专题1 第1单元 第2课时 物质的转化（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）江苏专版

该高中化学课件聚焦物质转化的类型及条件，涵盖金属、非金属及其化合物转化，无机物间典型反应等核心知识。通过“栏目导航”衔接物质分类前知，以知识梳理、合作探究、归纳总结为支架，引导学生构建转化规律网络。 亮点在于融合化学观念、科学思维与探究实践。通过SO₂性质推测等“思考探究”培养科学探究能力，从微观角度解析酸碱性相似性渗透科学思维，结合维勒合成尿素案例强化物质转化观念。助力学生形成结构化认知，为教师提供分层教学资源，提升教学实效。

第一单元　物质及其反应的分类 第2课时　物质的转化 专题1　物质的分类及计量 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 盐＋H2 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 盐＋H2O 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 盐＋H2O 新酸＋新盐 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 盐＋H2O 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 新碱＋新盐 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 BaCO3↓ CO2↑ 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 排在后面 盐和H2 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Zn FeCl2 Cu HCl 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 谢谢观看 栏目导航 专题1　物质的分类及计量 1 [学习目标]　 1.熟知物质转化的类型，并同时掌握物质之间转化需要的条件。 2.认识同类物质的相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法，培养证据推理与模型认知的化学学科核心素养。 知识点一　物质转化的类型 1．物质间的转化一般可以按照下列思路进行考虑 (1)金属及其化合物的转化：单质→氧化物→碱→盐。 (2)非金属及其化合物的转化：氢化物→单质→氧化物→酸→盐。 (3)按照酸的通性、碱的通性等进行转化。 2．各类无机物间的典型转化 (1)金属的化学通性 (2)氧化物的通性 (3)酸的通性 (4)碱的通性 (5)盐的通性 3．无机化合物转化为有机化合物 1828年，德国化学家维勒用氰酸铵(NH4CNO)合成了尿素，打破了无机物与有机物之间不可转化的观念，揭开了人工合成有机化合物的序幕。 1．SO2和CO2同为酸性氧化物，试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质)，推测二氧化硫具有的性质，用化学方程式表示。 (1)SO2＋H2O⥫⥬__________________； (2)SO2＋CaO===________________； (3)SO2＋Ca(OH)2===____________________。 提示　(1)H2SO3　(2)CaSO3 (3)CaSO3↓＋H2O 2．为什么不同的酸(或碱)具有相似的化学性质？ 提示　从微观角度看，不同的酸溶液中都有H＋，不同的碱溶液中都含有OH－，故具有相似的化学性质。 物质之所以具有相同(似)的化学性质，源于它们的微观结构相同(似)。 1．已知X和Y能发生如下反应：X＋Y===水＋盐，下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是(　　) A．X为酸，Y为碱 B．X为碱性氧化物，Y为酸 C．X为盐，Y为碱 D．X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 解析　X和Y可能为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O)，不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐，无水生成)。 答案　D 2．探索：现有下列7种物质： a．纯碱、b.HCl、c.硫酸、d.氯化钙溶液、e.烧碱、f.二氧化碳、 g.氢氧化铁。 利用上面提供的7种物质，按下列要求写出反应的化学方程式： (1)无氧酸与钠盐反应：________________________________。 (2)碱与无氧酸反应：__________________________________。 (3)酸性氧化物与足量可溶性碱反应：____________________。 (4)含氧酸与不溶性碱反应：____________________________。 答案　(1)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O (2)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (3)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (4)3H2SO4＋2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3＋6H2O 单质到盐的转化 部分金属单质碱性氧化物碱盐 部分非金属单质酸性氧化物酸盐 知识点二　物质转化的条件 1．酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件 (1)沉淀(难溶物质)析出：如：Na2CO3＋BaCl2===____________＋2NaCl。 (2)气体(易挥发性物质)放出：如：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋_______。 (3)水(难电离物质)生成：如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。 三个条件符合其一即可发生复分解反应。 2．置换反应发生的条件 (1)金属活动性顺序中，排在前面的金属可以置换出____________的金属。 如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag。 (2)金属活动性顺序中，排在氢前面的金属与盐酸(或稀硫酸)发生置换反应，生成___________。 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑。 提示　不是，比如H2还原氧化铜。 1．CH3COONa和H2SO4能发生复分解反应生成CH3COOH和Na2SO4吗？ 提示　能，因为CH3COOH是难电离的酸。 2．所有的置换反应都在溶液中进行吗？ 物质转化的条件 1．复分解反应 类型 反应发生的条件 酸＋碱→盐＋水 中和反应，有水生成，一般能发生 酸＋盐→另一种盐＋另一种酸 (1)不溶于酸的BaSO4、AgCl等盐除外； (2)生成物中要有沉淀、气体或水 碱＋盐→另一种碱＋另一种盐 (1)反应物都可溶于水；(2)生成物中要有沉淀 盐＋盐→另两种新盐 (1)反应物都可溶于水；(2) 生成物中要有沉淀 2．置换反应 类型 反应发生的条件 H2＋金属氧化物→ 金属＋水 (1)加热；(2)K、Ca、Na、Mg、Al等金属的氧化物除外 碳＋金属氧化物→ 金属＋CO2 (1)高温加热；(2)K、Ca、Na、Mg、Al等金属的氧化物除外 金属＋酸→盐＋氢气 (1)因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；(2)在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换出酸中的氢 金属＋盐→新盐＋ 新金属 (1)盐可溶；(2) 在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；(3)钾、钙、钠很活泼，不能置换出盐溶液中的金属 1．复分解反应不能生成的物质是(　　) ①单质　②氧化物　③酸　④碱　⑤盐 A．①②　　　　　　 B．②④ C．③⑤ D．① 解析　复分解反应的反应产物可以是盐和水、酸和盐、碱和盐、盐和盐，其中易分解的酸又生成氧化物和水，如H2CO3可分解成CO2和H2O。根据复分解反应的概念可知，不可能生成单质。 答案　D 2．下列化学方程式书写错误的是(　　) A．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ B．Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag C．Cu＋2HCl===CuCl2＋H2↑ D．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 解析　Cu不能置换出H2，因为铜在金属活动性顺序表中排在H的后面。 答案　C 1．下列物质可以与其他物质直接反应生成盐的是(　　) ①金属　②碱性氧化物　③碱　④酸性氧化物 ⑤酸 A．只有①②③　　　　 B．只有①④ C．只有②⑤ D．全部 答案　D 2．类推是化学学习中常用的思维方法。下列类推正确的是(　　) A．某些金属与酸反应有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是金属 B．酸与碱发生中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质一定是由同种元素组成的物质，则由同种元素组成的物质一定是单质 D．碱性溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的试液一定是碱性溶液 答案　D 3．小明利用所学的化学常见的五种物质之间的相互反应关系，整理出如图的反应“☆”图，图中“—”两端的物质相互能反应。下列说法不正确的是(　　) A．甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液 B．甲与碳反应后，固体总质量减小 C．乙与碳反应的生成物难溶于水 D．图中反应只涉及两种基本反应类型 解析　由图可知，甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质；乙可以与氢氧化钙反应，也可以与C反应，推测乙为二氧化碳，二氧化碳与碳高温下反应生成一氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。甲(金属氧化物)与硫酸反应，若甲为氧化铁，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁在溶液中显示黄色，所以甲与稀硫酸反应可能得到黄色溶液，A正确；甲能够与C反应，也能够与硫酸反应，所以甲为金属氧化物，与碳反应生成二氧化碳和金属单质，根据质量守恒定律，生成的二氧化碳逸出，剩余固体的总质量减小，B正确；乙(二氧化碳)与碳高温下反应生成一氧化碳难溶于水，C正确；图中硫酸和氢氧化钙反应为复分解反应；碳和甲(氧化铁)反应为置换反应；二氧化碳和碳高温反应为化合反应，涉及3种基本反应类型，D错误。 答案　D 4．右图中，“—”相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙，下面四组选项中，符合上图的要求的是(　　) 答案　C 5．氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，是一种白色粉末状固体。氢氧化钙是重要的建筑材料。农药中的波尔多液正是利用石灰乳(溶于水的氢氧化钙)和硫酸铜水溶液按照一定的比例配制而成的。冬天，树木过冬防虫，树木根部以上涂80 cm的石灰浆。 工业上常用下列方法制备氢氧化钙。具体过程：将石灰石煅烧成氧化钙后，与水按1∶(3～3.5)的比例混合，生成氢氧化钙料液，经净化分离除渣，再经离心脱水、干燥，即为氢氧化钙成品。 根据上述材料，回答下列问题： (1)选择上述短文中提供的物质，完成下表(每空仅填一种物质)： 类别 混合物 碱 氧化物 名称 化学式 — (2)写出生成波尔多液的化学方程式，并注明反应类型。 ________________________________________________________ ________________________________________________________ (3)写出工业制备氢氧化钙的化学方程式，并注明物质类别的转化关系。示例如下： A(氧化物)＋B(氧化物)→C(盐) ________________________________________________________ ________________________________________________________ (4)请写出与题目不相同的制备氢氧化钙的方法，并说明工业生产方法的优点。 ________________________________________________________ ________________________________________________________ 解析　(1)短文中提供了多种混合物，如波尔多液，石灰乳等。碱有氢氧化钙，氧化物是氧化钙。(2)生成波尔多液的化学方程式为CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓，该反应为复分解反应。(3)工业制备氢氧化钙的化学方程式为CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2，涉及的物质转化关系如下：盐→氧化物＋氧化物，氧化物＋氧化物→碱。(4)制备氢氧化钙的另外一种方法有2Ca＋O2===2CaO，然后CaO＋H2O===Ca(OH)2，通过比较可知，工业生产方法有原料(石灰石)来源丰富，价格低廉，生产成本低等优点。 答案　(1) 类别 混合物 碱 氧化物 名称 石灰乳 氢氧化钙 氧化钙 化学式 — Ca(OH)2 CaO (2)CuSO4＋Ca(OH)2===Cu(OH)2↓＋CaSO4↓，复分解反应 (3)CaCO3(盐)CaO(氧化物)＋CO2(氧化物)↑，CaO(氧化物)＋H2O(氧化物)===Ca(OH)2(碱) (4)2Ca＋O2===2CaO，CaO＋H2O===Ca(OH)2，工业生产方法有原料(石灰石)来源丰富，价格低廉，生产成本低等优点 $$