专题达标检测1 物质的分类及计量（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

(时间：75分钟　满分：100分) 一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。 1．对下列物质进行的分类正确的是(　　) A．纯碱、烧碱都属于碱 B．结晶硫酸铜(CuSO4·5H2O)属于电解质 C．凡能电离出氢离子的化合物都属于酸 D．盐类物质一定含有金属阳离子 答案　B 2．下列有关电解质的叙述正确的是(　　) A．化合物都是电解质 B．电解质一定是化合物 C．难溶于水的化合物是非电解质 D．溶于水能导电的物质是电解质 答案　B 3．下列跨学科实践活动涉及的化学知识错误的是(　　) 选项 实践活动 化学知识 A 用自制简易净水器净化雨水 活性炭能吸附水中的颜色和异味 B 用黏土制作氨分子(NH3)的结构模型 氨分子由氮原子和氢原子构成 C 调节土壤酸碱性适合植物生长 应选择NaOH改良酸性土壤 D 调查垃圾的分类与回收利用 废旧电池要放入指定的回收箱 解析　活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，能用于自制简易净水器净化雨水，A正确；氨分子由氮原子和氢原子构成，B正确；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤，C错误；废旧电池中含有重金属元素，若随意丢弃，会污染空气和土壤，因此要放入指定的回收箱，D正确。 答案　C 4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一步反应可直接形成盐的是(　　) ①金属单质　②碱性氧化物　③碱　④非金属单质　⑤酸性氧化物　⑥酸 A．①②③　　　　　　 B．①④⑥ C．②⑤⑥ D．全部 答案　D 5．下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2 答案　B 6．下列物质中，不属于电解质的是(　　) A．Fe B．H2SO4 C．Ca(OH)2 D．KNO3 解析　铁是金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质，故A符合题意；硫酸在溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故B不符合题意；氢氧化钙在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故C不符合题意；硝酸钾在熔融状态下或溶液中能电离出自由移动的离子，属于电解质，故D不符合题意。 答案　A 7．在①化合反应、②分解反应、③置换反应、④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　) A．只有②③ B．只有①④ C．只有①②④ D．①②③④ 解析　解答此类题一般采用举例法。 如生成水的化合反应：2H2＋O2===2H2O；分解反应：H2CO3===CO2↑＋H2O； 置换反应：H2＋CuO===H2O＋Cu；复分解反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 答案　D 8．下列反应中不是氧化还原反应的是(　　) A．3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O B．CuO＋H2Cu＋H2O C．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2 解析　从化合价升降的角度分析，凡物质所含元素的化合价在反应前后有变化的反应属于氧化还原反应；而D项是复分解反应，在反应前后元素的化合价都没发生变化，所以是非氧化还原反应，选D。 答案　D 9．下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是(　　) A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．BaCl2===Ba2+＋2Cl－ D．Na2SO4===2Na＋＋SO 答案　A 10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　) A．1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等 B．NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于8∶7 C．28 g氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氧气分子所占体积约是11.2 L 解析　NA个即为1 mol，由m＝n×M可知，1 mol醋酸的质量与NA个醋酸分子的质量相等，A正确；NA个氧分子和NA个氮分子的质量比等于1 mol×32 g/mol∶1 mol×28 g/mol＝8∶7，B正确；氮气的物质的量为＝1 mol，所含的原子数目为2NA，C错误；在标准状况下，0.5NA个氧气分子，其物质的量为0.5 mol，则体积为0.5 mol×22.4 L/mol＝11.2 L，D正确。 答案　C 11．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成左右两室，左室充入1 mol CO2，右室充入一定量的CO和O2，隔板位置如图Ⅰ，并持续用电火花引燃右室气体，充分反应恢复至起始温度，隔板位置如图Ⅱ。右室中气体的总物质的量为(　　) A． mol B． mol C． mol D． mol 解析　反应后左侧气体物质的量不变，始终为1 mol，反应后左右两室气体体积比为3∶2，同温同压下体积之比等于物质的量之比，所以右室气体总物质的量为 mol，因此选B。 答案　B 12．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是(　　) ①Fe(OH)3胶体　②水　③蔗糖溶液　④FeCl3溶液　⑤云、雾 A．①⑤ B．②⑤ C．②③ D．③④ 解析　胶体可以产生丁达尔效应，①Fe(OH)3胶体属于胶体；②水为溶剂，不是胶体；③蔗糖溶液属于溶液；④FeCl3溶液属于溶液；⑤云、雾属于气溶胶，是胶体；故①⑤会产生丁达尔效应。 答案　A 13．某溶液中只含有Na＋、Al3+、Cl－、SO四种离子，已知Na＋、Al3+、Cl－的离子个数比为3∶2∶1，则溶液中Cl－、SO的离子个数比值为(　　) A．1∶2 B．3∶2 C．3∶4 D．1∶4 解析　根据溶液呈现电中性，因此有n(Na＋)＋3n(Al3+)＝n(Cl－)＋2n(SO)，设Na＋、Al3+、Cl－的物质的量分别为3 mol、2 mol、1 mol，可推出n(SO)＝4 mol，因此n(Cl－)∶n(SO)＝1∶4，D正确。 答案　D 14．符合如下实验过程和现象的试剂组是(　　) 选项 甲 乙 丙 A MgCl2 HNO3 K2SO4 B BaCl2 HNO3 K2SO4 C NaNO3 H2SO4 Ba(NO3)2 D BaCl2 HCl CaCl2 答案　B 二、非选择题：共4题，共58分。 15．(15分)回答下列问题： (1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是______，含氧原子个数比是________。 (2)标准状况下9.6 g某气体体积与0.6 g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是________。 (3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数与______mol CH4含有的氢原子数相同。 (4)a g H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为________。 (5)1.204×1024个CO2分子的摩尔质量是______________。 (6)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。 解析　(1)质量相同的SO2和SO3的摩尔质量之比是＝；质量相同的SO2和SO3含氧原子个数比是＝； (2)标准状况下9.6 g某气体体积与0.6 g氢气体积相同，该气体的相对分子质量是2×＝32； (3)1.204×1024个NH3分子所含的氢原子数为1.204×1024×3，含有相同氢原子数CH4的物质的量为 mol＝1.5 mol； (4)a g H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为＝； (5)摩尔质量与分子数目无关，CO2的摩尔质量是44 g·mol-1； (6)0.2 mol Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为＝62 g·mol-1；R的相对原子质量为62－23×2＝16。 答案　(1)4∶5　5∶6　(2)32　(3)1.5 (4)　(5)44 g·mol-1 (6)62 g·mol-1　16 16．(14分)由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，从而对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是＋3价，则其中铁元素是________价。CrO是一种酸根离子，则Fe(CrO2)2属于________(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________(填字母)。 a．都不稳定，密封放置沉淀 b．两者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)已知胶体的分散质粒子不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的________(填字母)。 (4)现有10 mL明胶的水溶液与5 mL Na2SO4溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明Na2SO4溶液能够透过半透膜： ___________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)根据化合物中各元素化合价的代数和等于零进行计算。(2)溶液很稳定，a错误。胶体具有丁达尔效应而溶液没有，b错误。胶体的分散质和溶液中的溶质都能透过滤纸，c正确。(4)检验Na2SO4可用Ba2+。 答案　(1)＋2　盐　(2)c　(3)E (4)取烧杯中的少量液体，向其中滴加BaCl2 [或Ba(NO3)2、Ba(OH)2]溶液，有白色沉淀产生 17．(15分)化学课上，同学们将氢氧化钠溶液和稀硫酸混合，没有观察到明显的现象，他对此提出了如下问题并进行了相应探究。 问题一：二者之间是否发生了反应？他们设计了如下方案证明二者之间确定发生了反应。 (1)下列组合能够证明二者确实发生了反应的有________(填序号)。 编号 试剂A 试剂B ① 足量稀硫酸 MgCl2溶液 ② 足量稀硫酸 铁粉 ③ 少量稀硫酸 MgCl2溶液 ④ 少量稀硫酸 铁粉 (2)小兰认为，若选用________，不管加入顺序如何，只需控制加入稀硫酸的量也能证明二者发生了反应。 (3)该反应的化学方程式为________________________________________________。 问题二：反应后溶液中溶质有哪些？ (猜想假设)猜想一：只有Na2SO4；猜想二：Na2SO4和________；猜想三：Na2SO4和H2SO4 (查阅资料)①Na2SO4溶液显中性；②Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl (实验操作)分别取少量反应后的溶液于试管中，进行如下实验： 实验编号 实验过程 实验现象 实验结论 ① 加入酚酞试液 不变红 猜想一 成立 ② 加入少量BaCl2溶液 产生白色沉淀 ③ 加入少量Na2CO3溶液 _______(填“有”或“无”)气泡产生 (实验反思)小娜认为，实验________(填实验编号)可省略。 小秋用精密仪器检测反应后溶液中离子的个数比，得出了相同结论，则测得溶液中的Na＋和SO个数比为________。 答案　(1)①④ (2)酚酞试液 (3)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O　NaOH　无　②　2∶1 18．(14分)如图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别为C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题： (1)两种物质都是电解质的是________(填分类标准代号，下同)，两种物质都是氧化物的是______。 (2)分类标准代号A表示________(填字母)。 a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物 c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物 (3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的化学方程式为_______________________________________________________。 (4)图中相连的两种物质可归为一类，又能相互反应的是________(填分类标准代号)，其反应的基本类型是________反应。 (5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热呈红褐色，得到的分散系称为________。 解析　(1)CH3CH2OH不是氧化物，在水中和熔融状态下都不能导电，属于非电解质，二氧化碳是氧化物，在水溶液中与水反应生成碳酸，二氧化碳自身不能电离，是非电解质，Fe2O3是氧化物，在熔融状态下能够导电，属于电解质；FeCl3不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质；NaOH不是氧化物，在水溶液中能够导电，属于电解质，故相连的两种物质都是电解质的是C、D；都是氧化物的是B；(2)乙醇和二氧化碳都属于非电解质，a正确；乙醇为有机物，而二氧化碳不属于有机物，b错误；乙醇和二氧化碳都是含碳化合物，c正确；二氧化碳为氧化物，而乙醇分子中含有H元素，不属于氧化物，d错误；(3)某一物质能与某种强酸反应生成上述的另一种物质，所以这两种物质应有相同的元素，且化合价不变，所以是氧化铁和氯化铁，反应的化学方程式为Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O；(4)根据各物质的性质分析，只有氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，该反应中没有化合价的变化，所以是复分解反应；(5)用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入氯化铁的饱和溶液，加热煮沸至液体呈红褐色，得到的是Fe(OH)3胶体，故得到的分散系称为胶体。 答案　(1)C、D　B　(2)a、c (3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (4)D　复分解　(5)胶体 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$