专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P27] [基础巩固] 1．取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　) ①金属先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体　④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体 A．①②　　　　　　　 B．①②③ C．①③ D．①④⑤ 答案　D 2．下面是比较Na2O和Na2O2性质异同点的有关叙述，其中错误的是(　　) A．过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终所得固体产物相同 B．过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C．过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D．过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物 答案　B 3．将2.3 g金属钠放入100 g水中，完全反应后溶质的质量分数为(　　) A．×100% B．×100% C．×100% D．×100% 答案　D 4．将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体又会出现沉淀的是(　　) ①稀硫酸　②稀氢氧化钠溶液　③硫酸铁溶液 ④氯化镁溶液　⑤饱和澄清石灰水 A．①②③ B．①③⑤ C．②③④ D．③④⑤ 答案　D 5．某同学将金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变灰暗变白色出现液滴白色固体，根据钠及其化合物的性质分析，下列说法正确的是(　　) A．①发生了氧化还原反应 B．①变灰暗是因为生成了过氧化钠 C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液 D．④只发生物理变化 答案　A 6．某同学为测定一定质量的钠与水反应产生的氢气的体积，设计了图1装置进行实验。 (1)实验开始，欲使钠与水接触反应，应如何操作？ ________________________________________________________________________； 反应开始后，试管中能观察到的现象是____________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)已知有关物质的密度ρ(K)：0.86 g·cm-3，ρ(Na)：0.97 g·cm-3，ρ(煤油)：0.8 g·cm-3。如果将钠换成相同大小的钾进行上述实验，结果钾反应完所用时间比钠反应完所用的时间__________(填“长”或“短”)，其原因是_______________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)从实验的安全考虑，比较金属钠、钾与水反应的实验操作图A、图B，请指出图B表示哪种金属与水反应：____________。 答案　(1)按住橡皮塞，将大头针向上拔出　钠在煤油与水接触的界面之间上下沉浮，并不断减小，直到消失，同时有气泡产生 (2)长　钾的密度比钠小，与水反应产生少量的气体即可使钾上浮进入煤油中，钾的密度与煤油密度相近，在煤油中滞留时间长 (3)钾与水反应 [能力提升] 7．一块表面已被氧化成氧化钠的钠块(质量为5.4 g)投入足量的水中，产生0.1 g气体，则原来被氧化的钠的质量是(　　) A．2.3 g B．3.1 g C．4.6 g D．5.3 g 解析　利用产生气体的质量可算出钠的质量，设含钠的质量为x g，则 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 46 g 2 g x g 0.1 g x＝＝2.3，所以5.4 g钠块样品中含有Na2O 3.1 g，则Na2O中Na元素的质量为3.1 g×＝2.3 g，故原来被氧化的钠的质量为2.3 g，A正确。 答案　A 8．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　) A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂 B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂 C．2 mol Na2O2参加反应时电子转移的数目为4NA D．每36 g H2O与足量Na2O2反应，则固体增重2 g 解析　在Na2O2与H2O的反应中，Na2O2中－1价氧元素原子之间发生电子转移，Na2O2既是氧化剂又是还原剂；2 mol Na2O2参加反应时电子转移的数目为2NA；根据原子守恒，固体增重质量等于参加反应水中氢原子的质量，即36 g H2O参加反应，固体增重4 g。 答案　B 9．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) A．将Na2O与Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同 B．在Na2O2与水的反应中，水是还原剂 C．氧化钠和过氧化钠中阳离子与阴离子个数比为2∶1 D．等质量的Na2O与Na2O2投入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量相等 解析　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，具有强氧化性，与酚酞反应先变红后褪色，氧化钠与水反应只生成氢氧化钠，与酚酞反应只变红色，二者现象不相同，A错误；在Na2O2与水的反应中水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；等质量的Na2O和Na2O2分别与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，生成的NaOH质量不相等，D错误。 答案　C 10．若将4.6 g钠块置于过量氧气中燃烧后，生成了7.2 g固体物质，则下列推断合理的是(　　) A．钠在燃烧前未被氧化 B．钠在燃烧前已有部分被氧化 C．生成物中只有过氧化钠 D．生成物中只有氧化钠 解析　若4.6 g钠完全转化为过氧化钠固体的质量为7.8 g，而反应后固体的质量为7.2 g，说明其中含氧化钠。由于钠在氧气中燃烧的产物为过氧化钠，故在燃烧前钠块中就含有氧化钠，说明钠燃烧前已有部分被氧化。 答案　B 11．化学兴趣小组的同学探究金属和盐溶液反应时，发现将钠放入MgSO4溶液中有气泡和白色沉淀产生。为了进一步探究，该小组同学将充分反应后的混合物过滤，得固体A和滤液B。 (1)[分析、思考、实验]钠放入MgSO4溶液中产生的气泡，应该是________________________；取固体A加入过量稀盐酸，A全部溶解，且无气泡产生，此反应的化学方程式为________________________________________________________。 (2)[提出问题]滤液B中的溶质成分是什么？ (3)[提出猜想]猜想①：有Na2SO4和NaOH， 猜想②：有Na2SO4和MgSO4， 猜想③：___________________________________________________。 (4)[实验设计] 实验操作 实验现象或发生反应的方程式 实验结论 方案一：取滤液B少许于试管中，滴入硫酸铜溶液 无明显现象 猜想① ______ 方案二：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钠溶液 方程式为_____________________ ______________________________ 猜想 ②成立 方案三：取滤液B少许于试管中，滴入氢氧化钡溶液 现象为______________________ ______________________________ (5)[讨论交流]通过讨论大家一致认为方案三不可取，原因是___________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)钠和水反应生成了氢气 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O (3)有Na2SO4 (4)不成立　MgSO4＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2SO4　产生白色沉淀 (5)滤液中一定含有硫酸钠，无论滤液组成如何，只要加入氢氧化钡一定产生白色沉淀 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$