专题1 第1单元 第3课时 化学反应的分类（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

[对应知能达标训练P5] [基础巩固] 1．Cl2＋H2S===2HCl＋S的反应属于(　　) A．化合反应　　　　　 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 答案　C 2．在①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应四种基本反应类型中，可以生成水的是(　　) A．②③ B．①④ C．①②④ D．①②③④ 解析　化合反应可以生成水，例如，氢气和氧气反应生成水；分解反应可以生成水，例如，过氧化氢分解生成水和氧气；置换反应可以生成水，例如，氧化铜和氢气反应生成铜和水；复分解反应可以生成水，例如，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，故选D。 答案　D 3．已知反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2，下列物质转化过程中加点元素化合价变化趋势与碳元素化合价变化趋势相同的是(　　) A．O→O2 B．O→O2 C．2→O D．O2→O 答案　C 4．将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁条继续燃烧，反应的化学方程式为CO2＋2MgC＋2MgO，该反应属于(　　) ①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应　⑥非氧化还原反应 A．①③⑥ B．②③⑥ C．③⑤ D．④⑥ 答案　C 5．在“P＋Q―→盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是(　　) A．HCl　Ca(OH)2 B．SO2　NaOH C．Fe2O3　H2SO4 D．H2SO4　ZnCl2 解析　选项A、B、C中的物质反应均可生成盐和水；选项D中的H2SO4和ZnCl2不反应。 答案　D 6．四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有________、________(选取其中两点)。 (2)从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于________(填字母)。 A．铜盐 B．碳酸盐 C．碱式盐 D．碱　E．含氧酸盐 (3)“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 铜绿CuCl2Cu(OH)2CuOCu 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式： ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式：______________________________________________________。 解析　(1)青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体。 (2)铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D。 (3)“铜绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O[写成Cu2(OH)2CO3也可，下同]。 (4)铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还原生成Cu，反应①的化学方程式为CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO，反应④的化学方程式为CO＋CuOCu＋CO2。 答案　(1)绿色　固体 (2)D (3)CuCO3·Cu(OH)22CuO＋CO2↑＋H2O[写成Cu2(OH)2CO3也可，下同] (4)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl===2CuCl2＋3H2O＋CO2↑　CO＋CuOCu＋CO2 [能力提升] 7．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C CO2→H2CO3→CaCO3→CO2，其中涉及的基本反应类型依次为(　　) A．置换、化合、分解、复分解 B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解 解析　碳和氧化铜发生置换反应生成铜和二氧化碳；二氧化碳溶于水，和水发生化合反应生成碳酸；碳酸和氢氧化钙发生复分解反应生成碳酸钙；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，或碳酸钙与盐酸发生复分解反应生成氯化钙、水和二氧化碳。 答案　B 8．下列反应属于氧化还原反应的是(　　) A．CaCO3CaO＋CO2↑ B．KOH＋HNO3===KNO3＋H2O C．MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O D．NaCl(s)＋H2SO4(浓)NaHSO4＋HCl↑ 解析　反应前后元素的化合价发生改变，则为氧化还原反应。CaCO3高温分解，钙、碳、氧在反应中化合价分别为＋2、＋4和－2，化合价在反应前后没有改变；B项中各元素化合价无变化；MnO2和HCl反应，氧和氢化合价分别为－2和＋1，反应前后没有改变。Mn化合价从＋4降低到＋2，Cl化合价从－1升高到0，化合价发生改变；NaCl(s)和H2SO4(浓)反应，反应前后各元素化合价都没有改变。 答案　C 9．近来我国某些城市将市区汽车排气管装上催化转化器，目的是使碳氢化合物迅速转化为二氧化碳和水；氮的氧化物转化为氮气，使汽车尾气得到净化。关于这两个目的所涉及的物质变化，说法正确的是(　　) A.前者是非氧化还原反应，后者是氧化还原反应 B．均为化学变化 C．均为物理变化 D．前者为化学变化，后者为物理变化 解析　碳氢化合物与氧气反应生成二氧化碳和水，是化学反应。C和O的化合价都发生改变，也是氧化还原反应；氮的氧化物转化为氮气，是化学反应。氮的化合价发生了改变，是氧化还原反应。 答案　B 10．CaCO3是一种常见的盐，其不能发生的反应类型为(　　) A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 解析　碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，一种生成多种物质，属于分解反应，故A不选；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，碳酸钙不能发生置换反应，故B选；碳酸钙、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钙是化合反应，故C不选；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，是复分解反应，故D不选。 答案　B 11．某同学在建构单质、氧化物、酸、碱和盐的相互转化关系时，绘制出了以下“八隅图”： 请回答下列问题： (1)图中A的物质类别是________；E的物质类别是________。 (2)分别以Ca和C元素对应的物质为例，将图中序号①和②的转变用化学方程式表示出来： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 (3)实验室制备氢气的反应原理是______________________________(用化学方程式表示)；收集方法是____________________________。 (4)Na2SO3是一种重要的化工原料，它广泛应用于人造纤维稳定剂、造纸工业木质素脱除剂、染漂工业脱氧剂、照相显影剂、还原性漂白剂等。已知H2SO3的酸性强于CH3COOH，亚硫酸盐的溶解性与碳酸盐类似。请你选择合适的原料，利用“八隅图”转化关系，设计二种制备Na2SO3的方案，以流程图的形式表示出来。(流程图示例：CaCO3CaOCaCl2) 方案一：______________________________________________________； 方案二：______________________________________________________。 (5)工业上制备Na2SO3常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法，而不采用Na2O吸收SO2的方法，理由是_______________________________________________。 解析　(1)题图中A能与酸反应生成盐和水，能与水反应转化为碱，能与酸性氧化物反应生成盐，故A的物质类别是碱性氧化物，E能与碱性氧化物反应生成盐和水，能与碱反应生成盐和水，能与盐反应生成新盐和新酸，故E的物质类别是酸； (2)由题干转化图中信息可知，若分别以Ca和C元素对应的物质为例，图中序号①和②的转变的化学方程式分别为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，CaO＋CO2===CaCO3； (3)实验室制备氢气的反应原理是Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，H2是一种密度比空气小难溶于水的气体，故采用排水法或者向下排空气法收集H2； (4)Na2SO3是一种盐，可以由碱和酸性氧化物或者由碱性氧化物与酸性氧化物反应得到，故可设计二种制备Na2SO3的方案如下：方案一：SSO2Na2SO3，方案二：SSO2Na2SO3； (5)由于Na2O作为原料，来源少，成本高，且Na2O与SO2的接触面积没有纯碱溶液的大，故工业上制备Na2SO3常采用纯碱溶液吸收二氧化硫的方法，而不采用Na2O吸收SO2的方法。 答案　(1)碱性氧化物　酸 (2)CaO＋H2O===Ca(OH)2　CaO＋CO2===CaCO3 (3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　向下排空气法或排水法 (4)SSO2Na2SO3　SSO2Na2SO3 (5)Na2O作为原料，来源少，成本高 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$