专题3 第2单元 第1课时 钠的性质与制备（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（苏教版）河北专版

该高中化学课件聚焦钠的性质与制备，涵盖钠的原子结构、与氧气和水的反应、氧化钠及过氧化钠的比较，以及钠的制备和用途，通过“新知学习探究—随堂巩固演练—知能达标训练”的栏目设计，衔接海水资源背景，以自主预习为基础，实验探究为支架，引导学生构建钠及其化合物的知识脉络。 其亮点在于融合科学探究与实践、科学思维素养，如钠与水反应实验中现象与结论对应分析，培养证据推理能力；氧化钠与过氧化钠对比表归纳性质差异，深化物质结构决定性质的化学观念。助力学生提升探究与思维能力，教师可借助结构化资源高效实施教学。

第二单元　金属钠及钠的化合物 第1课时　钠的性质与制备 专题3　从海水中获得的化学物质 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 新知学习探究 01 随堂巩固演练 02 知能达标训练 03 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 新 知 学 习 探 究 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 银白 变暗 黄 淡黄 4Na＋O2===2Na2O 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 浮 小 熔化 低 迅速游动 氢气 剧烈 红 碱性 氢氧化钠 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 氢氧化钠和氢气 钠 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 白 淡黄 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 2NaOH Na2CO3 2NaCl＋H2O 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 复燃 红色，后褪色 2Na2O2＋2H2O=== 4NaOH＋O2↑ 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 O2 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 随 堂 巩 固 演 练 栏目导航 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 知 能 达 标 训 练 栏目导航 点击进入Word 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 谢谢观看 栏目导航 专题3　从海水中获得的化学物质 1 [学习目标]　 1.了解钠与非金属单质的反应。 2.掌握钠与H2O反应原理，认识钠是一种很活泼的金属。 知识点一　钠的原子结构及与氧气的反应 1．钠的原子结构 钠的原子结构示意图为_______________，最外层只有____个电子，在化学反应中该电子很容易失去。 2．钠与氧气反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有________色的金属光泽，在空气中很快________ 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈______色，生成________色固体 化学方 程式 ________________________ 2Na＋O2Na2O2 1．结合Na的原子结构和属类，预测钠的化学性质。 提示　钠原子容易失去最外层一个电子，表现强还原性。钠是活泼金属单质，可与O2、Cl2等非金属单质、H2O、酸、盐溶液等反应。 2．总结钠的物理性质，填写下表。 状态 颜色 光泽 硬度 密度 熔点 ____ ____ ____ ________ ______________ ____ 提示　固体　银白色　有金属光泽　小，可切割　比水的小，比煤油的大　97.81 ℃ 3．写出钠与O2在常温下和加热时反应的方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目。 提示　 1．钠是一种硬度小、熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。 2．钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)取用钠时，可以用手直接接触它。(　　) (2)金属钠能存放于煤油中，也可存放于CCl4中。(　　) (3)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。(　　) (4)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。(　　) (5)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。(　　) (6)金属钠表面形成的氧化膜可保护内部的金属。(　　) (7)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电子数相同。(　　) 答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)× (6)×　(7)√ 2．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中(常温下)充分反应，则下列说法正确的是(　　) A．第一块钠失去电子多 B．两块钠失去电子一样多 C．第二块钠的生成物质量最大 D．两块钠的生成物质量一样大 解析　 钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热条件下生成过氧化钠，生成物与氧气的用量无关。 答案　B 知识点二　钠与水的反应 1．实验探究 实验操作 实验现象 结论或解释 ①钠______在水面上 ①钠的密度比水______ ②钠________成小球 ②钠熔点______，反应放热 ③小球在水面上__________ ③反应产生的________推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失 ④钠与水________反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变______ ⑤有________物质(____________)生成 2．实验结论 钠与水剧烈反应，生成__________________，还原剂是______，氧化剂是水。 化学方程式：_________________________________。 1．钠若与酸溶液反应时，钠先与水反应还是先与酸反应？ 提示　当钠与酸溶液反应时，钠首先与酸反应，当酸完全消耗后，若钠还有剩余，则钠再与水反应。 2．钠在金属活动性顺序中排在前面，那它能从盐溶液中置换出排在它后面的金属吗？ 提示　不能。因为Na先与水反应，生成的NaOH再与盐反应。例如将Na投入到CuSO4溶液中，首先发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，接着发生反应：2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4，总反应方程式为2Na＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑。 1．钠与酸、碱、盐溶液的反应 物质分类 反应分析 与酸溶液 ①酸过量时：钠与酸反应，如2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑ ②酸不足时：钠先与酸电离出的H＋反应，剩余的钠再与水反应 与碱溶液 实质是Na与水反应 与盐溶液 ①盐溶液中的溶质不与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应 ②盐溶液中的溶质与NaOH反应，则反应的实质是Na与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应，如钠与CuSO4溶液反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4 2．钠的使用注意事项 (1)钠易与水蒸气反应生成NaOH，NaOH有强烈的腐蚀性，取用金属钠时要用镊子，不能用手直接拿取。 (2)实验时切取钠不宜太多，一般有绿豆粒大小即可。 (3)切完剩余的钠要放回原瓶，不得随意乱丢。 1．把一块钠投入预先滴入2～3滴紫色石蕊试液的水溶液中，可观察到的现象正确的一组为(　　) ①钠沉到水下面　②钠浮在水面上，四处游动 ③钠熔成闪亮的小球，听到嘶嘶的响声　④溶液变红　⑤溶液变蓝 A．①③④　　　　　 B．②③⑤ C．①③⑤ D．②③④ 解析　钠的密度小于水，会浮在水面上，钠和水剧烈反应生成氢气，生成的氢气使钠四处游动，①错误，②正确；钠和水反应放出大量的热，钠的熔点较低，放出的热量使钠熔成小球，生成氢气的速率快，反应剧烈，故听到嘶嘶的响声，③正确；钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，则石蕊试液变蓝色，④错误，⑤正确。 答案　B 2．将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．氯化铁溶液 D．硫酸铜溶液 解析　钠与水溶液反应均放出氢气。A项，发生反应为2Na＋2HCl===2NaCl＋H2↑，只有气体无沉淀；B项，氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀；D项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与硫酸铜反应产生氢氧化铜沉淀。 答案　A (1)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠不反应，只发生钠与水的反应(注意：若为饱和盐溶液时，因水的消耗会有固体析出)。 (2)如果盐溶液中的溶质与氢氧化钠反应，则会发生两个反应，如钠与硫酸铜溶液的反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4。 知识点三　氧化钠和过氧化钠　钠的制备和用途 1．物理性质 氧化钠是一种______色固体，过氧化钠是一种________色固体。 2．化学性质 (1)Na2O的化学性质 Na2O和CaO的性质相似，都是典型的碱性氧化物。 与水反应：Na2O＋H2O===____________。 与酸性氧化物反应：Na2O＋CO2===____________。 与酸反应：Na2O＋2HCl===_______________。 (2)Na2O2的化学性质 ①与水反应 实验探究：Na2O2与水的反应 实验操作 实验现象 实验结论 带火星的木条________，用手轻轻摸一摸试管外壁，较热，滴入酚酞，溶液变_______________ Na2O2与水反应放热，化学方程式为__________________ _______________ ②与CO2反应 Na2O2与CO2反应的化学方程式是____________________________，可用于呼吸面具或潜水艇中作为_______的来源。 3．钠的制备 电解熔融氯化钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑。 4．钠的用途 (1)作高压钠灯。 (2)钠钾合金用作反应堆的热交换剂。 (3)作还原剂制稀有金属。 1．Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物吗？ 提示　碱性氧化物是指与酸反应只生成盐和水的化合物，Na2O与酸反应生成盐和水，而Na2O2与酸反应生成盐和水的同时还有氧气生成，故Na2O2不是碱性氧化物。 2．有一包淡黄色粉末，如何验证其为过氧化钠？ 提示　可利用过氧化钠易与水反应生成氧气进行验证，取少量粉末，滴加少量蒸馏水，如果有能使带火星的木条复燃的气体产生则为过氧化钠。 氧化钠与过氧化钠的比较 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 氧的价态 －2 －1 颜色状态 白色固体 淡黄色固体 化学 性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性 1．(2024·宿迁高一期末)下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是(　　) ①均能与CO2反应　②均能与水反应，且水溶液呈碱性　③氧元素的化合价相同　④二者均为碱性氧化物　⑤Na2O2既有氧化性，又有还原性 A．①②③　　　　　　 B．①②⑤ C．①②④⑤ D．全部 解析　③氧元素的化合价不相同，氧化钠中氧元素是－2价，过氧化钠中氧元素是－1价，错误；④氧化钠为碱性氧化物，过氧化钠不是，错误，故B项正确。 答案　B 2．(2024·承德高一检测)Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关Na2O2说法正确的是(　　) A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色 B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化 C．将Na2O2投入CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2，充分反应后，溶液中Na＋的数目不变 解析　Na2O2遇湿润的紫色石蕊试纸，它最终能氧化石蕊使其褪色，A错误；过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花将褪色，B错误；将Na2O2投入CuCl2溶液中，Na2O2先与水反应生成NaOH、O2，NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C正确；Na2O2与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中Na＋的数目增大，D错误。 答案　C 1．下列关于钠的性质叙述中，不正确的是(　　) A．切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出 B．从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．切开一块钠，钠表面呈银白色，很快变暗，说明钠在常温下能与氧气反应 答案　C 2．下列关于Na2O和Na2O2的说法中，不正确的是(　　) A．均含－2价的氧元素 B．焰色反应均为黄色 C．与水反应均生成NaOH D．与二氧化碳反应均生成Na2CO3 答案　A 3．某同学按右图所示实验装置进行钠跟水反应的实验，据此判断下列说法中正确的是(　　) A．打开右端软塞，将一小块金属钠加入煤油中，反应前片刻，钠的位置在a处 B．开始反应后，能观察到的实验现象是钠在b处液面以下的水中反应 C．反应一段时间后，左端液面上升进入长颈漏斗，b处有无色气体产生 D．若用苯或酒精来代替煤油，可观察到相同的实验现象 答案　C 4．将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是(　　) A．氯化氢　　　　　 B．氢氧化钠 C．硫酸钾 D．硫酸铜 答案　D 5．(1)已知由金属钠制得氧化钠，可用多种方法：a.4Na＋O2==2Na2O，b.4Na＋CO2===2Na2O＋C，c.2NaNO2＋6Na===4Na2O＋N2↑。 ①在上述三种方法中，最好的方法是__________(填字母)，原因是 ________________________________________________________。 ②上述反应c中NaNO2作________剂。 (2)现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下，回答下列问题(注：Na2O2可以与H2O、CO2反应)。 ①装置Ⅳ中盛放的药品是__________________，其作用是 ________________________________________________________。 ②若规定气体的气流方向从左到右，则组合实验装置时各仪器接口的标号字母(a、b……)顺序：空气进入________，________接________，________接________，________接________。 ③装置Ⅱ的作用________________________________________。 ④操作中通空气和加热的顺序为_____________________________ __________________________________________。 答案　(1)①c　此生成物只有Na2O是固体，而另一种产物N2可以把周围环境中的O2排净，防止Na2O被继续氧化成Na2O2　②氧化 (2)①氢氧化钠溶液　吸收导入的空气中的二氧化碳　②g　h　e　f　a(或b)　b(或a)　c　③防止空气中的水分和二氧化碳进入装置Ⅰ　④先通一段时间的空气再加热装置Ⅰ $$