期末拔尖测评(二)-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

期末拔尖测评（二） 1. D 2. A 3. C 4. C 5. B 6. A 7. C 解析:根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可 知X的化学式为H2,A正确;Fe3O4 由两种元素组成且其 中一种元素是氧元素,属于氧化物,B正确;参加反应的Fe 和H2O的质量比为(56×3)∶(18×4)=7∶3,C错误;根 据化学反应前后元素的种类不变,生成物中有铁、氧、氢三 种元素,铁中只有铁一种元素,则水中一定含有氢、氧两种 元素,D正确。 8. B 解析:根据化学方程式可计算出与1.2g镁恰好完 全反应所需的氧气的质量。设1.2g镁完全燃烧需要氧气 的质量为x。 2Mg 48 1.2g +O2 32 x 点燃 􀪅􀪅2MgO 48 32= 1.2g x x=0.8g 则第一次实验中镁过量;第二次实验中镁与氧气恰好完全 反应;第三次实验中氧气过量;三次实验都遵循质量守恒 定律;三次实验后固体的质量都增大了。 9. C 解析:4.6g乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为4.6g× 24 46×100% =2.4g,氢元素的质量为4.6g× 646× 100% =0.6g,恢复到室温,所得气体是一氧化碳和二氧 化碳的混合物,其中氧元素的质量分数为70%,则碳元素 的质量分数为1-70%=30%,所以混合气体的质量为 2.4g 30%=8g ,乙醇燃烧生成水的质量为 0.6g 2 18×100% =5.4g, 根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为8g+ 5.4g-4.6g=8.8g。 10. D 解析:硝酸铵中氮元素的化合价分别为-3和+5, A 正 确;纯 净 物 硝 酸 铵 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 为 14×2 14×2+1×4+16×3×100%=35% ,而样品中氮元素的 质量分数为28.0%,说明样品中含有杂质,该样品一定是 混合物,B正确;该样品中一定混有氮元素的质量分数 低于28.0%的化合物或不含氮元素的物质,CO(NH2)2 中 氮元素的质量分数为 14×2 12+16+(14+1×2)×2×100%≈ 46.7% >28.0%,故 该 样 品 中 不 可 能 只 混 入 了 CO(NH2)2,但可能混入了CO(NH2)2 和氮元素的质量分 数低于28.0%的化合物或不含氮元素的物质,C正确;由 于该样品中除硝酸铵外可能含有其他含氮元素的物质,因 此该样品中硝酸铵的质量分数无法计算,D错误。 11. B 解析:由题图可知,CH4 中碳元素的化合价是-4, A 正确。CaCO3高温分解生成氧化钙和二氧化碳,属于分 解反应;CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,不 属于分解反应,B错误。a点对应的物质为碳单质,b、c两 点对应的物质分别为CO、CO2,碳在不完全燃烧和完全燃 烧时分别生成一氧化碳和二氧化碳,C正确。d 点对应的 物质是H2CO3,CO2可与 H2O反应生成 H2CO3,D正确。 12. D 解析:氧气的密度比空气大,不易溶于水且不与水 反应,可用装置④(向上排空气法)或装置⑤(排水法)收集, A错误。CO2验满时,应将燃着的木条放在集气瓶口来观 察现象,B错误。用固体加热型装置和排水法制备并收集 气体完毕后,应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,防止水 槽内的水发生倒吸,使试管炸裂,C错误。锌是固体,稀硫 酸是液体,反应在常温下进行,故可选择固液常温型发生 装置(②),D正确。 13. C 解析:CO2中混有的少量CO可能无法被点燃,而 且通入氧气的量无法控制,不能得到纯净的二氧化碳,A 错误;C在O2中燃烧会生成二氧化碳气体,从而引入了新 的杂质,B错误;Fe与CuSO4 溶液反应生成Cu和FeSO4, 过滤除去生成的Cu和过量的Fe,能得到FeSO4溶液,C正 确;CaO和H2O反应生成Ca(OH)2,除去了需要提纯的物 质,引入了新的杂质,D错误。 14. A 解析:图甲中实验现象是铜片上的白磷燃烧,而铜 片上的红磷不燃烧,水中的白磷不燃烧;铜片上的白磷能 与氧气(或空气)充分接触,并且温度达到了其着火点;红磷 的着火点高,虽然与氧气充分接触,但是温度达不到其着 火点,仍不能燃烧;水中的白磷虽然温度达到其着火点,但 是不与氧气接触,同样不能燃烧;由此可知,可燃物燃烧的 条件是与氧气(或空气)充分接触且温度达到着火点,能达 到实验目的。图乙实验中,浓盐酸具有挥发性,但酸不能使 酚酞溶液变色,实验无明显变化,不能达到实验目的。图丙 实验中,内壁涂有澄清石灰水的烧杯能检验是否有二氧化 碳生成,不能检验是否有水蒸气生成,不能达到实验目的。 图丁实验中,过氧化氢溶液的浓度不同,不能用于探究不 同催化剂对H2O2分解速率的影响,不能达到实验目的。 15. B 解析:样品在300℃前失去全部结晶水,从图中可 知,24.9g样品到A 点减少了24.9g-17.7g=7.2g,说明 样品中水的质量为7.2g,Co(CH3COO)2 的质量为17.7g, Co(CH3COO)2的相对分子质量为177,则Co(CH3COO)2 和H2O的质量比为177∶18n=17.7g∶7.2g,n=4,A错 误;该化合物的化学式为Co(CH3COO)2·4H2O,所以相 对分子质量为59+(12×2+1×3+16×2)×2+4×(1× 2+16)=249,设B 点对应的固体的相对分子质量为x,则 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 97 有14.7 24.9= x 249 ,x=147,A→B 产生的气体由碳、氢两种元 素组成,相对分子质量为177-147=30,其中碳元素的质 量分数为80%,则氢元素的质量分数为1-80%=20%,所 以该气态化合物的一个分子中碳原子的个数为30×80% 12 = 2,氢原子的个数为30×20%1 =6 ,则产生的气体是C2H6,B 正确;C和D 点对应的固体均为由Co、O两种元素组成的 氧化物,C→D 过程中钴元素的质量不变,Co(CH3COO)2 的相对分子质量为177,A 点Co(CH3COO)2 中钴元素的 质量为17.7g× 59177×100% =5.9g,固体的质量越大, 钴元素的质量分数越小,所以C 点对应的固体中钴元素的 质量分数比D 点的小,C错误;D 点对应的氧化物中钴元素 的质量为5.9g,则对应氧化物中氧元素的质量为7.5g- 5.9g=1.6g,所以D 点对应的氧化物中Co、O元素对应的 原子个数比为5.9g 59 ∶ 1.6g 16 =1∶1 ,即D 点对应的固体的 化学式为CoO,D错误。 16. (1) 6.94 (2) 1 11 (3) ABC 17. (1) BC (2) AC (3) 光合 (4) 980 解析:(4) 设 可生产含H2SO420%的稀硫酸的质量为x。 Fe2(SO4)3+SO2 64 64g +2H2O􀪅􀪅2FeSO4+2H2SO4 196 20%×x 64 196= 64g 20%×x x=980g 18. (1) 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5 平衡装置内外压强,防止瓶 塞飞出 (2) 右 碳酸钙和稀盐酸反应生成的二氧化碳逸 出 (3) 参加反应的氧气 (4) 有部分氧化镁以白烟的形 式逸散到空气中且该部分的质量大于参加反应的氧气的 质量 密闭 解析:(1) 实验A中白磷燃烧生成五氧化二 磷,反应的化学方程式为4P+5O2 点燃 􀪅􀪅2P2O5,小气球的作 用是平衡装置内外压强,防止瓶内压强增大,导致瓶塞飞 出。(2) 实验B中,反应前天平平衡,然后将稀盐酸倒入烧 杯中与大理石充分反应后再称量,观察到反应后天平不平 衡,天平指针向右偏转,其原因是碳酸钙和稀盐酸反应生 成的二氧化碳逸出。(3) 镁条和氧气在点燃的条件下反应 生成氧化镁,化学方程式为2Mg+O2 点燃 􀪅􀪅2MgO,若固体 质量随时间的变化用题图乙表示,则理论上固体增加的质 量为参加反应的氧气的质量,即理论上m2与m1之差表示 参加反应的氧气的质量。(4) 实验C中,镁条剧烈燃烧,部 分生成的氧化镁以白烟的形式逸散到空气中且该部分的 质量大于参加反应的氧气的质量;用有气体参与反应或有 气体生成的实验验证质量守恒定律,应将实验改在密闭的 环境中进行。 19. (1) C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑ 还原 (2) 木炭和氧 化铜不可能完全干燥,它们的粉末中会含有一定的水分, 所以加 热 时 水 分 蒸 发 并 在 试 管 口 凝 聚 成 小 水 滴 (3) Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (4) D装置中 黑色固体变成红色,E装置中澄清石灰水变浑浊 (5) 缺 少尾气处理装置 (6) 固体部分溶解,有红色固体剩余,溶 液变为蓝色 (7) 78.0% 解析:(1) 木炭和氧化铜在高 温条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑;该反应中,氧化铜失去氧,发生的是还原 反应。(2) 木炭和氧化铜不可能完全干燥,它们的粉末中 会含有一定的水分,所以加热时水分蒸发并在试管口凝聚 成小水滴。(3) 木炭和氧化铜在高温条件下反应生成铜和 二氧化碳,二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,故B装置中 为澄清石灰水,反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅 CaCO3↓+H2O。(4) 二氧化碳通过C装置被吸收,一氧 化碳气体在D装置中和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,后 生成的二氧化碳使E装置中澄清石灰水变浑浊,故若A装 置产物中确有CO,则应观察到的现象为D装置中黑色固 体变成红色,E装置中澄清石灰水变浑浊。(5) 一氧化碳 有毒,会污染空气,上述实验的不足之处是缺少尾气处理 装置。(6) 已知氧化亚铜为红色固体,能与稀硫酸反应,故 观察到固体部分溶解,有红色固体剩余,溶液变为蓝色,证 明实验Ⅰ得到的红色固体中含有氧化亚铜。(7) 反应前后 元素的种类和质量不变,使用的氧化铜粉末的质量为 2.00g,其中铜元素的质量为2.00g× 6480×100% = 1.60g;实验Ⅰ得到的红色固体粉末中含有铜和氧化亚铜, 加入足量稀硫酸反应,再经过滤、洗涤、干燥,得到纯净的单 质铜1.44g,则硫酸铜中铜元素的质量为1.60g-1.44g= 0.16g,硫酸铜的质量为 0.16g 64 160×100% =0.40g。由化学方程 式体现的质量关系如下: Cu2O 144 0.36g +H2SO4􀪅􀪅CuSO4 160 0.40g +Cu+H2O 氧化亚铜的质量为0.36g,氧化亚铜中铜元素的质量为 0.36g× 64×2144 ×100% =0.32g,则红色固体粉末中铜 的质量为1.60g-0.32g=1.28g,故红色固体粉末中单质 铜的质量分数为 1.28g 1.28g+0.36g×100% ≈78.0%。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 08 化学(人教版)九年级上 19 期末拔尖测评（二） ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Mg—24 S—32 Fe—56 Co—59 Cu—64 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 下列古代生产工艺中,主要体现了化学变化的是 ( ) A. 用棉花纺线 B. 用沙土修筑城墙 C. 在龟甲与兽骨上刻字 D. 用粮食酿酒 2. 树立安全意识,养成良好习惯。下列做法中,正确的是 ( ) A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 加热后的试管立即用冷水冲洗 C. 在加油站用手机打电话 D. 携带易燃物、易爆物乘坐高铁 3. 青藏高原上积雪、冰川广布,冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法中,正确的是 ( ) A. 水结冰时,水分子不再运动 B. 冰融化时,水分子种类发生了变化 C. 冰升华时,水分子之间的间隔增大 D. 冰与水混合得到混合物 4. 下列化合物中,原子团的化合价为-2的是 ( ) A. (NH4)2S B. Ca(OH)2 C. CaCO3 D. KNO3 5. 分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类中,正确的是 ( ) A. 空气污染物:CO、CO2、SO2 B. 金属元素:Na、Hg、Mg C. 氧化物:SO2、KClO3、MnO2 D. 化石燃料:煤、石油、水煤气 6. 下列对化学基本观念的认识,不正确的是 ( ) A. 粒子观:空气是由空气分子构成的 B. 能量观:化学变化通常伴随着能量的变化 C. 转化观:氧气和水在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观:化学反应前后,元素种类和质量不变 7. 18世纪末,法国化学家拉瓦锡为探究水的组成,让水蒸气通过一根烧红的铁管,发生反应的化学方程式 为3Fe+4H2O(气) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4X。下列说法中,错误的是 ( ) A. X的化学式为H2 B. Fe3O4属于氧化物 C. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4 D. 该实验证明了“水不是一种元素” 8. 某兴趣小组在密闭容器中分别将1.2g镁放在一定量的氧气中燃烧,得到如下实验数据:第一次所给氧 气的质量为0.4g,生成氧化镁的质量为1.0g;第二次所给氧气的质量为0.8g,生成氧化镁的质量 为2.0g;第三次所给氧气的质量为1.6g,生成氧化镁的质量为2.0g。下列实验分析中,错误的是 ( ) A. 第一次实验中镁没有燃烧完 B. 只有第二次实验遵循质量守恒定律 C. 第三次实验中氧气没有消耗完 D. 三次实验后固体的质量都增大了 9. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量的氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应 物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得所得气体中氧元素的质量分数为70%,则参加 反应的氧气的质量为 ( ) A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 10. 经测定,某硝酸铵(NH4NO3)样品中氮元素的质量分数为28.0%。下列说法中,错误的是 ( ) A. NH4NO3中氮元素的化合价不同 B. 该样品一定是混合物 C. 该样品中可能混有CO(NH2)2 D. 该样品中硝酸铵的质量分数一定为80% 11. 以化合价为纵坐标,物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图,碳的价类图如图所示。下列说法中,错 误的是 ( ) A. CH4中碳元素的化合价是-4 B. CaCO3转化为c点对应的物质,一定发生了分解反应 C. a点对应的物质在一定条件下可转化为b、c两点对应的物质 D. c点对应的物质和水反应能生成d点对应的物质,化学方程式为CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 (第11题) (第12题) 12. 实验室常用如图所示的装置来制备和收集气体。下列说法中,正确的是 ( ) A. 实验室制取氧气时,可选用③或⑤作为收集装置 B. 检验④中CO2是否已收集满:将燃着的木条伸入集气瓶内,看木条是否熄灭 C. 用①⑤制取并收集气体完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管移出水面 D. 用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用②作为发生装置 13. 下列除杂设计中,正确的是 ( ) 选 项 物质(括号内为杂质) 所选的试剂 操 作 A. CO2(CO) O2 点燃 B. N2(O2) C 点燃 C. FeSO4 溶液(CuSO4) Fe 加入过量的Fe,过滤 D. CaO(CaCO3) H2O 加水搅拌 14. 下列实验设计中,能达到实验目的的是 ( ) (第14题) A. 图甲:探究可燃物燃烧的条件 B. 图乙:探究分子运动现象 C. 图丙:验证甲烷燃烧生成CO2和H2O D. 图丁:探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 (第15题) 15. 取24.9g Co(CH3COO)2·nH2O样品置于氮气流中加热,残留 的固体的质量随温度的变化如图所示。样品在300℃前失去全 部结晶水。图中A、B、C、D 点对应的固体均为纯净物,A→B 产生的气体由碳、氢两种元素组成,其中碳元素的质量分数为 80%,C、D 点对应的固体均为钴的氧化物。下列说法中,正确 的是 ( ) A. n=2 20 B. A→B 产生的气体的化学式为C2H6 C. C 点对应的固体中钴元素的质量分数比D 点的大 D. D 点对应的固体的化学式为Co2O3 二、 非选择题(共55分) 16. (10分)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化。 (1) 锂元素在元素周期表中的相关信息如图甲所示,锂的相对原子质量是 。 (第16题) (2) 锂原子结构示意图如图乙所示,锂原子的最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图丙所 示,x= 。 (3) 近年来,制造锂离子电池的原材料价格不稳定,钠离子电池部分取代锂离子电池,应用在低速电车、 家庭和工业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似,可迅速实现替换,在多个 领域快速发展。下列叙述中,正确的有 (填字母)。 A. 钠元素在自然界中的储量比锂丰富 B. 钠和锂化学性质相似,生产工艺相近 C. 锂离子电池可将化学能转变为电能 D. 废旧电池丢弃后,不会造成环境污染 17. (8分)党的二十大报告提出:“深入推进能源革命,加强煤炭清洁高效利用。” (1) 深入推进能源革命的途径之一是开发和利用绿色能源。下列能源中,属于绿色能源的是 (填字母)。 A. 汽油 B. 太阳能 C. 氢能 D. 天然气 (2) 加强煤炭清洁高效利用的特征之一为使其充分燃烧,实现利用或转化效率大幅提高。下列采取的 措施可行的有 (填字母)。 A. 将煤炭粉碎后使用 B. 块状煤炭堆积起来集中引燃 C. 改良炉具结构,使炉具内空气更加充足 (3) 大自然循环系统也能有效改良空气质量。植树造林是实现碳中和目标的重要途径,其原理是利用 绿色植物的 作用,以减少空气中的温室气体。 (4) 为防止化石燃料燃烧产生的二氧化硫污染大气,某工厂设计了新的治污方法,其反应的化学方程式 为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O 􀪅􀪅2FeSO4+2H2SO4,若吸收64g二氧化硫,则同时可生产含 H2SO4 20%的稀硫酸 g。 18. (14分)某化学兴趣小组的同学分别设计了三个实验用于验证质量守恒定律(如图甲所示): 甲 (第18题) (1) 实验A中,发生反应的化学方程式为 ,小气球的作用是 。 (2) 实验B中,反应前天平平衡,将稀盐酸倒入烧杯中与大理石充分反应后再称量,观察到反应后的天 平不平衡,天平指针向 (填“左”或“右”)偏转,其原因是 。 (3) 实验C中,先在托盘天平上称量一小段洁净的镁条的质量,在空气中点燃后再称量燃烧产物的质 量,观察到反应后天平不平衡。若固体的质量随时间的变化用图乙表示,则理论上m2 与m1 之差 表示 的质量。 (4) 实验C中,经称量得知,镁条完全燃烧后在陶土网上留下的固体的质量反而比反应前的镁条还小, 其原因可能是 ;若用该实验验证质量守恒定 律,则应将该实验改在 的环境中进行。 19. (23分)某校兴趣小组的同学在实验室里探究木炭与氧化铜的实验,请回答下列问题: 实验Ⅰ:用如图甲所示装置进行实验,很快发现澄清石灰水变浑浊。 (1) 请写出木炭与氧化铜反应的化学方程式: ;该反应中, 氧化铜发生的是 (填“氧化”或“还原”)反应。 (2) 加热一段时间后,装有木炭和氧化铜的试管口凝聚了少量的水,但是反应物中并没有氢元素,为什 么会有水产生呢? 我的分析: 。 (第19题) 实验Ⅱ:针对上述实验,小华同学认为当木炭较多、温度较高时,该反应产生的气体中可能含有CO和 CO2,小组的同学在老师指导下设计实验进行了验证(图乙)。实验前,先检查装置的气密性;点燃酒精灯 前,先打开K,通入一段时间N2。(已知:碱石灰是NaOH和CaO的混合物,可以吸收二氧化碳和水) (3) 要达到上述实验目的,写出B装置中反应的化学方程式: 。 (4) D装置中玻璃管盛装的试剂为CuO,E装置中盛装的试剂为澄清石灰水。若A装置产物中确有 CO,则应观察到的现象为 。 (5) 上述实验的不足之处是 。 实验Ⅲ:小吴同学通过查阅资料发现:木炭还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜 为红色固体,能与稀硫酸反应:Cu2O+H2SO4􀪅􀪅CuSO4+Cu+H2O。 (6) 小吴将实验Ⅰ中得到的红色固体粉末全部放入烧杯中,加入足量稀硫酸,充分反应后,观察到 ,证明实验Ⅰ得到的红色固体中含有氧 化亚铜;再经过滤、洗涤、干燥,得到纯净的单质铜1.44g。 (7) 若小吴实验使用的氧化铜粉末的质量为2.00g,不考虑实验过程中的损耗,则实验Ⅰ得到的红色固 体粉末中,单质铜的质量分数为 (结果精确到0.1%)。