第六单元 专题特训六 常见气体的制取&跨学科实践活动5-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

44 16= y 4.8g y=13.2g D正确。 课题3　二氧化碳的实验室制取 1. C 2. (1) 水槽 (2) 二氧化碳 (3) 铁架台 不易溶于水 (4) D 解析:(1) 仪器②的名称是水槽。(2) 题图中的仪 器只能作为固体和液体在常温下反应的发生装置,由于实 验试剂中没有过氧化氢溶液,则制取气体 A 的反应是大理 石与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水,气体A是二 氧化碳。(3) 题图中还缺少一种仪器,若补充后就可以制 取气体B,结合图中仪器和所给试剂,可通过加热高锰酸钾 固体制取氧气,因此需补充的仪器是铁架台;氧气能用排 水法收集,是因为氧气不易溶于水且不与水反应,其中不 易溶于水属于氧气的物理性质。(4) 实验室在制取气体 时,首先要选择适当的反应,包括反应物和反应条件,其中 试剂要方便易得,条件要相对简单、安全等;然后根据反应 物的状态、反应条件确定发生装置,再根据气体的性质确 定收集装置,最后收集并验证所制得的气体。 3. C 解析:二氧化碳能溶于水,所以植物油的作用是防止 二氧化碳溶于水,A正确;量筒内水的体积即为收集的二 氧化碳的体积,所以量筒的作用是测量收集到的二氧化碳 气体的体积,B正确;集气瓶上方的空气对二氧化碳的纯度 有影响,造成收集的二氧化碳气体不纯,C错误;二氧化碳 的密度比空气大,可用向上排空气法来收集,D正确。 4. A 解析:实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制 取二氧化碳,①②中固体试剂放在带孔塑料板上,关闭弹 簧夹,固液接触时反应产生的气体使装置内压强增大,从 而将液体压入长颈漏斗或 U 形管左侧管内,使固液分离, 反应停止;打开弹簧夹,气体逸出,装置内压强减小,固体 试剂和液体试剂重新接触,反应发生,故①②装置可以随 时控制反应的发生和停止,符合要求;③④中通过上下移 动底部有破洞的试管或粗铜丝,可以随时控制固体试剂和 液体试剂的接触和分离,即能随时控制反应的发生和停 止,符合要求,①②③④都符合题意。 5. (1) ① 分液漏斗 ② 长颈漏斗 (2) 可以控制反应速 率 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 导管口出现连 续、均匀的气泡时 (3) C 将燃着的木条置于集气瓶口, 若木条熄灭,则表明已集满 (4) a 6. (1) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (2) CO2能溶于水并能与水发生反应 将生成的气体通入 澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明生成的气体为 CO2 (3) 其他条件相同时,粉末状样品与盐酸的反应速 率较快,效率高 (4) 温度升高,气体膨胀(或温度升高,气 体中水蒸气含量增加等合理答案均可) (5) 稀硫酸与贝 壳反应生成的微溶于水的CaSO4覆盖在贝壳样品的表面, 阻止反应继续进行 促进微溶CaSO4溶解,使碳酸钙又与稀 硫酸继续反应 (6) 2500(V3-V2-V1)d 11m % 解析:(1) 碳酸 钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2) 实验室一 般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是CO2 能溶于水 并能与水发生反应;检验生成的气体是二氧化碳的方法是 将生成的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则 证明生成的气体为 CO2。(3) 根据图乙分析,选择粉末状 样品更好的原因是在其他条件相同时,粉末状样品与盐酸 的反应速率较快,效率高。(4) 根据图丙分析,影响实验测 定结果准确性的因素:一是盐酸会挥发出HCl气体;二是 温度升高,气体膨胀,或水蒸气含量增加等。(5) 加入足量 稀硫酸,反应很快就停止了,原因是稀硫酸与贝壳反应生 成的微溶于水的 CaSO4覆盖在贝壳样品的表面,阻止反应 继续进行;加入氯化铵溶液后发现又产生气泡,说明加入 氯化铵溶液的作用是促进微溶的CaSO4 溶解,使碳酸钙又 与稀硫酸继续反应。(6) 由题意可知,反应生成二氧化碳气 体的体积为(V3-V2-V1)mL,其质量为(V3-V2-V1)mL× dg/mL=(V3-V2-V1)dg,设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 100 x +H2SO4􀪅􀪅CaSO4+ H2O+ CO2 44 (V3-V2-V1)dg ↑ 100 44= x (V3-V2-V1)dg x= 25(V3-V2-V1)d 11 g 则 该 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为 2500(V3-V2-V1)d 11m % 。 专题特训六　常见气体的制取 1. (1) 前 防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出 (2) BE 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (3) ② C 集气 瓶口 (4) a b 解析:(1) 组装装置A时,应先放置酒精 灯,再固定试管;装置B中的长颈漏斗下端管口必须伸入 液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出。 (2) 用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢溶液制取氧气,在 常温下进行,可节约能源;用排水法收集的氧气比较纯净, 故选择装置B、E。(3) 装置A是用加热固体的方法来制取 气体,因此小明选择的试剂是高锰酸钾;氧气还可用向上 排空气法收集,即选择装置C来收集氧气,验满的操作方 法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。 (4) 因为氧气的密度比空气大且常温下不与空气反应,所 以用装置F收集氧气时,氧气应从长导管a口通入;若将装 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 93 置F装满水,用排水法收集氧气,则氧气应从短导管b口 通入,水从长导管a口流出。 易错警示 实验室制取氧气的注意事项 方 法 操 作 目 的 加热 高锰酸钾 ① 用高锰酸钾制取 氧气时,应在试管口 放一团棉花 防止加热时试管内 的粉末状物质随气 流进入导管,堵塞 导管 ② 伸入试管内的导 管不宜过长 有利于气体排出 ③ 试管口应略向下 倾斜 防止冷凝水回流到 热的试管底部,引 起试管炸裂 ④ 给试管加热时先 均匀 加 热,再 集 中 加热 防止试管因受热不 均匀而破裂 ⑤ 用 排 水 法 收 集 时,应等气泡连续、 均匀冒出时再收集 防止因收集过早而 使氧气不纯净 ⑥ 用向上排空气法 收集时,导管口应接 近集气瓶底部 有利于排尽集气瓶 内的空气,收集到 较纯净的氧气 ⑦ 用排水法收集氧 气实验完毕后,应先 从水槽中撤出导管, 再熄灭酒精灯 防止水槽中的水倒 流入热的试管,引 起试管炸裂 过氧化氢 溶液 (加二氧 化锰) 分解 ① 发生装置中长颈 漏斗下端管口要插 入液面以下 防止产生的氧气从 长颈漏斗下端管口 逸出 ② 伸进反应容器中排 气体的导管不宜过长 有利于气体排出 2. C 解析:采用分液漏斗可以控制添加试剂的速度,进而 控制反应速率,还可以节约试剂,A正确;若木条正常燃 烧,此时装置内二氧化碳的体积分数为36.3%,瓶中空气 的体积分数为1-36.3%=63.7%,则氮气的体积分数为 63.7%×78%≈49.69%,所以此时瓶内氮气的体积分数最 大,B正确;木条熄灭时,装置中二氧化碳的体积分数为 44.3%,装置中空气的体积分数为1-44.3%=55.7%,则 氧气的体积分数为55.7%×21%≈11.70%,C错误;木条 熄灭时,装置内CO2的体积分数为44.3%,因此要收集较 纯净的CO2,需在木条熄灭后的一段时间内继续通入 CO2,D正确。 3. B 解析:对比分析题图中a、b点可知,相同时间内,曲 线①的压强大,说明相同时间内产生的气体多,反应速率 快,曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应,A选项说法 错误。对比分析c、d点可知,达到相同的气压时,c点所需 的时间短,说明单位时间内产生的气体多,反应速率快,即 相同气压时,粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率更快,B选 项说法正确。由图乙可知,最终曲线①②的压强相等,C选 项说法错误。粉末状碳酸钙与块状碳酸钙的质量相同,其 他条件相同时,粉末状碳酸钙与块状碳酸钙最终产生的 CO2的质量相等,D选项说法错误。 4. A 解析:用排水法收集氧气时,气体应从b口通入,A 错误;氨气的密度比空气小,应用向下排空气法收集,气体 从b口通入,B正确;用排水法收集氢气时,气体应从b口 通入,C正确;二氧化碳的密度比空气大,应用向上排空气 法收集,气体从a口通入,D正确。 密闭容器收集气体的方法 实验室可用如图所示的装置收集气体,具体方法 如下: (1) 排空气法。 ① 收集密度比空气大且常温下不与空气中成分反 应的气体,应从m端通入,如O2、CO2 等。 ② 收集密度比空气小且常温下不与空气中成分反 应的气体,应从n端通入,如H2、NH3、CH4 等。 (2) 排水法。 收集气体时,先在集气瓶中装满水,再将气体从 n端通入,瓶中的水从m端排出。 5. (1) 酒精灯 (2) 在试管口放一团棉花 2KMnO4 △ 􀪅􀪅 K2MnO4+MnO2+O2↑ (3) 能随时控制反应的发生和 停止 (4) E (5) 量筒 (6) ② E 解析:(6) 装置A 是固体加热型发生装置,若选用装置A制取氨气,则应选 择的反应原理是②;氨气的密度比空气小,极易溶于水,只 能采用向下排空气法收集,则收集氨气应选用的装置是E。 6. (1) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (2) ① 除去CO2中的HCl气体 ② b (3) ① 将燃着的 木条置于锥形瓶口,木条熄灭 ② CO2 与NaOH反应,使 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 04 锥形瓶中CO2 气体减少,压强变小 ③ 收集到的CO2 气 体不纯 解析:(1) 装置A为稀盐酸与石灰石反应制取二 氧化碳,反应的化学方程式为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+ H2O+CO2↑。(2) ① 装置B中的饱和碳酸氢钠溶液能与 挥发出的 HCl发生反应,所以其作用是吸收 HCl气体。 ② 装置C是为了吸收水蒸气,则X应选用具有吸水性的 浓硫酸。(3) ① 二氧化碳一般不支持燃烧,验满的方法是 在锥形瓶口放置燃着的木条,若木条熄灭,则表明已集满。 ② 氢氧化钠可与二氧化碳反应生成碳酸钠,反应过程中消 耗二氧化碳气体,二氧化碳气体减少,锥形瓶内压强减小。 ③ 反应结束后锥形瓶中的压强保持在40kPa,则说明锥形 瓶内有其他气体剩余,即收集到的二氧化碳气体不纯。 跨学科实践活动5　基于碳中和理念 设计低碳行动方案 1. A 2. (1) 温室 (2) AlH3+3H2O􀪅􀪅Al(OH)3+3H2↑ (3) ACD 解析:(3) 积极开展绿化国土的行动,建立绿色 家园,可以增加二氧化碳的吸收;提高煤炭产量,增加火力 发电在电力生产中所占的比例,会产生大量的二氧化碳; 鼓励使用电动汽车,加快充电桩的配套设施建设,可以减 少化石燃料的使用,减少二氧化碳的排放;积极开发利用 风能、太阳能、地热能和潮汐能等,可以减少化石燃料的使 用,减少二氧化碳的排放。 3. (1) ① 气体分子间的间隔较大 ② C (2) ① 化合物 ② 6 ③ 32 3∶1 ④ CO2+3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+ H2O 1.5 解析:(1) ① 气体分子间的间隔较大,压缩 后,分子间的间隔变小。② 超临界状态二氧化碳与二氧化 碳气体都是由二氧化碳分子构成的,组成相同,A错误;超 临界状态二氧化碳不能燃烧,B错误;超临界状态二氧化碳 存在于特定的条件下,条件改变,物质状态改变,C正确。 (2) ① 从物质分类角度分析,甲醇是由碳元素、氢元素和 氧元素组成的纯净物,属于化合物。② 从微观角度分析, 1个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原 子,共含有6个原子。③ 从定量计算角度分析,甲醇 (CH3OH)的相对分子质量为12+1×4+16=32;甲醇中 碳、氢元素的质量比为12∶4=3∶1。④ 从物质转化角度 分析,二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和 水,该反应的化学方程式为CO2+3H2 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3OH+ H2O;用题述方法每生产4t甲醇可以消耗5.5t二氧化碳, 此过程中转化的碳元素的质量为5.5t× 1244×100% = 1.5t。 第六单元整合拔尖 ［知识体系构建］ CO2 2CO 2Cu+CO2↑ 2CO CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 CO2+Ca(OH)2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 大理石(或石灰 石)、稀盐酸 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ 向上排空气 澄清石灰水变浑浊 集气瓶口 燃烧 某些 氧化物 ［高频考点突破］ 典例1 B 解析:纯净的金刚石是无色透明的固体,石墨 呈灰黑色,A选项说法错误。金刚石、石墨、石墨烯都是由 碳元素组成的碳单质,碳单质具有可燃性,三种物质在氧 气中完全燃烧均生成CO2,B选项说法正确。金刚石和石 墨的元素组成相同,但由于碳原子的排列方式不同,它们 的物理性质差异很大,C选项说法错误。石墨烯有超强的 导电性和导热性,导电性和导热性属于物理性质,说明石 墨烯的物理性质和金属相似,D选项说法错误。 典例2 [知识回忆] 3∶40 [交流与讨论] (1) 尾气不燃 烧 (2) CO [反思与评价] 2C+O2 点燃 􀪅􀪅2CO(或C+O2 点燃 􀪅􀪅CO2;或C+CO2 高温 􀪅􀪅2CO) 解析:[知识回忆] 根据化 学方程式C+2CuO 高温 􀪅􀪅2Cu+CO2↑可知,理论上,参加反 应的木炭粉和氧化铜的质量比为12∶(2×80)=12∶ 160=3∶40。[交流与讨论] (1) 实验③、实验⑤“C处导管 口的现象”均为“尾气不燃烧”,可知实验④中的“C处导管 口的现象”也应为“尾气不燃烧”。(2) 根据反应前后元素 种类不变,且反应物为C和CuO,可知尾气燃烧是因为尾 气中含CO。控制反应物的比例,可减少CO的排放,防止 空气污染。[反思与评价] 实验⑤中m(C)∶m(CuO)的比 值比理论值大,实验后却无黑色固体残留,说明木炭粉除 了与CuO反应外,还参与了其他反应,故实验中过量的黑 色固体消失的原因可能是木炭粉与空气中的O2 或生成物 CO2发生了反应。 典例3 (1) 将装置内的空气排尽,防止发生爆炸(或防止 空气中的二氧化碳、水蒸气干扰实验结果) (2) 吸收反应 生成的二氧化碳 (3) ① 装置F中固体由黑色变为红色, G中澄清石灰水变浑浊 ② A、B 无水硫酸铜变蓝 (4) 0.56g (5) 缺少尾气处理装置 (6) FeC2O4·2H2O 400℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅FeO+CO↑+CO2↑+2H2O↑ Fe2O3 FeC2O4·2H2O 分 解 实 验 应 在 密 闭 容 器 中 进 行 解析:(1) 实验开始前需要鼓入一段时间的氮气,将装置内 的空气排尽,因为草酸亚铁晶体分解会产生 CO、CO2 和 H2O三种气体,一氧化碳具有可燃性,混有一定量的空气, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 14 84 专题特训六　常见气体的制取 ▶ “答案与解析”见P39 类型一 氧气的实验室制取 1. 易错题 做实验室制取氧气的实验,老师给同 学们提供了下列试剂和常用的装置。 试剂:① 过氧化氢溶液;② 高锰酸钾;③ 二 氧化锰。装置(如图): (第1题) 请按要求回答下列问题: (1) 组装装置A时,应在固定试管 (填“前”或“后”)放置酒精灯;装置B中的长 颈漏斗下端管口必须伸入液面以下的原因是 。 (2) 从节能、环保方面考虑,实验室制取并收 集较纯净的氧气,应选择图中装置 (填字母)组合,发生反应的化学方程式为 。 (3) 若小明选择装置A和E来制取氧气,则 他选择的试剂应为 (填序号);还可 用装置 (填“C”或“D”)来收集氧气, 验满的操作方法是将带火星的木条放在 ,观察木条是否复燃。 (4) 若用装置F通过排空气法来收集氧气, 则氧气应从装置F的 (填“a”或“b”, 下同)口通入;若将装置F装满水,用排水法收 集氧气,则氧气应从装置F的 口通入。 类型二 二氧化碳的实验室制取 2. 用如图所示的装置进行CO2的制取、收集和 验满实验,利用传感器和数据采集器测定 CO2的体积分数并观察木条的燃烧状况,记 录如表所示(不考虑空气中原有CO2及木条 燃烧产生的气体对实验结果的影响)。下列 说法中,错误的是 ( ) (第2题) CO2 的体积分数/% 36.3 39.2 43.1 44.3 木条的燃烧状况 正常 燃烧 火焰 变小 火焰 变小 熄灭 A. 采用分液漏斗可以节约试剂,控制反应速率 B. 若木条正常燃烧,则瓶内体积分数最大的 气体是N2 C. 当O2的体积分数为20%时,瓶口的木条熄灭 D. 该实验说明要收集较纯净的CO2,需在木 条熄灭后继续通入CO2一段时间 3. 如图甲所示,利用数据传感技术可以形象地 比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速 率,某同学将锥形瓶倾斜少许,使试管内的稀 盐酸流入锥形瓶中,随后与碳酸钙发生反应, 测得瓶内的压强随时间的变化如图乙所示。 下列说法中,正确的是 ( ) (第3题) A. 对比分析a、b点可知,曲线①表示块状碳 酸钙与稀盐酸反应 B. 对比分析c、d 点可知,相同的气压时,粉 末状碳酸钙与稀盐酸反应速率较快 C. 最终瓶内压强是粉末状碳酸钙与稀盐酸 反应产生的气体压强较大 D. 其他条件相同时,粉末状碳酸钙产生的 CO2质量多 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 85 类型三 实验室制取气体的一般思路和方法 4. ★如图所示的装置有很多用途,下列使用方法 中,错误的是 ( ) (第4题) A. 用排水法收集氧气时,从a口 进气 B. 用排空气法收集氨气时,从b口 进气 C. 用排水法收集氢气时,从b口进气 D. 用排空气法收集二氧化碳时,从a口进气 5. (2024·兰州改编)请结合下列实验装置图回 答问题。 (第5题) (1) 仪器a的名称是 。 (2) 若用高锰酸钾制取氧气,还应对A装置 做出的改进是 ,写出 该反应的化学方程式: 。 (3) 若实验室采用C装置代替B装置来制取 CO2,则突出的优点是 。 (4) 既不能收集O2,也不能收集CO2的装置 是 (填字母)。 (5) 如果用G装置测量生成O2的体积,那么 在虚线框内还需添加的仪器是 。 (6) 已知常温、常压下,氨气是一种无色、有 刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于 水。下列两种反应原理均可用于实验室制备 氨气:① 浓氨水和生石灰固体常温混合; ② 氯化铵固体和氢氧化钙粉末混合加热。 若选用装置A制取氨气,则应选择的反应原 理是 (填“①”或“②”),收集氨气应 选用的装置是 (填字母)。 6. 用如图甲所示的装置制取干燥的 CO2,并对 CO2 的部分性质进行 探究。 (第6题甲) 【查阅资料】 ① HCl+NaHCO3 􀪅􀪅NaCl+CO2↑+ H2O;CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O。 ② 浓硫酸具有吸水性;稀硫酸不具有吸 水性。 (1) 装置 A中发生反应的化学方程式为 。 (2) ① 装置B中饱和NaHCO3 溶液的作用 是 。 ② 装置C中试剂X应该选用 (填 字母)。 a. 稀硫酸 b. 浓硫酸 c. 澄清石灰水 (3) 收集CO2 并验满。将集满CO2 的锥形 瓶与盛有足量NaOH溶液的注射器和压强 传感器密封连接,缓慢地将NaOH溶液注入 锥形瓶中,采集信息形成图像,如图乙所示。 (第6题乙) ① 检验图甲装置D中CO2已经集满的方法 是 。 ② 随着反应的进行,锥形瓶中压强降低的原 因是 。 ③ 反 应结束后锥形瓶中的压强保持在 40kPa,说明 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第六单元　碳和碳的氧化物 86 跨学科实践活动5　基于碳中和理念 设计低碳行动方案 ▶ “答案与解析”见P41 1. (2024·烟台)我国承诺力争于2060年前实 现“碳中和”,彰显大国责任与担当。“碳中 和”的“碳”是指 ( ) A. 二氧化碳 B. 碳元素 C. 碳原子 D. 所有含碳物质 2. (2025·南宁期末)为了保护地球的生态环 境,我国向全世界庄严宣告,争取在2060年 前实现“碳中和”的目标。如图所示为“碳中 和”部分过程示意图。请回答下列问题: (第2题) (1) 大气中CO2 含量的不断上升,会导致 效应增强,使全球气候变暖。 (2) 减少CO2排放:我国科学家研究的一种 储氢、释氢材料为AlH3,其释氢原理是利用 AlH3 与 H2O发生反应生成 Al(OH)3 和 H2,反应的化学方程式为 。 (3) 为了控制大气中CO2的含量相对稳定, 下列措施中,可行的是 (填字母)。 A. 积极开展绿化国土的行动,建立绿色家园 B. 提高煤炭产量,增加火力发电在电力生产 中所占的比例 C. 鼓励使用电动汽车,加快充电桩的配套设 施建设 D. 积极开发利用风能、太阳能、地热能和潮 汐能等新能源 3. (2024·济南期中)“碳封存”与“碳转化”是实 现“碳中和”目标不可或缺的重要技术。 (1) 碳封存 2023年6月1日,我国首个海上二氧化 碳封存示范工程项目成功投入使用,填补了 我国海上二氧化碳封存技术的空白。该技术 是将二氧化碳通入压缩机加压和干燥,使其 变成介于气态和液态之间的超临界状态。超 临界状态二氧化碳密度高、黏度小、流动速度 快,同等条件下,超临界状态二氧化碳的输送 量比其他状态二氧化碳更大。 ① 从微观角度分析二氧化碳气体能被压缩 的原因: 。 ② 下列对超临界状态二氧化碳的理解,正确 的是 (填字母)。 A. 超临界状态二氧化碳与二氧化碳气体的 组成不同 B. 超临界状态二氧化碳容易燃烧 C. 超临界状态二氧化碳存在于特定的条件 下,条件改变,物质状态改变 (2) 碳转化 杭州亚运会开幕式首次在燃料方面创新 使用“零碳甲醇燃料”,即通过二氧化碳加氢生 成甲醇,实现二氧化碳的减排和再生利用,所以 杭州亚运会主火炬被简称为“零增碳”火炬。 ① 从物质分类角度分析,甲醇(CH3OH)属 于 (填“单质”“氧化物”“化合物”或 “混合物”)。 ② 从微观角度分析,1个甲醇分子中共含有 个原子。 ③ 从定量计算角度分析,甲醇(CH3OH)的 相对分子质量是 ;甲醇中碳、氢元素 的质量比为 (填最简整数比)。 ④ 从物质转化角度分析,二氧化碳和氢气在 催化剂的催化作用下反应生成甲醇(CH3OH) 和水,该反应的化学方程式为 ;用上述方法每生 产4t甲醇可以消耗5.5t二氧化碳,此过程 中转化的碳元素的质量为 t。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上