第六单元 课题2 碳的氧化物-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

78 课题2　碳的氧化物 第1课时 二氧化碳 ▶ “答案与解析”见P37 1. (2024·扬州邗江期中)下列关于二氧化碳的 说法,正确的是 ( ) A. 二氧化碳可用澄清石灰水检验 B. 空气中二氧化碳的质量分数约为0.03% C. 二氧化碳有毒,不能供人呼吸 D. 二氧化碳易溶于水 (第2题) 2. (2024·济南)2024年5月15日“全 国低碳日”的活动主题是“绿色低 碳,美丽中国”。下列选项中,不符 合绿色低碳生活方式的是 ( ) A. 日常生活中,尽量多使用一次性餐具 B. 节约用电,及时关闭不使用的电器 C. 尽量选择步行、骑自行车或乘公交车等方 式出行 D. 减少使用塑料袋和过度包装物 3. (2025·桂林期末)“氧循环”“碳循环”和“水 循环”是自然界存在的三大重要循环。请结 合图示回答问题。 (第3题) (1) 空气的主要成分中没有参与图中循环的 气体是 。 (2) 从物质变化角度看,三种循环中与另外 两种有本质区别的是“ 循环”。 (3) 反应⑦中二氧化碳被海水吸收的化学方 程式为 。 (4) 人类降低空气中二氧化碳含量的研究方 向有两个:一是减少二氧化碳的排放;二是 。 (5) 根据“氧循环”原理,在教室内可采用 (写一条)的方法使空气 保持清新。 4. 易错题 下列叙述中,正确的是 ( ) A. 二氧化碳能使紫色石蕊变红 B. 二氧化碳不助燃,所以CO2 可用于所有 物品的灭火 C. 固态二氧化碳俗称“干冰”,升华时可吸收 大量热,因而可用作制冷剂 D. 二氧化碳能使燃着的木条熄灭,所以可用 燃着的木条来检验CO2 5. 跨学科·物理 为验证CO2的性质,学习小组 的同学设计如图所示的装置进行实验。将两 支注射器中的液体依次平缓注入充满二氧化 碳的烧瓶(容积为250mL)中,并关闭弹簧夹; 再同时振荡两个烧瓶。下列说法中,不正确 的是 ( ) (第5题) A. 实验前,应先检查装置的气密性 B. 装置乙中澄清石灰水变浑浊 C. 装置乙中,玻璃管a的作用是平衡气压 D. 振荡烧瓶后,装置乙中的导管口有气泡 冒出 6. 二氧化碳存在于我们的生活中,给我们带来 了快乐,也给我们带来了困扰。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 79 (1) 验证二氧化碳的相关性质(如图甲所示)。 (第6题甲) ① 实验一的现象是 。 ② 以上实验中,可以证明二氧化碳密度大于 空气的实验是 。 ③ 实验三中,可以观察到的现象是 。 (2) 二氧化碳的用途。 ① 二氧化碳在生产和生活中的用途非常多, 下列用途中,既涉及二氧化碳的物理性质,又 涉及化学性质的是 (填字母)。 A. 人工增雨 B. 植物的光合作用 C. 制汽水 D. 灭火 ② 固态二氧化碳(俗称干冰)可用于人工增 雨的原理是 。 (3) 二氧化碳的检验。 (第6题乙) 实验室中常用澄清石灰水检验 CO2气体,如图乙所示,向装有 二氧化碳的饮用水瓶中倒入澄 清石灰水,旋紧瓶盖后充分振 荡,可以观察到澄清石灰水变 浑浊并且饮用水瓶变瘪。 ① 请写出澄清石灰水变浑浊的反应的化学 方程式: 。 ② 请写出饮用水瓶变瘪的原因: 。 7. 二氧化碳的捕集和资源化利用是 “碳中和”领域的研究热点。 Ⅰ. 碳捕集:捕捉烟气中的CO2,再 将其释放,可实现资源化利用,相关物质转化 如图甲所示。 查阅资料: ① 氢氧化钠与氢氧化钙的化学性质相似。 ② Ca(OH)2+Na2CO3 􀪅􀪅CaCO3↓ + 2NaOH。 ③ CaO+H2O􀪅􀪅Ca(OH)2。 (第7题甲) (1) “捕捉室”中发生反应的化学方程式为 。 (2) 上述流程中可循环使用的物质有 (填化学式)。 Ⅱ. 碳的资源化利用:我国科学家已实现由 CO2到淀粉的全人工合成,主要过程如图乙 所示: (第7题乙) (3) 绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程 称为 。 (4) 阶段Ⅰ反应的微观过程如图丙所示。写 出甲醇的化学式: 。 (第7题丙) (5) 阶段Ⅱ的物质转化如图丁所示。反应a 中四种物质的化学计量数均为1。 (第7题丁) ① 推测分子中氢原子数目:甲醇 (填“>”“<”或“=”)甲醛。 ② 为了使甲醇能够持续转化为甲醛,反应b 需要补充H2O2,则理论上需要补充的H2O2 与反应a中生成的 H2O2 的分子个数比 N(需要补充的H2O2) N(反应a中生成的H2O2)≥ 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第六单元　碳和碳的氧化物 80 第2课时 一氧化碳 ▶ “答案与解析”见P38 1. 下列关于一氧化碳的说法,正确的是 ( ) A. 一氧化碳能与血红蛋白结合,导致人体缺 氧窒息而死 B. 在火炉旁放一盆水,能避免一氧化碳中毒 C. 一氧化碳中含有氧元素和碳元素,所以它 是混合物 D. 一氧化碳是具有刺激性气味的有毒气体 2. 在一定条件下,一氧化碳、木炭都能与氧化铜 发生反应。下列叙述中,正确的是 ( ) A. 反应产生的气体都有毒 B. 反应中都有红色固体生成 C. 反应都必须在高温的条件下进行 D. 反应的生成物不同 3. 请回答下列关于一氧化碳与二氧化碳的 问题: (1) 从宏观上分析,一氧化碳与二氧化碳都 是由 组成的。 (2) 从微观上分析,两个CO分子和一个 CO2分子中含有相同数目的 。 (3) 写出下列反应的化学方程式。 ① 一氧化碳还原氧化铜: 。 ② 将二氧化碳通入澄清石灰水: 。 (4) 下列说法中,正确的是 (填序号)。 ① CO、CO2 都是碳的氧化物,化学性质也 相似 ② 将CO、CO2分别通入紫色石蕊溶液,石蕊 溶液均变红 ③ CO、CO2由气态变为液态时,它们的分子 体积不变,分子之间的间隔变小 (5) 区分CO与CO2的方法是 。 4. 下列说法中,错误的是(已知:浓硫酸有吸 水性) ( ) A. 除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳,可 让混合气体通过足量石灰水,再通过浓硫酸 B. 除去一氧化碳中含有的少量二氧化碳,可 让混合气体通过足量灼热的木炭层 C. 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳,可 让混合气体通过足量灼热的氧化铜 D. 除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳,可 用点燃的方法除去一氧化碳 5. (2024·盐城模拟)燃油汽车在行驶中会产生 CO、NO等多种污染物。如图所示为汽车发 动机及催化转化器中发生的部分化学反应。 已知甲是单质,下列判断中,错误的是( ) (第5题) A. 甲是空气中体积分数最大的物质 B. 乙是加剧温室效应的气体之一 C. 反应Ⅰ在常温下容易发生 D. 反应Ⅱ中CO体现出还原性 6. ★在CO和CO2 的混合气体中,碳元素的质 量分数是36%,将10g该气体通过足量灼热 的CuO粉末,完全反应后,气体通入足量的 澄清石灰水中,得到白色沉淀的质量是( ) A. 10g B. 13.4gC. 30g D. 40g 7. 如图所示为验证CO性质的装置图(图中小 动物若出现昏厥便取出,不危及生命)。下列 说法中,正确的是 ( ) (第7题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 81 A. 该装置既验证了CO的物理性质,又验证 了CO的化学性质 B. 甲装置中的小金鱼会昏厥 C. 丙装置中的新鲜血液没有明显变化 D. 该实验设计没有不足之处 8. (2024·镇江句容期末)按如图所示进行有关 碳及其氧化物的性质实验,下列说法中,不正 确的是 ( ) (第8题) A. 实验中,要先通CO2后加热 B. 黑色的氧化铜变红,发生以下反应:C+ 2CuO △ 􀪅􀪅2Cu+CO2↑ C. 丙处试管可防止液体倒吸 D. 丁处装置可吸收CO2,也可收集CO 9. (2023·济宁)某兴趣小组为证明CO在反应 中作还原剂,表现出还原性,采用如图所示的 装置进行实验。 [查阅资料] Ⅰ. 用甲酸与浓硫酸微热可生成CO,化学方 程式为HCOOH 浓硫酸 △􀪅􀪅􀪅􀪅CO↑+H2O。 Ⅱ. HCOOH:熔点为8.6℃,沸点为100.8℃。 [实验装置] (第9题) 请回答下列问题: (1) 仪器a的名称是 ,仪器b的名称 是 。 (2) 方框A中需选择 (填“A1”“A2” 或“A3”)装置来制取CO气体,然后与B装置 连接完成实验。 (3) 写出B装置硬质玻璃管中发生反应的化 学方程式: 。 (4) B装置硬质玻璃管中的现象是 ;C装置中出现 的现象,同样可以证明CO具有还原性。 (5) 该小组经过交流和讨论,得出该装置存 在一处缺陷,该缺陷是 。 10. (2024·南通海安期中)某小组同 学利用如图甲所示的装置,用CO 夺取CuO中的O来制取Cu,同时 生成CO2。不同温度下反应4h后固体物 质的XRD图如图乙所示(XRD图谱可用于 判断某固体物质是否存在,不同固体出现的 衍射峰的衍射角不同)。下列说法中,正确 的是 ( ) (第10题) A. 400℃时,固体产物只有Cu B. 实验中,随着温度的升高,CuO先全部转 化为Cu2O,再转化为Cu C. 取32g CuO放在图甲玻璃管中,当全部 转化为Cu时,生成CO2的质量为8.8g D. 取32g CuO放在图甲玻璃管中,在一定 温度下实验,最终得到固体产物Cu和 Cu2O的混合物总质量为27.2g,则生成 的CO2质量为13.2g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第六单元　碳和碳的氧化物 铜在高温条件下反应生成铜和一氧化碳;原因二:二氧化 碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳。 课题2　碳的氧化物 第1课时 二氧化碳 1. A 2. A 3. (1) 氮气 (2) 水 (3) CO2+H2O􀪅􀪅H2CO3 (4) 增加二氧化碳的消耗 (5) 开窗、通风(合理答案均 可) 解析:(1) 空气的主要成分中氮气没有参与图中循 环。(2) 地球表面的“水循环”主要是由水分子的运动引起 的,发生的是物理变化;自然界“碳循环”和“氧循环”发生的 都是化学变化。(3) 二氧化碳与水反应生成碳酸。(5) 呼 吸作用消耗氧气,根据“氧循环”的原理,在教室内可采用 开窗、通风的方法使空气保持清新。 4. C 解析:二氧化碳不能使紫色石蕊变红,二氧化碳与水 反应生成的碳酸才能使紫色石蕊变红,A错误;一般情况 下,CO2不助燃,可用于一般可燃物燃烧的灭火,但 CO2能 支持某些活泼金属燃烧,所以CO2不可用于所有物品的灭 火,B 错误;固态二氧化碳俗称“干冰”,干冰升华时可吸收 大量热,因而可用作制冷剂,C 正确;能使燃着的木条熄灭 的还有N2等,D 错误。 对二氧化碳性质的准确理解 1. 二氧化碳不支持燃烧是相对的,只能说二氧化碳 在一般情况下不支持燃烧,如点燃的镁条在二氧化碳中 能继续燃烧,反应的化学方程式为2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅 2MgO+C。 2. 二氧化碳不能使紫色石蕊变红。将二氧化碳通 入紫色石蕊溶液中,溶液变红,能使紫色石蕊变红的不 是二氧化碳,而是二氧化碳与水反应生成的碳酸。 5. D 解析:该装置中有气体参加反应,实验前需要检查装 置的气密性,A正确。向烧瓶中平缓注入液体时,会导致 烧瓶内压强增大,从而将部分二氧化碳挤压进装置乙中; 二氧化碳会与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀,从而使澄清石灰水变浑浊,B正确。装置乙中的玻璃 管a与大气相通,其作用是平衡气压,C正确。振荡烧瓶 后,二氧化碳与水充分接触,从而能够溶解更多的二氧化 碳,造成烧瓶内压强减小,则装置乙中的澄清石灰水会被 吸入烧瓶内,装置乙中的导管口不会有气泡冒出,D错误。 6. (1) ① 蜡烛自下而上依次熄灭 ② 实验一、二 ③ 试 管内液面上升,进入试管中的紫色石蕊溶液变红 (2) ① CD ② 干冰升华时会从环境中吸收大量的热而使 周围温度降低,空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠 (3) ① Ca(OH)2+CO2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O ② 二氧化 碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水, 使瓶内气体减少,压强减小,饮用水瓶内的压强小于外界 大气压 解析:(1) ① 实验一将二氧化碳倒入烧杯中,由 于二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧,且二氧 化碳的密度比空气的大,因此二氧化碳先与下层的蜡烛接 触,下层的蜡烛先熄灭,上层的蜡烛后熄灭。② 实验一中 蜡烛自下而上依次熄灭,说明二氧化碳的密度大于空气的 密度;实验二中倒入二氧化碳的一端下沉,证明二氧化碳 的密度大于空气的密度。③ 实验三中二氧化碳和水反应 生成了碳酸,反应的化学方程式为 CO2+H2O 􀪅􀪅 H2CO3;碳酸呈酸性,能使紫色石蕊溶液变红,试管内二氧 化碳被消耗,压强减小,小于外界大气压,液面上升。 (2) ① 干冰用于人工增雨,利用了干冰升华时吸热的性 质,不需要发生化学变化就能表现出来,利用了其物理性 质;二氧化碳用于植物的光合作用,需要通过化学变化才 能表现出来,利用了其化学性质;二氧化碳用于制汽水,是 通过加压使二氧化碳溶解在饮料中,同时二氧化碳与水反 应生成碳酸,故既涉及其物理性质,又涉及其化学性质;二 氧化碳用于灭火,利用了二氧化碳不能燃烧,一般情况下 也不支持燃烧,且密度比空气大的性质,既涉及其化学性 质,又涉及其物理性质。② 固态二氧化碳(俗称干冰)可用 于人工增雨的原理是干冰升华时会从环境中吸收大量的 热而使周围温度降低,空气中的水蒸气遇冷液化成小水珠。 (3) ① 检验二氧化碳的方法是将二氧化碳通入澄清石灰水 中,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,反应 的化学方程式为Ca(OH)2+CO2 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O。 ② 二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙 沉淀和水,使瓶内气体减少,压强减小,饮用水瓶内的压强 小于外界大气压,使饮用水瓶变瘪。 7. (1) CO2+2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O (2) NaOH、 CaO[或NaOH、Ca(OH)2] (3) 光合作用 (4) CH4O (或CH3OH) (5) ① > ② 1 解析:(1) 由题图甲中信 息可知,“捕捉室”中发生反应的化学方程式为CO2+ 2NaOH􀪅􀪅Na2CO3+H2O,Na2CO3 进入“颗粒反应室” 中与加入的 Ca(OH)2 反应生成CaCO3 沉淀和 NaOH。 (2) 分析题图甲可知,“颗粒反应室”中生成的 NaOH 可以 重新加入“捕捉室”中,“煅烧炉”中生成的 CaO 和水反应生 成的 Ca(OH)2 可以重新加入“颗粒反应室”中,故都可以 循环使用。(3) 绿色植物通过光合作用把 CO2 转化为葡 萄糖。(4) 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类 和数目均不变,由此推知每个甲醇分子中有1个碳原子、 4个氢原子、1个氧原子,故甲醇的化学式为 CH4O(或 CH3OH)。(5) ① 根据“反应a中四种物质的化学计量数 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 73 均为1”,可知反应前只有甲醇分子中含有氢原子,而反应 后过氧化氢分子中也含有氢原子,由反应前后原子的个数 不变可知,甲醇分子中的氢原子数目比甲醛分子中的多。 ② 过氧化氢分解时,过氧化氢与生成氧气的分子个数关系 为2H2O2~O2,由“反应a中四种物质的化学计量数均为 1”可知,反应a中氧气与生成过氧化氢的分子个数关系为 O2~H2O2,为了使甲醇能够持续转化为甲醛,则理论上需 要补充的过氧化氢的分子个数应大于或等于反应a中生成 的过氧化氢的分子个数,即 N (需要补充的H2O2) N(反应a中生成的H2O2) ≥1。 第2课时 一氧化碳 1. A 2. B 3. (1) 碳元素和氧元素 (2) 氧原子 (3) ① CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2 ② CO2+Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O (4) ③ (5) 将两种气体分别通入澄清石灰水中,能使澄 清石灰水变浑浊的为二氧化碳(合理答案均可) 4. D 解析:二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和 水,再通过浓硫酸可除去从石灰水中带出的水蒸气;二氧 化碳能与灼热的木炭反应生成一氧化碳,A、B正确。一氧 化碳通过灼热的氧化铜会转化为二氧化碳,C正确。二氧 化碳中含有少量一氧化碳时,无法点燃,D错误。 5. C 解析:由题图可知,甲为氮气,氮气是空气中体积分 数最大的物质,A正确;乙是二氧化碳,是加剧温室效应的 气体之一,B正确;氮气的化学性质稳定,反应Ⅰ在常温下 不容易发生,C错误;CO和NO反应生成氮气和二氧化碳, 一氧化碳在反应中得到氧,体现出还原性,D正确。 6. C 解析:根据元素质量守恒,混合气体中碳元素的质量 即为碳酸钙中碳元素的质量,则生成碳酸钙的质量为 10g×36% 12 40+12+16×3×100% =30g。 守恒法的应用 根据质量守恒定律,物质在参加反应时,反应物和 生成物的总质量、各物质中所含的每种原子的总数、某 种元素的质量等都必须守恒。守恒法往往穿插在其他 方法中同时使用,是各种解题方法的基础,利用守恒法 可以很快建立等量关系,从而达到速算效果。利用守恒 法解题的关键是找准变化前后守恒的那个量,巧妙 解题。 7. A 解析:甲装置中的小金鱼不受影响,说明CO难溶于 水;乙装置中的小青蛙昏厥,说明 CO 有毒;一氧化碳分子 与血红蛋白的结合能力很强,会使血液失去输氧能力,所 以丙装置中的新鲜血液会变为暗红色,图示装置可同时验 证 CO 的物理性质和化学性质,该实验没有设置尾气处理 装置,一氧化碳逸出会污染空气。 8. B 解析:二氧化碳在高温条件下能与木炭反应生成一 氧化碳,若一氧化碳不纯,则加热可能会发生爆炸,所以实 验中应先通二氧化碳排出装置中的空气后加热,A正确; 甲处生成的一氧化碳能与乙处氧化铜反应生成铜和二氧 化碳,则黑色的氧化铜变为红色,发生反应的化学方程式 为CO+CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2,B不正确;丙处空试管的作用 是防止石灰水倒流到热的玻璃管中,使玻璃管炸裂,C正 确;二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水,且一氧 化碳难溶于水,可将瓶内溶液排出,即丁处装置既可吸收 CO2,也可收集CO,D正确。 9. (1) 分液漏斗 锥形瓶 (2) A2 (3) CO+CuO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2 (4) 黑色固体逐渐变为红色 澄清石灰水变浑 浊 (5) C装置后面缺少尾气处理装置 解析:(1) 仪器a 是分液漏斗,仪器b是锥形瓶。(2) HCOOH的熔点为 8.6℃,沸点为100.8℃,反应时,甲酸为液体,则需要液体 加热型发生装置,故选A2。(3) B装置中CO和氧化铜在 加热的条件下反应生成铜和二氧化碳,化学方程式为CO+ CuO △ 􀪅􀪅Cu+CO2。(4) 加热时CO将氧化铜还原成铜, 同时生成二氧化碳,体现了CO的还原性;氧化铜是黑色固 体,铜是红色固体,则B装置中的现象是黑色固体逐渐变 为红色;二氧化碳能和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸 钙沉淀和水,则C装置中澄清石灰水变浑浊。(5) CO有 毒,直接排放会污染空气,所以该装置存在的一处缺陷是 缺少尾气处理装置。 10. D 解析:根据图示可知,400℃时,固体中含有CuO、 Cu2O和Cu,A错误。实验中,随着温度的升高,CuO先转 化为Cu2O和Cu,Cu2O再转化为Cu,B错误。设生成二氧 化碳的质量为x。 CO+CuO 80 32g △ 􀪅􀪅Cu+CO2 44 x 80 44= 32g x x=17.6g C错误。取32g CuO放在图甲玻璃管中,在一定温度下实 验,最终得到固体产物Cu和Cu2O的混合物总质量为 27.2g,固体物质减少的质量即为一氧化碳得到氧元素的 质量,即m(O)=32g-27.2g=4.8g,设生成二氧化碳的 质量为y。 CO+CuO 80 △ 􀪅􀪅Cu 64 +CO2 44 y Δm 80-64=16 4.8g 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 83 44 16= y 4.8g y=13.2g D正确。 课题3　二氧化碳的实验室制取 1. C 2. (1) 水槽 (2) 二氧化碳 (3) 铁架台 不易溶于水 (4) D 解析:(1) 仪器②的名称是水槽。(2) 题图中的仪 器只能作为固体和液体在常温下反应的发生装置,由于实 验试剂中没有过氧化氢溶液,则制取气体 A 的反应是大理 石与稀盐酸反应生成二氧化碳和氯化钙、水,气体A是二 氧化碳。(3) 题图中还缺少一种仪器,若补充后就可以制 取气体B,结合图中仪器和所给试剂,可通过加热高锰酸钾 固体制取氧气,因此需补充的仪器是铁架台;氧气能用排 水法收集,是因为氧气不易溶于水且不与水反应,其中不 易溶于水属于氧气的物理性质。(4) 实验室在制取气体 时,首先要选择适当的反应,包括反应物和反应条件,其中 试剂要方便易得,条件要相对简单、安全等;然后根据反应 物的状态、反应条件确定发生装置,再根据气体的性质确 定收集装置,最后收集并验证所制得的气体。 3. C 解析:二氧化碳能溶于水,所以植物油的作用是防止 二氧化碳溶于水,A正确;量筒内水的体积即为收集的二 氧化碳的体积,所以量筒的作用是测量收集到的二氧化碳 气体的体积,B正确;集气瓶上方的空气对二氧化碳的纯度 有影响,造成收集的二氧化碳气体不纯,C错误;二氧化碳 的密度比空气大,可用向上排空气法来收集,D正确。 4. A 解析:实验室常用大理石或石灰石与稀盐酸反应制 取二氧化碳,①②中固体试剂放在带孔塑料板上,关闭弹 簧夹,固液接触时反应产生的气体使装置内压强增大,从 而将液体压入长颈漏斗或 U 形管左侧管内,使固液分离, 反应停止;打开弹簧夹,气体逸出,装置内压强减小,固体 试剂和液体试剂重新接触,反应发生,故①②装置可以随 时控制反应的发生和停止,符合要求;③④中通过上下移 动底部有破洞的试管或粗铜丝,可以随时控制固体试剂和 液体试剂的接触和分离,即能随时控制反应的发生和停 止,符合要求,①②③④都符合题意。 5. (1) ① 分液漏斗 ② 长颈漏斗 (2) 可以控制反应速 率 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 导管口出现连 续、均匀的气泡时 (3) C 将燃着的木条置于集气瓶口, 若木条熄灭,则表明已集满 (4) a 6. (1) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (2) CO2能溶于水并能与水发生反应 将生成的气体通入 澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明生成的气体为 CO2 (3) 其他条件相同时,粉末状样品与盐酸的反应速 率较快,效率高 (4) 温度升高,气体膨胀(或温度升高,气 体中水蒸气含量增加等合理答案均可) (5) 稀硫酸与贝 壳反应生成的微溶于水的CaSO4覆盖在贝壳样品的表面, 阻止反应继续进行 促进微溶CaSO4溶解,使碳酸钙又与稀 硫酸继续反应 (6) 2500(V3-V2-V1)d 11m % 解析:(1) 碳酸 钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。(2) 实验室一 般不宜采用排水法收集二氧化碳的原因是CO2 能溶于水 并能与水发生反应;检验生成的气体是二氧化碳的方法是 将生成的气体通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则 证明生成的气体为 CO2。(3) 根据图乙分析,选择粉末状 样品更好的原因是在其他条件相同时,粉末状样品与盐酸 的反应速率较快,效率高。(4) 根据图丙分析,影响实验测 定结果准确性的因素:一是盐酸会挥发出HCl气体;二是 温度升高,气体膨胀,或水蒸气含量增加等。(5) 加入足量 稀硫酸,反应很快就停止了,原因是稀硫酸与贝壳反应生 成的微溶于水的 CaSO4覆盖在贝壳样品的表面,阻止反应 继续进行;加入氯化铵溶液后发现又产生气泡,说明加入 氯化铵溶液的作用是促进微溶的CaSO4 溶解,使碳酸钙又 与稀硫酸继续反应。(6) 由题意可知,反应生成二氧化碳气 体的体积为(V3-V2-V1)mL,其质量为(V3-V2-V1)mL× dg/mL=(V3-V2-V1)dg,设样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO3 100 x +H2SO4􀪅􀪅CaSO4+ H2O+ CO2 44 (V3-V2-V1)dg ↑ 100 44= x (V3-V2-V1)dg x= 25(V3-V2-V1)d 11 g 则 该 样 品 中 碳 酸 钙 的 质 量 分 数 的 表 达 式 为 2500(V3-V2-V1)d 11m % 。 专题特训六　常见气体的制取 1. (1) 前 防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出 (2) BE 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (3) ② C 集气 瓶口 (4) a b 解析:(1) 组装装置A时,应先放置酒精 灯,再固定试管;装置B中的长颈漏斗下端管口必须伸入 液面以下,防止生成的气体从长颈漏斗下端管口逸出。 (2) 用二氧化锰作催化剂,分解过氧化氢溶液制取氧气,在 常温下进行,可节约能源;用排水法收集的氧气比较纯净, 故选择装置B、E。(3) 装置A是用加热固体的方法来制取 气体,因此小明选择的试剂是高锰酸钾;氧气还可用向上 排空气法收集,即选择装置C来收集氧气,验满的操作方 法是将带火星的木条放在集气瓶口,观察木条是否复燃。 (4) 因为氧气的密度比空气大且常温下不与空气反应,所 以用装置F收集氧气时,氧气应从长导管a口通入;若将装 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 93