第五单元 专题特训五 化学计算&跨学科实践活动4-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(人教版2024)

8. D 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不 变,Ⅱ中反应物为CO和M,生成物CH3OH中含有碳、氢、 氧三种元素,反应物CO中含有碳、氧元素,则M中一定含 有氢元素,且M为单质,所以M是H2,A正确。该成果能 将CO2转化成甲醇,可减少CO2 的排放,B正确。根据题 图可知,Ⅰ中CO2 和 H2 在催化剂的作用下反应生成了 CO,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不变,则生成物 中一定还有含氢元素的物质,故该反应的生成物不是一 种,不符合“多变一”的特点,不属于化合反应,C正确。将 CO2转化成CH3OH,CH3OH中碳原子和氢原子的个数 比为1∶4,结合Ⅰ中反应有含氢元素的物质生成,且没有 参与Ⅱ中反应,所以产物除了CH3OH外还有含氢元素的 物质,则总的生成物中碳原子和氢原子的个数比不是1∶ 4,该转化中CO2 和 M(H2)的分子个数比也不是1∶2,D 错误。 9. D 解析:空气中含量最高的元素是氮元素,地壳中含量 最高的元素是氧元素,则乙由氮、氧元素组成,根据题意及 分子模型可知,乙为二氧化氮,最简单的氧化物是水,即丁 是水,m=80+80-89-8-17=46,在该反应中甲的质量 减少,乙、丙、丁的质量增加,因此甲是反应物,乙、丙、丁是 生成物,即甲分解生成乙、丙、丁,由于反应前后元素种类 不变,因此甲是硝酸,参加反应的硝酸中含氢元素、氮元 素、氧元素的质量分别是(80g-17g)× 163×100% = 1g、(80g-17g)× 1463×100% =14g、(80g-17g)× 48 63×100% =48g,生成的二氧化氮中氮元素质量是 46g× 1446×100% =14g,氧元素质量是46g-14g= 32g,生 成 的 水 中 氢 元 素 质 量 是 (89g-80g)× 2 18×100% =1g,氧元素质量是9g-1g=8g,则丙中氮 元素质量是14g-14g=0,氢元素质量是1g-1g=0,氧 元素质量是48g-32g-8g=8g,即丙是氧气,即在光照条 件下硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水。m=46,A选项正 确。甲是硝酸,硝酸见光易分解,在实验室保存在棕色试 剂瓶中,B选项正确。乙是二氧化氮,二氧化氮有毒,该实 验应该在通风橱内进行,C选项正确。 是一氧化氮的 分子模型,而丙是氧气,D选项不正确。 10. (1) 化学 (2) 醋酸分子 (3) CO2+CH4 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3COOH 33 解析:(3) 由反应的微观示意图可知,二 氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸,反应的化学 方程式为CO2+CH4 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅CH3COOH;由化学方程式 可知,当生成醋酸的质量最大时,来自CO2 和CH4 的碳元 素质量相等,所以消耗CO2的质量为 1 2×18g 12 44×100% =33g。 专题特训五　化学计算 1. C 解析:碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质 量比为14∶(1×5)∶(16×3)∶12=14∶5∶48∶12,各 元素的质量分数由大到小的顺序为氧、氮、碳、氢,A、B 说 法 错 误;该 化 肥 中 碳 酸 氢 铵 的 含 量 为 14% 14 14+1×5+12+16×3×100% =79%,C说法正确;设尿素 的质 量 为 x 时,与 每 袋 该 化 肥 中 含 氮 量 相 等,x× 14×2 12+16+(14+1×2)×2×100% =50kg×14%,解得 x=15kg,D说法错误。 2. (1) 6∶5 (2) 5∶4 (3) 70% (4) 24(1-a%) 29 解析:(1) SO2 和SO3 中所含氧元素的质量相等时,设 SO2和SO3的质量分别为x、y,则x× 16×2 64 ×100% = y× 16×380 ×100% ,x∶y=6∶5。(2) SO2 和SO3 的混 合物中硫元素和氧元素的质量比是9∶11 时,设SO2 和 SO3的分子个数分别为m 和n,则该混合物中硫原子和氧 原子的个数分别为m+n和2m+3n,则该混合物中硫元素 和氧元素的质量比为[32(m+n)]∶[16(2m+3n)]=9∶ 11,则m∶n=5∶4。(3) 某样品的主要成分为Fe2O3(杂 质不含铁元素),其中含铁元素49%,则Fe2O3的质量分数 是 49% 56×2 160 ×100% =70%。(4) 由 化 学 式 可 知,丁 烷 (C4H10)和丁醇(C4H10O)中碳、氢元素对应的原子个数比 均为4∶10=2∶5,则该混合物中碳原子和氢原子的个数 比也为2∶5,可求得混合物中碳元素和氢元素的质量比为 (12×2)∶(1×5)=24∶5。已知该混合物中氧元素的质量 分数为a%,则碳元素和氢元素的质量分数之和为(1- a%),混 合 物 中 碳 元 素 的 质 量 分 数 为24 (1-a%) 24+5 = 24(1-a%) 29 。 3. D 解析:由反应前后固体质量不变可知,与铁反应的氧 气的质量等于碳酸钙分解产生的二氧化碳的质量。设铁、 碳酸钙的质量分别为x、y,与铁反应的氧气的质量、碳酸钙 分解产生的二氧化碳的质量都为a。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 13 3Fe 168 x +2O2 64 a 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 168 64= x a x= 21a 8 CaCO3 100 y 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 44 a ↑ 100 44= y a y= 25a 11 混合物中铁粉和碳酸钙粉末的质量比为21a 8 ∶ 25a 11=231∶ 200。 无数据题的计算方法 化学反应中的无数据计算实际上是有数据的,只是 数据隐含在信息和化学方程式中。解题的关键是要提 取信息,写出相关化学方程式,找出等量关系。 4. C 解析:由图甲可知,X和Y是反应物,Z是生成物,根 据反应前后分子数目的变化情况,该反应可表示为3X+Y 􀪅􀪅2Z,该反应属于化合反应,因此生成物Z一定是化合 物,A说法正确;由图乙可知,当参加反应的Y的质量为 72g-44g=28g时,生成Z的质量为34g,由质量守恒定 律可知,参加反应的X的质量为34g-28g=6g,参加反应 的X与Y的质量比为6g∶28g=3∶14,B说法正确;由反 应的化学方程式3X+Y􀪅􀪅2Z可知,反应前后分子总数 发生改变,C说法错误;设Y、Z的相对分子质量分别为p、 q,则p2q= 28g 34g ,解得p q= 28 17 ,D说法正确。 5. C 解 析:18g 水 中 氢 元 素 的 质 量 为 18g× 2 18×100% =2g,根据化学反应前后元素的质量不变, 混合物中氢元素的质量为2g,碳元素的质量为14g-2g= 12g,混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为 12g 12 ∶ 2g 1=1∶2 。故混合物中C2H2、C2H6 的分子个数比为 1∶1即可。 6. C 解析:化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、 数目不变,反应前有8个氢原子,反应后也应有8个氢原 子,则x的值为4,A正确。根据质量守恒定律可知,生成 二氧化碳的质量为198.4g-196.2g=2.2g,B正确。设 20片咀嚼片含AlMg(OH)3CO3的质量为y。由化学方程 式可知: AlMg(OH)3CO3 162 y ~CO2 44 2.2g 162 44= y 2.2g y=8.1g 每片咀嚼片含AlMg(OH)3CO3的质量为 8.1g 20 =0.405g , C错误。由上述分析可知,咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数 为 8.1g 20片×1g/片×100%=40.5% ,D正确。 7. B 解析:NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H2O和 CO2,加热到质量不再改变为止,剩余固体的质量为6.9g, 因生成的二氧化碳和水并非固体,故反应后固体减少的质 量就是反应生成的CO2 与H2O的质量之和,即反应生成 水和二氧化碳的质量之和为10g-6.9g=3.1g,A错误。 设原混合物中NaHCO3 的质量为m,生成的H2O的质量 为x,则生成的CO2的质量为3.1g-x。 2NaHCO3 168 m △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O 18 x + CO2 44 3.1g-x ↑ 168 18= m x 168 44= m 3.1g-x x=0.9g m=8.4g 则生成的CO2的质量为3.1g-0.9g=2.2g,反应后生成 的CO2和H2O的质量比为2.2g∶0.9g=22∶9,B正确、 C错误。原混合物中碳酸钠的质量分数为10g-8.4g10g × 100%=16%,D错误。 8. B 解析:32g O2 中所含分子数为a,则1个氧分子的 质量为32 ag ,1个氧原子的质量为16a g ,A正确;由图示可 知,t时刻X与Z的分子数相等,X表示水,Z表示氧气,每 个水分子和每个氧分子的质量不同,故t时刻X与Z的质 量不相等,B错误;由题意可知,Y表示的物质是氢气,C正 确;Z表示的物质是氧气,分子数是a,因为32g O2 中所含 分子数为a,所以反应开始时,Z的质量为32g,D正确。 9. (1) 三 5∶12 (2) 解:设该食盐样品中碘酸钙的质量为x。 Ca(IO3)2 390 x +5CaI2+12HCl􀪅􀪅 6I2 1524 7.62mg + 6CaCl2+6H2O 390 1524= x 7.62mg x=1.95mg 该食盐样品中钙元素的质量为1.95mg× 40390×100% = 0.2mg。 答:该食盐样品中钙元素的质量为0.2mg。 10. (1) 100 (2) 9.9 (3) 解:设鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为x。 CaCO3 100 30.0g×x +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2 44 9.9g ↑ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 23 100 44= 30.0g×x 9.9g x=75% 答:鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 解析:(1) 由题图可知,加入100g盐酸后,继续加入50g 盐酸,曲线斜率发生了变化,烧杯中剩余物质的质量增加 170.1g-120.1g=50g,证明无气体产生,说明当加入盐 酸的质量为100g时,碳酸钙恰好反应完全。(2) 根据质量 守恒定律,产生 CO2 的总质量为30.0g+100g- 120.1g=9.9g。(3) 由产生的二氧化碳的质量,结合对应 的化学方程式列比例式计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 跨学科实践活动4　基于特定需求设计 和制作简易供氧器 1. (1) 观察是否有气泡产生和产生气体的快慢 (2) 洗 气,使氧气具有一定的湿度 (3) 用弹簧夹夹住右侧乳胶 管,将注射器的活塞拉动到一定位置,松开手后,若活塞回 到原位置,则说明该装置气密性良好(合理答案均可) (4) 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑ (5) 反应放出大量的 热,部分H2O2未分解,汽化进入集气瓶中,使反应物减少 (合理答案均可) (6) 1.4 (7) 过碳酸钠的产氧速率随 加水量的增加而增大(合理答案均可) (8) 便于携带,能 持续、平稳地提供氧气 (9) A 解析:(1) 观察窗的作用 是观察是否有气泡产生和产生气体的快慢。(2) 加湿仓中 有水,其作用是洗气,使氧气具有一定的湿度。(3) 检查题 图乙装置气密性的操作是用弹簧夹夹住右侧乳胶管,将注 射器的活塞拉动到一定位置,松开手后,若活塞回到原位 置,则说明该装置气密性良好。(4) 过氧化氢在二氧化锰 的催化作用下分解为水和氧气,反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 􀪅􀪅􀪅􀪅2H2O+O2↑。(5) ④比③产氧量少,可能 的原因是反应放出大量的热,部分H2O2未分解,汽化进入 集气瓶中,使反应物减少。(6) 由题干信息可知,生成氧气 的体积为159.1mL-9.11mL=149.99mL=0.14999L。 由反应的化学方程式可得: 2(2Na2CO3 628 ag ·3H2O2)~ 3O2 96 0.14999L×1.43g/L 628 96= ag 0.14999L×1.43g/L a ≈1.4 (7) 由题图丁可得出的结论是过碳酸钠的产氧速率随加水 量的增加而增大。(8) 比较题图丙、丁,综合分析,选用过 碳酸钠作制氧剂的理由是过碳酸钠是固体,便于携带,并 能持续、平稳地提供氧气。(9) 产氧和洗气装置组合一体 化更便于使用,A不正确;题图戊的简易供氧器与真实产 品都是内部气体流向采用“高进低出”的方式,B正确;实验 室和生活中的制氧方式不同,特定需求是选择制氧方法的 重要依据,C正确;制氧机是工业生产的民用商品,要符合 美学、工程、安全等标准,D正确。 第五单元整合拔尖 ［知识体系构建］ 各物质的质量总和 生成的各物质的质量总和 物质的 总质量 元素的种类和质量 原子的种类 原子的个数 原子的质量 密闭容器 化学式 反应物、生成物和反应 条件 各物质之间的质量比 各种粒子的个数比 客观 事实 质量守恒 ［高频考点突破］ 典例1 B 解析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后, 原子种类、个数不变,A正确;反应过程中消耗CH4 和 H2O的质量比为(1.6g-0)∶(2.0g-0.2g)=8∶9,B错 误;该反应是甲烷和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和 一氧化碳,甲烷中氢元素显+1价,水中氢元素显+1价,氢 气中氢元素的化合价为0,所以该反应一定涉及元素化合 价的变化,C正确;该反应的化学方程式为CH4+H2O(气) 高温 􀪅􀪅3H2+CO,反应后生成的H2 和CO的分子个数比为 3∶1,D正确。 [跟踪训练] 1. A 解析:根据质量守恒定律可知,B的质 量增加,是生成物,增加的质量为17.4g-8.7g=8.7g;D 的质量增加,是生成物,增加的质量为3.6g-0.4g= 3.2g;C的质量减小,是反应物,减小的质量为21.6g-0= 21.6g。综上分析,A的质量增加,是生成物,增加的质量 为21.6g-8.7g-3.2g=9.7g,因此反应物是C,生成物 是A、B、D,该反应为分解反应,C是分解反应的反应物,C 一定是化合物,D是分解反应的生成物,D可能是单质,A 正确;A增加的质量是9.7g,所以反应后 A的质量为 9.7g+19.7g=29.4g,B错误;B增加的质量是8.7g,D 增加的质量是3.2g,所以物质B和物质D变化的质量之比 为8.7g∶3.2g=87∶32,C错误;A增加的质量是9.7g,C 减小的质量是21.6g,因为A与C的相对分子质量之比为 194∶216,所以反应中A和C的化学计量数之比为9.7g194∶ 21.6g 216 =1∶2 ,D错误。 典例2 (1) 反应后生成的各物质的质量总和 (2) 中间 能 (3) CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑ (4) a 端下降,b端上升 (5) 铜丝变成黑色,灵敏电子台秤示数 不变 解析:(2) 图A装置中进行的实验是硫酸铜溶液与 氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠,反应过程 中没有气体逸出,故反应结束后,甲同学的天平指针指向 刻度盘中间,能直接用于验证质量守恒定律。(3) 乙同学 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 33 68 专题特训五　化学计算 ▶ “答案与解析”见P31 类型一 有关化学式的计算 1. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示(杂质 不含氮元素)。根据信息判断,下列说法中, 正确的是 ( ) 主要成分:碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量:14% 净含量:50kg/袋 (第1题) A. 碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小 的顺序为O、C、H、N B. 碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量 比为14∶4∶48∶12 C. 若含氮量完全正确,则该化肥中碳酸氢铵 的含量为79% D. 每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学 式为CO(NH2)2]中含氮量相等 2. 技巧性计算。 (1) 若SO2和SO3中所含氧元素的质量相等, 则两者的质量比是 。 (2) 若SO2和SO3的混合物中硫元素和氧元 素的质量比是9∶11,则SO2 和SO3 的分子 个数比是 。 (3) 某样品的主要成分为Fe2O3(杂质不含铁 元素),经测定其中含铁元素49%,则其中 Fe2O3的质量分数是 。 (4) 丁烷(C4H10)和丁醇(C4H10O)的混合物 中,含氧元素的质量分数为a%,则混合物中 碳元素的质量分数为 (用含a的 式子表示)。 类型二 根据化学方程式的计算 3. ★一定量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物在足 量氧气中充分灼烧,发现反应前后固体质量 不变,则混合物中铁粉和碳酸钙粉末的质量比 为(已知:CaCO3 高温 􀪅􀪅CaO+CO2↑) ( ) A. 25∶42 B. 42∶25 C. 200∶231 D. 231∶200 4. (2023·潍坊)某化学反应在密闭容器中进 行,各物质的分子数目、质量随时间的变化情 况分别如图甲、乙所示。下列说法中,错误 的是 ( ) (第4题) A. Z一定属于化合物 B. 参加反应的X与Y的质量比为3∶14 C. 反应前后分子总数不变 D. Y与Z的相对分子质量之比为28∶17 5. (2024·眉山期中)14g由乙炔(C2H2)、乙烯 (C2H4)、乙烷(C2H6)组成的混合物在足量的 氧气中燃烧,生成18gH2O和一定质量的 CO2,混合物中乙炔、乙烯、乙烷的分子个数 比可能为 ( ) A. 2∶3∶4 B. 4∶2∶3 C. 5∶3∶5 D. 3∶2∶4 6. (2025· 常 州 期 末)铝碳酸镁咀嚼片[主 要成分为 AlMg(OH)3CO3]可治疗胃酸 过 多,反应原理可用化学方程式表示为 AlMg(OH)3CO3+5HCl􀪅􀪅MgCl2+AlCl3+ xH2O+CO2↑。某化学兴趣小组取该咀嚼 片进行实验,先向置于电子天平上的烧杯中 加足量稀盐酸,再向其中加入20片铝碳酸镁 咀嚼片(规格为1g/片),立即开始记录,数据 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上 69 如表所示。下列说法中,不正确的是 ( ) 时间/s 0 10 20 30 40 50 60 70 质量/g198.4197.8197.4196.4196.3196.2196.2196.2 A. 由化学方程式可知x的值为4 B. 反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C. 每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D. 咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 7. (2024·大庆红岗段考)碳酸氢钠不 稳定,受热易分解:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅 Na2CO3+ H2O+CO2 ↑。现 取 Na2CO3和NaHCO3的混合物10g,加热到 质量不再改变,剩余固体的质量为6.9g。下 列说法中,正确的是 ( ) A. 反应后生成CO2的质量为3.1g B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9 C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g D. 原混合物中Na2CO3的质量分数为58% 8. 从微观角度看,化学反应是微观粒 子按一定的数目关系进行的。已知 2g H2、18g H2O、32g O2中所含分 子数均为a。氢气与氧气在反应过程中的分 子数变化如图所示。下列说法中,错误的是 ( ) (第8题) A. 1个O原子的质量为16ag B. t时刻X与Z的质量相等 C. Y表示的物质是氢气 D. 反应开始时,Z的质量为32g 9. (2024·南通期中)生产食盐时,加入碘酸钙 [Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两种元素。 (1) Ca(IO3)2 中含有 种元素,其中 钙元素与氧元素的质量比为 (填最 简整数比)。 (2) 为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙含量 (其他成分中不含钙),进行如下实验:取食盐 样品于烧杯中,在酸性条件下加入CaI2 溶 液,将Ca(IO3)2 完全转化为I2,其反应原理 为 Ca(IO3)2+5CaI2+12HCl􀪅􀪅6I2+ 6CaCl2+6H2O,测 得 生 成I2 的 质 量 为 7.62mg,计算该食盐样品中钙元素的质量。 10. (2024·济南期中)某兴趣小组为测定鸡蛋 壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取 30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品于烧杯 中,向烧杯中滴加盐酸(杂质不与盐酸反 应),测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸 的质量之间的关系如图所示(化学方程式为 CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑): (第10题) (1) 由 图 可 知,当 加 入 盐 酸 的 质 量 为 g时,碳酸钙恰好反应完全。 (2) 产生CO2的总质量为 g。 (3) 计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出 计算过程)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第五单元　化学反应的定量关系 70 跨学科实践活动4　基于特定需求设计 和制作简易供氧器 ▶ “答案与解析”见P33 1. (2023·成都)学习小组开展了“设计和制作 简易供氧器”的实践活动。 某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠(化学式 为2Na2CO3·3H2O2,相对分子质量为314, 是一种白色固体)和二氧化锰。制氧过程的反 应为2(2Na2CO3·3H2O2) MnO2 􀪅􀪅􀪅4Na2CO3+ 6H2O+3O2↑,该反应为放热反应。 [活动一] 认识制氧机(如图甲所示)。 (第1题甲) (1) 观察窗的作用是 。 (2) 加湿仓的作用是 。 [活动二] 选择制氧剂。 实验一:过氧化氢。 小组设计了如图乙所示的实验装置,用表中 溶质质量相等的四组过氧化氢溶液进行实 验。在集气瓶中加满水,锥形瓶中加入0.2g MnO2,注入溶液,记录并处理0~20min内的 数据如图丙所示。 编 号 ① ② ③ ④ 浓度/% 5 15 25 30 体积/mL 9.11 2.89 1.66 1.37 乙 丙 (第1题) (3) 检查图乙装置气密性的操作是 。 (4) 反应的化学方程式为 。 (5) ④比③产氧量少,可能的原因是 。 实验二:过碳酸钠。 往图乙的锥形瓶中加入ag过碳酸钠、0.2g MnO2和9.11mL水,待反应完全后收集到 约159.1mL水(产生氧气的量与上表中试剂 得到氧气的最大量相等)。其他试剂的质量 不变,再分别用不同体积的水进行实验。记 录并处理0~20min内的数据如图丁所示。 (第1题丁) (6) a≈ (氧气的密度为1.43g/L, 忽略其他因素的影响,结果保留一位小数)。 (7) 由图丁可得出的结论是 。 [活动三] 制作供氧器。 (8) 综合分析,选用过碳酸钠作制氧剂的理 由是 。 (9) 学习小组利用身边物品自制了如图戊所 示的简易供氧器。下列在与真实产品的对比中 形成的观点,不正确的是 (填字母)。 (第1题戊) A. 产氧和洗气装置组合不必一体化 B. 内部气体流向采用“高进低出”的方式 C. 特定需求是选择制氧方法的重要依据 D. 制氧机要符合美学、工程、安全等标准 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(人教版)九年级上