江西省宜春三中2016届高三化学二轮复习重点难点透析专题四　物质结构与元素周期律课件（共146张PPT）

专题四 热点重点难点专题透析·化学 专题四 热点重点难点专题透析·化学 专题四 热点重点难点专题透析·化学 【专题知识速记】 专题四 热点重点难点专题透析·化学 专题四 热点重点难点专题透析·化学 专题四 热点重点难点专题透析·化学 　3.核外电子排布规律 (1)能量最低原理:电子总是先排布在能量低的电子层上。 (2)每个电子层最多只能容纳2n2(n表示电子层数)个电子。 (3)最外层最多只能容纳8个电子,K层为最外层时,最多只能容纳2个电子。 (4)次外层最多不超过18个电子,倒数第三层不超过32个电子。 专题四 热点重点难点专题透析·化学 4.等电子粒子、8电子结构 (1)10电子粒子(Ne系列) N、H3O+ CH4、NH3、H2O、HF、Ne N、OH-、F- Na+、Mg2+、Al3+ (2)18电子粒子(Ar系列) C2H6、N2H4、H2O2、F2、CH3OH、CH3F、NH2OH SiH4、PH3、H2S、HCl、Ar S2-、HS-、Cl-、 K+、Ca2+ 专题四 热点重点难点专题透析·化学 (3)8电子稳定结构 对不含氢元素的ABn型化合物,当元素的化合价的绝对值与其最外层电子数之和为8时,则该原子最外层满足8电子稳定结构。 专题四 热点重点难点专题透析·化学 【知能在线诊断】 1.(2015年新课标全国理综Ⅰ,12)W、X、Y、Z均为短周期主族元素,原子序数依次增加,且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　)。 A.单质的沸点:W>X B.阴离子的还原性:W>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y<Z D.X与Y不能存在于同一离子化合物中 专题四 热点重点难点专题透析·化学 【解析】由题给信息可知W是第一周期的H元素,X是第二周期的N元素,Y、Z是第三周期元素,因为四种元素的最外层电子数之和为18,故Y、Z最外层电子数之和为18-(1+5)=12,又因为第三周期主族元素最外层电子排布是1~7,故只有Y的最外层电子数是5,Z的最外层电子数是7才能满足条件,则Y是P元素,Z是Cl元素。 A项,H2和N2都是分子晶体,对于组成和结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高,故沸点:N2>H2,错误。 专题四 热点重点难点专题透析·化学 B项,Cl元素的非金属性强于H元素,元素