第1章 认识化学科学 章末达标检测（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

(满分100分) 一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．某同学利用所学知识去探究Fe2O3的性质，设计了如下研究程序，合理的是(　　) A．实验→分类(预测Fe2O3的化学性质)→观察(得出Fe2O3的物理性质)→比较并得出结论 B．分类(预测Fe2O3的化学性质)→观察(得出Fe2O3的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出Fe2O3的物理性质)→实验→分类(预测Fe2O3的化学性质)→比较并得出结论 D．观察(得出Fe2O3的物理性质)→分类(预测Fe2O3的化学性质)→实验(观察实验现象，验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 解析　探究物质性质的一般程序是：观察(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证，D正确。 答案　D 2．下列叙述正确的是(　　) A．摩尔是七个基本物理量之一 B．阿伏加德罗常数的符号为NA，近似为6.02×1023 C．阿伏加德罗常数是12 g12C中所含的碳原子数 D．摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位 解析　摩尔是物质的量的单位，是国际单位制七个单位之一，故A项错误；国际上规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×1023mol－1，故B项错误；国际上规定0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数数值，故C项正确；摩尔为物质的量的单位，不是粒子数的单位，故D项错误。 答案　C 3．关于实验室安全，下列表述错误的是(　　) A．金属Na着火，可用沙子灭火 B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视 C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火 D．稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，用3%～5%的NaHCO3溶液冲洗 解析　沙子能够隔绝空气，从而切断燃烧所需的氧气来源，因此金属Na着火，可用沙子灭火，故A正确；钠与水反应剧烈且放热，不能近距离俯视，故B正确；为易燃类化学品的标识，应注意防火，使用易燃易爆的化学药品应注意尽量远离明火，故C正确；稀释浓硫酸时，酸溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，故D错误。 答案　D 4．下列关于金属钠的叙述错误的是(　　) A．金属钠可以保存在煤油中 B．钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中 C．钠在空气中燃烧生成Na2O D．实验室取用金属钠不可直接用手拿 解析　钠与水、氧气能反应，应隔绝空气保存，钠的密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，故A正确；钠性质活泼，易与水、氧气反应，钠元素主要以化合物的形式存在于自然界中，故B正确；常温下，钠与氧气反应生成Na2O，钠在空气中燃烧生成Na2O2，故C错误；钠具有腐蚀性，不能直接用手接触，故D正确。 答案　C 5．下列关于钠、氯及其化合物的说法正确的是(　　) A．钠和氯元素在自然界中均存在游离态 B．Na在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，产生白雾 C．金属Na应保存于煤油或石蜡油中，新制氯水应避光保存 D．工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素发生了氧化反应 解析　钠和氯元素的单质化学性质活泼，容易参加反应，在自然界中不存在游离态，A错误； Na在Cl2中燃烧，生成氯化钠颗粒，产生白烟，B错误；钠单质性质活泼，容易跟空气中的氧气、水蒸气反应，通常保存在煤油或石蜡油中；次氯酸见光容易分解为盐酸和氧气，故新制氯水应避光保存，C正确；工业上电解熔融NaCl制备金属钠时，Na元素化合价降低，发生了还原反应，D错误。 答案　C 6．某学习小组成员欲用胆矾配制480 mL 0.1 mol·L－1CuSO4溶液，下列说法正确的是(　　) A．配制该溶液需称取12.5 g胆矾 B．上图为配制溶液所需的部分仪器，只需要增加玻璃棒即可完成实验 C．定容时，俯视容量瓶刻度线会导致所配溶液浓度偏小 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，需要补加少量水以重新达到刻度线 解析　实际上配制的是500 mL 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，需要胆矾的质量为250 g·mol－1×0.1 mol·L－1×0.5 L＝12.5 g，故A正确；用固体配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管，还缺少量筒、胶头滴管和玻璃棒，故B错误；定容时，俯视容量瓶刻度线，溶液体积减少，会导致所配溶液溶度偏大，故C错误；定容后摇匀，液面低于刻度线，又补加少量水，溶液体积增大，浓度会减小，故不需要补加少量水以重新达到刻度线，故D错误。 答案　A 7．下列叙述正确的是(　　) A．同温同压下，相同体积的气体，其分子数一定相等，原子数也一定相等 B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的原子数一定相等 C．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4 L D．3.01×1023个SO3分子的质量为40 g 解析　同温同压下，气体摩尔体积相等，相同体积的气体，其物质的量相等，所以其分子数一定相等，气体分子有单原子分子、多原子分子，所以气体的原子个数不一定相等，故A错误；等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体分子数相同，由于分子中原子数不同，则等物质的量的甲烷(CH4)气体和CO气体所含的原子数一定不相等，故B错误；气体摩尔体积只适用于气体，在标准状况下，1 mol任何气体的体积约为22.4 L，故C错误；3.01×1023个SO3分子的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×80 g·mol－1＝40 g，故D正确。 答案　D 8．下列说法不正确的是(　　) A．硫酸的摩尔质量(g·mol－1)与6.02×1023个磷酸分子的质量(g)在数值上相等 B．6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为7∶8 C．3.2 g O2所含的原子数目约为0.2×6.02×1023 D．常温常压下，0.5×6.02×1023个二氧化碳分子的质量是44 g 解析　H2SO4的摩尔质量为98 g·mol－1,6.02×1023个H3PO4分子的质量为98 g，二者数值相等，A正确；6.02×1023个N2和6.02×1023个O2的质量比为二者的相对分子质量之比，即28∶32＝7∶8，B正确；3.2 g O2的物质的量＝＝0.1 mol，所含氧原子数约为0.2×6.02×1023，C正确；0.5×6.02×1023个CO2分子的物质的量为0.5 mol，质量为0.5 mol×44 g·mol－1＝22 g，D错误。 答案　D 9．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA B．常温常压下，6.4 g Cu与足量Cl2充分反应，消耗Cl2为2.24 L C．常温常压下，1.5 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的Na＋数目为1.5NA D．标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数为0.1NA 解析　标准状况下，水为非气态，22.4 L H2O物质的量不是1 mol，故A项错误；常温常压下，6.4 g Cu物质的量为＝0.1 mol，与足量Cl2充分反应生成CuCl2，消耗0.1 mol Cl2，即标准状况下消耗Cl2体积为2.24 L，故B项错误；常温常压下，Na2CO3溶液体积不知，不能计算溶液中含有的Na＋数目，故C项错误；标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体物质的量为n＝＝＝0.1 mol，CO和CO2中含有碳原子数相同，含有的碳原子数为0.1NA，故D项正确。 答案　D 10．下列说法正确的个数是(　　) ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变红，后褪色 ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，参加反应的O2的质量之比为1∶2 ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度的盐酸完全反应时，NaHCO3产生CO2的量更多 ④鉴别NaHCO3溶液与Na2CO3溶液可用澄清石灰水溶液 A．1 B．2 C．3 D．4 解析　Na2O2与水反应生成氢氧化钠，使紫色石蕊试液变蓝，过氧化钠与水反应生成的中间产物H2O2有强氧化性，使溶液褪色，①错误；等量的钠和足量氧气反应，常温生成Na2O，加热生成Na2O2，根据钠原子守恒，生成的Na2O和Na2O2的物质的量相等，则根据两种氧化物的化学式，参加反应的氧气的质量比为1∶2，②正确；NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，其中的碳元素全部生成CO2，若NaHCO3与Na2CO3的物质的量相等，产生的CO2一样多，NaHCO3的相对分子质量为84，Na2CO3相对分子质量为106，所以当NaHCO3与Na2CO3的质量相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳更多，③正确；碳酸氢钠、碳酸钠与氢氧化钙反应均能产生碳酸钙沉淀，不能用澄清石灰水鉴别，④错误；②③正确。 答案　B 二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。) 11．下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　) A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B．漂白粉在空气中久置后能变质 C．工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定 D．把Cl2通入石灰水可制得漂白粉 解析　漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分是Ca(ClO)2，A项错误；漂白粉中的Ca(ClO)2在空气中能与CO2和H2O反应转化为CaCO3而变质，B项正确；由于HClO不稳定易分解，故工业上制取漂白粉作杀菌消毒剂而不直接用HClO的原因是次氯酸盐比HClO稳定，C项正确；由于石灰水的浓度很小，故工业上是把Cl2通入石灰乳制取漂白粉，D项错误。 答案　BC 12．用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置或结论不合理的是(　　) A．鉴别纯碱与小苏打，纯碱热稳定性弱于小苏打 B．证明Na2O2与水反应放热，观察到脱脂棉燃烧 C．证明Cl2能与烧碱溶液反应 D．探究钠与Cl2反应，右侧的棉花球可以吸收过量的氯气 解析　碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解时，试管口要向下倾斜，A错误；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气时会放出大量的热，使脱脂棉燃烧，B正确；氢氧化钠溶液与氯气反应，使锥形瓶中气体压强减小，导致空气进入气球，使气球膨胀，C正确；氯气和金属钠受热发生化合反应生成氯化钠，右侧浸有碱液的棉花球可以吸收过量的氯气，防止污染环境，D正确。 答案　A 13．向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，溶液颜色可能出现无色、浅黄绿色、红色等变化。 下列叙述正确的是(　　) A．过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋ B．过程Ⅱ溶液由红色变成无色，证明试管②溶液不再呈酸性 C．过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，证明溶液中有Cl2 D．若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，也会出现相同的颜色变化 解析　向盛有紫色石蕊溶液的试管中持续通入氯气至过量，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl电离生成氢离子，使溶液显酸性，HClO有漂白作用。过程Ⅰ溶液由紫色变成红色，起作用的微粒是H＋，故A正确；过程Ⅱ溶液由红色变成无色，是因为HClO把石蕊漂白，溶液仍然为酸性，故B错误；过程Ⅲ溶液颜色由无色变成浅黄绿色，因为溶液中有过量的氯气，故C正确；若向紫色石蕊试液中持续加入Na2O2粉末，则溶液先变蓝色，后褪色，故D错误。 答案　AC 14．在0.1 L由NaCl、MgCl2、BaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，下列对该溶液成分说法不正确的是(　　) A．NaCl的物质的量为0.1 mol B．该混合液中BaCl2的物质的量为0.5 mol C．溶质MgCl2的质量为9.5 g D．将该混合液加水稀释至体积为1 L，稀释后溶液中的Na＋物质的量的浓度为0.1 mol·L－1 解析　n(Na＋)＝1.0 mol·L－1×0.1 L＝0.1 mol，NaCl物质的量为0.1 mol，A正确；根据电荷守恒，c(Na＋)＋2c(Mg2＋)＋2c(Ba2＋)＝c(Cl－)，c(Ba2＋)＝(3.0 mol·L－1－1.0 mol·L－1－0.5 mol·L－1×2)/2＝0.5 mol·L－1，n(BaCl2)＝n(Ba2＋)＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，B错误；n(Mg2＋)＝0.5 mol·L－1×0.1 L＝0.05 mol，n(MgCl2)＝0.05 mol，m(MgCl2)＝0.05 mol×95 g·mol－1＝4.75 g，C错误；稀释前后溶质物质的量不变，则稀释后Na＋物质的量浓度为＝0.1 mol·L－1，D正确。 答案　BC 15．如图是比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验(所用药品均干燥)，棉花球蘸有无水硫酸铜。下列说法不正确的是(　　) A．大试管内盛装碳酸氢钠 B．棉花球变蓝色，说明碳酸氢钠受热不稳定 C．烧杯A中的澄清石灰水不变浑浊，烧杯B中的澄清石灰水变浑浊 D．两个烧杯中导管口均出现气泡，说明碳酸氢钠和碳酸钠受热都易分解 解析　碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，温度较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定性强弱，A错误；沾有无水硫酸铜粉末的棉花球变蓝则说明有水生成，证明碳酸氢钠不稳定，受热分解，B正确；碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊。碳酸氢钠不稳定，加热过程中分解产生二氧化碳，连接B烧杯的试管产生二氧化碳，B烧杯的澄清石灰水变浑浊，C正确；碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中导管出现的气泡是装置中的空气，烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，说明碳酸钠受热不易分解，D错误。 答案　AD 三、非选择题(本题共5小题，共60分。) 16．(10分)按要求填空。 (1)相同物质的量的CO2和O2，其分子数目之比为________，原子数目之比为________，氧原子数目之比为________；质量相同的CO2和O2，其物质的量之比为________。 (2)4.8 g O2和0.2 mol CO2，它们的物质的量之比是________，质量之比是________，在同温同压下的体积之比是________。 (3)________mol CO2中含有的氧原子数与1.806×1024个H2O分子所含的氧原子数相同。 解析　(1)n(CO2)＝n(O2)，分子数之比为1∶1；CO2是三原子分子，O2是双原子分子，原子数之比为3∶2；1个CO2分子中含2个O原子，1个O2分子中含2个O原子，氧原子数之比为1∶1；CO2、O2的摩尔质量依次为44 g·mol－1、32 g·mol－1，根据n＝，质量相同的CO2和O2物质的量之比为32∶44＝8∶11。 (2)n(O2)＝＝0.15 mol，所以 O2和CO2的物质的量之比＝0.15 mol∶0.2 mol＝3∶4；m(CO2)＝0.2 mol×44 g·mol－1＝8.8 g，所以 O2和CO2的质量之比＝4.8 g∶8.8 g＝6∶11；同温同压下，气体体积之比等于物质的量之比，同温同压下两种气体体积之比是3∶4。 (3)1.806×1024个H2O分子的物质的量是n＝＝3 mol，氧原子的物质的量是3 mol，1个CO2分子中含有2个O原子，1.5 mol CO2中含有3 mol氧原子。 答案　(1)1∶1　3∶2　1∶1　8∶11　(2)3∶4　6∶11　3∶4　(3)1.5 17．(9分)(2025·山东烟台期中)某实验小组需要3.0 mol·L－1稀硫酸80 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题： (1)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制该稀硫酸。计算所需浓硫酸的体积为________mL(保留1位小数)。现有①10 mL；②25 mL；③50 mL；④100 mL四种规格的量筒，选用的量筒是________(填序号)。 (2)配制上述溶液需要用到下图所示的仪器________(填字母)，还需用到的玻璃仪器有量筒、胶头滴管和________(填仪器名称)。 (3)下图为“溶液配制”的部分过程，在配制过程中，玻璃棒所起的作用为_________。操作a应重复2～3次，目的是________________，定容后还需要的操作为______________、装入指定试剂瓶并贴好标签。 (4)在配制过程中，下列操作能引起浓度偏低的有________(填字母)。 A．用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线 B．转移前，容量瓶底部含有少量蒸馏水 C．定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出 D．摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线 解析　(1)配制3.0 mol·L－1稀硫酸，需使用100 mL的容量瓶，由c＝可知密度为1.84 g·cm－3、质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，设需要浓硫酸的体积为V mL，由稀释定律可知，稀释前后溶质的物质的量不变，则有V×10－3 L×18.4 mol·L－1＝0.10 L×3 mol·L－1，解得V≈16.3 mL，按照量取的最近原则可知，应选用25 mL量筒，故选②。 (2)根据实验步骤，配制溶液需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管，则图示仪器需要用到的是B(烧杯)、D(玻璃棒)，还需用到的玻璃仪器为100 mL容量瓶。 (3)在配制过程中，玻璃棒所起的作用为搅拌(在浓硫酸稀释过程中)、引流(在转移液体过程中)。操作a应重复2～3次，目的是确保溶质完全转移入容量瓶中，定容后还需要的操作为摇匀、装入指定试剂瓶并贴好标签。 (4)用量筒量取浓硫酸时，俯视刻度线，使得浓硫酸量偏小，导致配制溶液浓度偏低，A符合题意；定容时需要加蒸馏水，转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对所配溶液中硫酸物质的量和溶液体积都无影响，所配溶液的浓度不变，B不符合题意；定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，导致溶质损失，所配溶液的浓度偏低，C符合题意；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，将所配溶液稀释，所配溶液的浓度偏低，D符合题意。 答案　(1)16.3　②　(2)BD　100 mL容量瓶　(3)搅拌、引流　确保溶质完全转移入容量瓶中　摇匀　(4)ACD 18．(12分)(2025·山东菏泽月考)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 (1)装置A是实验室用石灰石和盐酸反应制取CO2的气体发生装置，A中发生反应的离子方程式为______________________________________________________________。 (2)填写表中空格(可供选择的药品或试剂有NaOH溶液、饱和NaHCO3溶液、浓硫酸)。 装置 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和NaHCO3溶液 ____________ C Na2O2粉末和石棉绒的混合物 ____________ D ____________ ____________ (3)装置C中发生的主要反应的化学方程式为_____________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是_________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(1)装置A中石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的HCl气体，装置C中过氧化钠粉末与二氧化碳反应产生氧气，装置D中盛装氢氧化钠溶液，用来吸收氧气中混有的二氧化碳，装置F收集氧气。 (2)石灰石和盐酸反应制取的二氧化碳中混有氯化氢，装置B中饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢，装置C中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，但过氧化钠粉末与二氧化碳制取的氧气中混有CO2，且二氧化碳难溶于水，所以装置D中盛装氢氧化钠溶液，用来除去氧气中混有的二氧化碳。 (4)证明过氧化钠可作供氧剂，即是要证明过氧化钠和二氧化碳生成氧气，所以试管F中收集满气体后，下一步的实验操作是：在水下用拇指按住试管口，然后从水槽中取出试管，立即将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。 答案　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O　(2)除去CO2中混有的HCl气体　与CO2反应产生O2　NaOH溶液　除去O2中混有的CO2　(3)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　(4)在水下用拇指按住试管口，然后从水槽中取出试管，立即将带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃 19．(14分)某小苏打产品中混有少许NaCl，欲测定样品中NaHCO3的质量分数可采用以下方案。回答下列问题： 方案一：沉淀法 (1)“反应”中的离子方程式为________________。“过滤”所用玻璃仪器为烧杯、________________。 方案二：气体法 (2)已知：实验前后装置D的质量差为样品产生CO2的质量； ①A中试剂应为________________。 ②仪器E的名称为________________；E中的试剂可以是________(填字母)。 a．碱石灰 b．P2O5 c．无水CuSO4 d．无水CaCl2 ③加热装置B前后需要两次通入空气。第一次通入空气时，需要打开止水夹________(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，关闭止水夹________________；第二次通入空气的目的为________________。 ④若样品质量为28 g，实验前后装置D的质量差为6.6 g，则样品中NaHCO3的质量分数为________________。 解析　(1)小苏打产品加入水溶解，加入氢氧化钡生成碳酸钡沉淀，通过生成碳酸钡质量计算碳酸氢钠的含量；碳酸氢钠受热分解为二氧化碳和水、碳酸钠，C装置中浓硫酸吸收水，D装置中碱石灰吸收分解生成的二氧化碳，E装置防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入D而干扰实验，装置D反应前后质量差为分解生成的二氧化碳质量，根据二氧化碳的质量计算固体混合物中碳酸氢钠的质量分数。为排除空气中二氧化碳气体的干扰，A装置中盛有氢氧化钠溶液除去空气中二氧化碳气体。 (2)①由分析，A中试剂应为NaOH溶液；②仪器E的名称为干燥管；E防止空气中水蒸气、二氧化碳两者进入装置D，则其中的试剂可以是a.碱石灰；③加热装置B前后需要两次通入空气；第一次通入空气时，需要打开止水夹K1、K2，关闭止水夹K3，使用净化后的空气排净装置中含有二氧化碳气体的空气；第二次通入空气的目的为将生成的CO2气体全部排入装置D中，防止滞留的二氧化碳导致实验误差；④2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，若样品质量为28 g，实验前后装置D的质量差为6.6 g，则样品中NaHCO3的质量分数为×100%＝90%。 答案　(1)HCO＋OH－＋Ba2＋===H2O＋BaCO3↓　玻璃棒、漏斗　(2)①NaOH溶液　②干燥管　a　③K1、K2　K3　将生成的CO2气体全部排入装置D中　④90% 20．(15分)学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理。氯水和漂白粉都有漂白作用，也可用于水体的杀菌消毒。请填空： (1)工业上利用氯气和氢氧化钠反应可制得84消毒液，其化学方程式为________________________________________________________________________。 (2)①下列收集Cl2的正确装置是________。 ②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，反应现象为____________________，将反应后的产物溶于水配成溶液，向溶液中加入一小块金属钠，反应的方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)某同学设计了下图实验装置进一步研究氯气的漂白性，已知通入的氯气中还含有空气和水蒸气。回答下列问题： ①浓H2SO4的作用是________。 ②与研究目的直接相关的实验现象是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 ③该实验设计存在事故隐患，应该如何改进：__________________________________ ________________________________________________________________________。 解析　(2)①装置中没有出气口，不能收集Cl2，故A项错误；Cl2的密度比空气大，应该使用向上排空气方法收集，而不能使用向下排空气法收集，故B项错误；Cl2的密度比空气大，可以使用向上排空气方法收集；Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，并用倒扣漏斗，以防止倒吸现象的发生，故C项正确；Cl2能够与NaOH溶液发生反应，不能用排NaOH溶液方法收集，故D项错误。②将灼热的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察到的反应现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；Cu与Cl2反应后产生CuCl2，将其配制成溶液，向其中加入一小块Na，Na首先与溶液中的水反应产生NaOH、H2，然后NaOH与CuCl2发生复分解反应产生Cu(OH)2沉淀和NaCl，反应的化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl。 (3)①图中浓H2SO4的作用是干燥氯气；②与研究目的直接相关的实验现象是B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，这说明Cl2本身没有漂白性，其与水反应产物具有漂白性；③Cl2是大气污染物，可以根据其与碱反应的性质，用NaOH溶液进行尾气吸收，图中缺少尾气处理装置，改进方法是：在C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯。 答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)①C　②剧烈燃烧，产生棕黄色的烟　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2NaOH＋CuCl2===Cu(OH)2↓＋2NaCl (3)①干燥氯气　②B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色，这说明Cl2本身没有漂白性，其与水反应产物具有漂白性　③在C装置后接一个盛有氢氧化钠溶液的烧杯 学科网（北京）股份有限公司 $$