第1章 第3节 第2课时 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律（Word练习）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

[基础训练]

1．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．0.5 mol H2的体积是11.2 L

B．标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA

C．标准状况下2.24 L CH4所含氢原子数为0.4NA

D．常温常压下，28 g N2的体积为22.4 L

解析　没有标明是否为标准状况，故A错误；标准状况下，四氯化碳不是气体，故B错误；标准状况下2.24 L CH4的物质的量是0.1 mol，所含氢原子的物质的量n(H)＝4×0.1 mol＝0.4 mol，原子个数为0.4NA，故C正确；28 g N2的物质的量为1 mol，标准状况下其体积为22.4 L，常温常压下体积大于22.4 L，故D错误。

答案　C

2．(2024·山西大同期中)3 mol O2和2 mol O3比较，下列说法正确的是(　　)

A．两种气体的摩尔质量之比为1∶1

B．两种气体的质量之比为3∶2

C．两种气体所含原子数之比为1∶1

D．两种气体所含分子数之比为1∶1

解析　两种气体的摩尔质量之比为32∶48＝2∶3，A项错误；两种气体的质量之比为3 mol×32 g·mol－1∶2 mol×48 g·mol－1＝1∶1，B项错误；两种气体所含原子数之比3 mol×2∶2 mol×3＝1∶1，C项正确；两种气体所含分子数之比3 mol∶2 mol＝3∶2，D项错误。

答案　C

3．奥运会男子篮球比赛用球，内部空间体积大约是7.35 L，比赛时内部压强约为170 kPa。已知，在25 ℃，100 kPa时，气体摩尔体积约为24.5 L·mol－1。假设比赛场馆温度为25 ℃，下列说法中正确的是(　　)

A．比赛时，篮球内一般充填氮气

B．比赛时，篮球内约有空气0.3 mol

C．比赛时，篮球内约有空气14.8 g

D．当25 ℃，170 kPa时，Vm＞24.5 L·mol－1

解析　篮球内直接填充便宜的空气即可，不需要填充氮气，A项错误；在相同温度下，压强与体积成反比，如果在170 kPa时，空气的物质的量n(空气)＝＝＝0.3 mol,100 kPa时空气体积应该大于7.35 L，则空气物质的量应该大于0.3 mol，B项错误；内部空间体积大约是7.35 L，比赛时内部压强约为170 kPa，如果压强是100 kPa时，空气体

积＝＝12.495 L，空气的平均摩尔质量为29 g·mol－1，则空气质量＝×29 g·mol－1＝14.8 g，C项正确；相同温度时，压强与气体摩尔体积成反比，当25 ℃，170 kPa时，Vm＜24.5 L·mol－1，D项错误。

答案　C

4．取五个相同的气球，同温同压下分别充入CO和以下四种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。则A、B、C、D四个气球内，与CO所含原子数一定相等的是(　　)

解析　设气球中CO的物质的量为1 mol。A项，含有HCl和O3,1 mol混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；B项，含有H2和NH3，1 mol该混合气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C项，含有N2和O2，都为双原子分子，则1 mol混合气体含有2 mol原子，正确；D项，含有He和NO2，二者的物质的量比为1∶1时才符合题意，错误。

答案　C

5．在一个密闭容器中盛有11 g X气体(X的摩尔质量为44 g·mol－1)时，压强为1×104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5×104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为(　　)

A．3.3×1025  B．3.3×1024

C．7.5×1023  D．7.5×1022

解析　n(X)＝＝0.25 mol，N(X)＝0.25 mol×6.02×1023mol－1＝1.505×1023个。根据同温同容下，压强比等于物质的量之比等于分子数之比，所以有＝，所以N2＝7.5×1023。

答案　C

6．(2024·浙江联考)关于阿伏加德罗定律及其推论，下列说法正确的是(　　)

A．同温同压下，相同体积的任何物质都具有相同数目的分子

B．不同温度下，16.0 g O2和16.0 g O3含有的原子数相等

C．同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的体积之比为22∶1

D．常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的压强之比为16∶1

解析　不确定物质的状态，不能说明同温同压下相同体积的任何物质都具有相同数目的分子，A项错误；16.0 g O2和16.0 g O3中均只含有氧原子，氧原子的质量相同，则氧原子

的物质的量相同，氧原子数相同，B项正确；同温同压下，相同质量的二氧化碳与氢气的物质的量之比为∶＝1∶22，同温同压下，气体体积之比等于气体分子物质的量之比，则体积之比为1∶22，C项错误；常温下，相同体积、相同质量的氧气与氢气的物质的量之比为∶＝1∶16，同温同体积下气体的压强之比等于气体分子物质的量之比，压强之比为1∶16，D项错误。

答案　B

7．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol－1，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

(1)该气体的物质的量为________ mol。

(2)该气体在标准状况下的体积为________ L。

(3)该气体在标准状况下的密度为________ g·L－1。

(4)该气体所含原子总数为________个。

(5)该气体的一个分子的质量为________ g。

解析　(1)由公式n＝直接求解。

(2)由n＝、n＝可得标准状况下的体积为×22.4 L。

(3)根据ρ＝，可得该气体在标准状况下的密度为 g·L－1。

(4)由于该气体为双原子分子，原子总数为×2NA＝个。

(5)由M g·mol－1知一个分子的质量为g。

答案　(1)　(2)　(3)　(4)  (5)

8．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：

(1)在一定温度和压强下，0.4 mol某气体的体积为9.8 L，则该条件下的气体摩尔体积为________。

(2)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则R的相对原子质量为________。

(3)标准状况下，1.7 g NH3与________L H2S气体含有的氢原子数相同。

(4)标准状况下，NH3与CH4组成的混合气体的平均密度为0.75 g·L－1，该混合气体中NH3的体积分数为________。