第2章 微专题(四) 氧化还原反应的简单规律及应用（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

该高中化学课件围绕氧化还原反应的价态、强弱、先后、守恒规律展开，以学科素养为导入，通过专题精讲解析规律内涵，结合专题集训例题巩固，搭建“规律理解-应用实践”的学习支架，衔接元素价态分析与反应规律应用的知识脉络。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过归中反应判断产物（如NO和NO₂生成亚硝酸钠）、守恒法配平计算等实例，培养证据推理与模型建构能力。采用“精讲+集训”模式，助力学生掌握解题方法，为教师提供系统教学资源，提升教学效率。

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化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 [学科素养]　微粒的氧化性和还原性决定物质的变化，根据微粒的性质和元素的价态分析氧化还原反应的规律，有助于培养宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想的学科核心素养。 一、价态规律 1．内容 (1)归中反应——同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态＋低价态→中间价态，即只靠拢，不交叉，同种元素相邻价态间不反应。如： ①H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2＋2H2O ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (2)歧化反应——某种元素的中间价态在发生氧化还原反应时，元素的价态既有升高又有降低，即中间价态→高价态＋低价态。如：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 2．应用：判断氧化还原反应能否进行及其反应产物。 1．硝酸工业尾气中含有高浓度的NO和NO2，它们都是大气的重要污染物。已知某厂排放的尾气中NO、NO2的体积比为1∶1，该厂采用NaOH溶液来处理该尾气，处理后所得溶液中只有一种含氮的钠盐。则该含氮的钠盐中，氮元素的化合价为(　　) A．－3 B．＋1 C．＋3 D．＋5 解析　NO和NO2体积比1∶1反应，生成一种盐，为归中反应。最终为＋3价，生成亚硝酸钠。 答案　C 2．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是(　　) A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3 C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4 解析　在热的碱性溶液中，NaClO发生歧化反应：3NaClO===2NaCl＋NaClO3。Cl的化合价由＋1价变为＋5价和－1价。NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，选项A中化合价均降低，选项D中化合价均升高；选项B、C与题意相符，根据已知反应可知，选项C中NaClO不是最终产物，故B项正确。 答案　B 3．(NH4)2Cr2O7是一种受热易分解的盐，下列各组对(NH4)2Cr2O7受热分解产物的判断可能正确的是(　　) A．CrO3＋NH3＋H2 B．Cr2O3＋NH3＋H2O C．CrO3＋N2＋H2O D．Cr2O3＋N2＋H2O 解析　氧化还原反应中一定存在元素化合价的升降，若产物为CrO3＋NH3＋H2，只有氢元素化合价降低；若产物为Cr2O3＋NH3＋H2O，只有Cr元素化合价降低；若产物为CrO3＋N2＋H2O，只有N元素化合价升高，故A、B、C均错误；若产物为Cr2O3＋N2＋H2O，Cr元素化合价降低，N元素化合价升高，D正确。 答案　D 4．已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系(未配平)： ①G→Q＋NaCl　②Q＋H2Oeq \o(――→,\s\up17(通电))X＋H2　③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O　④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O 这五种化合物中氯元素化合价由低到高的顺序是(　　) A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、Y C．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X 解析　由①得出Q中氯元素价态高于G，因为G必介于Q和－1价的Cl之间，－1价为氯元素的最低价；将该结论应用到③，Y介于Q与G之间，故有Q价态高于Y，Y价态高于G；分析②：H2O中的氢元素化合价降低，则Q中的氯元素转变为X中的氯元素，化合价必升高，则得出X价态高于Q；最后分析④：Z介于Q与X之间，则X价态高于Z，Z价态高于Q。 答案　A 二、强弱规律 1．内容 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 2．应用：根据氧化还原反应方程式判断物质氧化性和还原性的强弱。 1．已知如下反应：①2BrOeq \o\al(－,3)＋Cl2===Br2＋2ClOeq \o\al(－,3)，②ClOeq \o\al(－,3)＋5Cl－＋6H＋===3Cl2＋3H2O，③2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是(　　) A．ClOeq \o\al(－,3)＞BrOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 B．BrOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞ClOeq \o\al(－,3)＞I2＞Fe3＋ C．BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2 D．BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)＞Fe3＋＞Cl2＞I2 解析　反应①中氧化剂是BrOeq \o\al(－,3)、氧化产物是ClOeq \o\al(－,3)，则氧化性：BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)；同理，由反应②知，氧化性：ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2；由反应③知，氧化性：Fe3＋＞I2，由反应④知，氧化性：Cl2＞Fe3＋；综上可知，氧化性强弱：BrOeq \o\al(－,3)＞ClOeq \o\al(－,3)＞Cl2＞Fe3＋＞I2。 答案　C 2．在酸性环境中几种离子之间会发生如下转化，下列说法错误的是(　　) A．离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4＋>Mn3＋>Fe3＋>I2 B．反应②中Fe3＋做氧化剂 C．反应Ce4＋＋Fe2＋===Ce3＋＋Fe3＋ 可能会发生 D．溶液中Mn3＋与I－不能大量共存 解析　如图可知酸性条件下，发生如下3个反应：①Ce4＋＋Mn2＋===Ce3＋＋Mn3＋，其中Ce4＋为氧化剂，Ce3＋为还原产物，Mn2＋为还原剂，Mn3＋为氧化产物；②Mn3＋＋Fe2＋===Mn2＋＋Fe3＋，其中Mn3＋为氧化剂，Mn2＋为还原产物，Fe2＋为还原剂，Fe3＋为氧化产物；③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，其中Fe3＋为氧化剂，Fe2＋为还原产物，I－为还原剂，I2为氧化产物。 在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故由①②③反应可知，离子氧化性Ce4＋>Mn3＋>Fe3＋>I2，A正确；反应②中Fe3＋为氧化产物，B错误；由分析可知离子氧化性Ce4＋>Fe3＋，故可能发生该反应，C正确；由分析可知离子氧化性Mn3＋>I2，Mn3＋可将I－氧化成I2，故不能共存，D正确。 答案　B 3．已知还原性：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜I－＜SO2，判断下列反应不能发生的是(　　) A．2Fe3＋＋SO2＋2H2O===SOeq \o\al(2－,4)＋4H＋＋2Fe2＋ B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI C．H2O2＋2H＋＋SOeq \o\al(2－,4)===SO2＋O2＋2H2O D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 解析　A项，反应中还原剂为SO2，还原产物为Fe2＋，还原性：SO2＞Fe2＋，反应可以发生；B项，反应中还原剂为SO2，还原产物为I－，还原性：SO2＞I－，反应可以发生；C项，反应中还原剂为H2O2，还原产物为SO2，还原性：H2O2＞SO2，与题目给出的顺序不符，反应不能发生；D项，反应中还原剂为I－，还原产物为Fe2＋，还原性：I－＞Fe2＋，反应可以发生。 答案　C 三、先后规律 1．内容 (1)同一种氧化剂与多种还原剂反应时，还原性强的先被氧化。如： 往含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3的某溶液中，加入铁粉 氧化性：HNO3>Fe3＋>Cu2＋ 则发生反应的先后顺序为： ①Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O ②Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ③Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ (2)同一种还原剂与多种氧化剂反应时，氧化性强的先被还原。如： FeBr2溶液中通入Cl2反应，还原性：Fe2＋>Br－发生反应的先后顺序为： ①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 2．应用：判断不同物质间发生氧化还原反应的先后顺序。 1．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是(　　) A．Mg B．Cu C．Ag D．H2 解析　由金属活动性顺序可知，Cu2＋、Mg2＋、Ag＋、H＋的氧化性由强到弱的顺序为Ag＋＞Cu2＋＞H＋＞Mg2＋，故混合液加入锌粉时首先置换出Ag。 答案　C 2．已知反应2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定(　　) A．含Fe2＋，不含Fe3＋ B．含Fe3＋，不含Br－ C．含Fe3＋、Br－ D．含Fe2＋、Fe3＋ 解析　Fe2＋的还原性强于Br－的还原性，通入Cl2，Fe2＋优先被氧化，0.001 mol Cl2转移电子0.002 mol，Fe2＋全部被氧化时转移电子0.001 mol，根据得失电子守恒，还有0.001 mol Br－被氧化，还剩余0.001 mol Br－。 答案　C 3．还原性：I－＞Fe2＋＞Br－。向含有I－、Fe2＋、Br－溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是(　　) A．I－、Fe3＋、Cl－ B．Fe2＋、Cl－、Br－ C．Fe2＋、Fe3＋、Cl－ D．Fe2＋、I－、Cl－ 解析　还原性：I－>Fe2＋>Br－，向含有I－、Fe2＋、Br－的溶液中通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子；当溶液中含有碘离子，就不会出现铁离子，A错误；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，当亚铁离子存在时，溴离子一定不会参与反应，氯气作氧化剂，对应产物是氯离子，B正确；当溶液中存在亚铁离子时，一定会存在溴离子，C、D错误。 答案　B 4．(双选)已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。下列说法正确的是(　　) A．氧化性：I－＞Fe2＋＞Br－ B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3 mol C．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3 D．当通入1 mol Cl2时，溶液中发生的反应为2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－ 解析　由2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－可知，还原性：Fe2＋＞Br－，由2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2可知，还原性：I－＞Fe2＋，所以还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，A项错误；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，通入氯气的量为0～1 mol的过程中，碘离子从最大量降到0，则可得到碘离子的物质的量为2 mol，通入氯气的物质的量为1～3 mol的过程中，亚铁离子从4 mol得降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4 mol，通入氯气的物质的量为3～6 mol的过程中溴离子从6 mol降到0，所以溴离子的物质的量是6 mol，即FeBr2的物质的量为3 mol，B项正确；由B可知，碘离子的物质的量为2 mol，亚铁离子是4 mol，溴离子的物质的量是6 mol，n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3，C项正确；当通入1 mol Cl2时，2 mol的I－消耗氯气1 mol，即溶液中发生的离子反应可表示为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，D项错误。 答案　BC 四、守恒规律 1．内容：对于氧化还原反应中还原剂和氧化剂，失电子总数＝得电子总数，化合价升高总数＝化合价降低总数。 2．应用：氧化还原反应方程式的配平与计算。 (1)氧化还原反应方程式的配平 ①配平依据——电子守恒、质量守恒、电荷守恒。 ②配平步骤 (2)氧化还原反应的计算 ①计算依据：氧化剂得到电子总数等于还原剂失去电子总数 ②解题步骤 ⅰ.“一找物质”：找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。 ⅱ.“二定得失”：确定一个原子或离子得失电子数(注意化学式中的原子个数)。 ⅲ.“三列关系”：n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值 1．利用CH3OH可将废水中的NOeq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：H＋＋CH3OH＋NOeq \o\al(－,3),　X＋CO2＋H2O(未配平)。下列说法错误的是(　　) A．X表示N2 B．可用O3替换CH3OH C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶5 D．生成1 mol X时转移10 mol电子 解析　根据题意可知，NOeq \o\al(－,3)转化为对环境无害的物质后排放，说明X为无害气体，而反应中C元素的化合价升高，则N元素的化合价降低，因此可推知X为氮气，根据守恒规律配平可得：6H＋＋5CH3OH＋6NOeq \o\al(－,3)===3N2＋5CO2＋13H2O。 根据分析可知，X为N2，故A正确；反应中，C元素的化合价升高，因此还原剂为CH3OH，N元素的化合价降低，因此氧化剂为NOeq \o\al(－,3)，而O3具有强氧化性，不可用O3替换CH3OH，故B错误；根据分析可知，反应为：6H＋＋5CH3OH＋6NOeq \o\al(－,3)===3N2＋5CO2＋13H2O，氧化剂为NOeq \o\al(－,3)，还原剂为CH3OH，物质的量之比为6∶5，故C正确；氮元素化合价从＋5价降低到0价，因此有6NOeq \o\al(－,3)～3N2～30e－，即每生成1 mol N2，转移10 mol电子，故D正确。 答案　B 2．某强氧化剂XO(OH)eq \o\al(＋,2)被Na2SO3还原。如果还原2.4×10－3 mol XO(OH)eq \o\al(＋,2)，需用30 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO3溶液，那么X元素被还原后的价态是(　　) A．＋2 B．＋1 C．0 D．－1 解析　XO(OH)eq \o\al(＋,2)中X的化合价是＋5，Na2SO3中S的化合价从＋4升高到＋6，设X元素被还原后的化合价为a，根据氧化还原反应中化合价升降相等，可知2.4×10－3×(5－a)＝0.2×0.03×(6－4)，解得a＝0。 答案　C 3．Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16，则x的值为(　　) A．2 B．3 C．4 D．5 解析　，得关系式1×·x＝16×2，x＝5。故D项正确。 答案　D 4．FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1∶1∶1时，参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(　　) A．1∶6 B．1∶7 C．2∶11 D．16∶25 解析　设参加反应的FeS的物质的量为a mol，被还原的HNO3的物质的量为b mol，根据得失电子守恒有：a×(1＋8)＝eq \f(b,4)×1＋eq \f(b,4)×2＋eq \f(b,4)×3，b＝6a，又因为起酸性作用的HNO3的物质的量为3n[Fe(NO3)3]＝3×eq \b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(a－\f(a,3)×2)) mol＝a mol，故实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为a∶(a＋b)＝1∶7。 答案　B 5．配平下列氧化还原反应方程式。 (1)正向配平类 ①____HCl(浓)＋____MnO2eq \o(=====,\s\up17(△))____Cl2↑＋____MnCl2＋____H2O ②____KI＋____KIO3＋____H2SO4===____I2＋____K2SO4＋____H2O ③____MnOeq \o\al(－,)4＋____H＋＋____Cl－===____Mn2＋＋____Cl2↑＋____H2O (2)逆向配平类 ①____S＋____KOHeq \o(=====,\s\up17(△))____K2S＋____K2SO3＋____H2O ②____P4＋____KOH＋____H2O===____K3PO4＋____PH3 ③____Cl2＋____Ca(OH)2===____CaCl2＋____Ca(ClO)2＋____H2O (3)缺项配平类 ①____ClO－＋____Fe(OH)3＋________===____Cl－＋____FeOeq \o\al(2－,)4＋____H2O ②____MnOeq \o\al(－,4)＋____H2O2＋________===____Mn2＋＋____O2↑＋____H2O 答案　(1)①4　1　1　1　2　②5　1　3　3　3　3　③2　16　10　2　5　8　(2)①3　6　2　1　3　②2　9　3　3　5　③2　2　1　1　2 (3)①3　2　4OH－　3　2　5　②2　5　6H＋　2　5　8 6．(1)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有：Al2O3、C、N2、AlN、CO。请写出该反应的化学方程式并配平：_________________ ____________________________________________________________________。 (2)某离子反应中共有H2O、ClO－、NHeq \o\al(＋,4)、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中c(ClO－)随反应进行逐渐减小。请写出该反应的离子方程式并配平：_________________ ___________________________________________________________________。 答案　(1)Al2O3＋3C＋N2===2AlN＋3CO (2)3ClO－＋2NHeq \o\al(＋,4)===N2↑＋3H2O＋3Cl－＋2H＋ 7．在酸性条件下，24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液，恰好与20 mL 0.02 mol·L的K2Cr2O7溶液完全反应(已知S、Cr的最高价为＋6价)。则： (1)Cr在还原产物中的化合价是____________。 (2)写出并配平反应的离子方程式：__________________________________ ___________________________________________________________________。 解析　(1)24 mL 0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液失去电子的物质的量为0.024 L×0.05 mol·L－1×2＝0.002 4 mol，K2Cr2O7溶液中铬原子的物质的量为0.02 L×0.02 mol·L－1×2＝0.000 8 mol，根据得失电子守恒，可知每个铬原子得到的电子数为：(0.002 4 mol/0.000 8 mol)＝3，即铬元素的化合价降低3价，则Cr在还原产物中的化合价是＋3价。 (2)根据原子守恒、电子转移守恒和电荷守恒，可写出其反应的离子方程式为3SOeq \o\al(2－,3)＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋8H＋===3SOeq \o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O。 答案　(1)＋3价　(2)3SOeq \o\al(2－,3)＋Cr2Oeq \o\al(2－,7)＋8H＋===3SOeq \o\al(2－,4)＋2Cr3＋＋4H2O 1．氧化还原方程式配平的基本技能 (1)全变从左边配：氧化剂、还原剂是两种物质，且某元素化合价全变的，一般从左边反应物开始配平。 (2)自变从右边配：氧化剂、还原剂是一种物质，自身发生氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边开始配平。 (3)缺项配平法：先按得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，再利用原子守恒和电荷守恒配平缺项物质。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。 2．多步连续氧化还原反应的计算技能 对于多步连续进行的氧化还原反应，只要中间各步反应过程中电子没有损耗，可直接找出起始物和最终产物，删去中间产物，建立二者之间的电子守恒关系，快速求解。　 $$