第2章 第3节 第3课时 氧化还原反应的应用（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第2章　元素与物质世界 第3节　氧化还原反应 第3课时　氧化还原反应的应用 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 02 随堂知识演练 03 知能达标训练 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 ＋1价 降低 氧化性 －1价 升高 还原性 降低 氧化性 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 碳 一氧化碳 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 还原剂 Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 电子 降低 2Hg＋O2 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 随堂知识演练 02 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第2章　元素与物质世界 化学•必修　第一册(配LK版) 1 [学习目标]　1.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的氧化性和还原性及其变化，设计实验进行初步验证，并能分析、解释有关实验现象。2.结合金属的冶炼、氯气的制备、能量转化等实例了解氧化还原反应在生产中的具体应用，认识化学工业在国民经济发展中的重要地位。 知识点一　氧化还原反应在研究物质性质中的应用 H2O2是一种无色液体，易溶于水，根据元素的化合价可以预测它的性质。 元素 化合价 化合价变化趋势 性质 氢 ________ _____ ________ 氧 ________ _____ ________ _____ ________ 1．氧化剂(或还原剂)容易与什么物质反应？在验证H2O2氧化性和还原性的时候如何选取试剂？ 提示　氧化剂可得到电子，容易与可失去电子的还原剂反应，且还原剂的还原性越强越易反应；还原剂可失去电子，容易与可得到电子的氧化剂反应，且氧化剂的氧化性越强越易反应。在验证H2O2氧化性时应选择还原性强的试剂(如I－、S2－)，验证还原性时应选择氧化性强的试剂(如KMnO4溶液、K2Cr2O7溶液等)，且反应现象明显。 2．如何设计实验验证H2O2既具有氧化性又具有还原性？ 提示　 实验一 实验二 实验操作 取1 mL酸性KMnO4溶液于试管中，逐滴加入5%的H2O2溶液至过量 取1 mL KI溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液，逐滴加入5%的H2O2溶液至过量 实验现象 溶液紫色逐渐变浅至褪色，并有气泡放出 溶液变蓝色 实验结论 H2O2具有还原性 H2O2具有氧化性 研究物质氧化性或还原性的思路 1．吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3的作用是(　　) A．作还原剂 B．作氧化剂 C．既作氧化剂又作还原剂 D．既不作氧化剂又不作还原剂 解析　“活性氧”具有极强的氧化性，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧说明Na2SeO3能将其还原，使其失去强氧化性，故Na2SeO3作为还原剂。 答案　A 2．(2025·阜阳高一检测)某学生做如下实验：第一步，在淀粉­KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。(已知氧化性：Cl2>I2)下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是(　　) A．氧化性：ClO－>SOeq \o\al(2－,4)>I2 B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性 C．淀粉­KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2使淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色 解析　滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，ClO－将I－氧化成I2，本身被还原为Cl－，说明ClO－的氧化性强于I2，蓝色溶液中滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失，I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，本身被还原成I－，推出I2的氧化性强于Na2SO4；利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，即氧化性顺序是ClO－>I2>SOeq \o\al(2－,4)，故A错误；蓝色消失的原因是I2将Na2SO3氧化成Na2SO4，I2本身被还原成I－，体现Na2SO3的还原性，故B正确；淀粉遇碘单质变蓝，加入NaClO溶液，NaClO将I－氧化成I2，使淀粉变蓝，故C正确；氯水具有强氧化性，能将Na2SO3氧化，Cl2中Cl原子被还原成Cl－，氯水褪色，故D正确。 答案　A 3．H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。 (1)实验证明在Fe2(SO4)3的催化作用下，H2O2可发生分解反应，写出该过程中H2O2分解反应的化学方程式，并用双线桥标明电子转移的方向和数目：___________________________________________________________________。 (2)在“海带提碘”的实验中，利用酸性H2O2溶液得到碘单质的离子方程式是_________________________________________________________________。 解析　(1)H2O2在Fe2(SO4)3作催化剂的条件下分解生成H2O和O2，在此反应中H2O2既作氧化剂也作还原剂，所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为： (2)I－被氧化生成I2的离子方程式为H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O。 答案　 (2)H2O2＋2I－＋2H＋===I2＋2H2O 知识点二　氧化还原反应在实现物质转化和能量转化中的应用 1．利用氧化还原反应实现物质的转化 (1)金属冶炼 金属冶炼的本质是利用氧化还原反应使金属元素的化合价由正价降低至0价，生成金属单质，即Mn＋＋ne－===M。 其常见方法如下： ①热还原法 适用于大多数中等活泼金属的冶炼，常用的还原剂有___、__________等。如CO还原Fe2O3得到金属铁：____________________________。 Fe2O3＋3COeq \o(=====,\s\up17(高温))2Fe＋3CO2 ②金属置换法 以活泼金属为________，将目标金属从其盐溶液中还原出来。如铁从CuSO4溶液中置换出铜：___________________________________。 ③电解法 利用外加电源提供_____，使金属元素的化合价_____，从而获得金属单质。 如电解氧化铝制备金属铝：______________________________________。 ④热分解法 适用于不活泼金属的冶炼。如加热分解HgO制备金属汞：______________ ______________。 2Al2O3(熔融)eq \o(=====,\s\up17(通电),\s\do15(冰晶石))4Al＋3O2↑ 2HgOeq \o(=====,\s\up17(△)) (2)氯气的实验室制备 ①装置 ②制备原理 MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 ③收集方法：向上排空气法。 2．利用氧化还原反应获取能量 1．根据KMnO4的性质和浓盐酸的性质，它们之间是否可以制备Cl2? 提示　可以。因为KMnO4具有强氧化性，而HCl具有还原性，KMnO4可以把Cl－氧化成Cl2。 2．实验室利用浓盐酸和MnO2反应制备氯气，选择发生装置的依据是什么？ 提示　反应物的状态和反应条件是选择发生装置的依据，由于实验室制氯气的反应物是固体和液体，反应条件是加热，所以应用教材P69的发生装置。 5．根据氯气的性质分析，氯气能否用排水法收集？若用排空气法收集，是用向上排空气法还是用向下排空气法收集？ 提示　由于氯气可溶解于水且能与水发生反应，故不能用排水法收集；另外，由于氯气的密度大于空气，故应用向上排空气法收集。 3．根据反应物的性质和反应条件判断制得的氯气中含有的杂质是什么？ 提示　浓盐酸和MnO2反应制备氯气，由于浓盐酸易挥发且反应条件是加热，故制得的氯气中含有氯化氢和水蒸气两种杂质。 4．在气体的除杂和干燥中是先除杂还是先干燥？ 提示　由于通过水溶液洗气除杂时往往会引入水蒸气，所以一般先除杂后干燥。 6．氯气有毒，有关氯气的实验应进行尾气处理，以防污染空气，应用氢氧化钠溶液还是饱和石灰水？ 提示　由于饱和石灰水的浓度很小，不能充分吸收尾气中的氯气，故应用浓的氢氧化钠溶液吸收。 氯气的实验室制备 1．反应原理 利用MnO2氧化浓盐酸制取氯气，其化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (1)反应中盐酸既体现了还原性又体现了酸性(生成了盐)。随着反应的进行盐酸浓度逐渐变小，还原性逐渐减弱，当成为稀盐酸时反应停止，则即使MnO2足量时，盐酸也不能完全反应。 (2)利用强氧化剂(KMnO4、K2Cr2O7、KClO3等)也可氧化盐酸制备氯气，其化学反应方程式为： ①16HCl＋2KMnO4===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑； ②14HCl＋K2Cr2O7===2KCl＋2CrCl3＋7H2O＋3Cl2↑； ③6HCl(浓)＋KClO3===KCl＋3H2O＋3Cl2↑。 2．实验装置 (1)发生装置类型：固体＋液体eq \o(――→,\s\up17(△))气体。 (2)净化装置：用饱和食盐水洗气除去氯气中的HCl(HCl易溶于饱和食盐水，而Cl2难溶于饱和食盐水)。 (3)干燥装置：用浓硫酸洗气除去水蒸气。 (4)收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法。 (5)尾气吸收装置：用NaOH溶液吸收。 3．验满方法 将湿润的淀粉­KI试纸靠近集气瓶口，观察到试纸立即变蓝色，则证明已集满；或将湿润的蓝色石蕊试纸靠近集气瓶口，观察到试纸先变红后褪色，则证明已集满。 1．用下列金属化合物冶炼金属适合用热还原法的是(　　) A．MnO2 B．MgCl2 C．CuCl2 D．CaO 解析　A项，锰的活动性较弱，用MnO2冶炼Mn可用热还原法；B项，镁是活泼金属，用MgCl2冶炼Mg可用电解法；C项，Cu的活动性较弱，用CuCl2冶炼铜可在溶液中用活泼金属(如铁)进行置换；D项，钙的活动性很强，不可用热还原法冶炼。 答案　A 2．(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　) A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 解析　实验室制取氯气使用的是浓盐酸和MnO2反应，不能使用稀盐酸，A错误；除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中，注意长口进入便于充分吸收，应该长进短出，B错误；氯气密度大于空气，可用向上排空气法收集氯气，多功能瓶收集气体注意长进短出，C正确；对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收，水吸收效果不好，D错误。 答案　C 3．实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是(　　) ①连接好装置，检查气密性　②缓缓加热　③在烧瓶中加入少量的MnO2，向分液漏斗中加入浓盐酸 ④通过分液漏斗慢慢向烧瓶中注入浓盐酸　⑤将多余氯气用浓NaOH溶液吸收　⑥当有连续气泡出现时，开始用向上排空气法收集氯气 A．①②③④⑤⑥ B．③④②①⑥⑤ C．①④③②⑥⑤ D．①③④②⑥⑤ 解析　制取氯气的实验操作依次为连接装置，检查装置的气密性，防止装置连接处漏气，向圆底烧瓶中加入固体药品二氧化锰粉末，从分液漏斗中缓缓加入浓盐酸，加热，待气体均匀放出时收集气体，因氯气有毒，最后将多余的氯气用浓NaOH溶液吸收，防止污染空气，正确的操作顺序为①③④②⑥⑤，故选D。 答案　D 4．现用两种方案制备氯气，方案一：将足量的MnO2与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生Cl2，方案二：将8.7克MnO2与足量的浓盐酸反应产生氯气，两种方案相比，产生氯气的量(　　) A．方案一产生的氯气多 B．一样多 C．方案二产生的氯气多 D．无法确定 解析　对于方案一：将足量的二氧化锰与含0.4 mol HCl的浓盐酸反应产生的氯气，HCl不能完全反应，假定HCl完全反应，根据MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，含0.4 mol HCl的浓盐酸完全反应生成氯气为0.4 mol×eq \f(1,4)＝0.1 mol，实际上氯气小于0.1 mol；对于方案二：8.7克的二氧化锰的物质的量为0.1 mol，将0.1 mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气，二氧化锰完全反应，根据MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do15(　))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，生成氯气的物质的量为0.1 mol，因此方案二产生的氯气多。 答案　C 5．实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气，设计了如图实验装置。 请回答下列问题： (1)实验室制取Cl2的化学方程式为__________________________________ ___________________________________________________________________。 (2)A中盛放的是____________，其作用为_____________________________ ____________________________________________________________________。 (3)B中盛放的是________，其作用为_________________________________ ___________________________________________________________________。 (4)D中盛放的是____________，其作用为_____________________________ ___________________________________________________________________。 解析　在烧瓶中MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有挥发的HCl及水蒸气，先通过A中饱和食盐水除去杂质HCl，然后通过装置B的浓硫酸干燥Cl2，再根据Cl2密度比空气大，用装置C，采用向上排空气的方法收集，最后用NaOH溶液进行尾气处理，防止大气污染。 答案　(1)MnO2＋4HCl(浓)eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2＋2H2O　(2)饱和食盐水　除去挥发出来的HCl　(3)浓硫酸　除去H2O，干燥Cl2　(4)NaOH溶液　除去多余的Cl2，防止污染空气 1．金属矿物通常色彩缤纷、形状各异。下列冶炼金属的方法属于热还原法的是(　　) A．2NaCl(熔融)eq \o(=====,\s\up17(通电))2Na＋Cl2↑ B．WO3＋3H2eq \o(=====,\s\up17(△))W＋3H2O C．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 D．2Ag2Oeq \o(=====,\s\up17(△))4Ag＋O2↑ 解析　金属的冶炼方法取决于金属的活泼性，活泼金属Ca、Na、Mg、Al一般用电解熔融的氯化物(Al是用电解熔融的Al2O3)制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用的还原剂有C、CO、H2等；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；Pt、Au用物理分离的方法制得。钠性质活泼，需用电解法制取，A错误；钨性质较不活泼，可用热还原法制取，B正确；Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4为湿法制铜的反应原理，不属于热还原法，C错误；银性质不活泼，可用热分解法制取，D错误。 答案　B 2．(2022·广东卷)实验室用MnO2和浓盐酸反应生成Cl2后，按照净化、收集、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的是(　　) 解析　浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有HCl，可用饱和食盐水除去HCl，Cl2可用浓硫酸干燥，A装置能达到实验目的，故A不符合题意；氯气的密度大于空气，用向上排空气法收集，B装置能收集氯气，故B不符合题意；湿润的红布条褪色，干燥的红色布条不褪色，可验证干燥的氯气不具有漂白性，故C不符合题意；氯气在水中的溶解度较小，应用NaOH溶液吸收尾气，D装置不能达到实验目的，故D符合题意。 答案　D 3．18世纪70年代，瑞典化学家舍勒将软锰矿与浓盐酸混合加热，发现了氯气制备的方法，至今它还是实验室制备氯气的主要方法。下列关于实验室制氯气的说法中正确的是(　　) A．浓盐酸在反应中起到酸性和氧化剂的作用 B．将87 g MnO2和足量浓盐酸反应，与将含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应制得的氯气一样多 C．为防止氯气污染环境，必须进行尾气处理，可选用饱和石灰水 D．收集氯气时，可采用湿润的淀粉­KI试纸进行验满 解析　软锰矿与浓盐酸混合加热，发生反应的方程式为MnO2＋4HCl(浓) eq \o(=====,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，在该反应中，部分HCl中的氯元素由－1价变为Cl2中的0价，失去电子，表现还原性，一部分化合价没有变化，与Mn2＋结合形成盐，所以浓盐酸在反应中起到酸性和还原剂的作用，A错误；87 g MnO2与足量浓盐酸反应，所以根据方程式可知产生71 g Cl2；含有146 g HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，随着反应的进行，盐酸浓度降低，当为稀盐酸时反应停止，所以生成的氯气的质量小于71 g，故两种情况反应产生的Cl2的质量不等，B错误；由于氢氧化钙的溶解度较小，既使是饱和的石灰水浓度也很小，对Cl2的吸收能力较差，应该用较浓的氢氧化钠溶液吸收Cl2，C错误；氯气具有强氧化性，在溶液中会发生反应：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此可用湿润的淀粉­KI试纸进行验满，D正确。 答案　D 4．(2025·泉州高一检测)某研究性学习小组的同学利用MnO2和浓盐酸反应来制取干燥的氯气并验证其有无漂白性，所用装置如图所示(可重复使用，不含制气装置)。下列说法正确的是(　　) A．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DACBE B．按气流流动的先后顺序，装置连接顺序依次为DABAE C．装置E的主要用途是制备NaClO D．若实验中使用到装置C且有色布条褪色，则说明湿润的氯气有漂白性 解析　为验证干燥的氯气有无漂白性，就需要使进入到B装置中的氯气不含HCl及水蒸气，故应先用饱和食盐水除去HCl，再用浓硫酸除去水蒸气，为防止E装置中水蒸气进入B装置中，在B、E装置之间还应加装一个A装置，尾气用NaOH溶液吸收，A、C错误，B正确；本实验的目的是验证干燥的Cl2是否具有漂白性，故不需要使用装置C，且Cl2使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误。 答案　B 5．(2024·德州高一期末)某学生设计下列实验装置利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应)，据此回答下列问题： (1)A仪器的名称是________，所盛试剂是________________。 (2)漂白粉将在U型管中产生，其化学方程式是______________________。 (3)此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U型管中存在两个副反应： ①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是______________________________________________________ ___________________________________________________________________。 ②试判断另一个副反应是__________________________________________ (写出此反应方程式)。为避免此副反应的发生，可采取的措施是_______________ ____________________________________________________________________。 解析　制取漂白粉需要氯气，所以最左边的装置是制氯气的气体发生装置，分液漏斗中盛有浓盐酸，而圆底烧瓶中盛放的是MnO2，产生的氯气在U型管中和消石灰反应生成Ca(ClO2)2，但是因为该反应为放热反应，而温度升高会有副产物产生，所以应该将U型管降温；由于浓盐酸容易挥发出HCl气体，它可以和消石灰反应生成CaCl2，而降低漂白粉的纯度和产率，所以必须先将其除去，可以在BC之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶。 答案　(1)分液漏斗　浓盐酸　(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (3)①将U型管置于冷水浴中　②Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O　在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 $$