第1章 微专题(二) 钠、氯及其化合物间的转化关系（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第1章　认识化学科学 微专题(二)　钠、氯及其化合物间的转化关系 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 [学科素养]　钠、氯及其化合物是中学化学的重要内容，通过对其性质的研究和探究，以及相关实验方案设计及实施，可以发展和提升学生宏观辨识与微观探析、科学探究与创新意识的学科素养。 1．钠及其化合物 重要反应的化学方程式如下： (1)除去Na2CO3固体中的NaHCO3 2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋H2O＋CO2 (2)除去Na2CO3溶液中的NaHCO3 NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O (3)除去NaHCO3溶液中的Na2CO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 (4)Na2O2作为供氧剂的原理 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ (5)向NaOH溶液通入少量CO2 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 2．氯及其化合物 重要反应的化学方程式如下： (1)Fe和Cl2反应 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 (2)将Cl2通入水中 Cl2＋H2O===HCl＋HClO (3)HClO见光分解 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ (4)漂白粉的制备 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (5)84消毒液的制备 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (6)将少量CO2气体通入Ca(ClO)2溶液中 CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 1．下列转化关系不能通过一步反应实现的是(　　) A．Cl2―→FeCl2 B．Na―→Na2O C．Na2O2―→NaOH D．HClO―→HCl 解析　氯气与铁反应生成氯化铁，Cl2―→FeCl2不能通过一步反应得到，A符合题意；钠与氧气常温下反应生成氧化钠，Na―→Na2O能通过一步反应实现，B不符合题意；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，Na2O2―→NaOH能通过一步反应实现，C不符合题意；少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，HClO―→HCl能通过一步反应实现，D不符合题意。 答案　A 2．已知A是一种金属单质，B显淡黄色，其转化关系如下图所示，则以下说法错误的是(　　) A．化合物B中阴阳离子个数比为1∶2 B．少量金属A保存在煤油中 C．D溶液呈碱性，溶质的俗名为苏打 D．C固体受热不易分解 解析　B显淡黄色，则B为Na2O2，A为Na；B与二氧化碳反应得到C，则C为碳酸钠；B与水反应生成D，则D为氢氧化钠。化合B为Na2O2，其由一个过氧根离子和两个钠离子构成，阴、阳离子个数比为1∶2，A正确；金属A为Na，可以保存在煤油中，B正确；D的溶液是氢氧化钠溶液，氢氧化钠俗名烧碱，C错误；C是碳酸钠，受热不分解，D正确。 答案　C 3．纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中很常见。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是(　　) A．分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 B．分别向纯碱溶液和小苏打溶液中加入食盐水 C．分别向纯碱溶液和小苏打溶液中加入石灰水 D．在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 解析　NaHCO3不稳定，受热易分解：2NaHCO3eq \o(=====,\s\up17(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但分解后仍有固体剩余，Na2CO3稳定性好，不分解，A错误；Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与NaCl溶液均不反应，B错误；澄清石灰水与NaHCO3、Na2CO3溶液均能生成白色沉淀，C错误；NaHCO3与Na2CO3分别与白醋反应，反应较剧烈的是NaHCO3，D正确。 答案　D 4．(2024·山东滕州期中)用下图所示装置制备氯化铜并探究氯气的某些性质，下列说法错误的是(　　) A．加热之前应通入干燥的氯气排出装置中的空气 B．空试管没有用处，可以去掉 C．持续通入氯气后紫色石蕊溶液先变红后褪色 D．为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个尾气处理装置 解析　氯气和铜加热反应生成氯化铜，氯气和水反应生成HCl和次氯酸，通入紫色石蕊溶液先变红后褪色，氯气与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。为了防止空气中的O2与Cu反应，加热之前应通入干燥的氯气排出装置内的空气，A正确；加热时试管内的气压不稳定，空试管能防止液体倒吸入装有铜粉的硬质玻璃管中，B错误；氯气与水反应生成HCl和HClO，盐酸和次氯酸具有酸性，紫色石蕊溶液先变红，HClO有漂白性，持续通入后石蕊溶液又褪色，C正确；氯气是有毒气体，能与碱液反应被吸收，为防止氯气污染环境，实验装置末端处应连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置，D正确。 答案　B 5．现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质，F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是“84”消毒液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示，其他与题无关的生成物均已略去。 请回答下列问题： (1)写出H的化学式________，C的化学式________。 (2)化合物A中非金属元素的化合价是________，物质M的名称是________。 (3)写出相关化学方程式： ①A＋C：_____________________________________________________； ②M→E：_____________________________________________________。 解析　A为淡黄色粉末，A是过氧化钠。B为日常生活中最常见的无色无味液体，B是水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，E为无色气体单质，E是氧气，D是氢氧化钠。G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，G是氯气，H是次氯酸钠。次氯酸钠溶液吸收二氧化碳生成M是次氯酸，次氯酸见光分解生成氧气和氯化氢。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，F是碳酸钠，因此C是二氧化碳，据此分析解题。 答案　(1)NaClO　CO2　(2)－1　次氯酸 (3)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2　②2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照))2HCl＋O2↑ 6．(2025·山东烟台月考)将一定量的CO2气体通入2 L未知浓度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)，下列说法正确的是(　　) A．Oa段发生的反应：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B．O点溶液中所含溶质的化学式为NaHCO3、Na2CO3 C．通入CO2，在标准状况下的体积为4.48 L D．原NaOH溶液的溶质的物质的量为5 mol 解析　Na2CO3与盐酸的反应分步进行：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，由图象可知生成二氧化碳消耗的HCl的物质的量小于从反应到开始产生二氧化碳阶段消耗的HCl，说明O点溶质为NaOH、Na2CO3；则Oa段发生反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl；ab段开始生成二氧化碳气体，发生反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑；加入5 mol HCl后气体的物质的量不再变化，据此分析解题。由分析可知，Oa段发生的反应为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O、Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaCl，A错误；由分析可知，O点溶液中所含溶质的化学式为NaOH、Na2CO3，B错误；由图可知，a点时开始生成气体，故发 生反应为NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，至生成二氧化碳体积最大时，该阶段消耗的HCl的物质的量为2 mol，由方程式可知产生二氧化碳的物质的量为2 mol，生成的二氧化碳的物质的量等于开始通入的二氧化碳的物质的量，故开始通入的二氧化碳的体积为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，C错误；加入5 mol HCl生成二氧化碳体积最大，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n(NaCl)＝n(HCl)，根据钠离子守恒有n(NaOH)＝n(NaCl)，故n(NaOH)＝n(HCl)＝5 mol，原NaOH溶液的物质的量为5 mol，D正确。 答案　D 7．某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计如图所示的实验装置。 已知：该装置气密性良好；铜粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。 请回答下列问题： (1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为_______。 (2)当观察到AgNO3溶液中出现白色沉淀时，点燃酒精灯加热；写出AgNO3溶液中生成白色沉淀的化学方程式：______________________________________ ___________________________________________________________________。 (3)硬质玻璃管中的反应现象为____________，反应的化学方程式为______________。 (4)装置中空试管的作用是_________________________________________ ___________________________________________________________________。 (5)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是____________________________________ ___________________________________________________________________，发生反应的化学方程式为________________。 解析　(1)为防止铜与空气中的氧气反应，在加热之前应该进行的操作为通入氯气排尽装置中的空气。 (2)氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸能与银离子反应生成白色沉淀氯化银，反应的化学方程式为Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3。 (3)干燥的氯气与铜粉在高温下剧烈反应生成氯化铜，产生棕黄色的烟，化学方程式为Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2。 (4)空试管的作用是防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使试管炸裂。 (5)氢氧化钠溶液可吸收尾气中的氯气，防止污染空气，发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。 答案　(1)通入氯气排尽装置中的空气 (2)Cl2＋H2O===HCl＋HClO、HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 (3)剧烈反应，产生棕黄色的烟　Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(△))CuCl2 (4)防止右侧试管中的水倒吸入硬质玻璃管中，使硬质玻璃管炸裂 (5)吸收尾气中的氯气，防止污染空气　Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O $$