第1章 第2节 第2课时 研究物质性质的基本程序（课件PPT）-【精讲精练】2025-2026学年高中化学必修第一册（鲁科版）

第1章　认识化学科学 第2节　研究物质性质的方法和程序 第2课时　研究物质性质的基本程序 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 目 录 新知学习探究 01 CONTENTS 02 随堂知识演练 03 知能达标训练 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 新知学习探究 01 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 黄绿色 强烈的刺激性气味 比空气大 有毒 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 红棕色 棕黄 棕黄色 蓝 苍白 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 不褪色 褪色 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 弱于 自来水 褪色 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO NaClO CaCl2 Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 ＋H2O 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 随堂知识演练 02 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 点击进入Word 知能达标训练 03 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 谢谢观看 返回目录 第1章　认识化学科学 化学•必修　第一册(配LK版) 1 [学习目标]　1.以研究氯气的性质为例，知道研究物质性质的基本程序。2.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解氯及其重要化合物的主要性质，认识这些物质在生产中的应用和对生态环境的影响。3.能列举、描述、辨识氯及其重要化合物的物理和化学性质及实验现象。 知识点一　氯气和氯水的性质 一、研究物质性质的基本程序 二、研究物质性质基本程序的应用实例——研究氯气的性质 1．物理性质 颜色 气味 密度 水溶性 毒性 ________ ____________________ __________ 可溶 _____ [注意]　 闻氯气气味的方法 取一只盛满氯气的集气瓶，稍打开玻璃片，用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的氯气飘进鼻孔。 2．化学性质 (1)与单质反应 反应物 现象 反应的化学方程式 金 属 Fe 加热后的铁丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的________的烟，加适量水振荡后得到_____色溶液 ____________________ Cu 加热后的铜丝在氯气中剧烈燃烧，产生大量的________的烟，加适量水振荡后溶液呈___色 ___________________ 非 金 属 H2 点燃后的氢气在氯气中安静地燃烧，发出_____色火焰，在集气瓶口产生白雾(盐酸小液滴)；光照Cl2与H2的混合气体则发生爆炸 ___________________ 2Fe＋3Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃))2FeCl3 Cu＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃)) CuCl2 H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(或光照))2HCl (2)与水反应 实验操作 实验现象 A中干燥的红色纸条________；B中湿润的红色纸条_____ 化学方程式 _____________________________ 三、次氯酸的性质 1．弱酸性：是一元弱酸，酸性_____碳酸。 2．不稳定性：___________________________________。 3．消毒作用：可用于________杀菌消毒。 4．漂白作用：能使红纸条、有色布条等有色物质_____。 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照),\s\do15(　))2HCl＋O2↑ 1．氯气、液氯和氯水有什么区别？ 提示　 物质 氯气 液氯 氯水 状态 气态 液态 溶液 成分 Cl2 Cl2 分子：Cl2、H2O、HClO 离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－(极少) 类别 纯净物 纯净物 混合物 2.新制氯水和久置氯水的成分一样吗？为什么？新制氯水如何保存？ 提示　不一样。①由于溶解于水的氯气只有少量与水发生反应：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，所以氯水中含有H2O、Cl2、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－。②氯水久置时，由于HClO不稳定，见光或受热易分解，促使Cl2继续与H2O反应，最终使Cl2消耗完，使溶液变为稀盐酸。③新制氯水要保存在棕色试剂瓶中，并放置在阴凉处保存。 新制氯水的多重性质 氯水中的成分 反应物或条件 实验现象 化学方程式或解释 HCl AgNO3溶液 白色沉淀 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3 Na2CO3粉末 产生无色无 味的气体 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ HClO 湿润的有色布条 布条褪色 HClO具有漂白性 光照或加热 产生气泡 HClO具有不稳定性：2HClOeq \o(=====,\s\up17(光),\s\do15(或△))2HCl＋O2↑ Cl2 FeCl2溶液 溶液变为 棕黄色 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3 H2O CuSO4 白色粉末 白色粉末 变为蓝色 CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O HCl和HClO 石蕊溶液 先变红后褪色 HCl、HClO具有酸性，HClO具有漂白性 1．下列关于研究物质性质的方法和程序的叙述中，正确的是(　　) A．“方法”和“程序”完全是两码事 B．“方法”和“程序”完全是一码事 C．“方法”和“程序”是两个不同的概念 D．“方法”和“程序”只有相互配合才能有效地完成研究物质性质的任务 解析　研究物质性质的方法通常有：观察法、实验法、分类法、比较法，而研究物质性质的基本程序是：观察物质的外观→预测物质的性质→试验和观察→解释和结论。故“方法”和“程序”是相互联系的。观察物质的外观性质可用观察法，预测物质的性质可用分类法，试验和观察可用实验法和观察法，解释和结论可用比较法，归纳出物质的通性和特性。因此“方法”和“程序”互相配合才能完成对物质性质的研究。 答案　D 2．下列有关实验现象的描述中正确的是(　　) A．氢气在氯气中燃烧产生苍白色的火焰，在瓶口出现白烟 B．钠在氯气中燃烧，产生白烟 C．铜丝在氯气中燃烧，生成CuCl2，产生蓝色的烟 D．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成黑色固体 解析　氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，生成HCl，HCl遇到空气中的水蒸气会形成盐酸小液滴，所以瓶口处有白雾出现，A错误；钠在氯气中燃烧产生黄色的火焰，生成大量的氯化钠固体，所以生成白色的烟，B正确；铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜，产生棕黄色的烟，C错误；铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，产生棕褐色的烟，D错误。 答案　B 3．利用传感器和信息处理终端对氯水的光照实验进行数据采集与分析得到以下图像，相关说法不正确的是(　　) A．图1可为光照过程中氯水的pH值变化情况 B．图2可为光照过程氯水中氯离子浓度的变化情况 C．图3可为光照过程中氯气在瓶中的体积分数 D．氯水应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中 解析　光照会有更多的HCl生成，HCl为强酸，则溶液的pH下降，A项正确；光照过程中，HClO分解生成HCl，增加H＋的同时也增加Cl－，Cl－浓度应提高，B项正确；光照使反应H2O＋Cl2,　HCl＋HClO进行的程度更大，消耗更多的Cl2，Cl2的浓度降低，C项错误；光照能够使氯水中的HClO分解，因此氯水应保存在配有玻璃塞的棕色瓶中，避免阳光直射，D项正确。 答案　C 4．在新制氯水中存在多种微粒。 (1)使氯水呈黄绿色的是________(填写分子式或离子符号，下同)。 (2)能与AgNO3溶液反应产生白色沉淀的是________。 (3)能使紫色石蕊溶液显红色的是________。 (4)能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是________。 (5)能使无水硫酸铜变蓝的是________。 (6)能与NaHCO3溶液反应放出气体的是________。 解析　(1)氯气是黄绿色气体，溶于水后发生反应Cl2＋H2O===HCl＋HClO，溶液中存在的氯气分子呈黄绿色。(2)滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀，是因为氯水中存在Cl－。(3)能使紫色石蕊溶液显红色的是H＋。(4)能使湿润的红色石蕊试纸褪色的是HClO。(5)能使无水硫酸铜变蓝的是H2O。(6)能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的是H＋。 答案　(1)Cl2　(2)Cl－　(3)H＋　(4)HClO　(5)H2O　(6)H＋ 新制氯水为混合物，其中含有H2O、Cl2、HClO、Cl－、H＋、ClO－、OH－(极少量)。新制氯水在与不同物质发生反应时，表现出不同成分的相关性质，即新制氯水组成的多样性，表现为性质的多重性。　 知识点二　氯气和碱的反应 氯气能与碱发生反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。 (1)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式为______________________________ __________，其中_____________是84消毒液的主要成分。 (2)Cl2与石灰乳反应的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其中__________和___________是漂白粉的主要成分，_____________是有效成分。 另外，含氯化合物中二氧化氯(ClO2)也具有很强的漂白能力和消毒能力，且使用起来比较安全，现在越来越多地取代以次氯酸盐为有效成分的漂白剂和消毒剂。 1．次氯酸具有漂白和消毒作用，为什么还要用氯气与碱反应制取次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂？ 提示　由于氯气在水中的溶解度不大，反应程度小，故氯水中次氯酸的浓度较小，且次氯酸的稳定性较差，不便于运输和保存，故通常还要用氯气与碱反应制取较稳定的次氯酸盐作为漂白剂和消毒剂。 2．漂白粉、84消毒液的消毒和漂白原理是什么？ 提示　漂白粉的消毒和漂白原理：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 84消毒液的消毒和漂白原理：NaClO＋CO2＋H2O===NaHCO3＋HClO。 3．长期放置的漂白粉为什么会失效？应如何保存？ 提示　Ca(ClO)2在空气中会与H2O和CO2反应生成HClO和CaCO3，HClO不稳定，见光易分解。因此，漂白粉放置久了易变质失效，所以漂白粉应密封并置于避光干燥处保存。 1．下列说法不正确的是(　　) A．自来水中通入少量Cl2用于杀菌、消毒是利用了HClO的性质，而Cl2本身不能杀菌、消毒 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 C．漂白粉是由Cl2和NaOH浓溶液制得的 D．漂白粉与空气中的CO2和H2O反应而失效 解析　HClO能杀菌、消毒而Cl2不能，A项正确；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，B项正确；漂白粉是由Cl2和石灰乳制得的，C项错误；漂白粉露置在空气中因发生Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照),\s\do15(　))2HCl＋O2↑而失效，D项正确。 答案　C 2．已知NaClO溶液与CO2能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2=== NaHCO3＋HClO，下列叙述错误的是(　　) A．HClO比H2CO3的酸性弱 B．加入少量盐酸可增强NaClO溶液的漂白性 C．通入少量Cl2可增强NaClO溶液的漂白性 D．84消毒液的有效成分是Ca(ClO)2，可用于消毒 解析　根据“强酸制弱酸”原理，H2CO3的酸性比HClO的酸性强，A项正确；向NaClO溶液中加入少量盐酸，生成HClO，溶液的漂白性增强，B项正确；向NaClO溶液中通入少量Cl2，发生反应Cl2＋H2OHCl＋HClO，生成HClO，溶液的漂白性增强，C项正确；84消毒液的有效成分是次氯酸钠，不是次氯酸钙，D项错误。 答案　D 3．84消毒液在环境杀菌消毒中发挥了重要作用。请回答下列有关84消毒液的相关问题： (1)写出工业上制取84消毒液的化学方程式：_________________________ ___________________________________________________________________。 (2)打开盛装84消毒液的瓶盖可闻到具有刺激性气味，其原因是__________ _______________________________________________。 (3)84消毒液的有效成分是__________，其本身__________(填“有”或“无”)消毒作用，其消毒原理是_______________________________________。 (4)工业上制取84消毒液而不直接用氯水消毒的原因是_______________。 答案　(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)84消毒液中存在没有完全反应的Cl2 (3)NaClO　无　NaClO和空气中的CO2与H2O反应生成HClO，HClO具有消毒作用 (4)HClO不稳定，见光、受热易分解，次氯酸盐稳定性大于HClO 1．某同学想利用所学的知识去探究CO2的性质，设计了如下研究程序，合理的是(　　) A．观察(得出CO2的物理性质)→分类(预测CO2的物理性质)→实验(观察实验现象、验证预测)→比较得出结论，对于异常现象再预测，再实验，再验证 B．分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2的物理性质)→实验→比较并得出结论 C．观察(得出CO2的物理性质)→实验→分类(预测CO2的物理性质)→比较并得出结论 D．实验→分类(预测CO2的物理性质)→观察(得出CO2的物理性质)→比较并得出结论 解析　探究物质性质的基本程序是：观察物质的外观性质(得出物质的物理性质)→根据物质的分类预测物质的性质→通过实验现象验证预测的性质→通过比较归纳得出结论，对于异常现象再预测，再验证。 答案　A 2．下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl－)的是(　　) A．液氯 B．新制氯水 C．久置氯水 D．次氯酸 解析　A项，液氯中只含Cl2；B项，新制氯水中含有Cl2、HClO、Cl－和 H＋；C项，久置氯水即为稀盐酸，含有Cl－和H＋；D项，次氯酸中含有HClO。 答案　B 3．下列说法正确的是(　　) A．漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物，两者都可以长期保存 B．漂白粉中含有次氯酸，所以漂白粉能使有机色质褪色 C．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 D．漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成的HClO不稳定 解析　漂白粉和84消毒液均是混合物，二者长期保存均会变质；漂白粉中不含HClO，其与空气中的CO2和H2O反应后才会产生HClO；工业上制取漂白粉是用Cl2与石灰乳反应；漂白粉在空气中容易失效的原因是Ca(ClO)2易与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，HClO不稳定易分解。 答案　D 4．下列有关漂白粉和漂白液的说法正确的是(　　) ①漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2 ②漂白粉和Fe(OH)3胶体都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同 ③漂白粉在空气中久置不可能发生氧化还原反应 ④漂白粉在空气中不稳定，因此可用于漂白纸张 A．②④ B．①② C．③④ D．①③ 解析　①正确，漂白液的有效成分是NaClO，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2；②正确，漂白粉用于自来水杀菌消毒，Fe(OH)3胶体用于除去水中的悬浮杂质，二者的作用原理不同；③不正确，漂白粉在空气中久置的化学方程式为Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO, 2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照),\s\do15(　))2HCl＋O2↑，有氧化还原反应发生；④不正确，漂白粉能用于漂白纸张，与其强氧化性有关，与不稳定性无关。 答案　B 5．如图所示，A、B、C、D是氯气或含氯的化合物。 (1)推断(写化学式)：A________，B________，C________，D________。 (2)写出①～⑤各步反应的化学方程式。 ①_____________________________________________________________； ②____________________________________________________________； ③____________________________________________________________； ④____________________________________________________________； ⑤____________________________________________________________。 解析　根据反应①、②、③推断A为Cl2，依据框图中物质间的转化关系，依次推知B为Ca(ClO)2，C为HCl，D为HClO。 答案　(1)Cl2　Ca(ClO)2　HCl　HClO (2)①H2＋Cl2eq \o(=====,\s\up17(点燃),\s\do15(　))2HCl ②2Cl2＋2Ca(OH)2CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③Cl2＋H2O===HCl＋HClO ④2HClOeq \o(=====,\s\up17(光照),\s\do15(　))2HCl＋O2↑ ⑤Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO $$