02 第一章 第二节 离子反应 测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷（人教版必修第一册）

第一章 第二节 离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 第二节 离子反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．下列有关电解质的叙述正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 3．下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A．A B．B C．C D．D 4．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B．实验测得的水溶液能导电，所以是电解质 C．实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 6．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 A．A B．B C．C D．D 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 8．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 铁与稀盐酸反应： 正确 D 向溶液中加入溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 9．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是 A．原溶液中一定有、一定没有 B．原溶液中不可能存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在 11．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 12．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 13．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 14．下列各项中两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液和NaOH溶液：溶液和溶液 B．溶液和溶液：溶液和溶液 C．氨水和稀盐酸：KOH溶液和HF溶液 D．溶液和NaOH溶液：溶液和 15．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．白色滤渣A中一定有，可能有 B．、一定存在，NaOH可能存在 C．NaOH一定存在，一定不存在 D．、NaOH、一定存在 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； (2)写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 17．（11分）现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： (1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。 (2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。 (3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。 18．（11分）现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 (3)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 19．（11分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－； ② ； ③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 20．（11分）在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾 (1)上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。 (2)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (3)上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 (4)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。 (6)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ① 。 ② 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 第二节 离子反应 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 第二节 离子反应（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．电离方程式应该为：，故A错误； B．电离方程式应该为：，故B错误； C．电离方程式应该为：，故C错误； D．电离方程式应该为：，故D正确； 故选D。 2．下列有关电解质的叙述正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质 B．CO2的水溶液能够导电，所以CO2是电解质 C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质 D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【详解】A．液态HCl不导电，但HCl是在水溶液中能导电的化合物，HCl是电解质，A错误； B．CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子不是CO2电离产生的，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离产生的，CO2属于非电解质，B错误； C．液态Cl2不导电，Cl2属于单质，既不是电解质、也不是非电解质，C错误； D．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分能完全电离产生Ba2+和，微弱导电，BaSO4是电解质，D正确； 答案选D。 3．下列关于含氧酸、酸性氧化物、电解质、非电解质的正确组合为 选项 含氧酸 酸性氧化物 电解质 非电解质 A B C NaOH Na D HCl CO A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硝酸为含氧酸；和水生成氢氧化钠和氧气，不属于酸性氧化物；碳酸氢钠为盐，属于电解质；氨气为非电解质，A错误； B．硫酸为含氧酸；二氧化碳为酸性氧化物；氧化铝为金属氧化物，属于电解质；甲烷为非电解质，B正确； C．磷酸为含氧酸；二氧化硫为酸性氧化物；氢氧化钠为碱，属于电解质；钠为单质，不是非电解质，C错误； D．盐酸为无氧酸；一氧化碳为不成盐氧化物；氯化镁为盐，属于电解质；酒精是非电解质，D错误； 故选B。 4．导体是指电阻率很小且易于传导电流的物质。导体中存在大量可自由移动的带电粒子称为载流子。在外电场作用下，载流子发生定向运动，形成明显的电流。第一类导体是金属，是最常见的一类导体。第二类导体是有电解质的溶液或熔融电解质，其载流子是正、负离子。下列叙述正确的是 A．石墨有较好的导电性，所以它属于电解质 B．实验测得的水溶液能导电，所以是电解质 C．实验测得液态、固体均不能导电，所以、均是非电解质 D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质 【答案】D 【详解】A．电解质和非电解质必须是化合物，石墨属于单质，A错误； B．二氧化碳本身不能电离产生自由移动离子，其水溶液可以导电是因为生成了碳酸，二氧化碳属于非电解质，B错误； C．氯化氢水溶液能导电，氯化钠水溶液或者熔融状态都能导电，二者都是电解质，C错误； D．蔗糖(纯净物)在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质，D正确； 故选D。 5．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打 B．同素异形体：活性炭、C60、石墨、金刚石 C．电解质：乙酸、氯化镁、氧化铝、食盐水 D．混合物：浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石 【答案】C 【详解】A．干冰、冰水混合物、烧碱、小苏打由两种及两种以上元素组成，符合化合物概念，A项正确； B．活性炭、C60、石墨、金刚石是碳元素的不同单质，属于碳元素的同素异形体，B项正确； C． 乙酸、氯化镁、氧化铝都是电解质，食盐水是混合物，不是化合物，不是电解质，C项错误； D．浓硫酸、纯净矿泉水、盐酸、大理石是混合物， D项正确； 答案选C。 6．含下列离子组的溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式不正确的是 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A 、 溶液 B 、 足量石灰乳 C 、 稀硫酸 D 、 少量铜粉 不能发生反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡沉淀，离子方程式为，A正确； B．石灰乳中的不能拆成离子形式，离子方程式为，B错误； C．与反应生成和，离子方程式为：，C正确； D．与不能发生化学反应，D正确； 故选B。 7．在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．无色透明的水溶液中：、、、 B．强碱溶液中：，，、 C．有存在的溶液中：、、、 D．强酸溶液中：、、、 【答案】B 【详解】A．含的溶液呈紫红色，不能在无色透明的水溶液中存在，A错误； B．在强碱溶液中，、、、四种离子不反应，可大量共存，B正确； C．Ba2⁺和反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，C错误； D．在强酸溶液中会反应生成水和二氧化碳，不能大量存在，D错误； 故选B。 8．下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 溶液与溶液反应： 正确 B 向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸： 错误，碳酸镁不应写成离子形式 C 铁与稀盐酸反应： 正确 D 向溶液中加入溶液： 正确 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的反应方程式为：H2SO4+ Ba(OH)2= BaSO4↓+2H2O ，故其离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．由于碳酸镁是难溶物，故碳酸镁不应写成离子形式，故向碳酸镁浊液中加入足量稀盐酸的离子方程式为：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，B正确； C．铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，C错误； D．向NaOH溶液中加入CuCl2溶液的反应方程式为：CuCl2+2NaOH= Cu(OH)2↓+2NaCl，故离子方程式为：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓，D错误； 故答案为：B。 9．下列各组离子，在无色溶液中能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】B 【详解】A．铜离子溶液呈蓝色，A不合题意； B．、、、互不反应，可以大量共存，B符合题意； C．与、会形成沉淀，不能大量共存，C不合题意； D．与、反应，不能大量共存，D不合题意； 故选B。 10．有一瓶溶液只含、、、、、六种离子中的两种或两种以上的离子。通过实验：①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀；②原溶液中加溶液不产生沉淀。下列说法不正确的是 A．原溶液中一定有、一定没有 B．原溶液中不可能存在、 C．原溶液中一定存在 D．原溶液中一定存在 【答案】D 【详解】①原溶液中加足量NaOH溶液只产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Mg2+，不含Cu2+[Cu(OH)2为蓝色沉淀]，因Mg2+与不能大量共存，故原溶液中一定不含；②原溶液中加溶液不产生沉淀，说明原溶液中一定不含，根据溶液呈电中性可知原溶液中一定含有，而实验过程中并未涉及或钠元素的检验，因此原溶液中可能含有，综上所述，答案为D。 11．下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是 A．氧化铜与稀硫酸反应： B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全： C．盐酸和足量碳酸钠反应： D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式： 【答案】B 【详解】A．氧化铜难溶，不能拆成离子，离子方程式为：，A错误； B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全生成硫酸钡和水，离子方程式为：，B正确； C．盐酸和足量碳酸钠反应生成碳酸氢钠，离子方程式为，C错误； D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：，D错误； 故选B。 12．某研究小组欲分析某矿石的主要成分，粉碎后将其溶于过量稀盐酸中充分反应，过滤后用所得溶液进行如下实验，下列说法正确的是 A．取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液，无白色沉淀，说明矿石中一定不含Ca2+ B．取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明矿石中含有 C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，说明矿石中一定含有Mg2+ D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，说明矿石中一定有Cl- 【答案】B 【详解】A．因盐酸过量，加入少量Na2CO3溶液应先和H+反应，即使有Ca2+存在，也不会产生白色沉淀，选项A错误； B．酸性条件下，加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀，说明矿石中含有，选项B正确； C．取少量滤液，向其中滴加适量NaOH溶液，产生白色沉淀，若NaOH溶液不过量，则可能矿石中含有Al3+而不一定是Mg2+，选项C错误； D．取少量滤液向其中加入硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀，但是矿石粉碎后将其溶于过量稀盐酸，不能说明矿石中一定有Cl-，可能是加入的盐酸引入的Cl-，选项D错误； 答案选B。 13．为除去粗盐水中含有的杂质、和，得到精制食盐，设计了如下实验流程 下列说法不正确的是 A．X可能是 B．步骤i、ii的顺序可以互换 C．步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、 D．步骤iv中发生的离子反应为：、 【答案】A 【详解】粗盐水含有杂质SO、Ca2+和Mg2+，加入过量BaCl2得到BaSO4沉淀，过滤后加入过量NaOH得到Mg（OH）2沉淀，过滤后加入过量的Na2CO3除去钙离子和过量的钡离子，然后加入适量稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到精制食盐水，注意碳酸钠必须在氯化钡之后加入，以除去过量的钡离子。 A．碳酸钠必须在氯化钡之后加入，X不可能是，A不正确； B．加入过量氯化钡溶液是除去硫酸根离子，加入过量氢氧化钠溶液是除去镁离子，加入过量碳酸钠溶液目的是除去钙离子和过量钡离子，则加入氢氧化钠和氯化钡溶液的顺序可以调换，但是加入碳酸钠必须在加入氯化钡溶液之后，B正确； C．根据溶液加入顺序，步骤ii滤液中含有的离子主要有：、、、、，C正确； D．滤液中加入HCl，除去多余的碳酸根离子和氢氧根离子，反应为、，D正确； 故选A。 14．下列各项中两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示的是 A．溶液和NaOH溶液：溶液和溶液 B．溶液和溶液：溶液和溶液 C．氨水和稀盐酸：KOH溶液和HF溶液 D．溶液和NaOH溶液：溶液和 【答案】A 【详解】A．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，硝酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硝酸钡和水，反应的离子方程式都为H++OH—=H2O，则两组物质之间的反应可以用同一个离子方程式表示，故A符合题意； B．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为Ba2++2H++2OH—+SO=BaSO4↓+2H2O，硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++SO=BaSO4↓，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故B不符合题意； C．氨水与稀盐酸反应生成氯化铵和水，反应的离子方程式为NH3·H2O+OH—=NH+H2O，氢氧化钾溶液与氢氟酸溶液反应生成氟化钾和水，反应的离子方程式为HF+OH—=F—+H2O，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故C不符合题意； D．硫酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应的离子方程式为H++OH—=H2O，硫酸溶液与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu(OH)2+2H+= Cu2++2H2O，则两组物质之间的反应不能用同一个离子方程式表示，故D不符合题意； 故选A。 15．有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，为了探究它的成分，进行了如下实验。下列判断正确的是 A．白色滤渣A中一定有，可能有 B．、一定存在，NaOH可能存在 C．NaOH一定存在，一定不存在 D．、NaOH、一定存在 【答案】C 【详解】有一包白色粉末，由、、、NaOH、中的一种或几种组成，加水，过滤得到白色滤渣A和无色滤液C，说明不含硫酸铜，白色白色滤渣A加入盐酸，生成气体，滤渣全部溶解，说明有碳酸钙，生成二氧化碳气体，二氧化碳通入到无色滤液中生成白色沉淀，说明是碳酸钡沉淀，说明含有氯化钡和氢氧化钠溶液，而不含有硫酸钾。 A．根据白色沉淀A加入盐酸，沉淀全部溶解，说白色滤渣A中一定有，一定不含，故A错误； B．根据前面分析无色滤液C通入二氧化碳要生成白色沉淀，则一定是碳酸钡沉淀，则说明、、NaOH一定存在，故B错误； C．根据前面分析NaOH一定存在，一定不存在，故C正确； D．根据前面分析有氯化钡，则一定不存在，故D错误。 综上所述，答案为C。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）请按要求书写： (1)写出下列反应的离子方程式： ①硫酸和氢氧化钠溶液反应 ； ②少量二氧化碳通入澄清石灰水 ； ③碳酸钙和盐酸反应 ； ④氯化钠和硝酸银反应 。 ⑤醋酸和氨水 ； (2)写出符合下列离子反应的化学方程式： ①CO+Ba2+=BaCO3↓ ； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+ 。 【答案】 (1)H++OH-=H2O CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ Ag++Cl-=AgCl↓ CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O (2) CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 【详解】（1）①硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，离子方程式H++OH-=H2O； ②少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O，离子方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O； ③碳酸钙和盐酸反应生成CaCl2、H2O和CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑； ④氯化钠和硝酸银反应生成AgCl沉淀和NaNO3，反应的化学方程式为NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓； ⑤醋酸和氨水反应生成CH3COONH4和H2O，离子方程式为CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-++H2O； （2）①CO+Ba2+=BaCO3↓表示可溶性碳酸盐与可溶性钡盐反应生成碳酸钡沉淀，对应的化学方程式可以为； ②Cu2++Fe=Cu+Fe2+表示Fe与可溶性铜盐反应生成Cu和可溶性亚铁盐，对应的化学方程式可以为CuCl2+Fe=Cu+FeCl2。 17．（11分）现代工业生产中的污水处理问题是环保问题的重要方面。高效合理的污水处理是我们幸福生活的保障。 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六种离子。 若甲、乙两厂分别含有不相同的三种离子。根据题目要求回答问题： (1)若甲厂的废水显棕黄色，则甲厂含有的离子为 ，同时该厂还含有的离子为 ，理由是 。 (2)若甲厂的废水显碱性，则甲厂含有的离子为 。 (3)在污水处理厂某技术人员提出了另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，经过滤后的废水，可用来浇灌农田。你能解释其中的原因吗？ 。 【答案】 (1) 、 甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、 (2)、、 (3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田 【详解】（1）若甲厂的废水显棕黄色，说明甲厂含有，根据离子共存的判断依据，则在乙厂，因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂含有的离子为、Ag＋、，答案为：，、，甲厂的废水含有。与会产生沉淀，则在乙厂，又因为和反应，则只能在甲厂，则在乙厂，根据溶液电中性的原则，则甲厂一定有阴离子，所以甲厂还含有的离子为、； （2）若甲厂废水呈碱性，则溶液中含有大量的，与OH－反应的、不能大量存在，根据溶液电中性可知甲厂废水中应含有，乙厂中含有Ag＋、，则与、反应的、不能存在，所以根据溶液电中性可知乙厂还有，由此可知：甲厂含有、、，乙厂含有、、，答案为：、、； （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的离子有、、、，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3，KNO3中含K、N元素，可作为复合肥浇灌农田；答案为：将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，经过滤后的废水中溶质主要为KNO3可作为复合肥灌溉农田。 18．（11分）现有①氯化氢 ②酒精 ③液氨 ④纯碱 ⑤熔融的氢氧化钠 ⑥铜 ⑦三氧化硫 ⑧一氧化碳 ⑨澄清石灰水 等物质。 (1)能导电的是 (填序号，下同)，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 (2)写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 (3)在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。分别与A、B、C曲线变化趋势一致的是 (填序号)。 ①向氨水中通入HCl气体直至过量 ②向饱和石灰水中不断通入CO2 ③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量 【答案】 (1)⑤⑥⑨ ①④⑤ ②③⑦⑧ (2) (3)②③① 【详解】（1）熔融的氢氧化钠、澄清石灰水中含有自由移动的离子，能导电，铜中含有自由电子，能导电，故能导电的是⑤⑥⑨。溶于水或熔融状态下能导电的化合物属于电解质，属于电解质的是①④⑤。溶于水和熔融状态下都不能导电的化合物属于非电解质，属于非电解质的是②③⑦⑧。 （2）10种物质中属于盐的是纯碱，其电离方程式为。 （3）①向氨水中通入氯化氢气体至过量，氨水与氯化氢反应生成氯化铵和水，溶液中离子浓度增大，溶液导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与C相符；②向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，发生反应Ca(OH)2+CO2= CaCOз↓+H2O，反应 中离子浓度减小，导电性减弱，反应生成的碳酸钙与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钙，反应的方程式为CO2+ CaCO3+ H₂O = Ca(HCO3)2，溶液中离子浓度增大，导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与A相符；③向稀硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，硝酸溶液与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，溶液中离子浓度因稀释略微减小，导电性也稍微减小，后氢氧化钾溶液过量时导电性增强，则溶液电导率随新物质加入量的变化曲线与 B相符；故答案为②③①。 19．（11分）某溶液的溶质离子可能含有Mg2＋、Ba2＋、、Cl－、、中的几种，现进行如下实验： Ⅰ．取适量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀； Ⅱ．过滤，向实验Ⅰ所得滤液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。 根据上述实验回答下列问题。 （1）溶液中一定不存在的离子是 。 （2）写出Ⅰ中所发生反应的离子方程式： 。 （3）为了验证溶液中是否存在Cl－、，某同学提出下列假设： ①只存在Cl－； ② ； ③Cl－、同时存在。 已知实验提供的试剂只有稀盐酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸馏水。 验证溶液中是否存在Cl－的实验方法： 。 （4）若同时存在Cl－、，则溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为 （不考虑水电离出的H+和OH－）。 【答案】、 Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓ 只存在 取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在 1：2 【详解】(1)由以上分析可知一定不含有、； (2)Ⅰ中镁离子结合氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，发生反应的离子方程式为Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓； (3)Cl－、至少含有一种，根据假设①、③可知假设②为只存在；由于氯化银是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，则验证溶液中是否存在Cl-的实验方法为：取适量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则溶液中存在Cl－，若无明显现象，则不存在； (4)若同时存在Cl－、，由于阳离子一定有Mg2＋、Ba2＋，均带2个正电荷，而阴离子均带1个负电荷，根据溶液显电中性可知溶液中阳离子总数与阴离子总数之比为1：2（不考虑水电离出的H+和OH－）。 20．（11分）在常温常压下，有以下10种物质，请回答下列问题： ①干冰；②熔融氧化钠；③蔗糖；④稀硫酸；⑤溶液；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧雾 (1)上述物质中属于纯净物的是 (填序号，下同)，能发生丁达尔效应的是 。 (2)其中能导电的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。 (3)上述物质相应状态下能够导电的且属于电解质的是 (填序号)。 (4)写出物质④和⑦反应的离子方程式： 。 (5)写出物质⑤和⑥在水中发生反应的离子方程式： 。 (6)请写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ① 。 ② 。 【答案】 (1)①②③⑥ ⑧ (2)②④⑤⑦ ②⑥ ①③ (3)② (4) (5) (6) 【详解】（1）一种单质或一种化合物组成的物质是纯净物，这几种物质中干冰、熔融氧化钠、蔗糖、碳酸氢钠固体是纯净物；雾是胶体，能发生丁达尔效应； （2）电解质在熔融状态或水溶液中能够导电，因此熔融氧化钠、稀硫酸、溶液、氢氧化钡溶液能够导电；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，因此熔融氧化钠、碳酸钠固体属于电解质；非电解质是指在水溶液和熔融状态下均步导电的化合物，因此蔗糖、干冰是非电解质； （3）根据以上分析这些物质中能够导电且属于电解质的是熔融氧化钠； （4）稀硫酸和氢氧化钡溶液反应的离子方程式是：； （5）和碳酸氢钠反应的离子方程式是：； （6）在溶液中完全电离，电离方程式：，的电离方程式是：。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$