01 第一章 第一节 物质的分类及转化 测试卷 -2025-2026学年高一化学上学期同步测试卷人教版（2019）必修第一册

第一章 第一节 物质的分类及转化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 第一节 物质的分类及转化（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，属于 A．盐 B．碱 C．酸 D．混合物 【答案】A 【详解】A．金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成的化合物为盐；属于盐，故A选； B．电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物为碱；不属于碱，故B不选； C．电离出的阳离子全是氢离子的化合物为酸；不属于酸，故C不选； D．不同物质组成的为混合物，是纯净物，故D不选； 答案选A。 2．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 【答案】A 【详解】A．青蒿素的提取通过水渍绞取汁液，属于物理方法，未生成新物质，A错误； B．雾属于胶体，胶体具有丁达尔效应，B正确； C．铁置换硫酸铜中的铜，属于置换反应，C正确； D．“剂钢”是铁碳合金，合金硬度高于纯铁，D正确； 故选A。 3．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．常温时，铜和硫酸不反应，故A错误； B．分解生成和O2，故B错误； C．CaCl2溶液与CO2不能反应，故C错误； D．Fe与硫酸铜溶液反应生成Cu单质，Cu与氧气加热条件下反应生成氧化铜，故D正确； 故选D。 4．“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是 A．中碳元素为+4价 B．该生产过程属于化合反应 C．金刚石、石墨和都属于碳单质 D．金刚石与、互为同素异形体 【答案】C 【详解】A．中氢元素为+1，则碳元素为-4价，A错误； B．甲烷生成碳单质，甲烷为碳氢化合物生成碳单质，则一定还生成含氢元素的物质，不是化合反应，B错误； C．金刚石、石墨和都是由碳元素形成的结构不同的单质，C正确； D．同素异形体是同种元素组成的不同单质，而、是化合物，D错误； 故选C。 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A．同素异形体：金刚石、石墨 B．含氧酸：HNO3、NaHSO4 C．碱：NaOH、Na2CO3 D．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 【答案】A 【详解】A．金刚石、石墨都是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故A正确； B．硫酸氢钠属于酸式盐，不属于酸，故B错误； C．碳酸钠属于盐，不属于碱，故C错误； D．过氧化钠属于过氧化物，不属于酸性氧化物，故D错误； 故选A。 6．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应： D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程 【答案】C 【详解】A．胆矾为硫酸铜晶体，化学式为CuSO45H2O，A正确； B．湿法冶铜是用铁与硫酸铜溶液发生置换反应制取铜，B正确； C．铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜，离子方程式，C错误； D．加热浓缩硫酸铜溶液可析出胆矾，故“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程，D正确； 故选C。 7．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 【答案】B 【详解】A．溶液、胶体、浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，A错误； B．除去胶体中混有的小分子和离子常采用半透膜进行渗析的方法，B正确； C．澄清石灰水分类属于溶液，即属于甲，C错误； D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁沉淀，D错误； 故选B。 8．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．属于碱性氧化物 C．胶体属于混合物 D．属于酸性氧化物 【答案】B 【详解】A．由同种元素形成的不同种单质为同素异形体，则金刚石、石墨互为同素异形体，都为C的单质，A正确； B．Na2O2不是碱性氧化物是过氧化物，B错误； C．胶体是混合物，C正确； D．能和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，SO2属于酸性氧化物，D正确； 故选B。 9．下列物质属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．属于酸，A错误； B．能和碱氢氧化钠等反应生成盐和水，属于酸性氧化物，B正确； C．为碱性氧化物，C错误；   D．属于碱，D错误； 故选B。 10．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．是盐，不是碱，A错误； B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误； C．是酸式盐，不是酸，C错误； D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确； 故选D。 11．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 【答案】B 【详解】A．反应①可能是CO2和Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀和水，也可能是Ca(OH)2和可溶性的碳酸盐反应生成CaCO3沉淀，②可以是CO2和Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和水，①②可以是不同反应，A正确； B．图中SO2属于酸性氧化物，Fe3O4和酸反应生成两种盐和水，属于复杂氧化物，B错误； C．图中物质类别有单质有O2，氧化物有H2O、SO2、H2O2、P2O5、Fe3O4，碱有Ca(OH)2，盐有CaCO3，C正确； D．C、P、S、Fe在点燃条件下和氧气反应生成CO2、P2O5、SO2、Fe3O4，都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成，D正确； 故选B。 12．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②纯净水   ③蔗糖溶液   ④NaCl溶液  ⑤云、雾 A．①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【详解】丁达尔效应是胶体的性质，其中①Fe(OH)3胶体⑤云、雾属于胶体，会出现丁达尔效应； 故选A。 13．植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A．植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C．海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D．珊瑚发生溶解：生成的是盐类 【答案】C 【详解】A．CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．植物的呼吸作用吸收氧气，放出二氧化碳，有新物质生成，发生了化学变化，B正确； C．海水含有NaCl、氯化镁等多种物质，则海水吸收前后均属于混合物，C错误； D．由钙离子和碳酸氢根离子构成，属于盐类，D正确； 故选C。 14．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A．CH3COO- B． C．OH- D． 【答案】B 【详解】A．CH3COO-只能够与H+结合形成CH3COOH，而不能够释放质子(H+)，因此CH3COO-属于碱，A不符合题意； B．能够释放H+产生，也能够与H+结合形成H2SO3，因此既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意； C．OH-只能够结合H+形成H2O，因此OH-属于碱，C不符合题意； D．只能够结合H+形成，因此属于碱，D不符合题意； 故合理选项是B。 15．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于二元酸 C．属于酸式盐 D．属于正盐 【答案】B 【详解】已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，故H3PO3为二元酸； A．H3PO3 与足量的NaOH反应只能生成一种盐，可知H3PO3 为二元酸，故A错误； B．依据分析可知H3PO3 属于二元酸，故B正确； C．因为H3PO3为二元酸，所以Na2HPO3为正盐，NaH2PO3为酸式盐，故C错误； D．H3PO3 属于二元酸，H3PO3 与足量NaOH溶液反应不能生成，故D错误； 故选：B。 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐  B．碳酸盐  C．碱式盐  D．碱  E．含氧酸盐  F．无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。写出②可能的化学方程式 。 ③反应属于 反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式 。 【答案】 (1)绿色固体 (2)DF (3)与酸反应、受热易分解 (4)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓ 分解反应 CuO+H2Cu+H2O 【详解】（1）根据以上信息可知，碱式碳酸铜的物理性质为绿色固体。 （2）A．碱式碳酸铜属于铜盐，A正确； B．根据碱式碳酸铜的化学式可知其属于碳酸盐，B正确； C．碱式碳酸铜化学式为Cu2(OH)2CO3，属于碱式盐，C正确； D．碱式碳酸铜属于盐不是碱，D错误； E．碱式碳酸铜属于含氧酸盐，E正确； F．碱式碳酸铜不属于无氧酸盐，F错误； 故答案选DF。 （3）铜绿为碱式盐，能与酸反应，同时铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，受热易分解。 （4）反应①为Cu2(OH)2CO3与HCl反应生成CuCl2、H2O和CO2，化学方程式为Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑。反应②为氯化铜与碱反应生成氢氧化铜，可能的化学方程式为CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓。③是氢氧化铜受热分解生成CuO和水，属于分解反应，④为CuO被还原生成Cu，可能的化学方程式为CuO+H2Cu+H2O。 17．（11分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ.制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 (1)实验1，生成胶体和 (填化学式)。 (2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______ A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分散质直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到 极附近颜色变深，说明 。 资料： Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。 Ⅱ.固体易升华。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 (6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 (7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 (8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。 【答案】 (1)HCl (2)不需要加热，FeCl3溶液浓度小 (3)NaOH (4)A (5)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 (6)FeCl3 (7)pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解 (8)Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O 【详解】（1）实验1中制备Fe(OH)3胶体的原理为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故实验1中生成Fe(OH)3胶体和HCl；答案为：HCl。 （2）对比实验2和实验1的实验操作可知，实验2的优点是：不需要加热，FeCl3溶液浓度小；答案为：不需要加热，FeCl3溶液浓度小。 （3）综合上述实验，制备Fe(OH)3胶体提供OH-的物质可以是H2O或NaOH，控制反应条件即可制得；答案为：NaOH。 （4）A．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3悬浊液都呈红褐色，A项正确； B．Fe(OH)3胶体属于介稳体系，Fe(OH)3悬浊液属于不稳定体系，Fe(OH)3胶体比Fe(OH)3悬浊液稳定，B项错误； C．Fe(OH)3胶体中分散质直径在1nm~100nm之间，Fe(OH)3悬浊液中分散质直径大于100nm，C项错误； D．Fe(OH)3胶体中滴加稀盐酸，先发生胶体的聚沉，产生红褐色沉淀，后沉淀溶解得到黄色溶液，Fe(OH)3悬浊液中滴加稀盐酸可观察到溶解得到黄色溶液，D项错误； 答案选A。 （5）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，故将Fe(OH)3胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到阴极附近颜色变深；答案为：阴；Fe(OH)3胶体粒子带正电荷。 （6）由资料可知，固体FeCl3易升华，故推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有FeCl3；答案为：FeCl3。 （7）根据图像以及资料“pH＞10时Fe(OH)3胶体溶解”可知，pH较高时，即pH＞10时Fe(OH)3胶体溶解，从而使得对砷酸的吸收效率降低；答案为：pH＞10时，Fe(OH)3胶体溶解。 （8）根据原子守恒。Fe(OH)3胶体与砷酸反应生成FeAsO4和H2O，反应的化学方程式为Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O；答案为：Fe(OH)3(胶体)+H3AsO4=FeAsO4↓+3H2O。 18．（11分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： 。 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： (5)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。 【答案】 (1) 盐 (2)c (3) (4)C (5)不属于 一 【详解】（1）已知 Fe(CrO2)2中铬元素是 +3 价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0计算可知，Fe元素的化合价为-2[+3+(-2)×2]=+2价，是一种酸根离子，Fe(CrO2)2 是由金属离子和酸根离子组成的化合物，则 Fe(CrO2)2属于盐； （2）明胶的水溶液属于胶体， K2SO4溶液均属于溶液； a．溶液稳定，而胶体较稳定，a不选； b．胶体会产生丁达尔效应，而溶液不会产生丁达尔效应，b不选； c．胶体和溶液的分散质粒子均可以通过滤纸，c选； 故答案选c； （3）将氯化铁饱和溶液逐滴滴入沸水中，并继续加热至液体呈红褐色即制得氢氧化铁胶体，离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+； （4）已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜，因此提纯明胶可以用半透膜进行分离，选用装置C。 （5）①该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中元素化合价均未改变，因此不属于氧化还原反应； ②该反应H3PO2+NaOH(过量)=NaH2PO2+H2O中氢氧化钠过量的情况下只能生成NaH2PO2，说明属于一元酸。 19．（11分）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： 。 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： 、 。 Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (4)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。 (6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若 (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 【答案】 (1) (2)NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑ NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O (3)(胶体)+3HCl (4)用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功 (5)由于 Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀 (6)不出现白色沉淀 【详解】（1）SO3与NaOH反应生成硫酸钠和水，反应方程式为：； （2）NaHS与HCl反应生成氯化钠和硫化氢气体，反应方程式为：NaHS+HCl=NaCl+H₂S↑；NaHS与NaOH反应生成硫化钠和水，反应方程式为：NaHS+NaOH=Na₂S+H₂O； （3）饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，继续加热煮沸得到红褐色透明液体为氢氧化铁胶体，反应的化学方程式为：(胶体)+3HCl； （4）胶体具有丁达尔效应，因此判断丙中是否成功制备胶体的操作是用一束光线照射，若有光亮的“通路”则已经制备成功； （5）饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中会产生氢氧化铁红褐色沉淀，向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为：Fe(OH)3胶体遇到电解质会发生聚沉，形成红褐色沉淀； （6）因为银离子与氯离子反应生成白色氯化银沉淀；所以更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入AgNO3溶液，若不出现白色沉淀则说明该Fe(OH)3胶体中的杂质离子已经完全除去。 20．（11分）Ⅰ.零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。 (1)CaO属于 (填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 E．金属氧化物 F．非金属氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 (3)CaO氧化钙的说法正确的是 。 A．误食CaO会导致口腔或食道被灼伤 B．CaO的俗名是石灰石 Ⅱ．写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 (4)① ，② ，③ ，④ ，⑥ 。 【答案】 (1)CE (2)D (3)A (4) CO2+H2O═H2CO3 CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O 【详解】（1）CaO是由金属元素与氧两种元素组成的化合物，因此属于金属氧化物；CaO能够与酸反应产生盐和水，因此CaO属于碱性氧化物，故合理选项是CE； （2）浓硫酸、NaOH固体和CaO都具有吸水性，可以将一些物质进行干燥，因此它们都属于干燥剂，故合理选项是D； （3）A．CaO能够与水反应产生Ca(OH)2，反应放出大量热量。Ca(OH)2是强碱，对人体会产生强烈的刺激性，若误食CaO，CaO会与口腔中的H2O反应产生Ca(OH)2，反应放出热量会灼烧人的口腔，同时Ca(OH)2还会导致食道被灼伤，A正确； B．CaO俗称生石灰，CaCO3俗称石灰石，二者是不同物质，B错误； 故合理选项是A； （4）①C是非金属单质，能够与O2在点燃时反应产生酸性氧化物CO2，该反应的化学方程式为； ②CO2能够溶于水，二者反应产生酸H2CO3，反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3； ③CO2是酸性氧化物，能够与碱Ca(OH)反应产生盐CaCO3和H2O，该反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O； ④Fe是金属单质，能够与HCl反应产生盐FeCl2和H2，该反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑； ⑤CaO是碱性氧化物，CaO与HCl反应产生盐CaCl2、H2O，该反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O； ⑥Ca(OH)2是碱，能够与HCl反应产生CaCl2、H2O，该反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl═CaCl2+2H2O。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第一章 第一节 物质的分类及转化 测试卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第一章 第一节 物质的分类及转化（人教版2019）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中国中医药博大精深，《疡医大全·卷二十九》记载“皂矾（又名绿矾，成份）”具有外用治疗癣痒功效。按物质组成分类，属于 A．盐 B．碱 C．酸 D．混合物 2．化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化 B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种胶体，能产生丁达尔效应 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金 3．下列物质在给定条件下的转化均能一步实现的是 A． B． C． D． 4．“践行能源革命，推动煤层气高效利用高质量发展”。山西省在世界首创煤层气(主要成分为)生产高端金刚石，以下有关分析正确的是 A．中碳元素为+4价 B．该生产过程属于化合反应 C．金刚石、石墨和都属于碳单质 D．金刚石与、互为同素异形体 5．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列有关物质的分类正确的是 A．同素异形体：金刚石、石墨 B．含氧酸：HNO3、NaHSO4 C．碱：NaOH、Na2CO3 D．碱性氧化物：Fe2O3、Na2O2 6．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。下列有关叙述错误的是 A．胆矾的化学式为 B．胆矾可作为湿法冶铜的原料 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生反应： D．“熬之则成胆矾”是指将苦泉水蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矾晶体的过程 7．分散系按分散质粒子直径分类如图所示，下列说法正确的是 A．甲、乙、丙的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．除去乙中混有的小分子和离子常采用渗析的方法 C．澄清石灰水分类属于乙，澄清石灰水变浑浊后分类属于丙 D．向饱和氯化铁溶液中缓慢滴加氢氧化钠溶液可制得氢氧化铁胶体 8．分类法是化学学习常用的方法，下列物质的分类错误的是 A．金刚石、石墨互为同素异形体 B．属于碱性氧化物 C．胶体属于混合物 D．属于酸性氧化物 9．下列物质属于酸性氧化物的是 A． B． C． D． 10．下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D A．A B．B C．C D．D 11．下图表示部分常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是 A．反应①和②可以是不同反应 B．图中SO2和Fe3O4属于酸性氧化物 C．图中物质类别有单质、氧化物、碱和盐 D．圈Ⅱ中的氧化物都可以由O2和对应单质在点燃条件下生成 12．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 ①Fe(OH)3胶体   ②纯净水   ③蔗糖溶液   ④NaCl溶液  ⑤云、雾 A．①⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．①②③④⑤ 13．植物光合作用会吸收、释放，但随着全球变暖，含量增加，海底珊瑚（主要成分是）发生溶解，生成了，下列说法错误的是 A．植物光合作用：吸收的属于酸性氧化物 B．植物呼吸作用：植物体内发生了化学变化 C．海水吸收：海水从纯净物变为混合物 D．珊瑚发生溶解：生成的是盐类 14．1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质子理论，其定义是凡是能够释放质子(H+)的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是 A．CH3COO- B． C．OH- D． 15．酸式盐是盐的一种，可看作多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有、等。已知(亚磷酸)与足量的NaOH充分反应后只生成一种盐，则下列说法正确的是 A．属于一元酸 B．属于二元酸 C．属于酸式盐 D．属于正盐 二、非选择题：本题共5个小题，共55分。 16．（11分）三星堆出土的青铜面具，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、、作用产生的，其化学式为，请用学过的方法对其展开探究。 (1)根据以上信息可知的物理性质(写“色、态”) 。 (2)为了探究物质的性质，先要了解物质所属的类别，从不同分类标准分析“铜绿”不属于 。 A．铜盐  B．碳酸盐  C．碱式盐  D．碱  E．含氧酸盐  F．无氧酸盐 (3)你从“铜绿”的组成和类别预测它可能具有的性质是 (如热稳定性或与哪些物质反应，任写2点)。 (4)经过实验探究，以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： “铜绿” 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，写出反应方程式 。写出②可能的化学方程式 。 ③反应属于 反应(填基本反应类型)。写出④可能的化学方程式 。 17．（11分）实验小组探究胶体的制备方法及其性质。 Ⅰ.制备胶体 实验 实验操作 丁达尔效应 1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和溶液(浓度约为30%) 迅速出现 2 向40mL蒸馏水中滴入5滴10%溶液，然后滴入1滴10%NaOH溶液，边滴边搅拌 迅速出现 3 加热40mL饱和溶液 一段时间后出现 (1)实验1，生成胶体和 (填化学式)。 (2)实验2与实验1对比，优点是 (写出1条即可)。 (3)综合上述实验：制备胶体提供的物质可以是或 ，控制反应条件即可制得。 Ⅱ.胶体的性质 (4)下列关于胶体和悬浊液的描述，正确的是_______ A．两者颜色相同 B．两者稳定性相同 C．两者的分散质直径均大于100nm D．滴加稀盐酸后，两者现象完全相同 (5)将胶体置于U型管中，通直流电一段时间，观察到 极附近颜色变深，说明 。 资料： Ⅰ.pH>10时，胶体溶解。 Ⅱ.固体易升华。 实验4取5mL实验3得到的液体于蒸发皿中，继续加热，待蒸发皿中液体变为黏稠状，罩上漏斗，可观察到漏斗内出现棕褐色的烟，且有棕褐色固体附着在漏斗的内壁上。继续加热，蒸发皿中最终得到红棕色固体。 (6)根据资料，推测漏斗内棕褐色的烟中主要含有 (填化学式)。 研究表明：胶体可净化水中的砷酸，砷酸浓度较低时以吸附为主，砷酸浓度较高时以反应为主。 (7)不同pH时，测得溶液中胶体对砷酸的吸附效率如图。 pH为3～9时，胶体对砷酸的吸附效率高，pH较高时，吸附效率降低的原因是 。 (8)去除水中高浓度砷酸的原理是胶体与砷酸反应生成砷酸铁()沉淀，化学方程式是 。 18．（11分）央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 (1)已知中铬元素是价，则其中铁元素是 价。是一种酸根离子，则属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。 (2)明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是 (填序号)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 b．二者均有丁达尔效应 c．分散质粒子可通过滤纸 (3)写出制备氢氧化铁胶体的离子方程式： 。 (4)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的 (填序号)。 Ⅱ．磷元素的含氧酸有、(亚磷酸)、(次磷酸)等多种。其中已知：。回答下列问题： (5)上述反应 (填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。属于 (选填“一”“二”或“三”)元酸。 19．（11分）Ⅰ．分类方法应用比较广泛，属于同一类的物质具有相似性，在生活和学习中使用分类的方法处理问题，可以做到举一反三，还可以做到由此及彼。如： (1)CO2、 SiO2、 SO2、 SO3都属于酸性氧化物， 由 可完成 SO3与 NaOH 反应的方程式为： 。 (2)NaHCO3、NaHSO3、NaHS 都属于弱酸形成的酸式盐， 及 可完成 NaHS 分别与HCl、NaOH反应的方程式为： 、 。 Ⅱ．将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题： 甲： 饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中； 乙：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中； 丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。 (3)将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为 。 (4)用最简单的方法判断丙中是否成功制备胶体，请写出相关的操作、现象和结论 。 (5)向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，会出现一系列变化，先出现和甲中相同的现象，原因为 。 (6)可用如图所示的装置除去 Fe(OH)3，胶体中的杂质离子来提纯 胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水。更换蒸馏水若干次后，取少量烧杯中的液体，向其中加入 溶液，若 (填实验现象)，则说明该 胶体中的杂质离子已经完全除去。 20．（11分）Ⅰ.零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是CaO。 (1)CaO属于 (填字母，下同)。 A．酸 B．碱 C．碱性氧化物 D．酸性氧化物 E．金属氧化物 F．非金属氧化物 (2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、CaO等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 (3)CaO氧化钙的说法正确的是 。 A．误食CaO会导致口腔或食道被灼伤 B．CaO的俗名是石灰石 Ⅱ．写出下列转化过程的化学方程式。单质、氧化物、酸、碱和盐的相互关系，可以用下图简单表示，限选择铁、碳、氧气、盐酸、氧化钙、二氧化碳、水、氢氧化钙8种物质作为反应物，将图中指定序号的转变用化学方程式表示(所写化学方程式不得重复)。 (4)① ，② ，③ ，④ ，⑥ 。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$