期末拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

化学(沪教版)九年级上 15 期末拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。下列俗语、成语的解释中,错误的是 ( ) A. “曾青得铁则化为铜”———用铁置换出铜 B. “釜底抽薪”———燃烧需要可燃物 C. “百炼成钢”———降低生铁中碳元素的含量 D. “真金不怕火炼”———黄金的熔点高 2. 树立安全意识,形成良好习惯。下列做法中,正确的是 ( ) A. 用灯帽盖灭酒精灯 B. 加热后的试管立即用冷水冲洗 C. 在加油站接打电话 D. 携带易燃、易爆品乘坐高铁 3. 下列关于物质的性质与用途对应关系的表述,正确的是 ( ) A. 一氧化碳具有可燃性,可用于冶炼金属 B. 氮气难溶于水,可用作保护气 C. 醋酸有挥发性,可用于除水垢 D. 氧气可供给呼吸,可用于急救病人 4. 下列对化学基本观念的认识,不正确的是 ( ) A. 微粒观:空气是由空气分子构成的 B. 能量观:化学变化通常伴随着能量的变化 C. 转化观:氧气和水在一定条件下可以相互转化 D. 守恒观:化学反应前后,元素种类和质量不变 5. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法中,正确的是 ( ) ① 2H2 ② Fe3+ ③ 2O ④ Cl- ⑤ Ca2+ ⑥ KMnO4 A. 能表示宏观物质的是①⑥ B. ③表示两个氧分子 C. 由②和④构成的物质的化学式为FeCl3 D. ⑥中锰元素的化合价为+5 6. 在给定条件下,下列物质间的转化中,能通过一步反应实现的是 ( ) A. CaCO3 →CaO B. KMnO4 △ →O2 C. Fe O2 点燃→Fe2O3 D. CO2 C →CO 7. 金银花是一种中药,其有效成分之一是绿原酸(C16H18O9)。下列说法中,错误的是 ( ) A. 绿原酸的相对分子质量为354 B. 绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成 C. 绿原酸中碳元素的质量分数最大 D. 1个绿原酸分子含有9个氧分子 8. 实验室常用如图所示装置来制取和收集气体。下列说法中,正确的是 ( ) (第8题) A. 实验室制取氧气时,可选用③或⑤作为收集装置 B. 检验④中CO2是否收集满:将燃着的木条伸入集气瓶内,看 木条是否熄灭 C. 用①⑤制取并收集气体完毕后,应先熄灭酒精灯,再将导管 移出水面 D. 用锌粒和稀硫酸制取氢气,可选用②作为发生装置 9. 18世纪末,法国科学家拉瓦锡为探究水的组成,让水蒸气通过一根烧红的铁管,发生反应的化学方程式 为3Fe+4H2O(气) 高温 􀪅􀪅Fe3O4+4X。下列说法中,错误的是 ( ) A. X的化学式为H2 B. Fe3O4属于氧化物 C. 参加反应的Fe和H2O的质量比为3∶4 D. 该实验证明了“水不是一种元素” 10. 将一定质量的锌粉和铁粉分别加入等质量、等浓度的稀盐酸中,生成氢气的质量与反应时间的关系如 图所示。下列叙述中,错误的是 ( ) (第10题) A. a表示锌粉与稀盐酸的反应,b表示铁粉与稀盐酸的反应 B. 充分反应后铁一定有剩余,锌一定没有剩余 C. 反应结束后,消耗稀盐酸的质量相等 D. 参加反应的锌和铁的质量比一定是65∶56 11. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理中,正确的是 ( ) A. 因为原子核由质子和中子构成,所以任何原子中都含有质子和中子 B. 因为化合物是由不同种元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C. 因为单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 D. 在同一化合物中,因为金属元素显正价,所以非金属元素一定显负价 12. 乙醇(C2H5OH)是常用的燃料。现有4.6g乙醇与一定量氧气混合于密闭容器内,在一定条件下反应 物全部转化为一氧化碳、二氧化碳和水,恢复到室温,测得所得气体中氧元素质量分数为70%,则参加 反应的氧气质量为 ( ) A. 6.4g B. 8.0g C. 8.8g D. 9.6g 13. 下列除杂设计中,正确的是 ( ) 选 项 物质(括号内为杂质) 所选的试剂 操 作 A. CO2(CO) O2 点燃 B. N2(O2) C 点燃 C. FeSO4(CuSO4) Fe 加入过量的Fe,过滤 D. CaO(CaCO3) H2O 加水搅拌 14. 一定质量的甲与18g乙在一定条件下恰好完全反应生成丙和丁,反应中所有物质的分子数随反应时间 的变化如图所示,下列说法中,正确的是 ( ) A. 反应前甲的质量为6.8g B. 乙的化学式为NO2 C. t时刻甲、丙的质量相等 D. 该反应中有三种氧化物 (第14题) (第15题) 15. 铜元素可以组成多种氧化物,如CuO、Cu2O。称取14.4g仅含 Cu、O 两种元素的固体样品,用如图所 示装置进行实验(夹持装置已省略),测得实验前后装置B增重4.4g。下列说法中,正确的是(碱石灰 含有NaOH和CaO,可以吸收H2O和CO2) ( ) A. 装置B的作用是吸收生成的H2O和CO2 B. 实验开始前应先关闭K2,打开K1,通一段时间CO C. 据实验数据计算,可以确定该固体为Cu2O D. 若缺少装置C,则实验所得Cu、O的个数比偏大 16 二、 填空与简答题(共22分) 16. (10分)电池的研发和使用推动了我国能源结构的优化,据图解答下列各题。 (第16题) (1) 锂元素在元素周期表中的相关信息如图①所示,锂的相对原子质量是 。 (2) 锂原子结构示意图如图②所示,锂原子核外最外层电子数是 。钠原子结构示意图如图③ 所示,x= 。 (3) 近年来,锂离子电池原材料价格上涨,钠离子电池部分取代锂离子电池,应用在低速电车、家庭和工 业储能等方面。钠离子电池的生产工艺与锂离子电池非常相似,可迅速切换,在多个领域快速发 展。下列叙述中,正确的有 (填字母)。 A. 钠元素在自然界中的储量最为丰富 B. 钠和锂化学性质相似,生产工艺相近 C. 锂离子电池可将化学能转变为电能 D. 废旧电池丢弃后,不会造成环境污染 (4) 以CO2和H2为原料合成C2H4是综合利用二氧化碳、实现“碳中和”的研究热点。相关反应的微 观示意图如图④所示。关于该反应,下列说法中正确的是 (填字母)。 A. 参加反应的甲和乙的质量比为11∶1 B. 生成丙和丁的分子个数比为1∶2 C. 反应物和生成物共涉及两种氧化物 D. 反应前后元素的化合价都不变 17. (12分)金属钛是重要的航天、航海材料,被誉为“未来金属”。以钛铁矿(主要成分为钛酸亚铁,化学式 为FeTiO3)为原料制备海绵钛的工艺流程如图所示: (第17题) [查阅资料] Ⅰ. 钛、镁在高温下与空气中的氧气、二氧化 碳等都能发生反应。Ⅱ. 常温下镁能与盐酸反应,产物氯 化镁可溶于水,钛不与盐酸反应。 (1) 钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价为 。 (2) “氧化酸解”时,需控制反应温度为150℃,此时若采用 双氧水氧化,效率较低,则其可能的原因是 (写一种即可)。 (3) 在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (4) 反应①是分解反应,其发生反应的化学方程式为 。 (5) 反应②的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2 高温 􀪅􀪅TiCl4+2X,则X的化学式为 。 (6) 反应③得到的海绵钛中混有少量的金属镁,请设计简单的实验从海绵钛中获得纯净的金属钛: 。(实验中须使用的试剂:海绵钛、盐酸) 三、 实验与探究题(18分) 18. 古玩市场惊现“三星堆”遗址出土的同款黄金面具。某化学兴趣小组的同学为鉴别其真假进行了探究 活动。 [查阅资料] ① 铜锌合金(又称假黄金)外观和黄金相似,常被不法商贩以假乱真。② 标准状况下,氢气 的密度ρ≈0.09g/L。 [进行实验] 同学们设计了如表所示不同的探究方案,请帮他们完成实验报告。 方 案 实验步骤 实验现象 一 截取小块黄金面具放在酒精灯火焰上加热 二 截取小块黄金面具放入试管中,加入一定量的稀硫酸 有气泡产生 三 截取小块黄金面具放入另一支试管中,加入适量氯化铜溶液 有 固体生成,溶液从蓝色变成 [实验结论] 该面具是假黄金。 (第18题) [深入探究] 为进一步定量分析黄金面具中金属锌的质量分数,小明利用上述方 案二设计了如下实验: Ⅰ. 按如图所示组装实验装置,并 。 Ⅱ. 向锥形瓶中加入5.0g黄金面具样品,注射器中吸入25mL稀硫酸。 Ⅲ. 用注射器将稀硫酸平均分成5次推入锥形瓶中,每次推入稀硫酸待不再产 生气泡后,记录收集的气体的总体积(忽略其他因素对测量结果造成的影响),如表所示。 实验次序 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集的气体的总体积/mL 200 400 515 x 525 (1) 表中的数据x= 。 (2) 分析数据,完全反应后生成氢气的体积为 mL。 [数据处理] 此黄金面具中锌的质量分数w1= 。 [反思评价] (1) 小红对小明的方案和数据处理进行分析,认为求黄金面具中锌的质量分数还有更简便的方法。她 将锥形瓶内反应后的剩余物经一系列操作: →洗涤→干燥→称量,得到固体剩余物的质 量,也可求出黄金面具中锌的质量分数w2。 (2) 鉴别黄金真假除以上化学方法外,还有许多物理方法:测密度、比较硬度等。 [表达交流] w1和w2有微小差异,小红对小明的方案和数据处理提出了疑问,认为自己的更准确。请 写出小红的理由: 。 四、 计算题(15分) 19. 过氧化尿素[化学式为CO(NH2)2·H2O2,简称UP,相对分子质量是94]因可消毒、杀菌而广泛应用于 洗涤剂中;UP在空气中或遇水会缓慢分解,MnO2 能催化该化学反应,反应的化学方程式为 2[CO(NH2)2·H2O2] MnO2 􀪅􀪅􀪅2CO(NH2)2+O2↑+2H2O。为测定某品牌洗涤剂中UP的含量,取 100g该洗涤剂样品溶于一定量的水中,再加入2gMnO2,共产生0.32gO2。 (1) 计算该洗涤剂中UP的质量分数。(写出计算过程) (2) 上述实验测定结果比该洗涤剂标示的UP质量分数小,可能的原因是 (填字母)。 A. 实际称量的洗涤剂样品多于100g B. 实际称量的MnO2多于2g C. 实验前该样品暴露在空气中时间过长 D. 实验产生的O2未完全逸出 (4) 焦炭在氧气充足时燃烧生成二氧化碳,放出大量的热; 碳与二氧化碳在高温条件下生成还原剂CO;由(3)可知 “高温脱硫”后生成的金属氧化物为Cu2O,则在加热的条 件下,一氧化碳与氧化亚铜反应生成铜和二氧化碳。 (5) “吹炼”的目的是将粗铜中所含的易被氧化的杂质铁氧 化,使其易结合成炉渣。“吹炼”时也有少部分铜被氧化,生 成氧化亚铜,但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新 变成铜,由质量守恒定律可知,生成物为Cu和FeSiO3,则 铜的氧化物与杂质反应的化学方程式为Cu2O+Fe+SiO2 高温 􀪅􀪅2Cu+FeSiO3。 18. (1) 氧气和水蒸气 (2) 氯化钠 (3) Fe2O3+6HCl 􀪅􀪅2FeCl3+3H2O (4) 铁生锈放出的热量小于装置散 失的热量 (5) 加氯化钠溶液前,铁锈蚀较慢 铁锈蚀消 耗氧气,装置内压强减小,注射器内盐酸被吸入烧瓶,反应 产生较多氢气 (6) m-2-28Vd m ×100% (7) 氢气未干 燥,含有水蒸气 在乙、丙装置间加一个干燥装置 (8) 使 用铁粉和加入碳粉,加快了铁锈蚀的速率 解析:本题考 查铁生锈的探究、物质含量的测定。(1) A中铁钉与氧气、 水同时接触而生锈,B中铁钉只与水接触不生锈,C中铁钉 只与氧气接触不生锈,对比A、B、C试管中实验现象,说明 铁锈蚀主要是与空气中的氧气、水发生化学反应。(2) A、 D 试管中的变量是氯化钠,加入氯化钠,铁钉锈蚀速率加 快,说明铁锈蚀还与氯化钠有关。(3) 铁锈的主要成分是 氧化铁,常用稀盐酸除锈,反应的化学方程式为Fe2O3+ 6HCl􀪅􀪅2FeCl3+3H2O。(4) 从图(c)中t1 时刻到t2 时 刻的变化可知,铁生锈放热,但随着反应物的减少,反应变 慢,铁生锈放出的热量小于装置散失的热量,故t2 时刻后 反应并未停止,温度却开始降低。(5) 图(d)中,ab段装置 内压强无明显变化,说明无氯化钠时铁生锈速率缓慢,bc 段装置内压强明显减小,则说明加入氯化钠后铁生锈速率 加快,对比ab段和bc段说明加氯化钠溶液前,铁锈蚀较 慢。铁锈蚀消耗氧气,装置内压强减小,注射器内盐酸被 吸入三颈烧瓶,铁和盐酸反应产生较多氢气,导致t3 时刻 压强突然增大。(6) 铁与盐酸反应生成的氢气的质量为 VmL×dg/mL=Vdg,根据氢气的质量可以计算出铁的 质量。设铁的质量为x。 Fe 56 x +2HCl􀪅􀪅FeCl2+ H2 2 Vdg ↑ 56 2= x Vdg x=28Vdg 铁生锈过程中,碳粉质量不变,还是2g,则该固体中铁锈的 质量分数为mg-2g-28Vdg mg ×100%= m-2-28Vd m × 100%。(7) 氢气通过蒸馏水,含有水蒸气,从而造成测定 的氢气体积偏大,利用氢气的质量计算出的铁的质量偏 大,则铁锈质量偏小、铁锈的质量分数偏小;要干燥氢气,可 以在乙、丙装置之间加一个干燥装置。(8) 实验二中,使用 铁粉和加入碳粉,铁粉与铁钉相比,可以增大与氧气、水蒸 气的接触面积,且一定条件下,碳可加快铁的锈蚀,从而加 快了铁锈蚀的速率。 19. (1) 0.4 (2) 解:设黄铜样品中锌的质量为x。 Zn 65 x +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+ H2 2 0.4g ↑ 65 2= x 0.4g x=13.0g 黄铜样品中铜的质量分数为40.0g-13.0g 40.0g ×100%= 67.5%。 答:黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 解析:(1) 根据质量守恒定律可知,生成氢气的总质量为 40.0g+50.0g+60.0g-149.6g=0.4g。 期末拔尖测评 1. D 2. A 3. D 4. A 5. C 解析:① 2H2表示2个氢分子;② Fe3+表示1个铁 离子;③ 2O表示2个氧原子;④ Cl- 表示1个氯离子; ⑤ Ca2+表示1个钙离子;⑥ KMnO4 表示物质高锰酸钾, 所以能表示宏观物质的是⑥,A错误;标在元素符号前面 的数字表示原子的个数,故2O表示2个氧原子,B错误; ②和④分别为Fe3+、Cl-,其中铁离子为+3价,氯离子为 -1价,根据在化合物中正负化合价代数和为0,所以构成 的物质的化学式为FeCl3,C正确;⑥ 高锰酸钾中钾元素显 +1价,氧元素显-2价,设锰元素的化合价为x,则有 (+1)+x+(-2)×4=0,解得x=+7,即高锰酸钾中锰元 素的化合价为+7,D错误。 6. B 解析:CaCO3 只有在高温条件下才能分解生成 CaO,在常温下不能转化为CaO,A错误;KMnO4受热分解 产生O2,可用于实验室中制取氧气,B正确;Fe在O2 中燃 烧的产物是Fe3O4,不是Fe2O3,C错误;CO2 需要在高温 条件下才能与C反应生成CO,在常温下CO2 不能通过一 步反应转化为CO,D错误。 7. D 解析:绿原酸的相对分子质量为12×16+1×18+ 16×9=354,A正确;绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成,B 正确;绿原酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×16)∶ 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 87 (1×18)∶(16×9)=32∶3∶24,故绿原酸中碳元素的质量 分数最大,C正确;分子是由原子构成的,1个绿原酸分子 中含有9个氧原子,D错误。 8. D 解析:氧气的密度比空气大,且不与空气中的物质反 应,不易溶于水且不与水反应,可用装置④(向上排空气 法)和装置⑤(排水法)收集,A错误。CO2 验满时,应将燃 着的木条放在集气瓶瓶口来观察现象,B错误。用固固加 热型发生装置、排水集气法制取并收集氧气完毕后,应先 将导管移出水面,再熄灭酒精灯,否则水槽内的水会倒吸 入热的试管,使试管炸裂,C错误。锌是固体,稀硫酸是液 体,反应在常温下进行,故可选择固液常温型发生装置 (②),D正确。 9. C 解析:根据化学反应前后原子的种类、数目不变,可 知X的化学式为H2,A正确;Fe3O4 由两种元素组成且其 中一种元素是氧元素,属于氧化物,B正确;参加反应的Fe 和H2O的质量比为(56×3)∶(18×4)=7∶3,C错误;根 据化学反应前后元素的种类不变,生成物中有铁、氧、氢三 种元素,铁中只有铁一种元素,则水中一定含有氢、 氧两种 元素,D正确。 10. B 解析:由题图可知a表示的反应的反应速率大于b 表示的反应,锌比铁活泼,则a表示锌粉与稀盐酸的反应, b表示铁粉与稀盐酸的反应,A正确;由题图可知,反应生 成的氢气的质量相等,则消耗的稀盐酸质量相等,但加入 锌粉、铁粉的质量未知,充分反应后铁、锌可能都有剩余, B错误,C正确;参加反应的氯化氢的质量相等,参加反应 的锌与氯化氢的质量比为65∶73,铁与氯化氢的质量比为 56∶73,则参加反应的锌、铁的质量比一定是65∶56, D正确。 11. B 解析:并不是所有原子中都含有中子,如有一种氢 原子的原子核中就没有中子,只有一个质子,A错误;只含 有一种元素的物质可能是单质,也可能是混合物,C错误; 在同一化合物中,若含有多种元素,如NaOH,Na显+1价、 O显-2价、H显+1价,则非金属元素不一定显负价,D 错误。 12. C 解析:4.6g乙醇(C2H5OH)中碳元素的质量为 4.6g× 2446×100% =2.4g,氢元素的质量为4.6g× 6 46×100% =0.6g,恢复到室温,所得气体是一氧化碳 和二氧化碳的混合物,其中氧元素质量分数为70%,则碳 元素的质量分数为1-70%=30%,所以混合气体的质量 为2.4g 30%=8g ,乙醇燃烧生成水的质量为 0.6g 2 18×100% = 5.4g,根据质量守恒定律可知,参加反应的氧气的质量为 8g+5.4g-4.6g=8.8g。 13. C 解析:CO是杂质,量较少,CO2 量多时,通入O2, CO无法点燃且会引入新杂质,A错误;C在O2 中燃烧会 生成二氧化碳气体,从而引入了新的杂质,B错误;Fe与 CuSO4溶液反应生成Cu和FeSO4,过滤除去生成的Cu和 过量的Fe,能得到FeSO4 溶液,C正确;CaO和H2O反应 生成Ca(OH)2,会把原物质除去且引入了新的杂质,D 错误。 14. A 解析:由反应的微观示意图可知,甲是氨气,丙是 氮气,丁是水,一定质量的甲与18g乙恰好完全反应生成 丙和丁,4a个甲分子与6a个乙分子反应生成5a个丙分子 和6a个丁分子,假设乙的化学式为X,其化学方程式可表 示为4NH3+6X 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅5N2+6H2O,根据质量守恒定 律,反应前后原子种类和数目不变,反应前N、H、O的原子 个数为4、12、0,反应后N、H、O的原子个数为10、12、6,则 X的化学式为NO,所以该反应的化学方程式为4NH3+ 6NO 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅5N2+6H2O。设参加反应的氨气的质量为 m,则 4NH3 68 m +6NO 180 18g 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅5N2+6H2O 68 180= m 18g m=6.8g A正确;由分析可知,X的化学式为NO,B错误;纵坐标表 示的是分子数,所以t时刻甲、丙的分子数相等,而质量不 相等,C错误;氧化物是由两种元素组成,其中一种元素是 氧元素的化合物,因此只有NO、H2O属于氧化物,D错误。 15. B 解析:装置A中可能发生的反应为CuO+CO △ 􀪅􀪅 Cu+CO2,Cu2O+CO △ 􀪅􀪅2Cu+CO2,反应中没有水生成, 装置B的作用是吸收反应生成的CO2,A错误;一氧化碳 是具有可燃性的气体,实验开始前应先关闭K2,打开K1, 通一段时间CO,排尽玻璃管中的空气,防止加热时发生爆 炸,B正确;由题意可知,装置B增重4.4g,是吸收的二氧 化碳的质量。由质量守恒定律可知,铜的氧化物中氧元素 的质量为4.4g× 16×244 ×100% ×12=1.6g,铜原子与 氧原子的个数比为14.4g-1.6g 64 ∶ 1.6g 16 =2∶1 ,所以该固 体可能为① Cu2O,② Cu和CuO的混合物,③ Cu2O、Cu 和CuO的混合物,C错误;若缺少装置C,则装置B增加的 质量偏大,实验所得Cu、O的个数比偏小,D错误。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 97 16. (1) 6.94 (2) 1 11 (3) BC (4) C 解析:(4) 由 反应的微观示意图可知,该反应是二氧化碳和氢气在一定 条件下反应生成乙烯和水,反应的化学方程式为2CO2+ 6H2 一定条件 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅C2H4+4H2O。由化学方程式可知,参加反 应的甲和乙的质量比为(44×2)∶(2×6)=22∶3,A错误; 生成丙和丁的分子个数比为1∶4,B错误;氧化物是由两 种元素组成的,且其中有一种元素是氧元素的化合物,反 应物和生成物共涉及两种氧化物———二氧化碳和水,C正 确;反应物中的氢气是一种单质,其中氢元素的化合价为 零,反应后,氢元素存在于化合物中,氢元素的化合价为 +1,因此反应前后氢元素的化合价发生改变,D错误。 17. (1) +4 (2) 双氧水受热易分解(合理答案均可) (3) 漏斗 (4) H2TiO3 △ 􀪅􀪅H2O+TiO2 (5) CO (6) 向海绵钛中加入足量的盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、 干燥 解析:(1) 钛酸亚铁(FeTiO3)中铁元素的化合价是 +2,氧元素的化合价是-2,根据化合物中各元素正、负化 合价的代数和为零可知,钛元素的化合价为+4。(2) “氧 化酸解”时,需控制反应温度为150℃,此时若采用双氧水 氧化,效率较低,则其可能的原因是双氧水受热易分解等。 (3) 在实验室进行过滤操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻 璃棒和漏斗。(4) 反应①是分解反应,即加热时钛酸分解 生成水和二氧化钛,其发生反应的化学方程式为H2TiO3 △ 􀪅􀪅H2O+TiO2。(5) 反应前后钛原子都是1个,氯原子 都是4个,反应前氧原子和碳原子都是2个,反应后也应都 是2个,包含在未知物质中,则X的化学式为 CO。(6) 由 于常温下镁能与盐酸反应,钛不与盐酸反应,故从混有少 量金属镁的海绵钛中获得纯净的金属钛的方法是向海绵 钛中加入足量的盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥。 18. [进行实验] 面具表面变黑 红色 无色 [深入探 究] Ⅰ. 检查装置的气密性 (1) 520 (2) 500 [数据处 理] 29.25% [反思评价] (1) 过滤 [表达交流] 锌与稀 硫酸反应放热会导致所测气体的体积不准确(合理答案均 可) 解析:[进行实验] 根据题意,合金中含有铜,铜和氧 气在加热的条件下反应生成黑色的氧化铜,可以通过加热 来判断该金属是合金而不是黄金;合金中的锌可以和氯化 铜溶液反应,生成无色溶液和红色的铜。[深入探究] Ⅰ. 实验开始前要检查装置的气密性。(1) 分析表中数据 可知,当第1次加入5mL稀硫酸时,收集到200mL气体, 第2次加入5mL稀硫酸时,收集到的气体总体积为 400mL,依此类推,当第3次加入5mL稀硫酸时,收集到 的气体的总体积应为400mL+200mL=600mL,而实际 只收集到515mL气体,由此说明第3次加入稀硫酸后已 经将样品中的锌完全反应了,第4次排出气体的体积等于 5mL稀硫酸的体积,所以第4次加入稀硫酸后气体的体积 为515mL+5mL=520mL,即x=520。(2) 根据分析可 知,完全反应后生成氢气的体积为525mL-25mL= 500mL。[数据处理] 生成氢气的质量约为0.09g/L× 0.5L=0.045g,设黄金面具中锌的质量为y。 Zn 65 y +H2SO4􀪅􀪅ZnSO4+ H2 2 0.045g ↑ 65 2= y 0.045g y=1.4625g 此黄金面具中锌的质量分数约为1.4625g 5.0g ×100%= 29.25%。[反思评价] (1) 小红采用测算铜的质量的方 法,即取反应后的剩余物,过滤出合金中不反应的铜,用蒸 馏水将铜表面的溶液洗去,再将固体干燥、称量就可得到 金属铜的质量。合金的质量减去铜的质量就是锌的质量, 进而可求出锌的质量分数。[表达交流] 小明的实验通过 测算氢气的质量来求锌的质量,由于受锌与稀硫酸反应放 热等因素的影响,实验测得的氢气体积会有偏差,从而使 实验结果受到影响。 19. (1) 解:设100g该洗涤剂中UP的质量为x。 2[CO(NH2)2·H2O2] 188 x MnO2 􀪅􀪅􀪅2CO(NH2)2+ O2 32 0.32g ↑+2H2O 188 32= x 0.32g x=1.88g 该洗涤剂中UP的质量分数为1.88g100g×100%=1.88% 。 答:该洗涤剂中UP的质量分数为1.88%。 (2) CD 解析:(2) 实际称量的洗涤剂样品多于100g,则 生成氧气的质量会偏大,由此计算出的UP质量分数偏大, A选项错误;实际称量的MnO2 多于2g,二氧化锰是该反 应的催化剂,只能改变反应速率,对产物的质量没有影响, B选项错误;UP在空气中或遇水会缓慢分解,实验前该样 品暴露在空气中时间过长,部分UP已经分解,导致生成氧 气的质量偏小,由此计算出的UP质量分数会偏小,C选项 正确;实验产生的O2未完全逸出,导致测得的氧气的质量 偏小,由此计算出的UP质量分数会偏小,D选项正确。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 08