第3章 物质构成的奥秘 拔尖测评-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

化学(沪教版)九年级上 5 第3章拔尖测评 ◎ 满分:100分 ◎ 时间:60分钟 姓名: 得分: 可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 一、 选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共45分) 1. 2024年6月2日,“嫦娥六号”探测器成功着陆月球背面。航天制造需要用到钛合金,工业上可用四氯化 钛(TiCl4)生产钛。已知TiCl4中的氯元素为-1价,TiCl4中钛元素的化合价为 ( ) A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 2. 已知氯酸钾的化学式为KClO3,溴酸中溴元素的化合价与氯酸钾中氯元素的化合价相同,则溴酸的化学 式应表示为 ( ) A. HBrO3 B. HBrO2 C. HBrO D. HBr 3. 物质由微观粒子构成。下列各组物质中,都由离子构成的是 ( ) A. 氯化钠、硫酸铜 B. 水、干冰 C. 金刚石、氧化汞 D. 氦气、氨气 4. 亚硫酸根的化学符号为SO2-3 ,说明每个亚硫酸根中含有1个硫原子和3个氧原子。一个亚硫酸根中含 有的质子、电子个数分别为 ( ) A. 40、38 B. 16、18 C. 46、48 D. 40、42 5. 下列各组物质中,前者属于混合物,后者属于氧化物的是 ( ) A. 净化后的自来水、高锰酸钾 B. 煤、氧气 C. 过氧化氢溶液、蒸馏水 D. 冰水共存物、二氧化碳 6. 下列说法中,正确的个数是 ( ) ① 元素是质子数相同的一类原子的总称 ② 所有原子的原子核都是由质子和中子构成的 ③ 离子是 带电荷的微观粒子,所以带电荷的微观粒子一定是离子 ④ 质子数和电子数都相同的两种微观粒子不 可能是一种分子和一种离子 ⑤ 具有稳定结构的微观粒子,最外层电子数一定是8 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 7. 下列说法中,正确的是 ( ) A. K2MnO4和KMnO4中含有相同的原子团 B. 同一种化合物中同种元素的化合价可能不同 C. 原子团中各元素的化合价的代数和为零 D. 氧气中氧元素的化合价为-2 8. 化学符号是学习化学的重要工具。下列关于①~④所示化学符号的意义的叙述,正确的是 ( ) ① He ② Cu+ ③ Cu2+ ④ H2O2 A. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 B. ②和③属于同种元素,所以它们的化学性质相同 C. ①②④都表示一个分子 D. ③中数字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷 9. 被称为“快乐因子”的多巴胺(化学式为C8H11NO2)是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列 关于多巴胺的说法,不正确的是 ( ) A. 碳、氧元素质量比为3∶1 B. 多巴胺中碳元素的质量分数最大 C. 1个多巴胺分子由22个原子构成 D. 多巴胺分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 10. 氯乙烯是生产环保PVC材料的重要原料,如图所示为一种合成氯乙烯的反应的微观示意图,下列说法 中,正确的是 ( ) A. 甲的化学式为CH B. 乙的相对分子质量为36.5g C. 丙中氢元素的质量分数最高 D. 丙由三种元素组成 (第10题) X Y Z W (第11题) (第15题) 11. X、Y、Z和W四种前18号元素在元素周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质 子数之和等于21,W元素的原子核中有15个质子。下列说法中,错误的是 ( ) A. X是碳元素 B. W元素组成的单质在空气中燃烧产生大量白烟 C. 空气中Y元素组成的单质的体积分数最大 D. Z元素只能组成一种单质 12. 某元素R的氧化物的化学式为RxOy,其相对分子质量为M,则R的相对原子质量为 ( ) A. M-16y B. M-16y y C. M-16y x D. 16x-M x 13. 某 CaO 样品中含有CaCO3一种杂质,则28g该样品中钙元素的质量可能为 ( ) A. 7.2g B. 18g C. 20g D. 24g 14. 工厂在制造口罩时,常用环氧乙烷(C2H4O)灭菌。常温下,环氧乙烷和乙烯(C2H4)按一定质量比混合 的气体中碳元素的质量分数是72%。下列关于该混合气体的说法,错误的是 ( ) A. 碳元素与氢元素的质量之比是6∶1 B. 氢元素的质量分数是12% C. 氧元素的质量分数是28% D. 环氧乙烷与乙烯的分子数之比是1∶2 15. 如图所示为两种氮肥的标签(氮肥中杂质均不含氮元素)。下列计算中,正确的是 ( ) ① NH4NO3的相对分子质量为80 ② NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量比为1∶4∶1 ③ 等质量的NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比为80∶107 ④ 通过计算判断出氯化铵标签上的含氮量是虚假的 A. ①④ B. ③④ C. ①③ D. ②④ 二、 填空与简答题(共35分) 16. (5分)建立“宏观—微观—符号”之间的联系,是学习化学的重要方法。根据图示回答下列问题: (第16题) (1) 硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学研究发现血硒水平的高低与癌的发病息息相关。如图甲所 示为是硒元素的相关信息,硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是 。 6 (2) 如图乙所示,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期,对于Na、Mg、Al三种元素 来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大,Na、Mg、Al三种 原子失电子能力由强到弱顺序是 。 (3) 二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破,其 反应微观过程如图丙所示,请用微观的观点解释化学变化的实质: 。 (第17题) 17. (8分)如图所示为1~18号元素原子的最外层电子数 与原子序数的关系图。请回答下列问题: (1) 1~18号元素中属于稀有气体元素的有 (填元素符号)。 (2) He和Be元素的原子最外层均有2个电子,它们 的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。 (3) 某元素的原子序数为16,它在化学反应中一般易 (填“得到”或“失去”)电子。 (4) 由图可得到的信息是 。 18. (10分)宏观和微观相结合是认识物质结构与性质的重要方法。 (1) 如表1所示为三种元素原子的结构示意图。 ① 表1中x= 。氟原子在反应中易 (填“得到”或“失去”)电子。 ② 镁原子失去两个电子所形成的离子的符号为 。 ③ 已知原子的核外电子层数越多,原子半径越大;核外电子层数相等时,核电荷数越多,原子半径 越小。这三种原子中半径最小的是 。 元素名称 氮 氟 镁 原子结构示意图 表1 离 子 Na+ Al3+ NO-3 SO2-4 个 数 a b c d 表2 (2) 守恒思想是化学中重要的学科思想,电荷守恒便是其中之一,电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所 带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如:某K2CO3 溶液中含有m 个K+,n 个 CO2-3 ,则该溶液电荷守恒可表示为m=2n。现有一混合溶液,组成如表2所示,该混合液的电荷守 恒可表示为 (用a、b、c、d表示)。 19. (12分)根据要求回答下列问题: (1) 许多物质的命名与元素的化合价高低有关,如锰酸钾(K2MnO4)、高锰酸钾(KMnO4),其中锰元素 的化合价分别为+6、+7。氯元素常见的化合价有+7、+6、+1、-1等,由此推测钠元素、氧元素 和+7价氯元素三种元素组成的化合物的名称为 ,化学式为 。 (2) 明矾的化学式为KAl(SO4)x·12H2O,则x的值为 ,明矾可作絮凝剂用于净水,是因为明 矾溶于水生成的胶状物可以使杂质在水中 。 (3) 某种由FeO和Fe2O3组成的混合物中,两种组分的个数之比为3∶2,则670g混合物中Fe元素的 质量为 g。 (4) 已知Fe2O3 和另一种氧化物的混合物中氧元素的质量分数为40%,则另一种氧化物可能是 (填字母)。 A. CaO B. Na2O C. Al2O3 D. MgO 三、 实验与探究题(8分) 20. 为探究分子的运动及影响分子运动速率的因素,某同学设计了下列三个实验方案,请回答下列问题: (第20题) [实验方案一] 如图甲所示。 (1) 观察到的实验现象是 。 (2) 该方案的不足之处是 (写出一条即可)。 [实验方案二] 如图乙、图丙、图丁所示。 图中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同,将滤纸折叠成大小、形状相同的纸花,纸花上都均匀 喷有酚酞溶液,用细线固定在瓶内,按照图乙所示的操作方式分别用注射器向图丙和图丁的塑料瓶中 同时注入5滴浓氨水,然后将针孔处密封,再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和热水中。 (1) 图丙和图丁的两瓶中观察到的相同现象是 ,不同现象是 。 (2) 图丙、图丁采用对照实验的方法,变量只有一个,被控制的量有多个,请写出4个被控制的量: 。 [实验方案三] 如图戊所示(已知:氨气+氯化氢 →氯化铵)。 用长柄V形玻璃管进行实验,向左、右两端的V形玻璃管口分别同时滴入等量的浓氨水和浓盐酸(浓 盐酸易挥发出氯化氢气体),塞紧橡胶塞。过一会儿后,从图戊中观察到有白烟(白烟为氯化铵)且产生 的位置偏右,说明: 。 [实验结论] 上述实验证明:分子是不断运动的,且分子的运动速率与 和 有关。 四、 计算题(12分) 学生饮用奶 配料:鲜牛奶 保质期:8个月 净含量:每盒250mL 营养成分(每100mL): 钙≥0.11g 脂肪≥3.3g 蛋白质≥2.9g (第21题) 21. 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中,以羟基磷酸钙晶 体[Ca10(PO4)6(OH)2]的形式存在。牛奶含钙丰富又易吸 收,且牛奶中钙和磷的比例合适,是健骨的理想食品。如图所 示为某乳业公司学生饮用奶包装标签的部分文字,请仔细阅 读后回答下列问题: (1) 包装标签上“脂肪≥3.3g”是指每100mL牛奶中,所含 脂肪的质量至少为3.3g。一盒牛奶中所含的钙至少为 (结果精确到0.01g)。 (2) 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。(结果精确到0.1%) (3) 若人体每天至少需要0.6g钙,且这些钙有90%来自这种牛奶,则一个人每天至少要喝多少盒这种 牛奶? 此无明显现象。(3) 若打开止水夹a、b、c,由于红磷与氧气 反应生成五氧化二磷固体,因此整个装置中的氧气含量减 少,使装置内总压强减小,则水会进入甲、乙两瓶中。 17. (1) 高锰酸钾 加热 →锰酸钾+二氧化锰+氧气 分解反 应 (2) 过氧化氢溶液和二氧化锰 分液漏斗 (3) 氧气 不易溶于水 集气瓶没有装满水(或收集氧气时,导管口 一开始冒气泡就收集等合理答案均可) (4) ①④⑤ 解析:(1) A为固体加热装置,且试管口有棉花,故是加热 高锰酸钾制氧气。(2) B为固液不加热装置,故是用过氧 化氢溶液和二氧化锰制氧气;分液漏斗和注射器都可以控 制加入液体的速率,从而控制反应速率得到平稳气流。 (3) E为排水法收集气体的装置,可用排水法收集氧气,说 明氧气不易溶于水。用排水法收集气体时,若集气瓶内未 装满水,则内部残留有空气,会造成氧气不纯;若导管口一 出现气泡就进行收集,此时混入空气会造成气体不纯。 (4) 装置B是固液常温型装置,装置B的锥形瓶内应放入 二氧化锰,注射器中应放入过氧化氢溶液,①正确。装置F 的集气瓶内盛装水能达到实验目的,集气瓶内盛装空气不 能达到实验目的,②错误。若等装置B内空气排尽后再连 接B与F,则实验结束后有氧气残留在装置B内,造成测得 的气体体积偏小,③错误。若装置F内装满水,由于氧气 的密度比水的小,且不易溶于水则氧气应从b口进入F 中,④正确。 若装置F的集气瓶内未装满水,由于产生多少 体积的氧气就会排出多少体积的水,则对气体体积的测量 无影响,⑤正确。 18. (1) 引燃红磷和白磷 (2) 五氧化二磷+水 加热 →磷酸 (3) ① (4) 不能 红磷不能把装置中的氧气耗尽 (5) C DE (6) 铁 解析:(1) 高能激光笔的作用是使 温度达到红磷和白磷的着火点,即引燃红磷和白磷。 (2) 红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸, 其反应的文字表达式为五氧化二磷+水 加热 →磷酸。(3) 白 磷燃烧,说明红磷燃烧后氧气有剩余,即猜想①正确。 (4) 课本上用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气 的体积分数,理由是当氧气浓度小到一定程度时,红磷就 不能持续燃烧,即红磷不能把装置中的氧气耗尽。(5) 在 图乙中C点时红磷燃烧熄灭;白磷开始燃烧至燃烧结束对 应的曲线为DE 段,因为此段氧气浓度急剧减少。(6) 铁 在空气中不能点燃,但在氧气中能点燃并剧烈燃烧、火星 四射,说明不同物质燃烧,需要的氧气浓度不一样。 19. (1) 淡蓝 水雾出现 氢气+氧气 点燃 →水 (2) 6 (3) 燃着的木条燃烧得更旺 (4) 水由氢元素和氧元素组 成 (5) ① 电压越大,电解水速率越快 ② 10%氢氧化钠 溶液、12V电压 ③ 温度(合理答案均可) 解析:(1) 氢气 在空气中燃烧,发出淡蓝色火焰,放出热量;氢气燃烧生成 水,故在火焰上方罩一个干燥的小烧杯,过一会儿,可观察 到烧杯内壁有水雾出现。(2) 在电解水实验中,“正氧负 氢”,生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,a玻璃管与负极 相连,产生的是氢气,b玻璃管与正极相连,产生的是氧气, 故电解后,若b玻璃管中产生3mL气体,则a玻璃管中产 生的气体约为6mL。(3) 由以上分析可知,b玻璃管中产 生的是氧气,氧气具有助燃性,切断电源后,用燃着的木条 放在b玻璃管尖嘴口检验产生的气体,现象是燃着的木条 燃烧得更旺。(4) 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成 水,电解水生成氢气和氧气,氢气由氢元素组成,氧气由氧 元素组成,化学反应前后,元素的种类不变,可得出水是由 氢元素和氧元素组成的。(5) ① 由图丙可知,在其他条件 相同的情况下,电压越大,产生20mL氢气所需时间越短, 说明相同条件下,电压越大,电解水速率越快。② 根据图 丙数据可知,产生20mL氢气所需时间越少,电解水速率 越快,在其他条件相同的情况下,电压越大,氢氧化钠溶液 的浓度越大,电解水反应速率越快,故电解水速率最快的 条件是10%氢氧化钠溶液和12V电压。③ 除了上述因素 外,温度也可能会影响电解水的速率。 第3章拔尖测评 1. D 2. A 3. A 4. D 5. C 6. B 解析:元素是质子数相同的一类原子的总称, ①正 确;原子核不一定都是由质子和中子构成的,如有一种氢 原子的原子核中只有质子没有中子,②错误;离子是带电 荷的微观粒子,但带电荷的微观粒子不一定是离子,如电 子带负电荷,③错误;分子不显电性,离子带正电荷或负电 荷,故质子数和电子数都相同的两种微观粒子不可能是一 种分子和一种离子, ④正确;具有稳定结构的微观粒子,最 外层电子数不一定是8,如果核外电子层只有一层,最外层 电子数是 2,也是稳定结构,⑤错误。 7. B 解析:K2MnO4 和KMnO4 中含有的原子团分别是 锰酸根(MnO2-4 )和高锰酸根(MnO-4),A错误;同一种化 合物中同种元素的化合价可能不同,如硝酸铵中氮元素的 化合价分别为+5和-3,B正确;原子团中各元素的化合 价的代数和不为零,C错误;氧气中氧元素的化合价为0,D 错误。 8. D 解析:④可表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子, 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 76 不含氢分子和氧分子,A错误;②和③属于同种元素,由于 两者所带正电荷数不同,所以它们的化学性质不相同,B错 误;He可以表示1个氦原子,也可以表示氦元素,还可以表 示氦气这种物质,Cu+表示1个亚铜离子,C错误;③中数 字“2”表示一个铜离子带两个单位的正电荷,D正确。 9. D 解析:多巴胺(C8H11NO2)中碳、氧元素质量比为 (12×8)∶(16×2)=3∶1,A正确。多巴胺中碳、氢、氧、氮 四种元素的质量比为(12×8)∶(1×11)∶(16×2)∶14= 96∶11∶32∶14,则其中碳元素的质量分数最大,B正确。 1个多巴胺分子是由8个碳原子、11个氢原子、1个氮原 子、2个氧原子构成的,则1个多巴胺分子由22个原子构 成,C正确。分子是由原子构成的,多巴胺分子由碳、氢、 氮、氧四种原子构成,D错误。 10. D 解析:由合成氯乙烯反应的微观示意图可知,1个 甲分子由2个碳原子和2个氢原子构成,其化学式为 C2H2,A错误;由图示可知,乙的化学式为HCl,其相对分 子质量为1+35.5=36.5,相对分子质量的单位为“1”,不 是“g”,B错误;由合成氯乙烯反应的微观示意图可知,丙的 化学式为 C2H3Cl,丙中碳、氢、氯三种元素的质量比为 (12×2)∶(1×3)∶(35.5×1)=48∶6∶71,则丙中氯元素 的质量分数最高,C 错误,D正确。 11. D 解析:同一周期元素原子的质子数由左到右依次递 增,设Y元素对应的原子的质子数为x,根据 X、Y、Z 三种 元素原子的质子数之和等于21,可得(x-1)+x+(x+1)= 21,则x=7,则 Y为氮元素,X 为碳元素,Z 为氧元素,A 正 确;W元素的原子核中有15个质子,为磷元素,磷元素组 成的单质有红磷和白磷,在空气中燃烧均产生大量白烟,B 正确;氮元素组成的单质为氮气,空气中氮气的体积分数 最大,C 正确;氧元素组成的单质有氧气(O2)和臭氧(O3) 等,D错误。 12. C 解析:某元素R的氧化物的化学式为RxOy,其相 对分子质量为 M,设R的相对原子质量为z,则x×z+ 16y=M,解得z= M-16y x 。 13. B 解析:假设该样品全部是 CaO 时,则28g样品中钙 元素的质量为28g× 4040+16×100% =20g;假设该样品 全部是 CaCO3时,则28g样品中钙元素的质量为28g× 40 40+12+16×3×100% =11.2g;所 以28g CaO 和 CaCO3 的混合物中钙元素的质量介于20g和11.2g之间。 14. C 解析:环氧乙烷和乙烯的分子中碳原子和氢原子的 个数比均为1∶2,则碳元素与氢元素的质量之比是(12× 1)∶(1×2)=6∶1,A正确。混合气体中碳元素的质量分 数是72%,则氢元素的质量分数是72%6 =12% ,B正确。 氧元素的质量分数是1-72%-12%=16%,C错误。混 合 气 体 中 环 氧 乙 烷 的 质 量 分 数 是 16% 16 12×2+1×4+16×100% =44%,则乙烯的质量分数是 1-44%=56%,则环氧乙烷与乙烯的分子数之比是 44% 12×2+1×4+16∶ 56% 12×2+1×4=1∶2 ,D正确。 15. A 解析:NH4NO3的相对分子质量=14+1×4+14+ 16×3=80,①正确;NH4Cl中氮、氢、氯三种元素的质量 比=14∶(1×4)∶35.5=28∶8∶71,②错误;等质量的 NH4NO3和NH4Cl所含氮元素的质量比即为两种物质中 氮元素的质量分数之比,所以等质量的 NH4NO3 和 NH4Cl所含氮元素的质量比= 14×214+1×4+14+16×3× 100% ∶ 1414+1×4+35.5×100% =107∶80,③错误; 氯化铵中氮元素的质量分数= 1414+1×4+35.5×100%≈ 26.2%<30%,所以通过计算可判断出氯化铵标签上的含 氮量是虚假的,④正确。 16. (1) 非金属 78.97 (2) 三 Na > Mg > Al (3) 分 子拆分成原子,原子重新组合成新的分子 17. (1) He、Ne、Ar (2) 不相似 (3) 得到 (4) 随着原 子序数的递增,元素原子最外层电子数呈现周期性变化 (合理答案均可) 解析:(1) 只有一个电子层时,最外层电 子数为2的为稳定结构,则He为稀有气体元素。有两个 及两个以上电子层时,最外层电子数为8的为稳定结构,则 Ne、Ar为稀有气体元素。(2) He的化学性质稳定,但Be 元素的原子有两个电子层,最外层电子数是2,容易失去 2个电子而形成稳定结构,化学性质较活泼,因此它们的化 学性质不相似。(3) 元素的原子序数为16的是S元素,其 最外层电子数为6,则它在化学反应中容易得到2个电子 而形成最外层为8个电子的稳定结构。(4) 由题图可得到 的信息是随着原子序数的递增,元素原子最外层电子数呈 现周期性变化等。 18. (1) ① 5 得到 ② Mg2+ ③ 氟 (2) a+3b=c+ 2d 解析:(1) ① 在原子中质子数等于核外电子数,所以 x=7-2=5。氟原子的最外层电子数是7,大于4,在化学 反应中易得到电子。② 镁原子失去两个电子所形成的离 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 86 子是镁离子,符号为Mg2+。③ 由于原子的核外电子层数 越多,原子半径越大;核外电子层数相等时,核电荷数越 多,原子半径越小。所以这三种原子中半径最小的是氟, 最大的是镁。(2) 由于溶液中所有的阳离子所带正电荷之 和等于所有阴离子所带负电荷之和,则结合表中数据可 知,该混合溶液的电荷守恒可表示为a+3b=c+2d。 19. (1) 高氯酸钠 NaClO4 (2) 2 沉降 (3) 490 (4) C 解析:(1) 高锰酸钾中锰元素显+7价,钾元素显 +1价,氧元素显-2价,由此推出由钠元素、氧元素和 +7价氯元素三种元素组成的化合物为高氯酸钠,其化学 式为NaClO4。(2) 明矾的化学式为KAl(SO4)x·12H2O, 其中钾元素显+1价,铝元素显+3价,硫酸根显-2价,由 化合物中各元素的化合价代数和为0可知,(+1)+(+3)+ (-2)×x=0,解得x=2;由于明矾溶于水生成的胶状物 可以使杂质从水中沉降出来,故明矾为常用的絮凝剂。 (3) 某种由FeO和Fe2O3 组成的混合物中,两种组分的个 数之比为3∶2,假设该混合物中含有3个FeO分子和2个 Fe2O3分子,则一共含有7个铁原子和9个氧原子,670g 混合物中Fe元素的质量为670g× 56×756×7+16×9× 100% =490g。(4) 已知氧化铁中氧元素的质量分数为 16×3 56×2+16×3×100%=30% ,而氧化铁和另一种氧化物 的混合物中氧元素的质量分数为40%,由于氧化铁中氧元 素的质量分数小于40%,所以另一种氧化物中氧元素的质 量分数必须大于40%。氧化钙中氧元素的质量分数为 16 40+16×100%≈28.6%<40% ,A错误;氧化钠中氧元素 的质量分数为 16 23×2+16×100%≈25.8%<40% ,B错误; 氧化铝中氧元素的质量分数为 16×3 27×2+16×3×100%≈ 47.1%>40%,C正确;氧化镁中氧元素的质量分数为 16 24+16×100%=40% ,D错误。 20. [实验方案一] (1) 酚酞溶液由无色变为红色 (2) 氨 气会扩散到空气中,污染空气(或试剂用量较多等合理答 案均可) [实验方案二] (1) 纸花由下向上依次变红 热 水内塑料瓶中纸花比冷水内的更快变红 (2) 塑料瓶的材 质、大小、形状;纸花的材质、大小、形状;加入的浓氨水的体 积(或滴数);热水和冷水的体积(合理答案均可) [实验方 案三] 氨分子的运动速率比氯化氢分子的快 [实验结论] 温度 分子种类 解析:[实验方案一] (1) 浓氨水易挥 发,挥发出的氨分子运动到酚酞溶液中,使酚酞溶液变红。 (2) 该实验装置不密闭,氨气会扩散到空气中造成污染;该 实验中用到的试剂量也比较多,不够节约。[实验方案 二] (1) 浓氨水易挥发,挥发出的氨分子自下而上运动,遇 到纸花上的酚酞溶液,使酚酞溶液变红,所以两瓶中纸花 都能自下而上依次变红;因为温度越高,分子运动速率越 快,所以放在热水中的瓶内纸花变红得更快。[实验方案 三] 白烟是氨气和氯化氢反应生成的氯化铵固体,生成白 烟的位置更靠近滴加浓盐酸的一端,说明相同时间内氨气 分子运动的距离更远,即氨分子的运动速率比氯化氢分子 的快。[实验结论] 由实验方案二可知,分子的运动速率与 温度有关;由实验方案三可知,分子的运动速率与分子种 类有关。 21. (1) 0.28g 解:(2) 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数 为 40×10 40×10+(31+16×4)×6+(16+1)×2 × 100% ≈ 39.8%。 (3) 人体每天至少需要来自牛奶中的钙元素的 质量为0.6g×90%=0.54g,所以需要喝牛奶的盒数为 0.54g 0.28g ≈2。 答:(2) 羟基磷酸钙中钙元素的质量分数为39.8%。(3) 一 个人每天至少要喝2盒这种牛奶。 期中拔尖测评 1. A 2. B 3. B 解析:A项,C→CO2 中C元素的化合价变化为0→ +4;B项,KClO3→KCl中Cl元素的化合价变化为+5→ -1;C项,KMnO4→K2MnO4中Mn元素的化合价变化为 +7→+6;D项,NH3→NH4Cl中N元素的化合价不变,都 为-3。综上所述,化合价变化最大的是Cl元素,B项符合 题意。 4. B 解析:氧气从无色气体变成淡蓝色液体的过程中,只 是状态方面发生了改变,由气态变成了液态,而没有新物 质生成,属于物理变化,A错误;物质与氧发生的反应是氧 化反应,则物质与氧气发生的反应属于氧化反应的范畴,B 正确;氧化反应不一定会发光,如铁生锈等,发热但无光,C 错误;化学变化中常常伴有发光、放热、生成气体、产生沉淀 等现象,但这些现象不是其根本特征,化学变化的根本特 征是有新物质生成,D错误。 5. C 解析:根据化合物中正负化合价代数和为0的原则, HCl中氢元素显+1价,则氯元素的化合价为-1,HClO3 中氢元素显+1价,氧元素显-2价,则氯元素的化合价为 +5,A错误;Ca易失去两个电子形成Ca2+,两者的质子数 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 96