第4章 专题特训五 化学计算&跨学科实践活动3 调查家用燃料的变迁与合理使用-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

mg-ng=6.8g,所以m>n。(2) 生成物中C、H两种元 素的质量比即为甲醇中C、H两种元素的质量比,即12∶4= 3∶1。(3) 生 成 的 水 中 氢 元 素 的 质 量 为 10.8g× 2 18×100% =1.2g,由于水中的氢元素全部来自甲醇, 因此甲醇的质量为 1.2g 4 32×100% =9.6g,则物质X的质量为 9.6g+12.8g-10.8g-8.8g=2.8g,且X中不含氢元 素。反应物中碳元素的质量为9.6g× 1232×100% = 3.6g,生 成 的 二 氧 化 碳 中 碳 元 素 的 质 量 为8.8g× 12 44×100% =2.4g,故X中含C元素的质量为3.6g- 2.4g=1.2g,X中含 O元素的质量为2.8g-1.2g= 1.6g,则X中C、O元素的质量比为1.2g∶1.6g=3∶4, 故其原子个数比为1∶1,物质X的化学式为CO。 8. D 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素种类不 变。Ⅱ中反应物为CO和 M,生成物CH3OH中含有碳、 氢、氧三种元素,反应物CO中含有碳、氧元素,则 M 中一 定含有氢元素,且M为单质,所以M是H2,A正确。该成 果能将CO2转化成甲醇,可为碳中和提供科学方案,B正 确。根据题图可知,Ⅰ中CO2 和H2 在催化剂的作用下反 应生成了CO,根据质量守恒定律,反应前后元素种类不 变,则生成物中一定还有含氢元素的物质,故该反应的生 成物不是一种,不符合“多变一”的特点,不属于化合反应, C正确。将CO2转化成CH3OH,CH3OH中碳、氢元素的 原子个数比为1∶4,结合Ⅰ中反应有含氢元素的物质生 成,且没有参与Ⅱ中反应,所以产物除了CH3OH外还有含 氢元素的物质,则总的生成物中碳、氢元素的原子个数比 不是1∶4,该转化中CO2 和 M(H2)的分子数目比也不是 1∶2,D错误。 9. D 解析:空气中含量最高的元素是氮元素,地壳中含量 最高的元素是氧元素,则乙由氮、氧元素组成,根据题意及 分子模型图可知,乙为二氧化氮,最简单的氧化物是水,即 丁是水,m=80+80-89-8-17=46,在该反应中甲的质 量减少,乙、丙、丁的质量增加,因此甲是反应物,乙、丙、丁 是生成物,即甲分解生成乙、丙、丁,由于反应前后元素种 类不变,因此甲是硝酸,反应的硝酸中含氢元素、氮元素、 氧元素的质量分别是(80g-17g)× 163×100% =1g、 (80g-17g)× 1463×100% =14g、(80g-17g)× 48 63×100% =48g,生成的二氧化氮中氮元素质量是 46g× 1446×100% =14g,氧元素质量是46g-14g= 32g,生 成 的 水 中 氢 元 素 质 量 是 (89g-80g)× 2 18×100% =1g,氧元素质量是9g-1g=8g,则丙中氮 元素质量是14g-14g=0,氢元素质量是1g-1g=0,氧 元素质量是48g-32g-8g=8g,即丙是氧气,即在光照条 件下硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水。m=46,A选项正 确。甲是硝酸,硝酸见光易分解,在实验室保存在棕色瓶 中,B选项正确。乙是二氧化氮,二氧化氮有毒,该实验应 该在通风橱内进行,C选项正确。 是一氧化氮的分 子模型,而丙是氧气,D选项不正确。 10. (1) 化学 (2) 醋酸分子 (3) CO2+CH4 催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅 CH3COOH 33 解析:(3) 由反应的微观示意图可知,二 氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸;由化学方程 式可知,当生成醋酸的质量最大时,来自CO2 和CH4 的碳 元素质量相等,所以消耗CO2的质量为 18g 2 12 44×100% =33g。 专题特训五　化学计算 1. B 解析:由质量守恒定律可知,化学反应前后元素的种 类、质量不变,原子的种类、个数不变,即生成物CO2 中的 碳元素与H2O中的氢元素全部来自纯净物X,则X中碳 元素的质量为13.2g× 1244×100% =3.6g,氢元素的质 量为7.2g × 2 18×100% =0.8g,3.6g+0.8g=4.4g< 6g,则X中还含有氧元素,氧元素的质量为6g-4.4g= 1.6g,则X中碳、氢、氧元素对应的原子个数比为 3.6g 12 ∶ 0.8g 1 ∶ 1.6g 16 =3∶8∶1 ,即X的化学式为C3H8O。 根据化学反应确定物质(可燃物)的组成 由化学反应确定某可燃物的组成时,不能仅仅根据 有二氧化碳和水的生成就判断该可燃物中一定含有碳、 氢、氧三种元素,对于题中给出了相关物质质量的试题, 应先根据生成的二氧化碳和水的质量分别求出碳元素 和氢元素的质量,然后将碳元素、氢元素的质量相加,若 其质量总和正好等于未知物的质量,则说明该未知物中 只含碳元素和氢元素;若其质量总和小于未知物的质 量,则说明该未知物中除了含有碳元素和氢元素外,还 含有氧元素。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 43 2. C 解析:碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量之比 是14∶(1×5)∶(16×3)∶12=14∶5∶48∶12,各元素的 质量分数由大到小的顺序为氧、氮、碳、氢,A、B错误;该化 肥中碳酸氢铵的含量为 14% 14 14+1×5+12+16×3×100% = 79%,C正确;设尿素的质量为x时,与每袋该化肥中含氮 量相当,x× 14×212+16+(14+1×2)×2×100% =50kg× 14%,解得x=15kg,D错误。 3. (1) 6∶5 (2) 5∶4 (3) 70% (4) 24(1-a%) 29 解析:(1) SO2和SO3中所含氧元素的质量相等时,设SO2 和SO3的质量分别为x、y,则x× 16×2 64 ×100% =y× 16×3 80 ×100% ,x∶y =6∶5。(2) SO2 和SO3 的混合 物中硫元素和氧元素的质量之比是9∶11时,设SO2 和 SO3的分子个数分别为m 和n,则该混合物中硫、氧元素的 原子个数分别为m+n和2m+3n,该混合物中硫元素和 氧元素的质量之比为32(m+n)∶16(2m+3n)=9∶11, 可得m∶n=5∶4。(3) 某样品的主要成分为Fe2O3(杂质 不含铁),其中含铁元素49%,则Fe2O3 的质量分数是 49% 56×2 160 ×100% =70%。(4) 由化学式可知,丁烷(C4H10) 和丁醇(C4H10O)中碳原子和氢原子的个数之比均为4∶ 10=2∶5,则混合物中碳元素和氢元素的质量之比为(12× 2)∶(1×5)=24∶5。已知该混合物中氧元素的质量分数 为a%,则碳元素和氢元素的质量分数之和为1-a%,混 合物中碳元素的质量分数为24 (1-a%) 24+5 = 24(1-a%) 29 。 4. D 解析:设铁、碳酸钙的质量分别为x、y,与铁反应的 氧气的质量、碳酸钙分解产生的二氧化碳的质量都为a。 3Fe 168 x +2O2 64 a 点燃 􀪅􀪅Fe3O4 168 64= x a x= 21a 8 CaCO3 100 y 高温 􀪅􀪅CaO+CO2 44 a ↑ 100 44= y a y= 25a 11 混合物中铁粉和碳酸钙粉末的质量之比为21a 8 ∶ 25a 11= 231∶200。 无数据题的计算方法 化学反应中的无数据计算实际上是有数据的,只是 数据隐含在信息和化学方程式中。解题的关键是提取 信息,写出相关化学方程式,找出等量关系。 5. D 解析:由质量守恒定律可知,6.8+1.0+93.2+0= 0+a+96.8+3.2,a=1.0;反应后,X的质量减少,是反应 物;Y的质量没有改变,可能是该反应的催化剂,也可能是 未参加反应的杂质;Z的质量增加,是生成物;W的质量增 加,是生成物,该反应可表示为X 一定条件 →Z+W。由分 析可知,A项错误;该反应属于分解反应,B项错误;由于无 法确定化学计量数,所以无法计算相对分子质量之比,C项 错误;Z与W质量变化之比一定为3.6g∶3.2g=9∶8,D 项正确。 6. C 解析:18g水中氢元素的质量为18g× 218× 100% =2g,根据化学反应前后元素的质量不变,混合物 中氢元素的质量为2g,碳元素的质量为14g-2g=12g, 混合物中碳元素和氢元素的原子个数比为12g 12∶ 2g 1=1∶ 2。故混合物中C2H2、C2H6的分子数目之比为1∶1。 7. C 解析:化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、 数目不变,反应前有8个氢原子,反应后也应有8个氢原 子,则x为4,A正确;根据质量守恒定律可知,生成二氧化 碳的质量为198.4g-196.2g=2.2g,B正确;设20片该 咀嚼片中含AlMg(OH)3CO3的质量为y。由化学方程式 可知: AlMg(OH)3CO3 162 y ~CO2 44 2.2g 162 44= y 2.2g y=8.1g 每片该咀嚼片中含AlMg(OH)3CO3 的质量约为 8.1g 20 = 0.405g,C错误;由上述分析可知,咀嚼片中铝碳酸镁的质 量分数为0.405g 1g ×100%=40.5% ,D正确。 8. B 解析:NaHCO3 受热分解生成 Na2CO3、H2O和 CO2,加热到质量不再改变为止,剩余固体质量为6.9g,因 生成的二氧化碳和水并非固体,故反应后固体减少的质量 就是反应生成的CO2 与H2O的质量之和,即反应生成水 和二氧化碳的质量和为10g-6.9g=3.1g。设原混合物 中NaHCO3的质量为m,生成的H2O的质量为x,则生成 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 53 的CO2的质量为3.1g-x。 2NaHCO3 168 m △ 􀪅􀪅Na2CO3+H2O 18 x + CO2 44 3.1g-x ↑ 168 18= m x 168 44= m 3.1g-x 解得:x=0.9g m=8.4g 则生成的CO2 的质量为3.1g-0.9g=2.2g。反应后生 成的CO2和H2O的质量比为2.2g∶0.9g=22∶9。原混 合物中碳酸钠的质量分数为10g-8.4g 10g ×100%=16% 。 9. D 解析:分析图像可知CaO2·xH2O加热可分解,而 在0℃与150℃之间质量没有发生改变,原因是没有达到 它的分解温度,因此a 点对应的物质为纯净物,A错误; 21.6gCaO2·xH2O中结晶水的质量为21.6g-7.2g= 14.4g,B错误;由于21.6gCaO2·xH2O中结晶水的质量为 14.4g,分解生成CaO2的质量为7.2g。 CaO2·xH2O △ 􀪅􀪅CaO2 72 7.2g +xH2O 18x 14.4g 72 18x= 7.2g 14.4g x=8 C错误;依据图像可知150~350℃时发生反应的化学方程 式为CaO2·8H2O △ 􀪅􀪅CaO2 +8H2O,过氧化钙受热分解 后剩余固体质量为5.6g,固体减少的质量为7.2g- 5.6g=1.6g,假设过氧化钙分解生成氧化钙和氧气,则发 生反应的化学方程式为2CaO2 高温 􀪅􀪅2CaO+O2↑,此时生 成的氧化钙与氧气的质量比为112∶32=7∶2,而剩余固 体质量与固体减少的质量之比为5.6g∶1.6g=7∶2,符 合上述推断,所以350℃以上发生反应的化学方程式为 2CaO2 高温 􀪅􀪅2CaO+O2↑,故b 点对应固体的化学式为 CaO,D正确。 10. (1) 三 5∶12 (2) 解:设该食盐样品中碘酸钙的质 量为x。 Ca(IO3)2 390 x +5CaI2+12HCl􀪅􀪅 6I2 1524 7.62mg +6CaCl2+6H2O 390 1524= x 7.62mg x=1.95mg 该食 盐 样 品 中 的 钙 元 素 的 质 量 为 1.95 mg× 40 390×100% =0.2mg。 答:该食盐样品中的钙元素的质量为0.2mg。 11. (1) 100.0 (2) 9.9 (3) 解:设该鸡蛋壳中碳酸钙的 质量分数为x。 CaCO3 100 30.0g×x +2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2 44 9.9g ↑ 100 44= 30.0g×x 9.9g x=75% 答:该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 解析:(1) 由题图可知,加入100.0g稀盐酸后,再继续加入 50.0g稀盐酸,曲线斜率发生了变化,烧杯中剩余物质的总 质量增加170.1g-120.1g=50.0g,证明无气体产生,说 明当加入稀盐酸的质量为100.0g时,碳酸钙恰好反应完 全。(2) 根据质量守恒定律,产生CO2的总质量为30.0g+ 100.0g-120.1g=9.9g。(3) 由产生的二氧化碳的质量, 结合对应的化学方程式列比例式计算该鸡蛋壳中碳酸钙 的质量分数。 跨学科实践活动3　调查家用 燃料的变迁与合理使用 1. C 2. (1) 检验气体的纯度 (2) 分子间的空隙 (3) 天然气 燃烧产生的污染物少(合理答案均可) (4) ① 灯油不完 全燃烧产生了炭黑等固体小颗粒 ② 隔绝空气(或氧气) ③ 吸收烟尘(合理答案均可) (5) 增大燃料与氧气的接 触面积 (6) ① 2Cu2O+O2 △ 􀪅􀪅4CuO ② N2 ③ 有利 于二氧化碳的捕集(合理答案均可) 解析:(1) 天然气属 于可燃性气体,可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆 炸,所以在点燃之前须先检验其纯度。(2) 石油气压缩成 液态储存在钢瓶中,从微观角度分析,“压缩”过程中分子间 的空隙发生改变,气体分子间空隙较大,压缩后分子间空 隙变小,从而由气态变为液态。(3) 结合资料分析,家用燃 料从煤变迁到天然气的优点是天然气燃烧产生的污染物 少(煤直接燃烧时,产生氮、硫的氧化物和粉尘,会形成酸 雨,而天然气相对清洁)。(4) ① 灯油含碳量高,灯油燃烧 产生烟气的原因是灯油不完全燃烧产生了炭黑等固体小 颗粒,所以会有烟气产生。② 关闭灯罩熄灭灯火的原理是 隔绝空气(或氧气),从而使燃烧无法进行,灯火熄灭。 ③ 雁腹中清水的作用是吸收燃烧产生的烟尘等。(5) 汽 车气缸工作时柴油以雾状喷出,调控原理是增大燃料与氧 气的接触面积,使燃烧更充分。(6) ① 在加热条件下,空 气反应器中发生的反应是氧化亚铜与氧气反应生成氧化 铜,反应的化学方程式为2Cu2O+O2 △ 􀪅􀪅4CuO。② 根据 图乙可知,在空气反应器中,空气中的氧气与氧化亚铜发 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 63 生反应,剩余的氮气不参与反应则会排出,因此物质X中 主要的物质为氮气,化学式为N2。③ “化学链燃烧”技术 可避免空气直接与甲烷接触,与甲烷在空气中燃烧相比, 该技术的优点是有利于捕集二氧化碳,防止其大量排入空 气,造成温室效应增强。 第4章整合拔尖 ［知识体系构建］ 可燃 氧气 燃烧所需要的最低温度(着火点) 氧气的 浓度 可燃物与氧气的接触面积 种类 数目 质量 化学式 ［高频考点突破］ 典例1 C 解析:碳酸氢钠受热分解有水和二氧化碳生 成,水汽化吸热可以降低温度,使可燃物的温度达不到着 火点,二氧化碳可以隔绝空气,从而破坏燃烧的两个条件, 所以可以灭火。可燃物的着火点一般不会发生改变。 [跟踪训练] 1. A 解析:炒菜时,燃气灶的火焰呈黄色,锅底出现黑色 物质,是燃气燃烧不充分造成的,此时可将灶具的进风口 调大,以利于燃气充分燃烧,而不是将灶具的空气进风口 调小,A错误;加油站、加气站附近的空气中弥漫着可燃性 气体,与空气混合,接打手机产生的电火花可能会引燃可 燃性气体,甚至引起爆炸,B正确;用湿毛巾捂住口鼻能防 止吸入燃烧时生成的烟尘;气体受热密度变小,有毒气体 上升聚集在高处,故要尽量贴近地面逃离,C正确;燃气属 于可燃性气体,与空气混合后,遇电火花可能会发生爆炸, 所以夜间发现家中燃气泄漏,不能立即开灯,应该立即关 闭阀门并开窗通风,D正确。 典例2 (1) 燃烧需要温度达到着火点 高于 (2) 铜片 上的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧 (3) 4P+5O2 点燃 􀪅􀪅 2P2O5 (4) 空气 (5) 提供热量并使水中的白磷隔绝氧 气 (6) 燃烧过程中试管口上的橡皮塞可能会被冲开(合 理答案均可) (7) 防止白磷被氧气冲散 (8) 防止五氧 化二磷逸散到空气中 解析:(1) 铜片上白磷燃烧而红磷 不燃烧,不仅说明燃烧需要温度达到着火点,还说明红磷 的着火点明显高于40℃。(2) 根据图甲实验可知,铜片上 的白磷燃烧而水中的白磷没有燃烧可以证明燃烧需要氧 气。(3) 白磷燃烧生成五氧化二磷。(4) 为了控制变量, 试管中的 X 是空气。(5) 烧杯中热水的作用是使温度达 到白磷的着火点并隔绝氧气。(6) 该装置仍有不足之处, 若没有平衡装置内外压强的装置,则燃烧过程中试管口上 的橡皮塞可能会被冲开。(7) 金属网的作用是防止白磷被 氧气冲散。(8) 五氧化二磷有毒,小气球的作用是防止五 氧化二磷逸散到空气中,污染空气。 典例3 B 解析:根据质量守恒定律可知,化学反应前后, 原子种类、个数不变,A正确;反应中CH4 和H2O质量比 为(1.6-0)g∶(2.0-0.2)g=8∶9,B错误;该反应是甲烷 和水反应生成氢气和一氧化碳,甲烷中氢元素显+1价,水 中氢元素显+1价,氢气中氢元素的化合价为0,所以该反 应一定涉及元素化合价的变化,C正确;该反应的化学方程 式为CH4+H2O 高温 􀪅􀪅3H2+CO,反应后H2 和CO的分子 个数比为3∶1,D正确。 [跟踪训练] 2. C 解析:由表中数据可知,丁反应前后质量不变,是五 氧化二钒,乙反应后质量增大,是生成物,即为三氧化硫,丙 反应后质量减小,是反应物,乙、丙的质量比为(55g-5g)∶ (100g-60g)=5∶4,由化学方程式2SO2+O2 V2O5 △ 􀪅􀪅􀪅 2SO3可知,该反应中三氧化硫和二氧化硫的质量比为5∶ 4,则丙是二氧化硫,甲是氧气,丁为五氧化二钒,A错误;由 题意可知,b=5g,则a=80g+5g+100g+5g-5g- 60g-55g=70g,根据题意有(d-5g)∶(100g-40g)= 5∶4,d=80g,所以t3时,共生成75gSO3,B错误;由质量 守恒定律可知,a=80g+5g+100g+5g-5g-60g- 55g=70g,c=80g+5g+100g+5g-5g-40g-80g= 65g,C正确;参加反应的SO2、O2 的质量比为128∶32= 4∶1,D错误。 典例4 (1) 1∶1 (2) MgH2+2H2O􀪅􀪅Mg(OH)2+ 2H2↑ 解析:(1) 据题目信息结合微观示意图可知,二氧 化碳和氢气在一种新型催化剂作用下反应的化学方程式 为CO2+3H2 新型催化剂 􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅􀪅H2O+CH3OH,所以生成物C 与D的分子个数比为1∶1。(2) 氢化镁与水反应生成氢 氧化镁和氢气,反应的化学方程式为 MgH2+2H2O􀪅􀪅 Mg(OH)2+2H2↑。 [跟踪训练] 3. (1) 2CO2+6H2 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅C2H4+4H2O (2) NaClO+ 2HCl􀪅􀪅NaCl+Cl2↑+H2O (3) 2H2S+3O2 点燃 􀪅􀪅2SO2+ 2H2O 解析:(1) 在催化剂和加热条件下,二氧化碳和氢 气反应生成乙烯(C2H4)和水。(2) HCl与NaClO反应生 成氯化钠、氯气和水,氯气需要标注气体符号。(3) 由微观 示意图可知,反应物为硫化氢和氧气,生成物为二氧化硫 和水,书写化学方程式时要注意配平。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 73 68 专题特训五　化学计算 ▶ “答案与解析”见P34 类型一 有关化学式的计算 1. ★(2024·安徽期中)6g某纯净物X完全燃 烧后,生成13.2gCO2和7.2gH2O,则纯净 物X的化学式为 ( ) A. C2H6O B. C3H8O C. C3H8 D. C2H6 2. 某品牌碳酸氢铵化肥的标签如图所示(杂质 不含氮元素)。下列说法中,正确的是( ) ✕✕牌化肥 主要成分:碳酸氢铵(NH4HCO3) 含 氮 量:14% 净 含 量:每袋50kg (第2题) A. 碳酸氢铵中各元素的质量分数由大到小 的顺序为O、C、H、N B. 碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳四种元素的质量 之比为14∶4∶12∶48 C. 若含氮量符合事实,则该化肥中碳酸氢铵 的含量为79% D. 每袋该化肥中含氮量与30kg尿素[化学 式为CO(NH2)2]中含氮量相当 3. (1) SO2和SO3中所含氧元素的质量 相等时,两者的质量之比是 。 (2) SO2和SO3 的混合物中硫元素 和氧元素的质量之比是9∶11时,SO2 和 SO3的分子个数之比是 。 (3) 某样品的主要成分为Fe2O3(杂质不含 铁),经测定其中含铁元素49%,则其中 Fe2O3的质量分数是 。 (4) 丁烷(C4H10)和丁醇(C4H10O)的混合物 中,含氧元素的质量分数为a%,则混合物中 碳元素的质量分数为 (用含a 的式子表示)。 类型二 利用化学方程式的计算 4. ★将一定量的铁粉和碳酸钙粉末的混合物在 足量氧气中充分高温灼烧,发现反应前后固 体质量不变(已知:碳酸钙高温分解生成氧化 钙和二氧化碳),则混合物中铁粉和碳酸钙粉 末的质量之比为 ( ) A. 25∶42 B. 42∶25 C. 200∶231 D. 231∶200 5. (2024·宜宾)一定条件下,X、Y、Z、W四种 物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后 各物质质量如表所示。下列说法中,正确 的是 ( ) 物 质 X Y Z W 反应前的质量/g 6.8 1.0 93.2 0 反应后的质量/g 0 a 96.8 3.2 A. a=1.0,Y一定是该反应的催化剂 B. 该反应一定为化合反应 C. X与W相对分子质量之比一定为17∶8 D. Z与W的质量变化之比一定为9∶8 6. 14g由乙炔(C2H2)、乙烯(C2H4)、乙烷 (C2H6)组成的混合物在足量的氧气中燃烧, 生成18gH2O和一定质量的CO2,混合物中 乙炔、乙烯、乙烷的分子个数比可能为 ( ) A. 2∶3∶4 B. 4∶2∶3 C. 5∶3∶5 D. 3∶2∶4 7. (2025·常州期末)铝碳酸镁咀嚼片[主要成 分:AlMg(OH)3CO3]可用于治疗胃酸过多 症,其反应原理可用化学方程式表示为 AlMg(OH)3CO3+5HCl􀪅􀪅MgCl2+AlCl3+ xH2O+CO2↑。某化学兴趣小组取该咀嚼 片进行实验,向置于电子天平的烧杯中加足 量稀盐酸,再向其中加入20片铝碳酸镁咀嚼 片(每片1g)后立即开始记录,数据如表所 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 69 示。下列说法中,不正确的是 ( ) 时间/s 0 10 20 30 读数/g 198.4 197.8 197.4 196.4 时间/s 40 50 60 70 读数/g 196.3 196.2 196.2 196.2 A. 由化学方程式可知x的数值为4 B. 反应共产生二氧化碳气体的质量为2.2g C. 每片咀嚼片含铝碳酸镁0.81g D. 咀嚼片中铝碳酸镁的质量分数为40.5% 8. (2025·大庆红岗段考)碳酸氢钠不稳定,受 热易分解:2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑+ H2O。现取Na2CO3 和NaHCO3 的混合物 10g,加热到质量不再改变,剩余固体质量为 6.9g。下列说法中,正确的是 ( ) A. 反应后生成CO2的质量为3.1g B. 反应后生成CO2和H2O的质量比为22∶9 C. 原混合物中NaHCO3的质量为4.2g D. 原混合物中Na2CO3的质量分数为58% 9. (2024·南通如皋模拟)取21.6g过 氧化钙晶体,对其进行热分解实验, 剩余固体质量随温度变化关系如图 所示(过氧化钙晶体受热时先失去结晶水: CaO2·xH2O △ 􀪅􀪅CaO2+xH2O,固体中钙 元素质量保持不变)。下列说法中,正确的是 ( ) (第9题) A. a点对应的物质属于混合物 B. 生成水的质量为16g C. x=6 D. b点对应固体的化学式为CaO 10. (2024·南通期中)生产食盐时,加入碘酸钙 [Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两种元素。 (1) Ca(IO3)2中含有 种元素,其中 钙元素与氧元素的质量比为 (填最 简整数比)。 (2) 为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙含 量(其他成分中不含钙),进行如下实验:取 食盐样品于烧杯中,在酸性条件下加入CaI2 溶液,将Ca(IO3)2完全转化为I2,其反应原 理为Ca(IO3)2+5CaI2+12HCl􀪅􀪅6I2+ 6CaCl2+6H2O,测 得 生 成I2 的 质 量 为 7.62mg,计算该食盐样品中的钙元素的 质量。 11. (2024·济南期中)某兴趣小组为测定鸡蛋 壳中碳酸钙的含量,进行了如下实验:取 30.0g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯 中,向烧杯中滴加稀盐酸(杂质不与盐酸反 应),测得烧杯中剩余物质总质量与加入盐 酸的质量之间的关系如图所示(化学方程式 为CaCO3+2HCl􀪅􀪅CaCl2+H2O+CO2↑)。 (第11题) (1) 由图可知,当加入盐酸的质量为 g 时,碳酸钙恰好反应完全。 (2) 产生CO2的总质量为 g。 (3) 计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 (写出计算步骤) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第4章　认识化学反应 70 跨学科实践活动3　调查家用燃料的 变迁与合理使用 ▶ “答案与解析”见P36 1. (2024·吕梁模拟)燃料的发展史是一个漫长 的过程,家用燃料的变迁改善了人们的生活, 提高了生活质量。如图所示为家用燃料分类 图,下列分析中,正确的是 ( ) (第1题) A. 家庭最早使用的燃料是煤气 B. 煤球比蜂窝煤燃烧得更充分 C. 液化石油气是石油化工的一种产品 D. 天然气是一种新型的清洁能源 2. (2024·泰州泰兴期中)某兴趣小组 开展“家用燃料的变迁与合理使用” 跨学科实践活动。 任务一:调查家用燃料的变迁。 调查发现某地区家用燃料的变迁历程为柴草→ 煤→液化石油气→天然气→…… [查阅资料] ① 煤直接燃烧时,产生氮、硫的氧化物(会形 成酸雨)和粉尘。 ② 1kg燃料完全燃烧时放出的热量如表所示: 燃 料 柴草 石油气 煤 天然气 热量/ (MJ·kg-1) 12 45~50 29 45~50 (1) 点燃天然气之前须先 。 (2) 石油气压缩成液态储存在钢瓶中,从微 观角度分析,“压缩”过程中 发 生改变。 (3) 结合资料分析,家用燃料从煤变迁到天 然气的优点是 (写一条即可)。 任务二:调查燃料的合理使用。 (4) 西汉青铜雁鱼灯造型和工作原理如图甲所 示。灯罩可自由开合,“雁腹”中盛放少量清水。 (第2题甲) ① 灯油含碳量高,灯油燃烧产生烟气的原因 是 。 ② 关闭灯罩熄灭灯火的原理是 。 ③ “雁腹”中清水的作用是 (写一条即可)。 (5) 某同学收集到以下几种调控燃烧的事 例,回答表中问题: 调控 方式 用鼓风机给 煤炉火送风 调节打火 机出气阀 汽车气缸工作时 柴油以雾状喷出 调控 原理 增 加 氧 气 的量 调节燃料 的量 (6) “化学链燃烧”技术是能源领域研究的热 点。基于CuO-Cu2O载氧体的甲烷(CH4)化 学链燃烧技术示意图如图乙所示: (第2题乙) ① 在加热条件下,空气反应器中发生的化学 方程式为 。 ② X中主要物质的化学式为 。 ③ “化学链燃烧”技术可避免空气直接与甲 烷接触,与甲烷在空气中燃烧相比,该技术的 优点是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上