第4章 第1节 化学反应发生的条件-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

54 第1节　化学反应发生的条件 第1课时 燃烧的条件 爆炸 ▶ “答案与解析”见P25 1. (2023·乐山)探究燃烧的条件时,某同学点 燃装有半杯水的纸杯,发现纸杯盛水部分没 有燃烧,其主要原因是 ( ) A. 纸杯的着火点变高 B. 纸杯不是可燃物 C. 纸杯未与氧气接触 D. 温度低于纸杯的着火点 2. (2024·天津河东期末)下列物质充分混合后 遇明火,可能发生爆炸的是 ( ) A. 氧气和氮气 B. 二氧化碳和氧气 C. 甲烷和氧气 D. 一氧化碳和氢气 3. 每年的11月9日是“全国消防日”。下列说 法中,与之不相符的是 ( ) A. 加油站、面粉厂必须严禁烟火 B. 天然气泄漏,应立即打开排气扇 C. 乘坐高铁不携带易燃、易爆物 D. 车载香水中含酒精,夏天应避免长时间暴晒 4. (2025·保定曲阳期末)为探究可燃物燃烧的 条件,兴趣小组的同学们设计了如图所示 实验。 已知:白磷的着火点是40℃,红磷的着火点 是240℃。请回答下列问题: (第4题) (1) ①处白磷燃烧,③处红磷不燃烧,原因是 。 其中薄铜片的主要作用是 。 可燃物燃烧的必备条件是 、 。 (2) 实验过程中用大烧杯罩住的原因是 。 5. 分别点燃相同的两根火柴,将其中一根火柴 头竖直向上,另一根火柴头倾斜向下,如图所 示。小明发现:第一根火柴不能持续燃烧,第 二根火柴更容易持续燃烧。该实验现象说明 物质燃烧必须具备的条件之一是 ( ) A. 物质具有可燃性 B. 可燃物与氧气充分接触 C. 可燃物的温度达到其自身的着火点 D. 可燃物要倾斜放置 (第5题) (第6题) 6. (2024·乐山)为探究燃烧的条件,利用可调 节温度的电炉设计如图所示装置进行实验。 已知白磷的着火点是40℃,红磷的着火点是 240℃,氯化钠不是可燃物。下列说法中,错 误的是 ( ) A. 当温度为60℃时,只有①处白磷燃烧 B. 为控制变量,①②③④处所取白磷、红磷、 氯化钠的质量应相等 C. 当温度为260℃时,②处红磷燃烧、③处 红磷不燃烧,说明燃烧需要氧气 D. 当温度升至500℃时,④处氯化钠可能 燃烧 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 第4章　认识化学反应 55 7. (2024·泰州兴化质检)某课题组的 同学通过数字化实验对白磷燃烧的 温度变化及影响因素进行探究。将 5g白磷加入试管中并将试管置于60℃热水 中,t3时,推注 H2O2 溶液,实验装置及数据 曲线如图所示。下列说法中,不正确的是 ( ) (第7题) A. t1时白磷开始燃烧 B. t4 时温度大于t2 说明氧气浓度越大,燃 烧越剧烈 C. t3~t4 对应温度升高说明过氧化氢分解 放热 D. 气球的作用是调节气压和防止生成的五 氧化二磷污染空气 8. 点燃不纯的可燃性气体可能会引发爆炸。如 图所示为某同学改进的实验装置,请回答下 列问题: (第8题) (1) 如图甲所示为可燃性气体的洗气改进装 置,检查它的气密性的方法是关闭止水夹,向 导管a处 ,若 ,则装置气密性良好;若在导管a处 通入可燃性气体,在导管b处连上尖嘴管并 打开止水夹,点燃,即使气体不纯也不会发生 爆炸,可见此装置的作用是 。 (2) 用图乙尖嘴管导出可燃性气体并点燃, 也不会使管中气体爆炸,其原理是铜丝和水 都可以 。 9. ★(2024·清远质检)学校化学兴趣小组的同 学欲探究物质燃烧的条件。 [查阅资料] 白磷的着火点是40℃,红磷的着 火点是240℃;P2O5能溶于水,有毒性。 (第9题) [实验用品] 药品:白磷、红 磷、80℃热水;仪器:漏斗、 乳胶管、铁丝隔网等。 [实验装置] 如图所示(夹持 仪器已略去)。 [实验步骤] 如表所示。 实验步骤及操作 实验现象 Ⅰ.将一定量的白磷、红磷 分别浸入80℃热水中 白磷、红磷均不燃烧 Ⅱ.升高右侧漏斗至红磷 露出水面 ▲ Ⅲ. ▲ 白磷燃烧 [讨论交流] (1) 实验步骤Ⅱ中的实验现象是 ,实验步骤Ⅲ中的操作是 。 (2) 本实验选择白磷与红磷作实验药品的原 因:红磷和白磷都是 ,但红磷与 白磷的 不同。 (3) 本实验中使用80℃热水的作用是 、 。 (4) 实验步骤Ⅰ中白磷不燃烧,Ⅲ中白磷燃 烧,对比可得物质燃烧的条件是 。 (5) 步骤Ⅲ中反应的符号表达式为 。 [拓展反思] (6) 本实验存在的不足之处是 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第4章　认识化学反应 56 第2课时 完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 ▶ “答案与解析”见P26 1. (2024·苏州)火的使用推动人类文明的进 步。下列有关燃烧与灭火的说法或措施,正 确的是 ( ) A. 可燃物接触氧气即可发生燃烧 B. 将木材架空可以降低其着火点 C. 电线短路起火,可用冷水浇灭 D. 炒菜油锅着火,可用锅盖盖灭 2. 下列关于一氧化碳的说法,正确的是 ( ) A. 一氧化碳能与血红蛋白结合,导致人体 缺氧 B. 在火炉旁放一盆水,可以避免一氧化碳 中毒 C. 一氧化碳中含有氧元素和碳元素,所以它 是混合物 D. 一氧化碳是具有刺激性气味的有毒气体 3. 写出下列反应的符号表达式。 (1) 碳在空气中完全燃烧: 。 (2) 碳在空气中不完全燃烧: 。 (3) 一氧化碳在空气中燃烧: 。 4. (2024·佛山二模)青铜雁鱼灯(如图所示)是 西汉著名的环保台灯,其包含雁首颈、雁体、 灯盘、灯罩4个部分。青铜雁鱼灯里面是空 的,“腹部”用于贮水。使用时燃烧产生的烟 气通过“雁脖子”进入腹部。 (第4题) (1) 灯罩可自由开合,关闭灯罩火焰熄灭,其 灭火的原理是 。 当看到有大量黑烟产生时,应该 (填 “扩大”或“减小”)进风口,从而促进燃料充分 燃烧。 (2) 使用雁鱼灯前,会往“雁体”内注水,从环 保的角度分析水的作用是 (写一条即可)。 5. 下列关于完全燃烧和不完全燃烧的说法,错 误的是 ( ) A. 蜡烛不完全燃烧会产生炭黑 B. 含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳 等有毒气体而污染环境 C. 相同质量的碳分别发生完全燃烧和不完 全燃烧时,释放的热量一样多 D. 日常生活中燃料完全燃烧对节约资源、保 护环境都有着积极的意义 6. 如图所示为验证CO性质的装置图(图中小 动物若出现昏厥便取出,不危及生命)。下列 说法中,正确的是 ( ) (第6题) A. 该装置既验证了CO的物理性质,又验证 了CO的化学性质 B. 甲装置中的小金鱼会昏厥 C. 丙装置中的新鲜血液没有明显变化 D. 该实验设计没有不足之处 7. (2024·扬州宝应模拟)钠、镁等金属可与水 或二氧化碳反应,发生火灾时需用专用灭火 器。灭火剂主要成分是三甲氧基硼氧六环 (C3H9B3O6),当它以雾状喷射到燃着的金属 上时,立即发生燃烧。生成的B2O3高温下会 熔成玻璃状液体,覆盖在金属表面形成一层 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 57 膜。下列说法中,不正确的是 ( ) A. 钠、镁等金属着火可以使用液态二氧化碳 灭火器或高压水枪来灭火 B. C3H9B3O6 燃烧能很快耗尽金属物质附 近的氧气,从而有效灭火 C. 生成的B2O3覆盖在金属物品表面隔绝空 气,从而有效灭火 D. 以雾状形式进行喷射可增大灭火剂的覆 盖面积,提高灭火效率 (第8题) 8. 利用四氧化三钴纳 米棒作催化剂,可 将汽 车 尾 气 中 的 CO在低温条件下转化为CO2。下列关于该 反应的说法,正确的是 ( ) A. 反应物和生成物都是化合物,该反应属于 化合反应 B. 反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质 发生了变化 C. 可有效降低汽车尾气对大气的污染 D. 反应前后氧原子数目发生了变化 9. 阅读短文,回答相关问题。 燃烧失去控制后就会引起火灾,对人类 社会危害巨大。因此,人们常在材料中添加 阻燃剂,以减少燃烧的危害。氢氧化镁是一 种新型填充型无机矿物阻燃剂,呈白色粉末 状,以 天 然 高 品 质 水 镁 石[主 要 成 分 是 Mg(OH)2]为原料,经过精选、超细研磨等工 艺制备得到,被广泛用于橡胶和塑料行业。 当环境温度达到350℃时,氢氧化镁开始受 热分解生成耐高温的氧化镁和另一种常见的 氧化物,反应过程中吸收大量的热。在阻燃 的同时,还能够大量吸收橡胶、塑料等燃烧所 产生的有害气体和烟雾,是一种新兴的环保 型无机阻燃剂。 (1) 由 水 镁 石 制 得 氢 氧 化 镁 阻 燃 剂 是 变化,请写出氢氧化镁分解的符号 表达式: 。 (2) 请分析氢氧化镁能阻燃的原因: 、 。 (第9题) (3) 如图所示,某物质的着火 点为t℃,坐标图中该物质燃 烧得最旺的点是 。 (4) 下列灭火和自救措施中, 不合理的是 (填字母)。 A. 当火较小时,可以用各种灭火器材灭火 B. 室内失火时,打开门窗,尽量让浓烟从门 窗排出 C. 在灭火或逃生过程中,用湿毛巾捂住口鼻 10. 如图所示,在一个圆形密闭容器中 放置3支不同高度的蜡烛,a、b、c 三处均放置氧气、二氧化碳和温度 三种传感器,点燃蜡烛。所记录的实验数据 如表所示。 (第10题) 位 置 a b c O2 的含量 低 中 高 CO2 的含量 高 中 低 温 度 高 中 低 蜡烛燃烧一会儿后,由高到低依次熄灭。 (1) 蜡烛燃烧生成水和二氧化碳,则蜡烛中 一定含有的元素是 。 (2) 通常状况下,二氧化碳的密度比空气的 大,应在下方聚集,但实验数据显示a处二 氧化碳的含量最高,其原因是 。 (3) 本实验证明:火灾发生时应 (填“向低处逃生”或“向高处 逃生”)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第4章　认识化学反应 Fe2O3和Fe3O4的混合物,B选项说法正确。由A中的分 析可知,固体样品的组成有三种情况,C选项说法错误。若 固体样品由两种氧化物组成,则样品中只含 FeO 和 Fe2O3,若两种氧化物的质量比为1∶1,则铁元素和氧元素 的质量比为 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 1× 5672×100% +1× 56×2160 ×100% 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 ∶ 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 1× 1672×100% +1× 16×3160 ×100% 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 =133∶47≠ 21∶8,所以这两种氧化物的质量比不可能为1∶1,D选项 说法错误。 7. (1) N2O5 (2) 10∶11 (3) 11∶14 解析:(1) 在某 种氮的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则 该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为7 14∶ 20 16=2∶5 ,故该氧化物的化学式为N2O5。(2) 要使Fe2O3 和FeS含有相同质量的铁元素,则所含铁元素的原子个数 应相等,Fe2O3和2FeS中铁元素的原子个数相等,故所需 Fe2O3和FeS的质量比为160∶(88×2)=10∶11。(3) 设 一氧化碳的质量为x,二氧化碳的质量为y,x+y=10g, 则 x× 1228×100% +y× 1244×100% x+y ×100%=36% , 解得x∶y=14∶11,即混合气体中CO2 和CO的质量比 为11∶14。 8. (1) (2) 116 (3) Mg (4) 原子的最外层电 子数相等 (5) ① 质子数相同,都是1 ② A 解析:(1) 在 元素周期表的一格中,左上角的数表示原子序数,在原子 中,原子序数=质子数=核外电子数,故氧原子的质子数= 核外电子数=原子序数=8,氧原子的结构示意图是 。(2) 在元素周期表的一格中,左上角数字表示原 子序数,在原子中,原子序数=核电荷数,则第116号元素 的核电荷数为116。(3) 氧离子是氧原子得到2个电子后 形成的,核外有10个电子;X2+表示X失去2个电子形成 带2个单位正电荷的阳离子,两者的核外电子排布相同,因 此X原子的核内有10+2=12个质子,则X是12号镁元 素,元素符号是Mg。(4) 最外层电子数相同的原子对应元 素的化学性质相似,碳元素与硅元素对应原子的最外层电 子数都 是4,故 碳 元 素 与 硅 元 素 的 化 学 性 质 相 似。 (5) ① 三种原子的质子数相同,都是1,故都属于氢元素。 ② 3 1H原子表示原子核内有1个质子,2个中子,在原子中, 质子数=核外电子数,则核外有1个电子。 9. (1) 46.7% (2) 混合物 95% (3) 151.5kg 解析:(1) 纯尿素中氮元素的质量分数为14×2 60 ×100%≈ 46.7%。(2) 因为纯尿素中氮元素的质量分数约为 46.7%,而该化肥包装袋上给出的含氮量为44.2%,所以 该化肥属于混合物。该化肥的纯度为44.2% 46.7%×100%≈ 95%。(3) 设需要硝酸铵的质量为x。120kg×44.2%= x× 14×280 ×100% ,解得x≈151.5kg。 第4章　认识化学反应 第1节　化学反应发生的条件 第1课时 燃烧的条件 爆炸 1. D 2. C 3. B 4. (1) 温度达到了白磷的着火点,没有达到红磷的着火点 传导热量 温度达到着火点 与氧气接触 (2) 防止生成 的有毒的五氧化二磷颗粒扩散到空气中污染空气 5. C 解析:由题意可知,火柴头竖直向上的火柴不能持续 燃烧,该火柴与氧气充分接触,但燃烧产生的热量向上逸 散,使火柴梗得不到充足的热量,温度达不到火柴梗的着 火点,所以不能持续燃烧;火柴头倾斜向下的火柴,燃烧放 出的热量能达到火柴梗的着火点,从而持续燃烧。所以该 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 6. D 解析:当温度为60℃时,①处的白磷既与氧气接触, 温度也达到了着火点,因此①处白磷燃烧;②处红磷温度 没有达到其着火点,不会发生燃烧;③处的红磷既没有与 氧气接触,温度也未达到其着火点,没有发生燃烧,A正确; 为控制变量,①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应 相等,B正确;当温度为260℃时,温度达到了红磷的着火 点。②处红磷燃烧(与氧气接触)、③处红磷不燃烧(没有与 氧气接触),说明燃烧需要氧气,C正确;氯化钠不是可燃 物,温度升至500℃时,④处氯化钠也不可能燃烧,D错误。 7. C 解析:t1时温度升高,白磷开始燃烧,A选项正确;t3 时,推注H2O2溶液,H2O2在MnO2的催化下分解生成氧 气和水,t4对应的温度高于t2,说明氧气的浓度越大,燃烧 越剧烈,放出的热量越多,B选项正确;t3时,推注H2O2 溶 液,H2O2在MnO2 的催化下分解生成氧气和水,白磷与 O2接触,继续燃烧,放出大量热,故温度再次升高,C选项 不正确;该实验中,白磷燃烧,放出热量,装置内气体受热膨 胀,压强增大,故气球的作用是调节气压,防止压强过大,橡 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 52 皮塞被冲出,白磷燃烧生成的五氧化二磷不能直接排放到 空气中,会污染空气,所以气球可以收集五氧化二磷,防止 污染空气,D选项正确。 8. (1) 通入气体 玻璃管内水面上升(或水从玻璃管中喷 出) 作安全瓶(合理答案均可) (2) 吸热,将温度降到气 体的着火点以下 解析:(1) 关闭止水夹,向导管a处通入 气体,若装置气密性良好,则瓶内压强会变大,水会进入中 间的玻璃管,因此通入气体,玻璃管内水面上升(或有水从 玻璃管中喷出),即说明装置气密性良好;通入的气体即使 不纯净,但由于火焰从b处进入瓶内就会熄灭,不会通过 a处进入气体发生装置,因此该装置的作用是阻断燃烧,保 护气体发生装置,是一个安全瓶。(2) 铜丝和水都可以吸 收热量,使温度降到气体的着火点以下,从而使火焰熄灭, 保护气体发生装置。 9. (1) 红磷不燃烧 升高左侧漏斗至白磷露出水面 (2) 可 燃物 着火点 (3) 提供热量 隔绝空气 (4) 可燃物与 空气接触 (5) P+O2 点燃 →P2O5 (6) 没有处理反应生成 的有毒物质 解析:(1) 红磷的着火点为240℃,实验步骤 Ⅱ中温度没有达到红磷的着火点,所以实验现象为红磷不 燃烧。白磷的着火点是40℃,实验步骤Ⅲ中温度达到了白 磷的着火点,实验现象为白磷燃烧,则白磷还需要与空气 接触,故实验步骤Ⅲ操作为升高左侧漏斗至白磷露出水 面。(2) 本实验选择白磷与红磷作实验药品的原因:红磷 和白磷都是可燃物,但红磷与白磷的着火点不同,便于探 究燃烧的条件。(3) 本实验中使用80℃热水的作用是提 供热量以及隔绝氧气。(4) 实验现象Ⅰ中白磷不燃烧,Ⅲ 中白磷燃烧,区别在于白磷是否与空气接触,所以对比可 得物质燃烧的条件之一是可燃物与空气接触。(5) 实验步 骤Ⅲ中是白磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的符号 表达式为P+O2 点燃 →P2O5 (6) 因为燃烧生成的五氧化 二磷有毒,生成后会逸散到空气中,所以本实验的不足是 没有处理反应生成的有毒物质。 控制变量法在探究燃烧条件中的应用 化学实验常常受多种因素的影响,要探究哪一种因 素起主导作用,就必须在控制其他因素不变的情况下, 研究该因素对实验结果的影响,这种方法经常被运用到 科学探究中,称为控制变量法。燃烧必须同时具备三个 条件,即可燃物、与氧气(或空气)接触、温度达到可燃物 的着火点。对燃烧条件的探究一般采用控制变量法,控 制不需要探究的条件相同,改变需要探究的条件,设计 对比实验,通过观察出现的不同现象而达到探究目的。 第2课时 完全燃烧与不完全燃烧 防火与灭火 1. D 2. A 3. (1) C+O2 点燃 →CO2 (2) C+O2 点燃 →CO (3) CO+ O2 点燃 →CO2 4. (1) 隔绝氧气 扩大 (2) 吸收燃烧产生的烟尘,减少 空气污染 5. C 解析:蜡烛不完全燃烧会生成炭黑等物质,A正确; 含碳燃料的不完全燃烧会生成一氧化碳等有毒气体而污 染环境,B正确;相同质量的碳完全燃烧比不完全燃烧放出 的热量多,C错误;日常生活中燃料完全燃烧能节约资源, 减少有毒气体的产生,保护环境,D正确。 6. A 解析:甲装置中的小金鱼不受影响,说明CO不溶于 水;乙装置中的小青蛙昏厥,说明CO有毒;一氧化碳分子 与血液里的血红蛋白的结合能力很强,会使血红蛋白失去 输氧能力,所以丙装置中的新鲜血液会变为暗红色,题图 装置可同时验证CO的物理性质和化学性质,该实验没有 设置尾气处理装置,CO逸出会污染空气。 7. A 解析:钠、镁金属单质可以与二氧化碳、水发生反 应,不能起到灭火的作用,A不正确;灭火剂主要成分是三 甲氧基硼氧六环(C3H9B3O6),其燃烧时消耗了可燃物周 围的氧气,使燃烧的金属因氧气不足而火势减弱甚至熄 灭,B正确;生成的B2O3 高温下会熔成玻璃状液体,覆盖 在金属表面形成一层膜,阻碍了金属与氧气的接触,使得 火焰因缺氧而熄灭,C正确;以雾状形式进行喷射,可增大 灭火剂的覆盖面积,使得灭火剂与燃烧物充分接触,进而 快速灭火,D正确。 8. C 解析:CO和CO2为化合物,O2为单质,该反应可表 示为CO+O2 四氧化三钴纳米棒 →CO2,属于化合反应;四氧 化三钴纳米棒为催化剂,在化学反应前后其化学性质保持 不变;该反应能有效降低CO对大气的污染;化学反应前后 原子的种类、数目不变。 9. (1) 物理 Mg(OH)2 350℃ →MgO+H2O (2) 生成 的氧化镁覆盖在可燃物表面隔绝氧气 反应过程中吸收 大量的热,使温度降低到可燃物的着火点以下 (3) Q (4) AB 解析:(1) 由水镁石制得氢氧化镁阻燃剂的过程 中没有生成新物质,属于物理变化;氢氧化镁受热分解生 成氧化镁和水蒸气。(3) 该物质在Q 点时,温度在着火点 以上,氧气的浓度最大,燃烧得最旺。(4) 灭火时要选择合 适的灭火器材;室内失火时,不能打开门窗,以防止空气流 通使火势加大;在灭火或逃生过程中,可用湿毛巾捂住 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 62 口鼻。 10. (1) C、H(或碳、氢元素) (2) 蜡烛燃烧放热,温度升 高,生成的二氧化碳气体受热体积膨胀,密度比空气的小, 在上方聚集 (3) 向低处逃生 解析: (1) 化学反应前后 元素的种类不变,生成物为水、二氧化碳,含有碳、氢、氧三 种元素,所以反应物中也应有碳、氢、氧三种元素,氧气中 只含有氧元素,所以蜡烛中一定含有碳、氢两种元素,无法 确定是否含有氧元素。(2) 燃烧是放热反应,燃烧过程中 温度升高,二氧化碳气体受热体积膨胀,密度减小,在上方 聚集,位置越高,二氧化碳的含量越高。(3) 由题表中数据 可知,位置越高,二氧化碳的含量越高,温度越高,氧气的 含量越低;位置较低处,二氧化碳的浓度较小,温度较低, 氧气的含量较高。因此,发生火灾时应向低处逃生。 第2节　化学反应中的质量关系 1. C 2. C 3. 6 2 解析:由质量守恒定律可知,参加反应的A和B 的质量之和等于反应生成的C和D的质量之和,由题意可 知,A与B参加反应的质量比为3∶2,反应后生成C与D 共10g,故参加反应的A的质量是10g× 3 3+2=6g ;参加 反应的B的质量是10g-6g=4g,C的质量是B的质量的 2倍,所以生成的C的质量是8g,则生成的D的质量是 10g-8g=2g。 4. (1) 如图所示 (2) 水分子 (3) 化学反应前后原子的 种类、数目和质量不变 (第4题) 5. A 解析:铁钉生锈属于化学变化,遵循质量守恒定律, A正确;木炭燃烧生成二氧化碳,二氧化碳气体逸散到空 气中,固体质量减小,该过程中有新物质生成,属于化学变 化,遵循质量守恒定律,B错误;化学反应中一定有新物质 生成,分子种类一定发生改变,C错误;氢氧化钠溶液与硫 酸铜溶液混合产生沉淀,得到混合溶液的质量应小于20g, D错误。 6. B 解析:根据质量守恒定律可知,反应前后元素的种类 不变,因为生成物为氢氧化钙和氧气,其中含有钙元素、氢 元素和氧元素三种元素,所以反应物中也应该含有钙元 素、氢元素和氧元素这三种元素,水中含有氢元素和氧元 素,由此可以判断R中一定含有钙元素,比较Ca(OH)2 和 H2O的组成可知,一个氢氧根中含有一个氧原子和一个氢 原子,而一个水分子含有两个氢原子和一个氧原子,根据 化学反应的实质很明显可以看出氢原子是有剩余的,而且 反应中还要生成氧气,所以R中还一定含有氧元素。分析 所给的选项可以判断A、C、D都是错误的,B选项正确。 7. C 解析:由质量守恒定律可知,化学反应前后碳原子和 氧原子的数目不变,反应前m 个一氧化碳分子中有m 个碳 原子,m 个氧原子;n个氧分子中有2n个氧原子,故充分反 应后容器中有m 个碳原子,(m+2n)个氧原子,两者个数 比为 m m+2n 。 8. B 解析:根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类 和质量都不变,葡萄糖(C6H12O6)中氢元素的质量分数为 1×12 12×6+1×12+16×6= 1 15 ,乙酸(CH3COOH)中氢元素 的质量分数为 1×4 12×2+1×4+16×2= 1 15 ,所以两者以任何 比例混合,混合物中氢元素的质量分数都是1 15 ,故120g混 合 物 在 一 定 条 件 下 完 全 燃 烧,生 成 的 水 的 质 量 为 120g× 1 15 1×2 1×2+16×100% =72g。 9. C 解析:由质量守恒定律可知,反应后丁的质量分数为 1-42%-8%-40%=10%。反应后,甲物质的质量分数 减小,甲是反应物,乙物质的质量分数减小,乙是反应物,丙 物质的质量分数增大,丙是生成物,丁物质的质量分数没 有改变,则丁可能是该反应的催化剂,也可能是没有参加 反应的杂质。该反应的反应物是甲和乙,生成物是丙,符合 “多变一”的特征,属于化合反应,A正确;该化学反应中乙、 丙的质量变化比为(14%-8%)∶(40%-6%)=3∶17,B 正确;丙是化合反应的生成物,因此丙一定属于化合物,不 可能是单质,C错误;物质丁可能是该反应的催化剂,D 正确。 运用质量守恒定律解答含未知量的 图表类试题的方法 解答此类试题时,首先要根据质量守恒定律(即参 加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各 物质的质量总和)求出未知量的质量,然后根据反应前 后物质质量的变化,确定反应物和生成物及各物质之间 的质量关系。在化学反应中,反应后质量增加的物质是 生成物,质量减少的物质是反应物,质量不变的物质可 能是催化剂,也可能是未参与反应的杂质。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 72