第3章 物质构成的奥秘 整合拔尖-【拔尖特训】2025-2026学年新教材九年级上册化学(沪教版2024)

50 第3章整合拔尖 ▶ “答案与解析”见P23 考点一 分子、原子、离子 典例1 核心素养·科学推理 推理是化学学习中 常用的思维方法。下列推理中,正确的是 ( ) A. 离子是带电的微观粒子,所以带电的微观粒 子一定是离子 B. 稀有气体原子的最外层电子数都为8(氦除 外),所以最外层电子数为8的微观粒子一 定是稀有气体的原子 C. 原子在化学变化中不能再分,则离子在化学 变化中也不能再分 D. 原子失去电子后形成阳离子,则原子得到电 子后一定形成阴离子 考点二 原子的构成、相对原子质量 典例2 以一个碳12原子的质量的1/12作为 标准,任何一个原子的真实质量与此标准的比 值,称为该原子的相对原子质量。若改为以一个 氧原子的质量的1/12作为标准,则下列各个量 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 51 中,会发生改变的是 ( ) A. 一个氢原子的实际质量 B. 一滴水中所含水分子的个数 C. 一个氧分子和一个氢分子的质量之比 D. 氨分子的相对分子质量 [跟踪训练] 1. (2024·东莞期中)回答下列问题: (1) 下表中列出了几种原子的质量和相对质 量,根据要求计算并回答下列问题: 原 子 实际质量 相对原子质量 碳12 mkg ▲ 钙 nkg ▲ ① 碳的相对原子质量为 ,钙的相对 原子质量为 (用m、n表示)。 ② 原子的相对质量之比与原子的实际质量 之比 (填“相等”“不相等”或“无法 比较”)。 (2) 若R原子的相对原子质量为23,核内质 子数比中子数少一个,则R原子的质子数为 。 典例3 下列关于如图所示的四种微观粒子的 结构示意图的分析,错误的是 ( ) (典例3图) A. ②③的化学性质都比较稳定 B. ①④的化学性质相似 C. ①得到电子可形成③ D. ②③表示不同种离子 [跟踪训练] 2. 已知某微观粒子的结构示意图如图所示。关 于该微观粒子,下列说法中错误的是 ( ) (第2题) A. 若x-y=9,则该微观粒子可以 是Cl- B. 若x-y=10,则该微观粒子一 定是原子 C. 若x-y=11,则该微观粒子可以是K+ D. 若 x-y=12,则 该 微 观 粒 子 可 以 是Mg2+ 考点三 元素及元素周期表 典例4 (2024·保定清苑期中)钛合金因其高 强度、低密度的特点,被广泛应用于飞机机身的 结构件。如图所示为钛在元素周期表中的信息 及钛原子结构示意图。下列说法中,正确的是 ( ) (典例4图) A. 钛原子的中子数是22 B. 钛的相对原子质量是47.87g C. x=2 D. 钛元素位于元素周期表第三周期 考点四 物质的分类 典例5 下列各组物质中,属于按单质、氧化物、 混合物的顺序排列的是 ( ) A. 氧气、二氧化碳、洁净的空气 B. 蒸馏水、二氧化锰、自来水 C. 液氧、氯酸钾、冰水共存物 D. 铁、高锰酸钾、纯牛奶 考点五 化学式与化合价 典例6 请按下列要求填空: (1) 已知化合物中铝元素的化合价为+3,则氢 氧化铝的化学式为 ;氯酸钾的化学式为 KClO3,若碘酸钾中碘元素的化合价与氯酸钾 中氯元素的化合价相同,则碘酸钾的化学式为 。 (2) 砒霜是砷(As)的氧化物,有剧毒。砒霜中砷 元素 的 化 合 价 为+3,则 砒 霜 的 化 学 式 为 。 (3) 分析过氧化氢(H2O2)和过氧化钠(Na2O2) 中氧元素的化合价,则过氧化钙的化学式为 。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘 52 [跟踪训练] 3. 如图所示为元素的化合价与物质类别的关 系。若它表示氮元素的部分关系图,则: (第3题) (1) A 点对应的物质类别X是 。 (2) B 点表示物质中, m(N)∶m(O)= 。 (3) 写出D点所表示物质的化学式: 。 考点六 根据化学式的计算 典例7 左氧氟沙星(C18H20FN3O4)可用于治 疗由敏感菌引起的呼吸道感染,其说明书的部 分内容如图所示。请回答下列问题: 药 品 名:左氧氟沙星 化 学 式:C18H20FN3O4 相对分子质量:361 适 应 证:呼吸道感染 用 法 用 量:口服。成人一次0.2g,一日2次, 7~14日为一个疗程 贮 存:避光、密封保存 (典例7图) (1) 1个左氧氟沙星分子中含有 个原 子,其中碳原子和氧原子的个数比为 。 (2) 成人呼吸道感染患者一个疗程最少应服用 左氧氟沙星 g。 (3) 从贮存方法看,左氧氟沙星可能具有的化学 性质是 。 (4) g水中氧元素的质量与361g左氧 氟沙星中氧元素的质量相等。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 1. (2024·潍坊调研)下列叙述正确的是( ) A. Fe2+、Fe3+都属于铁元素,是同一种离子 B. NO2、N2O4中氮元素的化合价都是+4, 是同一化合物 C. NH4NO3中氮元素有两种不同的化合价, 分别是-3、+5 D. H2O2中氧元素的化合价为-2 2. (2024·广州调研)分类是化学学科的基本思 想方法之一。下列分类中,正确的是 ( ) A. 洁净的空气、冰水共存物都属于混合物 B. 硫粉、铁、水都属于单质 C. 过氧化氢、氯酸钾都属于化合物 D. 二氧化碳、高锰酸钾都属于氧化物 3. (2024·榆林定边期中)下列化学用语中,关 于数字“3”的意义表述正确的是 ( ) ① 3NO ② 2Al3+ ③ SO3 ④ 3Cl ⑤ PO3-4 ⑥ N -3 H3 A. 表示分子个数的是①④ B. 表示1个离子所带电荷数的是②⑤ C. 表示元素化合价的是⑤⑥ D. 表示1个分子中原子个数的是③④ 4. (2024·陕西)乙烯(C2H4)与丙烯(C3H6)是 两种重要的化工原料。对于质量相同的两 者,下列说法中正确的是 ( ) A. 所含分子种类相同 B. 所含分子数目相同 C. 每个分子中所含原子数目相同 D. 碳元素的质量相同 5. (2024·常州期中)某同学为了探究微观粒子 的性质,按图甲所示进行实验,并借助传感器 测得U形管a、b中氨气的浓度随时间变化 的曲线(如图乙所示)。下列关于该实验的说 法,错误的是 ( ) (第5题) 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 化学(沪教版)九年级上 53 A. 曲线X 对应的U形管为a B. 实验证明了微观粒子运动速率与温度 有关 C. 湿棉花的作用是吸收NH3,减少NH3 对 空气的污染 D. 0~1min,因为微观粒子静止不动,所以 氨气浓度为零 6. (2024·南京建邺期中)由铁的氧化 物组成的某固体样品共29g,经测 定其中含铁元素21g。已知铁的氧 化物有FeO、Fe2O3和Fe3O4三种,则下列说 法中,正确的是 ( ) A. 固体样品一定是Fe3O4 B. 固体样品不可能是Fe2O3 和Fe3O4 的混 合物 C. 固体样品的组成只有两种情况 D. 若固体样品由两种氧化物组成,则两种氧 化物的质量比为1∶1 7. (2024·天津和平段考)完成下列计算: (1) 在某种氮的氧化物中,若氮元素与氧元 素的质量比为7∶20,则该氧化物的化学式 为 。 (2) 含相同质量铁元素的Fe2O3和FeS的质 量比为 (填最简整数比)。 (3) 现有CO2 和CO的混合气体10g,其中 碳元素的质量分数为36%,则混合气体中 CO2和CO的质量比为 (填最简整 数比)。 8. (2025·福州调研)元素周期表是化学学习和 研究的重要工具,如图甲所示为元素周期表 的部分信息,利用下表回答相关问题: (第8题甲) (1) 画出氧原子的结构示意图: 。 (2) 科学家已人工合成了第116号元素,则 此元素的核电荷数为 。 (3) X2+与O2-的核外电子排布相同,则X的 元素符号是 。 (4) 碳元素与硅元素化学性质相似的原因是 。 (5) 化学上原子核内有1个质子和1个中子 的氢原子,常用21H表示(数字“1”“2”的意义 如图乙所示)。 质子数+中子数…2 质子数…1 H (第8题乙) ① 1 1H、21H和31H这三种原子均属于氢元素的 原因是 。 ② 如图丙所示模型能正确表示31H原子结构 的是 (填字母)。 (第8题丙) 9. 某品牌尿素包装袋上的部分信息如图所示。 优质尿素[CO(NH2)2] 含氮量:44.2% 净 重:每袋50kg (第9题) (1) 纯 尿 素 中 氮 元 素 的 质 量 分 数 约 为 (结果精确到0.1%)。 (2) 通过计算判断出该化肥属于 (填“纯净物”或“混合物”),该化肥的纯度约 为 (结果精确到1%)。 (3) 某农田计划施用上述品牌的尿素120kg, 但由于货源短缺,现改用硝酸铵(NH4NO3), 为保证含氮量相当,所需硝酸铵的质量约为 (结果精确到0.1kg)。 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 第3章　物质构成的奥秘 元素的质量分数为14%,则硝酸铵在混合物中的质量分数 为14% 35%×100%=40% ,所以固体混合物中K2SO4 的质量 分数为1-40%=60%,D选项正确。 14. C 解析:由于Na和H的相对原子质量之和等于Mg 的相对原子质量,所以可以从质量角度将“NaH”视为一个 与Mg等效的整体M(即将“NaH”和 Mg都换用“M”来表 示,其相对原子质量可视作24)。M与S的原子个数比为 1∶1,则M、S的质量比为24∶32=3∶4;硫元素的质量分 数为16%,则M的质量分数为12%,因此氧元素的质量分 数为1-12%-16%=72%。 15. 解:23.2g该氧化物中铁元素的质量为16.8g,则氧元 素的质量为23.2g-16.8g=6.4g,该铁的氧化物中铁和 氧元素的原子个数比为16.8g 56 ∶ 6.4g 16 =3∶4 ,所以该铁的 氧化物的化学式为Fe3O4。 答:该氧化物的化学式为Fe3O4。 运用比例法确定化合物的化学式 不同元素在形成化合物时都必须遵循一定的规则, 也就是说,化合物中各元素的原子数目及元素的质量都 有固定的比例,其计算方法如下:设由A和B两种元素 组成的化合物的化学式为AxBy,元素A和B的相对原 子质量分别为a和b,化合物中元素A和B的质量分别 为m(A)、m(B),则化合物中A、B元素的原子个数比为 x∶y= m(A) a ∶ m(B) b ,即原子个数之比为化合物中各元 素的质量与对应元素的相对原子质量的比值之比。 第3章整合拔尖 ［知识体系构建］ 质量和体积很小、不停地运动、微观粒子之间有空隙 化 学性质 带电荷的原子或原子团 核电荷数 质子数 氧、硅、铝、铁 ［高频考点突破］ 典例1 D 解析:离子是带电微观粒子,但带电的微观粒 子不一定是离子,也可能是质子、电子等,A错误;除氦外, 稀有气体原子的最外层电子数都为8,但最外层电子数为8 的微观粒子不一定是稀有气体的原子,也可能是离子,B 错 误;原子在化学变化中不能再分,但离子在化学变化中能 再分,如加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸根发生了改变,C 错误;原子失去电子后形成阳离子,则原子得到电子后带 负电荷,一定形成阴离子,D 正确。 典例2 D 解析:若相对原子质量改为以一个氧原子的质 量的1 12 为标准,不影响一个氢原子的实际质量、一滴水中 所含水分子的个数以及一个氧分子和一个氢分子的质量 之比,但是氨分子的相对分子质量会发生改变,因为氮原 子和氢原子的相对原子质量发生了改变。 [跟踪训练] 1. (1) ① 12 12nm ② 相等 (2) 11 解析:(1) ① 根据 相对原子质量的定义可知,碳的相对原子质量为12,钙的 相对原子质量为nkg m 12kg =12nm ;② 国际上是以一种碳原子的 质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到 的比值,就是该原子的相对原子质量,两种原子的相对原 子质量之比等于它们的实际质量之比。(2) 原子的相对原 子质量约等于质子数和中子数之和,若R原子的相对原子 质量为23,设质子数为x,有x+(x+1)=23,x=11。 典例3 C 解析:②③的最外层电子数都为8,化学性质 都比较稳定,A正确;①④的最外层电子数相同,故两者的 化学性质相似,B正确;①③的质子数不同,①得到电子不 可能形成③,C错误;②③的质子数不同,且质子数都不等 于核外电子数,故②③表示不同种离子,D正确。 [跟踪训练] 2. D 解析:若x-y=9,即x=9+y,质子数为17,核外 电子数为18,质子数<核外电子数,为Cl-,A正确;若x- y=10,即x=10+y,则该微观粒子一定是原子,B正确;若 x-y=11,即x=11+y,质子数为19,核外电子数为18, 质子数>核外电子数,为K+,C正确;若x-y=12,即x= 12+y,则质子数为20,核外电子数为18,质子数>核外电 子数,为Ca2+,D错误。 典例4 C 解析:钛原子的中子数是48-22=26,A不正 确。钛的相对原子质量是47.87,单位不是“g”,B不正确。 x=22-2-8-10=2,C正确。钛元素的原子核外电子层 数是4,位于元素周期表第四周期,D不正确。 典例5 A 解析:单质是由同种元素组成的纯净物;氧化 物是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物, 也是纯净物;混合物是由两种或两种以上物质组成的物 质。氧气是单质,二氧化碳是氧化物,洁净的空气是混合 物,A正确;蒸馏水、二氧化锰是氧化物,自来水是混合物, B错误;液氧是单质,氯酸钾中含有三种元素,不是氧化物, 冰水共存物是纯净物,也是氧化物,C错误;铁是单质,高锰 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 32 酸钾中含有三种元素,不是氧化物,纯牛奶是混合物,D 错误。 典例6 (1) Al(OH)3 KIO3 (2) As2O3 (3) CaO2 解析:(1) 铝元素的化合价为+3,氢氧根的化合价为-1, 则氢氧化铝的化学式为Al(OH)3;KClO3 中氯元素显+5 价,则碘酸钾中碘元素也显+5价,碘酸根显-1价,碘酸钾 的化学式为KIO3。(2) 砒霜中砷元素的化合价为+3,氧 元素的化合价为-2,则砒霜(氧化砷)的化学式为As2O3。 (3) 先分析H2O2、Na2O2 中氧元素的化合价为-1,再按 十字交叉法写出过氧化钙的化学式。 [跟踪训练] 3. (1) 单质 (2) 7∶8 (3) N2O5 解析:(1) 单质的化 合价为零,所以A 点对应的物质类别X是单质。(2) B 点 氮元素的化合价为+2,则该氧化物为NO,所以B 点表示 物质中,m(N)∶m(O)=14∶16=7∶8。(3) D 点氮元素 的化合价为+5,所以该氧化物为N2O5。 典例7 (1) 46 9∶2 (2) 2.8 (3) 见光易分解 (4) 72 解析:(1) 由化学式可知,1个左氧氟沙星分子中含有的原 子数为18+20+1+3+4=46;其中碳原子和氧原子的个 数比为18∶4=9∶2。(2) 成人呼吸道感染患者一个疗程 最少(即7日)应服用左氧氟沙星0.2g×2×7=2.8g。 (3) 由贮存方法为避光保存可推知,左氧氟沙星可能具有 见光易分解的化学性质。(4) 设质量为x的水中氧元素的 质量与361g左氧氟沙星中氧元素的质量相等。x× 16 16+2×1×100% =361g× 16×4361 ×100% ,解得x= 72g。 ［综合素能提升］ 1. C 解析:Fe2+、Fe3+核内质子数相同,故都属于铁元素, 但不是同一种离子,A错误;化学式表示物质的组成,化学 式不同,物质也不相同,故NO2和N2O4不是同一化合物, B错误;NH4NO3 中氮元素有两种不同的化合价,分别是 -3、+5,C正确;H2O2 中氢元素显+1价,化合物中各元 素化合价代数和为0,则氧元素的化合价为-1,D错误。 2. C 解析:洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质,属 于混合物;冰是固态的水,冰水共存物中只含有水一种物 质,属于纯净物,A错误;单质是由同种元素组成的纯净 物,水是由氢元素和氧元素组成的纯净物,属于化合物,B 错误;化合物是由不同种元素组成的纯净物,过氧化氢是 由氢元素和氧元素组成的纯净物,氯酸钾是由钾元素、氯 元素和氧元素组成的纯净物,都属于化合物,C正确;氧化 物是由两种元素组成的,且其中一种元素是氧元素的化合 物,高锰酸钾由钾元素、锰元素和氧元素三种元素组成,不 属于氧化物,D错误。 3. B 解析:① 3NO中数字“3”表示3个一氧化氮分子; ② 2Al3+中数字“3”表示1个铝离子带3个单位正电荷; ③ SO3中数字“3”表示1个三氧化硫分子中含有3个氧原 子;④ 3Cl中数字“3”表示3个氯原子;⑤ PO3-4 中数字 “3”表示1个磷酸根带3个单位负电荷;⑥ N -3 H3中元素符 号正上方的数字“3”表示氨气中氮元素的化合价为-3、元 素符号右下角的数字“3”表示1个氨分子中含有3个氢原 子。故表示分子个数的是①,A错误;表示1个离子所带电 荷数的是②⑤,B正确;表示元素化合价的是⑥,C错误;表 示1个分子中原子个数的是③⑥,D错误。 4. D 解析:乙烯中含有乙烯分子,丙烯中含有丙烯分子, 两者所含分子种类不相同,A错误;乙烯的相对分子质量 为12×2+1×4=28,丙烯的相对分子质量为12×3+1× 6=42,两者质量相同时,分子的数目一定不同,B错误;每 个乙烯分子中含有的原子数为2+4=6,每个丙烯分子中 含有的原子数为3+6=9,每个分子中所含原子数目不相 同,C错误;乙烯和丙烯中C、H元素的原子数目之比均为 1∶2,故质量相同的两者,碳元素的质量相同,D正确。 5. D 解析:浓氨水具有挥发性,挥发出的氨分子不断运 动,且温度越高,氨分子运动得越快,相同时间内,a中氨气 浓度高,故曲线X 对应的U形管为a,A正确;该实验的变 量是温度,且相同时间内,a中氨气浓度高,说明微观粒子 运动速率与温度有关,温度越高,微观粒子运动得越快,B 正确;氨气逸散到空气中,会污染空气,氨气极易溶于水,故 湿棉花的作用是吸收 NH3,减少 NH3对空气的污染,C正 确;微观粒子总是在不断运动,0~1min,氨气浓度为零,可 能是此时氨分子没有运动到传感器处,D错误。 6. B 解析:由铁的氧化物组成的某固体样品共29g,经测 定其中含铁元素21g,则其中氧元素的质量为29g-21g= 8g,铁元素和氧元素的质量比为21g∶8g=21∶8;铁的氧 化物有FeO、Fe2O3 和Fe3O4,其中FeO中铁元素和氧元 素的质量比为56∶16=7∶2=21∶6,Fe2O3 中铁元素和 氧元素的质量比为(56×2)∶(16×3)=7∶3=21∶9, Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为(56×3)∶(16×4)= 21∶8,则该样品可能是Fe3O4,也可能是FeO和Fe2O3 的 混合物,还可能是FeO、Fe2O3 和Fe3O4 的混合物,A选项 说法错误。固体样品中铁元素和氧元素的质量比为21∶ 8,Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比为21∶9,Fe3O4 中 铁元素和氧元素的质量比为21∶8,则固体样品不可能是 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 42 Fe2O3和Fe3O4的混合物,B选项说法正确。由A中的分 析可知,固体样品的组成有三种情况,C选项说法错误。若 固体样品由两种氧化物组成,则样品中只含 FeO 和 Fe2O3,若两种氧化物的质量比为1∶1,则铁元素和氧元素 的质量比为 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 1× 5672×100% +1× 56×2160 ×100% 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 ∶ 􀭠 􀭡 􀪁 􀪁􀪁 1× 1672×100% +1× 16×3160 ×100% 􀭤 􀭥 􀪁 􀪁􀪁 =133∶47≠ 21∶8,所以这两种氧化物的质量比不可能为1∶1,D选项 说法错误。 7. (1) N2O5 (2) 10∶11 (3) 11∶14 解析:(1) 在某 种氮的氧化物中,若氮元素与氧元素的质量比为7∶20,则 该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为7 14∶ 20 16=2∶5 ,故该氧化物的化学式为N2O5。(2) 要使Fe2O3 和FeS含有相同质量的铁元素,则所含铁元素的原子个数 应相等,Fe2O3和2FeS中铁元素的原子个数相等,故所需 Fe2O3和FeS的质量比为160∶(88×2)=10∶11。(3) 设 一氧化碳的质量为x,二氧化碳的质量为y,x+y=10g, 则 x× 1228×100% +y× 1244×100% x+y ×100%=36% , 解得x∶y=14∶11,即混合气体中CO2 和CO的质量比 为11∶14。 8. (1) (2) 116 (3) Mg (4) 原子的最外层电 子数相等 (5) ① 质子数相同,都是1 ② A 解析:(1) 在 元素周期表的一格中,左上角的数表示原子序数,在原子 中,原子序数=质子数=核外电子数,故氧原子的质子数= 核外电子数=原子序数=8,氧原子的结构示意图是 。(2) 在元素周期表的一格中,左上角数字表示原 子序数,在原子中,原子序数=核电荷数,则第116号元素 的核电荷数为116。(3) 氧离子是氧原子得到2个电子后 形成的,核外有10个电子;X2+表示X失去2个电子形成 带2个单位正电荷的阳离子,两者的核外电子排布相同,因 此X原子的核内有10+2=12个质子,则X是12号镁元 素,元素符号是Mg。(4) 最外层电子数相同的原子对应元 素的化学性质相似,碳元素与硅元素对应原子的最外层电 子数都 是4,故 碳 元 素 与 硅 元 素 的 化 学 性 质 相 似。 (5) ① 三种原子的质子数相同,都是1,故都属于氢元素。 ② 3 1H原子表示原子核内有1个质子,2个中子,在原子中, 质子数=核外电子数,则核外有1个电子。 9. (1) 46.7% (2) 混合物 95% (3) 151.5kg 解析:(1) 纯尿素中氮元素的质量分数为14×2 60 ×100%≈ 46.7%。(2) 因为纯尿素中氮元素的质量分数约为 46.7%,而该化肥包装袋上给出的含氮量为44.2%,所以 该化肥属于混合物。该化肥的纯度为44.2% 46.7%×100%≈ 95%。(3) 设需要硝酸铵的质量为x。120kg×44.2%= x× 14×280 ×100% ,解得x≈151.5kg。 第4章　认识化学反应 第1节　化学反应发生的条件 第1课时 燃烧的条件 爆炸 1. D 2. C 3. B 4. (1) 温度达到了白磷的着火点,没有达到红磷的着火点 传导热量 温度达到着火点 与氧气接触 (2) 防止生成 的有毒的五氧化二磷颗粒扩散到空气中污染空气 5. C 解析:由题意可知,火柴头竖直向上的火柴不能持续 燃烧,该火柴与氧气充分接触,但燃烧产生的热量向上逸 散,使火柴梗得不到充足的热量,温度达不到火柴梗的着 火点,所以不能持续燃烧;火柴头倾斜向下的火柴,燃烧放 出的热量能达到火柴梗的着火点,从而持续燃烧。所以该 实验说明燃烧的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 6. D 解析:当温度为60℃时,①处的白磷既与氧气接触, 温度也达到了着火点,因此①处白磷燃烧;②处红磷温度 没有达到其着火点,不会发生燃烧;③处的红磷既没有与 氧气接触,温度也未达到其着火点,没有发生燃烧,A正确; 为控制变量,①②③④处所取白磷、红磷、氯化钠的质量应 相等,B正确;当温度为260℃时,温度达到了红磷的着火 点。②处红磷燃烧(与氧气接触)、③处红磷不燃烧(没有与 氧气接触),说明燃烧需要氧气,C正确;氯化钠不是可燃 物,温度升至500℃时,④处氯化钠也不可能燃烧,D错误。 7. C 解析:t1时温度升高,白磷开始燃烧,A选项正确;t3 时,推注H2O2溶液,H2O2在MnO2的催化下分解生成氧 气和水,t4对应的温度高于t2,说明氧气的浓度越大,燃烧 越剧烈,放出的热量越多,B选项正确;t3时,推注H2O2 溶 液,H2O2在MnO2 的催化下分解生成氧气和水,白磷与 O2接触,继续燃烧,放出大量热,故温度再次升高,C选项 不正确;该实验中,白磷燃烧,放出热量,装置内气体受热膨 胀,压强增大,故气球的作用是调节气压,防止压强过大,橡 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 􀥈 52