精品解析：吉林省白城市第一中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

白城一中2025级高三开学考 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 关于实验安全，下列表述错误的是 A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 2. 实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A. 常温时，乙醇的密度小于水的密度 B. 向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C. 少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多 D. 乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 3. 环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 物质A的名称为2-异丙基苯酚 B. 物质A与物质D互为同系物 C. 可用溶液检验D中是否存在未反应的A D. 1molB和C分别与足量的溶液反应均消耗 4. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： +H2 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为加成反应 B. 乙苯的同分异构体共有三种 C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7 5. 和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“”表示过渡态。 设为起始时的投料比，即。下列说法正确的是 A. 决速步骤的反应方程式为 B. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应在高温下易自发进行 D. 若在同温同压下增大，则平衡体系中的体积分数一定增大 6. 如图是以石油为原料部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是 A. 反应①与反应③反应类型相同 B. 反应②与反应④反应类型相同 C. 反应③与反应④反应类型相同 D. 反应①与反应④反应类型相同 7. 下列物质属于非电解质的是 A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH 8. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 9. 化学与生产、生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石 B. 王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 10. 下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　) A. 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外) C. 氨水显弱碱性，是弱电解质 D. 在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 11. 在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-) 12. 将一定量的、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 13. 焦亚硫酸钠是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 Ⅲ 在丙中滴加溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 丁中通入 产生浅黄色沉淀 已知：常温下，的电离常数、。下列叙述错误的是 A. 由实验Ⅰ可知，溶液中可能存在： B. 由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色 C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 D. 由实验Ⅳ可知，溶液体现氧化性 14. 利用可实现对石膏中元素的脱除，涉及的主要反应如下： 在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 图中曲线表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，加入固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率 D. 其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高 15. 常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M是曲线与 pH 的关系 B. C. 水的电离程度：d>b>c>a D. d点溶液： 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．Na2CO3的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 0.100 0 mol·L-1 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O) 温度 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 69 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： （1）指示剂N为___________，描述第二滴定终点前后颜色变化：___________。 （2）产品中NaHCO3质量分数为___________(保留三位有效数字)。 （3）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 17. 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。 18. 常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。 【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。 编号 溶液 实验记录 溶液 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体； 前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢； 时，镁条表面变白，持续有气泡产生 溶液 仅出现微量气泡 溶液（用氨水调至） 实验现象及气体体积与几乎相同 （1）镁与水反应的化学方程式是_________________。 （2）经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是_____________。 （3）本实验说明去除表面致密的主要粒子是。 ①得出该结论的实验证据是_________________。 ②与反应的离子方程式是_________________。 （4）实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。 ①前产生的主要反应的离子方程式是_____________。 ②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_____________。 （5）实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因：_____________。 19. 回答下列问题。 （1）已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/ 436 414 464 326 803 则 ___________。 （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示： 图1 该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。 （3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。 图2 ①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。 ②阴离子交换膜中传导离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 20. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为(M)和(N)，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 白城一中2025级高三开学考 化学试卷 一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求) 1. 关于实验安全，下列表述错误的是 A. 完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜 B. 完成具有标识的实验时，应开启排风管道或排风扇 C. 轻微烫伤或烧伤时，可先用洁净的冷水处理，然后涂上烫伤药膏 D. 苯酚有毒，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗 【答案】B 【解析】 【详解】A．一般进行化学实验就需要佩戴护目镜，以保护眼睛，故完成钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜，A项正确； B．为热烫标识，而不是排风标识，完成具有标识的实验时，实验中会遇到加热操作或用到温度较高的仪器，B项错误； C．轻微烫伤或烧伤时，先用洁净的冷水处理降温，然后涂上烫伤药膏，C项正确； D．苯酚易溶于酒精，如不慎沾到皮肤上，应立即用乙醇冲洗，再用水冲洗，D项正确； 答案选B。 2. 实验表明，相同条件下，钠与乙醇的反应比钠与水的反应缓和得多。下列说法不正确的是 A. 常温时，乙醇的密度小于水的密度 B. 向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色 C. 少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的比乙醇中的多 D. 乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，故钠与乙醇的反应较与水的缓和 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温时，水的密度是0.998g/cm³，酒精的密度是0.789g/cm³，乙醇的密度小于水的密度，A正确； B．钠与水反应生成NaOH，向少量的钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液，显红色，B正确； C．乙醇与钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，水和钠反应的化学方程式是2H2O+2Na=2NaOH+H2↑，则少量相同质量的钠分别与相同质量的乙醇和水反应，水中产生的等于乙醇中产生的，C错误； D．乙基是推电子基，乙醇中O-H键的极性比水中的小，不易断裂，故钠与乙醇的反应较与水的缓和，D正确； 故选C。 3. 环泊酚（D）是一类新型短效静脉麻醉药。其部分合成路线如下图所示，下列说法正确的是 A. 物质A的名称为2-异丙基苯酚 B. 物质A与物质D互为同系物 C. 可用溶液检验D中是否存在未反应的A D. 1molB和C分别与足量的溶液反应均消耗 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据A的结构，母体为苯酚，异丙基在2号位上，故名称为2-异丙基苯酚，故A正确； B．D的支链含有环状结构，与A的结构不相似，不是同系物，故B错误； C．A和D中都含有酚羟基，都能使溶液显色，不能用溶液检验D中是否存在未反应的A，故C错误； D．B中只含有1个酯基，1molB只能消耗1molNaOH，C含有酚酯基，1molC消耗2molNaOH，故D错误； 答案选A。 4. 工业上可由乙苯生产苯乙烯： +H2 下列说法正确的是 A. 该反应的类型为加成反应 B. 乙苯的同分异构体共有三种 C. 可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯 D. 乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多为7 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．由乙苯生产苯乙烯，单键变成双键，则该反应为消去反应，A错误； B．乙苯的含苯环的同分异构体可以是二甲苯，有邻、间、对三种不同结构，也可以是其他不含苯环的物质，B错误； C．苯乙烯中含有碳碳双键，能使溴的CCl4溶液褪色，而乙苯不能，所以可用Br2/CCl4鉴别乙苯和苯乙烯，C正确； D．在苯乙烯中，苯和乙烯均是平面形分子，二者通过共价单键结合，由于碳碳单键的旋转，可共平面的碳原子有8个，D错误； 故合理选项是C。 5. 和在某催化剂表面合成甲醇的反应历程如图所示，其中“*”表示吸附在催化剂表面的物质，“”表示过渡态。 设为起始时的投料比，即。下列说法正确的是 A. 决速步骤的反应方程式为 B. 升高温度，该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 C. 该反应在高温下易自发进行 D. 若在同温同压下增大，则平衡体系中的体积分数一定增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能越大，反应速率越慢，最慢的一步即为决速步，A正确； B．升高温度，正逆反应速率均加快，B错误； C．该反应为，是气体分子数减少的反应，即，而由图可知该反应的，由反应自发进行时可知，温度越低越有利于反应自发进行，C错误； D．时，的体积分数最大，D错误； 故选A。 6. 如图是以石油为原料的部分转化流程，下列关于4个反应的反应类型的说法正确的是 A. 反应①与反应③反应类型相同 B. 反应②与反应④反应类型相同 C. 反应③与反应④反应类型相同 D. 反应①与反应④反应类型相同 【答案】D 【解析】 【分析】反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，A是ClCH2CH=CH2。 【详解】A．反应①是乙烯和硫酸发生加成反应生成C2H5-O-SO3H，反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，反应类型不同，故A错误； B．反应②是C2H5-O-SO3H和水发生取代反应生成硫酸和乙醇，反应④是ClCH2CH=CH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型不同，故B错误； C．反应③是丙烯在500℃的条件下与氯气发生取代反应生成ClCH2CH=CH2，反应④是ClCH2CH=CH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型不同，故C错误； D．反应①是乙烯和硫酸发生加成反应生成C2H5-O-SO3H，反应④是ClCH2CH=CH2与溴发生加成反应生成ClCH2CHBrCH2Br，反应类型相同，故D正确； 选D 7. 下列物质属于非电解质的是 A. CH4 B. KI C. NaOH D. CH3COOH 【答案】A 【解析】 【分析】水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，包括酸、碱、大多数的盐都是电解质；在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质；据此解答。 【详解】A．CH4属于有机物，在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，为非电解质，故A符合题意； B．KI属于盐，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故B不符合题意； C．NaOH属于碱，在水溶液中和熔融状态下能导电的化合物，为电解质，故C不符合题意； D．CH3COOH属于酸，在水溶液中能电离出H+离子和CH3COO-离子，即CH3COOH是在水溶液中导电的化合物，为电解质，故D不符合题意； 答案为A。 8. 一种活性物质的结构简式为，下列有关该物质的叙述正确的是 A. 能发生取代反应，不能发生加成反应 B. 既是乙醇的同系物也是乙酸的同系物 C. 与互为同分异构体 D. 该物质与碳酸钠反应得 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质含有羟基、羧基、碳碳双键，能发生取代反应和加成反应，故A错误； B．同系物是结构相似，分子式相差1个或n个CH2的有机物，该物质的分子式为C10H18O3，而且与乙醇、乙酸结构不相似，故B错误； C．该物质的分子式为C10H18O3，的分子式为C10H18O3，所以二者的分子式相同，结构式不同，互为同分异构体，故C正确； D．该物质只含有一个羧基，1mol该物质与碳酸钠反应，最多生成0.5mol二氧化碳，最大质量为22g，故D错误； 故选C。 9. 化学与生产、生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 制作陶制品秦陵兵马俑的主要原料为黏土和石灰石 B. 王水是由浓硝酸和浓硫酸按一定比例组成的混合物 C. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 D. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂——碳酸氢钠、碳酸氢铵 【答案】D 【解析】 【详解】A．陶瓷是以黏土、石英和长石为原料经高温烧结而成的，故A错误； B．王水是由浓硝酸和浓盐酸按体积比为1:3组成的混合物，B项错误； C．碳纳米管与石墨烯互为同素异形体，C项错误； D．碳酸氢钠和碳酸氢铵受热分解会释放出大量气体，故可作为膨松剂，D正确； 故选D。 10. 下列关于氨水的说法中，不正确的是(　　) A. 氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物 B. 氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(水除外) C. 氨水显弱碱性，是弱电解质 D. 在1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O、NH4+、NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L－1 【答案】C 【解析】 【详解】A、氨水是NH3溶于水所得溶液，是混合物，溶液中有多种粒子；而液氨是纯净物，组成就是氨分子，选项A正确； B、当氨溶于水后，大部分NH3与H2O结合，形成NH3·H2O，而NH3·H2O是弱碱，只有少部分电离成NH4+和OH－，因此氨水中物质的量浓度最大的是NH3·H2O(除水外)，选项B正确； C、氨水是氨气的水溶液，是混合物，不是电解质，选项C不正确； D、据氮原子守恒：c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＋c(NH3)＝1 mol/L，选项D正确； 答案选C。 11. 在常温下，向10mL浓度均为0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的盐酸，溶液pH随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 在a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) B. 在b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol C. 在c点的溶液pH＜7，是因为此时HCO3-的电离能力大于其水解能力 D. 若将0.1mol·L-1的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-) 【答案】B 【解析】 【分析】A.在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱性，据此分析判断离子浓度大小； B.b点是加入盐酸，溶液pH=7呈中性，结合溶液中电荷守恒计算分析； C.在c点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解； D.溶液中存在电荷守恒分析判断。 【详解】A. 在a点是滴入5mL盐酸和氢氧化钠反应，溶液中剩余氢氧化钠5mL，碳酸钠溶液显碱性，溶液中离子浓度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A错误； B.b点溶液pH=7，溶液为氯化钠、碳酸氢钠和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，则2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B选项是正确的；  C.在c点的溶液pH<7，为碳酸氢钠、碳酸和氯化钠溶液，碳酸电离程度大于碳酸氢根离子水解，溶液显酸性，故C错误； D.若将0.1 mol/L的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的pH=7时，溶液中存在电荷守恒：c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+ )= c(OH-)，得到：c(Na+ ) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D错误。 所以B选项是正确的。 12. 将一定量、CO和的混合气体通入盛有足量粉末体积忽略不计的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全。恢复到原温度，容器内的压强为原来的，则原混合气体的平均相对分子质量可能是 A. 36 B. 28 C. 23 D. 20 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 与反应：，CO与在氧气中完全燃烧，生成和，生成的和再与反应。，一氧化碳与二氧化碳物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体质量增加量为CO的质量；，生成的水与氢气物质的量相等，与反应：，质量增重，可知反应后固体增加的质量为氢气质量，相当于是、CO与过氧化钠直接发生化合反应，恢复到原温度，容器内的压强为原来的，剩余气体为，不可能为或CO。 令原混合物的物质的量为4mol，则反应后氧气的物质的量为1mol，由方程式可知原混合物中二氧化碳为2mol，氢气与CO共， 若为和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 若为CO和的混合物，混合气体的平均相对分子质量为， 则混合气体的平均相对分子质量介于 故选B。 13. 焦亚硫酸钠是一种食品添加剂。某小组取焦亚硫酸钠样品溶于水，将溶液分成甲、乙、丙、丁四份，探究其溶液的性质。实验记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 在甲中滴加甲基橙溶液 溶液显红色 Ⅱ 在淀粉溶液中滴加几滴碘水，然后再滴加适量的乙，振荡 淀粉溶液先变蓝后变为无色溶液 Ⅲ 丙中滴加溶液 产生白色沉淀 Ⅳ 在丁中通入 产生浅黄色沉淀 已知：常温下，的电离常数、。下列叙述错误的是 A. 由实验Ⅰ可知，溶液中可能存在： B. 由实验Ⅱ可知，溶液能使溴水褪色 C. 取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，则白色沉淀为 D. 由实验Ⅳ可知，溶液体现氧化性 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中溶液显酸性，结合亚硫酸的电离常数可知，焦亚硫酸钠中S显十4价，焦亚硫酸钠与水反应生成了亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠电离大于水解呈酸性，方程式为：，A项正确； B．由实验Ⅱ可知，焦亚硫酸钠溶液具有还原性，能与碘发生氧化还原反应，也一定能与溴水发生氧化还原反应能使溴水褪色，B项正确； C．取实验Ⅲ中的白色沉淀加入稀硝酸，若沉淀不溶解，而硝酸可将BaSO3氧化为BaSO4，Ⅲ中的白色沉淀不一定是BaSO4，C项错误； D．焦亚硫酸钠溶液与硫化氢反应生成单质硫，焦亚硫酸钠溶液体现氧化性，D项正确； 故选C。 14. 利用可实现对石膏中元素的脱除，涉及的主要反应如下： 在、和均为时，若仅考虑上述反应，平衡时各固体物质的物质的量随温度的变化关系如图所示。石膏中元素的脱除效果可用脱硫率表示。下列说法不正确的是 A. 反应的平衡常数 B. 图中曲线表示平衡时固体的物质的量随温度的变化 C. 一定温度下，加入固体或增大体系压强，均可提高平衡时的脱硫率 D. 其他条件不变，下，时，越多，平衡时的脱硫率越高 【答案】CD 【解析】 【分析】设反应①： ，反应②： ，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，随着温度的升高，反应①正向移动，反应②逆向移动，则Z代表CaO含量的变化，再结合变化趋势可知X为CaSO4含量的变化，Y为CaS含量的变化； 【详解】A．反应①，，反应② ，则按盖斯定律，反应=4①-②，则，故A正确； B．据分析，X为CaSO4含量的变化，故B正确； C．一定温度下，加入氢氧化钠固体，消耗二氧化硫，促进硫元素的脱除；温度不变时平衡常数不变，结合选项A可知，不变，则温度不变增大压强时二氧化硫的平衡浓度不变，通过压缩容器增压时，平衡时二氧化硫的物质的量减小，按信息脱硫率减小，或：增压时反应①逆向移动，导致氢气和水蒸气浓度发生变化使反应②右移，但反应②中CaS仍留在固体中，故增压不利于硫元素的脱除，故C错误； D．结合选项C可知，其他条件不变，下若温度不变时二氧化硫的平衡浓度不变，二氧化硫的物质的量不变，则时，越多，也不会影响脱硫率，故D错误。 故选CD。 15. 常温下，将NaOH溶液滴加到二元弱酸H2A溶液中，混合溶液的pH与粒子浓度变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A. M是曲线与 pH 的关系 B. C. 水的电离程度：d>b>c>a D. d点溶液： 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．当=0时，Ka1等于此时的氢离子浓度，当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度，因Ka1>Ka2，=0时的氢离子浓度大于=0时的氢离子浓度，则M为曲线与 pH 的关系，故A正确； B．当=0时，Ka2等于此时的氢离子浓度=，故B正确； C．由图可知d点的溶质主要为Na2A和NaHA，此时溶液显中性，说明Na2A和NaHA的水解程度等于NaHA的电离程度，水解促进水的电离，电离抑制水的电离，两者程度相同恰好抵消对水电离的影响，而a、b、c三点的溶质组成中NaHA或H2A为主，对水电离均起抑制作用且酸性越强的对水电离的抑制作用越大，则水的电离程度：d>c>b>a，故C错误； D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，且Na2A的浓度大于NaHA的浓度，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确； 故选：C。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下： 步骤Ⅰ．Na2CO3的制备 步骤Ⅱ．产品中NaHCO3含量测定 ①称取产品2.500 g，用蒸馏水溶解，定容于250 mL容量瓶中； ②移取25.00 mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用0.100 0 mol·L-1盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸V1 mL； ③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用 0.100 0 mol·L-1 盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸V2 mL； ④平行测定三次，V1平均值为22.45，V2平均值为23.51。 已知：(i)当温度超过35 ℃时，NH4HCO3开始分解。 (ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O) 温度 0 10 20 30 40 50 60 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2 回答下列问题： （1）指示剂N为___________，描述第二滴定终点前后颜色变化：___________。 （2）产品中NaHCO3的质量分数为___________(保留三位有效数字)。 （3）第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则NaHCO3质量分数的计算结果___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 甲基橙 ②. 溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色 （2）3.56% （3）偏大 【解析】 【分析】步骤Ⅰ先将氯化钠加水溶解，制成溶液后加碳酸氢铵粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，控制温度在30~35℃之间发生反应，最终得到的滤液为氯化铵，晶体A为碳酸氢钠，再将其洗涤抽干，利用碳酸氢钠受热易分解的性质在300℃加热分解碳酸氢钠制备碳酸钠；步骤II利用酸碱中和滴定原理测定产品中碳酸氢钠的含量，第一次滴定发生的反应为，因为碳酸钠、碳酸氢钠溶于水显碱性，所以可借助酚酞指示剂的颜色变化来判断滴定终点，结合颜色变化，可推断出指示剂M为酚酞试剂，第二次滴定时反应为：，溶液中的溶质为氯化钠，同时还存在反应生成的二氧化碳，溶液呈弱酸性，可选择甲基橙作指示剂，所以指示剂N为甲基橙。 【小问1详解】 本题中测定碳酸氢钠含量采用了双指示剂滴定法，第一滴定终点溶液呈碱性，以酚酞为指示剂，Na2CO3转化为NaHCO3，第二滴定终点呈酸性，以甲基橙为指示剂，NaHCO3 转化为NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定终点前后溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不变色。 【小问2详解】 25.00 mL待测液中所含NaHCO3的物质的量为0.100 0 mol·L-1×(V2-V1)×10-3 L，则2.500 g产品中所含 NaHCO3 的质量为84 g·mol-1××0.100 0 mol·L-1×(23.51-22.45)×10-3 L=0.08904 g，则产品中NaHCO3的质量分数为×100%≈3.56%。 【小问3详解】 第一滴定终点时，俯视读数，导致测得的V1偏小，NaHCO3质量分数的计算结果偏大。 17. 亚硝酰氯（NOCl，熔点：－64.5 ℃，沸点：－5.5 ℃）是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。 （1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如图所示： 为制备纯净干燥的气体，补充下表中缺少的药品。 装置Ⅰ 装置Ⅱ 烧瓶中 分液漏斗中 制备纯净的Cl2 MnO2 ①________ ②________ 制备纯净的NO Cu ③________ ④________ （2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示： ①装置连接顺序为a→________________（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是____________________。 ③装置Ⅶ的作用是________________________________________________________。 ④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________。 （3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为_______________________________________。 【答案】 ①. 浓盐酸 ②. 饱和食盐水 ③. 稀硝酸 ④. 水 ⑤. e→f（或f→e）→c→b→d ⑥. 通过观察气泡调节气体的流速 ⑦. 防止水蒸气进入反应器 ⑧. NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O ⑨. HNO3(浓)＋3HCl(浓)===NOCl↑＋Cl2↑＋2H2O 【解析】 【详解】(1)实验室加热制取氯气是用MnO2与浓盐酸加热生成的，所以分液漏斗中装的是浓盐酸，装置Ⅱ是用于吸收氯气中HCl气体，所以内装饱和的食盐水；实验室里NO是用Cu和稀硝酸反应制取的，所以分液漏斗中装的是稀硝酸，装置Ⅱ是用于吸收NO中HNO3蒸气的，因此内装水即可。 (2)已知NOCl沸点为-5.5 ℃，遇水易水解，所以可用冰盐冷却收集液体NOCl，再用装有无水CaCl2的干燥管Ⅶ防止水蒸气进入装置Ⅸ中使NOCl变质，由于NO和Cl2都有毒且污染环境，所以用NaOH吸收尾气，因此①接口顺序为a→e→f(或f→e) →c→b→d，②通过观察洗气瓶中的气泡的快慢，调节NO、Cl2气体的流速，以达到最佳反应比，提高原料的利用率，减少有害气体的排放，③装置Ⅶ中装有的无水CaCl2，是防止水蒸气进入装置Ⅸ中使生成的NOCl变质，④NOCl遇水反应生成HCl和HNO2，再与NaOH反应，所以反应的化学方程式为：NOCl+2NaOH=NaCl+NaNO2+H2O。 (3)由题中叙述可知，反应物为浓硝酸和浓盐酸，生成物为亚硝酰氯和氯气，所以可写出反应的化学方程式为HNO3(浓)+3HCl(浓)=NOCl↑+Cl2↑+2H2O。 【点睛】本题要特别注意NOCl的性质对解题的影响，1、沸点为-5.5 ℃，冰盐可使其液化，便于与原料气分离；2、遇水易水解，所以制备前、制备后都要防止水蒸气的混入，这样才能找到正确的装置连接顺序。 18. 常温下镁条与水缓慢反应，一段时间后镁条表面被致密薄膜完全覆盖，反应停止。再加入则能持续产生，探究其原因。 【实验】将打磨光亮的镁条放入水中反应至无气泡产生，镁条表面变暗。室温下，取该镁条放入下列溶液[初始]，实验记录如下。 编号 溶液 实验记录 溶液 片刻后镁条表面变光亮，开始产生大量气体； 前内镁条表面保持光亮，但产生气体的速率逐渐减慢； 时，镁条表面变白，持续有气泡产生 溶液 仅出现微量气泡 溶液（用氨水调至） 实验现象及气体体积与几乎相同 （1）镁与水反应的化学方程式是_________________。 （2）经检验，和生成的气体均为并含有微量。检验的操作和现象是_____________。 （3）本实验说明去除表面致密的主要粒子是。 ①得出该结论的实验证据是_________________。 ②与反应的离子方程式是_________________。 （4）实验中溶液和体积随时间的变化如图所示。反应过程中和之和可看作保持不变。 ①前产生的主要反应的离子方程式是_____________。 ②可作为与的反应是否达到平衡的判断依据，理由是_____________。 （5）实验在后的一段时间内，基本不变，但仍能持续产生。结合方程式解释持续产生的原因：_____________。 【答案】（1） （2）将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝 （3） ①. b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同 ②. （4） ①. ②. 当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡 （5）Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 【解析】 【小问1详解】 镁与水反应生成Mg（OH）2和H2，反应的化学方程式是：，故答案为：； 小问2详解】 氨气具有碱性，能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故答案为：将气体通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝； 【小问3详解】 ①实验a采用NH4Cl溶液（pH=4.6），实验b采用NaCl溶液（pH=7），实验c采用NH4Cl溶液（用氨水调pH=7），对比实验a、b、c的实验结果，a和c的实验结果几乎相同，b中仅出现微量气泡，说明去除Mg表面致密Mg（OH）2的主要粒子并不是Cl-、H+ ，而是，故答案为：b中仅出现微量气泡，c中的实验结果与a几乎相同； ②与Mg（OH）2反应生成Mg2+和，反应的离子方程式为；，故答案为： 【小问4详解】 ①前5min为Mg和反应产生H2，主要反应的离子方程式是，故答案为：； ②与Mg（OH）2反应时存在平衡如下： 反应1：； 反应2：； 反应3：； 总反应为：； 当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡，故答案为：当pH不变时，c（OH-）不变，说明和达到平衡，故c（）、c（）和c（Mg2+）均不变，与Mg（OH）2的反应达到平衡； 【小问5详解】 实验a在30min后的一段时间内，pH基本不变，但仍能持续产生H2，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖，Mg继续发生反应：，故答案为：Mg继续发生反应：，能够改变Mg（OH）2的位置或形态，使Mg表面在较长时间内不会被致密薄膜覆盖 19. 回答下列问题。 （1）已知相关化学键的键能数据如下表： 化学键 E/ 436 414 464 326 803 则 ___________。 （2）利用污泥燃烧产生的还原性气体(、CO等)可还原烟气中的。CO还原NO的反应历程中相对能量变化如图1所示： 图1 该历程中最大能垒(活化能)___________，该步骤的化学方程式是___________。 （3）多晶Cu可高效催化甲烷化，电解制备的原理示意图如图2所示。电解过程中温度控制在10℃左右，持续通入。阴、阳极室的溶液的浓度基本保持不变。 图2 ①多晶Cu作___________(填“阴”或“阳”)极，阳极上发生的电极反应式是___________。 ②阴离子交换膜中传导的离子是___________，移动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”)。 【答案】（1）-46 （2） ①. 298.4 ②. （3） ①. 阴 ②. ③. ④. 从右向左 【解析】 【小问1详解】 根据反应物的总键能-生成物的总键能， 【小问2详解】 根据图示可知该历程中的最大能垒为；该步骤的化学方程式是； 【小问3详解】 ①多晶Cu可高效催化甲烷化，通入二氧化碳生成甲烷、碳酸氢钾，说明电解过程中多晶铜电极作阴极，二氧化碳得到电子生成甲烷和碳酸氢钾。电解过程中阳极溶液中的碳酸氢根离子失电子，生成氧气和二氧化碳气体，电极反应为； ②阴极发生反应：，生成的通过阴离子交换膜进入阳极室，故阴离子交换膜中传导的离子是，移动方向是从右向左。 20. 中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）D中含氧官能团的名称为_______；J的分子式为_______。 （2）A的两种同分异构体结构分别为(M)和(N)，其熔点M_______N(填“高于”或“低于”)。 （3）由A生成B的化学方程为_______。 （4）由B生成C的反应类型为_______。 （5）G的结构简式为_______。 （6）F的同分异构体中，含有苯环、，且能发生银镜反应的有_______种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为的同分异构体的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基和醚键 ②. （2）高于 （3） （4）取代反应 （5） （6） ①. 16 ②. 或 【解析】 【分析】结合有机物C的结构简式进行逆推，并根据A→B→C的转化流程可知，有机物B的结构简式为：；有机物C与CH3I在一定条件下发生取代反应生成有机物D；根据有机物H的结构简式进行逆推，并根据已知信息可知，有机物G为，有机物E为。 【小问1详解】 根据流程中D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称为酯基和醚键；根据J的结构简式可知，J的分子式为。 【小问2详解】 N分子中羟基与羧基相邻可形成分子内氢键，使熔沸点偏低；M分子中羟基与羧基相间，可形成分子间氢键，使熔沸点偏高；所以有机物N的熔点低于M。 【小问3详解】 根据流程可知A与甲醇在一定条件下发生取代反应，由A生成B的化学方程式为。 【小问4详解】 根据流程分析，B的结构简式为，C的结构简式为，B与在一定条件下发生取代反应生成有机物C。 【小问5详解】 结合以上分析可知，有机物E 与Ｆ反应生成G，以及由Ｈ逆推G，可知G的结构简式为。 【小问6详解】 F的结构简式为：，F的同分异构体中含有苯环、-NH2，且能发生银镜反应，结构中含有醛基，可能的结构：如果苯环上含有两个取代基，一个为-CH2CHO，一个为-NH2，环上有邻、间、对三种结构；若苯环上有两个取代基，一个为-CHO，一个为-CH2NH2，环上有邻、间、对三种结构；若苯环上有一个-CH3、一个-CHO、一个NH2，环上共有十种结构，所以共有16种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2:2:2:2:1的同分异构体的结构简式为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$