10.2常见的酸和碱（第3课时中和反应 ）同步练---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第3课时　中和反应 知识梳理 知识点1　中和反应 定义 酸与碱反应生成　盐和水　的反应叫作中和反应 表示式 酸＋碱→　盐＋水　 实质 酸解离出的　H＋（或氢离子）　与碱解离出的　OH－（或氢氧根离子）　反应生成水，即H＋＋OH－===H2O 实例 2NaOH＋H2SO4===　Na2SO4＋2H2O　； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 判断 ①两个条件，一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水 ②生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等 ③中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一 知识点2　中和反应的应用 调节土壤 的酸碱性 用熟石灰来改良酸性土壤 酸性肥料改良碱性土壤 处理工厂 的废水 酸性污水可用碱性溶液来中和 碱性污水可用酸性溶液来中和 用于医药 含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以用于治疗胃酸过多。反应的化学方程式可表示为　Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O　、　Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O　 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水、牙膏、肥皂水等　碱　性物质就可减轻痛痒 生活中的 应用 食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口 　　应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。 重难突破 重难点　中和反应 【典例】 某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　　) A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH＜7，呈酸性 解析：由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断加入酸性溶液，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中；a点时溶液的pH大于7，显碱性，向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝；b点时溶液的pH等于7，显中性，代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应；c点所示溶液pH＜7，呈酸性。 答案：B (1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸 ①pH开始时的图像起点小于7——碱滴酸； ②pH开始时的图像起点大于7——酸滴碱。 (2)根据图像判断溶液成分 ①中和反应中，pH大于7时，溶质中含有碱与反应产物（不考虑起点）； ②中和反应中，pH等于7时，溶质只有反应产物； ③中和反应中，pH小于7时，溶质含有酸与反应产物（不考虑起点）。 【对点训练】 某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 ［交流讨论］ (1)烧杯中发生反应的化学方程式为　H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O　。 ［提出问题］反应后溶液中溶质的成分是什么？ ［形成假设］小聪：Na2SO4 小华：Na2SO4和H2SO4 小明：H2SO4 (2)①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是　硫酸钠为可溶性生成物，一定存在于溶液中　，并提出了另一种猜想。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是　AC　（填字母）。 A．锌粒　　 B．无色酚酞溶液　　 C．氧化铁 ［交流讨论］ (3)同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入　紫色石蕊溶液　，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 ［微观分析］上述反应的微观过程如下： 　 (4)乙图中的缺少的粒子图示为　B　（填字母）。 　　　　　　　　　　 (5)烧杯内发生反应的微观实质是　稀硫酸中的氢离子和氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子　； (6)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是　H2O　（填粒子符号），d表示的是　OH－　（填粒子符号）。 实验剖析 实验　中和反应的探究 1.氢氧化钠与盐酸反应的实验探究 【实验操作】 【实验现象及分析】氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生反应，当恰好完全反应时，溶液变为无色。 【实验结论】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2.判断中和反应是否发生的方法 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时） ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时） ①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了 3.判断酸、碱是否恰好完全反应的方法 酸、碱 恰好 完全 反应 若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，酸、碱恰好完全反应的依据是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色 用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH等于7 酸过量 ①滴加石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐 【对点训练】 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】多角度认识中和反应 　　 (1)如图1，取5 mL NaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。 ①在实验过程中能够观察到的现象为　溶液由无色变为红色，又由红色变为无色　； ②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子：　Na＋、Cl－、H＋、H2O　（用化学符号表示）。 (2)上述实验从　反应物减少　（填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行。 【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。 (3)氢氧化钠和盐酸反应是　放热　（填“放热”或“吸热”）反应。 (4)当加入盐酸　10　 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【任务三】探究反应后溶液的pH变化 (5)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图4是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的pH＝7点将向　左　（填“左”或“右”）方向移动。 (1)①氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液由红色变为无色。实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还有氯化钠和盐酸。(2)氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，溶液变无色，说明氢氧化钠被消耗完全，从反应物减少的角度说明了反应的进行。(3)温度传感器测定温度上升，说明氢氧化钠和盐酸反应是放热反应。(4)当加入盐酸10 mL时，温度最高，则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。(5)根据反应的化学方程式可知，若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，需要的稀盐酸量减少，故图像中的 pH＝7 点将向左移动。 〈问题拓展〉 (1)异常现象：在实验过程中，意外发现滴加稀盐酸的过程中，有气泡产生，产生气泡的原因是　氢氧化钠溶液变质生成的碳酸钠与稀盐酸反应　。 (2)改变试剂：有同学提出可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应的发生，请写出一组符合要求的酸和碱　稀硫酸与氢氧化铜（合理即可）　。 知识点1　中和反应及探究 1.下列反应属于中和反应的是(　B　) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．2H2O2 2H2O＋O2↑ 2.学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。下图为反应过程示意图和溶液pH变化图。 (1)根据图一可知该反应的实质是　氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子　。 (2)此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现　黑色粉末消失，溶液由无色变为蓝色　，说明溶液pH位于C点。 (3)若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向　b　（填“a”或“b”）点方向移动。 知识点2　中和反应在实际中的应用 3.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是(　C　) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 4.身边的一些物质pH如下，下列说法错误的是(　A　) A．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 B．厨房清洁剂和厕所清洁剂不能混用 C．向厨房清洁剂滴入酚酞，溶液变红 D．蚊虫叮咬后可涂抹牙膏、肥皂水止痒 5.图1所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是(　A　) 　　 A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl pH>7显碱性，pH＝7显中性，pH<7显酸性。由图像可知，开始溶液显碱性，故胶头滴管中所取的溶液为盐酸溶液，滴加到烧杯中的氢氧化钠溶液中，A项错误；b点pH＝7显中性，表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，B项正确；a点pH>7显碱性，表示的溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，C项正确；c点pH<7显酸性，说明盐酸过量，表示的溶液中溶质是生成的NaCl和过量的HCl，D项正确。 6.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，利用数字化传感器借助计算机绘制出往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　B　) 　　 A．烧瓶中的溶液在a点时滴加酚酞溶液显无色 B．在b点时H＋和OH－恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，无明显现象 D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na＋、Cl－逐渐减少 a点时溶液的pH大于7，显碱性，烧杯中的溶液在a点时显红色；b点时溶液的pH等于7，显中性，在b点时溶液中H＋和OH－恰好完全反应；c点时溶液的pH小于7，在c点时烧杯中的溶液呈酸性，稀盐酸过量，在c点时溶液加入碳酸钠粉末，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气泡产生；氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na＋数目不变，Cl－的数目逐渐增加。 7.取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是(　B　) A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c B．溶液红色最先褪去的是c C．20 min时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D．20 min时，溶液中存在的离子主要是Na＋、Cl－、H＋ 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液为中性，三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，pH下降越快，盐酸的浓度越大，故所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c。 8.某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 　　 (1)图1仪器A中溶液是　稀硫酸　（填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)图2中b处溶液的溶质是　Na2SO4、NaOH　（填化学式）；该处溶液加入紫色石蕊溶液，溶液呈　蓝　色。 (3)图3中V的数值最接近　12　（填“6”“12”或“16”）。 (4)在图2中d处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为　红色粉末溶解，无色溶液变为黄色　。 9.（科学探究与实践）某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生。 角度一：证明反应物的消耗 方案一：按如图1所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。 　　　　 图2 (1)写出图中“　　　　　”处试剂的名称：　无色酚酞溶液　。 方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10 mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5 mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。 (2)这个对比实验是（简述操作和现象）　向10 mL氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀不再增加，消耗硫酸铜溶液的体积大于5 mL　。 角度二：证明生成物的产生 取变色硅胶（吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的实验： (3)能证明酸和碱反应的现象是　①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色　。 (4)实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由：　不能，氢氧化钠固体溶于水时也会放热　。 (1)在氢氧化钠溶液中加入酚酞溶液，根据溶液颜色的变化判断发生反应。(2)稀盐酸与10 mL稀氢氧化钠溶液混合后，盐酸和氢氧化钠反应，消耗了部分氢氧化钠，再向其中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠和硫酸铜反应产生氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，至沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5 mL。必须做一个对比实验才能证明两者确实反应，不加盐酸，10 mL氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应，需要的硫酸铜溶液量会大于5 mL，说明加入的盐酸消耗了部分氢氧化钠。(3)无水醋酸和硅胶接触，硅胶不变色；氢氧化钠固体和硅胶接触，硅胶不变色；硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体同时接触，无水醋酸和氢氧化钠反应产生了水，硅胶变色；则观察到的现象是：①②中硅胶不变色，③中硅胶由蓝色变为红色。(4)实验中用了氢氧化钠固体，③中反应产生了水，氢氧化钠固体溶于水也是放热的，则不能得出中和反应放热的结论。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3课时　中和反应 知识梳理 知识点1　中和反应 定义 酸与碱反应生成 的反应叫作中和反应 表示式 酸＋碱→ 实质 酸解离出的 与碱解离出的 反应生成水，即H＋＋OH－===H2O 实例 2NaOH＋H2SO4=== ； NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 判断 ①两个条件，一是反应物必须是酸和碱，二是生成物必须是盐和水 ②生成“盐和水”的反应不一定是中和反应，如酸和金属氧化物、碱和非金属氧化物的反应等 ③中和反应是放热反应，可以作为判断中和反应是否发生的依据之一 知识点2　中和反应的应用 调节土壤 的酸碱性 用熟石灰来改良酸性土壤 酸性肥料改良碱性土壤 处理工厂 的废水 酸性污水可用碱性溶液来中和 碱性污水可用酸性溶液来中和 用于医药 含有Al(OH)3或Mg(OH)2的药物可以用于治疗胃酸过多。反应的化学方程式可表示为 、 被有些蚊虫叮咬后，皮肤肿痛，这是因为蚊虫能分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含碱性物质（如NH3·H2O）的药水、牙膏、肥皂水等 性物质就可减轻痛痒 生活中的 应用 食用皮蛋时加入食醋可以将其中的碱性物质中和，从而使涩味除去，变得可口 　　应用中和反应时，通常对酸、碱的选取要考虑对环境是否有污染，对人体是否有危害，操作是否简便以及价格等。 重难突破 重难点　中和反应 【典例】 某实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠的反应过程，实验中溶液pH的变化如图所示。下列说法错误的是(　　　) A．该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 B．向图中a点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变红 C．图中b点代表稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 D．图中c点所示溶液pH＜7，呈酸性 (1)根据图像判断酸滴碱还是碱滴酸 ①pH开始时的图像起点小于7——碱滴酸； ②pH开始时的图像起点大于7——酸滴碱。 (2)根据图像判断溶液成分 ①中和反应中，pH大于7时，溶质中含有碱与反应产物（不考虑起点）； ②中和反应中，pH等于7时，溶质只有反应产物； ③中和反应中，pH小于7时，溶质含有酸与反应产物（不考虑起点）。 【对点训练】 某化学小组同学进行了“向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸”的实验活动。 ［交流讨论］ (1)烧杯中发生反应的化学方程式为 。 ［提出问题］反应后溶液中溶质的成分是什么？ ［形成假设］小聪：Na2SO4 小华：Na2SO4和H2SO4 小明：H2SO4 (2)①小丽认为小明的猜想是不合理的，理由是 ，并提出了另一种猜想。 ②如果小华的猜想正确，下列试剂能验证小华的猜想正确的是 （填字母）。 A．锌粒　　 B．无色酚酞溶液　　 C．氧化铁 ［交流讨论］ (3)同学们交流后认为，只需向反应后的溶液中加入 ，根据出现的现象即可一次性确定哪种猜想是正确的。 ［微观分析］上述反应的微观过程如下： 　 (4)乙图中的缺少的粒子图示为 （填字母）。 　　　　　　　　　　 (5)烧杯内发生反应的微观实质是 ； (6)向氢氧化钠溶液滴加稀硫酸的过程中，图像中a表示的是 （填粒子符号），d表示的是 （填粒子符号）。 实验剖析 实验　中和反应的探究 1.氢氧化钠与盐酸反应的实验探究 【实验操作】 【实验现象及分析】氢氧化钠溶液能使无色酚酞溶液变红色，当滴入盐酸后，盐酸和氢氧化钠发生反应，当恰好完全反应时，溶液变为无色。 【实验结论】氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 2.判断中和反应是否发生的方法 方法 判断依据 注意事项 方法一 借助酸碱指示剂的颜色变化（若用酸中和碱时） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞溶液；②为防止酸过量，应逐滴加入，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和 方法二 借助反应中的温度变化（若用酸中和碱时） ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液边不断搅拌并及时测量、记录溶液的温度 方法三 借助反应中溶液pH的变化（若用碱中和酸时） ①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生了 3.判断酸、碱是否恰好完全反应的方法 酸、碱 恰好 完全 反应 若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，酸、碱恰好完全反应的依据是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色 用pH试纸检测溶液的pH，溶液的pH等于7 酸过量 ①滴加石蕊溶液；②用pH试纸；③加入比较活泼的金属；④加入碳酸盐 【对点训练】 中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应”为主题展开研究性学习。 【任务一】多角度认识中和反应 　　 (1)如图1，取5 mL NaOH溶液于烧杯中，滴入酚酞溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量。 ①在实验过程中能够观察到的现象为 ； ②实验结束后，烧杯中的溶液除酚酞外，还大量存在的分子、离子： （用化学符号表示）。 (2)上述实验从 （填“反应物减少”或“新物质生成”）角度说明了反应的进行。 【任务二】探究中和反应能量变化 利用图2装置，向氢氧化钠溶液中匀速加入溶质质量分数为7.3%且初温相同的稀盐酸，利用温度传感器测定得到温度变化曲线如图3所示。 (3)氢氧化钠和盐酸反应是 （填“放热”或“吸热”）反应。 (4)当加入盐酸 mL时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。 【任务三】探究反应后溶液的pH变化 (5)兴趣小组的同学借助pH传感器监测溶液的pH变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。如图4是该反应过程中溶液pH变化曲线。若将烧杯中氢氧化钠溶液换为等质量、等质量分数的氢氧化钾溶液进行实验，则图像中的pH＝7点将向 （填“左”或“右”）方向移动。 〈问题拓展〉 (1)异常现象：在实验过程中，意外发现滴加稀盐酸的过程中，有气泡产生，产生气泡的原因是 。 (2)改变试剂：有同学提出可以更换试剂，通过酸和碱反应的现象即可直接证明酸碱中和反应的发生，请写出一组符合要求的酸和碱 。 知识点1　中和反应及探究 1.下列反应属于中和反应的是( ) A．Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O D．2H2O2 2H2O＋O2↑ 2.学习小组对中和反应进行探究：将稀盐酸加入NaOH溶液中，无明显现象，再向混合后的溶液滴加酚酞溶液，溶液不变色。下图为反应过程示意图和溶液pH变化图。 (1)根据图一可知该反应的实质是 。 (2)此时溶液的pH可能位于B点，也可能位于C点，取少量氧化铜粉末加入溶液中，发现 ，说明溶液pH位于C点。 (3)若将滴加的稀盐酸换成与之相同溶质质量分数的稀硫酸，则曲线上的B点将会向 （填“a”或“b”）点方向移动。 知识点2　中和反应在实际中的应用 3.下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是( ) A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水 C．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多 D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒 4.身边的一些物质pH如下，下列说法错误的是( ) A．胃酸过多的人可以多饮用柠檬水 B．厨房清洁剂和厕所清洁剂不能混用 C．向厨房清洁剂滴入酚酞，溶液变红 D．蚊虫叮咬后可涂抹牙膏、肥皂水止痒 5.图1所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图2为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法不正确的是( ) 　　 A．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液 B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 C．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红 D．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl 6.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究，利用数字化传感器借助计算机绘制出往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸pH随时间变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是( ) 　　 A．烧瓶中的溶液在a点时滴加酚酞溶液显无色 B．在b点时H＋和OH－恰好完全反应 C．在c点时溶液加入碳酸钠粉末，无明显现象 D．在滴入稀盐酸的过程中，溶液里Na＋、Cl－逐渐减少 7.取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的pH随时间变化的曲线如图所示，下列有关说法不正确的是( ) A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小的顺序为a>b>c B．溶液红色最先褪去的是c C．20 min时，溶液的酸性由强到弱的顺序为a>b>c D．20 min时，溶液中存在的离子主要是Na＋、Cl－、H＋ 8.某同学利用图1装置研究稀硫酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 　　 (1)图1仪器A中溶液是 （填“稀硫酸”或“氢氧化钠溶液”）。 (2)图2中b处溶液的溶质是 （填化学式）；该处溶液加入紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 (3)图3中V的数值最接近 （填“6”“12”或“16”）。 (4)在图2中d处溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 。 9.（科学探究与实践）某研究性学习小组从以下两个角度证明无明显现象的中和反应发生。 角度一：证明反应物的消耗 方案一：按如图1所示进行实验，观察到烧杯中溶液由红色变为无色。 　　　　 图2 (1)写出图中“ ”处试剂的名称： 。 方案二：若不加该试剂，将稀盐酸与10 mL稀氢氧化钠溶液混合后，再向其中加入硫酸铜溶液至蓝色沉淀质量不再增加，消耗硫酸铜溶液5 mL。此时还必须做一个对比实验才能证明两者确实反应。 (2)这个对比实验是（简述操作和现象） 。 角度二：证明生成物的产生 取变色硅胶（吸水后由蓝色变为红色）、无水醋酸（一种酸，常温下为无色液体）和氢氧化钠固体进行如图2所示的实验： (3)能证明酸和碱反应的现象是 。 (4)实验中用手触摸试管③外壁，有发热的现象，同学们认为此现象还能得出中和反应放热的结论。你觉得能否得出此结论？并说明理由： 。 学科网（北京）股份有限公司 $$