10.2常见的酸和碱（第1课时常见的酸 ）同步练---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第1课时　常见的酸 知识梳理 知识点1　常见的酸 (1)浓盐酸具有 性，敞口放置时会看到瓶口有 ，一段时间后质量 。 (2)浓硫酸具有强烈的 性，通常叫作 作用，所以使用时应十分小心；浓硫酸还具有 性，可用来干燥某些气体。 (3)浓硫酸的稀释：应将 缓慢注入 中，并用玻璃棒 。 浓盐酸与浓硫酸敞口放置后各种量的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 变小 变化类型 物理变化 知识点2　酸的化学性质 酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含 。 化学性质 化学方程式（现象） 稀硫酸 稀盐酸 与指示剂反应 能使紫色石蕊 ，无色酚酞不变色 活泼金属＋酸→盐＋氢气（以镁为例） 产生大量气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑ 产生大量气泡 金属氧化物＋酸→盐＋水（以氧化铁为例） 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色 　　生锈的铁钉浸泡在酸中，当铁锈被消耗完后，露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应，导致铁被消耗。因此不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中除锈。 重难突破 重难点　酸的化学性质 【典例】请结合图示分析，下列说法正确的是(　　　) （图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质） A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 D．通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化③ 利用酸的某些化学性质检验酸的存在 【对点训练】 归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 (1)若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是 （填化学式）。 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式为 。 (3)为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为 。 知识点1　常见的酸 1.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是( ) A.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们pH均会变小 C．浓硫酸能做气体干燥剂，盐酸不能 D．稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈 2.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞（不考虑水分蒸发），有关说法正确的是( ) A．溶液质量都减小 B．溶液质量都增大 C．溶质质量分数都减小 D．溶质质量分数都增大 3.如图为稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称： 、 。 (2)b容器所盛的试剂是 （填“水”或“浓硫酸”）。 (3)稀释时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生 。 知识点2　酸的化学性质 4.食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的的是( ) A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 5.下图为小红同学用总结的盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生化学反应）。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变 色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是 ，第二步发生反应的化学方程式为 。小红的这个实验验证了性质 （填序号）。 (3)为了验证性质③，小红向盐酸中加入石灰石，观察到的现象是 。 知识点3　试验物质的导电性 6.酸具有相似的化学性质的原因是( ) A．分子中都有氢原子 B．酸溶液中都含有H＋ C．都能使紫色石蕊溶液变红 D．酸都是化合物 7.为了探究酸溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀盐酸、稀硫酸溶液的导电性，请回答下列问题。 (1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不发光，该组实验烧杯中装的试剂是 。 (2)硫酸在水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电。 (3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈 色。 8.化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是( ) A．该实验的现象是0～50 s没有明显现象，50 s后开始产生气泡 B．0～50 s内压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物 C．60～100 s温度升高的原因可能是盐酸与铝反应过程放出热量 D．由图像可推知，实验结束时间为120～130 s 9.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是( ) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 10.利用以下装置对酸的化学性质探究。如图所示。 　 　　　 (1)CDEF中无明显现象的是 （填字母），有蓝色溶液产生的是 （填字母）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是 （填“a”或“b”），发生了 （填“物理”或“化学”）变化；使用点滴板的优点之一是 。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是 。 (4)D中可以看到的现象是 ，写出化学方程式： 。 (5)E中，发生反应的化学方程式为 ，为了验证生成的气体，试剂X的名称是 。 11.（科学探究与实践）在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一支试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是 。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在方框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 (3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？ 。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　常见的酸 知识梳理 知识点1　常见的酸 (1)浓盐酸具有　挥发　性，敞口放置时会看到瓶口有　白雾　，一段时间后质量　减小　。 (2)浓硫酸具有强烈的　腐蚀　性，通常叫作　脱水　作用，所以使用时应十分小心；浓硫酸还具有　吸水　性，可用来干燥某些气体。 (3)浓硫酸的稀释：应将　浓硫酸　缓慢注入　水　中，并用玻璃棒　不断搅拌　。 浓盐酸与浓硫酸敞口放置后各种量的变化 物质 浓盐酸 浓硫酸 性质 挥发性 吸水性 不同点 溶质质量 减小 不变 溶剂质量 不变 增大 溶液质量 减小 增大 相同点 溶质质量分数 变小 变化类型 物理变化 知识点2　酸的化学性质 酸具有相似的化学性质，因为其溶液中都含　H＋（或氢离子）　。 化学性质 化学方程式（现象） 稀硫酸 稀盐酸 与指示剂反应 能使紫色石蕊　变红　，无色酚酞不变色 活泼金属＋酸→盐＋氢气（以镁为例） 产生大量气泡 Mg＋H2SO4===MgSO4 ＋H2↑ 产生大量气泡 　Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑　 金属氧化物＋酸→盐＋水（以氧化铁为例） 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O　 红棕色粉末消失，溶液由无色变为黄色　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　 　　生锈的铁钉浸泡在酸中，当铁锈被消耗完后，露出的铁将会与稀盐酸或稀硫酸继续反应，导致铁被消耗。因此不能将铁制品长时间浸泡在酸溶液中除锈。 重难突破 重难点　酸的化学性质 【典例】请结合图示分析，下列说法正确的是(　　　) （图中“—”表示相连的物质可以发生反应；“→”表示一种物质可以转化成另一种物质） A．能实现转化①的金属也一定能和稀硫酸反应 B．转化②只能通过铁与硫酸铜溶液反应实现 C．反应④中能观察到溶液变为浅绿色 D．通过Fe2O3与C或CO发生置换反应可实现转化③ 解析：能实现转化①的金属一定比铁活泼，故该金属在金属活动性顺序里，一定排在氢前，该金属一定能和稀硫酸反应；转化②也可通过铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；反应④中氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，现象为溶液变为黄色；一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的反应物均是化合物，不属于置换反应。 答案：A 利用酸的某些化学性质检验酸的存在 【对点训练】 归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。 (1)若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质是　Fe　（填化学式）。 (2)性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入稀盐酸中，观察到的现象是　铁锈逐渐溶解，溶液变为黄色　，发生反应的化学方程式为　Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　。 (3)为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　。 知识点1　常见的酸 1.对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是(　B　) A.打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 B．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，它们pH均会变小 C．浓硫酸能做气体干燥剂，盐酸不能 D．稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈 2.分别打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶塞（不考虑水分蒸发），有关说法正确的是(　C　) A．溶液质量都减小 B．溶液质量都增大 C．溶质质量分数都减小 D．溶质质量分数都增大 3.如图为稀释浓硫酸实验的示意图。 (1)写出图中a、b两种仪器的名称：　玻璃棒　、　量筒　。 (2)b容器所盛的试剂是　浓硫酸　（填“水”或“浓硫酸”）。 (3)稀释时，一定要把　浓硫酸　沿器壁慢慢注入　水　中，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生　酸液飞溅　。 知识点2　酸的化学性质 4.食醋中含有醋酸，下列使用食醋肯定不能达到目的的是(　D　) A．除去水壶壁上的水垢 B．加入紫色石蕊溶液，溶液变红 C．除去菜刀上的铁锈 D．鉴别黄金饰品中是否含有铜 水垢的主要成分是碳酸钙，能与醋酸反应；食醋显酸性，能使紫色石蕊溶液变红；铁锈的主要成分是氧化铁，能与醋酸反应；铜的金属活动性比氢弱，不能与醋酸反应。 5.下图为小红同学用总结的盐酸的四条化学性质（即盐酸与四类物质能够发生化学反应）。 (1)为了验证性质①，小红将紫色石蕊溶液滴加到稀盐酸中，溶液变　红　色。 (2)小红将一枚生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，她首先观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液变黄，过一会儿，又观察到的现象是　铁钉表面产生气泡，溶液逐渐变为浅绿色　，第二步发生反应的化学方程式为　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　。小红的这个实验验证了性质　②④　（填序号）。 (3)为了验证性质③，小红向盐酸中加入石灰石，观察到的现象是　有气泡产生，固体逐渐减少　。 知识点3　试验物质的导电性 6.酸具有相似的化学性质的原因是(　B　) A．分子中都有氢原子 B．酸溶液中都含有H＋ C．都能使紫色石蕊溶液变红 D．酸都是化合物 7.为了探究酸溶液的性质，学习小组进行了如图所示的实验，分别试验乙醇、稀盐酸、稀硫酸溶液的导电性，请回答下列问题。 (1)实验过程中，发现有一组实验灯泡不发光，该组实验烧杯中装的试剂是　A　。 (2)硫酸在水中会解离出　H＋　和　SO　等带电的粒子，所以可以导电。 (3)取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊溶液，溶液呈　红　色。 8.化学兴趣小组的同学利用数字传感器测定了铝片与足量稀盐酸反应时的气体压强和温度变化，实验结果如图所示。下列说法错误的是(　D　) A．该实验的现象是0～50 s没有明显现象，50 s后开始产生气泡 B．0～50 s内压强变化不明显，因为没有除去铝片表面的氧化物 C．60～100 s温度升高的原因可能是盐酸与铝反应过程放出热量 D．由图像可推知，实验结束时间为120～130 s 9.下图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是(　C　) A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊溶液 B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C．若X是稀盐酸，c不可能是单质 D．若X是稀盐酸，d不可能是单质 10.利用以下装置对酸的化学性质探究。如图所示。 　 　　　 (1)CDEF中无明显现象的是　C　（填字母），有蓝色溶液产生的是　F　（填字母）。 (2)A中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是　a　（填“a”或“b”），发生了　化学　（填“物理”或“化学”）变化；使用点滴板的优点之一是　节约试剂　。 (3)B中，①②中均可观察到的现象是　固体溶解，溶液由无色变黄色　。 (4)D中可以看到的现象是　产生气泡，溶液由无色变成浅绿色　，写出化学方程式：　Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　。 (5)E中，发生反应的化学方程式为　CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑　，为了验证生成的气体，试剂X的名称是　澄清石灰水　。 11.（科学探究与实践）在盐酸除铁锈的实验中，我们常会发现生锈的铁钉表面有一些气泡产生，气泡是怎么产生的？针对这一问题，同学们提出了有关假设，并设计了如图甲所示的实验方案进行探究。实验时，观察到放有铁的试管中有气泡产生，而另一支试管中没有，从而验证了自己的假设是成立的。 (1)分析上述实验，你认为同学们建立的假设是　气泡是铁和盐酸反应产生的　。 (2)有同学认为上述实验不够严谨，溶液中的水可能会对实验产生影响。于是他们又进行了对照实验，请你在方框中用图示的形式将图乙的对照实验补充完整。 如图 (3)还有同学想：气泡会不会是铁锈与水反应产生的？他认为还要补充一个铁锈与水反应的实验，你觉得有没有必要？　没有必要　。 学科网（北京）股份有限公司 $$