9.2 溶解度（第2课时）同步练---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第2课时　溶解度 知识梳理 知识点1　固体的溶解度 (1)概念：在　一定温度　下，某固体物质在　100 g　溶剂里达到　饱和状态　时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因：　溶质　和　溶剂　本身的性质。 ②外因：　温度　。 (3)溶解度与溶解性的关系 溶解度/g (20 ℃) ﹥10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解性 　易溶　 　可溶　 　微溶　 难溶 (4)溶解度曲线 ①绘制：用纵坐标表示　溶解度　，横坐标表示　温度　，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②意义 内容 表示意义 点 曲线上 的点 表示某物质在对应温度下的　溶解度　 两曲线的 交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度　相等　 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上 的区域 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的　饱和溶液　 曲线以下 的区域 表示溶液是对应温度下该物质的　不饱和溶液　 ③溶解度曲线的应用 1）查出某种物质在某温度时的溶解度。 2）比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 5）根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。 6）确定混合物的分离、提纯方法。 a．温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。 b．温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。 正确理解溶解度的四要素 (1)条件：一定温度。物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g。 (3)状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多能溶解的质量。 (4)单位：克。溶解度实质上是溶质的质量，单位为克。 知识点2　气体物质的溶解度 (1)概念：通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在　1体积　水里溶解达到　饱和　状态时的气体　体积　。 (2)影响因素 ①内因：气体、溶剂的性质。 ②外因：a.温度（温度越高，溶解度越　小　）；b.压强（压强越大，溶解度越　大　）。 重难突破 重难点　溶解度曲线及应用 【典例】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： (1)甲、乙两种物质在　　　　℃ 时溶解度相等。 (2)t3 ℃时，把30 g甲物质充分溶解在50 g水中，所得溶液质量是　　　　　g。 (3)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是　　　　　。 (4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是　　　　　。 解析：(1)t2 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度曲线相较于一点，表示该温度条件下，两物质的溶解度相等。(2)t3 ℃时，甲物质的溶解度是50 g，50 g水中最多溶解25 g甲，所得溶液的质量为75 g。(3)t3 ℃时，甲物质的溶解度最大，丙物质最小，所以甲、乙、丙三种物质的等质量饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是丙。(4)甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，应采用降温结晶的方法。 答案：(1)t2　(2)75　(3)丙　(4)降温结晶 根据溶解度曲线解题要善于“看” (1)一看“点”，溶解度曲线上的每一个点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和等。 (2)二看“线”，根据线可判断 ①温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，若固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。 ②结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。 【对点训练】 1.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是(　C　) A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D．t3 ℃时，50 g甲加入50 g水中，得到100 g溶液 2.如图为a、b、c三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 (1)P点含义是　在t1 ℃时，物质a与c的溶解度相等，且都为20 g　。 (2)t2 ℃时，a、b、c物质的溶解度由大到小的顺序为　a＞b＞c　。 (3)t2 ℃时，将50 g a加到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为　75 g　。 知识点1　固体物质的溶解度 1.已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，该温度时，将40 g硝酸钾放入100 g水中充分溶解后，所得硝酸钾溶液的质量为(　A　) A.131.6 g B．140 g C．100 g D．130 g 2.下列关于溶解度的说法中正确的是(　A　) A．20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g B．60 ℃时，110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g C．10 ℃时，氯化铵的溶解度是37 D．6 gNaCl溶于100 g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36 g 知识点2　溶解度曲线 3.如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是(　A　) A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时，仍是饱和溶液 D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，得到不饱和溶液 饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，溶解度减小，有晶体析出；60 ℃时，c点在溶解度曲线的下方，是不饱和溶液；将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时，溶解度增大，变成不饱和溶液；60 ℃时，硝酸钾的溶解度是110 g，向50 g水中加入60 g硝酸钾，得到饱和溶液。 4.如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是(　D　) A.NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1 ℃时，NaCl、NH4Cl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C.除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法 D．将50 ℃时NH4Cl饱和溶液100 g冷却至0 ℃，析出晶体小于21 g T1℃时，NaCl、NH4Cl饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液中溶质的质量不能确定；NH4Cl的溶解度受温度变化影响较大，除去NH4Cl中的NaCl，用冷却结晶的方法得到NH4Cl固体；50 ℃时，氯化铵的溶解度是50.4 g，150.4 g NH4Cl饱和溶液中含有溶剂100 g，氯化铵50.4 g，150.4 g 50 ℃的NH4Cl饱和溶液冷却至0 ℃，0 ℃时氯化铵溶解度是29.4 g，析出晶体50.4 g－29.4 g＝21 g，如果将50 ℃时氯化铵饱和溶液100 g冷却至0 ℃，析出晶体质量小于21 g。 5.溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。请回答： 　 (1)t2 ℃时，A物质的溶解度为　50 g　。 (2)将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、　升温　（填“升温”或“降温”）等方法。 (3)t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为　C＞B＞A　。 (4)将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图2）。若将溶液降温到20 ℃时，可观察到的现象是　塑料板下沉，有晶体析出　。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是　加入氯化钠等其他物质　。 知识点3　气体物质的溶解度 6.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随(　A　) A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小 7.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2对应的温度为30 ℃，则t1对应的温度可能是(　C　) A．大于30 ℃ B．等于40 ℃ C．小于30 ℃ D．任意温度均可 8.KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.6 51.1 56.7 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169 246 (1)20 ℃时硝酸钾的溶解度是　31.6 g　。 (2)40 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钾，可用　降温结晶　的方法提纯硝酸钾。 (4)将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量为　64.2　g。 (5)温度在20～30 ℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，该溶解度的最小取值范围是　A　（填序号）。 A．34.0～37.0 B．34.0～45.8 C．31.6～37.0 D．31.6～45.8 9.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答： (1)P点表示的意义是　t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等，为20 g　。 (2)t2 ℃时，将50 g a物质加入50 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为　75　g。 (3)t2 ℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为　c>b>a　。 (4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是　升高温度　。 (5)如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与　c　（填“a”“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。 (1)不同的溶解度曲线的交叉点表示不同物质在某一温度时的溶解度相等。P点表示的意义是t1 ℃时，a、c两种物质的溶解度相等，为20 g。(2)t2 ℃时，a物质的溶解度是50 g，那么50 g水中最多能溶解该物质＝25 g达到饱和状态，故将50 g a物质加入到50 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为50 g＋25 g＝75 g。(3)t2 ℃时，a、b、c三种物质的溶解度大小关系是a大于b大于c。现将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液时，需要水的质量是a小于b小于c，那么得到饱和溶液的质量由大到小的关系为c>b>a。(4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的不饱和溶液变成饱和溶液，则采用改变温度来实现目的。故将a物质的不饱和溶液要变为饱和溶液的方法是降低温度。(5)试管中的稀硫酸与镁反应放热，使烧杯中的饱和溶液温度升高，烧杯中有固体析出，则烧杯中的物质的溶解度随温度的升高而降低，那么烧杯中的物质则是c物质。 10.作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析。 　 (1)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，如图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中的溶质为　KCl　（填化学式）。 ②将温度升高到t2℃时，乙中为　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3　＞　（填“＜”“＞”或“＝”）KCl。 (3)图Ⅲ为在一个盛有60 ℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。若温度降低到20 ℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。下列一定发生变化的是　A　（填字母）。 图Ⅲ A．硝酸钾的溶解度 B．乒乓球露出液面的体积 C．乒乓球所受到的浮力 D．硝酸钾溶液中溶质的质量 (1)①t1℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾，故甲烧杯中的溶质为KCl。②乙中盛有的是硝酸钾，t1℃时，氯化钾全部溶解，将温度升高到t2℃时，氯化钾的溶解度和硝酸钾的溶解度都增大，氯化钾会形成不饱和溶液，此时硝酸钾的溶解度大于氯化钾，故硝酸钾溶液也是不饱和溶液。(2)t3℃时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3大于KCl。(3)温度降低，硝酸钾的溶解度减小；原溶液是不饱和溶液，温度降低到20 ℃，不一定有晶体析出，如果没有晶体形成，溶液的密度不变，乒乓球露出液面的体积不变；浮力等于重力，乒乓球所受到的浮力不变；如果没有晶体析出，硝酸钾溶液中溶质的质量也不变。 11.（科学探究与实践）认真分析下列各图，回答相关问题： 　　　 (1)根据图1分析，20 ℃时，将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为　68 g　。 (2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与　压强　有关。 图3 (3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是　有晶体析出　，乙试管内的溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (1)由图中信息可知，20 ℃时氯化钠的溶解度是36 g，即100 g水中最多溶解氯化钠36 g，所以将20 g NaCl加入50 g水中只能溶解18 g，形成溶液的质量为68 g。(2)打开汽水瓶时，瓶内压强减小，冒出大量气泡说明气体的溶解度随压强的减小而减小。(3)硝酸铵溶于水使溶液温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，而氢氧化钙溶解度增大，变为不饱和溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第2课时　溶解度 知识梳理 知识点1　固体的溶解度 (1)概念：在 下，某固体物质在 溶剂里达到 时所溶解的质量。 (2)影响因素 ①内因： 和 本身的性质。 ②外因： 。 (3)溶解度与溶解性的关系 溶解度/g (20 ℃) ﹥10 1～10 0.01～1 <0.01 溶解性 难溶 (4)溶解度曲线 ①绘制：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。 ②意义 内容 表示意义 点 曲线上 的点 表示某物质在对应温度下的 两曲线的 交点 表示两物质在该点对应温度下的溶解度 线 表示某物质在不同温度下的溶解度以及溶解度随温度的变化规律 面 曲线以上 的区域 表示溶液中有溶质剩余，得到的是对应温度下该溶质的 曲线以下 的区域 表示溶液是对应温度下该物质的 ③溶解度曲线的应用 1）查出某种物质在某温度时的溶解度。 2）比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。 3）可以比较不同物质的溶解度受温度变化影响的大小。 4）可以看出物质的溶解度随温度变化的规律。 5）根据溶解度曲线确定如何制得某温度时该物质的饱和溶液。 6）确定混合物的分离、提纯方法。 a．温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。 b．温度变化对物质溶解度影响较小，要提纯这类物质，可用蒸发溶剂法。 正确理解溶解度的四要素 (1)条件：一定温度。物质的溶解度随温度的变化而变化，不指明温度时，溶解度没有意义。 (2)标准：100 g溶剂。物质的溶解量与溶剂量成正比，为了便于比较，规定溶剂的质量为100 g。 (3)状态：饱和状态。只有达到饱和状态，溶解的溶质的质量才是一个定值，且是最多能溶解的质量。 (4)单位：克。溶解度实质上是溶质的质量，单位为克。 知识点2　气体物质的溶解度 (1)概念：通常用的气体的溶解度，是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，在 水里溶解达到 状态时的气体 。 (2)影响因素 ①内因：气体、溶剂的性质。 ②外因：a.温度（温度越高，溶解度越 ）；b.压强（压强越大，溶解度越 ）。 重难突破 重难点　溶解度曲线及应用 【典例】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。请根据图中信息回答下列问题： (1)甲、乙两种物质在 ℃ 时溶解度相等。 (2)t3 ℃时，把30 g甲物质充分溶解在50 g水中，所得溶液质量是 g。 (3)t3 ℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，所含溶剂质量最多的是 。 (4)若甲中混有少量乙，要得到纯净的甲，常用的提纯方法是 。 根据溶解度曲线解题要善于“看” (1)一看“点”，溶解度曲线上的每一个点表示某温度下该物质的溶解度，可通过溶解度计算一定量的溶剂中最多溶解的溶质质量，比较溶解度的大小，定量判断溶液是否饱和等。 (2)二看“线”，根据线可判断 ①温度变化→溶解度变化→溶液的变化，如温度升高，若固体物质的溶解度增大，饱和溶液变成不饱和溶液。 ②结晶方式，若溶解度受温度变化影响较小，则可采用蒸发结晶；若溶解度受温度变化影响较大，则采用降温结晶。 【对点训练】 1.甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是( ) A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2 ℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2 ℃降温到t1 ℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 D．t3 ℃时，50 g甲加入50 g水中，得到100 g溶液 2.如图为a、b、c三种固体物质在水中随温度变化的溶解度曲线，按要求填空。 (1)P点含义是 。 (2)t2 ℃时，a、b、c物质的溶解度由大到小的顺序为 。 (3)t2 ℃时，将50 g a加到50 g水中充分溶解，所得溶液的质量为 。 知识点1　固体物质的溶解度 1.已知20 ℃时硝酸钾的溶解度为31.6 g，该温度时，将40 g硝酸钾放入100 g水中充分溶解后，所得硝酸钾溶液的质量为( ) A.131.6 g B．140 g C．100 g D．130 g 2.下列关于溶解度的说法中正确的是( ) A．20 ℃时，100 g水中溶解36 g氯化钠恰好形成饱和溶液，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g B．60 ℃时，110 g硝酸钾完全溶于水中形成饱和溶液，则60 ℃时硝酸钾的溶解度为110 g C．10 ℃时，氯化铵的溶解度是37 D．6 gNaCl溶于100 g水中恰好形成饱和溶液，则NaCl的溶解度为36 g 知识点2　溶解度曲线 3.如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是( ) A．饱和硝酸钾溶液从b点降温到a点，有晶体析出 B．60 ℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C．将a点的饱和溶液从20 ℃升温到60 ℃时，仍是饱和溶液 D．60 ℃时，向50 g水中加入60 g KNO3，得到不饱和溶液 4.如图为NH4Cl、NaCl的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( ) A.NaCl的溶解度一定小于NH4Cl的溶解度 B．T1 ℃时，NaCl、NH4Cl两种饱和溶液中溶质的质量相等 C.除去NH4Cl中的NaCl，可用蒸发结晶的方法 D．将50 ℃时NH4Cl饱和溶液100 g冷却至0 ℃，析出晶体小于21 g 5.溶液与人类生产、生活密切相关。A、B、C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图1所示。请回答： (1)t2 ℃时，A物质的溶解度为 。 (2)将接近饱和的C物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、 （填“升温”或“降温”）等方法。 (3)t2 ℃时，等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液，含有的溶剂质量大小关系为 。 (4)将一块塑料板放入50 ℃的硝酸钾饱和溶液中，塑料板漂浮于液面上（如图2）。若将溶液降温到20 ℃时，可观察到的现象是 。若要看到塑料板上浮，应采用的方法是 。 知识点3　气体物质的溶解度 6.打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，产生这一现象的原因是二氧化碳的溶解度随( ) A．压强增大而减小 B．压强减小而减小 C．温度升高而升高 D．温度降低而减小 7.氧气的溶解度随压强的变化如图所示，若图中t2对应的温度为30 ℃，则t1对应的温度可能是( ) A．大于30 ℃ B．等于40 ℃ C．小于30 ℃ D．任意温度均可 8.KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表，回答下列问题： 温度/℃ 20 30 40 50 60 80 100 溶解 度/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6 45.6 51.1 56.7 KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110 169 246 (1)20 ℃时硝酸钾的溶解度是 。 (2)40 ℃时将20 g氯化钾与50 g水混合，充分溶解后，所得溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)硝酸钾中混有少量氯化钾，可用 的方法提纯硝酸钾。 (4)将60 ℃时210 g硝酸钾饱和溶液降温到30 ℃时，析出硝酸钾晶体的质量为 g。 (5)温度在20～30 ℃之间，硝酸钾和氯化钾有相同的溶解度，该溶解度的最小取值范围是 （填序号）。 A．34.0～37.0 B．34.0～45.8 C．31.6～37.0 D．31.6～45.8 9.a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示，请据图回答： (1)P点表示的意义是 。 (2)t2 ℃时，将50 g a物质加入50 g水中并充分搅拌，形成溶液的质量为 g。 (3)t2 ℃时将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，得到饱和溶液的质量由大到小的关系为 。 (4)在不改变溶液质量的情况下，要使一定量的接近饱和的a物质的溶液变为饱和溶液的方法是 。 (5)如图所示，试管中盛有稀硫酸，烧杯中盛有某物质的饱和溶液，往试管中加入适量镁条，过一会儿发现烧杯中的溶液变浑浊，则溶液中溶质的溶解度曲线与 （填“a”“b”或“c”）物质的溶解度曲线最相似。 10.作图法是化学常用的处理实验数据的方法之一。请根据如图进行分析。 　 (1)t1℃时，将相同质量的KNO3和KCl分别加入盛有等质量水的甲、乙烧杯中，充分搅拌后现象如图Ⅰ所示，如图Ⅱ为两物质的溶解度曲线。 ①甲烧杯中的溶质为 （填化学式）。 ②将温度升高到t2℃时，乙中为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)t3℃时，将等质量的KNO3、KCl的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出固体的质量：KNO3 （填“＜”“＞”或“＝”）KCl。 (3)图Ⅲ为在一个盛有60 ℃不饱和硝酸钾溶液的水槽中放着一只乒乓球，乒乓球处于漂浮状态。若温度降低到20 ℃，乒乓球仍处于漂浮状态（不计溶液体积的变化）。下列一定发生变化的是 （填字母）。 图Ⅲ A．硝酸钾的溶解度 B．乒乓球露出液面的体积 C．乒乓球所受到的浮力 D．硝酸钾溶液中溶质的质量 11.（科学探究与实践）认真分析下列各图，回答相关问题： 　　　 (1)根据图1分析，20 ℃时，将20 g NaCl加入50 g水中形成溶液的质量为 。 (2)图2中打开汽水瓶冒出大量气泡，说明气体的溶解度与 有关。 图3 (3)在图3所示的烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象是 ，乙试管内的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 学科网（北京）股份有限公司 $$