9.2 第1课时饱和溶液 -2025-2026学年九年级化学人教版（2024）下册

第1课时　饱和溶液 知识梳理 知识点1　饱和溶液与不饱和溶液 项目 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在　一定温度　下，一定量的溶剂里，　不能　继续溶解这种溶质的溶液 在　一定温度　下，一定量的溶剂里，　还能　继续溶解这种溶质的溶液 相互转化 　　过饱和溶液是在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体的溶液。过饱和溶液没有饱和溶液的稳定状态，受到振动或添加溶质晶体就会使溶液里过量的溶质析出而成为饱和溶液。 知识点2　结晶 概念 固体物质从它的饱和溶液中以　晶体　的形式析出的过程叫作结晶 结晶的 条件 ①溶液达到饱和状态 ②温度改变或溶剂减少 结晶方法 ①　冷却热饱和溶液法　 （降温结晶法）：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 ②　蒸发溶剂法　 （蒸发结晶法）：将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和。如海水晒盐 应用 海水晒盐：利用风吹日晒使水分蒸发，食盐水从海水中结晶析出，主要过程如下： 重难突破 重难点　饱和溶液与不饱和溶液 【典例】20 ℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是(　　　) A．20 ℃时，甲、乙都是饱和溶液 B．30 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C．40 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D．30 ℃时，甲、乙两种溶液浓度的关系是甲＜乙 解析：20 ℃时，有固体仍未溶解，所以甲、乙都是饱和溶液；30 ℃时，甲是饱和溶液，乙中没有未溶解的固体，乙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；40 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液；30 ℃时，甲中有固体仍未溶解，所以甲、乙两种溶液浓度的关系是甲＜乙。 答案：B 饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)溶液中有该固体溶质剩余，一定是这种物质的饱和溶液。 (2)溶液中看不到该固体溶质剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加入该溶质，不再溶解为饱和溶液，继续溶解，则为不饱和溶液。 【对点训练】 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是(　A　) 　A.乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 乙→丙的过程中，烧杯中剩余的氯化钠减少，溶质质量增加；丙烧杯中有未溶解的溶质存在，是氯化钠的饱和溶液，加入20 g水，氯化钠固体全部溶解，丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；乙和丙烧杯中有未溶解氯化钠固体，一定是饱和溶液；丁→戊的过程中，加入20 g水，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变。 知识点1　饱和溶液与不饱和溶液 1.在一定温度下，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠晶体后，溶液的质量(　C　) A.增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 2.一定温度下，向一接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体，符合溶液中溶质的质量变化规律的是(　C　) A.　　　　　　　B. C.　　　　　　　D． 知识点2　饱和溶液与不饱和溶液的转化 3.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是(　B　) A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 知识点3　结晶 4.下图是利用海水提取粗盐的过程。下列分析错误的是(　D　) A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐减小 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 5.小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根棒棒糖。下列对制作流程的分析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）(　A　) A．此过程中丙溶液最浓 B．向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C．丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 D．乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 此过程中水的质量不变，丙溶解的方糖最多，故溶液最浓，故A正确；丙溶液可能是方糖的饱和溶液，此时加入更多的方糖不一定会继续溶解，故B错误；由题图信息可知，乙、丁溶液均为饱和溶液，但两溶液的温度不同，丁析出晶体更多，因此两溶液中溶质的质量大小关系为乙>丁，故C错误；丙烧杯内没有固体剩余，因此方糖中没有不溶性杂质存在，乙溶液中烧杯底部为还没有溶解的方糖，故D错误。 6.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是(　C　) A．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，浓度可能不变 7.化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图为饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系图。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是　饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液　。 (2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36 g食盐正好达到饱和状态，现将0.9 g食盐放入100 g水中形成溶液，该溶液可归入图中　Ⅲ　（填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域；现有接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是　加入食盐　或　蒸发溶剂　。 8.（科学探究与实践）(1)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表： 溶液的温度/ ℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，则65 ℃时，　不能　（填“能”或“不能”）判断该溶液是饱和溶液。 (2)如图实验，将水加入装有氢氧化钠的试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，由此实验现象得到的结论是　氢氧化钠溶于水放热，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小　。 (1)由50 ℃降低至20 ℃可知，每降低15 ℃，析出的固体依次递增，递增的幅度不一样，所以若不考虑水蒸发对实验的影响，则65 ℃时，不能判断该溶液是饱和溶液。(2)如图实验，将水加入装有氢氧化钠的试管中，观察到a液面下降，b液面上升，说明试管中温度升高，饱和石灰水变浑浊，说明氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第1课时　饱和溶液 知识梳理 知识点1　饱和溶液与不饱和溶液 项目 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在 下，一定量的溶剂里， 继续溶解这种溶质的溶液 在 下，一定量的溶剂里， 继续溶解这种溶质的溶液 相互转化 　　过饱和溶液是在较高温度下制成饱和溶液，慢慢地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温时的溶解度，但尚未析出晶体的溶液。过饱和溶液没有饱和溶液的稳定状态，受到振动或添加溶质晶体就会使溶液里过量的溶质析出而成为饱和溶液。 知识点2　结晶 概念 固体物质从它的饱和溶液中以 的形式析出的过程叫作结晶 结晶的 条件 ①溶液达到饱和状态 ②温度改变或溶剂减少 结晶方法 ① （降温结晶法）：将溶液制成较高温度下的饱和溶液，再降温冷却，析出晶体，过滤、洗涤、干燥，得到晶体。如从KNO3饱和溶液中得到KNO3晶体 ② （蒸发结晶法）：将溶液加热蒸发溶剂，使其达到饱和。如海水晒盐 应用 海水晒盐：利用风吹日晒使水分蒸发，食盐水从海水中结晶析出，主要过程如下： 重难突破 重难点　饱和溶液与不饱和溶液 【典例】20 ℃时，分别将50 g水倒入盛有20 g甲和乙固体的烧杯中，充分搅拌，实验现象如图所示。下列说法错误的是(　　　) A．20 ℃时，甲、乙都是饱和溶液 B．30 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 C．40 ℃时，甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 D．30 ℃时，甲、乙两种溶液浓度的关系是甲＜乙 饱和溶液与不饱和溶液的判断 (1)溶液中有该固体溶质剩余，一定是这种物质的饱和溶液。 (2)溶液中看不到该固体溶质剩余，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；加入该溶质，不再溶解为饱和溶液，继续溶解，则为不饱和溶液。 【对点训练】 室温时，取一定质量的氯化钠固体放入烧杯中，如图所示加水搅拌，使之充分溶解，下列分析不正确的是( ) 　A.乙→丙的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 B．丁烧杯中的氯化钠溶液可能是饱和溶液 C．乙和丙烧杯中的氯化钠溶液一定是饱和溶液 D．丁→戊的过程中，烧杯中氯化钠溶液的溶质质量不变 知识点1　饱和溶液与不饱和溶液 1.在一定温度下，向100 g氯化钠饱和溶液中加入10 g氯化钠晶体后，溶液的质量( ) A.增大 B．减小 C．不变 D．无法判断 2.一定温度下，向一接近饱和的KNO3溶液中逐渐加入KNO3晶体，符合溶液中溶质的质量变化规律的是( ) A.　　　　　　　B. C.　　　　　　　D． 知识点2　饱和溶液与不饱和溶液的转化 3.一定能使饱和溶液变为不饱和溶液的方法是( ) A．升高溶液的温度 B．保持溶液温度不变，加入溶剂 C．降低溶液的温度 D．保持溶液温度不变，加入溶质 知识点3　结晶 4.下图是利用海水提取粗盐的过程。下列分析错误的是( ) A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐减小 C．在结晶池中，海水中氯化钠的质量逐渐减小 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 5.小灵学习了溶液的相关知识后，在家里按一定的流程（如图）自制了一根棒棒糖。下列对制作流程的分析中，说法正确的是（不考虑溶液体积的变化）( ) A．此过程中丙溶液最浓 B．向丙溶液中加入方糖一定可以继续溶解 C．丁溶液中溶质的质量可能与乙溶液中溶质的质量相等 D．乙溶液中烧杯底部为方糖中的杂质 6.溶液对于自然界中的生命活动和人类生产活动具有重要意义。下列关于溶液的说法错误的是( ) A．饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数可能不变 B．在溶液里进行的化学反应，通常比较快 C．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓 D．不饱和溶液转化为饱和溶液，浓度可能不变 7.化学中有许多概念既是相对的，又是统一的。如图为饱和溶液、不饱和溶液、浓溶液以及稀溶液的关系图。 (1)从图中可以看出，饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系是 。 (2)已知20 ℃时，100 g水中溶解36 g食盐正好达到饱和状态，现将0.9 g食盐放入100 g水中形成溶液，该溶液可归入图中 （填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”）区域；现有接近饱和的食盐溶液，若要使它变为饱和溶液，一般采用的方法是 或 。 8.（科学探究与实践）(1)烧杯中盛有一定质量、温度为80 ℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中，测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如表： 溶液的温度/ ℃ 75 65 50 35 20 析出固体M的质量/g 0 0 2.0 4.5 8.4 若不考虑水蒸发对实验的影响，则65 ℃时， （填“能”或“不能”）判断该溶液是饱和溶液。 (2)如图实验，将水加入装有氢氧化钠的试管中，观察到a液面下降，b液面上升，饱和石灰水（氢氧化钙溶液）变浑浊，由此实验现象得到的结论是 。 学科网（北京）股份有限公司 $$