第2章 化学反应的方向、限度与速率（单元测试·基础卷）化学鲁科版2019选择性必修1

2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第2章 化学反应的方向、限度与速率（参考答案） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B B C B A C A D C C D C C 二、非选择题（本大题共5个小题，共58分） 15．（16分）(1)分液漏斗　（2分） (2)2H2O22H2O＋O2↑　（2分） (3)①探究反应物浓度对反应速率的影响　（2分） ②3滴FeCl3溶液　（2分） (4)①在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快（2分） ②K2O2　（2分） BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2（2分）制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢（2分） 16．（14分）(1)＞（2分）　(2)p3＞p2＞p1　（3分） ＞（2分）　(3)80% （3分） (4)①乙（2分）　②B、F （2分） 17．（14分）(1)①提高二氧化硫的转化率（2分）　②（2分）　③放热（2分） 减小（2分） (2)＝（2分）　(3) ①<（2分） ②>（2分） 18．（14分）(1)①AC（2分） ②BC（2分） (2)①加入催化剂(或加压)（3分） ②0.008 mol·L－1·min－1（4分） 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1（3分） 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第2章 化学反应的方向、限度与速率 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 2．三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： ClHC==CCl2＋2KMnO4===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断合理的是(　　) A．上述反应先慢后快 B．0～4 min内，v(Cl－)＝ mol·L－1·min－1 C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D．随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低 3．下列说法正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·min－1表示在1 min时，SO2的浓度为0.1 mol·L－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 4.下列说法不正确的是(　　) A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B.若某一反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0 D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 5.2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是(　　) A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 6.向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t1时反应物A的转化率为60% C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1 7．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是(　　) A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO―→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 8．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 9．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列说法正确的是(　　) A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 10.甲烷分子键能较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1 200 ℃以上才裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 11.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是(　　) A.总反应的决速步为CO＋H2O＋2H2CH3OH＋H2O B.Y可能为CO2(g)的体积分数 C.若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3 D.若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c 12．Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正＝k正c2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是(　　) A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K＝ D．速率常数的大小只与温度有关 13．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　　) A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 14．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是(　　) A．图1中的A、B、C三点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)＝K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)＝c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15.(16分)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称是________。 (2)MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_____________________________________________。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 甲组实验Ⅱ ①__________________________________________________ 298 ②__________________________________ 10 mL 5% H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出结论：__________________________________________________ 。 ②由乙组探究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学方程式为__________________________________________________________；支持这一方案的理由是__________________________________________________________。 16．(14分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 (3)a点时CH4的转化率为________。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正—c(CH4)和v逆—c(CO)，如图2所示。 ①与v正—c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 17．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04 mol·L－1。 ①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是__________________。 ②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知：B的平衡分压＝总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下Kp＝__________________(总压用p0表示)。 ③已知：K(300 ℃)>K(350 ℃)，该反应是_____________________________________ 反应。若升高温度，则SO2的转化率_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到平衡时，SO3的体积分数甲________乙(填“<”“>”或“＝”，下同)。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。 18．（14分）(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH<0，一定温度下，将2 mol NO与2 mol Cl2置于2 L密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1 mol NO同时生成1 mol ClNO ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有________。 A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入Cl2 D．使用合适的催化剂 (2)在容积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是_____________________________。 ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________________。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________。 试题 第3页（共8页） 试题 第4页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第2章 化学反应的方向、限度与速率 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 2．三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： ClHC==CCl2＋2KMnO4===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断合理的是(　　) A．上述反应先慢后快 B．0～4 min内，v(Cl－)＝ mol·L－1·min－1 C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D．随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低 3．下列说法正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·min－1表示在1 min时，SO2的浓度为0.1 mol·L－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 4.下列说法不正确的是(　　) A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B.若某一反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0 D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 5.2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是(　　) A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 6.向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t1时反应物A的转化率为60% C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1 7．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是(　　) A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO―→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 8．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 9．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列说法正确的是(　　) A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 10.甲烷分子键能较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1 200 ℃以上才裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 11.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是(　　) A.总反应的决速步为CO＋H2O＋2H2CH3OH＋H2O B.Y可能为CO2(g)的体积分数 C.若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3 D.若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c 12．Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正＝k正c2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是(　　) A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K＝ D．速率常数的大小只与温度有关 13．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　　) A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 14．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是(　　) A．图1中的A、B、C三点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)＝K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)＝c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15.(16分)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称是________。 (2)MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_____________________________________________。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 甲组实验Ⅱ ①__________________________________________________ 298 ②__________________________________ 10 mL 5% H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出结论：__________________________________________________ 。 ②由乙组探究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学方程式为__________________________________________________________；支持这一方案的理由是__________________________________________________________。 16．(14分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 (3)a点时CH4的转化率为________。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正—c(CH4)和v逆—c(CO)，如图2所示。 ①与v正—c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 17．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04 mol·L－1。 ①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是__________________。 ②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知：B的平衡分压＝总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下Kp＝__________________(总压用p0表示)。 ③已知：K(300 ℃)>K(350 ℃)，该反应是_____________________________________ 反应。若升高温度，则SO2的转化率_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到平衡时，SO3的体积分数甲________乙(填“<”“>”或“＝”，下同)。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。 18．（14分）(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH<0，一定温度下，将2 mol NO与2 mol Cl2置于2 L密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1 mol NO同时生成1 mol ClNO ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有________。 A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入Cl2 D．使用合适的催化剂 (2)在容积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是_____________________________。 ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________________。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025-2026学年高二化学单元检测卷（鲁科版2019选择性必修1） 第2章 化学反应的方向、限度与速率 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 一、选择题（本大题共14个小题，每题3分，共42分，每题只有一个选项符合题目要求。） 1．下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 【答案】B 【解析】升高温度使分子的内能增加，提高了活化分子百分数，可加快化学反应速率，但不能降低化学反应的活化能，A不正确；反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，故反应速率增大，B正确；由于F2和Cl2的氧化性不同，氧化性强的化学反应速率快，C不正确；有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加单位体积内活化分子的数目，从而使反应速率加快，但活化分子的百分数不变， D不正确。 2．三氯乙烯(ClHC==CCl2)是地下水中有机污染物的主要成分，研究表明，在地下水中加入高锰酸钾溶液可将其中的三氯乙烯除去，发生的反应如下： ClHC==CCl2＋2KMnO4===2KCl＋2CO2↑＋2MnO2↓＋HCl。 常温下，在某密闭容器中进行上述反应，测定c(KMnO4)与时间的关系如表所示： 时间/min 0 2 4 6 7 … c(KMnO4)/(mol·L－1) 1.00 0.70 0.50 0.40 0.35 … 下列推断合理的是(　　) A．上述反应先慢后快 B．0～4 min内，v(Cl－)＝ mol·L－1·min－1 C．若高锰酸钾完全反应，所用时间为8 min D．随着反应的进行，c(K＋)逐渐降低 【答案】B 【解析】A项，分析表格中的数据可知，题述反应先快后慢，错误；B项，每消耗2 mol KMnO4会生成3 molCl－，0～4 min内，v(Cl－)＝×＝ mol·L－1·min－1，正确；C项，由于反应速率逐渐减小，故高锰酸钾完全反应，反应时间大于8 min，错误；D项，钾离子未参与反应，故钾离子浓度不变，错误。 3．下列说法正确的是(　　) A．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B．若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行 C．v(SO2)＝0.1 mol·L－1·min－1表示在1 min时，SO2的浓度为0.1 mol·L－1 D．H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热ΔH＝－241.8 kJ·mol－1 【答案】B 【解析】活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，A错误；ΔH－TΔS<0的反应可以自发，若某反应的ΔH<0、ΔS<0，则该反应在低温下可自发进行，B正确；v(SO2)＝0.1 mol·L－1·min－1表示二氧化硫的反应速率，不能说明SO2的浓度数值，C错误；燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，D错误。 4.下列说法不正确的是(　　) A.一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 B.若某一反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行 C.2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0 D.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑在常温下能自发进行，既能用焓变解释又能用熵变解释 【答案】C 【解析】焓变和熵变共同影响一个反应能否自发进行，A正确；ΔH－TΔS<0 时反应能自发进行，若某一反应ΔH>0，ΔS<0，则该反应在任何温度下都不能自发进行，故B正确；2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)的熵变小于0，在常温下能自发进行，则该反应的ΔH<0，C错误；2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑的ΔH<0，ΔS>0，既能用焓变解释又能用熵变解释，D正确。 5.2X(g)＋2Y(g)2Z(g)＋W(g)　ΔH<0代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高X的转化率，下列措施中可行的是(　　) A.及时分离出W B.加入气体Y C.升高温度 D.使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】及时分离出W，平衡正向移动，X的转化率增大，但反应速率减小，A错误；加入气体Y，平衡正向移动，反应速率增大，X的转化率增大，B正确；正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，X的转化率降低，C错误；使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，D错误。 6.向体积为2 L的密闭容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C 和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：3A(g)B(g)＋2C(g)，各物质的浓度随时间的变化如图所示[t0～t1阶段的c(B)变化未画出]。下列说法不正确的是(　　) A．若t1＝15 s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol·L－1·s－1 B．t1时反应物A的转化率为60% C．B的起始的物质的量为0.04 mol D．t0～t1阶段，此过程中容器向外界放出的热量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1 【答案】A 【解析】t0～t1阶段，A的浓度变化Δc(A)＝0.06 mol·L－1－0.15 mol·L－1＝－0.09 mol·L－1，t0～t1阶段的平均反应速率v(A)＝－＝＝0.006 mol·L－1·s－1，A错误；t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为α(A)＝×100%＝60%，B正确；根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后Δc(A)＝－0.09 mol·L－1，则Δc(B)＝0.03 mol·L－1，由图像可知该反应达平衡后，c(B)＝0.05 mol·L－1，所以B的起始浓度为0.02 mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02 mol·L－1×2 L＝0.04 mol，C正确；t0～t1阶段，Δn(A)＝0.09 mol·L－1×2 L＝0.18 mol，此时放热a kJ，如果有3 mol A完全反应，放热为 kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)　ΔH＝－ kJ·mol－1，D正确。 7．中国科学家研究在Pd/SVG催化剂上H2还原NO生成N2和NH3的路径，各基元反应及活化能Ea(kJ·mol－1)如图所示，下列说法错误的是(　　) A．生成NH3的各基元反应中，N元素均被还原 B．在Pd/SVG催化剂上，NO更容易被H2还原为NH3 C．决定NO生成NH3速率的基元反应为NH2NO―→NHNOH D．生成NH3的总反应方程式为2NO＋5H22NH3＋2H2O 【答案】C 【解析】由图示可知，生成氨气的过程为NO→HNO→NH2O→NH2OH→NH2→NH3，每步反应中N元素的化合价均降低，被还原，A正确；由图示可知，NO被还原为N2的活化能明显大于还原生成NH3的活化能，故在该催化剂作用下，NO更容易被还原为NH3，B正确；由图示分析可知，生成NH3的基元反应中，NH2O＋H―→NH2OH这一步活化能最大，相同条件下反应速率最慢，是决定NO生成NH3速率的基元反应，C错误；NO与H2反应生成NH3和H2O，总反应的化学方程式：2NO＋5H22NH3＋2H2O，D正确。 8．在一个绝热的、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(m、n、p、q为任意正整数)。下列能说明该可逆反应达到平衡状态的是(　　) ①混合气体的密度不再发生变化　②体系的温度不再发生变化　③A的转化率不再改变　④各组分的百分含量不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q A．②③④ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①因反应前后气体质量不变，容器容积不变，混合气体的密度一直不变，则混合气体的密度不再改变不能说明反应达到平衡状态；②绝热的密闭容器中，体系的温度不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；③A的转化率不再改变，说明消耗A与生成A的速率相等，反应达到平衡状态；④各组分的百分含量不再改变，说明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；⑤无论反应是否达到平衡状态，均有v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q。 9．我国科学家在碳资源化利用方面取得突破性进展，实现了CO2高稳定性加氢合成CH3OH，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。下列说法正确的是(　　) A．调控反应条件不能改变反应限度 B．投入1 mol CO2和3 mol H2能得到1 mol CH3OH C．当CO2的消耗速率等于其生成速率时，该反应已停止 D．该反应在一定温度下能自发进行，则ΔH<0 【答案】D 【解析】该反应为可逆反应，调控反应条件能改变反应限度，故A错误；该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以1 mol二氧化碳和3 mol氢气不可能完全反应生成1 mol甲醇，故B错误；当二氧化碳的消耗速率等于其生成速率时，反应达到平衡，但反应没有停止，故C错误；该反应是气体体积减小的反应，反应的ΔS<0，若该反应为放热反应，在低温下，反应ΔH－TΔS<0，能自发进行，故D正确。 10.甲烷分子键能较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1 200 ℃以上才裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。 下列说法正确的是(　　) A.甲烷催化裂解化学反应为放热反应 B.步骤①、②、③反应均为放热反应 C.催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D.使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 【答案】C 【解析】A.甲烷催化裂解产物为碳和氢气，反应物的总能量小于反应产物的总能量，反应吸热，A错误；B.由能量变化图可知，反应②和③为放热反应，但反应①为吸热反应，B错误；C.随着反应的进行，碳在催化剂表面沉积，催化剂接触面积减小，活性降低，C正确；D.使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，不能改变CH4的平衡转化率，D错误。 11.二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是(　　) A.总反应的决速步为CO＋H2O＋2H2CH3OH＋H2O B.Y可能为CO2(g)的体积分数 C.若Y表示H2的平衡转化率，则p1>p2>p3 D.若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c 【答案】C 【解析】正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为CO2＋3H2CO＋H2O＋2H2，A错误；根据图1可知反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误；若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，C正确；若Y表示H2O(g)的体积分数，则H2O(g)的体积分数越大即生成物浓度越大，代表反应正向进行越完全，说明相同时间内反应速率快，则单位体积内活化分子数：a>b>c，D错误。 12．Bodenstein研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为v正＝k正c2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆c(I2)·c(H2)，其中k正、k逆为速率常数，下列根据以上内容得出的结论，错误的是(　　) A．反应物浓度越大，正反应速率越大 B．生成物浓度越大，逆反应速率越大 C．该反应的平衡常数K＝ D．速率常数的大小只与温度有关 【答案】D 【解析】根据v正＝k正c2(HI)可知，反应物浓度越大，正反应速率越大，A正确；根据v逆＝k逆c(I2)·c(H2)可知，生成物浓度越大，逆反应速率越大，B正确；反应达到平衡时v正＝v逆，即k正c2(HI)＝k逆c(I2)·c(H2)，＝＝K，C正确。 13．为探究外界条件对反应aA(g)＋bB(g)cC(g)　ΔH的影响，以A和B的物质的量之比为a∶b反应，通过实验得到不同条件下反应达到平衡时A的物质的量分数随温度、压强的变化如图所示。下列判断正确的是(　　) A．a＋b>c B．平衡后增大容器体积，反应放出热量 C．升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大 D．平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数减小 【答案】C 【解析】由图可知，同一温度下，增大压强，A的物质的量分数增大，平衡逆向移动，说明a＋b＜c，A项错误；由图可知，同一压强下，升高温度，A的物质的量分数减小，平衡正向移动，即正反应为吸热反应，平衡后增大容器体积，相当于减小压强，平衡正向移动，需要吸收热量，B项错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡常数也增大，C项正确；平衡后再充入a mol A，平衡正向移动，再次达到平衡后，A的物质的量分数增大，D项错误。 14．用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)。在密闭容器中1 mol NO2和足量C发生上述反应，反应相同时间内测得NO2的生成速率与N2的生成速率随温度变化的关系如图1所示；维持温度不变，反应相同时间内测得NO2的转化率随压强的变化如图2所示。 下列说法错误的是(　　) A．图1中的A、B、C三点中只有C点达平衡状态 B．图2中E点的v逆小于F点的v正 C．图2中平衡常数K(E)＝K(G)，则NO2的平衡浓度c(E)＝c(G) D．在恒温恒容下，向图2中G点平衡体系中充入一定量的NO2，与原平衡相比，NO2的平衡转化率减小 【答案】C 【解析】由反应2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)可知，NO2的生成速率(逆反应速率)应该是N2的生成速率(正反应速率)的二倍时才能达到平衡状态，只有C点满足，故A正确；由图2知，E点反应未达到平衡，F点反应达到平衡，且压强E＜F，则E点的v逆小于F点的v正，故B正确；由题中信息可知，维持温度不变，即E、G两点温度相同，平衡常数K(E)＝K(G)，混合气体中气体压强与浓度有关，压强越大，体积越小，浓度越大，所以G点压强大，浓度大，即c(E)＜c(G)，故C错误；在恒温恒容条件下，向G点平衡体系中充入一定量的NO2，NO2的平衡转化率减小，故D正确。 二、非选择题（本大题共4个小题，共58分） 15.(16分)现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H2O2分解速率的因素。 (1)仪器a的名称是________。 (2)MnO2催化H2O2分解的化学方程式为_____________________________________________。 (3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。 实验编号 实验目的 T/K 催化剂 浓度 甲组实验Ⅰ 作实验参照 298 3滴FeCl3溶液 10 mL 2% H2O2 甲组实验Ⅱ ①__________________________________________________ 298 ②__________________________________ 10 mL 5% H2O2 (4)甲、乙两小组得出如图数据。 ①由甲组实验数据可得出结论：__________________________________________________ 。 ②由乙组探究的酸、碱对H2O2分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na2O2和K2O2溶于水放出气体速率较快的是______________；乙组提出可以用BaO2固体与H2SO4溶液反应制H2O2，其化学方程式为__________________________________________________________；支持这一方案的理由是__________________________________________________________。 【答案】(1)分液漏斗　（2分） (2)2H2O22H2O＋O2↑　（2分） (3)①探究反应物浓度对反应速率的影响　（2分） ②3滴FeCl3溶液　（2分） (4)①在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快（2分） ②K2O2　（2分） BaO2＋H2SO4===BaSO4＋H2O2（2分）制备H2O2的环境为酸性环境，H2O2的分解速率较慢（2分） 【解析】(3)①甲组实验Ⅰ与甲组实验Ⅱ的变量是H2O2浓度，分别为2%、5%，因此甲组实验Ⅱ的实验目的为探究反应物浓度对反应速率的影响。②单一变量原则，除自变量外的无关变量必须一致，因此催化剂与甲组实验Ⅰ一致：3滴FeCl3溶液。 (4)①由甲组实验两条曲线可知，甲组实验Ⅱ斜率大，因此在其他条件不变时，反应物浓度越大，反应速率越快。②由乙组数据分析可知碱性越强，放出气体的速率越快，而相同条件下，KOH的碱性强于NaOH的碱性，因此K2O2溶于水放出气体速率较快。 16．(14分)在恒容密闭容器中通入CH4与CO2，使其物质的量浓度均为1.0 mol·L－1，在一定条件下发生反应：CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)。测得平衡时CH4的体积分数与温度及压强的关系如图1所示。回答下列问题： (1)该反应的ΔH________(填“＜”“＞”或“＝”)0。 (2)压强p1、p2、p3由大到小的顺序为____________；压强为p2时，b点处v正________(填“＜”“＞”或“＝”)v逆。 (3)a点时CH4的转化率为________。 (4)为探究速率与浓度的关系，根据相关实验数据，粗略地绘制出了两条速率—浓度关系曲线：v正—c(CH4)和v逆—c(CO)，如图2所示。 ①与v正—c(CH4)相对应的是图中曲线______(填“甲”或“乙”)。 ②降低温度，反应重新达到平衡时，v正、v逆相应的平衡点分别为________(填字母)。 【答案】(1)＞（2分）　(2)p3＞p2＞p1　（3分） ＞（2分）　(3)80% （3分） (4)①乙（2分）　②B、F （2分） 【解析】(1)由图1可知，压强不变时，升高温度，CH4的体积分数减小，平衡右移，说明正反应为吸热反应，则ΔH＞0。(2)经三条等压线做一条垂线，会有三个交点，如图：交点分别为m、n、p；由p点→n点→m点，甲烷的体积分数依次增大，根据反应体系特征，说明体系压强逐渐增大，则p1＜p2＜p3。b点→a点需要使CH4的体积分数减小，才能建立平衡，故反应正向进行，v正＞v逆。(4)①由于反应开始只加入了反应物，结合平衡建立的过程可知，曲线甲为v逆—c(CO)，曲线乙为v正—c(CH4)。②降温后平衡逆向移动，正、逆反应速率都减小，而c(CH4)要增大，c(CO)要减小，综合考虑，只有B、F符合题意。 17．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。 (1)将0.05 mol SO2(g)和0.03 mol O2(g)通入容积为1 L的密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04 mol·L－1。 ①从平衡角度分析，采用过量O2的目的是__________________。 ②对于气相反应，用某组分(B)平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，已知：B的平衡分压＝总压×平衡时B的物质的量分数，则该温度下Kp＝__________________(总压用p0表示)。 ③已知：K(300 ℃)>K(350 ℃)，该反应是_____________________________________ 反应。若升高温度，则SO2的转化率_______________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)某温度下，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图1。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)____________(填“>”“<”或“＝”)K(B)。 (3)如图2所示，保持温度不变，将2 mol SO2和1 mol O2加入甲容器中，将4 mol SO3加入乙容器中，隔板K不能移动。此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍。 ①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到平衡时，SO3的体积分数甲________乙(填“<”“>”或“＝”，下同)。 ②若保持乙中压强不变，向甲、乙容器中通入等质量的氦气，达到新平衡时，SO3的体积分数甲____乙。 【答案】(1)①提高二氧化硫的转化率（2分）　②（2分）　③放热（2分） 减小（2分） (2)＝（2分）　(3) ①<（2分） ②>（2分） 【解析】(1)②若用某组分(B)的平衡分压(pB)代替其物质的量浓度(cB)，可得Kp＝；在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.04 mol·L－1，列出三段式，容器的容积为1 L， 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 起始/(mol·L－1)　0.05　　　0.03　　0 转化/(mol·L－1)　0.04　　　0.02　　0.04 平衡/(mol·L－1)　0.01　　　0.01　　0.04 则Kp＝＝＝。③K(300 ℃)>K(350 ℃)，说明温度越高，平衡常数越小；升温，平衡向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，SO2的转化率减小。(2)平衡常数只受温度影响，与压强无关，平衡状态由A变到B时，二者温度相同，故平衡常数K(A)＝K(B)。(3)①若移动活塞P，使乙的容积和甲相等，增大压强，平衡向正反应方向移动，SO3的体积分数增大，SO3的体积分数：甲<乙。②甲为恒温恒容容器，加入氦气总压增大，分压不变，平衡不移动；乙中加入氦气，为保持恒压，体积增大，分压减小，平衡逆向移动，达到新平衡时，SO3的体积分数减小，所以SO3的体积分数：甲>乙。 18．（14分）(1)亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的常用试剂，已知：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH<0，一定温度下，将2 mol NO与2 mol Cl2置于2 L密闭容器中发生反应。 ①下列可判断反应达到平衡状态的是________(填字母，下同)。 A．混合气体的平均相对分子质量不变 B．混合气体的密度保持不变 C．NO和Cl2的物质的量之比保持不变 D．每消耗1 mol NO同时生成1 mol ClNO ②为了加快化学反应速率，同时提高NO的转化率，其他条件不变时，可采取的措施有________。 A．升高温度 B．缩小容器容积 C．再充入Cl2 D．使用合适的催化剂 (2)在容积为10 L的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol Cl2，在不同温度下发生反应：2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)，ClNO的体积百分含量随时间的变化如图所示。已知T1>T2>T3。 ①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ除温度不同外，还改变的条件是_____________________________。 ②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，用NO的浓度变化表示的反应速率为__________________。若实验Ⅲ达到平衡时的热量变化为Q kJ，则该反应的热化学方程式为________________________________。 【答案】(1)①AC（2分） ②BC（2分） (2)①加入催化剂(或加压)（3分） ②0.008 mol·L－1·min－1（4分） 2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1（3分） 【解析】(1)①反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)是反应前后气体分子数变化的反应，结合＝可知，不变，则各物质的物质的量不变，说明反应达到平衡状态，A正确；反应容器的容积不变，气体的总质量不变，根据ρ＝可知，体系中混合气体密度始终不变，B错误；起始投入的NO与Cl2的物质的量之比是1∶1，而变化的NO与Cl2的物质的量之比是2∶1，所以在未达到平衡前，NO与Cl2的物质的量之比是变化的，当NO与Cl2的物质的量之比保持不变时，反应达到平衡状态，C正确；反应的任一阶段，每消耗1 mol NO一定会生成1 mol ClNO，不能确定是否达到平衡状态，D错误。②升高温度，反应速率加快，但该反应放热，平衡逆向移动，NO转化率降低，A错误；缩小容器容积，相当于加压，反应正向进行，反应速率加快，B正确；充入Cl2，反应速率加快，反应正向进行，NO的转化率提高，C正确；使用合适的催化剂，能加快反应速率，但不影响平衡移动，即NO的转化率不变，D错误。 (2)ΔH<0，升高温度，ClNO的百分含量不断减小，平衡逆向移动。①与实验Ⅰ相比，实验Ⅱ的反应温度：T2<T1，如果其他条件相同，实验Ⅱ达到平衡所需要的时间应该比实验Ⅰ长，而图中实验Ⅱ达到平衡所需要的时间比实验Ⅰ短，实验Ⅱ的反应速率快，则可能使用了催化剂。②实验Ⅲ反应至25 min达到平衡，设反应的Cl2的浓度为c mol·L－1 　　　　　　　　2NO(g)　＋　Cl2(g)2ClNO(g) 起始/(mol·L－1)　　0.3　　　　　0.2　　　　0 变化/(mol·L－1)　　2c　　　　　　c　　　　2c 平衡/(mol·L－1)　0.3－2c　　　　0.2－c　　　2c 平衡时ClNO的体积百分含量为50%，则×100%＝50%，c＝0.1，v(NO)＝＝0.008 mol·L－1·min－1；达到平衡时，Cl2的物质的量的变化量为0.1 mol·L－1×10 L＝1 mol，反应放出Q kJ热量，则该反应的热化学方程式为2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 / 学科网（北京）股份有限公司 $$