精品解析：湖南省邵阳市第二中学2025-2026学年高二上学期入学考试化学试题

2025年下学期高二入学考试 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 陶瓷属于无机非金属材料 C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 【答案】B 【解析】 【详解】A．黏土的化学式虽正确，但它含有Al、Si、O、H四种元素，属于硅酸盐而非单一氧化物，A错误； B．陶瓷是传统无机非金属材料，B正确； C．“打铁花”是高温铁水飞溅的物理现象，与焰色试验无关（铁焰色不明显），C错误； D．芯片主要成分是硅单质，而非二氧化硅，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式 B．异丁烷的结构模型 C．聚异戊二烯的结构简式 D．硅氧四面体的结构 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．的电子式，A错误； B．异丁烷的结构简式为：CH3CH(CH3)2，分子结构模型：，B错误； C．异戊二烯的结构简式为：，天然橡胶的主要成分是顺式聚异戊二烯(双键上的取代基甲基和氢位于同侧)，其结构简式为：，C正确； D．硅氧四面体的结构中Si与O之间单键，结构示意图：(黑球为Si，白球为O)，D错误； 故选C。 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g苯中碳碳双键数为 B. 0.1mol甲基中电子数为 C. 和充分反应后分子总数为 D. 与足量在光照下反应生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的离域大π键，不存在真实的碳碳双键，因此78g苯（1mol）中碳碳双键数为0，A错误； B．甲基（-CH3）中，碳原子含6个电子，每个氢原子含1个电子，总电子数为6+3×1=9，0.1mol甲基的电子数为0.1×9NA=0.9NA，B正确； C．2SO2 + O2 ⇌ 2SO3为可逆反应，无法完全反应，反应后分子总数应大于2NA（未反应的SO2和O2仍存在），C错误； D．CH4与Cl2的取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2等多种产物，CH3Cl的物质的量小于1mol，因此分子数小于NA，D错误； 答案选B。 4. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 强碱性的溶液中： C. 强酸性的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2＋是蓝色，与题意不符，故A错误； B．强碱性的溶液中含有大量的氢氧根离子，都不会发生反应，符合题意，故B正确； C．强酸性的溶液中有大量的氢离子，与氢离子会发生反应，不能大量共存，故C错误； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液即为酸性溶液，Fe3＋与SCN－会反应生成血红色的溶液，不能大量共存，故D错误； 答案选B。 5. 下列实验装置和对实验的描述正确的是 A.收集气体 B.检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO2密度比空气大，应该用向上排空气法收集，故A错误； B．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液颜色变浅表明二氧化硫已除净，使澄清石灰水变浑浊的为二氧化碳，故B正确； C．利用铁与硫酸反应产生氢气，既排净空气又能将生成的硫酸亚铁溶液压出与氢氧化钠溶液反应，两试管的试剂放反了，故C错误； D．MnO2与浓盐酸在加热条件下才能制备Cl2，故D错误； 故答案为B。 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成物为指定产物，甲醇燃烧应生成液态水[]，而非气态[]，A错误； B．合成氨（）是可逆反应，0.5mol和1.5mol无法完全进行，题目中实际放热19.3kJ对应的是小于0.5mol反应，但ΔH应基于理论完全反应的焓变，故B中不准确、应小于-38.6kJ/mol，B错误； C．2g为1mol，完全燃烧生成液态水放热285.8kJ，方程式表示2mol H2燃烧，对应ΔH=−571.6kJ·mol⁻¹，与实验数据一致，C正确； D．中和热（）适用于强酸强碱反应生成可溶性盐。为弱碱，溶解时需额外吸收热量，总焓变的绝对值应小于2×57.3kJ/mol=114.6kJ/mol，故D中不准确，D错误； 故选C。 7. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【详解】①反应达到平衡状态，正逆反应速率比等于系数比，当时反应达到平衡状态，时反应没有达到平衡状态； ②该反应是液体生成气体的反应，反应过程中Q的体积分数保持不变，当Q的体积分数保持不变时反应不一定达到平衡状态； ③该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总体积不变，总质量增大，气体密度增大，容器内气体密度保持不变可以作为该反应达到平衡状态的判断依据； ④该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，所以平均相对分子质量是恒量，气体的平均相对分子质量保持不变，反应不一定达到平衡状态； ⑤W的质量保持不变，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑥该反应是液体生成气体的反应，气体物质的量比不变，时，反应不一定达到平衡状态； ⑦该反应是液体生成气体的反应，反应过程中气体总物质的量增大，压强增大，当压强不变时，说明正逆反应速率相等，能作为该反应达到平衡状态的判断依据； ⑧反应过程中，W的转化率逐渐增大，转化率不变，说明反应达到平衡状态； 可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有③⑤⑦⑧，故选C。 8. 反应A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D) =0.45·mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>① 【答案】D 【解析】 【分析】根据速率之比等于计量系数之比，把不同物质表示的反应速率换算成同一物质的反应速率，注意在单位统一的情况下比较应进行的快慢。 【详解】①v(A) = 0.45mol·L-1·min-1=0.0075 mol·L-1·s-1； ②v(A)=v(B) =×0.6mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1； ③v(A)=v(C)=×0.4mol·L-1·s-1=0.2 mol·L-1·s-1； ④v(A) =v(D)=0.45mol·L-1·s-1=0.225 mol·L-1·s-1； 反应进行的快慢顺序为④>②=③>①，故选D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物的等效氢原子有7种 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环上6个C共面，碳碳双键及相连的饱和C原子共面，余下的3个C原子中有1个C原子可以通过旋转后在苯环和双键平面上，所以最多有10个碳原子共面，A正确； B．该有机物的结构简式可以表示为，最多有4个原子共线，B错误； C．该有机物的等效氢原子有7种，，C正确； D．苯环中不含碳碳双键，由图可知，该有机物中含有1个碳碳双键，该有机物含有1mol碳碳双键，D正确； 故选B。 10. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾与丙烯反应会有二氧化碳生成，引入了新的杂质，故A错误； B．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，乙醇反应不完全，同时又引入新的杂质，而饱和Na2CO3溶液溶解乙醇，同时降低乙酸乙酯在水中的溶解，所以向乙酸乙酯（乙醇）中加入饱和Na2CO3溶液，出现分层，采用“分液”方法进行分离，故B错误； C．溴水与乙烯发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，因此乙烯、二氧化硫均能与溴水反应，故C错误； D．蛋白质溶液实质为胶体，不能透过半透膜，利用胶体的性质，胶体中混有离子可用渗析的办法除去，故D正确； 故答案选D。 11. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制取镁：海水溶液Mg C. 制溴：浓缩海水溶液 D. 制碘：干海带浸出液碘水，其中萃取剂可以选取乙醇。 【答案】C 【解析】 【详解】A．制备纯碱时，因氨气在水中的溶解度大于二氧化碳在水中的溶解度，故先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，A错误； B．海水中加入沉淀剂石灰乳得到氢氧化镁沉淀，先与HCl反应生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到MgCl2⋅6H2O，再在HCl气流中加热获得无水氯化镁，在HCl气流中加热防止水解，电解熔融氯化镁制取Mg，B错误； C．浓缩海水中通氯气，将溴离子氧化为溴单质，通入热空气到含低浓度溴水的混合液中，溴易挥发，利用热空气的加热、搅拌作用吹出溴，再用二氧化硫把溴单质还原为溴离子，所得溶液中通氯气把溴离子氧化为溴单质，经蒸馏后得到溴，C正确； D．在坩埚中灼烧干海带，加蒸馏水浸泡灰分并过滤除去不溶性杂质，所得滤液中加硫酸酸化及绿色氧化剂双氧水、碘离子氧化为碘单质，再用四氯化碳等萃取剂萃取、分液后得到碘的有机溶液，D错误； 故答案为：C。 12. PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。 下列说法不正确的是 A. 产品中铁元素的化合价为 B. 甲溶液不一定存在 C. PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性 D. 试剂可以使用新制氯水 【答案】C 【解析】 【分析】废料中加入过量稀盐酸，金属及其氧化物均溶解生成相应的氯化物。设聚合氯化铝铁[AlFe(OH)nCl6−n]m中铁化合价是x，由化合物内化合价和为0得：3+x−n−(6-n)=0，x=+3，则试剂X的作用是把氧化成，用NaOH调pH聚沉过滤后得产品。据此答题。 【详解】A．根据分析知产品中铁元素的化合价为+3，A正确； B．Al、Fe以及Fe2O3的物质的量关系无法确定，不能确定甲溶液中是否有Fe3+，B正确； C．PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，则净水的原理主要是吸附沉降，C错误； D．试剂X的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，新制氯水可以达到该目的且不引入新杂质，D正确； 故选C。 13. 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值) A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. X、Y的转化率不相等 D. 的取值范围为 【答案】C 【解析】 【分析】若反应向正反应方向进行达到平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：，c1=0.14，c2=0.42，c3=0；若反应向逆反应进行达到平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则，c1=0，c2=0，c3=0.28； 【详解】A．达平衡时X、Y的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L是1:3；反应中无论是消耗它们还是生成它们，肯定也是1:3，未加消耗，所以，c1：c2=1:3，A正确； B．Y的生成速率是V逆，Z的生成速率是V正，同一个反应速率用不同的物质表示时，数值与它们的系数成正比，所以为3:2，表示V正=V逆，B正确； C．如上所述，X、Y的起始浓度之比是1:3，消耗浓度之比一定是1:3，所以它们的转化率相等，C错误； D．大于0是已知条件，小于0.14是这样来的：如果起始时c3=0，则平衡时Z的浓度为0.08mol/L就是反应生成的，这需要0.04mol/L的X，平衡时，X、Y、Z的浓度为0.1mol/L，所以起始时就应该是0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol/L，但是题目已知起始时Z的浓度不等于0，所以就是小于0.14，D正确； 答案选C。 14. 钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 【答案】D 【解析】 【详解】A.装置①用于制备CO2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其中石灰石不可用纯碱替代，因为纯碱是粉末状，必然漏到底部，无法随时控制反应的进行和停止，A项错误； B.装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误； C.在装置④发生反应：C+CO22CO，为装置⑤提供还原剂CO，装置⑤中生成了钼单质，C项错误； D.因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确；  所以答案选择D项。 【点睛】明确在本方案设计中每一个装置的作用是解题的关键。本题中还原剂CO的提供是依靠炭与二氧化碳反应实现的。 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用NH3还原法除去工业尾气中的NOx。 回答下列问题： （1）盛放稀硝酸的仪器名称为___________，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进行的操作是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）浓氨水的作用___________。 （4）装置D中盛放试剂的名称为___________。 （5）装置E中发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置F中浓硫酸的作用为___________。 （7）写出氮氧化物对环境造成的一种危害：___________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔 （2） （3）吸收挥发出的HNO3，除气体中混有的NO2，控制气流速度或调控NH3和NO的比例等 （4）碱石灰 （5） （6）吸收尾气NH3，防止空气进入 （7）酸雨或光化学烟雾或雾霾等 【解析】 【分析】装置A中氯化铵和消石灰加热反应制备氨气，装置B中稀硝酸和铜丝反应生成一氧化氮，装置C用于吸收生成少量的NO2和挥发的和HNO3，也可以控制气流速度(或调控NH3和NO的比例等)作用，装置D中装有碱石灰，是为了干燥一氧化氮和氨气，装置E中氨气和一氧化氮在加热和催化剂条件下反应生成氮气和水，装置F用于吸收尾气NH3，同时防止空气进入装置，据此解答。 【小问1详解】 盛放稀硝酸的仪器名称：分液漏斗；为使稀硝酸顺利滴下，需打开分液漏斗上口的玻璃塞或将玻璃塞上的凹槽对准颈部的小孔； 【小问2详解】 氯化铵和消石灰加热反应可生成氨气、氯化钙和水，化学方程式：； 【小问3详解】 根据分析可知，浓氨水可吸收挥发出的HNO3，除气体中混有的NO2，控制气流速度或调控NH3和NO的比例等； 【小问4详解】 D中盛放固体干燥剂以干燥一氧化氮和氨气，需选用碱性干燥剂，可以是碱石灰； 【小问5详解】 装置E中一氧化氮和氨气在催化剂作用下发生氧化还原反应，化学方程式：； 【小问6详解】 装置F中浓硫酸可用于吸收尾气NH3，防止空气进入； 【小问7详解】 氮氧化物对环境会造成危害，例如：酸雨或光化学烟雾或雾霾等。 16. 某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题： （1）NaOH中存在的化学键类型_______(离子键、极性共价键、非极性共价键)，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。 （2）酸浸时加入的“试剂X”为_______。 （3）FeSO4·7H2O易被氯水氧化，其离子方程式为_______。 （4）操作Ⅲ的名称是_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： I：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的最简式子表示)。 【答案】（1） ①. 离子键、极性共价键 ②. OH-、 （2）稀硫酸 （3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶 （5） ①. 100mL容量瓶 ②. 5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O ③. 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、A12O3、CuO等，加入氢氧化钠溶液“碱浸”， Al、A12O3溶解可得到偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，滤液I为偏铝酸钠(或四羟基合铝酸钠)溶液，可用于提取铝，滤渣I含有Fe、Cu、Fe2O3、FeO、CuO等，加入试剂X即稀硫酸“酸浸”，可生成硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸铜，加入过量铁粉，可用于除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，得到滤液Ⅱ为硫酸亚铁，滤渣Ⅱ为Fe、Cu，加入稀硫酸酸浸，Cu不与硫酸反应，过滤得到铜，滤液Ⅱ经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾。 【小问1详解】 中钠离子和氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部是极性共价键；根据分析，碱浸时滤液中存在的阴离子有OH-、； 【小问2详解】 根据分析，不引入新杂质情况下，酸浸时加入的“试剂X”为稀硫酸； 【小问3详解】 FeSO4·7H2O 被氯水氧化，表示 Fe2+ 被氯气氧化为 Fe3+ ，同时氯气被还原为氯离子，离子方程式：； 【小问4详解】 根据分析，操作Ⅲ的名称是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 ① 配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶； ②从配制好的溶液中取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入bmol/L的KMnO4溶液，发生反应5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O； ③结合离子方程式5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，消耗bmol/L的KMnO4 c mL溶液，则硫酸亚铁溶液Fe2+中的物质的量浓度c(Fe2+)=，硫酸亚铁晶体样品中的质量分数为。 17. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： （1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I溶液反应的离子方程式为______。 （2）若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 （3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 （4）若C具有良好的导电性，利用D可以设计一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应为______。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. ab （3） （4） ①. b ②. ③. 140 【解析】 【小问1详解】 E为红棕色气体，则该元素为氮元素，根据化合价和物质类别确定I为硝酸，故铜和浓硝酸反应的离子方程式为； 【小问2详解】 浓的G溶液可以干燥气体，则该元素为硫，B为，E为； ①B与E反应的化学方程式为，反应中H2S生成的S为氧化产物，SO2生成的S为还原产物，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为； ②a．工业上可以利用S经过燃烧生成SO2，再将SO2催化氧化生成SO3，最后SO3与水反应制备H2SO4(G)，a正确； b．SO2(E)的排放是形成酸雨的原因之一，b正确； c．比较元素的非金属性强弱，应根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，K为亚硫酸，亚硫酸不是硫元素的最高价氧化物对应水化物，不能据此说明硫元素的非金属性强于碳，c错误； d．H2S（B）具有还原性，能与浓硫酸（G的浓溶液）发生氧化还原反应，不能用浓硫酸干燥H2S，d错误； 故答案为ab； 【小问3详解】 K为酸，难溶于水的酸为硅酸，则E为，C为Si；化学方程式为； 【小问4详解】 ①C具有良好的导电性，则C为石墨，D为CO，氧气得电子发生还原反应生成，该燃料电池中正极是b，负极O失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成和水，电极反应为； ②CO失去电子发生氧化反应，在碱性条件下生成和水，碳元素的化合价由升高为，转移2mol电子，当电池放电转移10mol电子时，消耗，质量为140g。 18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 已知：(X=Cl、Br、I) 回答下列问题： （1）有机物C的结构简式为_______，D中官能团名称为_______。 （2）反应②的化学方程式为_______，反应③的反应类型为_______。 （3）反应⑥的另外一种产物为_______，反应⑦的化学方程式为_______。 （4）D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G()，试写出满足下列条件的G的同分异构体有_______种。 ①只含一种官能团 ②与溶液反应生成 （5）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b．碘水可以检验淀粉是否发生水解 c．淀粉和E均为高分子化合物 d．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验 【答案】（1） ①. ②. 羧基 （2） ①. ②. 氧化反应 （3） ①. HCl ②. （4）9 （5）cd 【解析】 【分析】石蜡油催化裂化产生烯烃，根据二氯乙烷可推断A为乙烯；根据③反应的特征反应条件可推断是醇的催化氧化，结合A的碳原子数可知B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；根据所给信息可推F为乙二醇，反应⑤为乙烯与氯气发生加成反应，反应⑥发生消去反应，另外一种产物为HCl；反应⑦氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯。 【小问1详解】 乙醇催化氧化生成C，为乙醛，结构简式为CH3CHO；乙醛氧化生成D，D为乙酸，官能团是羧基； 【小问2详解】 反应②是乙烯与水发生加成反应生成乙醇，方程式为：；反应③为乙醇的催化氧化生成乙酸，反应类型为氧化反应； 【小问3详解】 反应⑥发生消去反应，另外一种产物为HCl；反应⑦为氯乙烯聚合后生成聚氯乙烯，方程式为：； 【小问4详解】 G的分子式为，根据所给信息可知其同分异构体中含有2个羧基，故只要考虑4个碳原子的碳链异构：、、、、、、、、共9种； 【小问5详解】 a．淀粉与纤维素都是多糖，分子式为，但n值不同，不互为同分异构体，在人体内淀粉可以水解成葡萄糖被人体吸收，纤维素不会水解，故a项错误； b．淀粉遇碘水变蓝色，可检验淀粉的存在，不能判断是否发生水解，故b项错误； c．E为聚氯乙烯，是合成高分子化合物，淀粉是天然高分子化合物，故c项正确； d．淀粉可以水解成葡萄糖，葡萄糖是还原糖，含醛基，与新制的氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，故可以检验，d项正确； 答案选cd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年下学期高二入学考试 化 学 考试时间：75分钟；试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “古岸陶为器，高林尽一焚。焰红湘浦口，烟浊洞庭云。”2025年5月14日，同学们去铜官窑研学参观，下列说法正确的是 A. 瓷器的主要原料黏土的化学式为，它是一种氧化物 B. 陶瓷属于无机非金属材料 C. 非物质文化遗产“打铁花”，是利用了铁元素的焰色试验 D. 机器人表演的控制芯片的主要成分为二氧化硅 2. 下列化学用语或图式表述中正确的是 A．的电子式 B．异丁烷的结构模型 C．聚异戊二烯的结构简式 D．硅氧四面体的结构 A. A B. B C. C D. D 3. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 78g苯中碳碳双键数为 B. 0.1mol甲基中电子数为 C. 和充分反应后分子总数为 D. 与足量在光照下反应生成的分子数为 4. 下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是 A. 无色溶液中： B. 强碱性的溶液中： C. 强酸性的溶液中： D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中： 5. 下列实验装置和对实验的描述正确的是 A.收集气体 B.检验中混有的，前者溶液颜色变浅，后者出现浑浊 C.制备氢氧化亚铁沉淀 D.验证、、S氧化性强弱 A. A B. B C. C D. D 6. 下列热化学方程式书写正确的是 A. 甲醇的标准燃烧热为，其燃烧热化学方程式为： B. 500℃、30MPa下，将0.5mol和1.5mol置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C. 在101kPa时，2g完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 D. 和反应的中和热，则稀硝酸溶解在相同条件下的热化学方程式为 7. 在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ① ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变 ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变 ⑥ ⑦容器中气体压强保持不变 ⑧W的转化率不变 A. ①③⑤ B. ②③⑤⑦ C. ③⑤⑦⑧ D. ②③④⑥⑦ 8. 反应A(g) +3B(g)2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1；②v(B)=0.6mol·L-1·s-1；③v(C)=0.4mol·L-1·s-1；④v(D) =0.45·mol·L-1·s-1，该反应进行的快慢顺序为 A. ①>③=②>④ B. ①>②=③>④ C. ②>①=④>③ D. ④>②=③>① 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述不正确的是 A. 最多有10个碳原子共面 B. 最多有6个原子共线 C. 该有机物的等效氢原子有7种 D. 该有机物含有1mol碳碳双键 10. 下列选项中除杂试剂或操作正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 甲烷（丙烯） 酸性高锰酸钾溶液 B 乙酸乙酯（乙醇） 浓硫酸、乙酸、加热 C 二氧化硫（乙烯） 溴水 D 蛋白质溶液（NaCl） 渗析 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上制备相关物质，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 制纯碱：饱和食盐水 B. 制取镁：海水溶液Mg C. 制溴：浓缩海水溶液 D. 制碘：干海带浸出液碘水，其中萃取剂可以选取乙醇。 12. PAFC是一种水净化处理剂，常用在沉淀池，其主要成分是聚合氯化铝铁。工业上制备该产品，是向工业废料()中加入盐酸使其全部溶解，具体流程如图。 下列说法不正确的是 A. 产品中铁元素的化合价为 B. 甲溶液不一定存在 C. PAFC净水的原理是利用其较强的氧化性 D. 试剂可以使用新制氯水 13. 可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)在一定条件下进行。若X、Y、Z的起始浓度分别为、、(均不为0)，当达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是(转化率等于反应物转化的物质的量与起始的物质的量的比值) A. B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 C. X、Y的转化率不相等 D. 的取值范围为 14. 钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是 A. 装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代 B. 装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体 C. 在装置④中生成了钼单质 D. 装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分 15. 某化学小组在实验室中采用如图装置模拟用NH3还原法除去工业尾气中的NOx。 回答下列问题： （1）盛放稀硝酸的仪器名称为___________，实验过程中，为使稀硝酸顺利滴下，可对该仪器进行的操作是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）浓氨水的作用___________。 （4）装置D中盛放试剂的名称为___________。 （5）装置E中发生反应的化学方程式为___________。 （6）装置F中浓硫酸的作用为___________。 （7）写出氮氧化物对环境造成的一种危害：___________。 16. 某废旧金属材料中主要含等，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收，并制备绿矾(FeSO4·7H2O)。回答下列问题： （1）NaOH中存在的化学键类型_______(离子键、极性共价键、非极性共价键)，碱浸时滤液中存在的阴离子有_______。 （2）酸浸时加入的“试剂X”为_______。 （3）FeSO4·7H2O易被氯水氧化，其离子方程式为_______。 （4）操作Ⅲ的名称是_______，过滤，洗涤，干燥。 （5）绿矾在空气中容易被部分氧化，为测定所得绿矾晶体中的含量，步骤如下： I：称取绿矾晶体样品，配制成溶液。 Ⅱ：取出溶液，加入适量稀硫酸，滴入的溶液，至反应完全共消耗溶液。 ①I中配制溶液用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和_______。 ②Ⅱ中氧化的离子方程式是_______。 ③计算绿矾晶体样品中的质量分数为_______(用含a、b、c的最简式子表示)。 17. 硫、氮、碳、硅都是化工生产中的重要非金属元素，这四种元素形成的部分物质类别与化合价的关系如图所示，每小问涉及的物质中均含有同种元素。回答下列问题： （1）若E为红棕色气体，则Cu与浓的I溶液反应的离子方程式为______。 （2）若浓的G溶液可以干燥气体，则： ①B与E反应的化学方程式为______，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。 ②下列关于该元素及其化合物说法正确的是______（填标号）。 a．工业上可以利用C制备G b．E的排放是形成酸雨的原因之一 c．K可以与碳酸钠反应生成二氧化碳，说明该元素的非金属性强于碳 d．实验室制取B时一般用G的浓溶液进行干燥 （3）若K难溶于水，则工业上利用E制取C的化学方程式为______。 （4）若C具有良好的导电性，利用D可以设计一种碱性电池，无污染，能量高，其工作原理如图所示。 ①该燃料电池中正极是______（填“a”或“b”）电极，负极发生的电极反应为______。 ②当电池放电转移10mol电子时，至少消耗燃料D______g。 18. 以石蜡油为原料可制得多种有机物，部分转化关系如图所示： 已知：(X=Cl、Br、I) 回答下列问题： （1）有机物C的结构简式为_______，D中官能团名称为_______。 （2）反应②的化学方程式为_______，反应③的反应类型为_______。 （3）反应⑥的另外一种产物为_______，反应⑦的化学方程式为_______。 （4）D与F在一定条件下反应生成有香味的物质G()，试写出满足下列条件的G的同分异构体有_______种。 ①只含一种官能团 ②与溶液反应生成 （5）以淀粉为原料经两步反应也可制得B，下列说法正确的是_______(填字母)。 a．淀粉与纤维素不是同分异构体，但均能在人体内水解为葡萄糖 b．碘水可以检验淀粉是否发生水解 c．淀粉和E均为高分子化合物 d．淀粉水解的最终产物可用新制氢氧化铜悬浊液检验 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $