1.2离子反应同步练习-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸 B．溶液与溶液；溶液与溶液 C．溶液与硝酸；与盐酸 D．石灰石与稀硝酸反应；石灰石与盐酸 2．下列各组离子一定能大量共存的组合是 A．使甲基橙变红的溶液：、、、 B．使酚酞变红的溶液：、、、 C．常温下，水电离的的溶液：、、、 D．常温下某水溶液中：、、、 3．下列电解质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．下列离子方程式不正确的是 A．与盐酸： B．Cu与反应： C．溶于盐酸： D．Al溶于溶液： 5．下列各组离子在溶液中不能大量存在的是 A．Na+、H+、MnO B．K+、Na+、SO C．Ag+、K+、Cl- D．Na+、Fe2+、SO 6．在强碱性溶液中不能大量共存的离子组是 A．Ba2+、Na+、NO、Cl- B．K+、Na+、CO、S2- C．NH、Cu2+、Cl-、NO D．K+、Na+、NO、SO 7．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．稀硫酸滴在铜片上： B．氧化钙与稀盐酸反应： C．稀硝酸滴在大理石上： D．醋酸与氢氧化钾： 8．下列物质属于非电解质的是 A．HCl B． C．NaCl D． 9．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．XY段溶液中的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+H2O B．H2SO4是电解质，但不含H+和，只含有H2SO4分子 C．a处溶液的导电能力约为0，所以BaSO4是非电解质 D．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由Ba(OH)2电离出的离子导电 10．某无色溶液中含有、、、，该溶液中还可能大量含有的离子为 A． B． C． D． 11．下列物质属于电解质但目前状态下不能导电的是 ①液态氯化氢②稀硫酸③KOH固体④熔融碳酸钠⑤一水合氨⑥石墨 A．②④⑥ B．①③⑤ C．①④⑥ D．②③⑤ 12．已知NaH2PO2是一种正盐，可由P4和NaOH浓溶液反应制得，下列说法正确的是 A．H3PO2是三元酸 B．P4是一种非金属单质，属于非电解质 C．NaH2PO2的电离方程式为NaH2PO2=Na++H2PO D．NaH2PO2是强电解质，NaH2PO2固体能导电 13．二氧化二硫(S2C12)在工业上用于橡胶的硫化，还可以作为贵金属的萃取剂，已知二氧化二硫的结构式为C1-S-S-C1，遇水反应2S2C12+2H2O=4HCl↑+SO2↑+3S↓。下列对该反应的说法错误的是 A．SO2是氧化产物 B．水既不是氧化剂也不是还原剂 C．若有1molS生成，则反应转移NA个电子 D．S2C12与足量热的NaOH溶液反应的离子方程式为：4S2C12+6OH-=4Cl-+3S↓+十3H2O 14．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是 A．XY段溶液的导电能力不断减弱，说明产物是非电解质 B．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C．YZ段溶液的导电能力不断增强，主要是由于过量的电离出的离子导电 D．YZ段溶液中，、、和可以大量共存 15．食盐是日常生活中的必需品。粗盐中常含有少量泥沙以及，某兴趣小组用稀盐酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡等试剂，设计了如下的精制方案。 下列说法中错误的是 A．试剂①、②、③依次可以是碳酸钠、氯化钡、氢氧化钠 B．操作I要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C．除去的主要反应： D．加稀盐酸调节后，操作Ⅱ采用蒸发结晶的方法得到固体 二、非选择题 16．I．某无色、澄清溶液中可能含有①Na＋、②SO、③Cl-、④HCO、⑤CO、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 步骤(1)向溶液中滴加2~3滴紫色石蕊溶液，溶液变红； 步骤(2)向溶液中滴加BaCl2和稀HCl，有白色沉淀； 步骤(3)将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成。 (1)该溶液中一定含有 (写离子符号，下同)，一定不含有 (2)若每种离子个数相等，则该溶液中一定含有 。 II．某固体混合物中，可能含有Na+、K+、NH、Cl-、SO、CO等离子，溶于水配成溶液，取两份该固体的溶液进行如图的实验：请回答下列问题：已知气体D为氨气。    (3)操作a的名称是 。 (4)沉淀A溶解的离子方程式 。 (5)混合物中，一定存在的离子有 ，可能存在的离子是 (写离子符号)。 17．某课外活动小组在学习胶体后设计了如下实验： 取过量Fe2O3粉末，加入适量盐酸充分反应，过滤得到溶液1(饱和溶液)。 实验一：在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴溶液1，继续煮沸至液体呈透明的①_______色，停止加热，可制得氢氧化铁胶体。用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中②_________。 实验二：另取一个小烧杯，在小烧杯中加入20mL溶液1，再加入石灰石粉末，可观察到有气泡生成，液体颜色变为透明的红褐色，该红褐色液体能产生丁达尔效应。 完成下列填空： (1)写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式： 。 (2)完成实验一的空格：① ；② 。 (3)向氢氧化铁胶体中逐滴加入过量的盐酸，会出现一系列变化，现象为先生成沉淀后 ，分析出现后半段现象的原因： (用离子方程式表示)。 (4)①实验二过程中发生反应的离子方程式为 ； ___________CaCO3+_________________________________Fe(OH)3(胶体)+______________________； ②该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。 18.通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除外，还含有以及泥沙等难溶于酸碱的杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步骤操作流程如图： (1)固体的俗名 ，步骤⑤需要用到的玻璃仪器有 。 (2)写出反应③的化学反应方程式 (3)步骤④中加入过量的目的是 。 (4)检验滤液中是否过量的方法是 。 (5)步骤⑤和步骤⑥不能交换的原因是 。 (6)步骤⑥若加入过量盐酸是否影响产品纯度？ (填“是”或者“否”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D B C C B B B C 题号 11 12 13 14 15 答案 B C D B A 16．(1) H+、SO Cu2+、HCO、CO (2)H+、SO、Na＋ (3)过滤 (4)BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑ (5) NH、Cl-、CO Na+、K+ 17．(1) (2) 红褐 有一条光亮的通路 (3) 沉淀溶解 (4) 3CaCO3+232Fe(OH)3(胶体)+33 不是 18．(1) 烧碱(火碱、苛性钠) 烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) (3)除去CaCl2和过量的BaCl2 (4)取适量滤液于试管中，滴加足量盐酸，若产生气泡，则滤液中过量 (5)交换后氢氧化镁、碳酸钙、少量碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化镁、氯化钙、氯化钡溶解于水，再过滤无法除掉 (6)否 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$