1.2离子反应 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

1.2 离子反应 同步练习 一、单选题 1．下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A．Cu(OH)2和盐酸；Mg(OH)2和H2SO4 B．BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4 C．NaHCO3和H2SO4；Na2CO3和NaHSO4 D．石灰石与硝酸：碳酸钙与盐酸 2．在指定的溶液中，下列各组离子能大量共存的是 A．无色透明溶液中： B．强酸性溶液： C．无色酚酞试液呈红色的溶液中： D．强碱性溶液中： 3．下列电离方程式中书写正确的是 A． B． C． D． 4．除去中含有的、、离子，通常采用以下四种试剂：①；②；③；④。加入试剂合理的操作顺序是 A．①②③④ B．③①②④ C．④②①③ D．③②①④ 5．有如下物质：①稀硝酸；②熔融NaCl；③蓝矾；④HCl；⑤石墨；⑥无水乙醇。有关它们的说法正确的是 A．属于非电解质的有①②③ B．不能导电的有②③⑤ C．属于电解质的有②③④ D．属于混合物的有①③⑥ 6．下列各组离子中，在碱性溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是 A． B． C． D． 7．奥密克戎病毒是新冠病毒的变异株，75%乙醇、含氯消毒剂、乙醚、过氧乙酸均可有效灭活新型冠状病毒。下列说法错误的是 A．乙醇和乙醚都属于非电解质 B．次氯酸钠属于强电解质 C．乙醚属于氧化物 D．过氧乙酸的分解产物乙酸属于弱电解质 8．下列无色溶液中的离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 9．仅使用一种试剂(可以加热)，就能将、NaCl、、四种无色溶液区分开来的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．NaOH溶液 10．在某水溶液样品中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴加盐酸，沉淀部分消失，并有无色无味的气体产生。由此判断该溶液中肯定不存在的离子是 A．Ag+ B．SO C．CO D．NH 11．在甲、乙两烧杯的溶液中，分别含有、、、、、中的三种(每种离子不重复使用)，已知烧杯甲中滴入石蕊试液呈红色，则烧杯乙中含有的离子是 A．、、 B．、、 C．、、 D．、、 12．向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入硫酸铜溶液，直至过量，如图曲线表示混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)随硫酸铜溶液体积变化的情况，其中正确的 A．① B．② C．③ D．④ 二、非选择题 13．MnO2是重要的化工原料，由软锰矿(主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2)制备MnO2的一种工艺流程如下： 软锰矿Mn2+溶出液Mn2+纯化液MnO2 已知：①金属离子沉淀的pH如下表。 金属离子 Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ Fe2＋ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 ②该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应，MnO2的氧化性随酸性的减弱逐渐减弱。 (1)溶出：溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2＋的主要途径如图所示。 ①步骤是从软锰矿中溶出Mn2＋的主要反应，反应的离子方程式是 。 ②若Fe2＋全部来自反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，完全溶出Mn2＋所需Fe与MnO2的物质的量比值为2，而实际比值(0.9)小于2，原因是 。 (2)纯化： ①纯化时需要加入的试剂有MnO2和NH3·H2O，加入的顺序为 (填字母)。 A．先加入MnO2，后加入NH3·H2O　　　　B．先加入NH3·H2O，后加入MnO2 ②加入氨水时，需要调节溶液pH的范围是 。 (3)已知MnSO4可发生反应：MnSO4＋K2S2O8＋4NaOH=MnO2↓＋K2SO4＋2Na2SO4＋2H2O。MnSO4和K2S2O8的物质的量相同，改变NaOH的物质的量，测得Mn的转化率、MnO2的含量{}与NaOH和MnSO4物质的量比值之间的关系如图所示。 根据信息，补充完整制取纯净MnO2的实验方案：将20mL 1.0mol·L-1的MnSO4溶液和20mL 1.0mol·L-1的K2S2O8溶液混合， ，得到纯净的MnO2。(实验中可使用的试剂有1.0 mol·L-1 NaOH溶液、1.0 mol·L-1 H2SO4溶液、1.0 mol·L-1 BaCl2溶液) 14．乳酸亚铁固体常用于治疗缺铁性贫血，易溶于水，难溶于乙醇。制备乳酸亚铁固体实验如下，回答下列问题： I.制备碳酸亚铁 实验步骤： 第1步：组装仪器，_______，加入试剂； 第2步：控制开关并制取氢气，排尽装置内的空气； 第3步：一段时间后，启动电磁搅拌器，并控制开关，制备FeCO3； 第4步：抽滤，洗涤干燥。 II.制备乳酸亚铁 第5步：向制得的FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应； 第6步：反应结束后，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体。 (1)仪器A名称 ；实验中所用蒸馏水均需经煮沸后快速冷却，目的是 。 (2)把第1步补充完整 。 (3)第3步中“控制开关”的具体操作是 。 (4)Na2CO3溶液可用NaHCO3溶液代替，有CO2生成，反应的离子方程式为 。 (5)第6步中，从所得溶液中获得乳酸亚铁晶体的方法是低温蒸发、冷却结晶、 、 、干燥。 15．氯及其化合物广泛应用于生产及生活中。以下是氯元素“价一类二维图”的部分信息。 (1)X的电子式是 。 (2)氯气的制取方法： ①“地康法”制氯气：加热条件下，以氯化铜为催化剂，利用空气中的氧气与W气体反应制氯气，其反应的化学方程式为 。 ②“电解法”制氯气：阴极反应为 。 (3)将氯气通入冷、浓烧碱溶液中可得到“84”消毒液(有效成分为Y)，“84”消毒液不可与洁厕灵(主要成分为W)混合使用。依据所学知识分析原因： (填离子方程式)，该反应中体现了W的性质有 。 (4)常温下，Z是一种气体，安全无毒，是公认的新时代绿色消毒剂。 ①向稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得Z，当生成时转移电子的物质的量为 mol。 ②Z能净化含的酸性污水，净化时转化为黑色沉淀，写出发生反应的离子方程式： ；利用上述原理处理含的酸性污水，的质量浓度从降为，设该酸性污水中其他物质不与Z反应，且不考虑其他损耗，则需要通入25℃和101kPa条件下的Z的体积为 L。(已知：25℃和101kPa条件下的气体摩尔体积为) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C C D C D C A A A 题号 11 12 答案 D A 13．(1) MnO2＋4H＋＋2Fe2＋Mn2＋＋2Fe3＋＋2H2O 二氧化锰能够氧化单质铁为Fe2＋ (2) A 4.7～5.8 (3)边搅拌边向混合溶液中加入90 mL 1.0 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后过滤，向滤渣中边搅拌边加入适量1.0 mol·L-1 H2SO4溶液，当固体不再减少时，过滤，用蒸馏水多次洗涤滤渣，直至取最后一次洗涤滤液加入1.0 mol·L-1 BaCl2溶液无沉淀生成，过滤，干燥 14．(1) 分液漏斗 去除水中溶解的氧，防止氧化Fe2+ (2)检查装置气密性 (3)关闭K3，打开K2 (4)Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O (5) 过滤 用适量乙醇洗涤 15．(1) (2) (3) 酸性和还原性 (4) 0.15 9.8 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$