2026届高三化学一轮复习 铁及其重要化合物重热点分类突破

高考一轮复习 铁及其重要化合物重热点分类突破 题型一 铁及其化合物的转化图及应用 1 铁元素“价—类”二维图的应用 1．(2025·四川省什邡中学高三上学期一模考试)铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．常温下可用铁制容器运输浓硫酸 B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 【答案】B 【解析】铁在浓硫酸中钝化，常温下可用铁制容器运输浓硫酸，A正确；b为FeO，c为Fe2O3，FeO和Fe2O3均不能与水反应，B错误；e为Fe(OH)2，d为Fe(OH)3，Fe(OH)2在潮湿的空气中容易转变为Fe(OH)3，即4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3，C正确；h为高铁酸盐，FeO具有强氧化性，能够杀菌消毒，+6价的铁被还原成+3价，Fe3+形成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附悬浮杂质，可以做净水剂，D正确。故选B。 2．(2025·广东省湛江市高三第一次调研考试)部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力 【答案】C 【解析】根据物质的分类与相应化合价的关系，a为或，b为或，c为铜盐或亚铁盐，d为Cu(OH)2或Fe(OH)2，e为Fe(OH)3，f为铁盐，g为Fe2O3。 a与稀盐酸反应生成c，则c溶液为溶液，溶液直接加热蒸干，其中的Fe2+被氧气氧化成Fe3+，不能得到溶质，A合理；在a→c→f→e转化过程中，可以确定该元素是，那么f→e的转化过程一定为复分解反应，B合理；e是，制备的方法很多，不一定是作原料，C不合理；d可能是或，能溶解于氨水中的只有，形成深蓝色的络合物，说明与配位能力大于与配位能力，D合理。故选C。 2 铁及其化合物的转化关系图(线)及应用 3．(2025·四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模)单质的转化如下图所示，下列说法错误的是 A．单质具有漂白性 B．对应的元素是人体必需的微量元素 C．单质可以与水蒸气反应 D．苯酚与的水溶液作用显紫色 【答案】A 【解析】由转化关系可推断出，红棕色粉末为，铁分别与盐酸、反应生成和，是，是，是，是，是。无漂白性，A错误；元素是人体必需的微量元素，B正确；高温下，与水蒸气反应可生成和，C正确；苯酚遇的水溶液显紫色，D正确。故选A。 4．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是 A．M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化 B．的金属性比强，所以的所有离子都不能与反应 C．在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数相等 D．的反应都可用来检验中的金属离子 【答案】D 【解析】由图中信息可知，Z为红褐色沉淀，X中加入NaOH溶液后得到Z，NSO4中加入稀硫酸和H2O2可得到X，可知X为，NSO4为FeSO4，N为Fe，X中加入KSCN溶液得到Y，则Y为；反应②是工业上制备金属M的方法之一，可知为湿法炼铜，M为Cu，MSO4为CuSO4。铜在常温下与浓硫酸不反应，与钝化无关，A错误； M为铜，N为铁，铁的金属性比铜强，能将铜氧化为铜离子，B错误；在①中，Cu被氧化为，1molCu在①中完全溶解转移的电子数为2NA，在③中，FeSO4被氧化为，1mol FeSO4在③中完全反应转移的电子数为NA，两个反应转移电子数不相等，C错误；向溶液中加入KSCN生成使溶液呈红色，向溶液中加入NaOH生成红褐色沉淀，都可说明存在，D正确。故选D。 3 铁及其化合物的转化循环图及应用 5．(2025·吉林省吉林市普通中学高三上学期第一次模拟考试)天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1 C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行 D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 【答案】D 【解析】过程甲中H2S与Fe3+反应生成Fe2+和S，离子方程式为2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，A错误；过程乙中Fe2+与O2反应生成Fe3+和水，根据电子守恒，Fe2+与O2的物质的量之比为4∶1，B错误；高温条件可以使硫杆菌失去活性，不能在高温条件下进行，C错误；FeSO4为该脱硫过程的中间产物，Fe2(SO4)3为该脱硫过程的催化剂，即Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂，D正确。选D。 6.(2024·长沙模拟)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是(　　) A.吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋浓度减小 B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu C.Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂 D.反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 答案　B 解析　吸收剂吸收了硫化氢后生成了水，使Fe3＋、Cu2＋浓度降低，故A正确；在转化体系中，H、Cl、Cu元素的化合价没有发生变化，故B错误；根据流程图可知，吸收硫化氢的总反应方程式：2H2S＋O2===2H2O＋2S↓，Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂，故C正确；根据流程图可知，反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，故D正确。 题型二 亚铁离子、铁离子的性质、检验、实验探究 7．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是 A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C．溶解步骤，可选用稀硝酸 D．检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 【答案】A 【解析】直接向研磨后的菠菜汁中加入H2O2和KSCN溶液未显红色，并不能说明不含铁元素。因为铁以难溶的FeC2O4形式存在，需通过灰化、溶解、过滤等步骤后再检验铁元素，A错误；灰化过程中，有机物被燃烧掉，铁元素被转化为铁的氧化物，便于后续的溶解，有利于后续检验，B正确；溶解步骤，可选用稀硝酸，稀硝酸可以将铁的氧化物溶解，并且将其转化为可溶性的铁盐，便于后续的检验，C正确；与Fe2＋反应会生成蓝色的沉淀 ，可检验 Fe2＋，因此检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素，D正确。故选A。 8．(2025·山东省日照市高三下学期一模)配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 【答案】BD 【解析】FeO和硝酸反应生成NO，说明硝酸被还原，则FeO被氧化，A错误； 向FeO和过量硝酸反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe(Ⅲ)生成，但加入KSCN溶液无变化，说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验，B正确；向③号试管的FeCl3溶液中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，说明F-和Fe(III)结合生成了无色的[FeF6]3-，则F-和Fe(III)结合能力强于Cl-，①②号试管实验不能比较Cl-和Fe(III)的结合能力和SCN-和Fe(III)结合能力的强弱，C错误；加入NH4F固体的③号试管滴加淀粉KI溶液不变蓝，说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I-，D正确。故选BD。 题型三 化工流程中含铁化合物的制备 9．(2025·陕西省高考适应性检测)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分为 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应： 【答案】D 【解析】硫酸渣(含、、、MgO等)中加入H2SO4酸溶，不与H2SO4反应， 、、MgO与H2SO4反应生成Fe3+、Al3+、Mg2+，所得溶液中加入FeS2粉还原，在酸性条件下FeS2与Fe3＋反应生成和Fe2＋，过滤，滤渣A为SiO2，向滤液中加入NaOH和通入空气氧化，Fe2＋与O2、OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤得Fe(OH)3，洗涤、烘干，烘干过程中Fe(OH)3受热分解生成Fe2O3，研磨得铁红。硫酸渣中加入H2SO4酸溶，、、MgO都能与H2SO4反应分别生成Fe3(SO4)3、Al3(SO4)3、MgSO4，而不与H2SO4反应，滤渣A的主要成分，A正确；在还原过程后溶液中含有Fe2＋、Al3＋、Mg2+等，加入NaOH，Al3+生成NaAlO2，Mg2+生成Mg(OH)2，Fe2＋与O2、OH－反应生成Fe(OH)3沉淀，过滤后滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁和硫酸铝以及加入NaOH反应生成的硫酸钠，B正确；还原过程中，在酸性条件下与Fe3＋反应，中S的化合价为价，已知1mol被氧化时转移电子数为，故反应过程中S元素被氧化为，所以有硫酸生成，C正确；“氧化”过程中，因为溶液中加入了氢氧化钠，溶液呈碱性，所以发生的反应应该是，而不是，D错误。故选D。 10．(2025·四川省遂宁中学校2高三上学期一诊模拟考试)－ Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的－ Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：   已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示： 表1  有关离子沉淀的pH 离子 Fe3＋ Fe2＋ Ni2＋ Co2＋ 开始沉淀pH 2.2 5.8 6.9 7.2 完全沉淀pH(c ＝1.0×10−5 mol·L−1) 3.2 8.3 8.9 9.2 表2  物质的溶度积常数 物质 CoS NiS FeS Ksp 3.0 × 10−26 1.42 × 10−24 3.7 × 10−19 回答下列问题： (1)“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作 。 (2)“酸浸”后，浸渣的主要成分有 ，能提高浸出率的措施有 (任写两点即可)。 (3)“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是 。 (4)“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于 mol·L−1。 (5)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为 。 【答案】(1)还原剂 (2) SiO2、PbSO4、BaSO4、CaSO4 将焙烧产物粉碎、适当增大H2SO4的浓度(或搅拌溶液等) (3)pH小于5时，由HFH＋＋F−可知，酸性太强，Ca2＋、Mg2＋可能会因F−浓度太小而不能完全沉淀，pH大于5时，溶液中Fe2＋(Co2＋、Ni2＋)会以氢氧化物的形式沉淀 (4)Co2＋ 1.42×10−19 (5)Fe2＋＋＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋H2O＋ 【解析】(1)“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作还原剂，将黄钠铁矾中＋3价的铁还原为＋2； (2)“酸浸”后，MgSO4、NiSO4、CoSO4、FeSO4，部分CaSO4溶于水，形成混合溶液，浸渣的主要成分有SiO2、PbSO4、BaSO4、CaSO4。能提高浸出率的措施有将焙烧产物粉碎，适当的增大硫酸浓度、加快搅拌等； (3)“沉钙、镁”中，向滤液中加入NaF，Ca2＋、Mg2＋转化为沉淀，若溶液的pH太小，H＋与F－生成HF，降低了F－的浓度，导致Ca2＋、Mg2＋不能沉淀，若溶液的pH大于5，溶液的Fe2＋、Co2＋、Ni2＋会形成氢氧化物沉淀，影响α－Fe2O3粉体的产量； (4)过滤后，滤液中通入H2S，H2S沉淀Co2＋、Ni2＋，最后向滤液中加入NH3·H2O、NH4HCO3沉铁得FeCO3，煅烧FeCO3得－ Fe2O3粉体。CoS的Ksp更小，所以“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是Co2＋，若要将溶液中的Co2＋、Ni2＋完全沉淀，即Ni2＋完全沉淀即可，溶液中的c(S2－)＝mol•L－1＝1.42×10－19mol•L－1； (5)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为Fe2＋＋＋NH3·H2O＝FeCO3↓＋H2O＋。 题型四 含铁化合物的制备实验 15．(2025·山西省临汾市高三下学期考前适应性训练考试二)溴化亚铁()是棕黄色易潮解的固体，可由与在高温下反应生成。某研究性学习小组设计如下实验装置制备少量的。 已知：高温时会快速分解为。 回答下列问题： (1)A中仪器M的名称是 ，B中所盛试剂为 溶液；D中所装固体是 (填化学式)。 (2)F中碱石灰的作用是 。 (3)实验开始时用A装置产生的气体排出体系内的空气，其原因合理的有 (填标号)。 a．防止铁粉被氧化    b．防止潮解    c．防止爆炸 (4)该装置的缺点是 。 (5)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得，但反应过程中烧瓶内的溶液变为橙黄色。 ①浓磷酸和浓硫酸均能用于制的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是 ； ②溶液变橙黄色是因为发生了副反应： (写化学方程式)； ③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度没有影响，理由是 。 【答案】(1)长颈漏斗 饱和 或 (2)吸收未反应的，并防止空气中的水蒸气进入E装置 (3)abc (4)无处理尾气中的氢气的装置 (5)难挥发性 或或 与反应生成的在高温下迅速分解为 【解析】A装置中稀盐酸与石灰石反应生成，利用生成的将装置内部的空气全部排出，B装置中饱和溶液除去中含有的少量，C装置中浓磷酸与反应制备，装置D干燥气体后，装置E中高温下HBr与粉反应生成，装置F吸收未反应的HBr，同时防止空气中的水蒸气进入装置内使潮解。 （1）M为长颈漏斗；装置B中盛放的是饱和的溶液，除去中的；干燥管D的作用是干燥及，故使用或； （2）装置F的作用是吸收未反应的并防止空气中的水蒸气进入装置E； （3）空气中存在，可将铁粉氧化，同时空气中存在水蒸气，易潮解，反应过程中还会生成，装置中存在会有爆炸的风险，因此在反应前应利用排出体系中的空气，故选abc； （4）铁粉与反应的过程中会生成，装置的缺点是无处理尾气中的的装置； （5）①浓磷酸制备时，利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理，若将浓磷酸换成浓硫酸，也能制得，同样利用了难挥发性酸制备易挥发性酸的原理； ②溶液变橙黄色是因为与浓反应，生成了、、或，反应的方程式为或，也可能是与浓反应生成了、，反应方程式为； ③与反应生成的在高温下会迅速分解为，因此将浓磷酸换成浓硫酸，对产品的纯度无影响。 16．(2025·湖南省岳阳市高三下学期教学质量监测二模)某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下： ①打开，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 回答下列问题： (1)步骤②中将b中溶液加入c中的操作是 。 (2)仪器c的名称是 ，其中加入柠檬酸的作用是 ，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。 (3)步骤④中加入乙醇的作用是 。 (4)装置d的作用是 。 (5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入 (填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为 %。(结果保留一位小数) 【答案】(1)打开，关闭 (2)三颈烧瓶 防止Fe2+被氧化且能抑制Fe2+水解 (3)降低甘氨酸亚铁的溶解度，使其析出 (4)液封或水封，防止空气进入c中 (5)c 92.7% 【解析】（1）打开，关闭，产生的可使装置b中的压强增大，将溶液压入三颈烧瓶中，与甘氨酸反应制备]； （2）仪器c的名称是三颈烧瓶；柠檬酸酸性较强，有强还原性，加入少量的柠檬酸可以防止甘氨酸亚铁被氧化，也可以调节溶液的pH，抑制Fe2+水解；与甘氨酸反应制备]，化学方程式为； （3）由有关物质性质可知，]易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸，故步骤④中加入乙醇可以降低]的溶解度，使其析出； （4）由于柠檬酸有强还原性，故装置d的作用为液封或水封，防止空气进入c中，将柠檬酸氧化； （5）因为甘氨酸在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度，]易溶于水，难溶于冰醋酸，所以先向称取的粗产品加入冰醋酸，故选c，得到较纯的]沉淀，再将其溶于水溶配成溶液，加入酸性溶液滴定，发生反应，，根据反应得出关系式：，，所以，该样品的纯度。 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考一轮复习 铁及其重要化合物重热点分类突破 题型一 铁及其化合物的转化图及应用 1 铁元素“价—类”二维图的应用 1．(2025·四川省什邡中学高三上学期一模考试)铁元素的价类二维图如图所示，下列说法错误的是 A．常温下可用铁制容器运输浓硫酸 B．b和c可分别与水发生反应生成e和d C．e在潮湿的空气中容易转变为d D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂 2．(2025·广东省湛江市高三第一次调研考试)部分含或物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．若a可与稀盐酸反应生成c，则直接加热蒸干c溶液一定不能得到溶质c B．若存在a→c→f→e转化过程，其中一定包含复分解反应 C．若可用b制备e，其过程中一定能观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，再变成红褐色 D．若d能溶解于氨水中，则说明与配位能力大于与配位能力 2 铁及其化合物的转化关系图(线)及应用 3．(2025·四川省成都市邛崃市第一中学高三下学期二模)单质的转化如下图所示，下列说法错误的是 A．单质具有漂白性 B．对应的元素是人体必需的微量元素 C．单质可以与水蒸气反应 D．苯酚与的水溶液作用显紫色 4．(2025·江西省重点中学盟校高三下第一次联考)M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系(每一步反应完全)如下图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法正确的是 A．M、N在常温下都不溶于浓硫酸，因为被钝化 B．的金属性比强，所以的所有离子都不能与反应 C．在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数相等 D．的反应都可用来检验中的金属离子 3 铁及其化合物的转化循环图及应用 5．(2025·吉林省吉林市普通中学高三上学期第一次模拟考试)天然气是一种清洁能源，但含有少量的H2S气体，在酸性溶液中利用硫杆菌可实现脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是 A．过程甲中发生反应的离子方程式为2Fe3+＋H2S＋2OH- = 2Fe2+＋S↓＋2H2O B．过程乙中参加反应的Fe2+与O2的物质的量之比为1∶1 C．脱硫过程中O2间接氧化H2S，可在高温条件下进行 D．Fe3+可看作该脱硫过程的催化剂 6.(2024·长沙模拟)用FeCl3、CuCl2的混合溶液可吸收工厂排放的H2S废气，从而减少空气污染并回收S，其过程如图所示(各步均进行完全)。下列叙述不正确的是(　　) A.吸收前后混合溶液中Fe3＋、Cu2＋浓度减小 B.在转化体系中化合价没有变化的元素只有Cu C.Fe3＋和Cu2＋是该反应的催化剂 D.反应①的离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ 题型二 亚铁离子、铁离子的性质、检验、实验探究 7．(2025·浙江省衢州、丽水、湖州三地市高三下学期4月教学质量检测)某实验小组按照“研磨→灰化→溶解→过滤→检验”的步骤检验菠菜中铁元素(主要以难溶的存在)，下列说法不正确的是 A．向研磨后的菠菜汁中加入和溶液未观察到溶液变红，说明菠菜不含铁元素 B．灰化步骤能除去有机质且将铁元素转化为铁的氧化物，有利于后续检验 C．溶解步骤，可选用稀硝酸 D．检验步骤，加入溶液后有蓝色沉淀生成说明菠菜中含有铁元素 8．(2025·山东省日照市高三下学期一模)配合物具有丰富的性质，为探究Fe(III)及其配合物的性质进行如下实验。 已知：Fe3++6F-=[FeF6]3-(无色)。 实验操作及现象 I 取少量FeO加入①号试管，滴入过量0.3mol·L-1HNO3溶液，固体溶解，产生无色气体，在试管口处变为红棕色，溶液为无色，取少量该溶液于②号试管，加入1滴0.1mol·L-1KSCN，无变化；向①号试管中加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液，产生红褐色沉淀 II 向③号、④号试管各加入1mL 0.1mol·L-1 FeCl3溶液，向③号试管中加入少许NH4F固体，溶液黄色褪去，分别向两支试管中各滴加5滴0.1mol·L-1淀粉 KI溶液，③号试管无变化，④号试管变蓝 下列说法正确的是 A．①②号试管实验不能证明FeO被HNO3氧化 B．①②号试管实验说明Fe(III)在有HNO3存在下不能用少量KSCN检验 C．①②③号试管实验表明与Fe(III)配位能力强弱顺序：F->Cl->SCN- D．③④号试管实验说明Fe(III)形成[FeF6]3-配离子后氧化性减弱，不能氧化I- 题型三 化工流程中含铁化合物的制备 9．(2025·陕西省高考适应性检测)铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含、、、MgO等，用硫酸渣制备铁红()的过程如图所示，已知还原过程中被氧化时转移电子数为。下列说法不正确的是 A．滤渣A的主要成分为 B．滤液B中含有的硫酸盐为硫酸镁、硫酸铝和硫酸钠 C．“还原”过程中会有硫酸生成 D．“氧化”过程中发生反应： 10．(2025·四川省遂宁中学校2高三上学期一诊模拟考试)－ Fe2O3粉体具有广泛的用途。工业上用黄钠铁矾渣[主要成分为Na2Fe6(SO4)4(OH)12，还含有Ni、Ba、Ca、Pb、Mg、Co等硫酸盐及SiO2]制备高纯度的－ Fe2O3粉体的工艺流程如下图所示：   已知：常温下，有关离子沉淀的pH和物质的溶度积常数分别如表1和如表2所示： 表1  有关离子沉淀的pH 离子 Fe3＋ Fe2＋ Ni2＋ Co2＋ 开始沉淀pH 2.2 5.8 6.9 7.2 完全沉淀pH(c ＝1.0×10−5 mol·L−1) 3.2 8.3 8.9 9.2 表2  物质的溶度积常数 物质 CoS NiS FeS Ksp 3.0 × 10−26 1.42 × 10−24 3.7 × 10−19 回答下列问题： (1)“焙烧”中，无烟煤除了用作燃料以外，还用作 。 (2)“酸浸”后，浸渣的主要成分有 ，能提高浸出率的措施有 (任写两点即可)。 (3)“沉钙、镁”中，溶液的pH不宜太小或太大，应保持在5左右的原因是 。 (4)“沉镍、钴”中，最先沉淀的离子是 (填离子符号)，若要将溶液中的镍和钴完全沉淀，溶液中的c(S2−)不低于 mol·L−1。 (5)“沉铁”中，发生反应的离子方程式为 。 题型四 含铁化合物的制备实验 15．(2025·山西省临汾市高三下学期考前适应性训练考试二)溴化亚铁()是棕黄色易潮解的固体，可由与在高温下反应生成。某研究性学习小组设计如下实验装置制备少量的。 已知：高温时会快速分解为。 回答下列问题： (1)A中仪器M的名称是 ，B中所盛试剂为 溶液；D中所装固体是 (填化学式)。 (2)F中碱石灰的作用是 。 (3)实验开始时用A装置产生的气体排出体系内的空气，其原因合理的有 (填标号)。 a．防止铁粉被氧化    b．防止潮解    c．防止爆炸 (4)该装置的缺点是 。 (5)将浓磷酸换成浓硫酸同样能制得，但反应过程中烧瓶内的溶液变为橙黄色。 ①浓磷酸和浓硫酸均能用于制的原因是硫酸和磷酸都具备某种性质，该性质是 ； ②溶液变橙黄色是因为发生了副反应： (写化学方程式)； ③浓磷酸换成浓硫酸对产品纯度没有影响，理由是 。 16．(2025·湖南省岳阳市高三下学期教学质量监测二模)某化学学习小组用如图所示装置(夹持仪器省略)，以甘氨酸与硫酸亚铁为原料制备补铁剂甘氨酸亚铁[]。 已知：Ⅰ．有关物质性质如下表所示： 甘氨酸 易溶于水，微溶于乙醇、冰醋酸，在冰醋酸中的溶解度大于在乙醇中的溶解度 柠檬酸 易溶于水和乙醇，酸性较强，有强还原性 甘氨酸亚铁 易溶于水，难溶于乙醇、冰醋酸 Ⅱ．甘氨酸亚铁[]摩尔质量为 Ⅲ．氨基能被酸性溶液氧化：连接好装置，装入药品，实验步骤如下： ①打开，反应一段时间，将装置中空气排净； ②___________，使b中溶液进入c中； ③在50℃恒温条件下用磁力搅拌器不断搅拌，然后向c中滴加NaOH溶液，调溶液pH至5.5~6.0，使反应物充分反应； ④反应完成后，向c中反应混合液加入乙醇，生成白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤得粗产品。 回答下列问题： (1)步骤②中将b中溶液加入c中的操作是 。 (2)仪器c的名称是 ，其中加入柠檬酸的作用是 ，装置c中生成甘氨酸亚铁的化学方程式是 。 (3)步骤④中加入乙醇的作用是 。 (4)装置d的作用是 。 (5)产品纯度测定。已知粗产品通常混有甘氨酸，称取粗产品2.2克，先加入 (填写下列物质的标号：a．水、b．乙醇、c．冰醋酸)，搅拌、过滤、洗涤得沉淀，将沉淀配成250mL溶液，取溶液25.00mL置于锥形瓶，用的溶液滴定至终点，三次平均消耗体积为26.00mL，则该样品的纯度为 %。(结果保留一位小数) 第 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$