1.2.3离子反应的应用课件-2025-2026学年人教版高一上学期化学必修第一册

第一章 物质及其变化 第3课时 离子反应应用 第二节 离子反应 请写出碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式 2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O Na2CO3 + 2HCl = NaCl + CO2↑ + H2O H+和CO32-放在同一烧杯中能不能和平共处？ 一、离子共存 1.定义 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存 2. 常见类型 （1）复分解反应类型 （2）氧化还原应类型 （3）水解相互促进类型 （4）络合反应类型 以后学习 生成难溶或微溶物存 生成气体 生成水或其它弱电解质 常见类型直接过，不用过多讲 3 讨论1.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？ 有什么规律？ A Fe3+ Na+ OH- Cl- B Ca2+ K+ SO42- NO3- Fe(OH)3↓ CaSO4↓ 结论：离子间生成 物质不能大量共存 难溶或微溶 离子间生成难溶性或微溶性物质不能大量共存 碳酸只溶钾钠铵 氯化物中银沉淀 硫酸不溶钡和铅，钙和银盐是微溶 硝酸遇水全溶解 H+和SiO32-生成H2SiO3↓ 白色 OH- ( 溶: K+ 、Na+ 、Ba2+ )；微溶：Ca2+ B H+ K+ HCO3- NO3- A Na+ H+ CO32- Cl- CO2↑ 结论：离子间生成 不能大量共存 气体 讨论2.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？ 有什么规律？ CO2↑ A Na+ H+ OH- Cl- B H+ K+ CH3COO- SO42- H2O CH3COOH 结论：离子间生成 不能大量共存 讨论3.下列各组离子中，不能在溶液中大量共存，为什么？ 有什么规律？ 弱酸弱碱水 C NH4+ K+ OH- NO3- NH3·H2O 弱电解质，直接说成弱酸弱碱 7 （生成气体、沉淀、弱酸弱碱水时离子不共存） 条件 实例 生成气体 H+ 与CO32-、 HCO3- 生成难溶物或微溶物 Ca2+ 与 SO42- Ba2+ 与 CO32-、SO42-等 生成弱 酸弱碱水 H+ 与CH3COO-、F-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2-、HS- (CO32-、 HCO3-) OH- 与NH4+、H+ 8 OH-与 HCO3- HSO3- HS- 碱与酸式盐的特殊反应 氢氧根与酸式盐的反应讲一下，另外氢离子与酸根阴离子的过一下 9 【练一练】 下列各组离子能否大量共存？说明原因。 1. CH3COO- K+ H+ Cl- 2. CO32- NO3- K+ H+ 3. Ca2+ NO3- CO32- Cl- 弱酸 沉淀 4. NH4+ Al3+ OH- SO42- 气体 弱碱、沉淀 5. Ca2 + CO32- Na+ NO3- 沉淀 3.限定条件下离子间不能大量共存的规律 a.溶液无色透明时，溶液中肯定没有 。 有色离子 排除 Cu2+(蓝) Fe3+(黄) Fe2+(浅绿) MnO4-(紫) b.在强酸性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。 H+ H+ SO32- HCO3- CH3COO- ClO- CO32- S2- SiO32- OH- (1)酸性溶液 (2)常温下pH<7的溶液 (3)使紫色石蕊试液变红的溶液 (4)使pH试纸变红的溶液 c.在强碱性溶液中肯定不存在与 起反应的离子。 OH- OH- Fe3+ HCO3- Fe2+ NH4+ Cu2+ H+ (1)碱性溶液 (2)常温下pH>7的溶液 (3)使紫色石蕊试液变蓝的溶液 酚酞变红的溶液 (4)使pH试纸变紫的溶液 Al3+ Mg2+ Ca2+ Ag+ 1.下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（ ） A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-、 B．酸性溶液：NH4+、Fe3+、S2−、SO42- C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42-、NO3- D．碱性溶液：K+、Al3+、SO42-、NO3- C 课堂检测 2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ） A．K+、H+、SO42-、Al3+ B．OH-、Fe3+、NO3-、Cl- C．Ba2+、Na+、Cl-、SO42- D．Na+、K+、OH-、HCO3- A 1.下列化学反应的离子方程式其中正确的是（ ） A．碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O B．氨水与盐酸反应：OH-+ H+ = H2O C．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2+ + OH-+ H+ + SO42-=BaSO4↓+ H2O D．稀硫酸与Na2CO3溶液反应： 2H+ + CO32- = CO2↑ +H2O D 二、离子方程正误判断 2.下列离子方程式，错误的是（ ） A．钠投入水中：2Na+H2O＝2Na++OH-+H2↑ B．氢氧化铜与盐酸反应：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O C．MgSO4溶液中加入NaOH溶液：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓ D．氧化铜“溶于”稀硫酸：CuO+2H+＝Cu2++H2O A 1.教材P32的13题，章末“复习与提高” 三、离子推断 2.某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 (1)甲厂的废水含有OH-，则甲厂废水中所含的另外两种离子是__________和__________(填离子符号)。 (2)乙厂的废水中一定含有的阴离子是___________(填离子符号)，加入铁粉后可回收某种金属，写出该反应的离子方程式：___________________。 (3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的___________________________(写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含___________(写化学式)，可用来浇灌农田。 Cl- K＋ NO3- Fe＋2Ag＋=Fe2＋＋2Ag Ag＋、Fe3＋、Cl-、OH- KNO3 以粗盐（杂质为Na2SO4、MgCl2、CaCl2）提纯为例 粗食盐水 Na+、Cl-、Mg2+、SO42-、Ca2+ 要保留的离子 杂质离子 Na+、Cl- Mg2+ SO42- Ca2+ 过量 NaOH溶液 过量 BaCl2溶液 过量 Na2CO3溶液 Mg(OH)2↓ BaSO4↓ CaCO3↓ 过滤 CO32-、OH- 先 后 稀盐酸 四、物质的提纯 以分离MgCl2、NaCl为例 Mg2+ Na+ Cl- 过量NaOH溶液 过滤 OH- Na+、Cl-、OH- Mg(OH)2 适量盐酸 Na+、Cl- 适量盐酸 Mg2+、Cl- 微点拨 混合物的分离与提纯为复分解反应的具体应用 五、混合物的分离 本节课结束 $$