北京市中关村中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

北京市中关村中学2025-2026学年高三第一学期化学统练 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 近年来，我国科技创新成果丰硕。下列与科技成果相关的叙述正确的是 A. 突破量子通信技术——作为传输介质的光纤，其主要成分为晶体硅 B. 完成北斗卫星导航系统建设——与星载铷钟所用物理性质不同 C. 首个海上二氧化碳封存示范工程投用——液化时，其共价键被破坏 D. 实现二氧化碳到糖的精准全合成——葡萄糖的分子式为 2. 下列“事实”的“图示表达”不正确的是 事实 图示表达 A． SO2是极性分子 B． 气态氟化氢中存在(HF)2 C． HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) < D． CH3COOHCH3COO-+H+ A. A B. B C. C D. D 3. 下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 能使酚酞变红的溶液中：、、、 C. 常温下pH等于1的溶液中：、、、 D. 中性水溶液中：、、、 4. KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。下列有关该反应的叙述正确的是 A. 浓盐酸在反应中只表现出还原性 B. 氧化剂与还原剂的个数比为1∶2 C. 氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1 D. 反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子 5. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀： B. 用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀： C. 在空气中放置最终变为红褐色： D. 乙醛与新制的在加热条件下产生砖红色沉淀： 6. 下列说法正确的是 A. 同温同压下，O2和CO2的密度相同 B. 质量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子数相同 C. 物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同 D. 室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 7. 用代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=2的盐酸中的总数为0.01 B. 7.8g 中的离子总数为0.4 C. 标准状况下，5.6L 所含键的数目为0.5 D. 2.3g Na和足量氧气反应转移电子数一定为0.1 8. 室温下，1体积的水能溶解约2体积的Cl2.用试管收集Cl2后进行如图所示实验，下列对实验现象的分析或预测正确的是 A. 试管内液面上升，证明Cl2与水发生了反应 B. 取出试管中的溶液，加入少量CaCO3粉末，溶液漂白能力减弱 C. 取出试管中的溶液，光照一段时间后pH下降，与反应2HClO2HCl+O2↑有关 D. 取出试管中的溶液，滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色，加热后颜色又变为红色 9. 下列对实验现象解释的方程式中，正确的是 A. 0.1 mol/L次氯酸溶液的pH约为4.2： HClO= H++ ClO- B. 向醋酸中加入NaHCO3溶液得到无色气体：2CH3COOH + CO=2CH3COO- + H2O+ CO2↑ C. 向NaHSO4溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，得到白色沉淀：2H+ +SO + Ba2+ +2OH- =BaSO4↓ + 2H2O D. 在煤中添加石灰石，降低尾气中SO2浓度：2CaCO3 + 2SO2+O22CaSO4+ 2CO2 10. 在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 11. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A． CH2=CH2 C2H5OH+浓硫酸 c f B． NH3 NH4Cl a e C． CO2 石灰石+稀硫酸 b d D． NO2 Cu+浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 12. 研究人员提出利用热化学硫碘循环实现硫化氢分解联产氢气和硫黄，转化过程如下，其中Y、Z代表I2或HI中的一种。下列说法不正确的是 A. Y在Z溶液中比在H2SO4溶液中易溶 B. 反应I中X的浓度与硫黄的产率无关 C. 反应Ⅱ的化学方程式为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI D. 等压条件下，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应热之和等于硫化氢直接分解的反应热 13. 实验小组同学制备KClO3并探究其性质，过程如下： 下列说法不正确的是 A. 可用饱和NaCl溶液净化氯气 B. 生成KClO3的离子方程式为3Cl2 + 6OH－ + 5Cl－ + 3H2O C. 推测若取少量无色溶液a于试管中，滴加稀H2SO4后，溶液仍为无色 D. 上述实验说明碱性条件下氧化性Cl2＞KClO3，酸性条件下氧化性：Cl2＜KClO3 14. 某化学实验小组设计如下实验探究Zn与溶液中Fe3+发生反应的原理。 实验 试剂 现象 I 2 mL0.1 mol· L-1FeCl3溶液、过量锌粉 黄色溶液很快变浅，接着有无色气泡产生，固体中未检出铁单质 Ⅱ 2 mL1 mol· L-1FeCl3溶液(pH≈0.70)、过量锌粉 很快有大量气体产生，出现红褐色浑浊，30 min左右产生红褐色沉淀，溶液颜色变浅，产生少量铁单质 下列说法错误的是 A. 实验I说明Fe3+被还原为Fe2+ B. 可用酸性高锰酸钾溶液检验实验I得到的溶液中含有Fe2+ C. 实验Ⅱ发生了置换反应和复分解反应 D. 实验说明Fe3+、H+与Zn的反应与离子浓度有关 第二部分（本部分共5题，共58分） 15. 下列物质：①氢氧化钡 ② ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦碳酸钠 ⑧蔗糖 ⑨熔融氯化钠 （1）可以导电的有_______（填序号，下同）。 （2）属于电解质的有______。 （3）属于非电解质的有______。 （4）②在熔融状态时的电离方程式为______。 （5）写出“向①溶液中通入少量⑤气体”发生反应的离子方程式______。 （6）写出“向⑦溶液中加入少量③”发生反应的化学方程式______。 （7）下列哪种导电性变化图像符合“向①溶液中滴加④溶液”的变化趋势______（填序号）。 16. I、某学生课外小组用如图所示装置分别做如下实验： （1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液的颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是________；加热后溶液红色逐渐变浅的原因是________。 （2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是________；加热时溶液由无色变为红色的原因是________。 II、某化学学习小组设计如图实验装置（夹持装置略去）制备，并探究氯气的相关性质。 （3）装置B的作用是________。 （4）装置C的作用是验证氯气是否具有漂白性，I处是湿润的有色布条，则II、III处应加入的物质分别是________（选填“无水氯化钙”或“碱石灰”）、________。 （5）设计装置D、E的目的是比较Cl、Br、I的非金属性。但有同学认为该设计不够严谨，他的理由可能是________。从原子结构的角度解释Cl、Br、I非金属性的强弱顺序________。 （6）请用离子方程式说明装置F的作用：________。 17. 中国是世界上最早利用细菌冶金的国家。已知金属硫化物在“细菌氧化”时转化为硫酸盐，某工厂用细菌冶金技术处理载金硫化矿粉(其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹)，以提高金的浸出率并冶炼金，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在“细菌氧化”前，需将矿石处理为矿粉，其目的是___________。 （2）“细菌氧化”中，FeS发生反应的离子方程式为___________。 （3）“沉铁砷”时需加碱调节pH，生成___________(填化学式)胶体起絮凝作用，促进了含As微粒的沉降。 （4）“焙烧氧化”也可提高“浸金”效率，相比“焙烧氧化”，“细菌氧化”的优势为___________(填标号)。 a．可减少有害气体产生 b．设备无需耐高温 c．不产生废液废渣 （5）一般条件下Au很难被O2氧化，但用NaCN溶液作浸金液，可使Au被O2氧化，由此分析“浸金”过程中NaCN溶液的作用___________。 （6）HCN是弱酸，CN-有剧毒，滤液②还需经酸、碱先后处理，其目的是___________，其中酸化过程中发生反应的离子方程式是___________。 18. 实验小组制备硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)并探究其性质。 资料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中较稳定，在酸性溶液中分解产生S、SO2。 I. 制备Na2S2O3·5H2O （1）实验室有多种方法制备SO2，写出其中一种的化学方程式_______。 （2）装置B用于处理SO2尾气，离子方程式为_______。 （3）A中生成硫代硫酸钠的实质是：S+Na2SO3=Na2S2O3 ①S是由SO2、H2O和_______反应得到的。 ②实验过程中有大量CO2产生，化学方程式为_______。 （4）当装置A中溶液的pH约为7时应停止通入SO2，否则Na2S2O3的产率下降，其原因是_______。 Ⅱ. 探究Na2S2O3的性质 步骤i：取Na2S2O3晶体，溶解，配成0.2 mol/L溶液。 步骤ii：取4 mL溶液，向其中加入1 mL饱和氯水(pH=2.4)，溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为S。 步骤ⅲ：继续滴加饱和氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清。 （5）探究S产生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合价分别为-2和+6) 提出假设：假设1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2价硫元素 假设2：空气中的O2氧化了-2价硫元素 假设3：酸性条件下Na2S2O3分解产生S 设计实验方案： ①向实验b的试管中加入_______。 ②对比实验a、b，可得出的结论是_______。 （6）步骤iii中，溶液最终变澄清的原因是_______(写化学方程式)。 19. 某实验小组探究与溶液的反应。取铜粉加入溶液(用调)中，振荡、静置30分钟，铜粉减少，溶液呈棕绿色，未见有气泡产生。 已知：是难溶于水的白色固体 （1）预测铜粉可能发生的反应 反应I 反应II __________________________ （2）探究反应I是否发生 ①取铜粉加入_____________溶液中，振荡、静置30分钟，无明显现象。(所用试剂：硝酸钠和硝酸溶液) ②用传感器检测与溶液反应过程中浓度的变化，发现浓度逐渐减少。有同学认为：催化了铜和稀硝酸的反应，可能的催化过程如下，写出ⅰ的离子方程式。 ⅰ．_____________ ⅱ．反应II 总反应： （3）探究反应II是否发生 取铜粉加入_____________中，溶液迅速变为蓝绿色。取上层清液，滴加溶液，出现白色浑浊且溶液变红，振荡后红色褪去，溶液过量后浊液呈深红色。结合离子方程式解释溶液开始呈现白色浑浊最终浊液呈深红色的原因_____________。 （4）分析“溶液呈棕绿色，未见有气泡产生”的原因 小组讨论认为，棕绿色可能是因为与或形成配合物，设计实验证明棕绿色是的颜色，实验操作是_____________。 （5）从化学反应速率和限度角度简述对与溶液反应的认识_____________。 北京市中关村中学2025-2026学年高三第一学期化学统练 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 第二部分（本部分共5题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）④⑥⑨ （2）①②③⑦⑨ （3）⑤⑧ （4）KHSO4(熔融)=K++HSO （5）CO2+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O （6） （7）a 【16题答案】 【答案】（1） ①. 稀氨水和酚酞 ②. 稀氨水中的氨气逸出，溶液颜色变浅 （2） ①. 溶有的品红 ②. 逸出，品红溶液恢复红色 （3）既能除去氯气中混有的氯化氢，还能检测实验过程中装置C是否发生堵塞 （4） ①. 无水氯化钙 ②. 干燥的有色布条 （5） ①. 若D中溶有过量的氯气，则无法证明溴与碘非金属性的强弱 ②. 非金属性，它们的最外层电子数相同，随着核电荷数的递增，电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱 （6） 【17题答案】 【答案】（1）增大反应面积，提高氧化速率 （2）4FeS2+15O2+2H2O4Fe3++8+4H+ （3）Fe(OH)3 （4）ab （5）与Au+形成配合物[Au(CN)2]-，提高Au的还原性 （6） ①. 减少CN-造成的污染，生成NaCN循环利用 ②. [Zn(CN)4]2-+4H+=4HCN+Zn2+ 【18题答案】 【答案】（1）Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O （2）SO2+2OH-=SO+H2O （3） ①. Na2S ②. SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3 （4）酸性条件下，Na2S2O3发生分解 （5） ①. 加入1mLpH=2.4的稀盐酸 ②. 假设1肯定存在，是主要原因 （6）3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4 【19题答案】 【答案】（1）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （2） ①. 1.8mol/L硝酸钠溶液(用调) ②. NO+3Fe2++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O （3） ①. 0.3mol/LFe2(SO4)3溶液(用H2SO4调) ②. Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，当SCN-较少时Fe(SCN)3转化为CuSCN，过量的SCN-和溶液中的Fe3+反应，浊液最终呈深红色 （4）分别向Cu(NO3)2、Fe(NO3)2和Fe(NO3)3溶液中通入NO （5）反应I比反应II限度大，反应II比反应I速率快 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $