北京市房山区2026届高三上学期开学化学试题

房山区2025年新高三人学测试试卷 化学 本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答 题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 务 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16Ti-48Fe-56Cu-64 必 第一部分选择题（共42分） 将 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目 答 要求的一项。 1 随着时代发展，汉字被不断赋予新的文化内涵。下列汉字载体主要由合金材料制成的是 案 蓝煙楂 答 在 汉字载体 色 答 夏 嘉 景如锁 选项 A.兽骨 B.青铜器 C.纸张 D.液晶显示屏 卡 2.下列化学用语表示不正确的是 A.S2的结构示意图： B. 过氧化钠的电子式：Na0:O:Na C.乙炔的结构式：H一C=C一H D.基态30Zn原子的价层电子排布式：3d4s2 .3.下列说法不正确的是 A.低血糖患者可以用静脉注射葡萄糖溶液的方式迅速补充营养 B.核酸可看作磷酸、戊糖和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子 C.糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 D.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 高三化学第1页（共10页） 4.下列对有关事实的解释不正确的是 选项 事实 解释 A 硬度：金刚石>晶体硅 键能：C-C>Si一Si B 苯酚显弱酸性而乙醇显中性 苯酚中的羟基被苯环活化 c 热稳定性：HF>HCI H中存在氢键，HCI中不存在氢键 D 第一电离能：N>O N的2印p轨道为半充满的稳定结构，不易失去电子 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e+2H20=40H B.用食醋去除水垢中的CaC03:CaC03+2Ht一Ca2++H20+C02t C.向H2180中加入Na202,产生无色气体：2H2180+2Na202=4Na*+40H+1802t D..SO2通入BaNO3)h溶液中，产生白色沉淀：Ba2++SO2+H20=BaSO3J+2H 6.下列实验装置及操作，不能达到实验目的的是 A B D 温度计 1mL水 1mL5% NaOH溶液 AgNO3溶液 饱和FeCl溶液 浓硫酸 ①加热、静置 沸水 、乙醇 ②取上层清液 目HNO,酸化 碎瓷片 1mL澳乙烷 KMnO 2mL待测液 酸性溶液 鉴别CCL4和苯 检验溴乙烷中含有 证明乙醇与浓硫酸共 Br元素 制备氢氧化铁胶体 热生成乙烯 7,分支酸在微生物、植物的芳香族氨基酸的生物合成系统中作为重要的中间体，其结构 简式如图所示，下列说法不正确的是 COOH A.分子中含有2个手性碳原子 B.1mol分支酸最多可以和3 mol Br2发生加成反应 COOH C.分支酸遇到FeCl3溶液显紫色 D.分子中含有4种官能团 高三化学第2页（共10页) 8.化学小组探究S02的性质，按如图装置进行实验（图中夹持略)，将稀硫酸全部加人 中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 稀硫酸 Na2S2O3 溶液 滴有酚酞 水围 品红 」Na2S 溶液 溶液 的NaOH 溶液 面 V A.I中试管内发生的反应为2H+S20号一S+S02↑+H20 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 C.Ⅲ中出现浑浊，体现了SO2的氧化性 D.V中溶液颜色逐渐变浅 9.以电石渣主要成分为Ca(O田2l为原料制备KClO3的流程如图1。 60 0 H20 Cl2 KCI 0 电石渣→打浆→氯化→过滤→转化 …→KCO3粗品 10 图1 20406080100 温度/℃ 图2 已知：i加热氯化时会生成Ca(ClO)h,Ca(ClO)h可进一步分解生成Ca(ClO)2 ⅱ相关物质在水中的溶解度曲线如图2 下列说法不正确的是 A.氯化时生成Ca(C1O2的反应为：2C+2Ca(OH2△CaCl2+Ca(CIOz+2H0 B.Ca(ClOh分解为Ca(CIO32的化学反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1 Q.“转化”能够得到KCIO3的原因是KClO3溶解度小于Ca(C1O3)2的溶解度 D.转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到KCIO3粗品 高三化学第3页（共10页) 10.某防水涂层材料高分子P的合成路线如下。 COOH 试剂a 脱水 COOH {CH-CH-CH-CH,-CH-CH] 0 =0 CH=CH2 聚合 Z OH OH HO CH=CH, 高分子P HO 下列说法正确的是 A.试剂a的分子式为CNH4Fg BZ存在顺反异构体，且分子内所有的碳原子一定处在同一平面上 C.发生聚合反应合成高分子P的同时还有水分子生成 D将Z替换成CH=CH- CH=CH,可得到网状高分子 211.在铜的催化下，由CO2电合成正丙醇的步骤如图所示。下列说法不正确的是 H H H HH H一C H-0 H O 4H+4e H H+e *C0 7777 77777 3H+3e 777十…→正丙醇 Cu Cu Cu Cu V A.→的过程中发生还原反应 B.Ⅱ→Ⅲ的过程中有非极性键生成 H-C-C-H C.IV的示意图为H D.正丙醇可以发生消去反应 777777 Cu 12.常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定 12 20.00 mL b mol/L的盐酸和醋酸溶液，两个滴定 10 过程中溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法 8配 不正确的是 A曲线I表示滴定醋酸 B.a点浓度最大的离子是Na 10 20 30 VNaOH(aq)]/mL C.NaOH(aq)=20mL时，c(CI)>c(CH3COO) D,用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液从无色刚好变为粉红色，且半分钟内不褪色 高三化学第4页（共10页) 13.在容积可变的密闭容器中，发生反应：2NO(g)+O2(g)一2NO2(g)。起始时0和 O,的物质的量之比为2：1。在不同压强下(p、p2)反 100 应达到平衡时，测得NO转化率随温度的变化如图所示。 90 呢% 下列说法不正确的是 A.反应的△H<0 ON 60… 50 B.压强：p1>Pp2 4 250 300350 40 务 C.正反应速率：y点>x点 温度C D.化学平衡常数：y点>x点 必 14.用电解Na2S04溶液（图1）后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取Na2S04溶液 将 并用图2装置按i→ⅳ顺序依次完成实验。 答 案 石墨1 墨2电极 电极如 答 Na SO, 新Na,SO, 溶液 在 溶液 图1 图2 答 实验 电极I 电极Ⅱ 电压N 关系 题 i 石墨1 石墨2 a 卡 iⅱ 石墨1 新石墨 b a>d-c>b>0 上 进 新石墨 石墨2 c iv 石墨1 石墨2 d 下列分析不正确的是 A.图1中石墨1为阳极 B.a>0,说明实验i中形成原电池，电极I发生电极反应为O2+4e+4HH2O C.ⅲ中电极I上发生反应的物质为O2, D.d心c,是因为电极I上吸附O2的量：iv>ii 高三化学第5页（共10页） 第二部分非选择题（共58分） 本部分共5题，共58分。 15.（11分)铁及其化合物在生产生活中有着重要的用途。 (1)将基态e原子的价电子轨道表示式补充完整： 3d (2)FS047H20俗称绿矾，为浅绿色晶体，可用于治疗缺铁性贫血。 ①H20分子的空间构型为，H20中H-0-H键角 S0中0-S-0键 角（填“<”、“=”或“”）。 ②比较S和O的电负性大小并说明理由 (3)二茂铁是一种有机金属配合物，其结构如图所示，已知CH5的结构与 苯相似。二茂铁中不存在的作用力有。 A.氢键 B.配位键 C.π键 D.极性键 (4)Fe2+与邻二氮菲( 能够生成稳定的橙色配合物，可用作F+的检测试 剂。向K4F(CN)]溶液（浅黄色）中滴加邻二氮菲溶液，最终未观察到溶液呈现 明显的橙色，原因可能是 (5)TFe合金可用作储氢材料，吸氢和脱氢过程如图所示。已知T正®晶胞属于立方 晶系，晶胞边长为anm,阿伏加德罗常数为Na。 Fe 吸氢 脱氢 O:Ti :H TiFe晶胞 TiFeH晶胞 ①TiFeHx晶胞中x= ②TiFe晶体的密度为gcm3。(1m=10?cm) 高三化学第6页（共10页)】 16.(10分)氢能源是一种理想清洁的绿色能源，研究氢气的制备、储存与应用有重要意义。 【氢气的制备 (1)工业上常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应。 i.CH4(g+H2O(g)±CO(g+3H(g)△H iⅱ.C0(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)-△H2 iⅲ.CH4(g十C02(g)→2C0(g+2H2(g)△H ①△H= (用△H1和△H2的代数式表示)。 ②下列操作中，能提高CH4(g)平衡转化率的是」 a.增加CH4(g)用量 b.及时分离出H(g) c.加入催化剂 H.O (2)利用如图所示的铜一氯循环法也可以实现氢气的制备。 Cucl, ①写出水解过程中发生反应的化学方程式 水解 电解 HCI ②电解过程中产生氢气的电极反应为 CuzOCl Ⅱ.氢气的储存 反应H2+HC0,催化剂HCO0+H0可用于储氢。 (3)密闭容器中，其他条件不变，向含有催化剂的 30 0.1molL1 NaHCO3溶液中通入H2,HCOO产率随 温度变化如图所示。温度高于70℃，HC0O产率下 礼25 降的可能原因是 20 Ⅲ.氢气的应用 50 60 70 80 氢气常用于工业合成氨。一定条件下，将氢气和 温度/℃ 氮气按nH):nN2)=3:1混合通人合成塔，发生反应： 高温、高压 N2+3H2 催化剂 =2NH3△=-92.4kJmo1 的转化率 (4)其他条件不变，相同时间内H2的转化率随温度的变化如 图所示，解释H2转化率随温度变化的可能原因 高三化学第7页（共10页) 17、(13分)Z是一种用于治疗结直肠癌的新药，它的一种合成路线如下（部分试剂及反 应条件略）。 ①NaOH CnHI2Os AICL, 88a CHCIN.O (1)A→D的反应类型为 (2)D与NaOH溶液反应的化学反应方程式为 (3)K中含氧官能团的名称为 (4)下列说法正确的是 &.B中碳原子均采用sp杂化 b.K能与NaHCO3溶液反应 c.L→Z的过程中还生成另一种产物CH3C1 (5)写出一种同时满足下列条件的G(C1HoO2)的同分异构体的结构简式 ①苯环上有两个取代基 ②能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为2：2：1 (6)Q的一种合成路线为： OH 一定条件回 W 已知：iR,NH,+R,COOH+HN=CNH,△，R NH +NH 1+H.O 推断W、Q的结构简式分别为 高三化学第8页（共10页) 18.（11分)高压氢还原法可直接从溶液中提取金属。以某硫化铜精矿（含ZnS、FS等 杂质)为主要原料制备C粉的工艺流程如下，可能用到的数据见下表。 硫酸，高压02 NH3 高压H2 硫化铜精矿→浸取 中和调H→过滤通一→还原→过滤虱→Cu L金属M 浸取渣 固体X Fe(OH)3 Cu(OH)2 Zn(OH)2 开始沉淀pH 1.9 4.2 6.2 沉淀完全pH 3.2 6.7 8.2 (1)“浸取”操作中可加快浸取速率的措施是 (写出一条)。 (2)“浸取”过程有硫单质生成，CS在“浸取”中发生反应的化学方程式为 (3)“中和调pH”过程中，pH范围是 (4)结合平衡移动原理解释“中和调pH”生成固体X的原因 (5)“还原”步骤中发生反应的离子方程式为 (6)铜纯度的测定 步骤1.取ag铜样品，加人一定量浓NO3、浓HCl,微热至铜样品完全溶解后， 控制溶液pH为3~4，加热除去未反应的NO3,冷却； 步骤2.将步骤1所得溶液加水定容至250mL,量取25.00mL置于锥形瓶中，加 人过量KI溶液充分反应，再加入少量淀粉溶液，用b mol-L1Na2S2O3溶液滴定 至终点，消耗Na2S2O3溶液vmL。 已知：2Cu2+4T=2Cul↓+L2,2+2S20=S40%+2I ①滴定达终点时的现象为 ②样品中铜的质量分数为 (写字母表达式)。 ③步骤1中若没有除尽未反应的HNO3,则导致测定结果 (填“偏高”、 “偏低”或“无影响”)。 玄三化学第0百（共10而） 19.（13分)小组同学探究镁与银氨溶液反应的产物及影响其反应速率的因素。 资料：[AgNH3)h一Ag*+2NH L.探究镁与银氨溶液反应的产物 【实验1】配制银氨溶液 【实验2】 实脸1所得 银象溶液 实验2-2 稀HNO, C溶液 取出钱条后过滤，洗 涤所得灰白色国体， 验2- 将围体分成两份 产生白色沉淀 过量打磨过产生气体，并逐浙加快； 过、 的镁条 有灰白色因体生成 无明显变化 例金少量白色沉淀 (1)实验1配制银氨溶液的过程：向5mL2molL-1AgNO3溶液中逐滴加入5mL 6molL1氨水至 (2)①实验2-2可证明2-1中有Ag生成。实验2-2加入过量稀HNO,可观察到的实 验现象是 ②实验2-3可证明2-1中有Ag20生成。实验2-3中加人过量稀HC1发生的化学 反应方程式是 (3)经检验，实验2-1中产生的气体有H2和NH3。 ①检验产生气体中有NH的操作及现象 0 ②生成H2的化学方程式是 Ⅱ.探究影响镁与银氨溶液反应生成H2速率的因素 【实验3】用2molL1AgNO3溶液、12molL1氨水按照下表所示用量配制好银氨 溶液后，放入等量打磨过的镁条，记录收集112mLH2所用时间。 配制银兔溶液所用议剂 配好的银敏溶液的知成 序号 H0体椒 AgNO,浓液体积 氨水体积 [A8NH广液度 时间 戴水浓度 8 mL mL mL mol·L mol·L 3-1 6.00 1.00 1.00 025 1.00 600 3-2 4.00 2.50 1.50 0.625 1.00 300 3-3 2.00 8 2.00 1.00 1.00 60 (4)实验3-3中， a= (5)根据上述实验分析，银氨溶液中[AgNH]浓度越大，产生H2的速率越快，原 因可能与生成的Ag有关，理由是 Ⅲ皿.实验结论与反思 (6)综合上述实验，可知Mg与银氨溶液反应后的产物有Ag、NH、H2、Mg(O田2、 Ag2O等；根据配好的银氨溶液的组成，小组同学认为氨水浓度也是影响Mg与银 氨溶液反应生成Ag的速率的因素，理由是 高三化学第10页（共10页）