第01讲 电离平衡（专项训练）（四川专用）2026年高考化学一轮复习讲练测

第01讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 强电解质和弱电解质 题型02 一元强酸与一元弱酸的比较 题型03 电离平衡及其影响因素 题型04 电离平衡常数的相关计算 题型05 电离平衡常数的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 强电解质和弱电解质 1．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3 B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应 D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L -1盐酸弱 【答案】C 【详解】A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3，c(H+)=10-3 mol/L＜0.1 mol·L -1=c(CH3COOH)，可以证明乙酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，A不符合题意； B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝，说明乙酸钠溶液显碱性，证明在溶液中乙酸钠发生了水解反应：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH，可以证明乙酸是弱电解质，B不符合题意； C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L-1的氢氧化钠溶液中含有的溶质的物质的量相等，由于CH3COOH是一元酸，NaOH是一元碱，因此二者恰好反应，这与CH3COOH是强酸还是弱酸无关，因此不能证明乙酸是弱电解质，C符合题意； D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L-1盐酸弱，说明乙酸溶液中自由移动的离子浓度比盐酸小，因此可以证明乙酸是弱电解质，D不符合题意； 故合理选项是C。 2．下列食品添加剂属于强电解质的是 A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 【答案】A 【详解】A．亚硝酸钠属于盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，A 正确； B．蔗糖属于非电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电，B 错误； C．二氧化碳属于非电解质，其水溶液能导电是因为与水反应生成碳酸，碳酸电离出离子，并非二氧化碳本身电离，C 错误； D．苯甲酸属于弱酸，在水溶液中部分电离，是弱电解质，D 错误D； 故本题答案为：A。 3．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D．KOH 【答案】C 【详解】A．氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A不选； B．BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分发生完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B不选； C．H2O只有一部分发生电离，所以H2O为弱电解质，故C选； D．KOH是强电解质，故D不选； 故选：C。 4．下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，盐酸是HCl和水组成的混合物，不是电解质，A错误； B．BaSO4在水中的溶解度很小，但是溶解的那部分BaSO4是完全电离的，且在熔融状态下也能完全电离，则BaSO4是强电解质；CH3COOH是弱酸，在水溶液中不能完全电离，属于弱电解质；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质；有色玻璃是固溶胶，属于胶体，B正确； C．氨水是氨气的水溶液，属于混合物，不是电解质，C错误； D．油水混合物是乳浊液，不属于胶体，D错误； 故选B。 02 强酸与一元弱酸的比较 5．(24-25高三上·四川成都·月考)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 【答案】C 【详解】A．氯化铵溶于水后电离出可以抑制氨水的电离使OH−浓度减小，还可以结合NaOH溶液中的OH−使其OH−浓度减小，则溶液①、②中加入氯化铵晶体后，溶液的pH都会减小，选项A正确； B．氨水稀释过程中会继续电离出OH−，所以稀释10倍其pH的变化小于1，则稀释后pH：①>②，同理醋酸稀释10倍其pH的变化也小于1，则pH：③<④，则四种溶液的pH：①>②>④>③，选项B正确； C．一水合氨为弱碱，所以pH=11的氨水浓度远大于10-3mol/L，而盐酸为强酸，pH=3的盐酸浓度为10-3mol/L，二者等体积混合碱过量，所以c() >c(Cl-)，选项C错误； D．pH=11的NaOH溶液和pH=3的盐酸浓度均为10-3mol/L，混合后pH=4，所以酸过量，则=10-4mol，解得a：b=11：9，选项D正确； 故选C。 6．(24-25高三上·四川自贡·开学考)某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I代表HA溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子） D．a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 【答案】C 【分析】相同体积、相同pH的两种酸稀释相同倍数后，相对较强的酸pH变化较大，则图中曲线Ⅱ表示HA，曲线Ⅰ表示HB。起始时pH相同，则HB的浓度比HA大。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅱ代表HA溶液，A不正确； B．溶液中b点的pH小于a点，表明b点时溶液中HB电离产生的c(H+)大，则对水电离的抑制作用大，所以水的电离程度：b点＜c点，B不正确； C．从c点到d点，溶液中=，温度一定时，KW和Ka都是定值，所以保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子），C正确； D．a点的两溶液中，由于HB的浓度大于HA，分别与NaOH恰好中和后，HB消耗的NaOH多，所以HB溶液中n(Na+)大，D不正确； 故选C。 7．常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 【答案】B 【详解】A．①盐酸，②醋酸浓度相等，向两溶液中分别加入等量的镁条，醋酸反应慢，说明醋酸电离出的氢离子浓度小，进一步说明醋酸部分电离，能证明醋酸是弱电解质，A正确； B．向②中滴加③，发生酸碱中和反应，溶液pH增大，促进了醋酸的电离，B错误； C．②醋酸，③氢氧化钠溶液混合，二者恰好完全反应生成醋酸钠，溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．①盐酸中，=，=；③氢氧化钠溶液中，=，=，D正确； 故选B。 8．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．HY的酸性强于HX的酸性 B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+) D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX) 【答案】B 【详解】A．等浓度的酸溶液，酸性越强初始pH越低。由滴定曲线可知，初始时（V=0）HY的pH低于HX，说明HY电离出的H⁺更多，酸性更强，A正确； B．点②为HX溶液中加入10 mL NaOH，此时溶质为等物质的量的HX和NaX，溶液显碱性，说明X⁻水解程度大于HX电离程度，故c(HX)>c(X⁻)，正确浓度顺序应为c(HX)>c(Na+)>c(X⁻)>c(OH⁻)>c(H+)，B错误； C．点④和点⑤溶液中均含Na⁺、H⁺、OH⁻及酸根离子Y⁻，根据电荷守恒：，C正确； D．点②（HX+10 mL NaOH）和点③（HY+10 mL NaOH）中，酸根离子总浓度相等，根据物料守恒：c(HX)+c(X⁻)=c(HY)+c(Y⁻)，移项即得c(X⁻)-c(Y⁻)=c(HY)-c(HX)，D正确； 故选B。 03 电离平衡及其影响因素 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大 C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小 D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小 【答案】A 【详解】A．向氨水中滴加少量等浓度的醋酸溶液后，反应生成醋酸铵为强电解质，完全电离，溶液中离子浓度增大，溶液的导电性增强，故A正确； B．醋酸的电离是吸热反应，升高温度，促进醋酸电离，所以醋酸的电离程度增大，溶液的pH减小，故B错误； C．酸碱对水的电离有抑制作用，稀释0.1 mol/L NaOH溶液，对水的电离的抑制作用减小，水的电离程度增大，故C错误； D．CH3COONa溶液中存在醋酸根离子的水解，=，加入少量CH3COOH，溶液的温度不变，醋酸根的水解平衡常数不变，则不变，故D错误； 故选A。 【点睛】本题的易错点为D，要注意化学平衡常数、电离平衡常数、水解平衡常数、溶度积、水的离子积等都是只与温度有关，温度不变，这些常数不变。 10．常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是 A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－ B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液 D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7 【答案】C 【分析】图象信息，x轴为=lg，y轴为pH=-1gc（H+）。 【详解】A.醋酸为弱电解质，部分电离，溶液中存在如下平衡：CH3COOH⇌H++CH3COO－，A正确； B. 20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加20mL0.10mol/ L NaOH溶液时，则恰好生成醋酸钠，醋酸根离子水解溶液呈碱性，b点溶液为中性，则加入的NaOH溶液的体积小于20mL，B正确； C. 等物质的量的CH3COONa和CH3COOH混合，溶液呈酸性，CH3COOH电离大于CH3COO-水解，则c（CH3COO-）＞c（CH3COOH），C错误； D.a点时，x轴为0，lg=0，则Ka= c（H+），y轴pH=-1gc（H+）=4.7，则c（H+）=10-4.7，Ka=10-4.7，pKa=－lgKa=4.7，D正确； 答案为C 11．氨水有下列平衡：当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加 D．加同浓度氨水 【答案】C 【详解】A．加NaOH，增加c(OH-)，平衡向逆反应方向进行，c()减少，A错误； B．加盐酸，H＋消耗OH-，平衡向正反应方向进行，c()增大，B错误； C．加NH4Cl，c()增大，平衡向逆反应方向移动，C正确； D．加同浓度氨水，c()不变，平衡不移动，D错误； 故选C。 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 【答案】C 【详解】A．其他因素相同时，离子浓度越大，溶液导电能力越大，由导电能力知：，故：，A错误； B．加水促进弱电解质的电离，加水体积越大，越利于电离，故电离程度：，B错误； C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，相当于稀释a点溶液，增大，pH偏小，C正确； D．a、b、c三点相同，用NaOH溶液中和时消耗相同，故消耗，D错误； 故本题选C。 13．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 【答案】D 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，故OH-浓度减下，由于KW不变，故H+浓度增大，A错误； B．加水稀释，平衡正向移动，NH3·H2O的电离程度增大，由于溶液体积增大占主导，溶液中c(NH)减小，溶液中增大，B错误； C．NH3·H2O是弱电解质，溶液越稀电离度越大，当加入浓氨水的时候，溶液浓度变大，电离度变小，C错误； D．温度不变时，加浓氨水，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，但Kw只与温度有关，温度不变时Kw=c(H+)⋅c(OH−)不变，D正确； 故答案为：D。 14．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 【答案】A 【详解】A．加水促进H2S的电离，但氢离子浓度减小，A正确； B．通入过量SO2气体发生反应：2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，当SO2过量时，溶液显酸性，而且H2SO3酸性比H2S强，pH减小，B错误； C．滴加新制氯水，发生反应：Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl-＋S↓，溶液酸性增强，pH减小，C错误； D．加入少量硫酸铜固体，发生反应：H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋，H＋浓度增大，D错误； 故选A。 04 电离平衡常数的相关计算 15．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是 A．血浆中大于胃中 B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 【答案】C 【详解】A．血浆中pH大，HA向电离的方向移动，所以血浆中小于胃中，故A错误；     B．取胃中液体，HA是弱酸，加水稀释100倍后，电离平衡正向移动，pH<3.0，故B错误； C．在血浆中，，故C正确； D．氢离子抑制HA电离，在血浆和胃中的pH不同，HA电离程度不相同，故D错误； 选C。 16．(2025·四川·巴中·三模)室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下， C．水的电离程度：点>点 D．点溶液中： 【答案】D 【分析】，Ka1=，，Ka2=，Ka1>Ka2，故c(H+)相同时，>，即pH相同时，lg>lg，所以表示随pH的变化曲线，表示随pH的变化曲线，则表示随的变化曲线； 【详解】A．根据分析，L3表示随pH的变化曲线，A错误； B．根据分析，L1表示随pH的变化曲线，由a点数据可得，B错误； C．点溶质为，c点溶质为，相同浓度时草酸根的水解程度大于草酸氢根，草酸根更促进水的电离，所以水的电离程度：点点，C错误； D．c点溶质为，根据物料守恒可知c点溶液中：，D正确； 故选D。 17．(2025·四川·南充·二模)乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的微粒为 B．的数量级为 C．m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D．在溶液中： 【答案】D 【分析】溶液的pH值越小，溶液酸性越强，越促进H2N(CH2)2NH2电离，则溶液中c[(H3NCH₂CH2NH3)2+]越大，溶液的pH值越大，溶液中c[H2N(CH2)2NH2]越大，根据图知，曲线I、II、III代表微粒分别为(H3NCH₂CH2NH3)2+、(H2NCH₂CH2NH3)+、H2N(CH2)2NH2；n点为(H3NCH₂CH2NH3)2+和(H2NCH₂CH2NH3)+浓度相等的点，n点pH=8.5，c(OH-)=10-5.5mol/L，Kb2==，曲线I和III的交叉点p点代表(H3NCH₂CH2NH3)2+和H2N(CH2)2NH2浓度相等，p点的pH为10.5，c(OH-)=10-3.5mol/L，Kb1Kb2=×==，Kb1= 【详解】A．根据分析可知，曲线Ⅲ代表的微粒为，A正确； B．根据分析可知，Kb1=10-1.5，Kb1的数量级为10-2，B正确； C．m、n、p三点对应的水溶液中，p点pH值最大，碱性最强，水的电离程度最小，C正确； D．(H2NCH₂CH2NH3)+离子的Kb2=，水解常数为Kh=10-12.5，电离大于水解，则(H3NCH₂CH2NH3)2+浓度大于H2N(CH2)2NH2浓度，D错误； 答案选D。 18．常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。 A．HA 的电离常数 B．浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的 C．溶液的pH约为1.445 D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中： 【答案】C 【分析】HA、HB、HC的酸性依次增强，在HA、HB、HC的混合液中滴加NaOH溶液，HC优先反应，HA最后反应，随着NaOH溶液的加入，溶液的pH增大，c(A-)或c(B-)或c(C-)逐渐增大，c(HC)或c(HB)或c(HA)逐渐减小，所以曲线L1、L3、L4分别表示HC、HB、HA与pH的关系，曲线L2、L5、L6分别表示C-、B-、A-与pH的关系，由图可知，c(C-)=c(HC)时pH=1.89，此时Ka(HC)= ，同理Ka(HB)=10-4.26，Ka(HA)=10-4.87，据此分析解答。 【详解】A．由上述分析可知，Ka(HC)= ，Ka(HA)=10-4.87，故A正确； B．Ka(HC)= ，Kh(C-)=＜Ka(HC)，则浓度均为0.1mol•L-1的HC和NaC的混合溶液中HC的电离程度大于C-的水解程度，c(C-)＞c(HC)，c(H+)＜10-1.89mol/L，则混合溶液的pH＞1.89，故B正确； C．Ka(HA)=10-4.87，0.1mol•L-1HA溶液中c(H+)≈c(A-)，且HA的电离是微弱的，则c(H+)≈=10-2.935mol/L，pH=2.935，故C错误； D．a、b、c三点对应的溶液中均有c(C-)=c(HC)、c(B-)=c(HB)、c(A-)=c(HA)，且a、b、c三点溶液的体积：a＜b＜c，则a、b、c点对应的溶液中：c(C-)＞c(B-)＞c(A-)，故D正确； 故选：C。 19．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法正确的是 A．滴定到b点时，溶液中 B．水的电离程度：a>b C．曲线I代表pH随的变化曲线， D．当刚好被中和时，溶液中 【答案】C 【分析】，，当pX=0时，Ka=c(H+)，Ka1＞Ka2，故Ⅰ代表的变化曲线，Ⅱ代表的变化曲线； 【详解】A．b点时，，，溶液显酸性，即。结合电荷守恒得 ，即，故A错误； B．溶液的pH：a<b，溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，所以水的电离程度：a<b，故B错误； C．由分析可知，曲线Ⅰ代表的变化曲线，当，，，故C正确； D．当刚好被中和时，溶质为，由质子守恒可知，溶液中，故D错误； 故选C。 20．(24-25高三上·四川内江·月考)人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 已知在体温为37℃时，血液的，，mmol/（L·mmHg），，的电离常数：，，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2。下列有关叙述不正确 A．图2中，此时人体血液pH正常 B．人体血液中存在： C．人体剧烈运动时，产生乳酸与反应产生，再由肺部排出 D．人体血液处于状态时，可适当服用小苏打 【答案】B 【详解】A．选图2中pH2线的点，Pa(CO2)=50mmHg，＝0.03mmol/（L·mmHg）×50mmHg=1.5mmol/L，c()=30mmol/L，则=6.10+lg，此时人体血液pH正常，A正确； B．人体血液中还含有其他离子，不符合电荷守恒，B错误； C．乳酸的比碳酸的大，因此人体剧烈运动时，产生的乳酸与反应产生，再由肺部排出，C正确； D．选图2中pH3线的点，Pa(CO2)=70mmHg，＝0.03mmol/（L·mmHg）×70mmHg=2.1mmol/L，c()=20mmol/L，则=6.10+lg＜7.35，即需要调高，可适当服用小苏打，D正确； 答案选B。 05 电离平衡常数的应用 21．(2025·四川·巴中·二模)常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M表示随pH的变化 B．a点溶液中： C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大 D．常温下，的的数量级为 【答案】B 【分析】向一定浓度H2C2O4溶液中加入NaOH固体，发生H2C2O4+NaOH=NaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOH=Na2C2O4+H2O，随着NaOH固体增加，c(H2C2O4)减小，-lgc(H2C2O4)增大，c(HC2O)先增大后减小，-lgc(HC2O)先减小后增大，c(C2O)增大，-lgc(C2O)减小；Ka2=，推出-lg=-lgKa2-pH，根据图像可知，M曲线表示-lgc(H2C2O4)，N曲线表示-lgc(C2O)，L表示-lg，据此分析； 【详解】A．根据上述分析，M曲线表示-lgc(H2C2O4)，故A说法正确； B．溶液中电荷守恒应为c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)，根据a点可知，c(H2C2O4)= c(C2O)，即c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(H2C2O4)+c(OH-)，故B说法错误； C．根据图像可知，b点对应pH为4.3，此时=1，c(HC2O)= c(C2O)，因此a到b点pH增大，H+浓度减小，H+对水的电离抑制减弱，水的电离程度逐渐增大，故C说法正确； D．对于Ka=，推出-lg=-lgKa-pH，将(4.3，0)代入表达式，得出Ka2≈10-4.3，数量级为10-5，故D说法正确； 答案为B。 22．(24-25高三上·四川成都·月考)25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系 B．HX的电离常数 C．a点对应的pH=9 D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中 【答案】D 【分析】由题可知，，加碱后溶液中先沉淀，后沉淀，又因为和的组成相似，二者的随的变化关系曲线应是平行线，故曲线①代表滴定溶液的变化关系，曲线②代表滴定溶液的变化关系，曲线③代表滴定溶液的变化关系。 【详解】A．时，，， ，同理， 时，，此时的电离平衡常数曲线①代表滴定溶液的变化关系，A项错误； B．的电离常数，B项错误； C．点时，曲线②中与曲线③中相等，则 ，所以溶液的，C项错误； D．代表或固体溶于溶液的离子方程式为(1)，该反应的平衡常数 ，将和分别代入上述表达式，可得出溶于溶液时反应的平衡常数溶于溶液时反应的平衡常数，所以难溶于溶液，易溶于溶液中，D项正确； 故答案选D。 23．(2025·四川·内江·三模)亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加 溶液，在混合液中pX[，或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．时 C．当时溶液为7.7 D．的平衡常数 【答案】C 【分析】根据电离常数表达式可知，随着pH增大，、减小，而，故直线b代表与pH关系，直线a代表与pH关系，根据a、b、c点坐标数据可计算电离常数：，。 【详解】A．根据分析可知，，故数量级为，故A正确； B．V=20时，H3PO3和氢氧化钠溶液恰好完全反应生成NaH2PO3，水解常数为K=，故以电离为主，溶液显酸性，故 ，故B正确； C．，时，pH=5.7，故C错误； D．的平衡常数 ，故D正确； 选C。 24．(2025·四川·达州·二模)常温下，二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示，表示 B． C．溶液中存在： D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： 【答案】C 【分析】结合图像，分布系数只有两条曲线，说明第一步完全电离，而随着溶液pH增大，a逐渐减小，b逐渐增大，则a表示c（HA-），b表示c（A2-），据此解答。 【详解】A．结合分析，a表示c（HA-），b表示c（A2-），A错误； B．根据坐标点（1.8,0.5），此时c（HA-）=c（A2-），，B错误； C．溶液中存在物料守恒：，C正确； D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，根据，则A2-水解常数，HA-电离大于水解，离子浓度大小关系为：，D错误； 故选C。 25．(2025·四川·名优校联盟·一模)室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 【答案】D 【分析】在H2S溶液中存在电离平衡：、，随着pH的增大，H2S的物质的量分数逐渐减小，的物质的量分数先增大后减小，的物质的量分数逐渐增大，图中线①、②、③依次代表H2S、、的物质的量分数随pH的变化，由①和②交点的pH=7可知，由②和③交点的pH=13.0可知，据此回答。 【详解】A．Na2S溶液中存在水解平衡、（忽略第二步水解），第一步水解平衡常数，设水解的的浓度为x mol/L，列三段式有：，则，x≈0.00915，说明该浓度下基本水解完全，则存在，A错误； B．由于具有强氧化性，具有还原性，与溶液反应：，B错误； C．酚酞的变色范围为8.2~10，若以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液滴定H2S水溶液，由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，C错误； D．===，已知饱和溶液的浓度约为，代入数据：，故，D正确； 故选D。 26．(2025·四川·成都·二模)一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡：                体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．物种Y对应 B．时， C． D．存在 【答案】C 【分析】由图可知，随着pH的增大，物种X和Y均呈现先增大后减小的趋势，在pH=12及以上时，溶液中几乎只含有，纵坐标的浓度约为0.195mol/L，在pH=4左右时，溶液中几乎只有物种X和物种Y，物种X浓度约为0.075 mol/L，物种Y浓度约为0.045 mol/L，根据Cr元素守恒，物种X与物种Y中Cr元素之和为0.0195 mol/L，，因此物种X为，物种Y为；平衡常数Ka1=，A点处，c(H2CrO4)=c()，Ka1=c(H+)=10-0.74，Ka2=，B点处，c()=c()，Ka2=c(H+)=10-6.5。 【详解】A．根据分析，物种Y为，A正确； B．Ka1∙Ka2=∙==10-7.24，pH=4.00时，c(H+)=10-4mol/L，=100.76＞1，因此c()＞c(H2CrO4)，B正确； C．由物料守恒得c(H2CrO4)+c()+c()+2c()=c0 mol/L，C错误； D．2+2H+ +H2O的平衡常数K=，根据K3=、Ka2=可知，K===3.1×1014，D正确； 故选C。 27．常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数 A．中和等浓度等体积的和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等 B．等物质的量浓度的溶液和NaF溶液，后者pH较大 C．加水稀释溶液，其电离平衡常数将减小 D．溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 【答案】A 【详解】A．中和反应与酸碱的物质的量有关，等浓度等体积的和HF溶液中酸的物质的量相等，所需等浓度的NaOH溶液的体积也相等，A项正确； B．酸性越弱，相应等物质的量浓度的酸根离子水解程度越大，由于酸性：，则水解程度：，所以溶液的pH：，B项错误； C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变电离平衡常数不变，C项错误； D．电离平衡常数越大，酸性越强，因此酸性：，反应得到的是，不合理，D项错误； 故答案选A。 28．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中离子种类相同 B．时，反应的 C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者 D．向氯水中加入少量固体，增大 【答案】B 【详解】A．碳酸钠电离出钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子，碳酸氢钠电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子电离出碳酸根离子和氢离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸分子和氢氧根离子，两种溶液中离子种类相同，A正确； B．时，反应的，B错误； C．从电离平衡常数分析，次氯酸的电离平衡常数比碳酸氢根离子的电离平衡常数大，根据越弱越水解分析，碳酸根离子水解程度大，溶液碱性强，pH大，C正确； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能和碳酸氢钠反应，使氯气和水反应的平衡正向移动，次氯酸的浓度增大，D正确； 故选B。 29．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.75×10-5 下列离子方程式或守恒关系正确的是 A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl- B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO) D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO 【答案】D 【详解】A．HClO的酸性强于HCO，故将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中，氯气和水反应生成HCl和HClO，HCl和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，HClO和碳酸钠反应生成NaClO和碳酸氢钠:Cl2+H2O+2CO=2HCO+ClO-+Cl-，故A错误； B．HClO有强氧化性，能够氧化SO2，正确的离子方程式为:SO2+H2O+ ClO-=Cl-+SO+2H+，故B错误； C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性，根据电荷守恒可得：c(NH)=2c(SO)+c(HSO)，故C错误； D．由酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO＞HCO，故向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2，离子方程式为SO2+H2O+2CO=2HCO+SO，故D正确； 故选D。 30．常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa。下列说法不正确的是 A．的值与溶液pH大小无关 B．将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-=A-+HB C．相同温度下，等浓度的NaB和NaA溶液中，溶液pH：NaB>NaA D．向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中=10pKa(HA)-pH 【答案】D 【详解】A．，与pH大小无关，A正确； B．由图可知pH=4时，lg=0，则Ka(HA)=1.0×10-4，同理pH=5时，lg=0，则Ka(HB)=1.0×10-5，所以酸性HA＞HB，根据强酸制弱酸的原理可知上述离子方程式正确，B正确； C．酸性HA＞HB，B-水解能力比A-强，相同温度下，等浓度的NaB溶液和NaA溶液中，pH：NaB＞NaA，C正确； D．==，lg=lg=pH-pKa，故=10pH-pKa(HA)，D错误； 综上所述答案为D。 31．已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A．用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B．室温下，溶液中 C．用氨水滴定醋酸的过程中存在 D．室温下，的的电离度约为 【答案】D 【详解】A．用0.1 mol/L的醋酸滴定氨水，滴定终点时生成醋酸铵，由于醋酸和氨的Ka与Kb相等，滴定终点呈中性，可以选酚酞作指示剂，A正确； B．溶液中，和的水解程度相等（因Ka=Kb），溶液呈中性，溶液中，B正确； C．用氨水滴定醋酸的过程中存在电荷守恒：，C正确； D．0.1 mol/L的醋酸电离度α=≈1.32%，D错误； 故选D。 32．戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。 下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．戊二酸的 D．时， 【答案】C 【详解】A．向戊二酸溶液中加入NaOH过程中，pH增大，减小，则增大，故曲线Ⅲ为随pH的变化曲线，曲线Ⅰ、Ⅱ分别为、随pH的变化曲线，A正确； B．时，，即，此时，，即，因此，由元素守恒可知，开始时戊二酸溶液的浓度a，B正确； C．P点，即，，，Q点时，，则，C错误； D．时，，即，此时，，即:，D正确； 故选C。 33．25℃时，下列说法正确的是 A．2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B．溶液中： C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 【答案】A 【详解】A．2mL 0.1的醋酸和盐酸均为一元酸，且其中酸的物质的量相同，则分别与足量锌反应，生成的量基本相同，A正确； B．据物料守恒，溶液中：，B错误； C． ，0.1醋酸溶液稀释后，氢离子浓度减小，则比值增大，C错误； D．没有温度，不确定pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后所得溶液的酸碱性，D错误； 故选A。 34．室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是 A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)=10-3.8 C．b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D．c点时，c(A-)>c(Na+) 【答案】B 【详解】A．由电荷守恒得：，随NaOH的加入，和增大，则溶液中总离子浓度增大，溶液导电能力增大，导电能力：a<b，故A错误； B．=2时，pH=5.8，此时=100，，，故B正确； C．b点溶液显中性，则，则，故C错误； D．电荷守恒得：，c点溶液显碱性，则，，故D错误； 故答案选B。 35．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则有 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 【答案】B 【详解】A．由图可知，水溶液中存在、、等，则是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，电离方程式为，A错误； B．第一步的电离常数为，由图可知，和的分布分数相等时，溶液的，即时，则有，B正确； C．溶液呈酸性，则其，C错误； D．时，溶液中加入NaOH溶液等碱液，结合电荷守恒推知，溶液中，D错误; 故答案选B。 36．酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A．室温时，的溶液的约为3 B．向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C．饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D．室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 【答案】D 【详解】A．室温时，的溶液中 ，=，A项正确； B． ，故能发生反应，溶液与酒石酸混合，随反应的进行酒石酸电离平衡正移，使溶液中，则，有沉淀生成，溶液变浑浊，B项正确； C．饱和溶液中加入少量固体，增大，不变，则减小，的值减小，C项正确； D．溶液存在水解及电离，水解平衡常数 ，溶液显酸性，根据反应，可确定往的溶液中通气体至溶液时，溶液中的溶质为、、，则消耗的，D项错误； 答案选D。 37．（2025·四川南充·一模）试题亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 【答案】C 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A项错误； B．第一步电离的电离常数，由图可知，时，，则，则溶液，，，pH=5.1，B项错误； C．由图可知，pH在7.35～7.45之间时As主要微粒为H3AsO3，C项正确； D．时，溶液呈碱性，说明外加碱调节了pH，选项中的电荷守恒缺少了金属阳离子，从而可得，D项错误； 故选C。 38．(24-25高三上·四川绵阳中学·月考)时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．相同浓度溶液的 C．Q点溶液中： D．取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中： 【答案】D 【详解】A．当，即时，，则溶液中，根据判断，其数量级不可能为，A错误； B．相同时，，说明水解常数小于的水解常数，等浓度的二者溶液中，前者溶液中氢离子浓度大，pH值小，即相同浓度溶液的，B错误； C．取Q点数据，，列出Q点物料守恒得，电荷守恒得，消去，可得，C错误； D．M、N两点溶液中相等，水解常数小于的水解常数，说明溶液浓度大于浓度，根据物料守恒得：，D正确； 答案选D。 39．(24-25高三上·四川内江·期中)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是。下列说法正确的是 A．a代表随pH变化的曲线 B．由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的 C．当pH=3.04时， D．P点溶液的pH=4.37+2lg2 【答案】D 【分析】酒石酸是一种二元弱酸，随着pH越来越大，溶液酸性减弱，则H2A的浓度逐渐减小，HA-的浓度先增大后减小，A2-的浓度逐渐增大，则a代表δ(H2A)、b代表δ(HA−)、c代表δ(A2−)随pH变化的曲线；由a与b的交点知Ka1=10-3.04，由b与c的交点知Ka2=10-4.37。 【详解】A．据分析可知，b代表随pH变化的曲线，A错误； B．由图可知=101.33＜104，不能分步滴定酒石酸溶液中的c(H+)，B错误； C．酒石酸的两步电离方程式相加，有，pH=3.04时，即c(A2−)＜c(H2A)，C错误； D．P点溶液中，δ(A2−)=0.8，则δ(HA−)=0.2，Ka2=10-4.37，c(H+)=mol/L，所以pH=4.37＋2lg2，D正确； 故选D。 40．(24-25高三上·四川成都双流区·月考)下列大小关系正确的是 A．相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② B．相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③ C．相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ D．相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ 【答案】A 【详解】A．c(H+)相同、体积相同时，由于醋酸是弱酸，相同浓度时，醋酸的电离程度最小，因此要达到相同c(H+)，需要的醋酸的浓度最大，而在反应过程中，醋酸不断电离氢离子，因此醋酸电离的氢离子最多，盐酸和硫酸中氢离子的物质的量相等，所以分别加入足量锌，生成氢气体积为：③>①=②，故A正确； B．氨水、NaOH溶液、溶液均为碱性，且c(OH-)越大，碱性越强，氨水为弱碱溶液，因此电离出的c(OH-)最少，电离出的c(OH-)最多，故c(OH-)：③＞②＞①，根据可知，c(OH-)越大，c(H+)越小，因此c(H+)：①>②>③，故B错误； C．会发生水解，①中水解时结合水电离出的OH-，因此可以促进硫离子的水解，使得硫离子的浓度减小；②中的钠离子对硫离子的水解没有影响；③中为弱电解质，只能部分电离产生出硫离子，因此：②>①>③，故C错误； D．NaClO溶液、溶液、溶液中酸根离子均会水解产生对应的酸和OH-，根据盐类水解的规律可知，酸越弱，则对应盐的水解的程度越大，酸性为：，则水解程度：，因此相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，物质浓度关系为：①<②<③，因此：①<②<③，故D错误； 故答案选A。 41．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 【答案】A 【详解】A．加水稀释，溶液体积变大，浓度一定下降，A正确； B．加入NaCl会增加Cl⁻浓度，可能促使转化为，浓度不一定上升，B错误； C．H[CuCl2]应电离为H+和，而非分解为Cu+和Cl-，电离方程式错误，C错误； D．电荷守恒未考虑的电荷数，电荷守恒应为，D错误； 故选A。 42．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 【答案】C 【详解】A．的，当图中时，，，由图像可知，此时，则≠0.27，A错误； B．当时，由图像可知，，可忽略不计，则，，，B错误； C．结合L的离子方程式为，当时，，由图像交点可知，随着n变大，逐渐变大，则K值变小，说明结合L的能力随之减小，C正确； D．若，由图像交点可知，，，则，故，D错误； 故选C。 43．（2024·浙江1月·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 【答案】C 【详解】A．亚硫酸是二元弱酸，存在两步电离，电离方程式为：，，溶液中还存在水的电离，且水的电离比H2SO3的第二步电离还弱，则溶液中，A正确； B．亚硫酸根离子是其二级电离产生的，则稀释的时候对氢离子的影响较大，稀释的时候，亚硫酸的浓度变为原来的一半，另外稀释的平衡常数不变，对第二级电离影响很小，则稀释时亚硫酸根浓度基本不变，B正确； C．加入双氧水之前，生成的白色浑浊为BaSO3沉淀，C错误； D．过氧化氢具有强氧化性，可以将+4价硫氧化为+6价硫酸根离子，则存在反应，，则出现白色沉淀的主要原因生成BaSO4沉淀，D正确； 故选C。 44．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 【答案】C 【详解】A．根据电负性F＞Cl＞Br＞I，CH2FCOOH、CH2ClCOOH、CH2BrCOOH的酸性逐渐减弱，则酸性CH2ICOOH＜CH2BrCOOH，A错误； B．电负性越大，对键合电子的吸引能力越强，电负性：F>Cl>Br，对键合电子的吸引能力强弱：F>Cl>Br，B错误； C．F是吸电子基团，F原子个数越多，吸电子能力越强，使得羧基中O—H键极性增强，更易电离，酸性增强，则25℃时的pKa大小：CHF2COOH<CH2FCOOH，C正确； D．根据pKa知，相同浓度下酸性CH3COOH＜CH2ClCOOH，酸性越强，其对应盐的水解程度越弱，碱性越弱，则相同浓度下碱性：CH2ClCOONa＜CH3COONa，D错误； 故答案为：C。 45．（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 【答案】B 【分析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A；HA-的水解常数为，其电离程度大于其水解程度，因此其以电离为主，其分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线。 【详解】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 答案选B。 46．（2023·天津·高考真题）在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 【答案】B 【详解】A．在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，故A错误； B．根据NaH2PO4溶液中的物料守恒可得：c(Na+)=c()+c(PO)+c(HPO)+c(H3PO4)=0.1mol/L，故B正确； C．根据NaH2PO4溶液中的电荷守恒可得：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2PO)+2c(HPO)+3c(PO)，故C错误； D．磷酸第二步电离方程式为：，电离平衡的平衡常数表达式为，故D错误； 故选B。故选：B。 47．（2023·浙江6月·高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往 溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 【答案】D 【详解】A．溶液被氢氧化钠溶液滴定到终点时生成显碱性的草酸钠溶液，为了减小实验误差要选用变色范围在碱性范围的指示剂，因此，实验I可选用酚酞作指示剂，指示反应终点，故A错误； B．实验I中时，溶质是、且两者物质的量浓度相等，，，则草酸氢根的电离程度大于草酸根的水解程度，因此存在，故B错误； C．实验Ⅱ中，由于开始滴加的氯化钙量较少而过量，因此该反应在初始阶段发生的是，该反应的平衡常数为 ，因为平衡常数很大，说明反应能够完全进行，当完全消耗后，再和发生反应，故C错误； D．实验Ⅱ中时，溶液中的钙离子浓度为，溶液中，故D正确。 综上所述，答案为D。 48．（2023·浙江1月·高考真题）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 【答案】D 【详解】A．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，故A正确； B．由电离常数公式可知，溶液中=，当溶液pH为5时，溶液中==18，故B正确； C．由图可知，溶液pH为2.4时，废水中的甲酸及其盐回收率最高，当溶液中pH小于2.4时，随溶液pH下降，溶液中氢离子浓度增大，甲酸的电离被抑制，溶液中甲酸根个离子浓度减小，与作用的数目减小，故C正确； D．由图可知，溶液呈碱性，溶液中存在如下平衡，当废水初始pH大于5时，平衡向左移动，离子交换树脂活性成分主要以R3N形态存在，故D错误； 故选D。 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第01讲 电离平衡 目录 01 课标达标练 题型01 强电解质和弱电解质 题型02 一元强酸与一元弱酸的比较 题型03 电离平衡及其影响因素 题型04 电离平衡常数的相关计算 题型05 电离平衡常数的应用 02 核心突破练 03 真题溯源练 01 强电解质和弱电解质 1．下列叙述不能证明乙酸是弱电解质的是 A．常温时0.1 mol·L -1乙酸溶液的 pH=3 B．常温时0.1 mol·L -1的乙酸钠溶液能使红色石蕊试纸变蓝 C．0.1 mol·L-1的乙酸溶液与同体积0.1 mol·L -1的氢氧化钠溶液恰好反应 D．0.1 mol·L-1乙酸溶液的导电性比0.1 mol·L -1盐酸弱 2．下列食品添加剂属于强电解质的是 A．亚硝酸钠 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸 3．下列物质属于弱电解质的是 A．氨水 B． C． D．KOH 4．下列各组物质分类正确的是 强电解质 弱电解质 非电解质 胶体 A 盐酸 Cu(OH)2 CO2 稀豆浆 B BaSO4 CH3COOH 乙醇 有色玻璃 C CaCO3 氨水 SO2 雾 D 熔融氯化钠 H2SO3 氨气 油水混合物 A．A B．B C．C D．D 02 强酸与一元弱酸的比较 5．(24-25高三上·四川成都·月考)在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．在溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：①>②>④>③ C．将溶液①、④等体积混合，所得溶液中： D．将aL溶液④与bL溶液②混合后，若所得溶液的pH=4，则 6．(24-25高三上·四川自贡·开学考)某温度下，两种一元弱酸HA和HB的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．曲线I代表HA溶液 B．溶液中水的电离程度：b点＞c点 C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HX、X-分别代表相应的酸和酸根离子） D．a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同 7．常温下，①盐酸，②醋酸，③氢氧化钠溶液。下列说法不正确的是 A．证明醋酸是弱电解质：向①②中分别加入等量镁条，开始阶段②中产生气泡慢 B．向②中滴加③，溶液增大，说明醋酸的电离受到了抑制 C．②③混合后，所得溶液中： D．①中等于③中 8．常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1的HX溶液和HY溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是 A．HY的酸性强于HX的酸性 B．点②所示溶液中：c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+) C．点④和点⑤所示溶液中：c(OH-)+c(Y-)=c(H+)+c(Na+) D．点②和点③所示溶液中：c(X-)-c(Y-)=c(HY)-c(HX) 03 电离平衡及其影响因素 9．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．0.1mol/L氨水中滴入等浓度等体积的醋酸，溶液导电性增强 B．适当升高温度，CH3COOH溶液pH增大 C．稀释0.1 mol/L NaOH溶液，水的电离程度减小 D．CH3COONa溶液中加入少量CH3COOH，减小 10．常温下向20mL0.10mol/LCH3COOH溶液中滴加0.10mol/ L NaOH溶液时，混合溶液的pH与相关微粒的浓度关系如图所示。已知：pKa=－lgKa。下列说法不正确的是 A．CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOHH++CH3COO－ B．b点，加入NaOH溶液的体积小于20mL C．将等物质的量的CH3COOH和CH3 COONa一起溶于蒸馏水中，得到对应a点的溶液 D．常温下，CH3COOH的电离常数为Ka，则pKa=4.7 11．氨水有下列平衡：当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且增大的是 A．加NaOH B．加盐酸 C．加 D．加同浓度氨水 12．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．a、b、c三点溶液的pH： B．a、b、c三点的电离程度： C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小 D．a、b、c三点溶液用溶液中和，消耗NaOH溶液体积： 13．关于氨水，下列说法正确的是 A．加水稀释，氨水中所有的离子浓度都减小 B．加水稀释，氨水的电离平衡正向移动，减小 C．加入浓氨水，氨水的电离平衡正向移动，的电离度增大 D．加入浓氨水，水的电离平衡逆向移动，不变 14．H2S水溶液中存在电离平衡：H2SH＋＋HS-和HS-H＋＋S2-。若向H2S溶液中 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度减小 B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大 C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH增大 D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小 04 电离平衡常数的相关计算 15．常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，)药物在人体吸收模式如下： 假设离子不会穿过组织薄膜，而未电离的HA分子则可自由穿过该膜且达到平衡。下列说法正确的是 A．血浆中大于胃中 B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 C．在血浆中， D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 16．(2025·四川·巴中·三模)室温下，向溶液中滴加氨水，滴加过程中随滴入氨水体积的变化和[，X为、或]随的变化曲线如图所示。 下列说法正确的是 A．表示随的变化曲线 B．该温度下， C．水的电离程度：点>点 D．点溶液中： 17．(2025·四川·南充·二模)乙二胺[]化学性质与氨类似，对淋巴瘤等有抑制作用。25℃时，乙二胺水溶液中各含氮微粒有：，、，它们的分布系数(某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)1.0m随溶液pH的变化曲线如图所示。为乙二胺的第一步电离平衡常数，下列说法错误的是 A．曲线Ⅲ代表的微粒为 B．的数量级为 C．m、n、p三点对应的水溶液中，p点水的电离程度最小 D．在溶液中： 18．常温下，向浓度均为 的一元有机弱酸 HA、HB、HC的混合液中滴加 NaOH溶液，含碳粒子分布系数 与 pH的关系如图所示。下列叙述错误的是 已知：HA、HB、HC的酸性依次增强。 A．HA 的电离常数 B．浓度均为 的 HC和 NaC的混合溶液的 C．溶液的pH约为1.445 D．a 点、b 点、c 点对应的溶液中： 19．常温下，将KOH溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与pX的关系如图所示。已知pX代表或。下列说法正确的是 A．滴定到b点时，溶液中 B．水的电离程度：a>b C．曲线I代表pH随的变化曲线， D．当刚好被中和时，溶液中 20．(24-25高三上·四川内江·月考)人体血液的正常pH范围是7.35~7.45，人体血液中酸碱平衡调控机制如图1所示： 已知在体温为37℃时，血液的，，mmol/（L·mmHg），，的电离常数：，，乳酸的电离常数：，血液中浓度随溶解在血液中分压的变化如图2。下列有关叙述不正确 A．图2中，此时人体血液pH正常 B．人体血液中存在： C．人体剧烈运动时，产生乳酸与反应产生，再由肺部排出 D．人体血液处于状态时，可适当服用小苏打 05 电离平衡常数的应用 21．(2025·四川·巴中·二模)常温下，向一定浓度溶液中加入NaOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是 A．曲线M表示随pH的变化 B．a点溶液中： C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐增大 D．常温下，的的数量级为 22．(24-25高三上·四川成都·月考)25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、、三种溶液，pM[p表示负对数，M表示、、]随pH变化的关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法正确的是 A．曲线①表示滴定溶液的pM变化关系 B．HX的电离常数 C．a点对应的pH=9 D．不易溶于HX溶液中，而易溶于HX溶液中 23．(2025·四川·内江·三模)亚磷酸是二元弱酸。常温下，向溶液中滴加 溶液，在混合液中pX[，或]与的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．的数量级为 B．时 C．当时溶液为7.7 D．的平衡常数 24．(2025·四川·达州·二模)常温下，二元酸溶液中溶质微粒分布系数[如]与关系如图所示。下列说法正确的是 A．表示，表示 B． C．溶液中存在： D．等物质的量浓度的和溶液等体积混合，离子浓度大小关系为： 25．(2025·四川·名优校联盟·一模)室温下，水溶液中各含硫微粒物质的量分数随pH的变化关系如图所示[例如]。已知：饱和溶液的浓度约为。室温下，，，下列说法正确的是 A．的溶液中， B．与溶液反应： C．以酚酞为指示剂，用NaOH标准溶液可准确测定水溶液的浓度 D．向的溶液中通入气体至饱和，所得溶液中 26．(2025·四川·成都·二模)一定温度下，初始浓度为的溶液中存在如下平衡：                体系中四种含铬物种的浓度随pH变化如图所示。 下列说法错误的是 A．物种Y对应 B．时， C． D．存在 27．常温下，两种弱酸的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数 A．中和等浓度等体积的和HF溶液所需等浓度的NaOH溶液的体积相等 B．等物质的量浓度的溶液和NaF溶液，后者pH较大 C．加水稀释溶液，其电离平衡常数将减小 D．溶液和NaF溶液反应的离子方程式为 28．时，的电离常数，的电离常数、。下列说法不正确的是 A．溶液和溶液中离子种类相同 B．时，反应的 C．，物质的量浓度相同的溶液与溶液的：前者小于后者 D．向氯水中加入少量固体，增大 29．已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表： 弱电解质 HClO H2CO3 H2SO3 NH3·H2O 电离平衡常数 Ka=4.0×10-8 Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8 Kb=1.75×10-5 下列离子方程式或守恒关系正确的是 A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl- B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO) D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO 30．常温下，将0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴加到0.1mol·L-1HA溶液和HB溶液中，两混合溶液中离子浓度与pH的变化关系如图所示，已知pKa=-lgKa。下列说法不正确的是 A．的值与溶液pH大小无关 B．将HA滴入NaB溶液中发生反应的离子方程式为HA+B-=A-+HB C．相同温度下，等浓度的NaB和NaA溶液中，溶液pH：NaB>NaA D．向HA溶液中加入NaOH溶液，混合溶液中=10pKa(HA)-pH 31．已知室温下，醋酸的电离常数为，一水合氨的电离常数为。下列有关说法错误的是 A．用的醋酸滴定氨水，可以选酚酞作指示剂 B．室温下，溶液中 C．用氨水滴定醋酸的过程中存在 D．室温下，的的电离度约为 32．戊二酸(用表示)易溶于水，向物质的量浓度为的溶液中少量多次加入粉末，每次加入后，使溶液冷却至室温，忽略溶液体积的变化，过程中测得随溶液的变化如图。已知；，为、或。 下列说法错误的是 A．曲线II为随的变化曲线 B．开始时，戊二酸溶液的浓度 C．戊二酸的 D．时， 33．25℃时，下列说法正确的是 A．2mL 0.1的醋酸和盐酸分别与足量锌反应，生成的量基本相同 B．溶液中： C．将0.1醋酸溶液稀释后，减小 D．pH=3的盐酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH>7 34．室温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/LHA溶液，测得混合溶液的pH与1g的关系如图所示。下列说法正确的是 A．导电能力：a>b B．室温下，Ka(HA)=10-3.8 C．b点时，c(A-)+c(HA)=c(Na+) D．c点时，c(A-)>c(Na+) 35．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病。水溶液中含砷微粒的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各含砷微粒浓度之和的分数）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．第一步的电离常数为，则有 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 36．酒石酸是一种有机二元弱酸(用表示)，酒石酸钙()微溶于水。已知室温时：、，，，。下列说法不正确的是 A．室温时，的溶液的约为3 B．向溶液中加入酒石酸，溶液变浑浊 C．饱和溶液中加入少量固体，的值减小 D．室温时，往的溶液中通气体至溶液，消耗的 37．（2025·四川南充·一模）试题亚砷酸()可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，常温下，各种微粒的物质的量分数与溶液的关系如图所示。下列说法正确的是 A．的电离方程式为： B．溶液的约为9.2 C．人体血液的为，用药后人体所含砷元素的主要微粒是 D．时，溶液中 38．(24-25高三上·四川绵阳中学·月考)时，向体积相同，浓度均为的、溶液中分别滴加等浓度的盐酸，混合溶液中的离子浓度关系如图所示。下列说法正确的是 A．的数量级为 B．相同浓度溶液的 C．Q点溶液中： D．取等体积的点溶液与点溶液混合，所得混合溶液中： 39．(24-25高三上·四川内江·期中)酒石酸是一种有机二元弱酸(记为)。25℃时，、和的分布分数(例如)与溶液pH的关系如图。已知：二元弱酸能够分步滴定的条件之一是。下列说法正确的是 A．a代表随pH变化的曲线 B．由图判断，能分步滴定酒石酸溶液中的 C．当pH=3.04时， D．P点溶液的pH=4.37+2lg2 40．(24-25高三上·四川成都双流区·月考)下列大小关系正确的是 A．相同且相同体积的①盐酸、②硫酸、③醋酸中，分别加入足量锌，相同状况下产生的：③>①=② B．相同浓度的：①氨水、②NaOH溶液、③溶液中，：②>①>③ C．相同浓度的：①溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ D．相同pH的：①NaClO溶液、②溶液、③溶液中，：①>②>③ 41．（2025·广东·高考真题）CuCl微溶于水，但在浓度较高的溶液中因形成和而溶解。将适量CuCl完全溶于盐酸，得到含和的溶液，下列叙述正确的是 A．加水稀释，浓度一定下降 B．向溶液中加入少量NaCl固体，浓度一定上升 C．的电离方程式为： D．体系中， 42．（2025·湖北·高考真题）铜(I)、乙腈(简写为L)的某水溶液体系中含铜物种的分布曲线如图。纵坐标(δ)为含铜物种占总铜的物质的量分数，总铜浓度为。下列描述正确的是 A．的 B．当时， C．n从0增加到2，结合L的能力随之减小 D．若，则 43．（2024·浙江1月·高考真题）常温下、将等体积、浓度均为溶液与新制溶液混合，出现白色浑浊；再滴加过量的溶液，振荡，出现白色沉淀。 已知： 下列说法不正确的是 A．溶液中存在 B．将溶液稀释到，几乎不变 C．溶液与溶液混合后出现的白色浑浊不含有 D．存在反应是出现白色沉淀的主要原因 44．（2023·天津·高考真题）下表列出25℃时不同羧酸的(即)。根据表中的数据推测，结论正确的是 羧酸 pKa 4.76 2.59 2.87 2.90 A．酸性强弱： B．对键合电子的吸引能力强弱：F<Cl<Br C．25℃时的pKa大小： D．25℃时0.1mol/L溶液的碱性强弱： 45．（2023·福建·高考真题）时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是 A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 46．（2023·天津·高考真题）在浓度为的溶液中，如下说法正确的是 A．溶液中浓度最大的离子是 B． C． D．磷酸第二步电离平衡的平衡常数表达式为 47．（2023·浙江6月·高考真题）草酸()是二元弱酸。某小组做如下两组实验： 实验I：往 溶液中滴加溶液。 实验Ⅱ：往溶液中滴加溶液。 [已知：的电离常数，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是 A．实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点 B．实验I中时，存在 C．实验Ⅱ中发生反应 D．实验Ⅱ中时，溶液中 48．（2023·浙江1月·高考真题）甲酸是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其盐，通过离子交换树脂(含固体活性成分，R为烷基)因静电作用被吸附回收，其回收率(被吸附在树脂上甲酸根的物质的量分数)与废水初始关系如图(已知甲酸)，下列说法不正确的是 A．活性成分在水中存在平衡： B．的废水中 C．废水初始，随下降，甲酸的电离被抑制，与作用的数目减少 D．废水初始，离子交换树脂活性成分主要以形态存在 学科网（北京）股份有限公司1 / 17 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$