3.1构成物质的微观粒子---2025-2026学年九年级化学沪教版(2024)上册

第3章 物质构成的奥秘 第1节 构成物质的微观粒子 化学默写：写出下列反应符号表达式： 1、镁带燃烧； 2、红磷燃烧； 3、木炭燃烧； 4、铁丝燃烧； 5、硫磺燃烧； 6、高锰酸钾制取氧气； 7、双氧水和二氧化锰制取氧气； 8、氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气； 9、碳酸氢铵受热分解； 10、电解水。 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 化学默写： 1、电解水实验中，连接正极的玻璃管内得到的气体是 ，与另一极得到的气体体积比为 ，反应的符号表达式为 。 2、净水过程中，常用的絮凝剂是 ，过滤是为了分离 和 。 3、过滤操作中的“二低”指的是 、 。 4、活性炭吸附作用主要是为了 。 5、家里硬水软化的方法是 ，用 可以区分软、硬水。 6、写出符号表达式： （1）碱式碳酸铜加热 （2）碳酸氢铵加热 （3）加热高锰酸钾 【任务驱动】 我究竟是谁？ 我从哪里来？ 我到哪里去？ 有哪些性质？ 一、闻“香”识 【探索展演】 微粒的性质： 微粒是极小的，肉眼看不见。 微粒在不断运动。 微粒之间有空隙。 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 资料卡：浓氨水和酚酞试液混合后，液体会从无色变红色。 一、观“变”识 【探索展演】 浓氨水 酚酞 观察浓氨水、酚酞实验后,从微观角度解释： (1) 为什么不在同一个烧杯中，酚酞却变红了？ (2) 浓氨水为什么不变色？ (3) 会不会是水使酚酞变色了？请证明你的观点。 (4) 怎样能使酚酞试液变红更快？ 结论：不同种微粒，微粒运动速率不同。 温度越高，微粒运动越快。 【应用反馈】 用微粒的观点解释下列现象： 1、衣服在太阳下晒比在阴凉处干的快。 2、隔着玻璃为什么一般很难问到香水味？ 3、50mL的水与50mL的酒精混合后，总体积是100mL吗？ 结论：不同种物质，微粒间空隙大小不同。 一、观“变”识 【应用反馈】 用微粒的观点解释下列现象： 4、为什么夏天自行车车胎气足容易爆胎？ 5、为什么铁轨间、桥梁两端等位置一般留有空隙？ 6、物质的“三态变化”，本质上是什么在变？ 结论：温度越高，微粒之间空隙越大。 一、观“变”识 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 【凝练构建】 二、分子 1. 由分子构成的物质：氧气、氢气、氮气、二氧化碳、水、过氧化氢等。 2. 具有微粒的特性：小、动、空。 3. 由不同分子构成的物质，化学性质不同。（保持物质的化学性质） 4. 物理变化中，分子本身不改变，分子间空隙变化了。 【探索展演】 三、原子 1. 由原子构成的物质：金属、稀有气体、硅、金刚石等。 2. 观看模型：水分解 【应用反馈】 三、原子 3. 从微观角度描述氢气燃烧生成水的过程。 4. 从微观角度描述一氧化碳燃烧生成二氧化碳的过程。 CO + O2 → CO2 5. 氧化汞（HgO）加热生成汞（Hg）和氧气（O2）： HgO → Hg + O2 请从微观角度描述。 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 6. 变与不变：在化学变化中，分子本身发生变化， 原子的种类、数量和质量前后不变。 7. 分子和原子的根本区别： 8.试从微粒角度比较水蒸发和水分解中，水分子的变化情况。 在化学变化中， 分子可分，原子不可分。 【拓展提升】 三、原子 —— 化学变化中的最小微粒 1803年，英国化学及物理学家道尔顿提出：万物由极其微小的、不可分割的微粒——原子构成的。 1897年，英国汤姆生发现了电子，说明原子可分。 1911年，英国科学家卢瑟福做了α粒子轰击金箔实验。 实心球模型 【探索展演】 三、原子 原子真的不可再分吗？人类科学是如何揭开原子神秘面纱的呢？ 枣糕模型 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 【探索展演】 三、原子 原子的发现历程 1803年 英国科学家道尔顿 提出原子学说 1897年 英国科学家汤姆生确认了所有原子都含有带负电荷的电子 1911年 英国科学家卢瑟福 阿尔法粒子轰击金箔 实验，提出行星模型 1913年 丹麦物理学家玻尔（卢瑟福的学生）提出玻尔模型，并于1922年获得诺贝尔物理学奖 1926年 葡萄干蛋糕模型 行星模型 实心球模型 德国物理学家海森堡提出的 著名的不确定性原理。 【凝练构建】 三、原子 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 原子的构成 原子 原子核（+） 核外电子（-） 质子（+） 中子（/） 思考：为什么原子呈电中性？ 原子中原子核所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，所以原子不显电性。 【凝练构建】 三、原子 2. 不是所有的原子都有中子 3. 质子数不一定等于中子数 4. 原子中， 核电荷数=质子数=核外电子数 1. 不同种的原子，质子数不同 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 1 0 1 氢 1 1 1 1 碳 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 钠 11 11 12 11 氯 17 17 18 17 找规律 【应用反馈】 三、原子 原子中：核电荷数=质子数=核外电子数 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 带电的原子 【探索展演】 四、离子 原子的化学性质由最外层电子数决定 Na Na+ Cl Cl- 原子结构示意图： 最外层8电子稳定结构 【凝练构建】 Na+ Cl- 阳离子中：质子数 > 电子数 阴离子中：质子数 < 电子数 四、离子 离子中：核电荷数 = 质子数 ≠ 电子数 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 化学默写： 1、列举由分子构成的物质三种。 2、列举由原子构成的物质三种（不同类别）。 3、写出微粒的三个特性。 4、物质三态变化的本质是： 发生了变化，而 不发生变化。 5、从微观角度分析下列反应的本质： CO + O2 → CO2 铝原子质量：4.482×10-26 kg 碳原子质量：1.993×10-26 kg 铝原子相对原子质量：27 碳原子相对原子质量：12 Ar(O) = 氧原子质量(kg) 碳原子质量(kg) × 1 12 一个 质子质量 【探索展演】 五、相对原子质量（Ar） 原子质量 VS 相对原子质量 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 【凝练构建】 五、相对原子质量（Ar） 原子的质量（m） 相对原子质量（Ar） 来 源 测定、计算出来的 比较出来的 性 质 绝对 相对 数值特点 非常小 ≥1，大多数为整数 单 位 千克（kg） 有单位，单位是1,1可以省略不写 以碳为例 1.993×10-26kg 12 联 系 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 元素 名称 元素 符号 相对原子质量 氢 H 1 铝 Al 27 铁 Fe 56 氦 He 4 硅 Si 28 铜 Cu 64 碳 C 12 磷 P 31 锌 Zn 65 氮 N 14 硫 S 32 银 Ag 108 氧 O 16 氯 Cl 35.5 钡 Ba 137 氟 F 19 氩 Ar 40 铂 Pt 195 氖 Ne 20 钾 K 39 金 Au 197 钠 Na 23 钙 Ca 40 汞 Hg 201 镁 Mg 24 锰 Mn 55 碘 I 127 【凝练构建】 五、相对原子质量（Ar） 书本P94 表3-2 学习氧化还原判断时，与同学互相讲解能加深印象。多思考反应原理。理解质量守恒本质。学习常见气体制备时，利用模型辅助理解。学习催化剂作用时，创建化学反应流程图。学习金属活动性顺序时，定期进行自我测试。学习高分子化合物时，建立化学实验日志。学习电解池原理时，使用模拟实验软件。培养科学探究精神。注意实验误差分析。计算题要写完整过程。多思考反应原理。理解电子转移过程。理解元素周期律。牢记化学用语规范。 核电荷数 质子数 中子数 核外电子数 Ar 碳原子 6 6 6 6 12 氧原子 8 8 8 8 16 钠原子 11 11 12 11 23 铁原子 26 26 30 26 56 原子质量 = 原子核质量 = 质子质量 + 中子质量 【应用反馈】 五、相对原子质量（Ar） Ar = 质子数 + 中子数 【应用反馈】 六、相对分子质量（Mr） 计算：水分子相对分子质量 （1）3H2 O （2）Fe2 O3 （3）CaCO3 （4）KMnO4 （5）Ca(OH)2 （6）Fe2 (SO4)3 （7）CuSO4· 5H2O 相对分子质量(Mr)：相对原子质量之和 强调：Ar、Mr有单位 Mr(H2O) = Ar(H) ×2+Ar(O) ×1 = 1×2＋16×1 = 18 Lavf54.6.100 Lavf54.6.100 Lavf54.6.100 $$