江苏省南通市通州高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考 化学试卷

本试卷第 页 共 6 页1 江苏省通州高级中学 2024-2025 学年度 第一学期高一第一次阶段性测试化学试卷 单项选择题：本题包括 13 小题，每小题 3分，共计 39 分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将 2CO 转化为甲醇  3CH OH 其 中碳元素化合价为－2 价），该过程中 2CO 发生了氧化反应 B. 维生素C 又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的 3Fe  转变为易 吸收的 2Fe ，这说明维生素C 具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 已知  3 2 2KClO 6HCl KCl 3Cl 3H O    浓 ，相关微粒的化学用语或性质表述正确 的是 A. 该反应中 3KClO 表现了还原性 B. Cl的结构示意图： C. 3KClO 的电离方程式： 5 23KClO K Cl 3O      D. 反应中转移的电子数目为 5 3. 下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应中失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 D．C60是新发现的一种碳的化合物，C60、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 4. 钱逸泰院士等以 4CCl 和 Na 为原料，在 700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化 合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是 NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 5. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. CO 具有还原性，可用于冶炼铁 B. NaOH 易潮解，可用于 SO2尾气的吸收 C. 铁粉能与 2O 反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. CaO 具有吸水性，可用于制作干燥剂 本试卷第 页 共 6 页2 6. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A. 闭合开关 K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关 K，向烧杯中加入 NaCl 固体，由于 HCl 与 NaCl 不反应，故电流表指针不发 生变化 C. 闭合开关 K，向溶液中加入少量 NaOH 固体，电流表示数基本不变 D. 用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 7. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液变红色的溶液中： Na、 3Fe  、 24SO  、 3NO  B. 澄清透明的溶液中： 2 24 3 4Cu NH NO SO、 、 、     C. 常温下， pH>7 的溶液： Na、O H  、 3HCO  、 2 4SO  D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 4NH  、K、 23CO  、Cl 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向 182H O中投入 18 18 2 2 2 2 2 2Na O : 2Na O 2H O 4Na 4OH O       B. Ba(OH)2 溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2＋＋SO 24  =BaSO4↓ C. 将过量 2SO 通入冷氨水中： 2 3 2 3 4SO NH H O HSO NH      D. 少量  2Ca OH 和 3NaHCO 溶液： 2 3 3 2Ca OH HCO CaCO H O       9. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情 形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是 A. 2H OH H O    B. 2 2 3 2Ca 2OH CO CaCO H O       C. 2 24 4 2Ba 2OH 2H SO BaSO 2H O          D.  2 2 24 4 2Cu 2OH Ba SO BaSO Cu OH           本试卷第 页 共 6 页3 10. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 2MnCl 溶液 2 ClO 2MnO ① 固体(棕黑色) 3KClO 碱性条件 ② 2 4K MnO 溶液(黑 色) 2CO 4KMnO ③ 溶液(紫色)，已知反应①②中氯元素均生成Cl。 下列说法不正确．．．的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 2 2 2 25Mn 2ClO 6H O 5MnO 2Cl 12H         C. 碱性条件下 3KClO 的氧化性强于 2 4K MnO D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 2∶1 11. 已知 Pb3O4与 HNO3 溶液发生反应 Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O； PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO 24  =2MnO 4  +5PbSO4+2H2O； KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4 中+2 价的 Pb 和+4 价的 Pb 含量之比为 1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO 4  C. Pb 可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4 可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 12. 下列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 选 项 实验操作及现象 实验结论 A 向沸水中逐滴加入 5~6 滴饱和 FeCl3溶液，持续加热， 生成红褐色固体 FeCl3与水反应产生Fe(OH)3胶体 B 室温下，向 FeCl3溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加几 滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： Fe3＋＞I2 C 向某溶液中加入盐酸，将某气体通入澄清石灰水中， 澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含有 CO32- D 向某待测液中加盐酸酸化的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀 待测溶液中一定含有 24SO  13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明 Cr2O3有酸性氧化物的性质 本试卷第 页 共 6 页4 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②的离子方程式为 2 -2CrO +3H2O2+2OH-=2 2- 4CrO +4H2O D. 反应②③中铬元素的化合价均发生了变化 非选择题（共 61 分） 14.（18 分）现有下列 10 种物质：①铜 ②熔融 KCl ③Ba(OH)2溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4晶体 ⑥胆矾 ⑦CaO 固体 ⑧NaHCO3晶体 ⑨盐酸 ⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ， 能导电的有 。(以上均填写序号) （2）⑤在熔化状态下电离方程式为： 。 （3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ① 2 24Na O 2Na O  ；② 2 24Na CO 2Na O C   ； ③ 2 2 22NaNO 6Na 4Na O N    在上述三种方法中最好的是_____(填序号)，若生成相同质量的 2Na O ，转移电子的个 数之比是_____。 （4）肼(N2H4其中氢元素显 +1 价)可与 NO2气体反应生成 N2和 H2O，同时放出大量的热， 故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的 方向和数目：_____ 。 15.（16 分）自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自 来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了 ClO2（常温下是气体）或者高铁 酸钾(K2FeO4)作消毒剂。 （1）二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用 KClO3 和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加 热制备。反应后产物中有 ClO2、CO2 和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。 （2）ClO2稳定性较差，易分解，体积分数大于 10%时可能爆炸，上述方法制备 ClO2 的显 著优点是 。 （3）工业上常用 2 2H O 和 NaOH 混合溶液吸收 ClO2 转化为 2NaClO 保存，制取 2NaClO 的 离子方程式为 。 （4）ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐( 2ClO  )，需要将其转化为 Cl-除去， 下列试剂能实现其转化过程的是_______(填序号)。 A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4 本试卷第 页 共 6 页5 （5）工业干法制备高铁酸钾的第一步反应为： 4 2 2 2 4 2 2 4 22FeSO +6Na O =2Na FeO +2Na O+2Na SO +O ，该反应中氧化产物为 ______________________，氧化剂和还原剂的个数之比为 。 （6）高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓 KOH 溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成 Fe(OH)3胶体，常用作水处理 剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于 Cl2、KMnO4等。 下列关于 K2FeO4的说法不正确的是（ ） A. K2FeO4常做强氧化剂，其中铁是 +3 价 B. 与水反应，每消耗 1 个 K2FeO4转移 3 个电子 C. 将 K2FeO4与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别 K2FeO4和 KMnO4两种紫红色溶液 16.（12 分）“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为 2 3Na CO )吸收烟气中的 2SO ，得到亚硫酸钠( 2 3Na SO )粗品。其流程如下： （1）过程①进行的操作是_______。 （2）加入 NaOH 后，发生反应的离子方程式为_______ 。 （3）亚硫酸钠粗品中含有少量 2 4Na SO ，原因是 。 （4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 2 4Na SO 的方案是：在一支试管中，加入少量亚 硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，_______ 则证明含有 2 4Na SO 。 （5）硫的化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛。下图是硫及其部分化合物的“价类二维 图”,（见下图）。从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠( 2 2 3Na S O )，下列方案合理 的是____(填序号)。 ①S和 2 3Na SO ② 2SO 和浓 2 4H SO ③ 2SO 和 2 3Na SO ④ 2 3Na SO 和 2 4Na SO 本试卷第 页 共 6 页6 17. （15 分） 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要 研究方向。 （1）某校科研人员利用 NaOH 溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图， ①在整个“捕捉”过程中，将 NaOH 溶液喷成雾状是为了 ， 若实现 NaOH 溶液的循环利用，可采取的措施为 。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________(填序号)。 A． 3KNO 溶液 B． 2CaCl 溶液 C． 4CuSO 溶液 D． 2 3Na CO 溶液 （2）科学家提出用FeO作催化剂，利用太阳能热化学循环分解 CO2制取 C。用FeO作催 化剂，通过两步反应分解 CO2制取 C。已知第二步反应为： 3 4 22Fe O 6FeO O  ，则第 一步反应的化学方程式为 。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变 的电子特性，可以很好地催化还原 2CO 制CO。则每生成一个CO的过程中电子转移的数 目为___________个。 （4）科研人员发现 2CO 捕获和转化还可以通过如下途径实现，其原理如图所示。 请根据图示写出两步反应的化学方程式：① ② 本试卷第 页 共 6 页7 参考答案 单项选择题：1-13 CDCCB CBCAD DBD 14 （18 分）（1） ②⑤⑥⑦⑧ ④⑩ ①②③⑨ （2）NaHSO4=Na + + 4HSO  ①. ③ ②. 4 : 4 : 3 15（16 分） （1） 3 2 2 4 2 4 2 2 4 2 Δ 2KClO +H C O +2H SO 2ClO +2CO +2KHSO +2H O  反应中 H2C2O4被氧化生成 CO2，稀释 ClO2，增强 ClO2 的稳定性 （防止爆炸） 2 2 2 2 2 22ClO H O 2OH O 2H O 2ClO        BC （5） O2 、 2 4Na FeO 5：3 （6） AC 16、（1）过滤 （2）OH－+HSO 3  =SO 23  +H2O （3）亚硫酸钠具有还原性，易被空气中的氧气氧化为硫酸钠 （4）加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则含有。 （5）① 17. （15 分）（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积，充分反应 在 3NaHCO 溶液中加入CaO ，或者氢氧化钙，过滤 得 NaOH 溶液 ②. D （2） 2 3 46FeO CO 2Fe O C   （3）2 （4）CaO+CO2=CaCO3； CaCO3+CH4=CaO+2CO+2H2