江西省部分学校2026届高三上学期8月百万大联考化学试题

高三化学考试参考答案 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分；在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目 要求。 题序 1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 C D A D A 0 B C A D A L.C【解析】本题主要考查化学与中国传统工艺，侧重考查学生对基础知识的认知能力。生漆 是由多种物质组成的混合物，不是纯净物，A项错误；温度过高，漆酶会失活，B项错误；漆酚 是不饱和烃的衍生物，D项错误。 2.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的认知能力。NaF的电子式为 Na[:F:了，A项错误：F2分子中存在。键，形成过程为 30÷C0→G000→c ,B项错误；氟离子最外层有8个电子，C 未成对电子的原 原子轨道相互重叠 形成共价单键 子轨道相互常拢 项错误。 3.A【解析】本题主要考查对方程式书写正误的判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 浓硝酸与铜反应的气体产物为NO2,B项错误：电荷不守恒，C项错误；还原产物为C2O,D 项错误。 4.D【解析】本题主要考查物质结构与性质，侧重考查学生分析和解决问题的能力。铁、镍、锆 均属于d区元素，A项错误：Zr和Ti位于同族，锆为第五周期元素，其价层电子排布式为 4'5s2,B项错误：该新型过渡金属锆化物是由金属元素组成的，不属于分子品体，C项错误。 5.C【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。该 反应中，只有HNO作氧化剂，1molV,C参与反应时，有4 mol HNO被还原，转移12mol 电子，11.4gV,C参与反应时，转移的电子数目为1.2NA,C项错误 6.A【解析】本题主要考查实验分析与判断，侧重考查学生对基础知识的认知能力。CO2在水 中溶解度较小，应先通入足量氨气，再通入CO2,A项错误。 7.C【解析】本题主要考查元素周期律相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。Y的 电负性最大，则Y为F。X、Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数，若X、Z为 第一、二周期中的元素，原子序数相差为2，没有符合要求的元素，故X、Z只能为第二、三周期 中的元素，X为O,Z为S。H2O、HF、HS中，HF最稳定，C项错误。 8.D【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。乙含氨基， 能与水形成氢键，甲不能与水形成氢键，故乙的亲水性比甲的大，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查电化学的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。放电 时，电极b为正极，其上的电极反应式为O2十2HO+4e一4OH;电极a为负极，其上的 【高三化学·参考答案第1页（共5页）】 ·JX: 电极反应式为Zn一xe十EG十xOH厂一Zn(EG)(OH),。充电时，电极a为阴极，其上的 电极反应式为Zn(EG)(OH)x十xe一Zn+EG十xOH厂；电极b为阳极，其上的电极反应 式为4OH一4e一2H2O+O2↑或2H2O-4e一4H++O2↑，O2氧化乙二醇生成羟 基乙酸。放电时，阴离子向负极（电极a)迁移，A项错误：充电时，电极b为阳极，C项错误：生 成0.1mol氧气时转移0.4mol电子，D项错误 10.C【解析】本题主要考查制备纳米级Mg(OH)2的工艺流程，侧重考查学生分析和解决问 题的能力。“灼烧”时MgCa(CO)2的分解为非氧化还原反应，A项错误；“水浸”中CaO和 H2O的反应是放热反应，属于焓减反应，B项错误：硝酸铵灼烧时会分解，D项错误。 11.A【解析】本题主要考查物质的制备与探究，侧重考查学生对实验装置的应用和分析能力。 NaOH溶液能与Br2反应，甲中试剂加入顺序为铁粉、甲苯和液溴的混合液，当反应结束后， 再加入NaOH溶液除去部分杂质，A项错误。 12.D【解析】本题主要考查金属-有机框架中能带弯曲的相关知识，侧重考查学生分析和解决 问题的能力。根据图示，产氢活性提高的原因是能带弯曲导致单位面积内电子数增多，产生 氢气的速率增大，A项错误；1个“空穴”相当于“失去1个电子”，正确的反应式为TEA+h 一TEA,B项错误；TEA中N采用sp杂化，有1个孤电子对，能提供孤电子对与质子形 成配位键，TEA具有碱性，C项错误。 13.A【解析】本题主要考查化学反应机理的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。 交替路径中氮选择性低，若要提高合成氨反应的选择性，不应选择交替路径，A项错误 14.B【解析】本题主要考查苯甲酸溶液滴定氢氧化钠溶液，侧重考查学生对电解质溶液图像的分 析能力。d点对应的溶液中，c(PhCOO)≈0.05mol·L1,c(H)=10-85mol·L1, c(OH)=10amol·L1≈c(PhCO0HD,K,=H):c(PhC00)≈105X0.05_ c(PhCOOH) 106 5×109,107≈5，K.≈1042，B项错误；由图可知，甲曲线代表c(OH厂)与V的关系，乙 曲线代表c(PhCOO)与V的关系，M点对应的溶液中c(PhCOO厂)=c(OH),根据电荷 守恒可知c(Na)+c(H)=c(OH-)十c(PhCOO),整理得c(Na)+c(H) 2c(OH),C项正确。 非选择题： 阅卷总细则： 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a未写“个”“↓”扣1分，未写反应条件不扣分，用“一”“→”不扣分，热化学方程式未用 “一”不扣分。 b.用“一”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用“一”不得分。 ℃反应物或产物不全或错误不得分，反应方程式未配平不得分，使用非最小公约数配平不得 分（热化学方程式除外）。 【高三化学·参考答案第2页（共5页）】 ·JX d.要求写化学方程式的，写成离子方程式不得分：要求写离子方程式的，写成化学方程式不 得分。 4.名词术语或仪器名称等关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字、结构写错，均不得分。 15.(1)3d4s(1分)：ds(1分) (2)浓硫酸加入水中时放出大量热量(2分) (3)2Fe2+5CIO+5H2O=2Fe(OH)3+4HCIO+CI(2) (4)90(2分) (5)碱性(1分) (6)坩埚、坩埚钳(2分) 81×6 (7)6(1分)： (2分) Vx 2a'bX10- 【解析】本题主要考查以菱锌矿为原料制备活性ZO的工艺流程，考查学生对基础知识的理 解能力和综合运用知识的能力。 (4)当Mg+恰好完全除去时，c(Mg+)=1×103mol·L1,则c2(F)=5×10-5(mol·L1)2, 溶液中残留的c(Ca*)=1×103mol·L1,Ca的去除率为0.01一0.00 ×100%=90%。 0.01 (7)因为结构中Z和O的个数是一样的，以黑球为标准计算数目，12个原子位于顶点，每个 原子有。属于该结构，有2个原子位于面心，有3个原子位于结构内部。 【评分标准】 (6)每写对1个得1分，但只要写错一个就不得分。 (7)密度的表达式只要正确即可，无论是否化简均给满分。 16.(1)强氧化性(1分)：不受(1分) (2)5CH,CHO+2KMnO,+3H2 SO-5CH,COOH+2MnSO,+K2SO,+3H2 O(2) (3)①10(2分) ②ⅱ中消耗了更多的强酸，生成了更少的弱酸（或其他合理答案，2分） ③合理(1分)，乙醛使溶液pH增大，如果发生了取代反应，溶液的pH将减小(2分)（共 3分) (4)0.233(2分) (5)溶液体积增大，c(Mn(O,)减小，颜色变浅：c(H)减小，pH升高(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生的实验探究能力。 (3)①为了保证对比实验的科学性，除了探究的物质不同外，其他条件应相同，所以乙醛水溶 液体积与甲苯溶液体积相同。 (4)依题意，可以生成0.001 nol BaSO(0.233g),n(KMnO4)=0.002mol,若KMnO4未 发生氧化还原反应，生成Ba(MnO,)2的物质的量为0.001mol,m[Ba(MnO)2]=0.375g。 【高三化学·参考答案第3页（共5页）】 ·JX· 这两种沉淀的质量之和为0.608g,而实际KMnO,被还原为Mn+了，沉淀质量为0.233g。 【评分标准】 (3)②学生答到“消耗了更多的强酸”就可以给满分：学生写出化学方程式“5CHCH十 6KMnO,+9HzSO1一-5 CH COOH+3KzSO,+6MnSO,+14HO”也给满分：学生只写 “生成了弱酸”给1分。 ③只写“乙醛使溶液pH增大”或只写“发生了取代反应，溶液的pH将减小”均给1分。 (5)每分析一个原因给1分。 17.(1)H2S、S02(2分) (2)B(1分) (3)-314(2分) (4)①A(2分) ②75(2分) ③小于(1分)：850℃时，HS的平衡转化率为50%，增大压强，反应4平衡向左移动(2分) (5)64(2分) 【解析】本题主要考查化学反应原理，考查学生对化学反应原理的理解能力和综合运用知识 的能力。 (3)根据盖斯定律，△H,=(一1036+9)·moF×分-314·mor。 (4)①升高温度，反应3平衡向左移动，硫化氢浓度增大，反应4是吸热反应，平衡向右移动， 有利于提高氢气的平衡产率，A项符合题意；增大压强，反应3平衡不移动，反应4平衡向左 移动，氢气的平衡产率降低，B项不符合题意；增大O2浓度，反应3平衡向右移动，HS浓度 减小，反应4平衡向左移动，H2的平衡产率降低，C项不符合题意；及时分离水，反应3平衡 向右移动，HS浓度减小，反应4平衡向左移动，不利于生成H2,D项不符合题意。 ②Q点时H2S的平衡转化率为50%，消耗HS的物质的量n(H2S)=0.01mol×10%× 2 50%=5X10mol,起始投人0，的物质的量m(0,)=0.01mol×0=2×10mol,由Q 点H的物质的量列式如下： 2HS(g)一S2(g)+2H2(g) △n/mol2×10- 2×10- 2HS(g)+02(g)S(g)+2H2O(g) △n/mol3×10-41.5×10- a(02)= 1.5×10mol×100%=75%。 2×10-mol ③850℃时，增大压强，反应3平衡不移动，反应4平衡向左移动，HS的实际转化率小于 50%。 【高三化学·参考答案第4页（共5页）】 ·JX· (5)设总压强为pkPa,起始时n(HS)=2mol,列三段式如下： 2H2S(g)+02(g)-S(g)+2H2O(g) 起始时物质的量/mol 2 人 0 0 变化的物质的量/mol 1.6 0.8 0.8 1.6 平衡时物质的量/mol 0.4 0.2 0.8 1.6 P(H.S)-xp kPa.p(O.)-0xp kPa.p(S)=8xp kPa.p(H.O)6x 3 3 p kPa K。=H0·p(S) (1.6p)×0.8 3 =64. p2(HS)·p(O2) 3 【评分标准】 略 18.(1)吡喹酮易溶于氯仿和乙醇，熔点较低(1分) (2)酰胺基(1分)：一氯环己烷(1分) (3)HC1、SO2(2分) (4)X分子中N原子价层有孤电子对，能与质子形成配位键(2分) (5)① (2分) OH OH OH @+H (或 +公 等合理答案，2分) CHO (6)4(2分)：〈》 C1(2分) 【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物推断、理解的能力和综合运用知识的 能力。 由已知可以推出：B为 〉-C,D为》 COOH (3)反应D一→E为取代反应，副产物为HOSOCI,不稳定，易分解生成SO2和HCI。 (6)E的同分异构体中含醛基、氯原子、六元碳环，醛基、氯原子连在同一个碳原子上时有1 种结构，连在2个碳原子上时有3种结构，满足条件的同分异构体共有4种。 【评分标准】 (1)答到易溶于氯仿或熔点低就给分。 (4)答到X分子中N原子价层有孤电子对就给满分。 【高三化学·参考答案第5页（共5页）】 ·JX绝密★启用前 高三化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12)16S32K39V51Mn55 Zn 65 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1L.漆器是中国传统工艺，历史悠久。下列关于漆器的说法正确的是 A.制作漆器的主要原料生漆属于纯净物 B.生漆干燥固化时需加入漆酶，故固化时温度越高越好 C.漆器表面的漆层能有效防止木材被腐蚀，主要原因是常温下漆的化学性质稳定 D.漆酚（生漆的主要成分之一）的化学式为C2,H2O2,它是饱和烃的衍生物 2.OE是强氧化剂，一种制备方法是2NaOH+2F,△2NaF+H,O+OF2,下列叙述正确的是 A.用电子式表示NaF的形成过程：Na个：一Na B.F,中共价键的形成过程： 未成对电子的原 原子轨道 形成的π键 子轨道相互暮拢 相互重叠 C.F的结构示意图 49 D.OF,分子的空间结构：C 3.铜及其化合物在生产、生活中有广泛应用。下列方程式书写正确的是 A.铜在潮湿的空气中生成铜绿：2Cu十O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CO 【高三化学第1页（共8页）】 ·JX· B.用铜和浓硝酸制硝酸铜：3Cu十8H十2NO万一3Cu+十2NO◆十4H2O C.用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：Fe+十Cu一Fe+十Cu D.用新制氢氧化铜检验尿糖是否超标：HOCH,(CHOH),CHO+Cu(OH),+NaOH△ HOCH (CHOH)COONa+CuO+3H2O 4.科学家合成了一种由铁、镍和结（乙r,与T位于同一族）组成的新型过渡金属锆化物，在特定 的成分比例下其展现出非常规超导性。下列说法正确的是 A.铁、镍、锆均属于p区元素 B.锆原子的价层电子排布式为5s C,该新型过渡金属结化物属于分子品体 D.该结化物可用于制作超导电缆 5.VzC的研究持续推动MXene材料在新能源领域的应用，VC能与稀硝酸发生反应：V,C+ 8HNO一2VO(NO3)2十CO,↑+4NO↑+4HO。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列 叙述错误的是 A.7.2gH(O含g键数为0.8NA B.上述反应中，只有N元素被还原 C.11.4gV2C参与反应时，转移的电子数目为0.8Vx D.上述反应中，氧化产物、还原产物的物质的量之比为3：4 6.下列有关实验的分析与判断错误的是 CO.- CaCL 醋酸溶液 稀硫酸 NH, 甲烷和C 饱和食 Na.Co 盐水 冷水 NaOH溶液 饱和 苯酚钠 路1-2滴甲基橙 食盐水 溶液 图1 图2 图3 图4 A.选图1装置制备小苏打，实验时先通人CO2,后通入NH B.选图2装置测定醋酸溶液浓度时，需要将甲基橙换成酚酞溶液 C.选图3装置探究甲烷和C2反应的条件时，用不同强度的光照射试管 D.图4实验发现试管中溶液变浑浊，则可证明苯酚是弱酸 7.某化合物的分子式为ZXY:,X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，周期表中Y的 电负性最大，X,Z位于同主族且二者原子序数之差等于X的原子序数。下列叙述错误的是 AX、Y、Z的简单离子中Z的简单离子半径最大 B.ZX2和ZX中Z都是sp杂化 C.X、Y、Z的最简单氢化物中X的最简单氢化物最稳定 D.ZX,Y2中Z的化合价为+6价 【高三化学第2页（共8页）】 ·JX· 8.南京大学一课题组制备了？丙氨酸修饰的萘醌分子（丁），其过程如图所示。下列叙述错误的是 NaOH.HCI +HN入√CN化剂 60℃，12h COOH A.甲、丙和丁都属于芳香族化合物 B.乙具有碱性且在一定条件下能发生水解反应 C.丙中C原子有3种杂化方式 D.丁的亲水性大于丙，甲的亲水性大于乙 9.优化电解质能有效提高可充电Z空气燃料电池的性能（如图，部分物质省略）。下列说法正 确的是 6 Zn(EGXOH), 已知：①Zn(EG)(OH),为Zn(HOCH CH,OH)(OH),。 ②充电时，HOCH CH,OH被生成的O2氧化为HOCH-COOH。 A.放电时，OH厂向电极b迁移 B.放电时，电极a的电极反应式为Zn一xe+EG十x(OH一Zn(EG)(OH) C.充电时，电极b上的电极反应有HOCH COOH+4H十4e一HOCH,CH.OH+H,O D.充电时，电极b收集到2.24L(标准状况)气体时转移0.2mol电子 10.纳米级Mg(OH):常用作抗酸剂、吸附剂、阻燃剂等。某实验室以MgCa(CO):矿石为原 料制备纳米级Mg(OH)2的流程如图所示。下列叙述正确的是 CO. 水 MgNO)溶液硝酸 氨水 灼烧一水一除杂一酸溶 沉镁 +Mg(OH为 粉 滤液1滤液2 滤液3 A.“灼烧"时MgCa(CO):分解生成CaO和MgO的反应为氧化还原反应 B.“水浸”时只发生焓增反应和化合反应 C.“除杂”中的反应有Ca(OH)2十Mg+—Ca++Mg(OH): D.“滤液3”经蒸干、灼烧得到NH,NO3固体 【高三化学第3页（共8页）】 ·JX· 11,利用如图所示装置制备对溴甲苯，并证明该 反应为取代反应。下列叙述错误的是 碱石灰 A.甲中加试剂顺序：铁粉→NaOH溶液→甲 苯和液溴 甲和 NaOH 液溴 B.冷凝管起冷凝回流作用，进水口为a 溶液 C.乙装置的作用主要是吸收Br2 铁粉 CCL AgNO溶液 甲 丙 D.根据丙中现象可判断该制取对溴甲苯的反应是取代反应 12.中国科学技术大学一课题组确认了金属-有机框架中的能带弯曲，能带弯曲可使复合光催化剂 的产氢活性得到了大幅度提高（如图，代表带一个正电荷的“空穴”）。下列叙述正确的是 金属氧化物 金属-有机框架 H.O 金属有机框架 TEA·(三乙胺阳离子) TEA(三乙胺阳离子) TEA(三乙胺)】 、TEA(三乙胺 已知：TEA为N(CHCH)a。 A.产氢活性提高的原因是电子数量增多 B.b处反应为TEA一h一TEA C.TEA具有还原性，没有碱性 D.若产生2.24L(标准状况)H2,则同时产生0.2molh 13.哈尔滨工业大学一课题组合成了催化剂a-CeMnO,,提出一种非常规“交替-远端”"混合电催 化NRR缔合机制实现高效合成氨（如图）。下列说法错误的是 N高活化能 远滑路径 NH NH NH N高选择性 He NH H'e.NH.H'e NH 交背远端→心低话化佛 混合路径 N高选择性 移位路径 NH NH NH NH. H'e NH H'e NH.H'e.NH.H'e,NH 77777 7777 N低活化能 交替路径 N低选择性 A.若要提高合成氨反应的选择性，应优先选择交替路径 B.不同反应路径中，N转化为NH的反应焓变相同 C.远端路径由于N,活化能高，反应速率可能较慢 D.“交替远端”混合路径为高效合成氨提供了新途径 【高三化学第4页（共8页）】 ·JX· 14.常温下，向20mL0.1mol·L NaOH溶液中滴加0.1mol·L1苯甲酸(PhCOOH)溶 液，溶液中某离子浓度(c)、pH与滴加苯甲酸溶液体积(V)的关系如图所示。已知：lg2≈ 0.3。下列叙述错误的是 8.45,20) 20 (12.30,15) 15 12.52,10) 10 年r(1284,5) 141210860.i00.080.060.040.02 pH c/(mol·l. A.在a、b、c、d对应的溶液中，水的电离程度最大的是d点对应的溶液 B常温下，PhCOOH的电离常数K,≈106 C.M点对应的溶液中c(Na+)+c(H)=2c(OH) D.N点对应的溶液中c(Na)>c(PhCOO)>c(OH)>e(PhCOOH)>c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)活性ZO常用于制备氧化锌软膏，可治疗湿疹、痱子、皮肤溃疡等皮肤病。一种以 菱锌矿（主要成分为ZnCO3,含SiO2,CaO、MgO、FeO、MnO2、CuO和CdO等杂质）为原料 制备活性ZnO的流程如图所示。 水+浓硫酸漂白粉 锌粉 NHE NHHCO气体Y 一窗一圈围一围响圈一” 滤渣1法渣2滤渣3滤清4液X 已知：①常温下，Kp(MgF2)=5×10-1,K(CaF2)=5×10。 ②当溶液中c(M+)≤10-5mol·L1时，可以认为M+已除尽。 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 ,锌位于周期表 区 (2)“浸取除杂”时，不需要加热，其原因是 (3)“除去铁锰”时加入足量漂白粉，CIO厂与Fe+反应的离子方程式为 (4)“除去铜镉”后的滤液中含浓度均为0.01mol·L1的Mg+和Ca+。当Mg+恰好完全 除去时，Ca+的去除率为 %。 (5)已知CH COONH水溶液呈中性，则NH,HCO,溶液呈 (填“酸性”“碱性”或 “中性”)。 【高三化学第5页（共8页）】 ·JX· (6)“高温煅烧”除需要下列仪器外，还需要的仪器有 (填名称)。 ①酒精喷灯②三脚架③玻璃棒④泥三角 (7)纳米ZO晶体的部分结构如图所示，该结构中含 个Zn原子，已 知该结构的底边长为apm,高为bpm,设NA为阿伏加德罗常数的值， 则该ZnO的密度为 (列表达式即可)g·cm。 16.(15分)某研究小组利用酸性高锰酸钾溶液探究某些有机官能团的化学性质，以及官能团对 反应活性的影响。 【实验一】在l0mL试剂Y中滴加2mL酸性KMnO,溶液并振荡，实验现象记录如下表 所示： 实验 试剂Y 实验现象 a 乙酸乙酯 溶液始终显紫红色，溶液pH几乎不变 b 乙醛 振荡后紫红色溶液迅速褪色，之后溶液不再恢复紫红色，溶液pH增大 振荡后紫红色溶液颜色变浅，0.5h后溶液变为浅紫红色，】h后溶液浅紫红色完全 乙醇 腿去，溶液pH增大 丙酮 振荡后紫红色溶液颜色变浅，但比e中的深，1h后溶液仍为浅紫红色，溶液pH增大 (1)KMnO具有 (填“强氧化性”或“强还原性”)。KMO的这一性质可能会对实 验中溶液颜色的变化带来影响，由实验a可推断：乙酸乙酯中加人酸性KMO,溶液时 (填“受”或“不受”)此性质的影响。 I.探究实验b中乙醛和酸性KMnO,溶液发生的反应。 (2)假设①：醛基使乙醛邻位碳上的C一H键极性明显增大，因此邻位碳上所连的氢（即 arH)具有较大的活性，能与酸性KMnO,溶液发生取代反应。 假设②：乙醛具有还原性，能被酸性KMO,溶液氧化，对应的化学方程式为 【实验二】设计实验验证假设的合理性。 步骤 操作 现象 分别向2个小烧杯中加入20mL.酸性KMnO,溶液 溶液为紫红色，pH=0.8 i 向其中一个烧杯中加入10mL.甲苯溶液 溶液中紫红色迅速褪去，pH=3.2 向另一烧杯中加入xmL乙醛水溶液 溶液中紫红色迅速褪去，pH=4.2 (3)①x= ②ⅱ中溶液pH大于I中的原因是 ③通过对比上述溶液的pH,甲同学得出结论：假设①不合理。判断甲同学的结论是否 合理并写出你的分析依据： Ⅱ.探究实验c中乙醇使酸性KMO,溶液褪色的原因，并定量分析c中乙醇与酸性 KMnO1溶液反应的反应类型 【高三化学第6页（共8页）】 ·JX· 【实验三】向试管中加入10mL0.2mol·L.酸性KMnO,溶液（含0.001 mol H:SO,)和 5mL乙醇（足量），塞住试管口充分振荡。待溶液完全褪色后，向其中加入过量BaC1溶液 [Ba(MO,)2难溶于水]，充分反应后析出沉淀。将沉淀经离心沉降、过滤、充分洗涤、干燥 后，称得质量为m。 (4)甲同学认为m=0.608g,乙同学认为m= g。实际数据与乙同学的结果相符。 结论：乙醇使酸性KMO,溶液褪色是因为发生了氧化还原反应。 Ⅲ.针对实验d中的现象，查阅资料，分析原因。 资料：丙酮不能被酸性KMO,溶液氧化，且与水混溶。 (5)产生d中实验现象的原因是 17.(14分)硫单质常用于制杀菌剂、洗发水的抑菌剂及制造半导体材料（如MoS)等。传统克 劳斯工艺制备S的反应如下： 反应1：2H,S(g)+30(g)=2S)2(g)+2HO(g)△H1=-1036kJ·mol 反应2：4H2S(g)+2SO,(g)一3S(g)+4HO(g)△H2=+94kJ·mol1 在此基础上科研工作者提出分解HS制备S同时获得H:的新方法： 反应3：2HS(g)+O2(g)一S(g)+2H2O(g)△H 反应4：2H2S(g)一S2(g)+2H2(g)△H 回答下列问题： (1)上述四个反应所涉及的物质中，含硫的极性分子有 (填化学式) (2)反应1正反应自发进行的条件是 (填标号)。 A.较高温度 B.较低温度 C.任何温度 (3)△H3= k·mol-'。 (4)向1L恒容密闭容器中通入0.01mol混合气体[n(Ar):n(HS):n(O2)-44:5: 1门，只发生反应3和4，HS的平衡转化率与温度的关系 60 Q 如图所示。 50 平衡转化 40 ①其他条件相同，只改变下列一个条件，有利于提高H 30 平衡产率的是 (填标号)。 20 A.升高温度 10 B.增大压强 650700750800850900950 C.增大O浓度 D.及时分离HO ②Q点时，n(H2)=2×10‘mol,则O2的平衡转化率为 %。 【高三化学第7页（共8页）】 ·JX· ③850℃时，增大压强，可使HS的平衡转化率 (填“大于”“小于”或“等于”) 50%,判断依据是 (5)某温度下，在一密闭容器中按n(HS):n(())=2:1投入起始反应物，压强维持不变， 仅发生反应3，平衡时O2的转化率为80%，此时K。为 提示：用分压计算的平衡常数为压强平衡常数(K,),分压等于总压×物质的量分数。 18.(15分)毗喹酮(H)是一种广谱抗寄生虫药的主要成分，易溶于氯仿、乙醇，不溶于水，熔点 为136~141℃。一种合成吡喹酮的路线如图，回答下列问题： OH C.HCIMg.CO OMgCI HCIC.HO B 乙醚 KCN,40-45元 H-ANi DCICH-COCKY 90C 2)TEBA.NaOH (1)吡喹酮是分子晶体，判断依据是 (2)吡喹酮中含有的官能团的名称是 ,B的化学名称 是 (3)反应D→E会产生两种气体，若气体直接排放到空气中会污染环境，需要用NOH溶 液进行吸收。这两种气体是 (填化学式)。 (4)X能与盐酸反应，原因是 (5)有机环状化合物1和无机物在一定条件下反应可生成A,原子利用率为100%。 ①若无机物ⅱ为极性分子，则有机物1的结构简式为 ②若无机物ⅱ为非极性分子，且两者反应的物质的量之比为1：1，则1和合成A的化 学方程式为 (6)在E的同分异构体中，同时具备下列条件的结构有 种（不包括立体异构体）。 a.含六元环结构；b.能发生银镜反应。 其中，核磁共振氢谱有4组峰且峰的面积比为1：2：4：4的结构简式为 【高三化学第8页（共8页）】 ·JX·