精品解析：安徽省阜阳市临泉县田家炳实验中学（临泉县教师进修学校）2025-2026学年高一上学期开学化学试题

高一开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：初中化学+必修一第一、二章 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 2. 中药材陈皮含有香芹酮(化学式为)，具有理气健脾、燥湿化痰的功效。下列关于香芹酮的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 其由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 C. 其中碳、氢元素的质量比为60：7 D. 3种组成元素中氢元素的质量分数最小 3. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 4. 设计并制作净水器。下列说法合理的是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 5. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 6. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 7. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与溶液反应生成沉淀 8. 用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 9. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 10. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的价砷。针对上述过程，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. 价砷类化合物为氧化产物 C. 价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中维生素C会有元素化合价升高 11. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C. “信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 12. 在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B. 时刻，乙和丙的质量比为7：16 C. 该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应 D. 若反应前物质总质量100 g，如果再增加20 g甲，则甲和乙可恰好完全反应 13. 由下列实验操作和现象得出结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu>Al D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 14. 如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 15. 水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 该实验可用于研究水的组成 B. 与正极所连的电极上产生的是氢气 C. b中产生的气体可支持燃烧 D. 实验过程中漏斗内液面高度不变 16. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 17. 对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列说法错误的是 A. 缺氟会引起贫血，过量会引起氟斑牙和氟骨病 B. 缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大 C. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒 18. 用硫酸进行下列实验，存在错误做法是 A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释：将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g水 C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 19. 如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A. 孔穴1中溶液变为蓝色 B. 孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C. 孔穴4和孔穴5中无明显现象 D. 孔穴6中溶液变红 20. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为 A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g 二、非选择题：本大题共 6 小题，共 60分 21. 化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中：用铁锅做菜可以为人体补充铁元素，人体缺铁会引起___________。 （2）生产中：工业上可用四氯化钛(化学式为)生产钛。已知中氯元素的化合价为-1，则中钛元素的化合价为___________。 （3）科技发展中：稀土是国家战略资源。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，钬的相对原子质量为___________。 22. 能源和环境一直受到人们的关注。 （1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是___________，属于不可再生能源的是___________。天然气的主要成分是，中H元素的质量分数为___________。 （2）造成大气中含量增加的主要原因是___________(填字母)。 a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出 c．化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为和。该反应中CO和NO的分子个数比为___________。 23. 溶液在医疗上应用非常广泛。 （1）下列医疗常用溶液中，溶质在常温下不是固体的是___________(填序号)。 A．葡萄糖溶液 B．生理盐水 C．医用酒精 （2）在医疗应用上，NaCl溶液可用于清洗外伤，溶液可用于消肿。下表为两种物质的溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①30 ℃时，NaCl的溶解度为___________g。 ②40 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分搅拌后得到的溶液溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 ③60 ℃时，等质量的NaCl和的饱和溶液中，溶剂质量更大的是___________溶液。 （3）医疗上常用质量分数为0.9%的标准生理盐水进行静脉注射和伤口清洗。现配制500 g该标准生理盐水，需要氯化钠的质量为___________。若用量筒量取水的过程中仰视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 24. 2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）天津是一座淡水资源比较短缺的城市，下列做法中，有利于保护水资源的是___________(填序号)。 A．生活污水经过处理后用于浇灌草坪、树木 B．公共场所洗手盆安装自动感应水龙头 C．海河中的枯枝败叶不用处理，任其大面积覆盖水面 （2）实验室常用___________的方法除去水中难溶性杂质。 （3）下图为电解水实验示意图。 ①由实验示意图可知a试管中产生的气体为___________。 ②根据质量守恒定律可以推知水是由___________元素组成的。 ③电解水的化学方程式为___________。 ④电解装置中盛有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100 g(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，通电一段时间后，测得溶液中溶质质量分数为1.0%，则电解生成___________氢气。 25. 某校化学学习小组对二氧化碳与碱溶液的反应进行了如下探究： Ⅰ．甲组同学利用温度传感器设计了如图1、图2所示装置进行实验，得到了温度随时间变化的曲线(如图3)。 （1）设计图2实验的目的是___________。 （2）能否通过对比温度变化曲线证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应并说明理由___________。 Ⅱ．乙组同学将图2装置内注射器中的水分别换为等体积的饱和石灰水和溶质质量分数为20%的氢氧化钠浓溶液，迅速注入，一段时间后振荡。得到整个实验过程中烧瓶内的气压变化如图4所示。 （3）图4中，AB段压强增大的原因是___________。 （4）结合碱的化学性质，请你分析曲线1和曲线2差距大的原因___________。 26. 某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的工艺流程图(假设流程中各步骤均恰好完全反应，视为可溶物)，回答下列问题： 已知：)；镍的金属活动性位于氢前。 （1）步骤①中用电吹风靠近电路板焊接点的焊锡吹热风，一段时间后焊锡熔化，由此可推知焊锡的物理性质为___________。 （2）步骤②中发生反应时会产生气体，该气体的化学式为___________。 （3）滤渣1的成分是___________(写化学式)。 （4）步骤⑤中反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （5）步骤⑥中回收到的纯净物B是___________(写化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高一开学摸底检测 化学 分值：100 分 时间：75 分钟 考查范围：初中化学+必修一第一、二章 一、选择题：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中国古籍《黄帝九鼎神丹经诀》记载了利用石胆()来制取硫酸的过程。制取时首先发生如下分解反应：，该反应中没有涉及的物质类别是 A. 盐 B. 酸性氧化物 C. 含氧酸 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A不符合； B．三氧化硫属于酸性氧化物，B不符合； C．水是氧化物，不是酸，该反应中没有涉及含氧酸，C符合； D．氧化铜属于碱性氧化物，D不符合； 答案选C。 2. 中药材陈皮含有香芹酮(化学式为)，具有理气健脾、燥湿化痰的功效。下列关于香芹酮的说法错误的是 A. 属于有机化合物 B. 其由10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子构成 C. 其中碳、氢元素的质量比为60：7 D. 3种组成元素中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 【详解】A．香芹酮含碳元素，属于有机化合物，A正确； B．化学式表示每个分子中的原子数目，但选项未明确“每个分子”，错误描述物质构成方式，B错误； C．碳氢质量比计算为（10×12）:（14×1）=120:14=60:7，C正确； D．总摩尔质量150g/mol，氢质量分数≈9.33%，氧≈10.67%，碳为1-9.33%-10.67%=80%，氢最小，D正确； 故选B。 3. 磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．K2SO4含有钾元素，属于钾肥，A错误； B．Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷肥，B正确； C．NH4Cl含有氮元素，属于氮肥，C错误； D．KNO3含有钾和氮元素，属于复合肥，D错误； 故选B。 4. 设计并制作净水器。下列说法合理是 A. 用聚氯乙烯塑料制作外壳，安全环保 B. 小卵石和石英砂主要除去可溶性杂质 C. 用活性炭净水是因为其结构疏松多孔 D. 蓬松棉的主要作用是提高净水的速率 【答案】C 【解析】 【详解】A． 聚氯乙烯（PVC）含氯，加工或焚烧时可能释放有毒物质（如HCl、二噁英），不环保，A错误； B． 小卵石和石英砂通过层叠过滤去除悬浮物、泥沙等不溶性杂质，可溶性杂质需活性炭或化学方法处理，B错误； C． 活性炭的多孔结构极大增加比表面积，通过吸附作用去除溶解性污染物，C正确； D． 蓬松棉作为过滤介质拦截细小颗粒或防止滤料流失，与净水速率无关，D错误； 故选C。 5. 化学变化创造物质。下列物品的材质属于有机合成材料的是 A. 广汉三星堆出土的青铜纵目面具 B. 长沙马王堆出土的蚕丝素纱单衣 C. “文房四宝”笔墨纸砚中的宣纸 D. “冰墩墩”的聚碳酸酯塑料外壳 【答案】D 【解析】 【详解】A． 青铜是铜合金，属于金属材料，A错误； B． 蚕丝属于天然材料，B错误； C． 宣纸由天然植物纤维制成，属于天然材料，C错误； D． 聚碳酸酯是人工合成的塑料，属于有机合成材料，D正确； 故选D。 6. 下列现象或新技术应用不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 C. 清晨，在茂密的树林中，常常可以看到枝叶间透过的一道道光柱 D. 明矾[]可用于净水 【答案】A 【解析】 【详解】A．在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液直接生成Fe(OH)3沉淀，属于复分解反应，与胶体性质无关，A符合题意； B．血液中，蛋白质和血细胞颗粒较大，血液透析利用半透膜分离小分子毒素和胶体粒子，涉及胶体的渗析性质，B不符合题意； C．树林中的光柱是胶体丁达尔效应的体现，C不符合题意； D．明矾水解产生氢氧化铝胶体，明矾净水依赖Al(OH)3胶体吸附杂质并聚沉，涉及胶体性质，D不符合题意； 故选A。 7. 碱溶液中都含有，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于性质的描述中，不属于碱的共同性质的是 A. 能与反应生成水 B. 能与盐酸反应生成水 C. 能使酚酞溶液变红色 D. 能与溶液反应生成沉淀 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱能与CO2反应生成水和碳酸盐或碳酸氢盐，属于碱的共性，故A不符合题意； B．碱能与盐酸反应生成水和盐，属于碱的共性，故B不符合题意； C．碱都能电离出氢氧根，氢氧根能使酚酞溶液变红色，属于碱的共性，故C不符合题意； D．能与溶液反应生成沉淀是钙离子和碳酸根离子的反应，不属于碱的共性，故D符合题意。 故选D。 8. 用下列并联装置探究物质导电性，接通电源观察装置中的灯泡是否变亮。下列有关判断正确的是 A. 甲中灯泡不亮，说明固体硫酸钾中没有离子存在 B. 乙中灯泡变亮，说明铁粉是电解质 C. 丙中灯泡不亮，说明纯醋酸是非电解质 D. 丁中灯泡变亮，说明氢氧化钙是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．固体硫酸钾中存在离子，但离子并不能自由移动，A项错误； B．铁粉是单质，既不是电解质也不是非电解质，B项错误； C．纯醋酸溶于水能导电，属于电解质，C项错误； D．澄清石灰水的溶质是氢氧化钙，则氢氧化钙是电解质，D项正确； 答案选D。 9. 某无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，此溶液中一定能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】无色透明溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，说明该溶液呈碱性，含有大量的，据此解答。 【详解】A．均为无色离子，彼此不反应且与不反应，可大量共存，A正确； B．Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能大量共存，B错误； C．Mg2+在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，C错误； D．与反应生成，Fe2+在碱性溶液中生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+为浅绿色，不符合无色条件，D错误； 故选A。 10. 河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含有价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的价砷。针对上述过程，下列说法错误的是 A. 维生素C具有还原性 B. 价砷类化合物氧化产物 C. 价砷类物质作氧化剂 D. 上述过程中维生素C会有元素化合价升高 【答案】B 【解析】 【详解】A． 维生素C使+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷砷类化合物，则维生素C是还原剂，具有还原性，故A正确； B． +5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷类化合物，则+3价砷类化合物是还原产物，故B错误； C． +5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷类化合物，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确； D． 维生素C使+5价砷类化合物发生还原反应生成+3价砷砷类化合物，则维生素C，上述过程中维生素C会有元素化合价升高，故D正确； 故选B。 11. 下列关于古籍中的记载说法不正确的是 A. 《天工开物》中“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应 B. 镀金时“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存”，其中“入火则汞去”指汞的挥发 C. “信州铅山，胆水自山下注，势若瀑布·····古传一人至水滨，遗匙钥，翌旦得之，已成铜矣”涉及的反应类型是置换反应 D. “丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”描述的是升华和凝华过程 【答案】D 【解析】 【详解】A．“凡石灰经火焚炼为用”涉及的反应为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，类型是分解反应，A正确； B．汞和金形成液态的合金，涂在银器上，加热，汞转化为蒸气，剩下的金附着在银表面，“入火则汞去”指的是汞的挥发，B正确； C．该过程的反应为铁和硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，涉及到置换反应，C正确； D．描述涉及反应为HgS灼烧生成汞单质，汞单质和硫又反应生成HgS，为化学变化，不是升华和凝华，D错误； 故选D。 12. 在密闭容器内进行某化学反应，测得反应前()、反应中()、反应后()三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应中，乙是反应物，丁是生成物 B. 时刻，乙和丙的质量比为7：16 C. 该反应既不属于化合反应，也不属于分解反应 D. 若反应前物质总质量为100 g，如果再增加20 g甲，则甲和乙可恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应前后，乙的质量分数从21%下降到7%（反应后总质量100g时，乙剩余7g），为反应物；丁的质量分数从17%上升到39%，为生成物，A正确； B．设总质量100g，t1时刻甲质量分数20%，则甲质量20g，反应的甲为40g-20g=20g。甲、乙反应质量比为20:7（由D项推导），故反应的乙为7g，此时乙质量=21g-7g=14g。丙为生成物，甲反应40g时丙生成32g（54g-22g），则甲反应20g时丙生成16g，t1时刻丙质量=22g+16g=38g，乙和丙质量比=14:38=7:19≠7:16，B错误； C．该反应是甲、乙两种反应物生成丙、丁两种生成物，反应物和生成物均为两种，既不是化合反应（多种生一种）也不是分解反应（一种生多种），C正确； D．原甲40g、乙21g，甲、乙反应质量比20:7，若甲增加20g变为60g，需乙质量=60×(7/20)=21g，与乙初始质量相等，恰好完全反应，D正确； 故选B。 13. 由下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A 将氢氧化钠固体放在表面皿上，露置于空气中 固体表面逐渐潮湿 氢氧化钠固体具有吸水性 B 向某溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 该溶液呈酸性 C 将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液一段时间 铝丝表面出现红色固体，溶液蓝色变浅 金属活动性：Cu>Al D 向盛有半瓶水的锥形瓶中滴入一滴红墨水，投入几块活性炭，振荡 溶液的红色褪去 活性炭具有吸附性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钠固体暴露在空气中潮解，说明其具有吸水性，A正确； B．紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，现象与结论一致，B正确； C．铝置换出硫酸铜中的铜，说明金属活动性Al＞Cu，C错误； D．活性炭吸附红墨水中的色素导致褪色，D正确； 故选C。 14. 如图为某原子结构的模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的个数有 ①决定该原子种类的粒子是b ②原子的质量集中在a和c上 ③原子中b与c的数目一定相同 ④原子中a与c的数目一定相同 ⑤a、b、c三种粒子构成了原子核 ⑥该原子核外有6个电子 A. 0个 B. 1个 C. 2个 D. 3个 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，c为质子，b为中子，a为电子，以此解题。 【详解】①决定原子种类的是质子数，b为中子，①错误； ②原子质量集中在原子核（b中子和c质子），a为电子，质量可以忽略，②错误； ③质子数与中子数不一定相同，如H原子，③错误； ④原子呈电中性，电子数与质子数相等，④正确； ⑤原子核由质子和中子构成，电子在核外，⑤错误； ⑥由图可知，该原子核外电子数为6，⑥正确； 正确的说法为④⑥，共2个，故选C。 15. 水是生命之源。如图为电解水的实验装置，下列说法正确的是 A. 该实验可用于研究水的组成 B. 与正极所连的电极上产生的是氢气 C. b中产生的气体可支持燃烧 D. 实验过程中漏斗内液面高度不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．电解水生成氢气和氧气，根据化学反应前后元素种类不变，可得出水由氢、氧元素组成，该实验可用于研究水的组成，A正确； B．电解水时，与电源正极相连的电极产生氧气，与负极相连的电极产生氢气，B错误； C．由图可知，b与电源负极相连，产生的气体是氢气，氢气具有可燃性，不具有助燃性，不能支持燃烧，C错误； D．电解水生成氢气和氧气，使玻璃管内气体压强增大，将管内液体压入漏斗，所以实验过程中漏斗内液面高度上升，D错误； 故选A。 16. 为证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中 B. 将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中 C. 将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中 D. 将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．将Fe、Cu、Ag分别放入稀盐酸中，铁反应，Cu、Ag不与盐酸反应，不能证明活泼性，故A不符合题意； B．将Cu分别放入FeCl2、AgNO3溶液中，铜不与氯化亚铁反应，铜与硝酸银反应生成银单质和硝酸铜，则金属性强弱为Fe＞Cu＞Ag，故B符合题意； C．将Cu、Ag分别放入FeSO4溶液中，都不反应，不能证明活泼性，故C不符合题意； D．将Fe放入稀盐酸、Cu放入AgNO3溶液中，只能证明金属性强弱为Cu＞Ag，无法证明金属性：Fe＞Cu，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 17. 对于人体必需元素，摄入不足或过量均不利于人体健康。下列说法错误的是 A. 缺氟会引起贫血，过量会引起氟斑牙和氟骨病 B. 缺碘或碘过量都会引起甲状腺肿大 C. 缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良 D. 缺硒可能引起表皮角质化和癌症，如摄入量过高，会使人中毒 【答案】A 【解析】 【详解】A．缺氟不会引起贫血，而是缺铁导致贫血；过量氟确实会引起氟斑牙和氟骨病，A错误； B．碘是合成甲状腺激素的必需元素，缺碘或碘过量均会导致甲状腺代偿性肿大，B正确； C．锌对生长发育、免疫功能至关重要，缺锌会导致食欲减退、生长迟缓及发育不良，C正确； D．硒具有抗氧化作用，缺硒可能增加表皮角质化和癌症风险，过量摄入则会引发中毒（如脱发、肠胃损伤等），D正确； 故选A。 18. 用硫酸进行下列实验，存在错误的做法是 A. 干燥：用浓硫酸作为某些气体的干燥剂 B. 稀释：将10 g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸需加入90 g水 C. 制备：用稀硫酸与锌粒反应来制取氢气 D. 除锈：用适量的稀硫酸除去铁钉表面的铁锈 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥酸性或中性气体（如H2、CO2等），A正确； B．稀释计算错误。10g 98%的浓硫酸中溶质为9.8g，稀释后溶液总质量应为9.8g÷10%=98g，需加水98g−10g=88g，而非90g，B错误； C．稀硫酸与锌反应生成氢气是实验室制H2的常规方法，C正确； D．稀硫酸与铁锈（Fe2O3）反应生成可溶性盐，且“适量”可避免过度腐蚀铁钉，D正确； 故选B。 19. 如图所示，向点滴板的1~3号孔穴中滴加稀盐酸，4~6号孔穴中滴加无色酚酞溶液。下列关于现象和结论的描述错误的是 A. 孔穴1中溶液变为蓝色 B. 孔穴2和孔穴3中发生的反应均属于中和反应 C. 孔穴4和孔穴5中无明显现象 D. 孔穴6中溶液变红 【答案】AB 【解析】 【详解】A．孔穴1中原有紫色石蕊溶液，滴加稀盐酸（酸），紫色石蕊遇酸变红，溶液应变为红色，而非蓝色，A错误； B．孔穴2中为溶液（盐）与稀盐酸反应：，属于复分解反应（酸与盐反应）；孔穴3中为石灰水（，碱）与稀盐酸反应：，属于中和反应（酸与碱反应）。二者并非均为中和反应，B错误； C．孔穴4中为醋酸溶液（酸），滴加无色酚酞，酚酞在酸性溶液中不变色；孔穴5中为水（中性），滴加无色酚酞，酚酞在中性溶液中不变色，均无明显现象，C正确； D．孔穴6中为溶液（碱），滴加无色酚酞，酚酞遇碱变红，D正确； 故选AB。 20. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生0.2gH2，则这块钠表面的氧化钠的质量为 A. 9.2g B. 10.6g C. 6.2g D. 4.6g 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】一块表面已被缓慢氧化的金属钠，其质量为10.8g，投入100g水中，发生反应：Na2O+H2O＝2NaOH，2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑；收集到氢气0．2g，则n(H2)＝0.2g÷2g/mol＝0.1mol，根据方程式的关系可知n(Na)＝2n(H2)＝0.2mol，m(Na)＝0.2mol×23g/mol＝4.6g，所以氧化钠的质量是10.8g-4.6g＝6.2g； 故答案为C。 二、非选择题：本大题共 6 小题，共 60分 21. 化学在生活、生产和科技发展中发挥着重要作用。 （1）生活中：用铁锅做菜可以为人体补充铁元素，人体缺铁会引起___________。 （2）生产中：工业上可用四氯化钛(化学式为)生产钛。已知中氯元素的化合价为-1，则中钛元素的化合价为___________。 （3）科技发展中：稀土是国家战略资源。稀土中钬元素在元素周期表中的信息如图所示，钬的相对原子质量为___________。 【答案】（1）贫血 （2）+4 （3）164.9 【解析】 【小问1详解】 人体缺铁会引起贫血。 【小问2详解】 已知中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素的化合价代数和零可知，中钛元素的化合价为+4。 【小问3详解】 根据图示可知钬的相对原子质量为164.9。 22. 能源和环境一直受到人们的关注。 （1）太阳能和天然气中属于可再生能源的是___________，属于不可再生能源的是___________。天然气的主要成分是，中H元素的质量分数为___________。 （2）造成大气中含量增加的主要原因是___________(填字母)。 a．动植物的呼吸作用 b．实验室逸出 c．化石燃料的大量燃烧 （3）汽车尾气中的CO和NO，在催化剂作用下能转化为和。该反应中CO和NO的分子个数比为___________。 【答案】（1） ①. 太阳能 ②. 天然气 ③. 25% （2）c （3）1：1 【解析】 【小问1详解】 太阳能是取之不尽、用之不竭的新能源，是可再生能源；天然气属于化石燃料，是不可再生能源。中H元素的质量分数。 【小问2详解】 造成大气中含量增加的主要原因是含碳燃料如化石燃料的大量燃烧。 【小问3详解】 处理汽车尾气过程中，发生反应的化学方程式为，CO和NO的分子个数比为1：1。 23. 溶液在医疗上的应用非常广泛。 （1）下列医疗常用的溶液中，溶质在常温下不是固体的是___________(填序号)。 A．葡萄糖溶液 B．生理盐水 C．医用酒精 （2）在医疗应用上，NaCl溶液可用于清洗外伤，溶液可用于消肿。下表为两种物质的溶解度数据。 温度/℃ 20 30 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8 33.7 38.9 44.5 54.6 55.8 50.4 ①30 ℃时，NaCl的溶解度为___________g。 ②40 ℃时，将40 g NaCl固体加入到100 g水中，充分搅拌后得到的溶液溶质质量分数为___________(结果精确到0.1%)。 ③60 ℃时，等质量的NaCl和的饱和溶液中，溶剂质量更大的是___________溶液。 （3）医疗上常用质量分数为0.9%的标准生理盐水进行静脉注射和伤口清洗。现配制500 g该标准生理盐水，需要氯化钠的质量为___________。若用量筒量取水的过程中仰视读数，会使所配制溶液的溶质质量分数___________(填“偏大”或“偏小”)。 【答案】（1）C （2） ①. 36.3 ②. 26.8% ③. NaCl(或氯化钠) （3） ①. 4.5g ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 常温下，葡萄糖溶液中的溶质葡萄糖是固体，生理盐水中的溶质氯化钠是固体，医用酒精中的溶质酒精是液体，故选C。 【小问2详解】 ①据表可知，30 ℃时，NaCl溶解度为36.3 g。 ②40 ℃时，NaCl溶解度为36.6 g，将40 g NaCl加入100 g水中，最多溶解36.6 g，此时溶液中溶质质量分数为100%≈26.8%。 ③60 ℃时，NaCl溶解度为37.3 g，溶解度为54.6 g。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量，相同质量的饱和溶液，溶解度越小，溶剂质量越大，故溶剂质量更大的是NaCl溶液。 【小问3详解】 制500 g该标准生理盐水，需氯化钠质量为500 g×0.9%=4.5 g。用量筒量取水时仰视读数，会使实际量取水的体积偏大，因此会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。 24. 2025年“中国水周”主题为“推动水利高质量发展，保障我国水安全”。 （1）天津是一座淡水资源比较短缺的城市，下列做法中，有利于保护水资源的是___________(填序号)。 A．生活污水经过处理后用于浇灌草坪、树木 B．公共场所洗手盆安装自动感应水龙头 C．海河中的枯枝败叶不用处理，任其大面积覆盖水面 （2）实验室常用___________的方法除去水中难溶性杂质。 （3）下图为电解水实验示意图。 ①由实验示意图可知a试管中产生的气体为___________。 ②根据质量守恒定律可以推知水是由___________元素组成的。 ③电解水的化学方程式为___________。 ④电解装置中盛有溶质质量分数为0.73%的硫酸钠溶液100 g(在通电前后硫酸钠的质量和性质不变)，通电一段时间后，测得溶液中溶质质量分数为1.0%，则电解生成___________氢气。 【答案】（1）AB （2）过滤 （3） ①. 氢气(或) ②. 氢、氧 ③. ④. 3g 【解析】 【小问1详解】 A．生活污水经过处理后用于浇灌草坪、树木，实现了水资源的二次利用，能节约水资源，有利于保护水资源，A正确； B．公共场所洗手盆安装自动感应水龙头，可以避免水资源的不必要浪费，有利于保护水资源，B正确； C．海河中的枯枝败叶若不处理，任其大面积覆盖水面，会腐烂变质，污染水体，不利于保护水资源，C错误； 故选AB； 小问2详解】 过滤是将液体与难溶性固体分离的一种方法，实验室常用过滤的方法除去水中难溶性杂质。 【小问3详解】 ①在电解水实验中，与电源正极相连的试管内产生氧气，与电源负极相连的试管内产生氢气，且氢气和氧气的体积比约为2：1，由图可知，a试管与电源负极相连，所以a试管中产生的气体为氢气。 ②水在通电条件下分解生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可以推知水是由氢、氧元素组成的。 ③水在通电条件下分解生成氢气和氧气，据此写出反应的化学方程式为。 ④通电前硫酸钠的质量为100 g×0.73%=0.73 g。通电一段时间后，溶液中溶质质量分数变为1.0%，溶质质量不变，此时溶液的质量为0.73 g÷1.0%=73 g，则被电解的水的质量为100 g-73 g=27 g。根据关系式可知，氢气的质量为3 g。 25. 某校化学学习小组对二氧化碳与碱溶液的反应进行了如下探究： Ⅰ．甲组同学利用温度传感器设计了如图1、图2所示装置进行实验，得到了温度随时间变化的曲线(如图3)。 （1）设计图2实验的目的是___________。 （2）能否通过对比温度变化曲线证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应并说明理由___________。 Ⅱ．乙组同学将图2装置内注射器中的水分别换为等体积的饱和石灰水和溶质质量分数为20%的氢氧化钠浓溶液，迅速注入，一段时间后振荡。得到整个实验过程中烧瓶内的气压变化如图4所示。 （3）图4中，AB段压强增大的原因是___________。 （4）结合碱的化学性质，请你分析曲线1和曲线2差距大的原因___________。 【答案】（1）作对比，排除水的干扰 （2）能，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的温度明显高于与水反应的温度，说明二者发生反应 （3）迅速注入液体后，装置内气体体积被压缩，压强增大，曲线升高 （4）因为等体积的两种溶液中，氢氧化钠浓度大，反应消耗的二氧化碳多 【解析】 【小问1详解】 图1中为氢氧化钠溶液，图2中为水，故设计图2实验的目的是作对比，排除水与 CO2反应的干扰，从而证明是氢氧化钠溶液与二氧化碳反应。 【小问2详解】 可以。因为将CO2通入水时，温度上升幅度很小；而与NaOH溶液接触时，温度曲线明显升高，说明CO2与NaOH发生了放热的化学反应。 【小问3详解】 AB段压强增大的原因是迅速注入饱和石灰水或浓NaOH溶液后，烧瓶中气体体积被瞬时压缩，压强增大，曲线升高。 【小问4详解】 曲线1（饱和石灰水）与曲线2（20%NaOH溶液）差距大的主要原因是：NaOH溶液的浓度远大于饱和石灰水，可大量吸收CO2，使烧瓶内剩余气体压强大幅下降；而饱和石灰水中的Ca(OH)2的浓度小(氢氧化钙微溶)，对CO2的吸收能力较弱，烧瓶内气体压强因此仍保持较高。 26. 某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的工艺流程图(假设流程中各步骤均恰好完全反应，视为可溶物)，回答下列问题： 已知：)；镍的金属活动性位于氢前。 （1）步骤①中用电吹风靠近电路板焊接点的焊锡吹热风，一段时间后焊锡熔化，由此可推知焊锡的物理性质为___________。 （2）步骤②中发生反应时会产生气体，该气体的化学式为___________。 （3）滤渣1的成分是___________(写化学式)。 （4）步骤⑤中反应的化学方程式为___________，该反应的基本反应类型是___________。 （5）步骤⑥中回收到的纯净物B是___________(写化学式)。 【答案】（1）熔点低 （2）H2 （3）Cu、Au、Ag、Pd （4） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. 置换反应 （5）FeSO4 【解析】 【分析】金属板加入足量的稀硫酸得到滤渣1和滤液1，滤渣1中加入稀硫酸、氧气控制温度加热，得到银、金、钯和滤液3，滤液3中加入铁粉会生成红色固体A，所以A是铜，滤渣1中含有银、金、钯、铜，滤液3是硫酸铜，滤液4是硫酸亚铁，所以铁、锡、铅、镍排在氢之前，滤液1中加铁得到硫酸亚铁和滤渣2，所以滤渣2中是锡、镍和铅，则滤液2、滤液4为硫酸亚铁溶液。 【小问1详解】 步骤①中用电吹风的热风吹一段时间后，电路板焊接点的焊锡熔化，说明焊锡的熔点较低。 【小问2详解】 Sn、Pb、Fe、Ni能与硫酸反应放出氢气，步骤②中发生反应时会产生气体，该气体的化学式为H2； 【小问3详解】 Cu、Au、Ag、Pd和稀硫酸不反应，所以滤渣1的成分是Cu、Au、Ag、Pd。 【小问4详解】 步骤⑤为CuSO4溶液与铁粉发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【小问5详解】 步骤⑥为加热溶液，蒸发结晶得到晶体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$