精品解析：广西壮族自治区崇左市宁明县宁明中学2025-2026学年高一上学期开学考试 化学试题

2025级新生暑期综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟。 2.请将答案正确填写到相应的答题区域。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单选题(本题共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列装置可以直接加热的是 A. B. C. D. 2. 如图所示实验基本操作中，错误的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．添加酒精 C．氧气验满 D．称氢氧化钠固体 A A B. B C. C D. D 3. 如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是 A. 装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B. 装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C. 装置②可以方便控制反应的开始与结束 D. 装置④此时为反应开始进行的状态 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 5. 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将铁、铜、银分别放入稀盐酸中 B. 将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中 C. 将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中 D. 将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中 6. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 可用排水法收集气体 C 可用向上排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 7. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与溶质质量分数为的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是 A. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B. AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C. 反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 D. 反应结束后二者产生氢气的质量相等 8. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 A. B. C. D. 9. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。 (3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。 根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 10. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中溶质只有 B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 11. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①；②，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物质质量相同的是 A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的铁 C. 消耗相同质量的硫酸 D. 生成硫酸亚铁的质量相同 12. 某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A. 若是，蓝色溶液中可能有硫酸铜 B. 若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 C. 若是稀硫酸，可能是单质 D. 若是，一定是稀硫酸 14. 铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. 无法确定 15. 一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为 A. 17.4g B. 10g C. 7.2g D. 5g 16. 将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 当为时，的质量为 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为 D. 铁的氧化物中 二、填空题(本题共5小题，共52分)。 17. 化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验(已知硫酸钠溶液呈中性)： 【实验现象】 （1）试管C中的现象是_______。 【实验结论与分析】 （2）反应后试管B的溶液中一定含有的离子是_______(写离子符号)。 （3）D试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于_______(填基本反应类型)反应。 【实验拓展】 （4）分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同学在上述实验的基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应后溶液中溶质的可能情况：_______。 （5）实验结束后小谢同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢认为沉淀中一定含有和，请你判断她的说法是否正确，并说明理由：_______，_______。 （6）请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：_______。 18. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 19. 辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B. “高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C. “金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D. 炉渣中里铁元素的化合价为+2价 20. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________。 （2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是___________(填离子符号)，向其中滴加___________(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。 （5）复分解反应发生的条件是___________。 21. 某化学兴趣小组对金属和酸的反应进行了探究。 【实验1】利用以下试剂，对影响化学反应速率的因素开展探究活动。提供的试剂：6%稀盐酸、10%稀盐酸、铝粉、铁粉、铁片。 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？ 猜想与假设】 （1）猜想1：物质的性质。猜想2：反应的温度。猜想3：反应物之间的接触面积。猜想4：_______。 【实验探究】 （2）为验证猜想3，同学们利用压强传感器采用如图甲实验装置进行实验，测得的数据整理成图像后如图乙所示。完成该实验需要选用的药品是_______；写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）请你设计实验验证猜想4：_______。 【实验2】同学们查阅资料发现工业上常用铁罐车运输浓硫酸，为探究铁能否与浓硫酸反应，取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象。 （4）常温下铁_______(选填“能”或“不能”)与浓硫酸反应 （5）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因：_______。 【拓展应用】 （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025级新生暑期综合素质测试卷(化学) 试卷说明： 1.试卷分值：100分；建议时长：60分钟。 2.请将答案正确填写到相应的答题区域。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ag-108 一、单选题(本题共16小题，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)。 1. 下列装置可以直接加热的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为坩埚，可以直接加热，A正确； B．B为圆底烧瓶，不能直接加热，只能间接加热，B错误； C．C为烧杯，不能直接加热，只能间接加热，C错误； D．D为容量瓶，不能加热，D错误； 故选A。 2. 如图所示实验基本操作中，错误的是（ ） A．稀释浓硫酸 B．添加酒精 C．氧气验满 D．称氢氧化钠固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并搅拌，图示操作符合，A正确； B．向燃着的酒精灯中添加酒精易引发火灾，正确操作是先熄灭酒精灯再添加酒精，图示正确，B正确； C．氧气验满需将带火星木条放在集气瓶口，若复燃则满，图示木条位置错误，C错误； D．氢氧化钠易潮解且有腐蚀性，应放在玻璃器皿（如烧杯）中称量，图示操作符合要求，D正确； 故答案选C 3. 如图①~④为常见的气体发生装置。下列说法正确的是 A. 装置①~④中仅有3套装置可用于实验室制取二氧化碳气体 B. 装置③和装置④都适合实验室制取氧气 C. 装置②可以方便控制反应的开始与结束 D. 装置④此时为反应开始进行的状态 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用大理石或石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，图中四种装置都属于固液常温型的反应装置，装置① ∼ ④中有 4 套装置都可用于实验室制取二氧化碳气体，A错误； B．前三套装置都适用于过氧化氢和二氧化锰的混合物制取氧气，但由于二氧化锰是一种粉末状固体药品，不能放在多孔塑料片之上，装置④不能用于实验室制取氧气，B错误； C．装置②使用了长颈漏斗，可以方便加液体药品，但不能控制反应的开始与结束，C错误； D．装置④中固体、液体混合则反应发生，此时为反应开始进行的状态，D正确； 故选D。 4. 下列有关化学实验安全问题的叙述中，不正确的是（ ） A. 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，迅速用大量水冲洗 B. 取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志 C. 凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防止仪器炸裂 D. 闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 【答案】C 【解析】 【详解】A.少量浓硫酸不慎滴到皮肤上，可以用大量水冲洗，然后用3%-5%的NaHCO3溶液涂上，A正确； B.取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记，防止发生意外事故，B正确； C.试管、蒸发皿等玻璃仪器能直接在酒精灯上加热，烧杯、烧瓶、锥形瓶等玻璃仪器必须垫石棉网才能加热，否则由于受热不均匀，而导致仪器发生破裂，C错误； D.闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品，应该采用“扇气闻味法”，D正确； 故合理选项是C。 5. 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是 A. 将铁、铜、银分别放入稀盐酸中 B. 将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中 C. 将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中 D. 将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中 【答案】B 【解析】 【详解】A．将铁、铜、银三种金属丝分别放入稀盐酸中，铁表面有气泡产生，说明铁>氢；铜、银表面无现象，说明铜、银排在氢的后面；三种金属中铁的金属活动性最强，但无法证明铜、银的金属活动性顺序，故A错误； B．将铜丝放入硝酸银溶液中，表面有银白色物质析出，说明铜>银；将铜丝放入氯化亚铁溶液中，无现象，说明铁>铜；由此可知，三种金属的活动性顺序是：铁>铜>银，故B正确； C．将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中，均不反应，无法判断铜、银的活动性顺序，故C错误； D．将铁放入稀盐酸中，生成氢气，说明活动性铁大于氢；将铜放入硝酸银溶液中，表面有黑色物质析出，说明铜>银；但无法证明铁和铜的金属活动性顺序，故D错误； 故选B。 6. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 可用排水法收集气体 C. 可用向上排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢制氧气使用固液常温装置，FeS与稀硫酸反应不需要加热，同样为固液常温反应，装置相同，A正确； B．H2S可溶于水，排水法会导致气体溶解，收集效果差，B错误； C．H2S密度大于空气，可用向上排空气法收集，C正确； D．H2S可溶于水形成酸性溶液，则NaOH与H2S反应生成盐和水，可有效吸收有毒气体，D正确； 故选B。 7. 室温下足量镁片、铝片(已去除氧化膜)分别与溶质质量分数为的稀盐酸反应(装置如图甲)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。已知：相同温度下，装置内压强与产生气体的体积成正比。下列说法错误的是 A. 曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 B. AB段下降的原因是随反应的进行盐酸浓度逐渐减小 C. 反应结束时消耗镁片与铝片的质量比为 D. 反应结束后二者产生氢气的质量相等 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁的金属活动性比铝强，与盐酸反应速率更快，单位时间内产生气体更多，压强上升更快，曲线①上升速率快且先达到峰值，故为镁的反应曲线，A正确； B．AB段为反应达到峰值后压强下降，主要原因是反应放热使温度升高，反应结束后温度逐渐恢复室温，气体体积收缩导致压强下降，而非盐酸浓度减小，B错误； C．盐酸中HCl的物质的量为，金属过量，足量金属时盐酸完全反应。消耗Mg：0.04mol×24g/mol=0.96g；消耗Al：(0.08mol×)×27g/mol=0.72g，质量比为0.96:0.72=4:3，C正确； D．盐酸完全反应，根据H原子守恒，0.08mol HCl生成0.04mol H2，质量均为0.08g，D正确； 故选B。 8. 在以下探究氢氧化钙溶液性质的实验中，还需借助酸碱指示剂证明化学反应发生的是 A B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化钙与硫酸铁反应生成氢氧化铁红褐色沉淀，现象明显，无需指示剂；A不符合题意； B．氢氧化钙与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，现象明显，无需指示剂；B不符合题意； C．氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，需借助酸碱指示剂证明反应发生；C符合题意； D．氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀，现象明显，无需指示剂；D不符合题意； 故答案选C。 9. 一包不纯的氯化钾粉末，所含杂质可能是氯化钠、硝酸钾、硝酸钙、氯化铜、碳酸钠中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验： (1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。 (2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成 (3)另称取14.9g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7g白色沉淀。 根据上述实验判断，下列说法正确的是 A. 杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠 B. 杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠 C. 杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠 D. 杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾 【答案】D 【解析】 【详解】由实验(1)可得出，粉末中一定不含氯化铜(溶液显蓝色)，硝酸钙和碳酸钠中最多只能含有一种物质(两者反应产生白色沉淀)。由实验(2)可得出，粉末中一定含有碳酸钠(碳酸钠和氯化钡反应产生白色沉淀)，则粉末中一定不含有硝酸钙。设产生28.7g沉淀需要氯化钾的质量为x,则有，x=14.9g，需要氯 化钾的质量为 14.9g，而称取的粉末的总质量为14.9g，由实验(2)可知，该粉末中一定含有碳酸钠，所以粉末中一定含有能和硝酸银反应的氯化钠，综上所述故选D。 10. 海水通过晒制得到的粗盐中常含有泥沙、、、等杂质，如图是除去粗盐中可溶性杂质的过程，下列说法正确的是 A. 经过一系列除杂操作后，最终得到溶液B中的溶质只有 B. 滤渣中共有三种沉淀 C. 为证明盐酸过量，可取少量溶液B，向其中滴加硝酸银溶液，看是否有沉淀生成 D. 和的添加顺序不能颠倒，否则除不尽杂质 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中首先加入NaOH，除去氯化镁，然后加入氯化钡，除去硫酸钠杂质，因所加试剂过量，则加入碳酸钠除去氯化钙杂质及过量的氯化钡，过滤时得到硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，过滤后溶液中含有过量的NaOH、碳酸钠，则加入盐酸，除去碳酸钠和NaOH，加热蒸发，去除盐酸。 【详解】A．溶液B是滤液加过量盐酸后得到的，过量盐酸会使溶液中含有NaCl和HCl，溶质不止NaCl，A错误； B．滤渣中的沉淀有：NaOH与Mg2+生成的Mg(OH)2、BaCl2与SO生成的BaSO4、Na2CO3与Ca2+生成的CaCO3及与过量Ba2+生成的BaCO3，共四种沉淀，B错误； C．溶液B中含NaCl，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银溶液都会生成AgCl沉淀，无法证明盐酸过量，C错误； D．Na2CO3需除去过量Ba2+，若先加Na2CO3后加BaCl2，过量Ba2+无法除去，故添加顺序不能颠倒，D正确； 故选D。 11. 以铁、氧化铜、稀硫酸三种物质为原料制取铜，有两条途径：①；②，若需制得相同质量的铜，在实际实验过程中这两条途径所涉及的有关物质质量相同的是 A. 消耗相同质量的氧化铜 B. 消耗相同质量的铁 C. 消耗相同质量的硫酸 D. 生成硫酸亚铁的质量相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．两条途径中，CuO均作为反应物，每生成1mol Cu均消耗1mol CuO，实际反应中CuO完全参与反应，无过量问题，因此消耗的氧化铜质量相同，A正确； B．途径①中Fe用于生成H2，且H2需过量以确保安全(验纯、排净装置空气等)，导致Fe的实际消耗量大于理论值；途径②中Fe按化学计量数之比置换Cu，消耗量等于理论值，因此Fe的消耗量不同，B错误； C．途径①中H2SO4用于与Fe反应生成H2，且H2需过量，导致H2SO4消耗量增加；途径②中H2SO4仅与CuO反应生成CuSO4，按化学计量数之比消耗，因此硫酸消耗量不同，C错误； D．途径①中Fe与H2SO4反应生成FeSO4，且需Fe过量确保氢气过量，导致生成的FeSO4更多；途径②中Fe与CuSO4反应生成FeSO4，按化学计量数之比生成，因此生成的FeSO4质量不同，D错误； 故选A。 12. 某化学小组在课外活动时做了一个实验：在甲试管中装入固体物质，乙试管中装入液体试剂，按如图所示组装好仪器(图中铁架台等仪器已略去)。通过分液漏斗加入足量的稀硫酸，同时打开止水夹，看到乙试管液体中有气泡冒出，一段时间后，关闭止水夹，发现乙中液面上升，溶液变浑浊。符合以上实验现象的一组试剂是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中KNO3与稀H2SO4不反应，无法产生气体，加入稀硫酸时乙中不会有气泡冒出，A错误； B．甲中Na2CO3与稀H2SO4反应生成CO2气体（打开止水夹时乙中气泡），但关闭止水夹后，甲中压入乙的液体为Na2SO4和过量H2SO4，与乙中NaOH反应生成Na2SO4和水，无沉淀生成，溶液不会变浑浊，B错误； C．甲中Zn与稀H2SO4反应生成H2（打开止水夹时乙中气泡）；关闭止水夹后，甲中压强增大，将含ZnSO4（可能含过量H2SO4）的液体压入乙，乙中Ba(NO3)2的Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，溶液变浑浊，C正确； D．甲中KNO3与稀H2SO4不反应，无法产生气体，打开止水夹时乙中不会有气泡冒出，D错误； 故答案选C。 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化，下列叙述错误的是 A. 若是，蓝色溶液中可能有硫酸铜 B. 若是稀硫酸，可能是紫色石蕊试液 C. 若是稀硫酸，可能是单质 D. 若是，一定是稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．d与无色溶液X反应生成蓝色溶液，蓝色溶液通常含。为金属氧化物，可与酸（如稀硫酸）反应生成铜盐（如硫酸铜，蓝色溶液）和水，故蓝色溶液中可能有硫酸铜，A正确； B．若X是稀硫酸，紫色石蕊试液遇酸变红，X与a反应生成红色溶液，a可能是紫色石蕊试液，B正确； C．若X是稀硫酸，与c反应生成浅绿色溶液（含），单质Fe与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故c可能是铁单质，C正确； D．若b是，与X反应生成黄色溶液（含），可与多种酸（如稀硫酸、稀盐酸）反应生成盐（硫酸铁、氯化铁等，均为黄色溶液），X不一定是稀硫酸，也可能是稀盐酸等，D错误； 故选D。 14. 铁具有可变的化合价，将14.4g草酸亚铁(FeC2O4)在隔绝空气的条件下加热分解，最终可得到7.2g铁的氧化物，则该铁的氧化物是 A. Fe2O3 B. FeO C. Fe3O4 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】14.4g草酸亚铁(FeC2O4)中铁元素的质量=14.4g×=5.6g，铁元素的质量在化学反应前后不变，7.2g铁的氧化物中铁元素的质量=5.6g，氧元素的质量=7.2g-5.6g=1.6g，铁的氧化物中铁元素和氧元素质量比为5.6g:1.6g=56:16，个数比为=1:1，得出化学式为FeO； 故选B。 15. 一定量的镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，取10g加入足量的稀硫酸溶液，再向溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，得到沉淀的质量为 A. 17.4g B. 10g C. 7.2g D. 5g 【答案】A 【解析】 【详解】镁和氧化镁的混合物中镁元素的质量分数为72%，则10g混合物中Mg元素的质量为，Mg元素的物质的量为，根据Mg元素守恒，生成氢氧化镁的物质的量为0.3mol，则氢氧化镁的质量为，故选A。 16. 将和铁的氧化物置于密闭容器中，一定条件下充分反应至完全，反应过程中容器内部分物质的质量变化如图所示，下列说法正确的是 A. B. 当为时，的质量为 C. 参加反应的铁的氧化物的质量为 D. 铁的氧化物中 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像可知，纵坐标m为初始CO质量和最终Fe质量。根据反应，生成13.2g CO2（），则参加反应的CO为0.3mol（质量0.3×28=8.4g）。剩余CO质量8.4g，故初始CO质量m=8.4g（反应）+8.4g（剩余）=16.8g≠12.6g，A错误； B．当CO2为8.8g时，，参加反应的CO为0.2mol（质量0.2×28=5.6g）。初始CO质量16.8g，此时CO质量，B正确； C．参加反应的铁的氧化物质量=Fe质量+O质量=16.8g（Fe）+4.8g（O，4.8=13.2-8.4）=21.6g≠16g，C错误； D．生成Fe质量16.8g（），O质量4.8g（），则，即x:y=1:1≠2:3，D错误； 故选B。 二、填空题(本题共5小题，共52分)。 17. 化学兴趣小组为探究硫酸的化学性质，做了如下实验(已知硫酸钠溶液呈中性)： 【实验现象】 （1）试管C中的现象是_______。 【实验结论与分析】 （2）反应后试管B的溶液中一定含有的离子是_______(写离子符号)。 （3）D试管中发生的反应叫做中和反应，同时也属于_______(填基本反应类型)反应。 【实验拓展】 （4）分析上述反应，说明硫酸能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、某些碱和某些盐反应。小陈同学在上述实验基础上做了硫酸和氢氧化钠的实验，实验过程中没有看到明显的现象，请你帮她分析反应后溶液中溶质的可能情况：_______。 （5）实验结束后小谢同学将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，发现沉淀增加了，小谢认为沉淀中一定含有和，请你判断她的说法是否正确，并说明理由：_______，_______。 （6）请你设计实验证明反应后试管E中的溶质是什么物质：_______。 【答案】（1）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变蓝色 （2）、 （3）复分解反应 （4）硫酸过量，溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应、溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠 （5） ①. 不正确 ②. 沉淀中可能只含有硫酸钡 （6）反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为、；若溶液显紫色，则证明溶质为；若溶液显蓝色，则证明溶质为、 【解析】 【小问1详解】 试管C发生的反应是稀硫酸与黑色固体氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈现蓝色；故答案为：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色； 【小问2详解】 试管B中发生的反应是稀硫酸与镁条反应生成硫酸镁和氢气，氢气逸出，试管中一定含有镁离子和硫酸根；故答案为：、； 【小问3详解】 D试管中稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，该反应属于复分解反应； 【小问4详解】 硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，故当硫酸过量、溶质为硫酸和硫酸钠；硫酸恰好完全反应，溶质为硫酸钠；硫酸不足，溶质为硫酸钠和氢氧化钠； 【小问5详解】 假设这样的一种情况：当E试管中稀硫酸过量或恰好完全反应时，反应后溶液中没有碳酸根离子；当D试管中硫酸少量，则D试管反应后有氢氧化钡剩余。这种情况下，将试管D、E中的废液缓缓倒入同一个洁净的烧杯中，其不会有碳酸钡生成，此时沉淀中只有硫酸钡，故其说法不正确； 【小问6详解】 根据题干中已知条件可知，硫酸钠溶液呈中性，而硫酸钠和碳酸钠混合溶液呈碱性，硫酸钠和稀硫酸的混合溶液则呈酸性，因此可以通过检验溶液酸碱性的方法来判断反应后试管E中所含溶质的种类；故答案为：向反应后的试管E中滴加几滴紫色石蕊试液，振荡摇匀后静置一段时间，观察试管中溶液的颜色，若溶液显红色，则证明溶质为、；若溶液显紫色，则证明溶质为；若溶液显蓝色，则证明溶质为、。 18. 2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，如青铜面具、青铜神树等等。如图中的文物是三星堆出土的青铜面具之一，由于时间久远，表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、O2、CO2作用产生的，其化学式为Cu2(OH)2CO3，请用学过的方法对其展开探究。 （1）根据以上信息，可以获知的Cu2(OH)2CO3的物理性质有___________、___________(选取其中两点)。 （2）从不同的物质分类标准的角度分析，“铜绿”不属于___________。 A．铜盐    B．碳酸盐    C．碱式盐    D．碱    E．含氧酸盐 （3）“铜绿”热稳定性差，受热易分解，请写出“铜绿”受热分解的化学方程式___________。 （4）以“铜绿”为反应物可以实现以下物质转化： 经观察反应①固体物质溶解，有气泡产生，请写出该反应的化学方程式___________。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊。请写出反应④的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 绿色 ②. 固体 （2）D （3）(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同) （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 青铜面具由于时间久远，表面有一层“绿锈”，则可知Cu2(OH)2CO3的物理性质有：绿色、固体； 【小问2详解】 铜绿是碱式碳酸铜的俗称，Cu2(OH)2CO3含有铜元素、碳酸根离子、氢氧根离子，故属于铜盐、碳酸盐、碱式盐、含氧酸盐，不属于碱，故选D； 【小问3详解】 “铜绿”为碱式碳酸铜，受热分解的化学方程式(写成Cu2(OH)2CO3也可，下同)。 【小问4详解】 铜绿加入盐酸生成氯化铜，然后加入强碱生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，氧化铜还原生成Cu，反应①的化学方程式。反应④使用的是气体还原剂，且得到的产物之一，可以使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO，反应④的化学方程式。 19. 辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)。用辉铜矿冶炼铜的主要工艺流程如图所示： （1）铜用于制导线是因为铜具有良好的_______性。 （2）“高温脱硫”阶段主要反应的化学方程式为，的化学式为_______。 （3）“金属还原”阶段生成铜的化学方程式为_______。 （4）下列有关说法正确的是_______。 A. 将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使氧气充分反应 B. “高温脱硫”阶段发生了氧化反应 C. “金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量 D. 炉渣中里铁元素的化合价为+2价 【答案】（1）导电 （2）CuO （3） （4）BCD 【解析】 【分析】辉铜矿的主要成分为(含少量、等杂质)磨细以后，与空气反应，生成二氧化硫气体，生成的氧化铜和原矿石中的氧化铁和二氧化硅进入下一步进行还原，焦炭还原氧化铜和氧化铁，二氧化硅不反应，最后吹入富氧空气进行吹炼，得到精铜和炉渣。 【19题详解】 铜用于制导线是因为铜具有良好的导电性。 【20题详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前铜、硫、氧的原子个数分别为2、1、4，反应后铜、硫、氧的原子个数分别为0、1、2，2X中含有2个铜原子和2个氧原子，X的化学式为CuO。 【21题详解】 由图知，“金属还原”阶段，焦炭和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和还原剂焦炭高温生成一氧化碳，一氧化碳和氧化铜加热生成二氧化碳和铜，则生成铜的化学方程式为。 【22题详解】 A．将辉铜矿磨细的目的是增大接触面积，使辉铜矿充分反应，A错误； B．“高温脱硫”阶段，和氧气生成氧化铜和二氧化硫，发生了氧化反应，B正确； C．由以上分析知，“金属还原”阶段焦炭的作用是作还原剂和提供热量，C正确； D．在中，硅元素的化合价为+4价，氧元素的化合价为-2价，设该化合物中铁元素的化合价为，根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，则，，D正确； 故选BCD。 20. 某兴趣小组对“复分解反应发生的条件”进行微观探析。 （1）图1是向滴有酚酞试剂的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸的微观示意图，该反应过程没有变化的微粒是___________，反应的微观实质是___________。 （2）图2向氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液的微观示意图，其反应的化学方程式是___________，反应的微观实质是___________。 （3）图3是硫酸氢钠在水中解离的微观示意图，溶液中存在的离子是___________(填离子符号)，向其中滴加___________(填化学式)溶液既能降低该溶液的酸性又能生成沉淀。 （4）将碳酸钠溶液滴加到图3溶液中，现象是___________，若将硝酸钾溶液滴加到图3溶液中现象是___________。 （5）复分解反应发生的条件是___________。 【答案】（1） ①. Na+、Cl- ②. 氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O （2） ①. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ②. Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ （3） ①. H+、Na+、SO ②. Ba(OH)2 （4） ①. 有气泡产生 ②. 无明显现象 （5）有气体、有沉淀或有水生成 【解析】 【小问1详解】 由图1反应前后的微粒变化，该反应过程没有变化的微粒是Na+、Cl-，反应的微观实质是：氢离子与氢氧根离子结合成水分子，即H++OH-=H2O； 【小问2详解】 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；反应的微观实质是铜离子和氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，表示为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓； 【小问3详解】 从图3可看出，溶液中存在3种离子：H+、Na+、SO；降低溶液的酸性，即与H+反应，可以加入碱；要生成沉淀，应是与SO反应，所以可加入Ba(OH)2溶液； 【小问4详解】 碳酸钠与H+反应生成二氧化碳气体，可看到有气泡产生；硝酸钾和硫酸氢钠不反应，不满足复分解反应的条件，故无明显现象； 【小问5详解】 复分解反应发生的条件是有气体、有沉淀或有水生成。 21. 某化学兴趣小组对金属和酸的反应进行了探究。 【实验1】利用以下试剂，对影响化学反应速率的因素开展探究活动。提供的试剂：6%稀盐酸、10%稀盐酸、铝粉、铁粉、铁片。 【提出问题】影响化学反应速率的因素有哪些？ 【猜想与假设】 （1）猜想1：物质性质。猜想2：反应的温度。猜想3：反应物之间的接触面积。猜想4：_______。 【实验探究】 （2）为验证猜想3，同学们利用压强传感器采用如图甲实验装置进行实验，测得的数据整理成图像后如图乙所示。完成该实验需要选用的药品是_______；写出发生反应的化学方程式：_______。 （3）请你设计实验验证猜想4：_______。 【实验2】同学们查阅资料发现工业上常用铁罐车运输浓硫酸，为探究铁能否与浓硫酸反应，取一打磨过的铁片先放入浓硫酸中，一段时间后将铁片取出，用水冲洗干净后，放入硫酸铜溶液中，铁片表面没有明显现象。 （4）常温下铁_______(选填“能”或“不能”)与浓硫酸反应。 （5）运输浓硫酸的铁罐车能否用水冲洗？请回答并分析原因：_______。 【拓展应用】 （6）在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是_______。 【答案】（1）反应物的浓度 （2） ①. 等质量的铁片和铁粉 ②. （3）取等质量、表面积相同的铁片分别装入两支试管中，分别加入等量的6%稀盐酸、10%稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度 （4）能 （5）不能，因为用水冲洗后，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸不断反应，导致铁罐车被腐蚀 （6）除去金属表面的氧化膜 【解析】 【小问1详解】 由提供的试剂及猜想1~3可知，影响化学反应速率的因素还有反应物的浓度，即为猜想4。 【小问2详解】 ①为验证反应物之间的接触面积影响化学反应速率，需要设计对比实验，题图中已选用10%稀盐酸，则还需要选用的药品是等质量的铁粉和铁片； ②铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； 【小问3详解】 验证猜想4即反应物的浓度会影响化学反应速率，可设计如下实验：取等质量、表面积相同的铁片分别装入两支试管中，分别加入等量的6%稀盐酸、10%稀盐酸，观察产生气泡的剧烈程度； 【小问4详解】 铁与硫酸铜溶液反应，会观察到铁片表面有红色固体析出，由【实验2】现象可知，加入硫酸铜溶液的铁片表面没有明显现象，说明没有发生铁与硫酸铜的反应，铁片表面有其他物质阻止反应，从而证明铁与浓硫酸发生反应生成了新物质； 【小问5详解】 运输浓硫酸的铁罐车不能用水冲洗，是因为用水冲洗后，浓硫酸变稀，铁和稀硫酸不断反应，导致铁罐车被腐蚀； 【小问6详解】 在做金属与酸反应、金属与盐溶液反应的实验前，要打磨金属，其目的是除去金属表面的氧化膜。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$