2026届高考化学一轮复习：《第9讲 物质的量浓度及其溶液的配制》巩固练习

高考化学一轮复习： 第9讲 一定物质的量浓度溶液的配制 三年真题再现 1. (2025年云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制100mL1.00mol·L-1 KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 2 (2025年重庆卷)下列实验操作及装置正确的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 3. (2025年山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 4. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 5. (2023年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 6. (2023年浙江6月选考)下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 7. (2024年安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6g SnCl2∙2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________________________。 8. (2024年湖北卷)学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)3]3-为墨绿色。回答下列问题： (1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 9. (2024年山东卷)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量。 (1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1000mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 10. (2024年甲卷)CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2∙H2O2 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________________。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 【拓展训练·巩固考点】 1．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 D．从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 3．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 4．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(SO)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 A．0.25 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1 D．0.225 mol·L-1 5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则c(SO)为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 6．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 8．下列实验过程能引起结果偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗　②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 10．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 11．11.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝g 12．标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是 A．溶质的质量分数为×100% B．NH3·H2O电离出的OH－的物质的量浓度为mol·L-1 C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 13．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 14．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 16．配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 17．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取50 mL溶液,其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等 18．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 19．配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 20．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0 mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，,都会使所配硫酸溶液浓度偏大 21．下列实验操作或仪器的选择正确的是 A．配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 22．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则NO的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 23．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3 B．质量分数为w的氨水V Ml，再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w C．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 24. 配制500mL0.100mol∙L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A. 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，不必干燥，可继续后续操作 B. 实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等 C. 实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D. 定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏高 25．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)＝2c(SO) B．mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的物质的量＝mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol 26．CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题: (1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为　　　　。  (2)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　。  (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是　　　　(填序号)。  a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol·L-1的CuSO4溶液，需用量筒量取　　　　mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有　　　　。  Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (5)判断SO沉淀完全的方法为　　　　 。  (6)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝　　　　mol·L-1。  (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  27．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题: 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm-3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1 (保留小数点后一位)。  (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　 g。  (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　。  (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)　　　　。  A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol-1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。  28．实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x＝　　　　　 mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是　　　　　(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，　　　　　(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 29．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：24% 密度：1.18 g·cm－3 图甲 (1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。 (2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 图乙 ①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．用来加热溶解固体溶质 d．准确稀释某一浓度的溶液 ③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为________ g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．称量所用砝码生锈 D．定容时加多了水，用胶头滴管吸出 30．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______(填序号) (2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。 (3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。 A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_____________________________，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。 第 2 页 共 12 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高考化学一轮复习： 第9讲 一定物质的量浓度溶液的配制 三年真题再现 1. (2025年云南卷)下列装置(省略部分夹持装置)或操作正确的是 A．制备NH3 B．配制100mL1.00mol·L-1 KCl溶液 C．探究Na与H2O反应 D．探究温度对化学平衡的影响 答案：D 解析：A．NH4Cl和Ca(OH)2固体混合物加热制取氨气，试管口要略向下倾斜，A错误； B．配制100mL1.00mol·L-1KCl溶液，应在烧杯中溶解KCl固体，B错误； C．金属钠与水反应剧烈，不能在试管中进行，应在烧杯中进行，且烧杯不能盛满水，C错误； D．两个烧杯中分别盛有热水和冰水，可以通过观察气体的颜色深浅来探究温度对2NO2(红棕色) N2O4(无色)平衡的影响，D正确； 2 (2025年重庆卷)下列实验操作及装置正确的是 A. 加热 B. 定容 C. 稀释 D. 滴定 答案：A 解析：A．给试管中的物质加热时，液体体积不能超过试管容积的，且用酒精灯外焰加热，操作合理，A正确； B．定容时，视线应与刻度线保持水平，操作错误，B错误； C．稀释浓硫酸应遵循“酸入水”的原则，操作错误，C错误； D．氢氧化钠溶液呈碱性，应放在碱式滴定管中进行滴定，装置使用错误，D错误； 3. (2025年山东卷)称取1.6g固体NaOH配制400mL浓度约为0.1mol·L-1的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是 A. 100mL烧杯 B. 500mL容量瓶 C. 500mL量筒 D. 500mL细口试剂瓶(具橡胶塞) 答案：C 解析：配制NaOH溶液的步骤包括计算，称量，溶解，转移，洗涤，定容，摇匀等步骤。 A．溶解1.6g NaOH需要在烧杯中进行，烧饼是需要的，故A需要； B．因无400mL容量瓶，必须改用500mL配制，计算时按500mL计算，需要500mL容量瓶，故B需要； C．溶解时直接加水至固体溶解，无需精确量取；定容由容量瓶完成，无需500mol量筒，故C不需要； D．NaOH溶液配制好后需要转移到试剂瓶中储存，氢氧化钠溶液是液体，而且易与玻璃中的二氧化硅反应，不能选择玻璃塞，所以需要500mL细口试剂瓶(具橡胶塞)，故D需要； 4. (2024年甘肃卷)下列实验操作对应的装置不正确的是 A．灼烧海带制海带灰 B．准确量取15.00mL稀盐酸 C．配制一定浓度的NaCl溶液 D．使用电石和饱和食盐水制备C2H2 答案：A 解析：A．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，并用玻璃棒搅拌，给坩埚加热时不需要使用石棉网或陶土网，A项错误； B．稀盐酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀盐酸，B项正确； C．配制一定浓度的NaCl溶液时，需要将在烧杯中溶解得到的NaCl溶液通过玻璃棒引流转移到选定规格的容量瓶中，C项正确； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D项正确； 5. (2023年全国甲卷)实验室将粗盐提纯并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ②③⑦⑧ D. ①⑤⑥⑧ 答案：D 解析：实验室将粗盐提纯时，需要将其溶于一定量的水中，然后将其中的硫酸根离子、钙离子、镁离子依次用稍过量的氯化钡溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液除去，该过程中有过滤操作，需要用到烧杯、漏斗和玻璃棒；将所得滤液加适量盐酸酸化后蒸发结晶得到较纯的食盐，该过程要用到蒸发皿和酒精灯；用提纯后得到的精盐配制溶液的基本步骤有称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等操作，需要用到天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。综上所述，本实验必须用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥烧杯、⑧酒精灯，因此本题选D。 6. (2023年浙江6月选考)下列说法正确的是 A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中迁移 答案：C 解析：A．氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，遇冷又化合生成氯化铵，则直接加热氯化铵无法制得氨气，实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气，故A错误； B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，所以高锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管在，不能盛放在碱式滴定管中，故B错误； C．配制一定物质的量浓度的溶液时，俯视刻度线定容会使溶液的体积偏小，导致所配溶液浓度偏大，故C正确； D．由图可知，锌铜原电池中，锌电极为原电池的负极，铜为正极，盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移，故D错误； 7. (2024年安徽卷)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。 【配制溶液】 ①cmol·L-1 K2Cr2O7标准溶液。 ②SnCl2溶液：称取6g SnCl2∙2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。 【测定含量】按下图所示(加热装置路去)操作步骤进行实验。 已知：氯化铁受热易升华；室温时HgCl2，可将Sn2+氧化为Sn4+。难以氧化Fe2+；Cr2O可被Fe2+还原为Cr3+。回答下列问题： (1)下列仪器在本实验中必须用到的有_______(填名称)。 (2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：_____________________________。 答案：(1)容量瓶、量筒 (2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2+＋O2＋4H+＝2Sn4+＋2H2O，加入Sn，发生反应Sn4+＋Sn＝2Sn2+，可防止Sn2+氧化 解析：浓盐酸与试样反应，使得试样中Fe元素以离子形式存在，滴加稍过量的SnCl2使Fe3+还原为Fe2+，冷却后滴加HgCl2，将多余的Sn2+氧化为Sn4+，加入硫酸和磷酸混合液后，滴加指示剂，用K2Cr2O7进行滴定，将Fe2+氧化为Fe3+，化学方程式为6Fe2+＋Cr2O＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O 。 (1)配制SnCl2溶液需要用到容量瓶和量筒，滴定需要用到酸式滴定管，但给出的为碱式滴定管，因此给出仪器中，本实验必须用到容量瓶、量筒； (2)Sn2+易被空气氧化为Sn4+，离子方程式为2Sn2+＋O2＋4H+＝2Sn4+＋2H2O，加入Sn，发生反应Sn4+＋Sn＝2Sn2+，可防止Sn2+氧化； 8. (2024年湖北卷)学习小组为探究Co2+、Co3+能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行了实验I~Ⅳ。 实验I 实验Ⅱ 实验Ⅲ 无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生能使带火星木条复燃的气体 已知：[Co(H2O)6]2+为粉红色、[Co(H2O)6]3+为蓝色、[Co(CO3)2]2-为红色、[Co(CO3)3]3-为墨绿色。回答下列问题： (1)配制1.00mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到下列仪器中的_______(填标号)。 答案：(1)bc 解析：(1)配制1.00 mol·L-1的CoSO4溶液，需要用到容量瓶、胶头滴管等等，因此选bc。 9. (2024年山东卷)利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量。 (1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL KIO3碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 1000mL锥形瓶 C. 500mL容量瓶 D. 胶头滴管 答案：(1)AD 解析：(1)取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mLKIO3碱性标准溶液(稀释了50倍后KIO3的浓度为0.0020mol·L-1)，需要用碱式滴定管或移液管量取20.00mL0.1000mol·L-1 KIO3的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的KI固体，需要在烧杯中溶解KI固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用1000mL容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 10. (2024年甲卷)CO(NH2)2∙H2O2 (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，反应方程式如下：CO(NH2)2＋H2O2＝CO(NH2)2∙H2O2 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成100mL溶液。 滴定分析：量取25.00mL过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀H2SO4，用准确浓度的KMnO4溶液滴定至微红色，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： (4)下图为“溶液配制”的部分过程，操作a应重复3次，目的是____________________，定容后还需要的操作为_____________________。 (5)“滴定分析”步骤中，下列操作错误的是_________(填标号)。 A．KMnO4溶液置于酸式滴定管中 B．用量筒量取25.00mL过氧化脲溶液 C．滴定近终点时，用洗瓶冲洗锥形瓶内壁 D．锥形瓶内溶液变色后，立即记录滴定管液面刻度 (6)以下操作导致氧化脲纯度测定结果偏低的是_________(填标号)。 A. 容量瓶中液面超过刻度线 B. 滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗 C. 摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外 D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 答案：(4)避免溶质损失；盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀 (5)BD (6)A 解析：(4)操作a为洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中，目的是避免溶质损失；定容后应盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。 (5)A．KMnO4溶液是强氧化性溶液，应置于酸式滴定管中，A正确； B．量筒的精确度不能达到0.01mL，量取25.00mL的溶液应选用滴定管，B错误； C．滴定过程中，待测液有可能会溅到锥形瓶内壁，滴定近终点时，为了使结果更精确，可用洗瓶冲洗锥形瓶内壁，C正确； D．锥形瓶内溶液变色后，应等待30s，观察溶液不再恢复原来的颜色后，才能记录滴定管液面刻度，D错误。 (6)A．在配制过氧化脲溶液时，容量瓶中页面超过刻度线，会使溶液体积偏大，配制溶液的浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏低，导致测定结果偏低，A符合题意； B．滴定管水洗后未用KMnO4溶液润洗，会导致KMnO4溶液浓度偏低，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，B不符合题意； C．摇动锥形瓶时KMnO4溶液滴到锥形瓶外，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，C不符合题意； D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，会使滴定过程中消耗的KMnO4溶液体积偏高，导致测定结果偏高，D不符合题意。 【拓展训练·巩固考点】 1．下列说法正确的是 A．把98 g硫酸溶于1 L水中，则溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为2 mol·L-1 D．从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L-1 答案：C 解析：A把98 g硫酸溶于1 L水中，溶液的体积不是1 L，则溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1，故A错误； B．溶液体积未知，无法计算溶质的物质的量，1 mol·L-1的NaCl溶液可以是指1 L溶液中含有1 mol NaCl，故B错误； C．1 mol·L-1的CaCl2溶液中，存在如下关系式：CaCl2~2Cl－，则Cl－的物质的量浓度为2 mol·L-1，故C正确； D．溶液是均一的分散系，它的浓度与所取体积多少无关，所以从100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中取出10 mL，则这10 mL硫酸溶液的物质的量浓度与原来相同，故D错误。 2．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C．将0.5mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案：C 解析：A．c(NaOH)＝＝1 mol·L-1，A正确； B．c(H2SO4)＝＝1 mol·L-1，B正确； C．蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L-1，C不正确； D．c(HCl)＝＝1 mol·L-1，D正确。 3．标准状况下，V L氨气溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，则下列关系中不正确的是 A．ρ＝ B．w＝ C．w＝ D．c＝ 答案：A 解析：A．由表达式可以知道，该密度＝溶液质量/(氨气体积+水的体积)，溶液体积不等于氨气体积与水的体积之和，A项错误； B．由c＝＝，可得w＝，B项正确； C．氨水中溶质的质量分数为＝，C项正确； D．氨水的物质的量浓度为＝＝，D项正确。 4．在Al2(SO4)3、K2SO4和明矾的混合溶液中，c(SO)等于0.2 mol·L-1，当加入等体积的0.2 mol·L-1的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合溶液中K+的物质的量浓度为 A．0.25 mol·L-1 B．0.2 mol·L-1 C．0.45 mol·L-1 D．0.225 mol·L-1 答案：A 解析：加入等体积的KOH溶液时生成的沉淀恰好溶解，根据Al3+＋4OH－＝[Al(OH)4]－可知，原溶液中c(Al3+)=×0.2 mol·L-1＝0.05 mol·L-1。设K+的物质的量浓度为x mol·L-1，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)＝2c(SO)，即x mol·L-1＋0.05 mol·L-1×3＝0.2 mol·L-1×2，解得x＝0.25。 5．V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，取mL该溶液用水稀释至4V mL，则c(SO)为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 答案：A 解析：mL溶液中Al3+的物质的量为＝mol，稀释后溶液中Al3+的物质的量浓度为c(Al3+)＝＝mol·L-1，c(SO)＝×c(Al3+)＝× mol·L-1＝ mol·L-1。 6．用98%的浓H2SO4(密度为1.84 g·mL-1)配制100 mL 1 mol·L-1的稀H2SO4，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用的先后顺序排列正确的是 A．②⑥③⑦⑤⑥ B．④③⑤⑦⑥ C．①③⑦⑤⑥ D．②⑤⑦⑥ 答案：A 解析：98%的浓H2SO4中溶质的物质的量浓度c＝＝mol·L-1＝18.4 mol·L-1，配制1 mol·L-1的稀H2SO4100 mL需要浓硫酸的体积V＝≈0.005 4 L，即5.4 mL。 7．下图是某同学用500 mL容量瓶配制0.10 mol·L-1 NaOH溶液的过程，该同学的错误步骤有 A．1处 B．2处 C．3处 D．4处 答案：C 解析：第①步不能把 NaOH 固体放在称量纸上称量；第④步玻璃棒应接触容量瓶内壁刻度线以下的部位；第⑤步定容时应平视刻度线。即该同学的操作步骤中有3处错误，C正确。 8．下列实验过程能引起结果偏高的是 ①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗　②用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数　③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线　④质量分数为10%和90%的两种硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液 A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 答案：B 解析：用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管未用标准液润洗，导致标准液浓度减小，滴定过程中消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，①正确；用量筒量取5.0 mL溶液时，俯视读数，导致量取的液体体积偏小，②错误；配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，③错误。 9．下列关于物质的量浓度表述正确的是 A．0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有的Na+和SO的总物质的量为0.9 mol B．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO的物质的量相等，则K+和Cl－的物质的量浓度一定相同 D．10 ℃时，0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1 答案：D 解析：A．不知道溶液体积，无法计算离子的总物质的量，故A错误； B．将286 g Na2CO3·10H2O溶于1 L水中，所得溶液的体积不是1 L，故B错误； C．K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，c(H+)＝c(OH－)，则c(K+)＋c(Na+)＝c(Cl－)＋2c(SO)，若Na+和SO物质的量相等，则K+的浓度大于Cl－的浓度，故C错误； D．同一物质在同一温度下的溶解度一定，饱和溶液的物质的量浓度恒定，故D正确。 10．将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm-3，则此溶液的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1 答案：A 解析：Na和Al一同投入m g足量水中时，发生反应的化学方程式为2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑、2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Na、Al的物质的量均为a mol，结合化学方程式可知共生成2a mol H2，所得溶液中只有Na[Al(OH)4]一种溶质，其物质的量为a mol。所得溶液的质量为m(Na)＋m(Al)＋m(H2O)－m(H2)＝(46a+m) g，所得溶液的体积为L，则该溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。 11．11.4 ℃下，把摩尔质量为M g·mol-1的可溶性盐RCln A g溶解在V mL水中，恰好形成该温度下的饱和溶液，密度为ρ g·cm-3，下列关系式错误的是 A．溶质的质量分数w＝×100% B．溶质的物质的量浓度c＝ mol·L-1 C．1 mL该溶液中n(Cl－)＝ mol(RCln在溶液中完全电离) D．该温度下此盐的溶解度S＝g 答案：C 解析：A．根据溶质的质量分数w＝×100%，m溶质＝A g，V mL水的质量为V g，m溶液＝(A+V) g，w＝×100%，故A正确； B．根据溶质的物质的量浓度c＝，n＝mol，V′＝ L，代入可得c＝mol·L-1，故B正确； C．1 mL 该溶液中n(Cl－)＝ mol·L-1×1 mL×10-3 L·mL-1×n＝mol，故C错误； D．该温度下此盐的溶解度S＝g，故D正确。 12．标准状况下，将a L NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·mL-1，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述不正确的是 A．溶质的质量分数为×100% B．NH3·H2O电离出的OH－的物质的量浓度为mol·L-1 C．溶液中c(OH－)＝mol·L-1 D．向上述溶液中加入等质量的水，所得溶液的溶质的质量分数为0.5w 答案：C 解析：A．氨水中溶质为氨气，标准状况下，a L氨气的物质的量为mol，溶质的质量分数为×100%＝×100%，A正确； B．根据NH3·H2ONH＋OH－可知，该溶液中NH3·H2O电离出的OH-的物质的量等于NH的物质的量，故NH3·H2O电离出的c(OH－)＝mol·L-1，B正确； C．根据电荷守恒有c(OH－)＝c(NH)＋c(H+)，c(NH)＝mol·L-1，故c(OH－)＝mol·L-1＋c(H+)，C错误； D．加入等质量的水后，溶液中溶质质量不变，溶液质量变为原来的2倍，则所得溶液溶质的质量分数等于0.5w，D正确。 13．现有V L 0.5 mol·L-1的盐酸，欲将其浓度扩大一倍，以下方法中最宜采用的是 A．加热浓缩到原来体积的一半 B．加入5 mol·L-1的盐酸0.125V L C．加入10 mol·L-1的盐酸0.1V L，再稀释至1.5V L D．标准状况下通入11.2V L氯化氢气体 答案：C 解析：A．加热蒸发，HCl挥发，溶液浓度降低，故A错误； B．溶液的体积不具有加和性，故B错误； C．混合后溶液中的HCl的物质的量为0.5 mol·L-1×V L+10 mol·L-1×0.1V L＝1.5V mol，所以混合后HCl的浓度为＝1 mol·L-1，故C正确； D．通入氯化氢气体，溶液的体积发生变化，无法求出浓度，故D错误。 14．36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·cm-3)所得溶液的密度为ρ g·cm-3，质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1，则下列叙述正确的是 A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L C．c＝ D．w＝ 答案：D 解析：A．36.5 g HCl的物质的量为1 mol，水的体积为1 L，但溶液的体积不是1 L，故其物质的量浓度不是1 mol·L-1，A项错误； B．没有指明气体所处的状况,无法计算气体的体积，B项错误； C．c＝＝，C项错误； D．根据c＝可知w＝＝，D项正确。 15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是 A．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 B．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液 C．将58.5 g NaCl固体加入1 L水后所得的溶液 D．标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 答案：C 解析：A．80 g SO3的物质的量为＝1 mol，溶于水发生反应:SO3+H2O＝H2SO4，硫酸的物质的量也为1 mol，溶液体积为1 L，所以H2SO4的物质的量浓度为＝1 mol·L-1，故A不选； B．10 g NaOH固体的物质的量为＝0.25 mol,溶解在水中配成250 mL溶液,NaOH的物质的量浓度为＝1 mol·L-1，故B不选； C．n(NaCl)＝＝1 mol，加入1 L水中，所得溶液体积不一定为1 L，所以溶液的物质的量浓度无法计算，故C选； D．标准状况下，22.4 L氯化氢气体的物质的量为＝1 mol,溶于水配成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为＝1 mol·L-1，故D不选。 16．配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液，如图所示装置和描述均正确的是 A．用图①装置称量一定质量的NaOH固体 B．用图②溶解NaOH固体 C．转移洗涤后用图③装置定容 D．定容完成后摇匀如图④所示 答案：C 解析：A．NaOH固体易潮解，不能用纸片，A错误； B．不能用量筒溶解，B错误； C．视线与凹液面相平，C正确； D．摇匀时应上下颠倒摇匀，D错误。 17．某试剂瓶上贴有标签：“100 mL 1.0 mol·L-1 MgCl2溶液”。下列对该试剂理解正确的是 A．该溶液中含有的微粒主要有MgCl2、Mg2+、Cl－、H2O B．若取50 mL溶液,其中的c(Cl－)＝1.0 mol·L-1 C．取该溶液5.0 mL恰好与100 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液完全反应 D．该溶液与100 mL 1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)相等 答案：C 解析：A．MgCl2是强电解质,在水溶液中完全电离，水是弱电解质，在水溶液中部分电离,所以溶液中存在的微粒有Mg2+、Cl－、H2O、H+、OH－，A项错误； B．该溶液的浓度为1.0 mol·L-1，根据Cl原子守恒可得c(Cl－)＝2c(MgCl2)＝2×1.0 mol·L-1＝2.0 mol·L-1，浓度与溶液的体积无关，B项错误； C．n(Cl－)＝2.0 mol·L-1×0.005 L＝0.01 mol，n(Ag+)＝0.1 mol·L-1×0.1 L＝0.01 mol，二者以1∶1的比例进行反应，所以n(Cl－)＝n(Ag+)时，二者恰好完全反应，C项正确； D．1.0 mol·L-1 NaCl溶液中的c(Cl－)＝c(NaCl)＝1.0 mol·L-1，D项错误。 18．取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H+的物质的量浓度是 A．0.21 mol·L-1 B．0.42 mol·L-1 C．0.56 mol·L-1 D．0.26 mol·L-1 答案：B 解析：该混合溶液中n(H+)＝(0.1 L×0.3 mol·L-1+0.3 L×0.25 mol·L-1)×2＝0.21 mol，所以c(H+)＝＝0.42 mol·L-1。 19．配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，下列操作正确的是 A．称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解、定容 B．称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解 C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀 答案：D 解析：A．固体不能直接在容量瓶中溶解，A项错误； B．配制100 mL 1.0 mol·L-1 Na2CO3溶液，先在烧杯中溶解并冷却后再移入100 mL容量瓶定容，且所用水的体积并不是100 mL，而是加水至刻度线，此时溶液体积为100 mL，B项错误； C．转移液体时，要用玻璃棒引流，C项错误； D．定容后，塞好瓶塞，通过反复倒转、摇匀，使溶液均匀，D项正确； 20．用溶质质量分数为98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g· cm-3)配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸,下列操作正确的是 A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却 B．必须用到的定量仪器有200 mL容量瓶和托盘天平 C．量取浓硫酸的体积为20.0 mL D．量取浓硫酸时仰视，定容时俯视，,都会使所配硫酸溶液浓度偏大 答案：D 解析：A．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入盛有一定量蒸馏水的烧杯中，并不断搅拌至冷却，A错误； B．实验室没有200 mL容量瓶，则配制200 mL 1.84 mol·L-1稀硫酸时，必须用到的定量仪器为250 mL容量瓶和量筒，B错误； C．由c＝可知，浓硫酸的浓度为 mol·L-1＝18.4 mol·L-1，由稀释定律可知，量取浓硫酸的体积为×103 mL·L-1＝25.0 mL，C错误； D．量取浓硫酸时仰视会使硫酸的物质的量增大，导致所配硫酸溶液浓度偏大，定容时俯视会使溶液的体积偏小，导致所配硫酸溶液浓度偏大，D正确。 21．下列实验操作或仪器的选择正确的是 A．配制240 mL 0.1 mol·L-1 FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1 H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1 AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 答案：C 解析：A．实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶，A错误； B．不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，B错误； C．氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，C正确； D．移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，D错误。 22．若20 g密度为d g·cm-3的硝酸钙溶液里含有1 g Ca2+，则NO的物质的量浓度为 A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．2.5d mol·L-1 D．1.25d mol·L-1 答案：C 解析：1 g钙离子的物质的量为0.025 mol，该溶液中n(NO)＝2n(Ca2+)＝0.025 mol×2＝0.05 mol，20 g该硝酸钙溶液的体积V＝×10-3L/mL＝L，所以该溶液中c(NO)＝＝2.5d mol·L-1。 23．下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是 A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶2∶3 B．质量分数为w的氨水V Ml，再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w C．将1 mol·L-1的NaCl溶液和0.5 mol·L-1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L-1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L-1 答案：B 解析：A．假设三种溶液的浓度均为1 mol·L-1，则Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液中SO浓度分别＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1、1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1和1 mol·L-1×3＝3 mol·L-1，即浓度之比为1∶1∶3，A错误； B．因为氨水的密度小于水的密度，故上述溶液再加V mL水后，溶液的总质量大于原溶液质量的2倍，因而溶液溶质的质量分数小于0.5w，B正确； C．1 mol·L-1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol·L-1×1＝1 mol·L-1，0.5 mol·L-1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol·L-1×2=1 mol·L-1，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl-)＝1 mol·L-1，C错误； D．1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。 24. 配制500mL0.100mol∙L-1的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法错误的是 A. 容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，不必干燥，可继续后续操作 B. 实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等 C. 实验操作步骤的正确顺序为②①④③ D. 定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏高 答案：D 解析：A．容量瓶先后用自来水、蒸馏水洗净后，由于后面配制过程中还需要加入蒸馏水，所以不必干燥，可继续后续操作，A正确； B．配制500mL 0.100mol∙L-1的NaCl溶液，实验中需用的仪器有药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等，B正确； C．配制一定物质的量浓度的溶液，步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、冷却、定容、摇匀等，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，C正确； D．定容时，仰视容量瓶颈部的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积偏大，会使配成的溶液中NaCl的物质的量浓度偏低，D错误； 25．一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)＝2c(SO) B．mol＞沉淀的物质的量＞0 C．沉淀的物质的量＝mol D．原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞mol 答案：C 解析：铜和浓硫酸反应后的溶液中含有CuSO4和H2SO4，加入含a mol NaOH的溶液后显中性，此时溶液中的溶质为Na2SO4，Cu2+完全沉淀，A项正确；n(CuSO4)＜mol，故B项正确，C项错误；由于有一部分浓硫酸被还原为SO2，故n(H2SO4)＞mol，D项正确。 26．CuSO4·5H2O俗称蓝矾、胆矾或铜矾，是颜料、电池、杀虫剂、木材防腐等方面的化工原料。其具有催吐，祛腐，解毒作用。 Ⅰ.实验室需配制100 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。根据溶液配制情况，回答下面问题: (1)用胆矾配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为　　　　。  (2)下列关于100 mL容量瓶的操作，正确的是　　　　。  (3)以下操作会引起所配制溶液浓度偏低的是　　　　(填序号)。  a．配制前容量瓶底部有少量水 b．胆矾长期放置失去部分结晶水 c．定容时仰视刻度线 d．装瓶时有少量溶液溅出 (4)现利用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol·L-1的CuSO4溶液，需用量筒量取　　　　mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有　　　　。  Ⅱ.实验室有一瓶标签污损的硫酸铜溶液，为测定其浓度，研究小组设计了如下方案。 实验原理：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2 实验步骤： (5)判断SO沉淀完全的方法为　　　　 。  (6)固体质量为w g，则c(CuSO4)＝　　　　mol·L-1。  (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)　　　　(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。  答案：(1)12.5 g　(2)C　(3)c (4)10　500 mL容量瓶、胶头滴管 (5)向上层清液中继续滴加BaCl2溶液,无白色沉淀生成,则沉淀完全 (6) (7)偏低 解析：配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解(冷却)、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。 (1)胆矾为五水硫酸铜晶体，配制上述CuSO4溶液，需用托盘天平称量的质量为0.100 L×0.5 mol·L-1×250 g·mol-1=12.5 g； (2)A.摇匀时应盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀，而不是上下振荡，A错误； B.定容应平视刻度线，B错误； C.溶液转入时要用玻璃棒引流，C正确； 故选C； (3)a.溶液配制过程中需加水定容，配制前容量瓶底部有少量水，对所配浓度无影响； b.胆矾长期放置失去部分结晶水，导致所称胆矾中CuSO4质量偏大，浓度偏高； c.定容时仰视刻度线，导致所配溶液体积偏大，使溶液浓度偏低； d.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液溅出，对所配浓度无影响； 故选c； (4)用上述CuSO4溶液配制450 mL 0.01 mol·L-1的CuSO4溶液，需使用500 mL的容量瓶，则需用量筒量取＝10 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液。完成该实验，除用量筒，烧杯，玻璃棒之外，还需使用的玻璃仪器有500 mL容量瓶、胶头滴管； (5)因CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2，则判断SO沉淀完全的方法为：向上层清液中继续滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，则沉淀完全； (6)CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2，固体质量为w g硫酸钡，则c(CuSO4)＝＝mol·L-1； (7)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，会损失部分硫酸钡，导致计算出的n(BaSO4)偏小，即n(CuSO4)偏小，则测得c(CuSO4)偏低。 27．某“84”消毒液部分标签如下图所示，回答下列问题: 净含量：500 mL　密度：1.19 g· cm-3 主要成分：25% NaClO(NaClO的摩尔质量74.5 g·mol-1) 注意事项：密封保存 (1)计算该“84”消毒液的物质的量浓度为　　　　 mol·L-1 (保留小数点后一位)。  (2)某实验需用480 mL 2.0 mol·L-1 NaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为　　　　 g。  (3)在配制过程中，除需要烧杯、玻璃棒外还必需的玻璃仪器有　　　　。  (4)下列操作可能使配制溶液浓度偏低的是(填字母)　　　　。  A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒 B．溶解后未经冷却就移液 C．移液时，有少量液体溅出 D．定容时，仰视刻度线 E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用 (5)取该“84”消毒液100 mL，再加入28.4 g Na2SO4(Na2SO4的摩尔质量142 g·mol-1)固体，将其溶解并配成500 mL溶液，此时溶液中Na+的物质的量浓度为　　　　mol·L-1。  答案：(1)4.0　 (2)74.5　 (3)胶头滴管、500 mL容量瓶　 (4)ACD　 (5)1.6 解析：(1)由公式c＝可知，25%次氯酸钠溶液的物质的量浓度为mol·L-1＝4.0 mol·L-1； (2)实验室没有480 mL容量瓶，配制480 mL 2.0 mol·L-1次氯酸钠溶液的消毒液时，应选择500 mL容量瓶配制，则次氯酸钠的质量为2.0 mol·L-1×0.5 L×74.5 g·mol-1＝74.5 g； (3)配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，用到的仪器有烧杯、药匙、托盘天平、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管，则缺少必需的玻璃仪器为胶头滴管、500 mL容量瓶，故选胶头滴管、500 mL容量瓶； (4)A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，A符合题意； B．溶解后未经冷却就移液会导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，B不符合题意； C．移液时，有少量液体溅出会导致溶质的物质的量减小，所配溶液的浓度偏低，C符合题意； D．定容时，仰视刻度线会导致溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏低，D符合题意； E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液的浓度无影响，E不符合题意； 故选ACD； (5)由题意可知，500 mL溶液中钠离子的物质的量浓度为＝1.6 mol·L-1。 28．实验室欲配制x mol·L-1的CuSO4溶液200 mL。回答下列问题： (1)应选用的容量瓶的规格是　　　　　　，使用容量瓶前必须进行的一步操作是　　　　 　　。 (2)某同学称量CuSO4·5H2O配制该溶液，他先将烧杯放入托盘天平左盘称量，得到烧杯的质量为15.2 g，再放入药品称量，天平平衡后的状态如图，则该同学配制的溶液的实际浓度x＝　　　　　 mol·L-1。 (3)在下列配制过程示意图中，有错误的是　　　　　(填序号)。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线；而乙同学摇匀后，液面低于刻度线，　　　　　(填“甲”或“乙”)同学需重做。 (5)下列操作会使所配溶液浓度偏大的有　　　　　(填字母，下同)，偏小的有　　　　　。 A．称量时用了生锈的砝码 B．向容量瓶中转移时，有少量液体溅出 C．未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯 D．定容时仰视刻度线 E．容量瓶未干燥即用来配制溶液 答案：(1)250 mL　检查容量瓶是否漏水　(2)0.2　 (3)④ 　(4)甲　 (5)A　 BCD 解析：(2)图示称量时是左码右物，烧杯和CuSO4·5H2O的实际质量为30 g－2.3 g＝27.7 g，CuSO4·5H2O的质量为27.7 g－15.2 g＝12.5 g，CuSO4·5H2O的物质的量为＝0.05 mol，所配制溶液的实际浓度x＝＝0.2 mol·L-1。 (4)若甲同学定容时，发现液面高于刻度线，甲同学实验失败，甲同学应重做；乙同学摇匀后液面低于刻度线，是正常现象，乙同学无需重做。 (5)A项称量时用了生锈的砝码，称量固体的质量偏大，溶质物质的量偏大，所配溶液的浓度偏大； B项，向容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质的物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小； C项，未洗涤溶解CuSO4·5H2O的烧杯，溶质物质的量偏小，所配溶液的浓度偏小； D项，定容时仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏小； E项，配制过程中需要加水，容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液溶质物质的量和溶液的体积都无影响，对所配溶液的浓度无影响。 29．“84”消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂，被广泛用于宾馆、医院、食品加工行业、家庭等的卫生消毒。某“84”消毒液瓶体部分标签如图甲所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 有效成分：NaClO 规格：1 000 mL 质量分数：24% 密度：1.18 g·cm－3 图甲 (1)此“84”消毒液中NaClO的物质的量浓度约为________mol·L－1(计算结果保留一位小数)。 (2)某同学量取100 mL此“84”消毒液，按说明要求稀释后用于消毒，则稀释后的溶液中c(Na＋)＝________ mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84”消毒液的配方后，欲用NaClO固体配制所需的480 mL含NaClO质量分数为24%的消毒液。 图乙 ①配制溶液需要使用的图乙中所示仪器有________(填序号)，还缺少的玻璃仪器是________。 ②下列操作中，容量瓶不具备的功能是________(填字母)。 a．配制一定体积准确浓度的标准溶液 b．贮存溶液 c．用来加热溶解固体溶质 d．准确稀释某一浓度的溶液 ③欲配制此溶液，该同学需称量NaClO固体的质量为________ g。 (4)若实验遇下列情况，导致所配溶液中溶质的物质的量浓度偏高的是________(填字母)。 A．定容时俯视刻度线 B．转移前，容量瓶内有蒸馏水 C．称量所用砝码生锈 D．定容时加多了水，用胶头滴管吸出 答案：(1)3.8　 (2)0.038　 (3)①CDE　 玻璃棒、胶头滴管　 ②bcd　 ③141.6　 (4)AC 解析：(1)由题图可知，该“84”消毒液中c(NaClO)＝＝ mol·L－1≈3.8 mol·L－1。 (2)由稀释定律可知，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，则稀释后c(NaClO)＝×3.8 mol·L－1＝0.038 mol·L－1，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.038 mol·L－1。 (3)①由于实验室无480 mL容量瓶，故应选用500 mL容量瓶，根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤可知所需的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶和胶头滴管。 ②容量瓶只能用于配制一定体积准确浓度的标准溶液，a不符合题意；容量瓶不能贮存溶液，只能用于配制，配制完成后要尽快装瓶，b符合题意；容量瓶不能受热，故不能用来加热溶解固体溶质，c符合题意；容量瓶不能受热，而浓溶液的稀释一般放热，故不能用于准确稀释某一浓度的溶液，d符合题意。 ③质量分数为24%的NaClO消毒液的浓度为3.8 mol·L－1，由于选用500 mL容量瓶，则配制500 mL溶液所需溶质的质量m＝c·V·M＝3.8 mol·L－1×0.5 L×74.5 g·mol－1≈141.6 g。 (4)A．定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则配制的溶液浓度偏高，A符合题意； B．转移前，容量瓶内有蒸馏水，对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意； C．称量所用砝码生锈，使称量的固体的质量增大，溶液的浓度偏高，C符合题意； D．定容时水多了用胶头滴管吸出，溶质的物质的量减少，使溶液浓度偏低，D不符合题意。 30．某同学在实验室欲配制物质的量浓度均为1.0mol·L-1的NaOH溶液、稀硫酸各450mL。提供的试剂是：NaOH固体、18.4mol·L-1的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)和蒸馏水。 (1)请你观察图示判断其中不正确的操作有_______(填序号) (2)应用托盘天平称量NaOH_______g，应用量筒量取浓硫酸_______mL。 (3)在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_______。 A.该学生在量取浓硫酸时，仰视刻度线 B.溶解硫酸后没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作 C.在烧杯中溶解搅拌时，溅出少量溶液 D.没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中 E.将量筒洗涤2～3次，并全部转移至容量瓶中 F.容量瓶中原来存有少量蒸馏水 G.胶头滴管加水定容时俯视刻度线 (4)若用0.01000mol·L-1K2Cr2O7(酸性)溶液滴定20.00mL未知浓度的含Fe2+的溶液，恰好完全反应时消10.00mLK2Cr2O7溶液，写出该反应的离子反应方程式_____________________________，待测液中Fe2+的浓度是_______ g/L(保留4位有效数字)。 答案：(1)①②⑤ (2)20.0 ；27.2 (3)CD (4) Cr2O＋6Fe2+＋14H+＝2Cr2+＋6Fe3+＋7H2O；1.680 解析：(1)NaOH固体易潮解，应该放在小烧杯中称量，所以①错；NaOH应该放到小烧杯中溶解，②错；读数时应该平视刻度线，⑤错；故答案为①②⑤； (2)实验室只有500mL容量瓶，所以配制的NaOH溶液的体积为500mL，所以m(NaOH)＝n(NaOH)M(NaOH)＝c(NaOH)V(NaOH)M(NaOH)＝1.0×500×10-3×40＝20.0g，稀释前后溶液中溶质的物质的量不变，所以c1V1＝c2V2，代入数值有1.0×500＝18.4×V2，V2＝27.2mL； (3)A．仰视刻度线，会导致量取的浓硫酸偏多，定容后，稀硫酸的浓度会偏高，不符合题意，A错误； B．没有冷却至室温，液体受热膨胀，导致定容时加入的水少，最终定容后溶液的浓度偏高，B错误； C．溅出少量溶液，溶质会减少，体积不变，所以浓度偏低，C正确； D．没有用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，直接导致溶质质量少，所以定容后，溶液的浓度偏低，D正确； E．量筒不需要洗涤，洗涤会导致溶质的物质的量偏高，定容后，溶液的浓度偏高，E错误； F．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，定容后依然会加入蒸馏水，所以，对实验结果无影响，F错误； G．胶头滴管加水定容时俯视刻度线，导致定容时水加的少，所以浓度偏高，G错误； 故答案选：CD； (4)反应为为Fe2+和Cr2O，生成物为Cr3+和Fe3+，根据电子守恒，可写出氧化剂还原剂和氧化产物、还原产物的系数，然后根据电荷守恒和溶液的酸碱性判断出氢离子的系数，最后根据原子守恒得到水的系数，所以离子方程式为：Cr2O＋6Fe2+＋14H+＝2Cr2+＋6Fe3+＋7H2O； Cr2O ～ 6Fe2+ 1 6 0.01×10.00 c×20.00，根据物质的量变化量之比等于化学计量数之比，则有＝，解得c=0.03000mol/L=1.680g/L。 第 4 页 共 22 页 学科网（北京）股份有限公司 $$