1.2.2离子反应及离子反应发生的条件 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节离子反应 第2课时 离子反应及离子反应发生条件 1 重点 通过实验事实认识离子反应，掌握离子反应发生的条件 初步掌握离子反应书写的方法 难点 初步掌握离子反应书写的方法 1.2.2离子反应及离子反应发生条件 探究BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应 现象 分析 生成白 色沉淀 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 Na2SO4 = BaCl2= 混合前溶液中的离子 Na2SO4: BaCl2: 混合后溶液中的离子 离子数目减少, 离子数目不变 反应实质 S与Ba2+发生化学反应,生成难溶的 2Na++S Ba2++2Cl- Na+、S Ba2+、Cl- Ba2+、S Na+、Cl- BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应实质 BaSO4 一、离子反应 1. 定义 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应(在溶液中，有离子参加或生成的反应)。 2. 实质 从微观角度,酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。 离子反应使溶液中某些离子的浓度减小 3.表示方式 离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。 思考 反应 实验现象 实际参加反应的离子 NaCl溶液与AgNO3溶液 KOH溶液与HNO3溶液 盐酸溶液与Na2CO3溶液 CH3COONa溶液与稀盐酸 NaNO3溶液与KCl溶液 下列溶液混合能否发生反应，说出反应实验现象和实际参加反应的离子。 无明显现象 有气泡生成 无明显现象 白色沉淀 Ag+ 、Cl- H+ 、OH- H+ 、CO32- CH3COO-、H＋ 无明显现象 无 一、离子反应 4. 离子反应发生的条件 特别提醒　离子反应除了复分解型外,还有其他类型,如有离子参加的置换反应等,这些类型的离子反应发生条件与复分解型不同。 5. 离子反应方程式书写步骤 一、离子反应 （1）写 根据客观事实写出反应的化学方程式 （2）拆 把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱和大部分可溶性盐）写成离子形式，反应物和生成物中的难溶的物质、气体和水等全部写化学式。 （以硫酸钠与氯化钡反应为例） （3）删 删去方程式两边不参加反应的离子，将系数化成最简整数比 （4）查 检查离子方程式两边元素的原子个数和电荷数是否相等。 小结：“写、拆、删、查” 反应 离子反应方程式 NaCl溶液与AgNO3溶液 KOH溶液与HNO3溶液 盐酸溶液与Na2CO3溶液 CH3COONa溶液与稀盐酸 NaNO3溶液与KCl溶液 无 下列溶液混合能否发生反应，说出反应实验现象和实际参加反应的离子。 Ag+ +Cl- =AgCl↓ H++OH- = H2O 2H++CO32- =CO2↑+H2O 思考：写出下列反应的化学方程式和离子方程式 溶液中反应物 化学方程式 实际参加反应的离子 离子方程式 盐酸与氢氧化钠 盐酸与氢氧化钾 硫酸与氢氧化钠 强酸、强碱发生中和反应的实质 强酸电离出的H+和强碱电离出的OH-结合生成水 HCl+NaOH = NaCl+H2O H++OH- = H2O HCl+KOH = KCl+H2O H++OH- = H2O 6. 离子方程式意义：不仅可以表示某个具体的化学反应,还可以表示 同一类型的离子反应。 H++OH- = H2O H+ 、OH－ H+ 、OH－ H+ 、OH－ 【随堂练习】 (1)稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应 (2)稀盐酸与CaCO3反应 (3)Na2CO3与稀盐酸反应 (3)澄清石灰水中加入Na2CO3溶液 (5)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应 (6)NaHSO4溶液与KOH溶液反应 (7)铁与稀硫酸反应生成氢气 2.离子方程式BaCO3+2H+===CO2↑+H2O+Ba2+中的H+能代表的物质是 ①HCl　②H2SO4　③HNO3　④NaHSO4 ⑤CH3COOH(醋酸) A.①③ B.①④⑤ C.②④⑤ D.①⑤ √ 3.写出与下列离子反应相对应的一个化学方程式。 (1)Cu 2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ (2)2H+ + C= CO2↑+H2O (3)Cu 2++Fe = Cu+Fe2+ 答案　(答案不唯一,合理即正确) CuSO4+2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4 答案　H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2↑+H2O 答案　CuSO4+Fe = Cu +FeSO4 返回 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.57(gap_fixed:False) $$