北京市清华大学附属中学2026届高三上学期开学化学试题

高三试卷 化学 清华附中高23级 2025.8 可能用到的相对原子质量H1C12016S32 Fe 56 Mn 55 Pt 195 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题目要求。 1,锶(S)是人体不可缺少的一种微量元素，位于元素周期表中第五周期第A族。下列 关于38Sr的说法不正确的是 A.原子最外层有2个电子 B.中子数为52的Sr的核素符号为S C.与同周期的sI的原子半径：Sr>I D.最高价氧化物对应的水化物的碱性：Ca(ODh>Sr(OH)2 2.下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A.浓硝酸久置后，显黄色 B.刚生成的白色F(OHD2沉淀放置后，变成红褐色 C.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 D.向黄色的铬酸钾(KCO4)溶液中加入硫酸，溶液变为橙红色 3.向2%的AgNO3溶液中滴加稀氨水，可得到银氨溶液。银氨溶液可用于检验葡萄糖中的 醛基。下列说法正确的是 A缓慢滴加稀氨水时，有沉淀的生成与溶解 B.为加快银镜的出现，应加热并不断振荡 C.银镜的出现说明醛基具有乳使性 反应后，可用氨水洗去银镜 下列依据相关数据作出的推断中，正确的是 A,依据离子半径：Br<I厂，可推断结构相似的晶体的熔点：NaBr>Nal B.依据元素的电负性：C<N<F,可推断分子极性：CF4>NF C.依据分子中羟基的数目，可推断HO(CH2)sCHO在水中的溶解度大于葡萄糖的 D依据元素的第一电离能：Mg>A1,可推断单质的还原性：Mg>A] 5.下列方程式与所给事实相符的是 A.露置在空气中的钠表面呈白色：2Na+O2一NaO2 B.用食醋除水垢中的CaC03:CaCO3+2H—=Ca2++H0+C02↑ C.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe+NO3+4H一Fe3++O1+2HO D工业电解饱和食盐水制氯气：2Cr+2H0电解H1+C21+20H 第1页共8页 6.铅蓄电池结构如右图。下列关于铅蓄电池的说法正确的是 公放电时，PbO2作项极 B.放电时，H向蜘极方向移动 Pb HSO4溶液 C.充电时，铅蓄电池负极连接电源正极 D充电时，阳极的电极反应为PbSO4-2e+2H0一PbO2+4H+S042 7.下列事实能用平衡移动原理来解释的是 A.压缩注射器中的NO2、NO4混合气体，气体颜色立即变深 B.向5%HO2溶液中加入少量MnO2固体，迅速产生大量气泡 C.新制氯水放置一段时间后，颜色变浅 D.锌片与稀硫酸反应时加入少量CuSO4固体，快速产生大量H2 8.下列实验，能达到实验目的的是 A 8 C D 乙酸 CO,和NaCl 的饱和溶液 碳酸钠 苯酚钠 NL,CD,常液 溶液 溶液 除去C02中混有 比较乙酸、碳酸和 模拟侯氏制碱法制 萃取碘水中的碘 的少量HC 苯酚的酸性强弱 NaHCO3 y25℃时，在浓NOH溶液中通入过量Ch,充分反应后，可通过调控温度从反应后的固 液混合物中获得NaCl和NaCIo固体。已知：NaOH、NaCIo、NaCI溶解度(S)随温度变化 关系如下图。 120 NaOH Co0L/)s 100 80 NaClO 40 NaCl 20010古广202广30 T℃ 下列说法不正确的是 A.通入Ch后开始发生反应：C2+2NaOH=NaC1O+NaCI+HO B.25℃时，随反应进行NaCl先析出 C.将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出NaCIo固体 D.在冷却结晶的过程中，大量NaOH会和NaCIO一起析出 第2页共8页 10.我国科学家成功制得新型的可化学循环的高分子材料，其合成路线如下（部分试剂和 反应条件略去)。 BrZn→、0 ZnBr 反应① 催化剂 反应③ 反应② BrZnOR RCHO- V Ⅲ 下列说法不正确的是 A.反应①中，标记*的碳原子被还原 B.可用银氨溶液检验化合物Ⅲ中的官能团 C.反应②和反应③都发生了π键的断裂 D.聚合物V可以通过水解反应降解为小分子 11.用高分子吸附树脂提取卤水中的碘（主要以「形式存在）的工艺流程如下： 下列说法不正确的是 H2S04 Cla Na2SO3 KCIO 卤水→①酸化→②氧化 →③吸附→④解脱 ⑤氧化→⑥升华→碘产品 pH-2~3 (高分子树脂》 A.经①和④所得溶液中，c后者大于前者 B.④的作用是将吸附的碘还原而脱离高分子树脂 C.若②和⑤中分别得到等量2，则消耗的(C):KCIO)=52 D.由⑥得到碘产品的过程，主要发生的是物理变化 12.为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想NaCl固体溶于水的过程分两步实 现，示意图如下。 带●e Na"(g),Cl(g) △H-b kJ-mo! H00 △H=+4kJmo' 器端 86 物 e● +HO0) NaCl(s) 每警何 Na'(aq)Cl-(aq) 下列说法不正确的是 A.NaCl固体溶解是吸热过程 B.根据盖斯定律可知：a+b=4 C.根据各微粒的状态，可判断a>0,b>0 D.溶解过程的能量变化，与NaCI固体和NaCI溶液中微粒间作用力的强弱有关 第3页共8页 L3.疏铁矿矿渣（含FS2)周围的酸性废水中存在硫细菌和铁细菌，可促进FS2的溶解， 相关的物质转化如下图，其中①③均完全转化。下列说法不正确的是 A,硫细菌的存在可减少覆盖在硫铁矿矿渣表面的S Fe FeS B.废水中铁元素含量几平不变 ① ② C,铁细菌的存在能提高反应①的速率 -Fc 0 破翻菌*S0 D.一段时间后，废水的pH降低 14.Fez(SO4)3溶于一定量水中，溶液呈浅棕黄色(a)。加入少量浓HCl,黄色加深(b)。 已知：Fe3++4CI=[FeCl4](黄色)：浓度较小时Fe(HO)s](用Fe3+表示)几乎无色 取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是 A.测溶液a的pH≈l.3,证明Fe+发生了水解 B加入浓HCl,H与CI对溶液颜色变化、Fe3+浓度大小的影响是一致的 C向b中加入AgNO3后，黄色褪去，说明g能抑制Fe3t水解 D.将溶液a滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进Fe+水解 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.(11分)配合物顺铂[PNH3)2C2]是临床使用的第一代铂类抗癌药物。 (1)PtONH2C2的配体为NH3和C,写出NH的电子式：。 (2)顺铂的抗癌机理：在铜转运蛋白的作用下，顺铂进入人体细胞发生水解，生成的 PtNH)2(OHCI与DNA结合，破坏DNA的结构，阻止癌细胞增殖。如： H:N Pt(NH3)(OH)CI H:N NH 鸟嘌岭 ①Cu属于 区元素，基态Cu+的价电于排布式为 ②鸟嘌吟中，与N同周期原子的第一电离能由大到小的顺序是 ③生成物中a、b所示的作用力类型分别是 和 第4页共8页 (3)顺铂和反铂互为同分异构体，两者的结构和性质如下。 顺铂 反铂 N 结构 P、 NH H N CI 25℃时溶解度/g 0.2577 0.0366 ①推测PtNH)2Ch中Pt的杂化轨道类型不是sp,依据是 )顺铂在水中的溶解度大于反铂的原因是 (4)铂晶胞为正方体，边长为anm,结构如下图。铂晶体的摩尔体积 Va=m3mo1(1nm=109m,阿伏加德罗常数为Na)。 16.(12分)软锰矿浆（主要成分MnO2)可吸收烟气中的S02,同时可制备MnCO,工 艺流程如下： 款锰矿浆 0 氨水 (NH),S 物质A S02 脱硫 过程1 调pH5-6 过程2 制备 →MnC0, 滤渣1 滤渣2 资料：①吸收SO2后的软锰矿浆中含有Fe2+、Fe+、A1+、Zn2+等阳离子： ②金属离子沉淀的pH如下表 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ ABF Zn2+ 开始沉淀的pH 8.1 6.3 1.5 3.4 6.2 沉淀完全的pH 10.1 8.3 2.8 4.7 8.2 (1)脱硫的产物是MnSO4,软锰矿中MnO2所起的作用是 (2)过程1向浆液中通入02的目的是 (3)滤渣1的成分是 ,过程2中发生反应的离子方程式为 (4)制备MCO3的过程中，一般控制溶液的pH范围为5-7，不宜过大或过小。原因 是。 (5)已知：常温下，NH)2CO3溶液的pH约为9.3，NH4HCO3溶液的pH约为7.8。 写出制备MCO3时发生反应的离子方程式 0 (6)取mg碳酸锰样品，加适量硫酸加热溶解后，用c mol-L1的KMnO4溶液滴定， 至滴定终点时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。 (已知：反应产物为MnO2,杂质不参与反应) 样品中MC03质量分数的计算式为一· 第5页共8页 17.(12分)汉黄芩素具有抗病毒、抗肿瘤作用。合成汉黄芩素的中间体M的路线如下： 浓硝酸 KMn0. HO OH B D 还原脱瘦 E HO/H (C2Hg) 浓硫酸/△ (C.HsN3O@ 酸性溶液 (CH.NjOJ (C HoN) OH HO 多步 反应 CHLOOCHCH, COOH CHCH.OR OCH-CH,- 有机物X 浓直酿/A 一定条件 ◆GHCH,OH (1)A属于芳香烃，A的名称是 (2)由A生成B的化学方程式是 (3)D中含有的官能团是 (4)E的结构简式是 (5)K与X在一定条件下转化为L,X的分子式是C4HsO2。 ①有机物X的结构简式是 ②符合下列条件的K的同分异构体有种。 a.含有苯环，能与NaHC03反应生成CO2 b.苯环上的一氯代物有两种 (6)F与L合成M的步骤如下： CH2COOCH2CH3 取代 中回 HO OH 产物1 年典2 OH R AIC马 已知 高温 中间产物1和中间产物2的结构简式分别是 第K而共8页 18.(11分)CH4在光照条件下与C2反应，可得到各种氯代甲烷。 (1)生成CHC1的化学方程式是 (2)CH4氯代的机理为自由基（带有单电子的原子或原子团，如C1、·CH)反应，包 括以下几步： 链引发 Ⅱ链传递 Ⅲ链终止 CI+CH4→CH+HCl 2C1→Ch5 C 光照.2C1· CH3+C2→CHCI+C C+·CH3→CHCI 4 400 ①写出由CH3C1生成CH2C2过程中链传递的方程式： ②不同卤原子自由基(X)均可夺取CH4中的H,反应通式： X·+CH4→·CH+HX△H。 已知：25C,101kPa时，CH4中C-H和HC1中H-Cl的键能分别是439 kJ-mol-1 和431kJmo1。 a.当X为Cl时，△H=kJmol-1。 b若X依次为F、Cl、Br、I,△H随着原子序数增大逐渐增大，结合原子结构解 释原因： 0 ③探究光照对CH4与C2反应的影响，实验如下。 编号 操作 结果 A 将C2与CH4混合后，光照 得到氟代甲烷 B 将C先用光照，然后迅速在黑暗中与CH4混合 得到氟代甲烷 将C2先用光照，然后在黑暗中放置一段时间，再 C 几乎无氯代甲烷 与CH4混合设计实验 D 将CH4先用光照，然后迅速在黑暗中与Ch混合 几乎无氯代甲烷 a.由B和D得出的结论是 b.依据上述机理，解释C中没有氯代甲烷的原因： (3)丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 CH.CH.CH,+C· ·CH,CH,CH,+HCI CH,CHCH,+HCI 反应过程 下列说法正确的是 a-CH,中CH键能比CH,中CH键能大 b.I的反应速率比Ⅱ快 c.Ⅱ中生成的自由基比I中生成的自由基更稳定 第7页共8页 19.(12分)某小组同学用下图装置探究S02与亚铁盐溶液的反应（夹持装置略）。 已知：稀溶液中Fe3+的水合离子几乎无色：Fe++4CT→FeCl4」（黄色)。 稀硫酸 70%硫酸 0.56g铁粉中 z豆可 Na.CO, -Na.SO. 国加入10mL试剂X密NaOH常液 A B C D 操作：向0.56g铁粉中迅速加入10mL试剂X,塞紧试管C上的胶塞，立即打开活塞a, 待C中铁粉完全溶解后，关闭活塞a,打开活塞b。C中现象如下表。 序 C中现象 试剂X 号 打开活塞a后 打开活塞b后 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 溶液逐渐变为浅黄色， 6mol·L1盐酸 溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生极少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 溶液逐渐变为黄色， 1 12mol·L盐酸 溶液迅速变黄，后逐渐变为浅绿色 产生少量淡黄色沉淀 有大量气泡产生，铁粉逐渐减少，无色 无明显变化 Ⅲ 3mol·L1硫酸 溶液逐渐变为浅绿色 (1)打开活塞b后，B中反应的化学方程式为 (2)上述实验中，打开活塞a一段时间后关闭，再打开活塞b,目的是 (3)打开活塞a期间，实验Ⅲ中的现象有相同也有不同。 ①实验1、Ⅱ中，试管C内无色溶液均先变黄，再逐渐变为浅绿色。溶液由黄色变为浅 绿色的原因是 (用离子方程式表示)。 ②实验Ⅲ中，溶液始终未变黄，可能的原因是 (4)经检验，实验I、Ⅱ中的淡黄色沉淀为疏单质。甲同学猜想可能是SO2自身发生歧 化反应，乙同学通过实验排除了这种可能性，其实验操作及现象为 (5)综合上述实验，可以得出的结论是 （结合化学用语说明)。 第8页共8页