1.1.1物质的分类及转化 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的分类及转化核心内容，以励志话语导入激发兴趣，通过元素核外电子排布、离子符号及化合价口诀搭建基础支架，衔接树状与交叉分类法，进而系统讲解单质、化合物等物质类别，形成递进式知识脉络。 其亮点在于以基础化学用语夯实学习基础，结合交叉分类法对盐的多角度分类等实例培养科学思维，通过课堂达标练习强化化学观念。学生能建立物质分类框架提升逻辑能力，教师可借助系统知识体系及实用教学策略提高教学效率。

化学 姓名：马宗博 办公室：智慧楼 1109 高一必修 高二理科 化学！ 一切都可塑，一切都来得及改变，保持自信、坚韧的心态，共同踏步前进。 不能说简单！ 但，绝对可以学得会！ 我的几点要求 1．纪律：课堂（活跃有度）、自习（绝对安静，自己做自己的事情，如果有问题及时记录。 2．习惯：①课前三分钟，安静下来，听从课代表安排，复习或预习。 ②课前准备好课本、双色笔，课堂上仔细记笔记。 3．作业：独立、及时完成对应的学案和作业，有问题及时给我说，我可以接受你的任何理由，但是你得给我说。 4．课后：鼓励大家积极交流，这样可以创造很好的氛围。 5．准备错题本、和掌中宝。 第 页 课前三分钟干啥？ +1：氢钠钾和银 +2：镁钙钡铜锌 铝价+3 氧-2 硫有-2 +4 +6 +2亚铁 +3铁 氯价-1、+1、+5、+7 +1亚铜 +2 铜 氢一氧二为标准 单质价态总为零 -1：硝酸、氢氧根 -2：硫酸、碳酸根 -3：记住磷酸根 +1价：的是铵根 H+ Na+ K+ Ag+ Mg2+ Ca2+ Ba2+ Cu2+ Zn2+ Al3+ O2- Fe2+ Fe3+ S2- Cl- H+ O2- NO3- OH- SO42- CO32- NH4+ PO43- Cu+ Cu2+ 实验室分类存放的药品 图书馆分类陈列的图书 如何在图书馆中能快速查找到所需要的图书或从实验室中快速挑选到所需的药品？ 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第1课时 物质的分类 1.了解两种常用的分类方法（树状分类法和交叉分类法）。 2.学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，并能熟练地用分类图表示分类结果。 3.掌握酸性氧化物与碱性氧化物的概念，以及其余金属氧化物和非金属氧化物的关系（根据特例）。 学习目标 分类 根据研究对象的共同点和差异点，将它们区分为不同种类和层次的科学方法。 一、物质的分类 （一）分类的原因 化学中为什么要分类？ 你能说出H2SO4的化学性质吗？ ①能使紫色石蕊变红 ②能与活泼金属生成盐和氢气 ③能与金属氧化物生成盐和水 ④能与部分盐生成新盐和新酸 ⑤能与碱生成盐和水 推断物质的化学性质 ⑥能与可溶性钡盐生成硫酸钡沉淀 我是怎么写出这么一大堆性质的？ 写出满足NaOH→Na2CO3的化学方程式 推断物质之间的转化 碱 碱能与非金属氧化物反应生成盐和水 碱能与酸反应生成盐和水 CO2+2NaOH== Na2CO3+H2O H2CO3+2NaOH== Na2CO3+2H2O 盐 化学中为什么要分类？ 推断物质的化学性质 推断物质之间的转化 一、物质的分类 （二）分类方法 用同一标准对某物质再分类，称为树状分类法。 树状分类法 优点：明确表示出事物的从属关系 物质 纯净物 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 稀有气体 （1种元素） 金属单质 （1种物质） （≥2种物质） （≥2种元素） 树状分类法 无机化合物 有机化合物 空气、合金 烟、雾、溶液 依据不同标准，对同一事物进行多种分类的分类法 交叉分类法 优点：弥补单一分类方法分类标准局限性 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 含阳离子不同 分类 含阴离子不同 分类 交叉分类法 先看课本 p7 第二段 分类法 交叉 分类法 树状 分类法 特点：物质类别间有相交叉的部分 特点：同层次中各类别间相互独立 分类角度多样 分类标准唯一 物质的分类及定义 物质 【练习】根据初中学习的知识，请给下列物质进行分类： ①空气 ②乙醇（C2H5OH） ③硫酸铵 ④铜 ⑤碘酒 ⑥氢气 ⑦石墨 ⑧HCl ⑨食盐水 ⑩Na2CO3 空气、碘酒、食盐水 乙醇（C2H5OH）、硫酸铵、铜、氢气、石墨、HCl、Na2CO3 纯净物 纯净物 非金属单质 化合物 无机化合物 有机化合物 单质 稀有气体 金属单质 混合物 混合物 铜、氢气、 石墨 单质 化合物 乙醇（C2H5OH）、硫酸铵、HCl、Na2CO3 单质 同种元素组成的纯净物 由同种元素组成的物质不一定是单质 同素异形体 由同种元素形成的性质不同的单质 金刚石 石墨 C60 臭氧(O3) 氧气(O2) C的单质 O的单质 我们发现一种元素可以有多种单质，互为同素异形体 同素异形体 同种元素的 ①常见的例子：石墨 金刚石与C60、红磷与白磷、O2与O3 ②物理性质不同，化学性质相似 ③之间的转化为“化学变化” ④由同种元素组成的物质可能是单质，还可能是该元素的几种同素异形体组成的混合物 不同单质 同素异形体之间是那种性质不同？另一种性质呢？ 同素异形体之间的转化属于什么变化？ ②先问：主要是什么性质不同？拿红磷白磷举例子，推出主要是物理性质不同。那化学性质就相同吗？肯定不是，同种物质化学性质才相同，化学性质相似！ ③问：同素异形体之间的变化，如由石墨制取金刚石是什么变化？ 含有两种元素 氧化物 氧元素 化合物 注意： 氧化物一定含有氧元素，但含有氧元素的不一定是氧化物 你能说出氢化物、氯化物的定义吗？ 氧化物的分类 氧化物 Na2O、Fe2O3、MgO CO2、SO2 、CO、H2O CO2、SO2、 SO3、Mn2O7 CaO、MgO、Na2O 按组成 非金属氧化物 金属氧化物 按性质 Al2O3 过氧化物 Na2O2、H2O2 CO、NO、NO2 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 酸酐 CO2+H2O=H2CO3 SO3+H2O=H2SO4 N2O5+H2O=2HNO3 P2O5+3H2O=2H3PO4 Mn2O7+H2O=2HMnO4 七氧化二锰 能与水反应生成酸的氧化物 化合价不变 1.和水反应生产了相应的酸， 2.看一下“化合价”（快速带着过一遍）——没变 3.再从“组成”角度推出大部分 酸酐大部分为“非金属氧化物”，但部分金属氧化物也可以作为酸酐 强调一下 ： NO2不是酸酐，化合价改变了 酸性氧化物 大部分能与水反应生成酸（化合价不变） 定义：能与碱反应生成盐和水（化合价不变） 注意： ①酸酐一定是酸性氧化物 ②酸性氧化物不全是非金属氧化物，如Mn2O7 CO2、SO2、 SO3、Mn2O7 酸性氧化物和酸酐有什么关系？ 酸性氧化物一定是非金属氧化物吗？ 开头语：接下来我们看看酸性氧化物的定义 说完定义后大致总结：酸性氧化物——具有酸的性质的氧化物 碱性氧化物 注意： 碱性氧化物一定是金属氧化物 少部分能与水反应生成碱 定义：能与酸反应生成盐和水 CaO、MgO、Na2O 只要是能和酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物 氧化物的分类 CO2、SO2、 SO3、Mn2O7 Na2O、CaO、MgO 按性质 Al2O3 酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 过氧化物 Na2O2、H2O2 部分能与水反应生成酸（化合价不变） 能与碱反应生成盐和水（化合价不变） 能与酸反应生成盐和水 碱性氧化物一定属于金属氧化物 部分酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐和水 CO、NO、NO2 少部分能与水反应生成碱 酸性氧化物和碱性氧化物反应吗？ 碱性氧化物一定是……之后问”酸性氧化物和碱性氧化是否反应呢？产物是？” 氧化物之间的关系 非金属氧化物 金属氧化物 部分酸性氧化物 碱性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 大部分酸性氧化物 ①金属氧化物可能是碱性、两性（Al2O3）、酸性氧化物（Mn2O7） ②非金属氧化物可能是酸性、不成盐氧化物（CO、NO、NO2） 用交叉分类法对下列物质进行分类 【思考】 金属氧化物 非金属氧化物 酸性氧化物 碱性氧化物 CO2 Na2O SO2 CaO 按照是否含金属元素 分类 按照性质 分类 盐 阳离子+阴离子=盐 金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物 ①盐的阳离子，可以是金属阳离子或NH4+ ②可以分为酸式盐、碱式盐、正盐（与溶液酸碱性无关） 注意： 盐中一定含有金属元素吗？一定含有金属离子？ 组成中是否有可电离的H+、OH- 正盐 酸式盐 碱式盐 Na2CO3 NaHCO3 Cu2(OH)2CO3 复盐：由两种或两种以上金属阳离子（或NH4+）和一种酸根离子构成的盐。 能电离出H+的盐 能电离出OH-的盐 不能电离出H+和OH-的盐 如KAl(SO4)2、(NH4)2Fe(SO4)2 考虑删减此处 37 水溶性 可溶性盐 难溶性盐 钾盐 AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3 钠盐 铵盐 硝酸盐 盐的分类 盐 按阴阳离子 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 …… 按性质和组成 正盐 碱式盐 酸式盐 Cu2(OH)2CO3 NaHCO3、NaHSO4 、NaHS KNO3、CaCl2、 CaCO3 、Na2S H3PO2（次磷酸）与NaOH完全反应只生成NaH2PO2一种盐，则为NaH2PO2按组成分类为那种盐？ 正盐 全溶钾、钠、铵、硝盐 氯化物中银沉淀 硫酸 钡难、银 钙微；碳酸其余全沉淀 碱中溶钡、钾、钠、铵 碳酸氢盐 常溶完 强酸强碱盐 强酸弱碱盐 强碱弱酸盐 四强碱:NaOH、KOH、Ca(OH) 2 Ba(OH)2 六强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 1.纯净物： 只由一种“物质”组成 ①可以写出化学式的一定是纯净物 2.混合物： 由两种或两种以上“物质”组成 ①盐酸为HCl水溶液,为混合物；其余酸为纯净物 ②稀*酸、浓*酸都为混合物。 ②结晶水合物为纯净物， 如CuSO4·5H2O胆矾、KAl(SO4)2·12H2O明矾，属于盐 CuSO4·5H2O胆矾、KAl(SO4)2·12H2O明矾，属于？ 盐酸为？硫酸为？ 稀硫酸为？浓硫酸为？ 1.单质： 只由一种元素组成的纯净物 由同种元素组成的物质可能是单质，还可能是该元素的几种同素异形体组成的混合物 2.化合物： 由不同种元素组成的纯净物 ①区分开混合物和化合物 ②包括有机物和无机物，有机物一定含有C。 问一下“C”代表什么？ 酸 H++阴离子=酸 电离出的阳离子只为H+的化合物 酸性 ①酸的通性——H+的性质 ②受H+的浓度影响，浓度越大，酸性越强 说完定义后大致总结：酸性氧化物——具有酸的性质的氧化物 酸的分类 酸 是否含氧元素 电离程度 HCl、 H2S H2SO4、HCl、HNO3 HBr、HI、HClO4 H3PO4 H2CO3、 H2S 无氧酸 含氧酸 能电离H+ 个数 中强酸 弱酸 强酸 一元酸 多元酸 二元酸 HCl、HNO3 H3PO4 H2SO4、HNO3 H2SO4、H2CO3 用交叉分类法对下列物质进行分类 【思考】 含氧酸 无氧酸 一元酸 二元酸 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 是否含氧元素 分类 能电离的H+个数 分类 H3PO2（次磷酸）与NaOH完全反应只生成NaH2PO2一种盐，则为H3PO2几元酸？ 一元酸 强酸与弱酸 注意： 完全电离 电离程度 部分电离 —— 强酸 —— 弱酸 ①六强酸:H2SO4、HCl、HNO3、HClO4、HBr、HI ②酸性取决于 H+的浓度，强酸不一定大于弱酸 强酸的酸性一定大于弱酸吗？ 受电离程度影响，电离程度有“完全电离”和“部分电离” 强酸的酸性一定大于弱酸吗？ 挥发性酸 难挥发性酸 强酸 弱酸 H2SO4 HCl HNO3 H2CO3 是否挥发 分类 酸性强弱 分类 用交叉分类法对下列物质进行分类 【思考】 碱 阳离子+OH-=碱 电离出的阴离子只为OH-的化合物 碱性 ①碱的通性——OH-的性质 ②受OH-的浓度影响，浓度越大，碱性越强 碱的分类 NaOH、KOH、Ca(OH) 2 Ba(OH)2 水溶性 电离程度 难溶性碱 可溶性碱 弱碱 强碱 Mg(OH)2、Cu(OH)2 Fe(OH)2、Fe(OH) 3 能电离出OH-个数 一元碱 多元碱 二元碱 NH3·H2O 、NaOH Fe(OH) 3 NaOH、KOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2、NH3·H2O NH3·H2O 、Fe(OH) 3 Mg(OH)2、Ca(OH) 2 碱 氢氧化钙微溶、一水合氨弱碱 强碱与弱碱 注意： 完全电离 溶液或熔融电离程度 部分电离 —— 强碱 —— 弱碱 ①四强碱:NaOH、KOH、Ca(OH) 2 Ba(OH)2 ②碱性取决于 OH-的浓度，强碱不一定大于弱碱 ③Mg(OH)2、Cu(OH)2为弱碱，是因为部分电离。 强碱的碱性一定大于弱碱吗？ Mg(OH)2、Cu(OH)2为弱碱，是因为不溶于水？ 受电离程度影响，电离程度有“完全电离”和“部分电离” 强酸的酸性一定大于弱酸吗？ 用交叉分类法对下列物质进行分类 【思考】 可溶碱 难溶碱 强碱 弱碱 NaOH Ca(OH) 2 NH3·H2O Cu(OH)2 水溶性 电离程度 盐按性质和组成分类 酸式盐 碱式盐 —— 能电离出H+的盐 —— 能电离出OH-的盐 正 盐 不能决定盐溶液的酸碱性 注意： 【课堂达标】 1.某气体经过检验只含一种元素，则该气体是（ ） A.是一种单质 B.一种化合物 C.单质与化合物的混合物 D.可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物 D 2.国家质检部门检出人们端午节包粽子的“返青粽叶”多以胆矾（化学式为CuSO4.5H2O）为添加剂，长期食用有害健康，请问胆矾是一种（ ） A.氧化物 B.盐 C.碱 D.酸 3.根据某种共性，可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（ ） A.CaCO3 B.P2O5 C.CuO D.KMnO4 B B (1)由同种元素组成的物质不一定是单质，如O2和O3的混合物； 由同种元素组成的纯净物才是单质。 (2)结晶水合物（如FeSO4·7H2O）、冰水混合物都是纯净物。 (3)盐酸是HCl的水溶液，氨水是NH3的水溶液，二者均为混合物。 注意：三个易错点 $$