专题5 微观结构与物质的多样性 单元练习2025-2026学年上学期高一化学苏教版（2019）必修第一册

专题5 微观结构与物质的多样性 单元练习2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是（ ） A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 2、下列说法错误的是(　　) A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 3、反应可制取氨气。下列表述错误的是（ ） A．的原子结构示意图： B．水的分子结构模型： C．氯化钙的电子式： D．中子数为18的氯原子： 4、下列各组中属于同位素关系的是（ ） A．金刚石与石墨 B．与 C．与 D．与 5、下列说法正确的是（ ） A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键 6、下列分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 7、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ） A．常温下为液态 B．R与Z只能形成一种化合物 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 8、下列粒子的结构示意图中，错误的是（ ） ①      ②     ③  ④ K      ⑤ P    ⑥ F   A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ 9、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 10、下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 11、向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 12、纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是（ ） A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 13、下列元素的原子半径最小的是（ ） A．C B．B C．O D．F 14、目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（）、镆（）、（）、（）。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（     ） A．的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C．的非金属性比I的弱 D．在元素周期表的所有元素中非金属性最强 15、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ） A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 16、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 17、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ） A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 18、下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是（ ） A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2 二、填空题。 19、阅读教材P13页最后两段，了解元素周期表的结构，熟悉周期和族的划分。完成一下内容。 (1)元素周期表共有7个周期，其中1、2、3周期称为 ；4、5、6、7周期称为 。周期的序数等于该周期元素原子核外 数。除第一周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 的元素开始，以原子最外层电子数为 的元素结束。 (2)周期表共有 纵列， 族。其中 三个纵列为一族，称为 族。第18列稀有气体元素称为 族。其余14纵列每个纵列为一族，有短周期元素和长周期元素共同组成的族称为 族，符号为 。族序数用 表示，族序数等于该族元素原子的 。仅有长周期元素组成的族称为 ，符号为 ，族序数用 表示。 20、Ⅰ、完成下列各题： （1）马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于 (填“糖类”或“蛋白质”)。 （2）重氢(H)和超重氢(H)两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。 Ⅱ、高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： (1)高铁酸钠()属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；与互为同素异形体的物质的化学式为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 21、元素周期表和元素周期律的应用 (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (2)比较元素的性质。 依据：元素周期律。 如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4 H2SeO4。 (3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性 的非金属单质。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。如在 ，可以找到半导体材料。在 寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 三、计算题。 22、一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。 (1)求Z、n和A的值。(写过程) (2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 四、实验题。 23、某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)写出装置A中Fe与足量浓硫酸加热时反应生成的化学方程式： 。 (2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D（如图所示），当观察到D中 时，证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯，原因是 ，装置B的一个作用是储存多余的气体，B中应盛装的液体是 （填标号）。 A．饱和溶液        B．酸性溶液      C．浓溴水                 D．饱和溶液 (3)乙同学设计装置E探究的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂（足量）分别为①酸性溶液    ②漂白粉溶液    ③小苏打溶液，连接顺序为： ，的酸性强于HClO的实验现象是 ；该现象能进一步说明硫和氯的非金属性强弱吗？请说明原因： 。 (4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成的临界浓度，设计实验：将足量铁片和20mL 18浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的，以确保烧瓶中的气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成时的最低浓度为 （列出含b的计算式即可）。 专题5 微观结构与物质的多样性 单元练习2025-2026学年化学苏教版（2019）必修第一册 一、选择题。 1、中国“天宫”空间站使用了很多高新技术材料。下列关于材料的说法不正确的是（ ） A．核心舱的离子推进器使用氙气作为推进剂，氙位于元素周期表p区 B．被誉为“百变金刚”的太空机械臂主要成分为铝合金，其强度大于纯铝 C．“问天”实验舱使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，砷和镓位于元素周期表第四周期 D．太阳能电池翼基板采用碳纤维框架和玻璃纤维网，两者均属于有机高分子材料 【答案】D 2、下列说法错误的是(　　) A．HCl、NaCl溶于水，破坏的化学键类型不同 B．氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 C．干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力 D．常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 【答案】D 3、反应可制取氨气。下列表述错误的是（ ） A．的原子结构示意图： B．水的分子结构模型： C．氯化钙的电子式： D．中子数为18的氯原子： 【答案】D 4、下列各组中属于同位素关系的是（ ） A．金刚石与石墨 B．与 C．与 D．与 【答案】C 5、下列说法正确的是（ ） A．氢键是一种化学键 B．同种非金属元素间不可能形成离子键 C．非金属元素间不可能形成离子化合物 D．离子化合物中一定不存在共价键 【答案】B 6、下列分子中，共用电子对数目最多的是（ ） A．CH4 B．NH3 C．HCl D．N2 【答案】A 7、已知X、Y、Z、W、R五种元素，X是原子序数最小的元素；Y元素原子最外层电子数是内层电子总数的2倍；Z元素原子最外层电子数比其次外层电子数多4个；W元素原子K层和M层电子总数比L层电子数多1个；R元素原子最外层有1个电子，其阳离子与Z的阴离子原子核外电子总数相同。下列说法不正确的是（ ） A．常温下为液态 B．R与Z只能形成一种化合物 C．Y的一种单质可导电 D．W的一种氧化物可用作自来水消毒剂 【答案】B 8、下列粒子的结构示意图中，错误的是（ ） ①      ②     ③  ④ K      ⑤ P    ⑥ F   A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤ 【答案】D 9、部分短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化关系如图所示： 下列说法正确的是（ ） A．离子半径的大小顺序：e＞f＞g＞h B．与x形成简单化合物的沸点：y＞z＞d C．x、z、d三种元素形成的化合物可能含有离子键 D．e、f、g、h四种元素对应最高价氧化物的水化物相互之间均能发生反应 【答案】C 10、下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是(　　)。 A．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱 B．元素周期表是元素周期律的具体表现形式 C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大 D．非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值 【答案】B 11、向溴化钠溶液中通入足量氯气，再加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的物质是（ ） A．NaCl、NaBr B．NaBr、Br2 C．NaCl、 Br2 D．NaCl 【答案】D 12、纳米碳管可看作由石墨片层卷成的管状物，具有优良的电学性能，它与金刚石的关系是（ ） A．同位素 B．同系物 C．同素异形体 D．同分异构体 【答案】C 13、下列元素的原子半径最小的是（ ） A．C B．B C．O D．F 【答案】D 14、目前，元素周期表的第7周期已被填满。2017年，第113号、115号、117号和118号元素有了中文名称：鉨（）、镆（）、（）、（）。已知第113号元素与元素同主族，根据元素周期律的知识，下列预测或说法合理的是（     ） A．的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 B．在元素周期表中的位置是第7周期第VB族 C．的非金属性比I的弱 D．在元素周期表的所有元素中非金属性最强 【答案】C 15、在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ） A．最外层电子数 B．核电荷数 C．电子层数 D．核外电子数 【答案】A 16、下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ） A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现 B．随着元素原子序数的递增，同周期从左到右原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化 C．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现 D．元素原子核外电子排布的周期性变化是导致原子半径、元素主要化合价和元素性质周期性变化的主要原因 【答案】D 17、下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（ ） A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中 C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中 【答案】A 18、下列物质属于离子化合物且溶于水呈碱性的是（ ） A．CaCl2 B．NH3·H2O C．NaHSO4 D．Na2O2 【答案】D 二、填空题。 19、阅读教材P13页最后两段，了解元素周期表的结构，熟悉周期和族的划分。完成一下内容。 (1)元素周期表共有7个周期，其中1、2、3周期称为 ；4、5、6、7周期称为 。周期的序数等于该周期元素原子核外 数。除第一周期外，每一周期的元素都是从最外层电子数为 的元素开始，以原子最外层电子数为 的元素结束。 (2)周期表共有 纵列， 族。其中 三个纵列为一族，称为 族。第18列稀有气体元素称为 族。其余14纵列每个纵列为一族，有短周期元素和长周期元素共同组成的族称为 族，符号为 。族序数用 表示，族序数等于该族元素原子的 。仅有长周期元素组成的族称为 ，符号为 ，族序数用 表示。 【答案】(1)短周期 长周期 电子层 1 8 (2) 18 16 8、9、10 第Ⅷ 0 主 A ⅠA~ⅦA 最外层电子数 副 B ⅠB~ⅦB 20、Ⅰ、完成下列各题： （1）马铃薯有望成为水稻、小麦、玉米之后的我国第四大主粮作物。马铃薯约含20%淀粉，淀粉属于 (填“糖类”或“蛋白质”)。 （2）重氢(H)和超重氢(H)两种核素都可用做制造氢弹的原料，它们所含中子数之比为 。 Ⅱ、高铁酸钠()是水处理过程中的一种新型的绿色多功能净水剂。其净水过程中所发生的化学反应主要为相比传统的用氯气进行水的消毒处理，高铁酸钠安全无异味，投加更方便。请回答下列问题： (1)高铁酸钠()属于 (填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)；与互为同素异形体的物质的化学式为 。 (2)上述反应中的氧化剂是 (填化学式)，被氧化的元素是 (填元素符号)。 【答案】Ⅰ、糖类 1:2 Ⅱ、 (1)盐 O3 (2) Na2FeO4 O 21、元素周期表和元素周期律的应用 (1)预测未知元素的性质。 依据：同主族元素性质的递变规律。 如根据卤族元素的性质递变规律，可推知At2应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。 (2)比较元素的性质。 依据：元素周期律。 如比较H2SO4和H2SeO4的酸性强弱，因为S、Se同主族，从上至下，元素的非金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，故酸性：H2SO4 H2SeO4。 (3)解释实验现象：如氟气通入氯化钠溶液中，不是置换出氯气，而是与水发生剧烈反应，由元素非金属性的递变规律知氟元素的非金属性最强，氟气是氧化性 的非金属单质。 (4)指导其他与化学相关的科学技术。如在 ，可以找到半导体材料。在 寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。 【答案】> 最强 属与非金属的分界线附近 过渡元素中 三、计算题。 22、一定质量的某金属X和足量的稀H2SO4反应共有0.3mol电子发生转移，生成6.02×1022个 Xn+ ，这些阳离子共有1.3×6.02×1023个质子、1.4×6.02×1023个中子。 (1)求Z、n和A的值。(写过程) (2)写出该金属与NaOH溶液反应的化学方程式： 。 【答案】(1)Z、n、A的值分别为13、3、27 (2) 【详解】（1）离子的物质的量为0.1mol，质子的物质的量为1.3mol，中子的物质的量为1.4mol，所以每个离子中的质子数为1.3/0.1=13，每个离子中的中子数为1.4/0.1=14，所以质子数Z为13，质量数A为13+14=27，离子的电荷数为0.3/0.1=3，所以n为3； （2）该金属为铝，铝和氢氧化钠和水反应生成偏铝酸钠和氢气，。 四、实验题。 23、某化学兴趣小组为探究铁跟浓硫酸的反应，用如图所示装置进行有关实验。请回答下列问题： (1)写出装置A中Fe与足量浓硫酸加热时反应生成的化学方程式： 。 (2)甲同学欲确定C中的二氧化硫是否收集满，在CE之间加入装置D（如图所示），当观察到D中 时，证明C中气体已满。不过他认为这样收集到的气体不纯，原因是 ，装置B的一个作用是储存多余的气体，B中应盛装的液体是 （填标号）。 A．饱和溶液        B．酸性溶液      C．浓溴水                 D．饱和溶液 (3)乙同学设计装置E探究的酸性强于HClO，E中三支试管中的试剂（足量）分别为①酸性溶液    ②漂白粉溶液    ③小苏打溶液，连接顺序为： ，的酸性强于HClO的实验现象是 ；该现象能进一步说明硫和氯的非金属性强弱吗？请说明原因： 。 (4)丙同学欲探究铁与浓硫酸反应生成的临界浓度，设计实验：将足量铁片和20mL 18浓硫酸放入圆底烧瓶中，有少量气体产生，反应很快停止，加热，充分反应产生大量气体直到反应完毕，然后用导管通入足量的，以确保烧瓶中的气体全部进入盛装了足量双氧水的烧杯中，将充分反应后的烧杯取下，向其中加入足量的溶液，再过滤、洗涤、干燥，称量固体的质量为b g。浓硫酸与Fe反应生成时的最低浓度为 （列出含b的计算式即可）。 【答案】(1) (2)品红溶液褪色 浓变稀与Fe反应还会生成 D (3)③①② ①中溶液不褪色，②中溶液变浑浊 不能，因为和HClO不是硫和氯的最高价含氧酸，它们的酸性强弱与其非金属性无关 (4)或 学科网（北京）股份有限公司 $$