云南省保山市腾冲市第八中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

腾冲市第八中学2026届高三上学期开学考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C B A C B D D B D A 题号 11 12 13 14 答案 C B B D 1．C 【详解】A．氘与氕是氢的同位素（质子数相同，中子数不同），A正确； B．水泥属于硅酸盐材料，属于无机非金属材料，B正确； C．纳米半导体CdTe量子点是纯净物，而胶体是混合物，因此不属于胶体，C错误； D．Fe3O4具有磁性，常用于磁性防伪材料，D正确； 故选C。 2．B 【详解】A．该结构中B提供空轨道，F提供孤电子对形成配位键，应表示为F→B，故A错误； B．顺-2-丁烯即两个甲基位于碳碳双键的同侧，所以球棍模型正确，故B正确； C．之间不能形成氢键，C不是电负性大的原子，故C错误； D．中心原子价层电子对数为3，仅有一对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，故D错误； 答案选B。 3．A 【详解】A．NO2与水反应生成HNO3和NO，方程式为3NO2 + H2O = 2H+ + 2 + NO，电荷守恒且产物正确，A正确； B．Fe3+与Cu反应的电荷不守恒，正确方程式应为2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+，B错误； C．食醋中的CH3COOH是弱酸，不能拆分为H+，正确方程式为CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑，C错误； D．少量CO2与苯酚钠反应应生成而非，正确方程式为C6H5O- + CO2 + H2O C6H5OH +，D错误； 4．C 【详解】A．制备的常用方法是共热二氧化锰和浓盐酸，稀盐酸和二氧化锰不反应，故A不符合题意； B．用乙装置除去中混有的少量，应该“长进短出”，故B不符合题意； C．氢氧化钠和氯气反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此用丙装置吸收，故C符合题意； D．蒸发浓缩应在充满氯气的氛围中进行以抑制NaClO水解，故D不符合题意； 答案为C。 5．B 【详解】A．SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意； B．苯酚在空气中被氧化为粉红色醌类物质，涉及氧的化合价变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．AgCl转化为AgI是沉淀溶解平衡的移动，无元素化合价变化，C不符合题意； D．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，D不符合题意； 答案选B。 6．D 【详解】A．每个[TiCl(H2O)5]2+配离子中，5个H2O各贡献3个σ键（2个O-H键和1个配位键），Cl-配位体贡献1个σ键，结晶水H2O贡献2个O-H键。总σ键数为5×3 +1 +2 =18，1mol该物质含18NA个σ键，而非20NA，A错误； B．溶液中性时，，根据电荷守恒，，Cl-初始为1mol，但加入氨水后体积增大，Cl-浓度降低，但物质的量仍为1mol，故数目等于NA，B错误； C．pH=13的Ba(OH)2溶液中，=0.1mol/L，但题目未指明溶液体积，无法确定OH-总数是否为0.1NA，C错误； D．乙醇分子中，两个C（-CH3和-CH2-）均为sp3杂化，O原子（羟基）也为sp3杂化，46g乙醇为1mol，含3NA个sp3杂化原子，D正确； 故选D。 7．D 【详解】 A．如图，二羟甲戊酸分子中含一个手性碳原子，故存在对映异构体，A错误。 B．C原子形成的共价键有单键和双键，杂化类型有、，无sp，B错误； C．—COOH、—OH均与钠反应生成氢气，则该有机物可以与足量金属钠反应产生，未说明是否是标准状况下，无法计算的体积，C错误； D．二羟甲戊酸分子中含有—CH2OH结构，在铜催化下与氧气发生反应的产物含有—CHO，可以发生银镜反应，D正确； 故选D。 8．B 【分析】锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)中加入NH4HSO4、H2O2进行溶浸，MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，SiO2不溶而成为滤渣1；加入Mn(OH)2调节溶液的pH使Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀而成为滤渣2；加入NH3∙H2O沉锰，此时Mn2+转化为Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4，母液为(NH4)2SO4；Mn(OH)2、Mn2(OH)2SO4中加水、通空气并升温至70℃，可制得Mn3O4。 【详解】A．“溶浸”时加入NH4HSO4，主要是提供H+使MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3溶解并生成Mn2+、Fe3+、Al3+，H2SO4也能提供H+、，可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4，A项正确； B．H+与MnCO3、Fe2O3、Al2O3反应生成Mn2+、Fe3+、Al3+，根据流程图可知，沉锰后得到+2价的锰，则Mn2O3、MnOOH在酸性条件下将H2O2氧化成O2，本身被还原成Mn2+，H2O2作还原剂，B项错误； C．由分析可知，“沉锰”步骤的母液中含有(NH4)2SO4，C项正确； D．氧化过程中，Mn(OH)2被空气中的O2氧化，生成Mn3O4等，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出发生反应的化学方程式为6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O，D项正确； 故选B。 9．D 【详解】A．溶液中含有铁离子，加入KSCN溶液也会出现相同现象，不能说明待测液中含有，A错误；   B．硝酸钠溶液中滴加几滴硫酸，酸性条件下，硝酸根离子氧化铜单质生成铜离子，硝酸根离子体现氧化性，不能体现硫酸具有强氧化性，B错误； C．饱和碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度过大，使得硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，不能比较Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3)的大小，C错误；    D．向盛有少量一卤代乙烷的试管中加入氢氧化钠溶液并加热，发生取代反应生成乙醇和卤化钠，冷却后加入足量稀硝酸酸化，滴加硝酸银溶液后产生浅黄色沉淀，说明有机物中存在的卤素原子为溴原子，D正确； 故选D。 10．A 【分析】W：电子层数为最外层电子数的2倍，短周期中满足条件的是Li（电子层数2，最外层电子数1）。X：最高价氧化物对应水化物为NaOH（一元强碱），故X为Na。Y：第一电离能比同周期相邻元素高且单质为气体，符合条件的是N（N的第一电离能高于C和O，N2为气体）。Z：地壳中质量分数最大的元素为O。 【详解】A．NH3（Y的氢化物）键角大于H2O（Z的氢化物），正确。 B．子半径Li（W）>N（Y）>O（Z），选项顺序错误。 C．Na2O2中阴离子（O）与阳离子（Na+）个数比为1:2，选项描述错误。 D．Li有3个电子，对应3种不同运动状态，选项描述错误。 综上，正确答案为A。 11．C 【详解】A．由图可知，Ⅰ到Ⅱ的过程中消耗了氢离子和电子，属于还原反应，A错误； B．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，如图，有极性键生成，不是非极性键，B错误； C．Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，由Ⅲ结合氢离子和电子可知，Ⅲ到Ⅳ也生成了一根C-H键，Ⅳ到Ⅴ才结合CO，可知Ⅳ的示意图为，C正确； D．催化剂可改变活化能，加快反应速率，不能改变反应热，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．镀锌铁破损时，锌作为活泼金属做负极，优先被腐蚀，保护铁不被腐蚀，A正确； B．引入有机基团通常会降低离子化合物的熔点，B错误； C．增加冠醚的醚环单元会扩大空腔尺寸，从而适配更大半径的金属离子（如从Li⁺转向Na⁺或K⁺），C正确； D．氢化植物油通过加氢发生加成反应，使不饱和脂肪酸变为饱和，结构更稳定，不易氧化变质，D正确； 故选B。 13．B 【分析】分析可知，Zn为负极，发生氧化反应，MnO2为正极，发生还原反应，锰离子产生，产生的锰离子和剥落的正极材料发生反应，加入KI后，对应反应方程式为，，可知碘离子为催化剂，据此分析回答问题。 【详解】A．由反应可知，的氧化性强于，A正确； B．充电时阳极反应式有、，电路中每通过，则生成的物质的量小于，同时有迁移至阴极区，故阳极区溶液减少的质量无法计算，错误； C．电极为负极，发生氧化反应：，电极为正极，发生还原反应：，放电时的总反应为，C正确； D．PBS膜能够防止剥落的二氧化锰与锌接触构成微电池，能有效抑制电池的自放电，D正确； 答案选B。 14．D 【分析】a点为第一个终点发生反应为：，c点为第二个终点：。 【详解】A．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点，无需加入酸碱指示剂，A错误； B．a点为第一个计量点，反应为，a点的溶质为NaCl、，质子守恒：；c点是第二个滴定终点，反应生成的二氧化碳和水生成碳酸，则存在，故，B错误； C．在整个滴定过程中，参加反应的离子是碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢离子，溶液中的钠离子不参加反应，守恒不变，c点是第二个滴定终点，消耗盐酸最多的点，所以在c点之前盐酸不足，则，离子水解促进水的电离，b~c随着加入盐酸的量的增加，碳酸氢根离子逐渐减少，生成NaCl和二氧化碳，所以水的电离程度逐渐减弱，b>c，C错误；   D．滴定的两个计量点的反应中，若没有杂质，两个计量点消耗的盐酸应相等，根据两个计量点的反应，可以推得第二个计量点反应中的包括反应生成的和杂质，所以杂质的量可以根据多消耗的盐酸计算：，D正确； 故选D。 15．(1) (2)使钯碳中的碳充分燃烧而除去 (3) (4) (或) 温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好 (5) 中和，促进转化为沉淀 、、 【详解】（1）Pd元素是d区元素，位于元素周期表的第五周期第VI族； 故答案为：。 （2）“钯碳”中含较多的碳(93%~94%)，故焚烧时通入足量的空气，目的是使钯碳中的碳充分燃烧而除去； 故答案为：使钯碳中的碳充分燃烧而除去。 （3）根据题中信息，王水氧化Pd产生红棕色气体，故该气体为，反应的化学方程式为； 故答案为：。 （4）①向中加入足量浓氨水反应生成，离子方程式为(或)； 故答案为：(或)。 ②若室温下加入浓氨水后，有氢氧化铁沉淀生成，溶液的pH=8时，，此时； 故答案为：。 ③该过程需控温在，温度过低，反应速率太慢；温度过高，分解，氨气逸出，除铁效果不好； 故答案为：温度过低，反应速率太慢；温度过高，氨水易分解，除铁效果不好。 （5）①为了不增加新杂质，往“合并液”中加入盐酸的目的是中和，促进转化为沉淀； 故答案为：中和，促进转化为沉淀。 ②在下灼烧可以直接得到，依据题中信息可知产物中还有和，二者在温度下降时生成白色固体而产生白烟；依据化合价下降，可知还有元素化合价升高，无色气体中应该还有，反应的化学方程式为； 故答案为：、、。 16．(1)恒压滴液漏斗 (2)防止溶液温度过高，致使乙醚和挥发过快 (3) 苯 (4)当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色 (5) (6)AD (7)直线形 (8) 气流 【分析】装置A中，将浓硫酸通过恒压滴液漏斗加入蒸馏烧瓶中，浓硫酸吸水放热，降低HCl的溶解度，从而制取HCl气体；装置B中，用浓硫酸吸收HCl中混有的水蒸气，同时平衡内外压强；装置C中，粗铍中的Be、Al、Mg、Fe都能与HCl发生反应，而Si不反应，用球形冷凝管使乙醚、HCl冷凝回流；装置D用于防止E中产生的水蒸气的进入；双球U形管用于防止倒吸；装置E用于吸收未反应的HCl，但没有对反应生成的H2进行收集，会带来安全隐患，据此分析； 【详解】（1）仪器a为内管呈球形的冷凝管，名称为：球形冷凝管； （2）在装置C中，HCl与铍、铝、铁、镁等都能发生反应，但HCl和乙醚的沸点低，所以装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是：防止溶液温度过高，致使乙醚和HCl挥发过快； （3）BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。反应结束后，充分搅拌过滤出不溶的MgCl2、FeCl2，此时BeCl2、AlCl3仍溶解在乙醚中，蒸馏出乙醚，得到二种固体盐BeCl2、AlCl3；用苯溶解固体，将AlCl3溶解，得到不溶的BeCl2； （4）滴定前，溶液呈碱性，酚酞变红色，滴定终点时，酚酞的红色褪去，则现象是：当滴入最后半滴盐酸，溶液由浅红色褪为无色，且半分钟不恢复原色； （5）由反应可建立关系式：BeCl2—Be(OH)2—2KOH—2HCl，n(HCl)=cmol·L−1×V×10-3L=cV×10-3mol，n(BeCl2)=cV×10-3mol，则BeCl2的纯度为=； （6）A．滴定前尖嘴部分有一气泡，滴定终点时消失，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，A符合题意； B．滴定过程中，往锥形瓶内加入少量蒸馏水，对KOH的物质的量不产生影响，不影响滴加盐酸的体积，测定结果不变，B不符合题意； C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许，则KOH的物质的量减小，消耗盐酸的体积减小，测定结果偏小，C不符合题意； D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，则读取消耗盐酸的体积偏大，测定结果偏大，D符合题意； 故选AD； （7）的中心原子价层电子对数，为sp杂化，空间构型为：直线形； （8）和具有相似的化学性质，写出水解反应生成氢氧化铍，化学方程式：；制取的方法是将得到的溶液在气流中蒸干灼烧，抑制铍离子的水解。 17．(1)++ (2) 当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，温度升高，反应Ⅱ逆向移动，所以的摩尔分数减小。 (3) 0.5 不变 不变 【详解】（1）已知三个反应： Ⅰ. Ⅱ. Ⅲ. 设目标反应为Ⅳ，根据盖斯定律，Ⅳ=Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ，所以++。 （2）图示温度范围内已完全反应，则反应Ⅰ已经进行完全，反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，从开始到T1，温度不断升高，反应Ⅱ和Ⅲ逆向移动，依据反应Ⅱ，量减小，摩尔分数减小，量升高，摩尔分数增大，且二者摩尔分数变化斜率相同，所以a曲线代表的摩尔分数的变化，则c曲线代表的摩尔分数随温度的变化，开始到T1，的摩尔分数升高，说明在这段温度范围内，反应Ⅲ占主导，当温度高于T1，已完全分解，只发生反应Ⅱ，所以的摩尔分数减小。 （3）①压力p下、温度为时，、、和摩尔分数分别为0.50、0.15、0.05，则H2O(g)的摩尔分数为：，则反应的平衡常数 ； ②气体总物质的量为4.0mol，则H2、CO、CO2、H2O(g)的物质的量依次为2mol、0.6mol、0.2mol、1.2mol，设反应Ⅰ生成CO和H2物质的量都为xmol，反应Ⅱ消耗CO物质的量为ymol、生成H2物质的量为ymol，则x+y=2、x-y=0.6，解得x=1.3、y=0.7，反应Ⅱ生成CO2物质的量为0.7mol，反应Ⅲ消耗CO2物质的量为0.7mol-0.2mol=0.5mol，则由反应Ⅲ知，此时CaCO3(s)物质的量为0.5mol； ③若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，反应的Kp=，温度不变，Kp不变，则分压不变；将反应Ⅰ-反应Ⅱ得C(s)+CO2(g)=2CO(g)，温度不变，该反应的Kp=不变，则不变。 18．(1)(酚)羟基、酯基 (2) 取代反应 C7H5BrO2 (3) (4) ++H2O (5) 9 (或) (6) 【分析】 由有机物的转化关系可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应后，酸化得到，则B为；在溴化铁做催化剂条件下与液溴发生取代反应生成，与甲醇钠发生取代反应生成，与HOOCCH2COOH发生信息②反应生成，则E为；发生信息③反应生成，则F为；在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成。 【详解】（1） G的结构简式为，含氧官能团为(酚)羟基、酯基，故答案为：(酚)羟基、酯基； （2） 由分析可知，C→D的反应为与甲醇钠发生取代反应生成和溴化钠，C的分子式为C7H5BrO2，故答案为：取代反应；C7H5BrO2； （3） 由分析可知，E的结构简式为，故答案为：； （4） 由分析可知，F→G的反应为在浓硫酸作用下，与共热发生酯化反应生成和水，反应的化学方程式为++H2O，故答案为：++H2O； （5） D的同分异构体H苯环上只有两个取代基，遇氯化铁溶液发生显色反应，能发生水解反应，说明H分子的取代基可能为—OH和—CH2OOCH，或—OH和—OOCCH3，或—OH和—COOCH3，两个取代基在苯环上都有邻间对三种位置关系，则符合条件的H共有3×3=9种，其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为、，故答案为：9； (或)； （6） 由题给路线中的相关知识可知，以和乙酸为原料制备的合成步骤为在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，与乙酸发生信息②反应生成，一定条件下，发生加聚反应生成，合成路线为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 腾冲市第八中学2026届高三上学期开学考 化学试卷 考生注意： 1.答卷前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—1 2N—14 O—16 S—32 Fe—56 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 1、 单项选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 1．新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A．创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中所含的氘与氕互为同位素 B．可精确控制硬化过程的编程水泥属于无机非金属材料 C．具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D．用于人民币票面文字等处的油墨中所含的是一种磁性物质 2．下列化学用语表述正确的是 A．的结构式：B．顺-2-丁烯的球棍模型： C．邻羟基苯甲醛的分子内氢键：D．的VSEPR模型： 3．能正确表示下列反应的离子方程式为 A．NO2通入水中： B．利用覆铜板制作印刷电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．家里用食醋除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D．苯酚钠溶液中通入少量CO2： 4．实验室制备消毒液，有关实验装置和原理能达到实验目的的是    A．用甲装置制备 B．用乙装置除去中混有的少量 C．用丙装置吸收 D．用丁装置蒸发浓缩消毒液 5．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A．通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B．苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为粉红色 C．KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 D．稀硫酸滴入溶液中，溶液由黄色变为橙色 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的键数目为 B．向的溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中的数目小于 C．25℃时，的溶液中含有氢氧根离子数为 D．中杂化的原子数为 7．二羟甲戊酸是合成青蒿素的原料之一，结构简式如图所示， 下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是 A．不存在对映异构体 B．原子的杂化类型为、、 C．该有机物与足量金属钠反应可产生 D．在铜催化下与氧气发生反应的产物，可以发生银镜反应 8．四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于生产软磁材料、催化材料。一种以低品位锰矿粉(含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2)为原料生产Mn3O4的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A．可用稀硫酸代替“溶浸”中的NH4HSO4 B．“溶浸”步骤中H2O2作氧化剂 C．“沉锰”步骤中母液的主要成分为(NH4)2SO4 D．“氧化”步骤中Mn(OH)2参加的反应：6Mn(OH)2+O22Mn3O4+6H2O 9．室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向待测液中滴加氯水，再加几滴溶液，溶液变成血红色 待测液中含有 B 向10mL溶液中加入粉，再滴加几滴硫酸，微热，溶液逐渐变成浅蓝色 硫酸具有强氧化性 C 将粉末加入到饱和溶液中，充分振荡、静置、过滤、洗涤，将滤渣加入盐酸中，有气泡生成 D 向试管中加入某卤代烃（）和溶液，加热，再向反应后的溶液中先加入硝酸酸化，再滴加溶液，有浅黄色沉淀生成 卤代烃中X为原子 10．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W原子的电子层数为最外层电子数的2倍，X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，的第一电离能比同周期相邻元素的高，其单质在常温下为气态，是地壳中质量分数最大的元素。下列说法正确的是 A．最简单氢化物的键角： B．原子半径： C．晶体中阴、阳离子个数比为 D．基态原子核外电子有2种不同运动状态 11．铜催化下，由电合成正丙醇的关键步骤如图。下列说法正确的是 A．Ⅰ到Ⅱ的过程中发生氧化反应 B．Ⅱ到Ⅲ的过程中有非极性键生成 C．Ⅳ的示意图为 D．催化剂Cu可降低反应热 12．材料的合成条件、组成和结构发生变化，其性能和用途也会发生变化，对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用，下列叙述不合理的是 选项 材料 组成、结构或生产条件变化 性能变化及用途 A 钢铁 表面镀锌形成白铁皮 白铁皮表面破损时，减小对钢铁的腐蚀 B 引入有机基团形成 可提高离子化合物的熔点 C 冠醚12-冠-4 增加单元数量 识别半径更大的碱金属离子 D 液态植物油 制成氢化植物油 性质稳定，不易变质，用于生产人造奶油 13．水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是 A．的氧化性强于 B．充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少 C．放电时的总反应： D．膜的优点是能有效抑制电池的自放电 14．电位滴定是根据滴定过程中电极电位的变化来确定滴定终点的一种分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。常温下，用盐酸标准溶液测定某样品溶液中的含量(其他杂质不参与反应)，电位滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定过程需要酚酞一种指示剂 B．a点溶液中：，c点溶液中： C．b到c过程中存在，水的电离程度： D．该样品溶液中含有的质量为 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15．钯(Pd)是一种不活泼金属，含钯催化剂在工业、科研上用量较大。某废钯催化剂(钯碳)中含钯(5%~6%)、碳(93%~94%)、铁(1%~2%)以及其他杂质，如图是一种利用钯碳制备氯化钯和的流程： 已知：室温下，，。回答下列问题： (1)Pd元素位于元素周期表的 区。 (2)“钯碳”焚烧过程中空气一定要过量，目的是 。 (3)王水是按体积比将浓盐酸和浓硝酸混合而得到的强氧化性溶液，加热条件下钯在王水中发生反应生成和一种有毒的红棕色气体。请写出和王水反应的化学方程式： 。 (4)向溶液中加入足量浓氨水，调节溶液的，并控制温度在，元素以的形式存在于溶液中。 ①已知是强酸，向溶液中加入足量浓氨水反应的离子方程式为 。 ②若室温下加入足量浓氨水后，调节溶液的，此时溶液中 。 ③温度过高或者过低都不利于除铁，原因是 。 (5)往“合并液”中加入盐酸后，过滤所得黄色晶体的成分为，加入盐酸的目的是 。将沉淀烘干、在空气中550℃下灼烧(氧气不参与反应)可以直接得到Pd，同时得到无色刺激性混合气体，在温度下降时“冒白烟”。上述反应产物除Pd外，还有 (写化学式)。 16．某小组以粗铍(含少量的Mg、、、)为原料制备、提纯，并进行相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，溶于乙醚，不溶于苯，易与水发生反应；、不溶于乙醚和苯；溶于乙醚和苯。 Ⅰ．制备：使用如图所示装置(夹持装置略)制备。 (1)仪器a的名称为 。 (2)实验中装置C需置于温度15℃左右的水浴中，其主要目的是 。 Ⅱ．的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 (3)所得固体中混有杂质 (填化学式)。结合已知信息，应该再用 (填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到产品。 Ⅲ．的纯度测定：取上述产品溶于盐酸配成溶液；取溶液，加入掩蔽杂质离子，用溶液调节，过滤、洗涤，得固体；加入溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用盐酸滴定其中的，消耗盐酸。 (已知：；滴定过程中不与盐酸反应) (4)描述滴定终点： 。 (5)的纯度为 (用含m、c、V的式子表示)。 (6)下列情况会导致所测的纯度偏大的是___________(填序号)。 A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B．滴定前，锥形瓶中有少量水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 Ⅳ．结构与性质分析： (7)的空间构型为： 。 (8)和具有相似的化学性质，写出水解反应的化学方程式： 。故此，工业上制取的方法是将得到的溶液在 中蒸干灼烧。 17．水煤气是的主要来源，研究对体系制的影响，涉及主要反应如下： 回答下列问题： (1)的焓变 (用代数式表示)。 (2)压力p下，体系达平衡后，图示温度范围内已完全反应，在温度时完全分解。气相中，和摩尔分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物质为 (填化学式)。当温度高于时，随温度升高c线对应物质摩尔分数逐渐降低的原因是 。 (3)压力p下、温度为时，图示三种气体的摩尔分数分别为0.50，0.15，0.05，则反应的平衡常数 ；此时气体总物质的量为，则的物质的量为 ；若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，分压将 (填“增大”“减小”或“不变”)，将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 18．以芳香族化合物A为原料制备某药物中间体G的路线如图： 已知：①同一碳原子上连两个羟基时不稳定，易发生反应：RCH(OH)2→RCHO+H2O。 ②R1CHO+R2CH2COOHR1CH=CHR2+CO2↑+H2O。 ③ 请回答下列问题： (1)G中含氧官能团的名称为 。 (2)C→D的反应类型是 ，C的分子式为 。 (3)E的结构简式为 。 (4)F→G的化学方程式为 。 (5)H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H有 种(不包括立体异构)。 ①遇氯化铁溶液发生显色反应； ②能发生水解反应； ③苯环上只有两个取代基。 其中，核磁共振氢谱显示4组峰，且峰的面积之比为3：2：2：1的结构简式为 (写一种即可)。 (6)根据上述路线中的相关知识，设计以 和乙酸为原料制备 的合成路线 。(无机试剂任选) 第 3 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$