江苏省南京市中华中学2026届高三上学期8月学情调研化学试题

中华中学2026届南京市高三学情调研模拟考试 高三化学 本卷考试时间：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23K39 单选题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有，个选项符合题意。 1.侯氏制碱法制得的“碱”是指 A.Na2CO3 B.Na2S2O3 C.NaHCO D.NaOH 2.NaBH是重要的储氢材料，其水解生氢反应为NaBH十4H0一NaB(O田十4Ht· 下列说法不正确的是 A.BH4的空间结构为正四面体 B.H20电子式为H:0:H C.NaBH4中H元素的化合价是+1价 D.B(OHDJ厂中B采取sp杂化 3.二氯异氰尿酸钠（结构如题3图所示）是一种重要的消毒剂。下列说法正确的是 A.电负性：X)>xO) B.键极性：C-N>C-O C.第一电离能：(C)>h) O Na' D.离子半径：O2)>Na与 题3图 4.实验室制取、收集S02并进行性质验证、尾气处理等能达到实验目的的是 稀硫酸 尾 铜片 浓水 蕊溶液 A.制取SO2 B.验证SO2漂白性 C.收集S02 D.尾气处理 阅读下列材料，完成5~7题： 氯气在生产、生活中应用广泛。实验室用MO4和浓盐酸常湿下反应制取C,工业上 用电解饱和食盐水制备C2,也可用地康法制备CL。450℃，以C1Cl2作催化剂，地康法原 理如图所示。氢气可以检验C2是否发生泄露，逼C2泄漏时反应有白烟生成。C2可用于制 备氯水或含KCIO等成分的消毒剂，也可用于处理含筑(CN)废水。 HCI(g) Cuo CL(g) 反应1 反应2 H,O(g) 0(8) CuCh 关于地康法制C2的说法正确的是 A.反应的平衡常数可表示为K=c(C)c(但O c(HCI).c(O2) B.其他条件不变，升高温度HC的平衡转化率降低说明该反应△H<O C.CuCh的使用可以增大反应的活化能 D.每生成22.4LCk时，转移电子的数目为2×6.02×102 6.下列反应表示正确的是 A.HC10在水中见光分解：HC1O+H20=O2t+3Ht+C1 B.惰性电极电解氯化镁溶液：2CI+2H,020H+CL,2↑+H2个 C.Ca(CIO)2溶液中通入S02:Ca2*+2Cl0~+S0,+H,0=CaS0,↓+2HCI0 D.NaClo碱性溶液与Fe(OH3反应生成Na2FeO4: 3C0+4Or+2Pe(O),=2Fc0+3CT+5H20 7.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A.CC具有挥发性，可用于整取碘水中碘 B.盐酸有强酸性，可用于除去铁锈 C.FeCl易水解，可用于刻蚀覆铜板 D.HCO不稳定，可用于自来水消毒剂 8.暖贴是一种便捷的自发热保暖产品，具有发热快、持续时间久等优点。它主要由铁粉、 活性炭、食盐、水等成分组成，如题8图所示。下列有关说法正确的是 空气由此进入 ↓↓↓4 ·无纺布 透久膜 发热层 →背胶 题8图 A.暖贴生效时，将化学能转化为热能 B.水与食盐、活性炭共同作用可加快铁粉的腐蚀速率 C.正极反应式为2H20+2c一H21士20H D,透气膜的透氧速率可控制暖贴的发热时间和温度 9.3-丙基-5,6-二羟基异香豆素幻制备中间体Z的转化如下： OH OCH, HO H.CO. 0 X 下列有关说法正确的是 A,X分子存在顺反异构体 B.Y试剂可以选择KCO3 C.1molX与浓澳本反应，最多消海2 mol Br2 D.卜molZ最多能与2 mol NaOH反应 1。.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的悬 A.金属A1制备：AI(OH),AICK盗液电解A1 B.硝酸制备：NH,O→NO→NO, C.无水FoC制备：PeCb溶液CFeC溶液蒸发结品 大水FcCh D.高纯硅制备：粗硅品→SiHC,一→高纯硅 11.室温下， 根据下列实验探究方案与现象汗能达到探究目的的是 选项 探究方案与现象 探究目的 室温下固体在水中 室温下，向一定量饱和Na2C0溶液中通入足量C02 溶解性： 气体，观察到有晶体析出 Na,CO,NaHCO, 向10mL0.1mol·L FeBr2溶液中滴加几滴KSCN Fe2的还原性比Br的 溶液，振荡，再滴加2滴新制氯水，溶液变红 强 用pH计测量相同温度、相同浓度NaCIo溶液与 K(HCIO)>K2(H2CO3) Na2CO3溶液的pH,后者pH更大 向10mL浓度均为0.1mol·L1NaC1和的混 D 合溶液中滴入2滴0.1mol·L1AgNO溶液，有黄 K(AgCI)>K(AgI) 色沉淀生成 2 12.一种利用KzC0捕集水煤气中C02的工艺如题12图所示。[已知该温度下K1(HC0) =4.6×10门，K(但2C0)=5.0×101]。下列说法正确的是 净化气 K:CO] KHCO, 吸收塔 再生塔 高温水 水煤气 蒸气 题12图 A.Kco溶液中：2c(K*)=cCo)+c(HC0)+c(H,C0） B.吸收塔中溶液pH=10时，c(C03):c(HC0)=1:2 C.再生塔所得到溶液中可能存在：c(H,C0,)>c(HCO) D.再生塔中发生反应的化学方程式：KHC0,+KOH=K,CO+H,0+C02 13.利用甲醇催化脱氢法制备甲酸甲酯主要涉及如下化学反应： 反应I:2CHOH(g)=HC0OCHg+2H(g)△H 反应Ⅱ：CH0Hg)=C0(g)+2Hg) △h=+90.6kJ·mol1 反应Π：HC00CH(g)=2C0(g)+2H(g) △h=+136.3k·mor 恒压下，将甲醇蒸气以一定流速通过催 196 一薄择性 化反应器，甲醇转化率和甲酸甲酯选择 29 0一转化率 中 性随反应温度的变化如题13图所示。下 28 27 列说法不正确的是 26 88 A.△H=+44.9kJ·molI B.甲醇转化率随温度升高而增大的可能 523533543553563573583 T/K 原因：反应I、Ⅱ速率均加快 题13图 C.其他条件不变，563K时，增大甲醇蒸气流速可提高甲醇的转化率 D.当温度高于563K时，甲酸甲留选择性下降的原因：反应Ⅲ消耗甲酸甲酯的速率大 于反应I生成甲酸甲酯的速率 4 非选择题：本题包括4小题，共61分。 14.'(L5分)利用某废渣（含ZnS、bS04、FeS和CC制条ZB与纯P%的流程如下： (NH)S 。滤液 除钢 沉解 ZnS (NH)S2O NH,HO 滤液2 废溢→氧化浸出 NaA 滤渣1一→浸细 PbA晶体一→真空热解 ·纯% 滤渣2 0 已知：①0NH4)2S20g中S20g2的结构式为： -0 ②“滤液1”中主要含亿mNH)A]P*、[CuNH)P*、NW等阳离子 ③酒石酸钠CNaA)结构简式为Naooc(CHOH)COONa 回答下列问题： (1)“氧化浸出”时加入N吼·H0能提高Z元素没出率的原因是▲。温度过高， Z元素漫出率反而减小的原因可能有：亿nH)4+分解、▲· (2)“沉锌”步骤的离子方程式为▲· (3)一种ZnS的晶胞如题14图所示，则1个ZnS晶胞拥有 个Za2+. (4)“滤渣1”的主要成分为PbS04、S、▲（填化学式）. (5)“浸铅”过程中，PbA的产率随体系pH升高先增大后减小。先 增大的原因是▲一。 题14图 (6)290℃“真空热解”生成2种气态氧化物，该反应的化学方程式为▲· 15.(15分)化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下： 中间体D 已知 回答下列问题： (1)A的含氧官能团名称是▲ (2)B的结构简式是▲· (3)C→D的反应类型是▲· (4)C→E会产生与E互为同分异构体且含五元环的副产物，其结构简式为▲。 (5)写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式：_▲一· ①有3种不同化学环境的氢原子且所有碳原子杂化类型相同：②碱性条件下水解后酸 化，生成X和Y两种有机物，nC凶：nY)=2:1,Y含苯环且能与FeC溶液发生显 色反应。 (6)写出以 和H2C=CH一C00CH为原料合 的合成路线（无机试 Br 剂和溶剂任选)。 16.(15分)亚硝酸钠(NaNO2)是一种常见的食品添加剂.某实验小组制备NaNO2并对其 性质进行探究。 (1)NaNO2的制取。如题16图-1所示，向装置A中通入一段时间2，再通入NO和NO2 混合气体，待NC0反应完全后，将所得溶液经蒸发结品，得到白色固体。 NOHINO, I mol-L 酸性KMnO,溶液 Na,C0,溶液 B 题16图-1 ①装置A中发生主娶反应的化学方程式为▲， ②酸性KMO4溶液的作用是▲· ③将0.7750g白色固体配成200.00mL溶液，取20.00mL溶液，用0.02000 mol-L Mn04溶液滴定至终点(2Mn04+5NO5+6H=2Mm#+5NO5+3H0),消 耗KM血O,溶液20.00mL。计算白色固体中n(NaNO2:n0NaNO)的值（设白色固 体不含其他物质，NaNO2与NaNO3的相对分子质量分别为69和85，写出计算过 程)。 (2)NaNO2性质探究。将上述实验制取的白色固体配制成约0.1mol·L1 NaNOz溶液，分 别进行如题16图-2、题16图-3所示实验，[已知K(AgN0)=28×10可 滴加0.1molL' 再滴两滴 2ml.0.Imol-L 三裤I mol-L AgNO溶液 AgNO,容液 K溶（杏使老】 硫酸 图 2 mL0.I mol-L 加两摘管才开始出 出观大量 2 mL0.I mol-L 无明显观象 溶液变蓝， NaNO,容液 现少量白色繁状沉淀 白色沉淀 NaNO.溶液 有无色气泡 题16图-2 题16图-3 ①进行题16图2所示实验时，发现开始没有白色沉淀生成，其原因可能是▲ ②题16图-3所示实验中，若NNO2参与反应生成NO,刚该反应的离子方程式为 ③题16图3所示实验不能证明“该实验条件下，NO氧化1”。为证明该结论正 确，设计的实验方案是▲· [可选用的试剂：蒸馏水、0.1 mol-L NaNO2溶液、0.1moL1NNO,溶液、0.01 ·molL1NaNO3溶液、0.1molL1紅溶液（含淀粉）、1molL1疏酸溶液] 17.(16分)CHOH可用作燃料电池的燃料，可由C02加氢制各。 1某甲醇燃料电池的工作原理如题17图-1所示。负极的电极反应式为▲一。 CH,OH H,0 质子交换膜 题17图-1 Ⅱ.工业上制备CHOH发生如下反应： 反应1：C02(g)+3Hz(g=CH0H(g)+Hz0(a) △H1<0 反应2：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g △H>0 (1)计算反应川的△H值，需查询▲_种（填数字）化学键键能数据。 (2)n起(CO):nH)=1:3的混合气体在恒压分别为1MPa、3MPa、5MPa下反应 达到平衡时CO2的转化率(@)（曲线、b、c)以及3MPa时生成CHOH、C0选择 n(CH3OH) n(Co) 性6SCH0-nCiO+AcoX10%,SCo)=4CO+mMC可×10% 的变化如题17图2所示。 100 80 3MPa、 3MPa 5 a(C02) p 三-380H 40 20 120 200 250 300 350温度℃ 题17图-2 ①350℃以后，a、b、c三条曲线几乎重合的原因是： ②250℃时，反应2的平衡常数K=▲。 (3)恒压下，n起(CO):nH)=1:3的混合气体以一定流速通装有催化剂和分子筛膜 的反应管[分子筛膜能选择性分离出H0(g,反应相同时间，甲醇的选择性、产率随温 度的变化分别如题17图-3、题17图4所示。 100 45 N 80 M 60 一平衡值 25 40 ·一实验值 ◆平衡值 20L +实验值 200220240260280300 200 20240 260 温度C 温度/心 题17图-3 题17图4 结合图示回答： ①甲醇的平衡选择性随温度升高而降低的原因是▲一 ②X点高于Y点的主要原因是▲ ③N点高于M点的可能原因有：N点温度更高、▲一。