安徽省部分学校2025-2026学年高三上学期摸底大联考化学试卷

高三学情检测·化学 参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 题号 5 7 6 10 11 12 13 答案 A 8 B D A A D D 1.A碳酸钠(NCO)碱性较强，通常不用作食品膨松剂，食品膨松剂常用的是碳酸氢钠（小苏打），A符合题意： 液氨汽化吸收大量的热，可用作制冷剂，B不符合题意；维生素C具有还原性，可以防止食品中某些成分被氧化， 可用作抗氧化剂，C不符合题意；NCl可以用作食品调味剂和防腐剂，D不符合题意。 2.CSiO2不能导电，不属于半导体材料，A错误；HF为弱电解质，其水溶液为弱酸，B错误：SF,分子结构是正四 面体，分子结构示意图为 ,C正确；HF的电子式为H:F:,D错误。 3.C不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，可利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氢，A正确： 质谱法可快速、精确测定相对分子质量，适用于测出咖啡因的相对分子质量，B正确；X射线衍射是测定微观结 构的方法，可以测得乙酸品体每个品胞中含有4个乙酸分子，C错误；红外光谱可测官能团，核磁共振氢谱可测 不同化学环境氢原子，能确定青蒿素含酯基、甲基等结构，D正确。 4.B乙醇能使蛋白质变性，因此可用75%酒精杀菌消毒，A正确：催化剂能加快反应速率，不能提高N2的平衡转 化率，B错误；用饱和Naz CO,溶液浸泡重晶石可以将BaSO,转化为BaCO3,原理为BaSO,(s)十CO(aq)一 BaCO(s)+SO(aq),C正确；葡萄糖具有还原性，加热条件下可将Cu(OH)还原为砖红色CuzO,D正确。 5.C由白果新酸的结构简式可知，其分子式为C20H2O,A错误；由白果新酸的结构简式可知，键线式端点代表 甲基，故分子中含有1个甲基，B错误：白果新酸分子中含（酚）羟基，可以与浓溴水发生取代反应（酚羟基的邻、 对位)，1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2,C正确：白果新酸分子中含（酚）羟基，容易被空气中 的氧气氧化，所以在空气中不能长时间保存，D错误。 6.C焦炭与石英砂制备粗硅反应：SO,+2C高巡Si+2C0↑，A正确：常温下，甲烷的燃烧热△H= 一-890.31k·mol1,则甲烷燃烧的热化学方程式为CH,(g)+202(g)C02(g)+2HzO(1)△H=一890.31 kJ·mol1,B正确；硅酸钠溶液通入过量的CO2生成硅酸和碳酸氢钠，离子方程式为SiO十2CO2十2H2O 2HCO方十H2SiO3￥，C错误：铅蓄电池在放电时的总反应式为Pb十PbO2十2HSO,一2PbSO.+2H2O,其正 极反应式为PbO2+4H++SO+2e一PbSO,+2H2O,D正确。 7.B金刚石属于共价晶体，C和属于分子晶体，熔点：金刚石>C,A错误；石墨中C一C键的键长比金刚石的短， 则石墨中C一C键的键能更大，B正确：金刚石不导电，石墨有很好的导电性，C错误；CO2为sp杂化，SiO2为sp 杂化，故键角：CO2>SiO2,D错误。 8.DNa[A1(OHD,]溶液中，NH与[A1(OH),]-发生相互促进的水解反应生成AI(OH)沉淀和NH,不能大量 共存，HCO方与[A1(OH),]反应生成A1(OH),沉淀和CO,不能大量共存，A错误；酸性溶液中其有还原性的 麦芽糖能与具有强氧化性的MnO,反应，不能大量共存，B错误；王水具有强氧化性，可将Fe+氧化为Fe3+,不 能大量共存，SO与H可发生反应，不能大量共存，C错误，能使甲基橙变红的溶液呈酸性，含有大量H, Na,K+,NO万，SO与H中之间均不发生反应，可以大量共存，D正确。 9.B发生反应2FeCl十2KI一2FeCl2+2KCl十I2,但FeCL,溶液过量，反应后加KSCN溶液，溶液一定为红色， 检验铁离子不能证明反应是否可逆，应控制氯化铁溶液不足，A错误：检验有机物中卤素原子，先将有机物与强 碱混合加热，充分反应后，加硝酸中和碱后，再加硝酸银，观察沉淀颜色确定卤素种类，B正确：Ag过量，生成 AgC1,再滴加碘化钾，若出现黄色沉淀Agl,为过量的银离子与碘离子结合生成的，与沉淀的转化没有关系，C错 误；KzS固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转，只能说明K,S溶液可导电，不能说明其含有离子 键，D错误。 【高三学情检测·化学卷参考答案第1页（共3页）】 6009C 10.A根据信息提示可知W为C,X为N,Y为F,Z为Cl。F的第一电离能在四种元素中最大，A正确；一般元素 的最高正化合价等于其最外层电子数，所以最高正化合价：C>N>C,B错误：元素的非金属性越强，简单气态 氢化物的热稳定性越强，元素的非金属性：F>N>C,则简单气态氢化物的稳定性：HF>NH>CH,C错误： CCl为分子晶体，D错误。 11,B反应I的平衡常数(K,)随温度升高而增大，说明反应I是吸热反应，则反应物所含的键能总和大于生成物 所含的键能总和，A正确；反应I和反应Ⅱ的总反应为CH,(g)十2H2O(g)一CO2(g)十4H2(g),K=K1· KⅡ，因年衡(H2O)随温度升高而减小，则总反应是一个吸热反应，升高温度有利于正反应进行，因此K1·K 应该增加，而不是减小，B错误；适当增加水蒸气的用量，增加反应物的浓度可推动反应I【和反应Ⅱ向正反应方 向进行，从而减少积碳的量，C正确：反应达平衡时，分离出CO2,从而推动反应Ⅱ向正反应方向进行，生成更多 的H2,D正确。 12.A若M是H2S,则化合物1是SO2,化合物2是SO3,盐是Na2SO,SO2的空间结构为V形，A正确：若M是 乙醇、盐是乙酸钠，则化合物1是乙醛，化合物2是乙酸，反应I是醇的催化氧化，不存在C一O键断裂，B错误； 若M是NH3,则化合物1是NO,化合物2是NO2,盐是NaNO3与NaNO2的混合物，因为NaNO属于强碱弱 酸盐，溶液呈碱性，C错误；若M为Na,则化合物1是NazO,化合物2是NazO2,D错误。 13.D因为该装置是电解池，根据题目可知，Y是电源的负极，K,CO3在阴极得电子转化为有机物，多余OH厂会通 过交换膜b移向浓缩室，因此交换膜b是阴离子交换膜；X是电源的正极，CI厂在阳极失电子生成C2,多余的 K+经过交换膜a移向浓缩室，因此交换膜a是阳离子交换膜。由电池分析可知，A正确：当电压为U1V时，产 物中并没有有机物，由此可知是阴极周围的H2O得电子生成H2,B正确；当电压为U2V时，阴极有CH生成， 因此可知电极反应式为CO号+8e+7HO一一CH↑+10OHΓ，C正确：当电压为U3V时，分别写出2种产 物的电极反应关系：2CO~CzH~12e、CO~HCOO~2e,同时根据法拉第效率公式可知，n(C2H,): n(HC00)=24:8=1:2,D错误. 122 l4.DGa(OH):的Kp=c(Ga3+)c(OH),将等式两边同取负对数可得：一lgKp=pKp=一lg[c(Ga3+) c3(OH)]=-lgc(Ga3+)-lgc3(OH)=pc(Ga3+)十3pOH,则pc(Ga3+)=pK一3pOH,构成了以pOH为 横坐标，pc(Ga3+)为纵坐标的直线方程，同理，ln(OH),和Cu(OH)z的方程分别为pc(In3+)=pK一3pOH、 pc(Cu2+)=pKp一2pOH,三条线的斜率只有Cu(OH)2的不同，即Ⅲ线代表Cu(OH)2,其K。=10-,-0x2= 10-7,又因为K[Ga(OH)3]<Kp[n(OH)3],代入图中坐标点可得，I线代表Ga(OH)3,其K中= 10-17.60×3=10版2，Ⅱ线代表1n(OH)3,其K=1015-60x3=10-a2,A、B正确；1n+恰好完全沉淀时， p0H=起8-94，pH=46.C正确，G和C沉淀时霜要的cOr)分别为 10-z 1≈10-17、 /107 √1≈l0-”,Ga(OHD,先沉淀，D错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)(球形)冷凝管a (2)小于 (3)除去过量的氧化剂DDQ干燥有机相 (4)B (5)90.6%(误差士0.1%)（每空2分） 16.(1)搅拌，粉碎菱锌矿、适当提高酸浸温度等(1分) (2)CuO、MgO做光导纤维、光学仪器等 (3)将Fe2+氧化为Fe3+3ZnO+3H2O+2Fe3+一2Fe(OH)a+3Zn2+[或ZnO+Cu2++HzO一Cu(OH)2 +Zn+] (4)阳 (5)LiFezSez √18a2+ 6 -（除标注外，每空2分） 17.(1)>(1分)低温(2分) (2)BD(2分) 【高三学情检测·化学卷参考答案第2页（共3页）】 6009C (3)TK之前以反应②为主，转化率随着温度升高而增大，TK之后以反应①为主，转化率随着温度升高而降低 (2分)p1>p2>p(2分) (4④)CH0H2分)67%(2分)号（或0.4）(2分) 解析：(4)反应①和②分别为放热、吸热反应，升高温度，反应①逆向移动，甲醇含量减小，则曲线a代表 CHOH,曲线b代表CO。根据图乙，300℃时，甲醇和一氧化碳的体积分数相等，即转化的CHOH和CO物 质的量相同，可以列出如下三段式： CO:(g)+3H (g)CH,OH(g)+H:O(g) 起始物质的量(mol) 1 3 0 0 转化物质的量(mol) x 3x x x 平衡物质的量(mol) 1-x 3-3x CO:(g)+H2 (g)H2O(g)+CO(g) 起始物质的量(mol) 1-x 3-3x 0 转化物质的量(mol) x 2 中 平衡物质的量(mol)1一2x 3-4x 2x -20×100%=10%,x=号，C0,转化率为号×100%≈67%：因为反应②的反应系数保持不变，平衡时的 物质的量分数可以用平衡时物质的量表示，对于反应@平衡时a(C0)=号mol,n(H,O)=号mol,(C0,)= 号mol,m(H)=号mol,则K,=号（或0.. 18.(1)羧基(1分) -COOH (2)氧化反应 (3)C CONHCH,CH.Br+H +HBr (4)A CHa CH (5)HC-一C-CHO、HC-N-CH2一CHO、HCCH一CONH2(任写一种) NHz CH3 (6)HC C-CH 酸性KMiO NaOH CH,NH, H,CHNOG CONHCH(3分)（除标注外，每空2分） 【高三学情检测·化学卷参考答案第3页（共3页）】 6009C高三学情检测 化学试题 考生注意： 1.满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题 目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作 答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 3.本卷命题范围高考范围。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 A.Naz CO可用作食品膨松剂 B.液氨可用作制冷剂 C.维生素C可用作抗氧化剂 D.NaCl可用作食品调味剂 2.工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为SiO2十4HF一SiF4个十2H2O。下列说 法正确的是 A.SiO2属于半导体材料 B.HF溶液属于强酸 C.SiF4的结构示意图： DHF的电子式为H[:灯]了 3.关于物质的分析和测定，下列说法错误的是 A.利用原子光谱上的特征谱线来鉴定稀有气体元素氦 B.用质谱法精确而快速测出咖啡因的相对分子质量 C.用X射线衍射测定乙酸晶体每个晶胞中含有2个乙酸分子 D.经红外光谱和核磁共振氢谱分析确定青蒿素含有酯基和甲基等结构 4,劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是 选项 劳动项目 化学知识 医院用75%的酒精杀菌清毒 乙脖能使蛋白质发生变性 B 工业合成氨中用铁触媒作催化剂 提高Nz的平衡转化率 C 用饱和NaCO,溶液浸泡重品石 BaSO(s)+CO(ag)=BaCO(s)+SO(ag) D用新制的Cu(OHD:检验淀粉水解后的葡萄糖 葡萄糖具有还原性 【高三学情检测 化学卷第1页（共6页）】 6009C 5.白果新酸是银杏中的一种天然抗龋剂，对变形链球菌具有抗菌活性，其结构如图所示。下列有关 说法正确的是 A.白果新酸的分子式为C20H4O COOH B.白果新酸分子中含有6个甲基 C.1mol白果新酸与浓溴水反应，最多消耗2 mol Br2 D.白果新酸在空气中能长时间保存 阅读下列材料，完成6~7小题。 第VA族元素及其化合物应用广泛。甲烷是常见燃料，25℃、101kPa时，甲烷的燃烧热△H 一890.31kJ·ol1;金刚石、C60和石墨是碳元素的常见单质：二氧化硅又称硅石，是制备硅及其化 合物的重要原料；铅和二氧化铅是铅蓄电池的电极材料。 6.下列化学方程式或离子方程式表示错误的是 A.焦炭与石英砂制备粗硅反应：S0,+2C商遇si+2C0+ B.甲烷燃烧的热化学方程式： CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.31kJ·mol-1 C.Na2SiO溶液中通入过量CO2:SiO号十CO2十H2O一HSiO3￥十CO D.铅蓄电池的正极反应式：PbO2十4H+SO+2e一PbSO4+2H2O 7.下列有关物质结构或性质的比较中正确的是 A.晶体的熔点：金刚石<C和 B.键能：石墨中C一C键>金刚石中C一C键 C.导电性：金刚石>石墨 D.键角：CO2<SiO2 8.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.Na[AI(OH)a]溶液：NHt、Ba+、HCO方、I B.麦芽糖溶液：MnO万、K+、H+、SO C.王水溶液：SO、Fe2+、Au3+、H+ D.能使甲基橙变红的溶液：Na+、K+、NO方、SO 9.室温下，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 实验方案 探究目的 A 向2ml0.1mol·L-1FcCl溶液中加人1ml0.1mol·L1KI 2Fe3++2I广-2Fe2++l是 溶液，充分振荡后滴加KSCN溶液，观察颜色变化 否为可逆反应 取某有机物与KOH溶液混合加热充分反应，冷却后取上层清液， B 加入硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成 有机物中是否含有氯元素 向盛有3mL0.1mol·L-1AgNO溶液的试管中滴加2滴 C 0.1mol·L1NaCl溶液，振荡试管，再向试管中滴加2滴 比较Ke(AgID和Ke(AgC) 0.1mol·L-1KI溶液，观察生成的沉淀的颜色 大小 D 将K$固体溶于水，进行导电性实验，电流表指针发生偏转 KS中含有离子键 10.W、X、Y、Z是短周期主族元素，其原子序数依次增大。W是形成化合物最多的一种元素，X的 简单氢化物与其最高价氧化物的水化物反应，产物可用作化肥，Y和Z位于同一主族且最高能 级均有1个未成对电子。下列说法正确的是 A.Y的第一电离能在四种元素中最大 B.最高正化合价：X>W>Z C.简单气态氢化物的稳定性：W>X>Y D.WZ为共价晶体 【高三学情检测化学卷第2页（共6页）】 6009C 11.甲烷一水催化重整可获得H2。其主要反应为 反应ICH(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1 反应ⅡCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H2 还会产生少量积碳（覆盖于催化剂表面）： CH4(g)C(s)+2H2(g)△H3=+82.5kJ·mol- 在密闭容器中，1.01×10Pa、n始(H2O)：n起始(CH4)=1.5：1时，反应达平衡后，n平衡(H2O)随 着温度升高而减小。反应I的平衡常数(K1)和反应Ⅱ的平衡常数(K)随温度变化如图所示。 下列说法错误的是 30 g 2.0- Ig K 0 0 -10 550650750850 T/C A.反应I中反应物所含的键能总和大于生成物所含的键能总和 B.升高反应温度，K1·K,可能减小 C.适当增加水蒸气的用量，可减少积碳的量 D.反应达平衡时，分离出CO2能增加n(H2) 12.能满足下列物质间直接转化关系（部分条件省略），且推理正确的是 纯净物M安定7化合物1 反应I 化合物2NaOH或HC 反应Ⅲ 盐 反应Ⅱ A.若M是H2S,则化合物1的空间结构为V形 B.若M是乙醇、盐为乙酸钠，则反应I中存在C一O键的断裂 C.若M是NH,则反应Ⅲ得到的盐溶液显酸性 D.若M是Na,则化合物2为Na2O 13.电解吸收CO2的KOH溶液（主要成分是K2CO)可将CO2转化为有机物，图1是双膜三室法电 解CO2的吸收液。图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分还原产物的法 拉第效率[FE%=Qx(生成还原产物X所需要的电量)X1O0%]随电解电压的变化曲线。 Q总（电解过程中通过的总电量） X电海Y Q5molL+KOH溶液 CH 性 浓 的 24 交换膜a 交换购b HCOO 0.1 molL 0.I moH 吸收C0的 KC溶液 KOH溶液 KOH溶液 UU,电解电压/V 图1 图2 下列说法错误的是 A.Y是直流电源的负极，交换膜b是阴离子交换膜 B.当电解电压为U1V时，阴极主要还原物质为H C.当电解电压为U2V时，生成CH的电极反应式：CO+8e+7HOCH个十10OH D.当电解电压为U3V时，生成的C2H和HCOO的物质的量之比为2：1 【高三学情检测化学卷第3页（共6页）】 6009C 14.25℃时，Ga(OH)3、In(OH):和Cu(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。图中pc(阳离子)表示 Ga3+、In3+和Cu+的浓度负对数(pc=一lgc),pOH表示OH的浓度负对数[pOH= 一lgc(OH)]。已知：K[Ga(OH)3]<Kp[In(OH)3]。下列说法错误的是 60172 5 6.0,132 60.7.7 POH A.Ⅲ线代表Cu(OH)2 B.Kp[Ga(OH)3]=10-352 C.In3+恰好完全沉淀时溶液的pH=4.6 D.向Ga+和Cu+均为1mol·L1的混合液中滴加NaOH溶液，Cu(OHD2先沉淀 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)苯并咪唑是一类杂环化合物，带有苯并咪唑结构的化合物具有杀真菌和调节植物生长的 特性，常用于农用化学品。以N,N一二苄基邻苯二胺（一Ph代表苯基，M,=288)为原料，在二 甲亚砜(DMSO)溶剂中，加入氧化剂DDQ,可制备1一苄基一2一苯基苯并咪唑(M,=284),转化 关系如图1所示（一Ph代表苯基）。 DDQ DMSO.40C.Ih 恒温磁力搅拌器 图1 图2 实验步骤如下： ①向50mL圆底烧瓶中依次加入86.5mgN,N-二苄基邻苯二胺、足量DDQ,再加入1.0mL 二甲亚砜。 ②组装如图2实验装置（夹持装置省略），回流加热反应1h后，关闭加热装置，冷却至室温后，取 下仪器A,得到反应液。 ③向反应液中滴加5mL饱和N2SzO3溶液，待反应完全后加入蒸馏水稀释转移至分液漏斗，加 乙酸乙酯萃取后分液，用少量饱和食盐水洗涤有机层，向有机层中加入无水硫酸镁固体，有机相 再经过蒸发浓缩得黄褐色浆状物。 ④用2~3L二氯甲烷将浆状物溶解后装入层析柱中分离，经真空干燥，得到77.3g白色结 晶状固体1一苄基一2苯基苯并咪唑。 回答下列问题： (1)步骤②组装的实验装置中仪器A的名称为 ,冷却水应从 (填“a”或“b”)口通人。 (2)N,V”一二苄基邻苯二胺分子的极性 (填“大于”或“小于”)1一苄基一2一苯基苯并 咪唑分子的极性。 【高三学情检测 化学卷第4页（共6页）】 6009C (3)步骤③中加入饱和Na2S2O3溶液的目的是 加入无水硫酸镁固体的目的是 (4)步骤③中采用加乙酸乙酯萃取后分液，以下相关操作错误的是 (填标号)。 A.检洞 B振荡 C.静置 D.分液 (5)本实验中1一苄基一2一苯基苯并咪唑的产率是 (保留一位小数)。 16.(15分)白铁就是镀锌铁，在生产、生活中有广泛应用，以菱锌矿（主要成分是ZCO3,杂质为 CuO、FeO,、MgO、SiO2等)制备白铁的流程如图所示。 稀硫酸 X 滤渣1 滤2M (1)酸浸中，提高浸取速率的措施有 (任写一条)。 (2)菱锌矿杂质中的几种氧化物属于碱性氧化物的是 (填化学式)，滤渣1主要成分 的用途有 (任写一条)。 (3)氧化过程中加入的氯气作用是 若X是ZnO,写出一种调pH时反应的离子方程式： (4)电镀过程中，镀层金属作 极。 (5)Li、Fe、Se可形成新型超导材料，晶胞如图(Fe原子均位于面上)。品胞各棱边之间的夹角均 为90°，则该超导材料的化学式为 :X的分数坐标为〔0,1，，Y的分数坐标为 (分，号，名。设N为阿伏加德罗常数的值，S原子X与S原子Y之间的距离为 nm(用含a、b的式子表示)。（已知以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各 原子的位置，称作原子分数坐标) Fe OSe o Li b nm 17.(15分)CO2的重整利用是当下环境保护的研究热点，对减少温室气体的排放具有重大意义。 CO2合成甲醇涉及以下三个反应： ①CO2(g)+3H2(g)CHOH(g)+H2O(g)△H ②CO2(g)+H2(g)=H2O(g)+CO(g)△H2=+41kJ·mol ③CO(g)+2H2(g)=CHOH(g)△H3=-91kJ·mol1 【高三学情检测化学卷第5页（共6页）】 6009C (1)△H1 (填“>”“<”或“=”)△H3,反应③在 (填“高温”“低温”或“任何 温度”)可自发进行。 (2)在恒容密闭容器中发生上述反应，下列说法正确的是 (填标号)。 A加入催化剂，降低了反应的△H,从而加快了反应速率 B.混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应体系已达到平衡 C.反应达平衡时，升高温度，CHOH的浓度增大 D.平衡时向容器中充入惰性气体，甲醇的产率不变 (3)在一定条件下，发生上述反应①和②，达平衡时CO2的转化率随温度和压强的变化如图1所 示。压强一定时，CO2的平衡转化率先增大后减小的原因可能是 温度一定时，压强大小关系是 70 50 (300.10m 80 1002030040 温度/K 温度/℃ 图1 图2 (4)在密闭容器中，充入1olCO2和3molH2合成CH3OH,假设只发生反应①和②。不同温度 下达到平衡时CHOH及CO的体积分数如图2所示。则曲线a代表 :300℃时， CO2的转化率为 (保留两位有效数字)，此温度下反应②的K,= (用平 衡物质的量分数代替平衡浓度计算)。 18.(14分)吗氯贝胺(H)临床上为单胺氧化酶抑制剂类抗抑郁药，其中的一种合成路线如下（部分 试剂和条件省路)。 酸性KMnO.溶液 CH -CH COCI B C2H NBr(E) C.H NO(G) Cl- -CONHCH,CH,Br NaOH △ F H 回答下列问题： (1)化合物C中含氧官能团的名称为 ,化合物C的结构简式为 (2)B→C的反应类型为 (3)F十G一→H的化学方程式为 (4)下列有关说法错误的是 (填标号)。 A.A→B的反应试剂、条件为氯气、光照 B.在水中的溶解性：C>B C.D十E一→F反应中的NaOH可中和反应产生的酸，提高产率 D.化合物H的分子式为C3H1,N2O2CI (5)化合物G同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为 (任写一种)。 ①分子中有3种不同类型的氢原子；②分子中存在C=O。 (6)设计由对二甲苯和CHNH2制备H CHNOC CONHCH3的合成路线 (无机试剂任选)。 【高三学情检测化学卷第6页（共6页）】 6009C